脊髓灰质炎四大类型及症状

脊髓灰质炎四大类型及症状

脊髓灰质炎病毒潜伏期为3～35 天，一般为7～14 天。临床上可分为无症状型、顿挫型、无瘫痪型及瘫痪型等四型。

1.无症状型(即隐性感染) 占全部感染者的90%～95%。感染后无症状出现，但从咽部和粪便中可分离出病毒，相隔2～4 周的双份血清中可检出特异性中和抗体的4 倍增长。

2.顿挫型约占全部感染者的4%～8%。临床上表现为发热、疲乏、头痛、嗜睡、咽痛、恶心、呕吐、便秘等症状，而无中枢神经系统受累的症状。此型临床表现缺乏特异性，曾观察到下列三种综合征：①上呼吸道炎，有不同程度发热、咽部不适，可有感冒症状，咽部淋巴组织充血、水肿；②胃肠功能紊乱，有恶心、呕吐、腹泻或便秘，腹部不适，可有中度发热；③流感样症状，有发热及类似流感的症状。上述症状约持续1～3 天，即行恢复。在早期可从咽部、粪便和血液中分离出脊髓灰质炎病毒，在恢复期可从血清中检出特异性的中和抗体和补体结合抗体。

3.无瘫痪型本型特征为具有前驱期症状，脑膜刺激征和脑脊液改变。前驱期症状与顿挫型相似，几天后出现脑膜刺激征。患者有头痛、颈痛、背痛、呕吐、颈部和背部强直，凯尔尼格(kernig)和布鲁津斯基(Brudzinski)征阳性。三脚架征(患者在床上起坐时两臂向后伸直支撑身体)和霍伊内(Hoyne)征，(患者在仰卧位时，将其肩部提高可见头向后倾)

亦可为阳性。脑脊液检查符合无菌性脑膜炎的改变(白细胞数及蛋白含量轻度升高，糖和氯化物正常，培养无菌生长)。在整个病程中无神经和肌肉功能的改变。本型在临床上与其他病毒所引起的无菌性脑膜炎难以区别，需经病毒学或血清学检查才能确诊。患者通常在3～5 天内退热，但脑膜刺激征可持续2 周之久。

4.瘫痪型本型只占全部感染者的1%～2%。其特征为在无瘫痪型临床表现的基础上，再加上累及脊髓前角灰质、脑或脑神经的病变。按病变部位可分为脊髓型、延髓型、脑型、混合型4 型，以脊髓型为最常见。

(1)前驱期：本期症状与顿挫型相似，在儿童中以上呼吸道炎为主，在成人则为全身肌肉、骨骼酸痛及皮肤感觉过敏。经1～2 天发热，再经4～7 天的无热期，然后再度发热，进入瘫痪前期。双相热型主要见于儿童中的10%～30%病例。本期相当于第二次病毒血症阶段，脑脊髓液仍为正常。大多数病例，包括成年病例皆缺乏前驱期而进入瘫痪前期。

(2)瘫痪前期：本期特征为发热、头痛、呕吐和肌肉疼痛、痉挛。发热贯穿于整个阶段，但体温并不很高。头痛波及颈部和背部，并可放射到两大腿。由于肌肉疼痛以致运动受限制和肌肉痉挛，往往造成瘫痪的错觉。偶有皮肤感觉异常、过敏或肌肉不自主痉挛。此时除出现上述的三角架征和Hoyne 征外，Laségue 征(膝关节伸直时，屈曲髋关节引起的疼痛)亦常阳性。约半数患者有颈部强直和Kernig 征阳性，并出现脑脊液改变，表明病毒已进入中枢神经系统，并

引起脑膜炎。患者可有短暂的意识丧失或嗜睡。可有腹痛、便秘、鼓肠和尿潴留。本期通常持续3～4 天，偶可短至36h 或长至14 天。罕见病例可缺乏此阶段而直接进入瘫痪期。

(3)瘫痪期：在发热和肌痛处于高峰时，突然发生瘫痪，或从轻瘫开始，逐渐加重。与此同时，脑膜刺激征逐渐消退。瘫痪属下运动

动神经元性质，表现为腱反射消失、肌张力减退、血管舒缩功能紊乱、肌肉萎缩、肌电图有符合脊髓前角病变的证据。瘫痪通常在48h 内达到高峰，轻者不再发展，重者在5～10 天内继续加重。疼痛呈不对称性，可累及任何一组肌群，可表现为单瘫、双瘫、截瘫或四肢瘫。在儿童中单侧下肢瘫最为常见，其次为双侧下肢瘫痪。在成人则四肢瘫痪、截瘫、膀胱功能失常及呼吸肌瘫痪较常见，而且男性比女性严重。此期持续2～3 天，通常在体温下降至正常后即停止发展。

