高中化学 氯及其化合物(一)导学案 鲁科版必修1

安徽省怀远县包集中学高一化学导学案：氯及其化合物(一） 鲁科版必修1

课标解读

知识再现 1．氯气的物理性质

氯气是一种黄绿色刺激性气味的有毒气体，密度比空气重，1体积水约溶解2体积CI 2。 2．氯气的化学性质 〈1〉与金属的反应

〈2〉与非金属的反应

〈3〉与水或碱的反应

1． 完成下列反应的化学方程式；

（1） CI 2和H 2O ：

（2） CI 2和稀NaOH 溶液： （

3） CI 2+KOH （浓）：

2． 写出制取漂白粉的方程式：

漂白粉的主要成分： 有效成分：

H 2

HCI PCI 3 PCI 5

(条件 现象； ) (现象 ) Cu

CuCl 2 Fe FeCl 3 (条件 现象； ) (条件 ；液氯保存在 )

〈4>与低价化合物的反应

完成下列反应的有关方程式并说明有关现象；

（1）CI2与淀粉碘化钾溶液：

（2）CI2通入FeCI2溶液中：

（3）CI2通入SO2的水溶液中：

（4）CI2和NH3混合：

（5）CI2和CH4混合（光照）：

3氯气的制法

<1>工业制法：

(1) 电解饱和食盐水法：（写出反应的化学方程式和离子方程式）

；

(2）电解熔融的氯化钠：化学方程式

<2> 实验室制法

1．药品：浓盐酸+氧化剂如：（KMnO4，K2MnO4，MnO2，KCIO3等）

写出用MnO2和浓盐酸制取CI2的化学方程式和离子方程

；

2．装置：固+液

主要玻璃仪器有：

3．净化：除杂试剂；所用装置

4．收集方法：

5．验满方法：

6．尾气处理：

典题解悟：

例1．今有甲乙丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/l ，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变，片刻后甲乙丙三瓶溶液中HCIO的物质的量浓度大小关系是〈溶液体积变化忽略不计〉

A 甲=乙﹥丙

B 甲﹥丙﹥乙

C 丙﹥甲=乙

D 乙﹥丙﹥甲

解析；氯水中存在下列平衡：CI2+H2O=HCI+HCIO 加入NaHCO3后因为酸性HCI＞H2CO3＞HCIO 所以NaHCO3与HCI反应，平衡向右移动，HCIO浓度增大，又因HCIO具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，从而使HCIO浓度下降。

答案； B

变式训练；为了增大氯水中HCIO的浓度应采取的措施是( )

A 加入NaOH固体

B 加入食盐固体

C 加入CaCO3

D 加入Na2SO3固体

答案：Ｃ

例2．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题；

（1）实验室保存饱和氯水的方法是：

（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：

①是

②是

（3）简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或②：

解析：能使变红的酚酞褪色的原因是溶液碱性减弱或过量氯水中的HCIO将变红的酚酞漂白，若要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是在褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若不出现红色，说明是HCIO漂白作用的结果，若再出现红色，说明是氯水与NAOH反应，碱性减弱的原因。

答案：（1）在阴凉处于棕色试剂瓶中密封保存

（2）一是氯水与NaOH 反应生成两种盐，碱性减弱。二是氯水过量后HCIO的漂白性将溶液变成无色。向无色溶液中再加入NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因二，若再出现红色，应为原因一。

变式训练：〈1〉为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用CI2和FeSO4，同时使用进行消毒和净化，以改善水质，其原理是：为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入液氨，其反应的化学方程式为；NH3+HCIO=====H2O+NH2CI 已知NH2CI比HCIO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是：例3．室温下，单质A.B.C分别为固体，黄绿色气体，无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：

