当前位置：文档库 › 氧化还原反应的基本规律和练习

氧化还原反应的基本规律和练习

高一化学必修1 氧化还原反应的基本规律及其应用

有关概念之间的关系：

常见氧化剂、还原剂：

一、“两强两弱”规律：

对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件），总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和

弱还原性物质。即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。

氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物－e －

＋e －

氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物

应用有二：

1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。

例如：根据反应式：（1）2Fe 3++2I －=2Fe 2++I 2，(2)Br 2+2Fe 2+=2Br －+2Fe 3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

（）

A ．Br －、Fe 2+、I －

B ．I －、Fe 2+、Br －

C ．Br －、I －、Fe 2+

D ．Fe 2+、I －、Br －

2、判断氧化还原反应能否发生。

例如：已知I －、Fe 2+、SO 2、Cl －和H 2O 2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl －

－

A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42－+4H +

B ．I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI

C ．H 2O 2+H 2SO 4=SO 2↑+O 2↑+2H 2O

D ．2Fe 2++I 2=2Fe 3++2I －

二、“高氧、低还、中兼”规律

常见氧化剂

非金属单质：Cl 2、Br 2、O 2等

含有高价元素的化合物：浓H 2SO 4、HNO 3、

FeCl 3、KMnO 4、MnO 2、K 2Cr 2O 7等过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等

某些不稳定含氧酸：HClO 等

常见还原剂

活泼金属：K 、Na 、Mg 、Al 等

非金属离子或低价态化合物：S 2－、H 2S 、I －、

HI 、SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3、FeCl 2、CO 等非金属单质及其氢化物：H 2、C 、Si 、NH 3等

对于同种元素不同价态的原子而言，最高价态只具有氧化性，最低价态只具有还原性，中间价态既具有氧化性又具有还原性。

例如：S元素

化合价：－2 、0、＋4、＋6

代表物：H2S、S、SO2、H2SO4(浓)

S元素的性质：还原性、既有氧化性又有还原性、氧化性

三、“单强离弱、单弱离强”规律

1、金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；反之金属单质的还原性越弱，对应阳离子的氧化性就越强。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sb、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag

还原性逐渐减弱

K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、(H+)、Cu2+、Hg2+、Fe3+、Ag+

氧化性逐渐增强

2、非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱；反之非金属单质的氧化性越弱，对应阴离子的还原性就越强。

F2、(O2)、Cl2、Br2、I2、S F－、(OH－)、Cl－、Br－、I－、S2－

氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强

利用此规律可比较微粒氧化性、还原性的相对强弱。

四、“价态归中，互不交叉”规律

“价态归中”是指同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质。

1、利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。

例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，S元素的化合价从－2价和＋4价归中到0价。

“互不交叉”是指，若反应后生成多种中间价态的产物，则遵从邻近变价，互不交叉的原则。

例如：H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+2H2O，S元素的化合价应从－2价变化为0价，从＋6价变化为＋4价。而不能认为是从－2→＋4价，＋6→0价。

2、可判断同种元素不同价态的原子间能否发生氧化还原反应。若有中间价态，则可能发生氧化还原反应，若无中间价态，则不能发生氧化还原反应。

例如：SO2与H2SO4(浓)之间，Fe2+与Fe3+之间，由于无中间价态而不能发生氧化还原反应。

五、“强易弱难，先强后弱”规律

“强易弱难”是指：同一氧化剂（或还原剂）同时与不同还原剂（或氧化剂）反应，当还原剂（或氧化剂）的浓度差别不大时，总是先与还原性（或氧化性）强的反应，然后再与弱的反应。

例如：当氯气通人到含S2－、I－的溶液中，由于还原性S2－>I－，所以，先发生Cl2+S2－=2Cl－+S↓,后发生Cl2+2I－=2Cl －+I

。

【练习】制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）

A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无

六、“质、电守恒”规律

质：质量守恒。电：电子转移的数目守恒。即氧化剂得电子的总数目＝还原剂失电子的总数目。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。