①脊髓型瘫痪：当脊髓的颈膨大受损时，可出现颈肌、肩部肌肉、上肢及膈肌瘫痪。当脊髓的胸段受累时，可出现颈部肌肉、肋间肌、上腹部肌肉及脊椎肌肉瘫痪。两种情况下皆可出现呼吸困难。当脊髓的腰膨大受累时，可出现下肢、下腹部及下背部肌肉瘫痪。在瘫痪发生后头2 周，局部常有疼痛感，进入恢复期逐渐消失。在瘫痪的早期，腹壁和提睾反射可有短时间(或在整个病程中)消失，通常不出现锥体系受累的病理反射。早期常有皮肤感觉过敏，但感觉并

不消失。重症者有自主神经功能失调现象，如心动过速、高血压、出汗及受累肢体发绀变冷等。躯干肌群瘫痪时出现头不能竖直、不能坐起及翻身等。膈肌和肋间肌瘫痪表现为呼吸困难、呼吸浅表、咳嗽无力、讲话断续等。体检可发现胸廓扩张受限(肋间肌瘫痪)和吸气时腹部不外凸而反内凹。X 线透视可见吸气时横膈上抬的反常现象(膈肌瘫痪)。膀胱肌瘫痪时发生尿潴留或尿失禁，肠肌和腹肌瘫痪时由于患者不能自动排便可出现顽固性便秘，腹肌瘫痪时并可见腹壁局部突出和腹壁反射消失。在瘫痪的第5～6 天，随着体温的逐渐消退，瘫痪即停止发展，但在大约10%的病例，退热后瘫痪仍可继续进行至1 周之久。

②延髓型瘫痪：延髓型瘫痪在瘫痪型中占5%～35%。约85%的病例在起病前1 个月内有扁桃体摘除史。单纯延髓型的发生率不超过瘫痪病例的10%，而且多见于儿童，在成人则延髓型常伴有脊髓症状。由于病变在脑干所处的部位不同，可产生以下不同症状。

脑神经瘫痪：常见者为第Ⅹ和第Ⅶ对脑神经的损害，但其他脑神经如第Ⅸ、Ⅺ、Ⅻ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅵ对也可波及。脑神经瘫痪多为单侧性。第Ⅹ对脑神经发生瘫痪时出现鼻音，流质饮食由鼻反流、口咽分泌物和饮食积聚咽部、呼吸困难、发音困难等。第Ⅶ对脑神经受累时出现面瘫。第Ⅸ对脑神经瘫痪时吞咽困难、进食呛咳。第Ⅺ对脑神经瘫痪时除

吞咽困难外，尚有颈无力、肩下垂、头向前后倾倒等症状。第Ⅻ对脑神经被侵时也可出现吞咽困难，此外尚有舌外伸偏向患侧，以及咀嚼、发音等障碍。第Ⅲ和第Ⅵ对脑神经受累时可引起眼肌瘫痪、眼睑下垂等。呼吸中枢损害：当延髓腹面外侧的网状组织受损时可出现呼吸障碍，如呼吸浅弱而不规则、双吸气、呼吸间歇加长、呼吸暂停等。缺氧现象最显著时脉搏细速(儿童病例的脉率可达200 次/min 左右)、心律不齐、血压升高继以渐降；患者初躁动不宁，继神志模糊而进入昏迷。偶可发生惊厥。

血管运动中枢损害：当延髓内侧的网状组织受损时可出现循环衰竭现象。患者起初面呈潮红，心动过速或过缓，继而血压下降，脉搏细弱，并出现心律失常、四肢厥冷、皮肤发绀等，心脏搏动比呼吸先停止。患者常因缺氧而有烦躁不安、谵妄、昏迷等症状，甚至出现惊厥。

③脑型：患者可单纯表现为脑炎，也可与延髓型或脊髓型同时存在。弥漫性的脑炎表现为意识障碍、高热、谵妄、震颤、惊厥、昏迷、强直性瘫痪等。局灶性脑炎表现为大脑定位症状，恢复期可出现阅读不能症、阵挛或癫痫样大发作等。

④混合型瘫痪：兼有脊髓瘫痪和延髓瘫痪的临床表现，可出现肢体瘫痪、脑神经瘫痪、呼吸中枢损害、血管运

动中枢损害等各种不同组合。

(4)恢复期：急性期过后1～2 周，瘫痪肢体逐渐恢复，肌力也逐步增强。一般自肢体远端开始，如下肢常以足趾为起点，继达胫部和股部。腱反射随自主运动的恢复而渐趋正常。病肢在头3～6 个月内恢复较快，此后虽仍有进步，但速度则见减慢。轻者经1～3 个月即已恢复得很好，重症常需6～18 个月甚或更久的时间才能恢复。

(5)后遗症期：有些受害肌群由于神经损伤过甚而致功能不易恢复，出现持久性瘫痪和肌肉挛缩，并可导致肢体或躯干(由于肌群失去平衡)畸形，如脊柱前凸或侧凹、马蹄足内翻或外翻等。骨骼发育也受到阻碍，因而严重影响小儿的生长与发育。

初中化学四大基本反应类型最新版本

初中化学四大基本反应类型 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）2 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl 15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 二、分解反应： 1、水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑ 4、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 6、加热氧化汞：2HgO =加热= 2Hg + O2↑ 7、锻烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