<1>A是 B是 C是（请填化学式）

〈2〉反应①的化学方程式为

〈1〉反应③的化学方程式为

〈2〉反应④的化学方程式为

夯实基础

1．下列关于氯气的描述正确的是（）

A．氯气有毒，液氯无毒Ｂ．铜在氯气中燃烧生成蓝色固体CuCI2

Ｃ．工业上将H2 、CI2混合气光照来合成HCI D．氯气与烧碱溶液能反应生成盐和水

2.氯气能使紫色石蕊溶液（）

Ａ．褪色Ｂ．变成红色Ｃ．先褪色后变红Ｄ．先变红后褪色

3.下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是（）

A．CuCI2 B．FeCI2 C．MgCI2 D．KCI

4.除去CI2中混有的少量HCI气体,可将气体通入 ( )

Ａ．苛性钠溶液Ｂ．饱和NaHCO3 Ｃ．澄清石灰水Ｄ．饱和ＮaCI溶液

5.“84”消毒液在日常生活被广泛使用，该消毒液无色、ＰH﹥7，对某些有色物质有漂白作用。你

认为它可能的有效成分是（）

A．SO2 Ｂ．Ｎa2CO3 C．KMnO4 D．NaCIO

6.2KMnO4+16HCI==2KCI+2MnCI2+5CI2+2H2O实验室常用此反应制备CI2

<1>浓盐酸在此反应中显示出来的性质是（）

A.只有还原性

B. 还原性和酸性

C.只有氧化性

D. 氧化性和酸性

<2>若用含1.6molHCI的浓盐酸与足量ＫＭnＯ4反应．在标况下收集的氯气体积（）

Ａ．等于１１.２ＬＢ．大于１１.２ＬＣ．小于１１.２ＬＤ．无法确定

７．０.１mol某元素的单质直接与ＣI2反应后质量增加7.1克,这种元素是（）

A.Na

B.Mg

C.Fe

D.Cu

8.下列物质中不能使有色布条褪色的是（）

A .NaCIO溶液

B .Ca(CIO)2溶液

C .氯水 D.CaCI2

9欲将含盐酸的CaCI2溶液中和至中性,在无指示剂的条件下最好加入下列物质中的（）

A .氨水 B.NaCO3粉末 C.NaOH溶液 D.石灰石粉末

10.关于HCI的苯溶液的性质叙述正确的是（）

Ａ．能导电Ｂ．ＰＨ小于７Ｃ．能和Ｍg反应放出Ｈ2２Ｄ．通入NH3有白色沉淀生成

11.有关氯水的下列叙述正确的是（）

A .新制氯水中只有CI2和H2O分子

B .新制氯水可使兰色石蕊试纸先变红后褪色

C.光照氯水有气泡逸出,该气体是CI2

D.氯水放置数天后溶液的酸性加强

12.下列物质中,含有氯分子的是（）

A.液氯

B. 氯水

C.盐酸

D.食盐

13.能使干燥的有色布条褪色的物质是（）

A.氯气

B.氯水

C.氯化氢

D.次氯酸

14.下列物质中属于纯净物的是（）

A. 液氯

B.盐酸

C.氯水

D.漂白粉

15.氯水中含有多种成分,将紫色石蕊试液滴入石蕊中,溶液显红色,起作用的成分是 ;过一会

后,溶液的颜色逐渐褪去,起作用的成分是 ;往氯水中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,起作用的成分是

16．为了讲授氯气的性质和用途，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示的装置，（其中Ａ是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮管）进行了演示教学．

试回答下列问题：

（1）．乙中出现的现象是；丙中出现的现象是

；丁中出现的现象是；分离丁中液体的方法是．

（２）橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强Ｐ１和烧瓶中的气体压强Ｐ２的关系为Ｐ１Ｐ２（填＞或＜或＝），连接橡皮管的目的是

（３）烧瓶内发生反应的化学方程式为

（４）已知氯气与冷水就能反应生成盐酸和次氯酸

①你认为使有色布条褪色的物质是

②试用实验证明你的推论，要写出操作方法和推论．

能力提高：

1．按照如图所示的研究气体的性质的方法，这种方法属于下列中的（）

A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法

2．研究物质的性质的基本程序是一个系统化的过程，其主要可分为四个步骤，下列是研究物质性质的一般程序的第一不的是（）

A．预测物质的性质 B．观察物质的外观性质 C．进行实验和观察 D．作出有关解释和结论

3．下面对氯气的叙述正确的是（）

A．氯气可使湿的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性

B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色

C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合

D．闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻

4．2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄露及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人