例如：38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）

A．1.0×10－3mol B．1.6×10－3mol C．2.2×10－3mol D．2.4×10－3mol

规律总结：

规律1：价态表现规律规律2：价态归中规律

规律3：强弱比较规律规律4：反应先后规律

规律5：得失电子相等规律

1．氧化还原反应的实质是（）

A．元素化合价发生变化

B．反应中有氧原子的得失

C．反应中有电子得失或电子对的偏移

D．反应后生成新物质

2．下列反应不一定是氧化还原反应的是（）

A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应3．下列反应属于非氧化还原反应的是（）

A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

B．NH4NO3N2O↑十2H2O

C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑十H2O

D．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O

4．下列反应中，氯元素被氧化的是（）

A．2KClO32KCl＋3O2↑

B．2P＋5Cl22PCl5

C．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2十2H2O＋Cl2↑

D．H2＋Cl22HCl

5．下列反应中，CO2作氧化剂的是（）

A．Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O

B．CO2＋C2CO

C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑

D．C＋2H2O2H2＋CO2

6．下列说法正确的是（）

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化

B．还原剂是一种能够得到电子的物质

C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

D．氧化反应和还原反应是同时发生的

7．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）

A．物质失电子的反应为氧化反应

B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂

C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应

D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应

8．在2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是（）A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl

9．下列反应中，水作还原剂的是（）

A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑

B．Cl2＋H2O HCl＋HClO

C．2F2＋2H2O4HF＋O2

D．SO2＋H2O H2SO3

10．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）

A．MnO

4Mn2＋B．HCl Cl2

C．Fe Fe3＋D．KClO3O2

11．在2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化产物是（）A．KCl B．MnCl2C．H2O D．Cl2

12．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O

结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）

A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性

13．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）

A．3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O

B．2NO2十2NaOH NaNO3＋NaNO2＋H2O

C．SnCl4＋2H2O SnO2＋4HCl

D．3CCl4＋K2Cr2O72CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl

14．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3中是（）

A．被氧化B．被还原

C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原

15．下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有（）

A．2H2SO4（浓）＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑

B．2H2SO4（浓）十C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑

C．H2SO4（浓）＋NaCl NaHSO4＋HCl↑

D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑

16．按要求写化学方程式：

（1）一种单质还原一种化合物

（2）一种单质氧化另一种单质

（3）一种非金属单质还原一种氧化物

（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素

17．用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？

（1）三氧化硫跟水反应

（2）加热高锰酸钾制氧气

（3）氧化铁跟盐酸反应

（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜

答案及解析：

1、C 解析：氧化还原反应的实质是电子的转移，故应选C。

2、D 解析：化合反应不一定是氧化还原反应，如SO3＋H2O H2SO4；分解反应也不一定是氧化还原反应，如NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑；复分解反应不是氧化还原反应；置换反应是有单质参加的氧化还原反应。应选D。

3、CD 解析：氧化还原反应的本质是有电子的转移（得失或偏移）,其特征是反应前后元素的化合价发生改变.本题

中反应前后元素的化合价没有改变的是C 和D ，故应选C 、D 。

4、C 解析：氯元素被氧化，即反应后氯元素的化合价升高，应选C 。

5、B 解析：CO 2作氧化剂，反应后碳元素的化合价应降低，所以应选B 。

6、D 解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，还原剂是一种能够失去电子的物质，物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，氧化反应和还原反应是同时发生的。所以答案应选D 。

7、AC 解析：物质失去电子的反应，叫做氧化反应；物质得到电子的反应，叫做还原反应；失去电子的物质叫还原剂；得到电子的物质叫氧化剂。氧化还原反应的实质是电子的转移或共用电子对的偏移，是否发生化合价升降是判断一个反应是否是氧化还原反应的依据。

8、C 解析：根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素即化合价升高的元素，上述反应中，Fe 元素从＋2价升高到＋3价，Br 元素从－1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe 和Br ，选C 。

9、C 解析：A ．H 2O 作氧化剂，B ．H 2O 既不是氧化剂，又不是还原剂，D 非氧化还原反应。

10、A 解析：加入还原剂，使之发生还原反应，化合价会降低。故本题可借助化合价的变化来加以判断，在上述变化过程中，某元素的化合价降低，则需加入还原剂来实现，答案选A 。

11、D 解析：氧化产物指的是还原剂被氧化后所得到的产物，该反应中为Cl 2。

12、D 解析：亚硝酸盐会使Fe 2＋离子转变为Fe 3＋

离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力。服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，维生素C 所起的作用必定是将Fe 3＋离子重新转变为Fe 2＋

离子，这说明维生素C 具有还原性。

13、CD 解析：氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），而其特征是反应前后元素的化合价发生改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。