初中化学《四种基本反应类型》专项考试题带解析.doc

初中化学《四种基本反应类型》专项考试题带解析 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题（共14题） 评卷人得分 1.对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是（） ①2H2+O22H2O②H2CO3=H2O+CO2↑ ③H2+CuO Cu+H2O④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O． A． ①是化合反应 B． ②是分解反应 C． ③是置换反应 D． ④是复分解反应 【答案】考点： 反应类型的判定． 专题： 化学反应的基本类型和能量变化． 分析： 化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应． 解答： 解：A、①2H2+O22H2O，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确． B、②H2CO3=H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确． C、③H2+CuOCu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确． D、④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复

分解反应，故选项说法错误． 故选：D． 点评： 本题难度不大，掌握化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键． 难度：容易知识点：如何正确书写化学方程式 2.工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁．该方法中的化学反应不包括（） A． 化合反应 B． 置換反应 C． 分解反应 D． 复分解反应 【答案】考点： 反应类型的判定． 专题： 化学反应的基本类型和能量变化． 分析： 根据各步反应结合物质的性质判断所发生的反应，以此判断反应类型． 解答： 解：①把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解、化合； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生复分解反应； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，发生复分解反应； ④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反应； ⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁，为分解反应． 没有涉及的反应为置换反应， 故选B 点评： 本题考查镁的冶炼，题目难度不大，注意把握物质的性质，可不写化学方程式就能判断出． 难度：容易知识点：化学方程式单元测试 3.分析推理是学习化学常用的一种方法．下列推理正确的是（） A．

初中化学四大基本反应类型归纳

初中化学四大基本反应类型归纳 四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。 点燃 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如 2H 2+O 2 ===H 2 O 其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。 点燃 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如 3Fe+2O 2====Fe 3 O 4 其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。 3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H 2O= Ca（OH） 2 其它金属氧化物Na 2O、K 2 O、BaO都可以与水反应生成相应的碱 4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如 CO 2＋H 2 O= H 2 CO 3 其它非金属氧化物SO 2、 SO 3 也可以与水生成相应的酸。 点燃 5、其它如2CO+ O 2 =====2CO 2 等。 二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。高温 1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO 3====CaO+CO 2 ↑ 加热 2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH） 2 =====CuO + H 2 O 加热

3、某些酸式盐受热分解（了解）如B、2NaHCO 3 =====Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O 加热 4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu 2（OH） 2 CO 3 =====2CuO+ CO 2 ↑+ H 2 O 其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解 三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸 和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl 2+H 2 ↑ Mg+ 2HCl = MgCl 2+ H 2 ↑ H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2 ↑ 2HCl ＋ Zn = ZnCl 2+ H 2 ↑H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 ↑ 2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。 如Fe＋CuSO 4===FeSO 4 +Cu 2AgNO 3 ＋ Cu= Cu(NO 3 ) 2 +2 Ag 加热 3、氢气还原金属氧化物，H 2＋CuO =====Cu+H 2 O 高温 4、碳还原金属氧化物。3C＋Fe 2O 3 =====2 Fe+ 3CO 2 ↑ 四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。 1、酸＋碱性氧化物——盐＋水 如Fe 2O 3 ＋ 6HCl= 2 FeCl 3 +3H 2 O 3H 2SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

2015中学考试真题 四种基本反应类型

实用文档 2015年化学中考试题分类汇编 四种基本反应类型 一．选择题 1．（2015?兰州）对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是（） ①2H+O2HO ②HCO=HO+CO↑2322222 Cu+HO ③H+CuO ④SO+2NaOH=NaSO+HO．223222①是化合反应A ．B．②是分解反应 ④是复分解反应C．．③是置换反应 D 考点：反应类型的判定．化学反应的基本类型和能量变化．专题： “多化合反应：分析：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结；变一”置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化为“一变多”；合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反 应． 属于化合反应，“多变一”+O①A解：、2H2H的特征，该反应符合，O 解答：222故选项说法正确．↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选COH、②BO+CO=H2322项说

法正 确． ，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一Cu+H+CuOH、③CO22种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确． D、④SO+2NaOH=NaSO+HO，该反应不是两种化合物相互交换成分生成2223两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误． 大全． 实用文档 故选：D． 点评：本题难度不大，掌握化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键． 2．（2015?河南）工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁．该方法中的化学反应不包括（） A化合反应B置換反应C分解反应D复分解反应 ．．．． 反应类型的判定．考 点：化学反应的基本类型和能量变化．专 题：根据各步反应结合物质的性质判断所发生的反应，以此判断反应类型．分 析：解：①把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解、化合；解答：②在引入的海水中加入石

初中化学四大基本反应类型知识清单

初中化学四大基本反应类型知识清单? 一、初中常见化学反应类型 二、化学反应发生的条件 （1）金属活动性顺序表 金属的活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au (2)排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。 (3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（一般不使用K、Ca、Na） (3)Fe与排在其后的金属的盐溶液反应也只能生成亚铁盐。 (4)复分解反应发生的条件：一般要有气体或沉淀或水生成。 三、常见化学反应方程式 （一）、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH 16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4 ⒘Na2O+CO2==Na2CO3 （二）、分解反应 18、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O + O2↑ 19、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 20、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑ + O2↑ 21、碳酸不稳定而分解：H2CO3△H2O + CO2↑ 22、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 23、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO MnO2和△2KCl + 3O2↑ 25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O （三）、置换反应 26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 27、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 28、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 29、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 30、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 31、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 32、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O高温4Fe + 3CO2↑ 33、Ca(HCO3)2==== CaCO3 + H2O + CO2↑