伤亡，作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是①及时转移疏散人群，同时向有关部

门如实报告事故的有关情况。②被转移人群应带上用浓NaOH处理过的口罩，③用高压水枪向空中

喷撒含易挥发的碱性物质的水溶液解毒，④被转移的人群可带上用Na2CO3处理过的口罩，，⑤将人群转移到地势较低的地方，⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒（）

A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦

5．氯酸（HCIO3）是一种强氧化性酸，若将铜粉投入氯酸溶液中，不可能生成的是（）

A．氯酸铜 B．高氯酸铜 C．氯化铜 D．氢气

6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCI2 B．FeCI2 C．FeCI3 D．AICI3

7．自来水常用氯气消毒,用自来水配制下列物质的溶液,药品不会明显变质的是（）

A.AgNO3

B.FeCI2

C.NaOH

D.AICI3

8.有一不纯的氯化铜粉末13.5克(内含一种杂质),当与足量的AgNO3溶液反应时,生成29克AgCI沉

淀,则粉末中的杂质可能是（）

A.FeCI3

B.KCI

C.ZnCI2

D.BaCI2

9.有H2和CI2的混合气体100ml(标准状况),其中一种气体的体积为45ml,另一种气体的体积为55ml.

光照使两种气体发生反应,反应后恢复到标准状况,气体体积为ml,为了证明反应后气体中H2或CI2有剩余,使气体通过10ml,并使剩余气体干燥后恢复到标准状况,若:⑴剩余有ml气体.

证明有剩余,理由是

(2)溶液有性质,证明有剩余;理由是

10.实验室制取CI2通常利用下图装置:A是CI气发生装置,C.D为气体的净化装置,C中装有饱和食盐

水,D中有浓H2SO4,E是硬质玻璃管中装有细铁丝网;F为干燥的广口瓶,烧杯G为尾气吸收装置.

试回答:

(1)A.B.G中各装有什么药品:A ;B ;G .(写化学式)

(2)分析A中生成的CI2中可能含有那些杂质气体? .

(3)为什么从A中生成的气体一定要通过C.D两个装置? .

(4)E中的现象为;生成的物质是.

(5)写出G中和E中反应的化学方程式.参考答

案

氯及其化合物（一）

夯实基础：

１．Ｄ２．Ｄ３．Ｂ４．Ｄ５．Ｄ６．Ｂ７．ＢＤ８．Ｄ９．Ｄ１０．Ｄ

１１．ＢＤ１２．ＡＢ１３．ＢＤ１４．Ａ

１５．ＨＣＩＨＣＩＯＣＩ－

１６．（１）干燥的红色布条不褪色湿润的红色布条褪色上层的ＣＣＩ４呈紫红色用分液漏斗分液

（２）＝有利于球形分液中的浓盐酸顺利流下来

（３）4HCI(浓) + MnO2 = MnCI2 + CI2 + 2H2O

(4) ① HCIO ②方法为: a干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色,说明干燥的氯气本身没有漂白作用,b. 在干燥有色布条上滴加盐酸,没有褪色现象,说明盐酸没有漂白作用, c. 在干燥的有色布条上滴加新制的氯水,有色布条褪色,上述实验就说明了次氯酸有漂白作用.

能力提高：

１．Ｂ２．Ｂ３．Ｂ４．Ｂ５．ＢＤ６．Ｄ７．Ｄ８．Ａ

９．１００（１）１０Ｈ２Ｈ２难溶于水

（２）漂白CI2 CI2与水反应生成HCIO

10.(1)MnO2; 浓盐酸 NaOH

(2)易挥发同时该反应放热,故生成的氯气中可能混有HCI和H2O蒸气

(3)除去HCI和H2O(气),否则会影响CI2和Fe在高温下反应,使生成物不纯.

(4)棕色烟 FeCI3

(5)CI2 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H2O 2Fe + 3CI2 =2FeCI3