A 中

0l C 1Cl K -35O Cl K + B 中

O N +23O N Na +35

O N Na + 都有价态变化，所以是氧化还原反应。

C 中

44Cl

Sn +24O Sn + D 中

44Cl C +24OCl C +7

262O Cr K +226Cl O Cr + 都没有化合价的改变，故都不是氧化还原反应。

14、C 解析：0P 212O P KH +；0P 33H P -，故P 单质既被氧化又被还原。

点评：元素化合价的变化是氧化还原反应的特征，所以此题通过分析P 的化合价的前后变化来判断。

15、A 解析：氧化性就是得电子而使组成酸的元素化合价降低，而酸性是提供H ＋而留下酸根。用此标准分析每个反应，知答案为A 。

点评：此题将氧化还原反应和酸的有关概念放在一起进行考查，需要全面考虑，所考查的知识点也是考试的热

点。

16、（1）Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑

（2）2H2＋O22H2O

（3）C＋CO22CO

（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）

17、（1）SO3十H2O H2SO4（化合反应）

（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反应）

（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（复分解反应）

（4）3CuO＋2Al A12O3＋3Cu（置换反应）

解析：该题的命题目的是考查对化学反应四种基本类型的各类反应的涵义的理解与应用能力，并能熟练地书写常见物质发生化学反应的化学方程式。解题时，正确地写出有关化学方程式，将之与四种基本类型的化学反应的定义相联系，确定各化学反应所属的反应类型。

氧化还原反应的基本规律教学设计(一)

氧化还原反应的基本规律教学设计一、教学目标【知识目标】认识氧化还原反应的基本规律【能力目标】初步学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题【道德情感目标】举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。二、重点与难点【重点】氧化还原反应的基本规律中的守恒规律和价态规律【难点】价态规律三、教学器材：投影仪四、教学方法与过程: 探究式教学、归纳法教学过程【投影】[思考与交流1]请用双线桥表示以下反应中电子转移的方向和数目3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 在以上的化学反应里，氮元素的化合价由价降低为价，降低了价，氮元素化合价降低的总数为，氮元素得到电子总数为，则铜元素化合价升高总数为，铜原子失去电子总数为。【教师提问】我们能从刚才题目中总结出什么规律？【学生思考并讨论】 [归纳与整理] 【投影】二、氧化还原反应的基本规律及作用 1、电子守恒规律还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量）还原剂化合价升高总数=氧化剂化合价降低总数作用：有关氧化还原反应的计算配平氧化还原反应方程式 [课堂训练]1.在反应6KOH+3Cl2===KClO3+5KCl+3H2O中，被氧化与被还原的原子个数比是( ) A．1:5 B、1:4 C．1:3 D．1 : 2

【投影】[思考与交流2]下列粒子具有氧化性还是还原性？ Al 3+、S 2-、Fe 2+、H +、Cl -、HCl [归纳与整理] 【投影】2、价态规律（1）高低规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既有氧化性又有还原性。作用：判断物质的氧化性、还原性金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性 [课堂训练]2.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（） A. Al 3+、K 、HCl B. Cl 2、Al 、H 2 C. NO 2、Na 、 N 2 D. O 2、SO 2、H 2O 3.下列粒子中，都既具有氧化性又具有还原性的一组是（） A. S 、Cl -、H + B. NO 3-、ClO -、Na + C. H 2S 、SO 2、 Fe 2+ D. MnO 4-、SO 32-、Fe 【投影】[思考与交流3]用双线桥表示电子得失; KClO 3+6HCl==KCl+3Cl 2↑+3H 2O [学生答案] 【投影】（2）价态归中规律同种元素化合价发生变化时， ①能不变就不变 +5 失去6×1e - 得到1×6e - 2↑+3H 2O × +3H 2O √ +5 - 得到1×5e -

高中化学氧化还原反应的练习题

高中化学氧化还原反应的练习题 1. 将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递 2. 生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。（其他合理答案亦可） 3. 根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。 4. 比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。

答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1. (2004 全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性的是( ) A. B. C. D. 思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是 B 项中粒子。答案：B 2. 下列叙述正确的是( ) A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D. 含有价元素的化合物不一定具有强的氧化性思路解析： A 项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得;B 项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C 项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂;D 项正确，如H2O 中H 元素就是价，但它只有极弱的氧化性。答案：AD 3. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )

氧化还原反应的基本规律及其应用

第3节氧化还原反应导学案（第3课时） -------------------氧化还原反应的基本规律及其应用【学习目标】知识与技能：1．学习氧化还原反应的规律，理解氧化还原反应中的得失电子守恒。过程与方法：通过对氧化还原反应规律的学习，练习归纳推理能力。情感态度与价值观：通过对氧化还原反应规律的学习，增强科学的态度、探索精神。【学习重点】氧化还原反应的规律【新课导学】《导入》将Zn片加入Cu(NO3)2与AgNO3的混合溶液中，按反应的先后写出离子方程式。一、强弱律：在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。二、优先律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。【例1】已知：Fe3++2I－==2Fe2++I22Fe2++Br2==2Fe3++2Br－向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液入2molCl2，此时被氧化的离子及对应物质的量分别是 ___________ 。往FeBr2溶液入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？答案由于还原性I－>Fe2＋>Br－，所以往FeBr2溶液入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2＋；向FeI2溶液入少量Cl2，首先被氧化的是I－。三、价态律：同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。利用此规律可以帮助我们准确判断注意：①元素处于最高价，只具有氧化性，但不一定氧化性最强。 ②金属元素无负价，F、O无正价。【例2】下列微粒中：H＋、Cu2＋、Ag＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、S2－、I－、Na，其中只有氧化性的是___________________________；只有还原性的是______________________；

氧化还原反应练习题及答案

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 氧化还原反应可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 N：14 O：16 S：32 第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A B C D 2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A.木已成舟 B.铁杵成针 C.蜡炬成灰 D.滴水成冰 3. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是 A.X被氧化了 B.X是氧化剂 C.X发生了还原反应 D.Y在反应中表现出还原性 4. 下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 5.下表各组变化中，后者一定包括前者的是 A 化学变化物理变化 B 氧化还原反应分解反应 C 氧化还原反应化合反应 D 中和反应复分解反应 6. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是 A.观察是否发生了化合反应 B.观察是否有氧气参加反应

C.观察是否有单质参加反应 D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化 7. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是 A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里 B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子 C.一定条件下，石墨可以变成金刚石 D.一定条件下，水能在2℃时结冰 8. 已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是 A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3 9. 下列各反应中，水作为还原剂的是 A.2H2+O22H2O B.SO3+H2O===H2SO4 C.2F2+2H2O===4HF+O2 D.2Na+2H2O===2NaOH+H 2 10. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是 A.Na2SO3（Na2SO4） B.FeCl2（FeCl3） C.KI（I2） D.NaOH（Na2CO3） 11. 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是 A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3 C.2KClO32KCL+3O2 D.Cl2+H2O===HClO+HCl 12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是 A.失去电子的反应为还原反应 B.含有氧元素的物质是氧化剂 C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等 D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 13. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应） A.SO2S B.Na2SO3SO2 C.I-I2 D.HCO3-CO32- 14. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素

2021届高三化学一轮复习——氧化还原反应基础(有的答案和详细解析)

2021届高三化学一轮复习——氧化还原反应基础（有的答案和详细解析）考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法 (频数：★☆☆难度：★☆☆) 名师课堂导语氧化还原反应的有关概念属于基础理论知识，双线桥法是串联各概念的有效途径，是后面方程式配平和计算的基础。 1.氧化还原反应本质和特征

有化合价变化的反应一定是氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定属于氧化还原反应，如O2和O3的转化。 2.相关概念及其关系

示例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。氧化还原反应概念的“三大误区”(学生举出反例) 误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。误区2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。 3.氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。

实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目 4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示

总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。 ②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。 [速查速测] 1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×” (1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×) (2)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体(×) (3)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化(×) (4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成(√) (5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(×) 2.(创新题)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。由图可知，在该反应中是()

【步步高】2020高考化学大一轮复习讲义第二章第4讲氧化还原反应的基本概念和规律

第4讲氧化还原反应的基本概念和规律 [考纲解读] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。考点一用分类思想理解氧化还原反应 1．根据反应中有无________转移或元素____________是否发生变化，可以把化学反应划分为____________反应和____________反应。判断氧化还原反应的最佳判据是______________________。 2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示： 1．下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是______________，属于分解反应的是___________________________________________________________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。 A．Cu 2S＋O 2 ===2Cu＋SO 2 B．3O 2 ===2O 3 C．Fe 2O 3 ＋3CO===== △ 2Fe＋3CO 2 D．2Na＋2H 2O===2NaOH＋H 2 ↑ E．CaCO 3===== △ CaO＋CO 2 ↑ F．2H 2O 2 ===2H 2 O＋O 2 ↑ G．SO 3＋H 2 O===H 2 SO 4