初中化学四大基本反应类型51365

初中化学考点——四大基本反应类型 四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如2H 2+O 2点燃H 2O 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H 2O= Ca(OH)2 注：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 能与水反应，生成相应的碱，其他不能。 4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如CO 2＋H 2O= H 2CO 3 注：能发生此反应的非金属氧化物有CO 2、SO 2、SO 3 5、其它如2CO+ O 2点燃2CO 2 二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。 1、不溶性碳酸盐高温分解 如CaCO 3高温CaO+CO 2↑ 2、不溶性碱受热分解 如Cu （OH ）2 △ CuO + H 2O 注：除KOH 、NaOH 、Ba （OH ）2之外，都能分解生成相应的氧化物和水 3、某些酸式盐受热分解（了解）如 2NaHCO 3=====Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu 2（OH ）2CO 3 △ 2CuO+CO 2↑+H 2O 其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解 三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸） 例如：Fe ＋2HCl=FeCl 2+H 2↑ Mg+ 2HCl = MgCl 2+ H 2↑ H 2SO 4 + Fe = FeSO 4+ H 2↑ 2HCl ＋ Zn = ZnCl 2 + H 2↑ H 2SO 4 + Zn = Z nSO 4+ H 2↑ 注：这里的酸，一般只稀盐酸和稀硫酸。硝酸与金属反应不生成氢气。 2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属） 例如 ：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4+Cu 2AgNO 3 ＋ Cu= Cu(NO 3)2 +2 Ag 注：反应物中的盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。 3、氢气还原金属氧化物。例如：H 2 ＋CuO △ Cu+H 2 O 4、碳还原金属氧化物。例如：3C ＋Fe 2O 3 高温2 Fe+ 3CO 2↑ 四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。 1、酸＋金属氧化物 ==== 盐＋水

初三化学_四大基本反应练习题

四大基本反应类型中考变形题 1.下列化学方程式中属于复分解反应的是（ ） A. C ＋O 2 CO 2 B. 2H 2O 2 H2↑＋O 2↑ C.3CO ＋Fe 2O 3 2Fe ＋3CO 2 D, HCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓＋HNO 3 2.在A ＋B ＝C ＋D 的反应中，下列叙述不正确的是（ ） A.若C 和D 为盐和水，则该反应不一定是中和反应 B.此反应可能是复分解反应 C.若10gA 和15gB 恰好完全反应,则生成C 、D 的总质量为25 g D 、若A 是氧化铜、C 为铜，该反应一定是置换反应 5.如下图所示，X 溶液与AgNO 3、Na 2CO 3、Na 2SO 4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X 可能是下列哪种物质的溶液（ ） A 、HNO 3或KNO 3 B 、HCl 或H 2SO 4 C 、BaCl 2或CaCl 2 D 、NaOH 或Ca(OH)2 6.下列各组物质能在pH ＝1的无色溶液中大量共存的是（ ） A 、K 2SO 4 Ba(OH)2 KCl B 、Cu(NO 3)2 NaCl KNO 3 C 、Na 2CO 3 KNO 3 NH 4Cl D 、MgSO 4 NaNO 3 KCl 7.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 对该反应，下列描述正确的是（ ） A 、该反应中，甲、丙、丁的质量比为1∶16∶13 B 、乙在该反应中一定是催化剂 C 、待测质量一定为4 g D 、该反应是分解反应 二.随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

四大基本反应类型题目

四大基本反应类型一、判断下列物质能否反应，能反应则写出化学反应方程式 铁和盐酸 铜和盐酸 氧化铜和硫酸氧化钙和水氧化铜和水氧化钠和水铜和氧化铁碳和氧化铁碳和氧化铜氧化铜和氢气硫酸铜和盐酸碳酸钙和盐酸氯化钡和硫酸氯化钡和盐酸 二氧化碳和烧碱 二氧化碳和澄清石灰水硝酸和硫酸钡 盐酸和碳酸钙 硫酸和纯碱 火碱和氯化钠 苛性钠和氯化铜 硝酸银和盐酸 盐酸和氢氧化铁 硝酸银和硫酸 氢氧化钡和硫酸铜 二、判断下列物质能否发生转化，能转化则写出化学方程式 铁转化成氯化铁铜氯化铜 镁氯化镁 氧化铜铜 氧化铜氢氧化铜氧化钙氢氧化钙氧化铜氯化铜氯化钡硫酸钡碳酸纳二氧化碳碳酸钠氯化钠 三、完成下列习题 1.下列反应，属于复分解反应的是（） A.2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑ B.3Fe+2O2点燃Fe3O4 C.H2CO3 = H2O+CO2↑ D.K2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2KCl 2.下列化学反应属于化合反应的是（） A.C+O2点燃CO2 B.Zn+2HCl = ZnCl+H2↑ C.C+2CuO 高温2Cu+CO2↑ D.CaCO3高温CaO+CO2↑ 3.下列化学反应属于置换反应的是（） A.NaOH+HCl = NaCl+H2O B.CO+CuO △Cu+CO2 C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 4.下列化学反应中，属于分解反应的是（） A.2H2+O点燃2H2O B.2KMnO4△K2Mn4+MnO2+O2↑ C.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 D.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