H．2Fe＋3Cl 2===== △ 2FeCl 3 I．H 2SO 4 ＋2NaOH===Na 2 SO 4 ＋2H 2 O 考点二结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe 2O 3 ＋3CO===== 高温 2Fe＋3CO 2 的反应中________是氧化剂，________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；Fe 2O 3 具有氧化性，CO具有还原性；________是氧化产物，________是还原产物。 1．相关概念还原剂在反应中表现为所含元素的化合价________，实质上____电子。还原剂具有________，反应时本身被__________________________________________________，发生________反应，得到________产物。氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价__________，实质上______电子。氧化剂具有________性，反应时本身被________，发生________反应，得到________产物。 2．常见氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 ①某些活泼的非金属单质：如Cl 2 ，一般被还原为________。 ②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为________。 ③过氧化物：如H 2O 2 ，一般被还原为________。 (2)常见还原剂 ①活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为________。 ②某些活泼的非金属单质：如H 2 ，一般被氧化为________。 ③元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为________。 (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。还原产物中间价态氧化产物

氧化还原反应练习题整理好的

氧化还原反应练习题考点一氧化还原反应反应的判断 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐 7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加 8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应D．可能是化合反应 9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．MnO4-、K+、I-、H+ D． H+、Cl-、Na+、CO32- 10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl- C．HCO3-＋Ｈ+＝ CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑

氧化还原反应基础练习

氧化还原反应基础练习【巩固练习】一．选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。 A．2NaHCO 3Na 2 CO 3 +H 2 O↑+CO 2 ↑ B．KClO 3+6HCl (浓)==KCl+3H 2 O+3Cl 2 ↑ C．CO 2+Ca(OH)==CaCO 3 ↓+H 2 O D．MnO 2+4HCl (浓)MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O 2．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）。 A．C+H 2O CO+H 2 B．3NO 2 +H 2 O==2HNO 3 +NO C．2Na 2O 2 +2H 2 O==4NaOH+O 2 ↑ D．2F 2 +2H 2 O==4HF+O 2 3．下列反应中属于氧化还原反应的是（）。 A．NH 4HCO 3 NH 3 ↑＋CO 2 ↑＋H 2 O B．Na 2O＋H 2 O===2NaOH C．Na 2CO 3 ＋H 2 SO 4 ===Na 2 SO 4 ＋CO 2 ↑＋H 2 O D．2H 2O2H 2 ↑＋O 2 ↑ 4．下列变化过程属于氧化反应的是（）。 A．HCl→H 2 B．Mg→Mg2＋C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu 5．某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素（）。 A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化也可能被还原 D．以上都不是 6．下列叙述中正确的是（）。 A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原一定得到金属单质 7．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是（）。 A．肯定有电子转移 B．肯定是有关氧元素的反应 C．肯定有元素化合价的变化 D．氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等 8．下列说确的是（）。 A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应 B．置换反应有可能是非氧化还原反应 C．化合反应一定是氧化还原反应 D．分解反应不一定是氧化还原反应 9．下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是（）。 A．CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑

氧化还原反应基础知识点

氧化还原反应 1.常见的氧化剂与还原剂 (1)常见的还原剂(能失电子的物质) ①金属单质，如K、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu等； ②非金属阴离子，如S2－、I－、Br－、Cl－等； ③含低价态元素的化合物，如NH3、CO、H2S、SO2、H2SO3、Na2SO3等； ④低价态阳离子，如Fe2+等； ⑤某些非金属单质，如H2、Si、C等。 (2)常见的氧化剂(能得电子的物质) ①活泼的非金属单质，如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等； ②含高价态元素的化合物，如HNO3、KClO3、KMnO4、MnO2等； ③高价态金属阳离子，如Fe3+、Cu2+、Ag+等； ④能电离出H+的物质，如HCl、H2SO4、NaHSO4溶液等。 (3)某些既可作氧化剂又可作还原剂(既能失电子又能得电子)的物质 ①具有中间价态的物质：S、C、N2、Cl2、H2O2、SO2、H2SO3、Fe2+等； ②阴、阳离子可分别被氧化还原的物质，如HCl、H2S、H2SO3、FeCl3等。 2．物质氧化性、还原性强弱的比较 (1)根据化学方程式判断氧化剂+ 还原剂=还原产物+ 氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 (2)根据元素周期表中元素性质的递变规律判断 ①同主族元素从上到下，非金属元素单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强；

金属元素单质的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。 ②同周期元素从左到右，非金属元素单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。对应阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。 (3)根据金属活动顺序和非金属活动顺序判断 ①金属活动顺序表： K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 在水溶液中，从前到后，金属单质的还原性逐渐减弱，对应金属阳离子的氧化性逐渐增强(如：Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+ )。 ②非金属活动的一般顺序：F2 > Cl2 > Br2 > I2 > S。在水溶液中，单质的氧化性越强，其对应的阴离子的还原性越弱。即从前到后，非金属单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。F－< Cl－< Br－< I－< S2－ (4)通过同条件下的反应产物比较如：2Fe + 3Cl2=2FeCl3，3Fe + 2O2=Fe3O4，Fe + S=FeS。可得出氧化性：Cl2>O2>S。 3．方程式的配平 H2SO4(浓)+ C = CO2↑ + SO2↑+ H2O MnO4－+ I－+ H+ = Mn2+ + IO3－+ H2O Cr2O72－+ Cl－+ H+ = Cr3+ + Cl2↑+ H2O Cl2 + OH－= Cl－+ ClO3－+ H2O

规律二氧化还原反应的基本规律

规律二氧化还原反应的基本规律及应用 1．性质强弱规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。 2．反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质，即强者优先反应。 3．价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。如：KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O，氧化剂：KClO3，还原剂：HCl，氧化产物：Cl2，还原产物：Cl2。 4．邻位价态规律氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。如：(1)Cl－被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素。 (2)S2－一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO2。 (3)ClO－、ClO－3作氧化剂、Cl－作还原剂时，一般被还原成Cl2，而不是Cl－。 5．电子守恒规律对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。

(一)由方程式判断强弱 1．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是() A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋ C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ (二)依据强弱顺序判断反应是否发生 2．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是() A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 (三)相互竞争的反应 3．已知氧化性Br2>Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为 a Fe2＋＋ b Br－＋ c Cl2―→ d Fe3＋＋ e Br2＋ f Cl－下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是() A．24322 6 B．02101 2 C．20120 2 D．22221 4 规律总结正确运用有关氧化性、还原性强弱的比较规律，对于提高解题能力有很大帮助。有关物质的氧化性或还原性的比较可以从多个角度进行考查，涉及的知识面很广，常考的判断依据： (1)根据金属活动性顺序比较。 ①金属活动性顺序：金属单质的还原性从K→Au逐渐减弱，其对应离子的氧化性从K＋→Au2＋逐渐增强。 ②非金属活动性顺序：一般某元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，对应非金属离子的还原性越弱。 (2)根据原电池两极和电解池两极的放电顺序进行判断。原电池中，活动性较强的金属作负极，活动性较弱的金属作正极；电解池中，阳极上物质的放电顺序即为对应物质还原性由强到弱的顺序，阴极上的阳离子放电顺序即为阳离子氧化性由强到弱的顺序。

氧化还原反应练习题及答案解析(终审稿)

氧化还原反应练习题及答案解析 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- TPMK2C- TPMK18】

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A组——知能训练 1．(2011·温州高一质检)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) 解析：金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。答案：A 2．(2011·内江市高一检测)下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( ) A．铝片与稀盐酸的反应 B．甲烷与氧气的反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应解析：A项：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H 2↑是氧化还原反应也是离子反应；B项：CH 4 ＋ 2O 2===== 点燃 CO 2 ＋2H 2 O是氧化还原反应但不是离子反应；C项：C＋CO 2 ===== 高温 2CO是氧化还原反应但不是离子反应；D项：H＋＋OH－===H 2 O是离子反应但不是氧化还原反应。答案： A 3．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ) A．Zn＋2HCl===ZnCl 2＋H 2 ↑