最新初中化学里常见的四大基本反应类型

初中化学里常见的四大基本反应类型 初中化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，现在将它们在课本及习题中的呈现形式归纳如下： 一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。初中常见化合反应主要有： 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如2H2+O2H2O 其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如3Fe+2O2 Fe3O4 其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。 3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H2O= H2CO3， 其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱 4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如 CO2＋H2O= H2 CO3 其它非金属氧化物SO2、SO3 也可以与水生成相应的酸。 5、其它如2CO+ O2=2CO2等。 二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。初中常见分解反应有： 1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3= CaO+CO2↑ 2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2= CuO + H2O 3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O 4、某些碱式盐受热分解如 Cu2（OH）2CO3 =2CuO+ CO2↑+ H2O 通电 其它如：2H2O ====2H2O+O2↑ MnO2 2KClO3 ====2KCl＋O2↑ △ △ 2KMnO4 ==== K2MnO4 ＋MnO2＋O2↑ 三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。初中常见反应有：

初中化学四大基本反应类型(化学方程式)

初中化学方程式（按四大基本反应类型） 一、化合反应：1、4 P + 5 O2 2 P2O52、S + O2SO24、3 Fe + 2 O2 Fe3O4 7、 2 H g + O2 2 H g O 9. H2＋Cl22HCl 10、2 H2 + O2 2 H2O 13、2 Mg + O2 2 MgO 18、C + O2CO2 19、2 C + O2 2 CO 24、CO + H2O = H2CO3 29、4Al+ 3 O2 2 Al2O3 38. CaO＋H2O=Ca(OH)260、C + CO2 2CO 61、2CO + O22CO2 二、分解反应：3、2 H2O2MnO2 2 H2O +O2↑5、2 KClO3 2 KCl +3 O2↑ 6、2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑8、2 H2O 2 H2↑+ O2↑ 16、CaCO3 CaO + CO2↑ 59、Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 23、H2CO3=CO2 ↑+ H2O 62、2 H g O 2 H g + O2↑ 三、置换反应：11. Fe + CuSO4FeSO4 + Cu 14、H2 + CuO Cu + H2O 17、Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑20、C + 2 CuO 2 Cu + CO2↑ 21、3 C + 2 Fe2O3 4 Fe + 3 CO2 ↑30、Mg + 2 HCl =Mg Cl2 + H2↑ 31、Zn + 2 HCl =Zn Cl2 + H2↑ 32、Fe + 2 HCl FeCl2 + H2↑ Al2(SO4)3 + 3Cu 34、Cu + 2AgN O3Cu(NO3)2+ 2 Ag 33、2 Al + 3Cu SO 四、复分解反应： CO3+ 2 HCl2NaCl + CO2↑+ H2O 12、Na + 2NaOH Cu(OH)2↓+ Na2SO4 15、CuSO 22、CaCO3+ 2 HCl =CaCl2 + CO2↑+ H2O O 44. Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 45、Cu(OH)2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O 43、NaOH+HCl NaCl+H 36、Fe O3+6HCl2FeCl3+3H2O 37、Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 39、 46、Na H CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 47、Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓ 48、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑50. NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2O 51、NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3 52、BaCl2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaCl 53、BaCO3＋2HNO3=Ba(NO3)＋H2O＋CO2↑ 54、CuSO 4＋Ba(OH)2Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 55、CuO＋H 2SO4CuSO4＋H2O56、CuO＋2HCl CuCl2＋H2O 57、Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O 58、2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

初中化学四大基本反应类型

初中化学四大基本反应类型 初中化学四大基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 一、化合反应 1.概念化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 2.特点（多变一） A+B+...=C （化合价可变可不变） （1）生成物是一种物质。 （2）反应物不止一种物质。 （3）生成物一定要有固定组成，是纯净物。3.判断判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应，要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。否则，不能列入化合反应。 二、分解反应

1.概念分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 2.特点（一变多） A= B+C+...（化合价可变可不变） （1）反应物是一种物质。（2）生成物不止一种物质。（3）反应物有固定组成，是纯净物。3.判断反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。 三、置换反应 1.概念置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 2.特点 A+BC=AC+B 简记为“一换一”。 （1）反应物和生成物都是两种物质。（2）反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。3.判断 注意： （1）反应物一定是单质与化合物； 但有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。

如CH4+2O2 CO2+2H2O。 （2）生成物一定是单质与化合物。 但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。 如CO+CuO Cu+CO2。 如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （2）溶液中的置换反应：金属+盐溶液=盐+金属， 如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）干态下的置换反应：初中所学的有还原氧化铜的反应。CuO+H2△Cu+H2O 2CuO+C高温2Cu+CO2↑ 置换反应的美丽动图~