B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O C ．H 2＋CuO=====△ Cu ＋H 2O D ．2H 2O=====通电 2H 2↑＋O 2↑ 解析： A 项，Zn 将H ＋还原；B 项，H 2S 中－2价S 将SO 2中＋4价S 还原；C 项，H 2将CuO 中＋2价Cu 还原；D 项，H 2O 中＋1价H 将－2价O 氧化。答案： B 4．下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是( ) A.S ＋4 iO 2＋2C 0 =====高温S 0 失去4e －，化合价降低i ＋2C ＋2 得到2×2e －，化合价升高O↑ B ．2Na ＋2H2e －2O===2NaOH ＋H 2↑ C ．2C 0 l 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2－1 得到e －，化合价降低＋Ca(Cl ＋1 失去e －，化合价升高O)2 ＋2H 2O D ．Cu 0 ＋2H 2S ＋6 2e － O 4(浓)===C ＋2uSO 4＋S ＋4 O 2↑＋2H 2O 解析： A 中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确；B 项正确；C 项得失电子数应为2e －；D 项中电子转移的方向不正确。答案： B 5．(2010·11吉安高一检测)在一定条件下，RO n －3和氟气可发生如下反应2RO n － 3＋F 2＋ 4OH －===2RO 2－4＋2F －＋2H 2O 从而可知在RO n － 3中，元素R 的化合价( )

氧化还原反应基础过关练习直接打印版本

氧化还原反应基础过关练习一、选择题： 1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（） A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（） A．SO2+2H2O+Cl2 H2SO4+2HCl B．SO2+H2S 2H2O+3S C．SO2+2NaOH Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3 Na2SO3+CO2↑ 4.下列化学方程式中电子转移不正确的是（） 5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（） A．一定被氧化 B．一定被还原 C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是 6．下列反应盐酸作还原剂的是（） A．Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ B．CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O C．2HCl+Zn ZnCl2+H2↑ D．2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 7.在Fe2O3+3CO 　高温 2Fe+2CO2反应中，Fe2O3( ) A.在被氧化 B.是氧化剂 C.被还原又被氧化 D.是还原剂 8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（） A．Na2SO3? ?→ ? SO2 B．HCl? ?→ ? Cl2 C．H2SO4(浓)? ?→ ? SO2 D．Fe3+? ?→ ? Fe2+ 9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（） A．CO2+H2O H2CO3 B．2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ C．3Fe+4H2O(g) 　高温 Fe2O4+4H2 D．2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 10.在3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是（） A．KClO3 B．KCl C．KCl+H2O D．H2O 11.在5KCl+KClO3+3H2SO4 3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（） A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1 12.盐酸能发生下列反应： ①Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ ②2HCl+CuO CuCl2+H2O ③MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+H2O 因此盐酸应当具有的性质是（） A．只有酸性 B．只有氧化性 C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性 13.下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO2 　△ MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 4HCl(g)+O2 　△ 催化剂 2Cl2+2H2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）第 1 页共3 页

知识讲解_氧化还原反应(基础)

感谢您选择名昊教育，名昊内部教学资料助力您成绩突飞猛进！氧化还原反应编稿：房鑫审稿：曹玉婷【学习目标】 1．了解化学反应的四种基本类型。 2．认识氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价升降。 3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 4．了解物质氧化性、还原性强弱的比较。【要点梳理】要点一、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。 3．特征：化合价有升降。 4．四种基本类型的反应反应类型举例表示式化合反应CO2＋H2O= H2CO3A＋B=AB 分解反应H2SO3=SO2＋H2O AB=A＋B 置换反应Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4A＋BC=AC＋B 复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AB＋CD=AD＋CB 5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系要点诠释： ①置换反应全部属于氧化还原反应。 ②复分解反应全部属于非氧化还原反应。 ③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。 ④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。 ⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2==2O3。得氧和失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去电子（或电子对偏离）的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到电子（或电子对偏向）的反应氧化、还得氧失氧同时发生，得化合价升降同时发生，得失电子（或电子对偏离、偏向）同时发生，

原关系氧失氧总数相等且升降总数相等且得失（或偏离、偏向）总数相等氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（电子得失或电子对偏移）的反应评价易于接受，但从形式上认识，具有片面性比得氧失氧观点全面。但仅从表象上认识从本质上认识氧化还原反应举例要点二、有关氧化还原反应的基本概念（四对） 1．氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。2．氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。 3．氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。 4．氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系口诀：升．（化合价升高）失．（失电子）氧．（被氧化，发生氧化反应）还．（做还原剂，本身具有还原性），降．（化合价降低）得．（得电子）还．（被还原，发生还原反应）氧．（做氧化剂，本身具有氧化性）。要点诠释：（1）氧化剂具有氧化性，发生还原反应，被还原成还原产物。（2）还原剂具有还原性，发生氧化反应，被氧化成氧化产物。