初三化学四大基本反应练习题

四大基本反应类型中考变形题1.下列化学方程式中属于复分解反应的是（） A. C＋O 2 CO 2 B. 2H 2 O 2 H2↑＋O 2 ↑ C.3CO＋Fe 2O 3 2Fe＋3CO 2 D, HCl＋AgNO 3 ＝AgCl↓＋HNO 3 2.在A＋B＝C＋D的反应中，下列叙述不正确的是（） A.若C和D为盐和水，则该反应不一定是中和反应 B.此反应可能是复分解反应 C.若10gA和15gB恰好完全反应,则生成C、D的总质量为25 g D、若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换反应 5.如下图所示，X溶液与AgNO 3、Na 2 CO 3 、Na 2 SO 4 三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能 是下列哪种物质的溶液（） A、HNO 3或KNO 3 B、HCl或H 2 SO 4 C、BaCl 2 或CaCl 2 D、NaOH 或Ca(OH) 2 6.下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（） A、K 2SO 4 Ba(OH) 2 KCl B、Cu(NO 3 ) 2 NaCl KNO 3 C、Na 2 CO 3 KNO 3 NH 4 Cl D、MgSO 4 NaNO 3 KCl 7.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 对该反应，下列描述正确的是（） A、该反应中，甲、丙、丁的质量比为1∶16∶13 B、乙在该反应中一定是催化剂 C、待测质量一定为4 g D、该反应是分解反应 二.随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

（1）生活中若发生火灾时,常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等。用沙子灭火的主要原理是____________； （2）当空气受SO 2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO 2 含量明显降低，该 过程发生的反应是2X＋2SO 2＋O 2 ＝2CaSO 4 ＋2CO 2 ，X的化学式是____________； （3）我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池。该电池的总反应可以表示为： Li＋MnO 2＝LiMnO 2 ，该反应的基本类型属于____________. 化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。请你用化学方程式解释下列问题： ①用盐酸除去铁制品表面的铁锈_________，该反应的基本类型是_________。 ②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜_________，该反应的基本类型是_________。 三.甲、乙、丙、丁是初中化学中的常见物质，它们之间存在“甲＋乙→丙＋丁”转化关系，请写出符合下列要求的反应方程式： （1）若甲是一种酸，丙是最简单的氧化物：________ （2）若该反应是置换反应：_________ （3）若甲是碳酸钠溶液，丙是一种白色沉淀：_________ 下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。 （1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是______。 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO 2 ，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有______（写离子符号）。 （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为______；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是______。 四.有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸钾溶液、稀硫酸、氯化铜中的两种简单混合而成（两种 溶液不反应），向该混合溶液中滴加Ba(OH) 2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH) 2 溶液体积 的关系如图：

化学反应的四种基本类型

一、化学反应的四种基本类型与化合价变化 两种或两种物质化合成一种物质的反应。有的化合反应前后有元素化合价变化，有的化合反应前后没有元素化合价变化 有变化的如：C 0 ＋O O 2＝＝C +4 O -2 2 ；铁生锈 4 F 0e ＋3O 02＝＝2 F +3e 2 O -2 3 ；完成下列化 学方程式：铁、红磷、氢气、硫磺在氧气中燃烧，木炭不充分燃烧、铜丝在空气中加热。①、 ② ；③ ；④ ⑤、 ；⑥、 。 反应前后没有元素化合价变化的如： C +2aO -2＋H +12O -2＝ C +2a （O -2H +1 ）2 ；完成下列化学方程式： 氧化钠、氧化钾、氧化钡、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、五氧化二磷、五氧化二氮与水反应，碳酸钙变成碳酸氢钙。① ，② ，③ ④ ，⑤ ，⑥ ，⑧ ，⑨ 有的分解反应前后有元素化合价变化，有的分解反应前后没有元素化合价变化。有变化的如： 如：2H +I 2O -1 2＝＝2H +12O -2 ＋O O 2↑； 2H +2 gO -2 ＝＝2H O g ＋O O 2↑。完成下列化学方程式：电解水、加热氯酸钾制氧气、加热高锰酸钾制氧气，① ② 、③ 。 反应前后没有元素化合价变化的如：小苏打受热分解 2N +1 aH +1C +4O -2 3＝＝N +1 a 2C +4O -2 3＋C +4O -2 2↑＋H +12O -2 ； 完成下列化学方程式：①煅烧石灰石 ，②碳酸分解 ③碳酸氢銨受热分解 ，④碳酸氢钾受热分解 ⑤氨水分解 ，⑥碳酸氢钙受热分解 单质＋化合物＝新单质＋新化合物，反应前后一定有元素化合价变化如Z O n ＋2H +1C -1 l ＝H 0 2↑ ＋Z +2nC -1l 2 ；F 0e ＋C +2uS +6O -24＝F +2eS +6O -24＋C 0u ；3C O ＋2F +3e 2O -23＝4F 0e ＋3C +4O -22↑；H 02＋C +2uO -2 ＝ C 0u ＋H +12O -2 完成下列化学方程式：① Fe ＋H 2SO 4＝ ＋ ；② Al ＋ H 2SO 4＝ ＋ ；③ Mg ＋ HCl ＝ ＋ ；④Zn ＋H 2SO 4＝ ＋ ；⑤ Al ＋ HCl ＝ ＋ ；⑥ Fe ＋ HCl ＝ ＋ ；⑦C ＋ CuO ＝ ＋ ；⑧ C ＋ Fe 3O 4＝ ＋ ；⑨H 2＋ CuO ＝ ＋ ；⑩ H 2＋ Fe 3O 4＝ ＋ ； 1＋化2＝化3＋化4，因为只是化合物之间交换成分，故反应前后没有元素化合价变化。如: 6HCl ＋Fe 2O 3＝2FeCl 3＋3 H 2O ； Ca(OH)2＋2HCl ＝CaCl 2＋2H 2O ；2HCl ＋CaCO 3＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑；Ca(OH)2＋Na 2CO 3＝2NaOH ＋CaCO 3↓；BaCl 2＋Na 2SO 4＝Ba SO 4↓＋2NaCl ；NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ；完成下列化学方程式：⑴ H 2SO 4＋ Fe 2O 3＝ ＋ ；⑵ MgO ＋ ＝MgCl 2＋ ；⑶ ZnO ＋ HCl ＝ ＋ ；⑷FeO ＋H 2SO 4＝ ＋ ；⑸Al 2O 3＋ ＝ Al 2(SO 4)3＋ H 2O ；⑹Ca(OH)2＋ ＝CaSO 4↓＋H 2O ；⑺Ba(OH)2＋ ＝ BaCl 2＋ ；⑻H 2SO 4＋ ＝CuSO 4＋H 2O ；⑼Fe(OH)3＋ ＝FeCl 3＋ H 2O ；

初中四大化学基本反应化学方程式

初中化学方程式汇编 一、化合反应 （一）、金属+ 氧气-------- 金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 4、铜在空气中受热：2Cu+O2 5、汞在空气中受热：2Hg+O2 2MgO（剧烈燃烧，耀眼白光，放热，生成白色固体）Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体）2Al2O3（银白金属变为白色固体）2Cu（红色金属变为黑色固体）2HgO （由银白液体，生成红色固体） （二）、非金属+ 氧气-------- 非金属氧化物6、氢气在空气中燃烧：2H2+O2的液体） 7、红磷在空气中燃烧：4P+5O28、硫粉在空气中燃烧：S+O2 2P2O5（剧烈燃烧，放热，放出大量白烟）SO2 （剧烈燃烧，放热，生成有刺激味气体；在空气2H2O（淡蓝火焰，放热，生成使无水CuSO4变蓝 中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰）9、碳在氧气中充分燃烧：C+O2石灰水变浑浊的气体） 10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO CO2 （剧烈燃烧，发出白光，放热，生成使澄清 （三）、金属氧化物+ 水-------- 碱（可溶性） 11、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 （放热）12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH （放热） （四）、非金属+ 水-------- 非金属氧化物 13、二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，说明二氧化碳溶于水显酸性） 14、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO3 15、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4 （五）、其他16、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO 1/5页 17、一氧化碳在氧气中燃烧（煤气燃烧）：2CO+O218、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2CO2（蓝色火焰） 2NaCl（剧烈燃烧，黄色火焰） 2HCl （苍白色 19、氯气在氢气中点燃（共价化合物的形成、制备盐酸）：H2+Cl2 火焰，瓶口白雾） 20、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O （白色固体变蓝） 二、分解反应 21、氧化汞受热分解：2HgO复燃的气体） 22、双氧水制氧气（实验室制备氧气）：2H2O223、加热高锰酸钾（实验室制备氧气）：2KMnO4 2H2O+O2↑ K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KCl+3O2↑ 2Hg+O2↑ （红色固体变为银白液体，生成使带火星木条 24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）（实验室制备氧气）：2KClO325、水在直流电的作用下分解：2H2O