高中化学氧化还原反应基本规律

氧化还原反应基本规律氧化性是指在化学反应中原子、分子或离子得电子的能力。即所含元素化合价可以降低的微粒，并能在反应中体现出来。还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。即所含元素化合价可以升高的微粒，并能在反应中体现出来。价态规律： ①最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价既有氧化性又有还原性。即最高价只能降低，最低价只能升高，而中间价既可以升又可以降。特殊情况有金属单质在反应中只体现还原性，F2单质只体现氧化性。例1.下列微粒①Al 3+ ②Cl — ③N2④MnO4 — ⑤CO2⑥H2O2⑦Fe 2+ ⑧MnO4 2— ⑨F2⑩Fe等几种微粒中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。【答案】①⑤⑨、②⑩、③④⑥⑦⑧。 ②同种元素的不同价态之间：相邻价态之间不发生氧化还原反应，不相邻价态之间反应符合“只相近不相交”规则。例2.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（） A、1：3 B、1：5 C、5：1 D、1：1 如果这样分析就会发现同种元素价态由+5到-1和由-1到0发生交叉，不符合基本规律。所以不符合基本规律。例3.2H2S+SO2=3S↓+2H2O,S元素的化合价从－2价和＋4价归中到0价。例4.H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+2H2O,s元素的化合价应从－2价变化为0价，从＋6价变化为＋4价。而不能认为是从－2→＋4价，＋6→0价。强弱律:

①还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子;氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以判断离子的氧化性与还原性。例如Na还原性很强，容易失去电子成为Na+，Na+氧化性则很弱，很难得到电子。另外，Al能失去三个电子成为Al3+，但没有Na容易失去，所以虽然Al能失去的电子比Na多，可还原性没有Na强。金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；反之金属单质的还原性越弱，对应阳离子的氧化性就越强。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sb Pb (H) Cu Hg Ag 还原性逐渐减弱 K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sb2+Pb2+(H+) Cu2+Hg2+Fe3+ Ag+ 氧化性逐渐增强非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱；反之非金属单质的氧化性越弱，对应阴离子的还原性就越弱。 F2 (O2) Cl2 Br2 I2 S F－ (OH－) Cl－ Br－ I－ S2－氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强 ②氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。用这一性质可以判断物质氧化性或还原性的强弱。如 2HI+Br2=2HBr+I2，氧化剂Br2的氧化性大于氧化产物I2的氧化性。还原剂HI的还原性大于还原产物HBr的还原性。先后律： “先后律”是指：同一氧化剂（或还原剂）同时与不同还原剂（或氧化剂）反应，当还原剂（或氧化剂）的浓度差别不大时，总是先与还原性（或氧化性）强的反应，然后再与弱的反应。例5.强氯气通人到含 I－、 S2－的溶液中，由于还原性S2－> I－,所以，先发生Cl2+S2－=2Cl－+S↓,后发生Cl2+2I－=2Cl－+I2。例6.过量的铁粉与浓硫酸反应，依次反应为: 2Fe+6H2SO4=加热Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O

高一化学氧化还原反应练习题1

《氧化还原反应》练习题 1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及．．．氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2. 下列反应进行分类时，既属于氧化反应又属于化合反应的是 ( ） A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO32KCl＋3O2↑ C．S＋O2SO2D．CH4＋2O2CO2+2H2O 3. 在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（） A. m=4 R2+是还原剂 B. m=y R3+是氧化产物 C. m=2 R2+是氧化剂 D. m=y R3+是还原产物 4. 浓H2SO4在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（） A．Cu —→ CuSO4Ｂ．C —→ CO2 Ｃ．CuO —→ CuSO4 Ｄ．Fe2O3—→ Fe2(SO4)3 5. 对于反应H—+NH3 === H2+NH—2的正确说法是（） A．属于置换反应 B．H—是氧化剂 C．NH3是还原剂 D．氧化产物和还原产物都是H2 6. 单质X和Y相互反应生成X2+和Y2—，现有下列叙述：①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2—是还原产物⑤Y2—具有还原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+氧化性强，其中正确的是（） A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④ D．①③④⑤ 7. 下列反应不属于氧化还原反应的是（） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO C．Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O D．3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O 8. 下列叙述正确的是（）