初中化学主要四大基本反应类型

初中化学主要学习四大基本反应类型：化合反应：A+B==AB。例如：H2+O2=H2O,语言总结就是“多变一” 分解反应：AB==A+B。例如：H2CO3==H2O+CO2↑语言总结就是“一变多” 置换反应：A+CD==AD+C。例如：Fe+HCl==FeCl2+H2↑ 标准定义为：一种单质置换另一种化合物生成另一种新单质和新化合物。切记一氧化碳和三氧化二铁的反应不是置换反应，因为反应的物质都是化合物。初中通常涉及金属和酸溶液或盐溶液的置换。和酸置换必须是活动性比氢元素强的金属元素，和盐置换必须是用于置换的金属的活动性，大于被置换的金属活动性，但是钾、钙、钠、钡不能选用，具体原因高中会讲到，不必深刻了解。常用于置换的金属就是铝、镁、铁、锌，其活动性为：Mg>Al>Zn>Fe>,与足量酸反应后产生氢气的质量大小为Al>Mg>Fe>Zn 复分解反应：AB+CD==AD+CB,复分解是初中最难的一类反应类型，标准定义为：两种化合物在水溶液中互相交换成分生成两种新化合物。其反应条件是产生沉淀、水或气体，不生成上述物质不发生复分解。硝酸钾和硝酸钠不发生复分解，因为硝酸盐没有沉淀，钠盐钾盐都是可溶解的。 氯离子的检验：加入硝酸酸化过的硝酸银溶液，产生沉淀证明有氯离子。 硫酸根的检验：加入盐酸观察是否有沉淀，如果没有现象再加入氯化钡，产生沉淀的话就证明有硫酸根（切记，不是硝酸和硝酸钡来检验） 常用沉淀有：氢氧化铜，氢氧化铁，氢氧化镁，碳酸钙、硫酸钡（即不溶水也不溶于酸），氯化银（同硫酸钡）。 常出现的误区：硫酸镁不是沉淀是可溶的，氢氧化钡是可溶的，氯化锌是可溶的。碳酸镁微溶，氢氧化钙是微溶的（通常用澄清石灰水反应）。 离子共存问题：氢离子和碳酸根不共存、氢氧根和氢离子，银离子，铜离子亚铁或铁离子等都不共存。硫酸根和钡离子不共存，碳酸根和钡离子和钙离子不共存。氯离子和银离子不共存。 带颜色的溶液：亚铁离子盐——浅绿色，铁离子盐——棕黄色，铜离子盐——蓝色，高锰酸根盐——紫红色。 溶解度的问题：再溶解度曲线中无非有三种，一种是随温度升高溶解度升高的很快（如硝酸钾），一种是温度升高溶解度变化不大（如氯化钠），最后一种最特殊，随温度升高溶解度降低（很少见，如氢氧化钙），对于前两种物质的饱和溶液随着温度升高而析出晶体，但第三种物质的饱和液不析出晶体，因为他的溶解度反而增大了。前两种物质随着温度升高而增大溶解度，但是第三种物质却析出晶体。溶液的题也就是围绕这个出的，还有：一种物质的饱和溶液仍可以溶解其他物质，这个不常考，了解就行。

化学】反应类型总结及规律

初中化学反应类型总结及规律 一、基础知识 (一)化学反应类型 1、按照反应物与生成物的种类, 可把化学反应分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 (1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 ①金属与非金属的化合反应。例如：2Na + Cl2点燃 2NaCl 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ②非金属跟非金属的化合反应。例如：4P + 5O2点燃 2P2O5H2 + Cl2 点燃 2HCl ③某些碱性氧化物跟水的化合反应。例如： CaO + H2O == Ca(OH)2Na2O + H2O == 2NaOH ④某些酸性氧化物跟水的化合反应。例如： CO2 + H2O == H2CO3SO3 + H2O == H2SO4 ⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。例如： SiO2 + CaO 高温 CaSiO3MgO + SO3 == MgSO4 ⑥多种物质之间的化合反应。例如： 2Cu + O2 + CO2 + H2O == Cu2(OH)2CO3CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2 (2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 ①某些氧化物的分解反应。例如：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑2HgO ? 2Hg + O2↑ ②某些含氧酸的分解反应。例如：H2CO3 == H2O + CO2↑2HClO 光照 2HCl + O2↑ (次氯酸) ③难溶性碱的分解反应。例如：Cu(OH)2? CuO + H2O 2Fe(OH)3 ? Fe2O3 + 3H2O ④某些含氧酸盐的分解反应。例如： CaCO3高温 CaO + CO2↑2KMnO4 ? K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (3)置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应。 ①金属与酸的置换反应。例如： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2↑ ②金属与盐溶液的置换反应。例如： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu(NO3)2 ③不是在溶液中发生的置换反应。例如： H2 + CuO ? Cu + H2O C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ (4)复分解反应：由两种化合物互相交换成分, 生成另外两种化合物的反应。复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应, 某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。 ①酸跟碱的中和反应。例如： HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 可见, 中和反应一定是复分解反应, 但复分解反应不一定是中和反应。

初中四大基本反应类型归纳总结

初中化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，现在将它们在课本及习题中的呈现形式归纳如下： 一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。初中常见化合反应主要有： 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如2H2+O2H2O 其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如3Fe+2O2Fe3O4 其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。 3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H2O= H2CO3， 其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱 4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如CO2＋H2O= H2 CO3 其它非金属氧化物SO2、SO3也可以与水生成相应的酸。 5、其它如2CO+ O2 2CO2等。 二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。初中常见分解反应有： 1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3 CaO+CO2↑ 2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2 CuO + H2O 3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 4、某些碱式盐受热分解如 Cu2（OH）2CO3 2CuO+ CO2↑+ H2O ======= 通电 其它如：2H2O 2H2O+O2↑ MnO2 ===== 2H2O2O2↑+ 2H2O MnO2 ==== 2KClO3 2KCl＋O2↑ 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。初中常见反应有： 1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=Fe Cl2+H2↑ Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑ 2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑ 2金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活