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必修一1、硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合
Na
2SO
4
+BaCl
2
==BaSO
4
↓+2NaCl
2、氢氧化钠溶液与氯化镁溶液混合
2NaOH+MgCl
2==Mg(OH)
2
↓+2NaCl
3、碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合
Na
2CO
3
+CaCl
2
==CaCO
3
↓+2NaCl
4、盐酸与硝酸银溶液混合
HCl+AgNO
3==AgCl↓+HNO
3
5、氧化铜与少量碳粉在高温下反应C+2CuO2Cu+CO
2
↑
6、水蒸气与碳粉在高温下反应
C+H
2O(g)CO+H
2
7、氢气还原氧化铜H
2+CuO Cu+H
2
O
8、铁粉与硫酸铜溶液反应
Fe+CuSO
4==FeSO
4
+Cu
9、金属钠在氯气中点燃Cl
2
+2Na2NaCl
10、金属钠常温下与氧气反应4Na+O
2==2Na
2
O
11、金属钠在氧气中点燃2Na+O
2Na
2
O
2
12、金属钠与盐酸的反应2Na+2HCl==2NaCl+H
2
↑13、金属钠与水的反应
2Na+2H
2O==2NaOH+H
2
↑
14、铁粉与水蒸气的反应
3Fe+4H
2O(g)Fe
3
O
4
+4H
2
15、金属铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H
2O==2NaAlO
2
+3H
2
↑
16、氧化钠与水的反应Na
2O+H
2
O==2NaOH
17、过氧化钠与水的反应
2Na
2O
2
+2H
2
O==4NaOH+O
2
↑
18、过氧化钠与二氧化碳的反应
2Na
2O
2
+2CO
2
==2Na
2
CO
3
+O
2
19、碳酸氢钠固体受热分解
2NaHCO
3Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑
20、碳酸氢钠与盐酸反应
NaHCO
3
+HCl==NaCl+H
2
O+CO
2
↑
21、碳酸钠与足量的盐酸反应
Na
2
CO
3
+2HCl==2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
*22、向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸
Na
2
CO
3
+HCl==NaHCO
3
+NaClNaHCO
3
+HCl==NaCl
+H
2
O+CO
2
↑
*23、碳酸钠溶液与澄清石灰水混合
Na
2
CO
3
+Ca(OH)
2
==CaCO
3
↓+2NaOH
*24、碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合
2NaHCO
3
+Ca(OH)
2
==CaCO
3
?+Na
2
CO
3
+2H
2
O
*25、碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合
NaHCO
3
+Ca(OH)
2
==CaCO
3
?+NaOH+H
2
O
26、氧化铝与盐酸反应
Al
2
O
3
+6HCl==2AlCl
3
+3H
2
O
27、氧化铝与氢氧化钠溶液反应
Al
2
O
3
+2NaOH==2NaAlO
2
+H
2
O
28、硫酸铝溶液与氨水反应
Al
2
(SO
4
)
3
+6NH
3
·H
2
O==2Al(OH)
3
↓+3(NH
4
)
2
SO
4
29、氢氧化铝受热分解
2Al(OH)
3
Al
2
O
3
+3H
2
O
30、氧化亚铁与盐酸反应
FeO+2HCl==FeCl
2
+H
2
O
31、氧化铁与盐酸反应
Fe
2
O
3
+6HCl==2FeCl
3
+3H
2
O
*32、四氧化三铁与盐酸反应
Fe
3
O
4
+8HCl==FeCl
2
+2FeCl
3
+4H
2
O
33、硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合
FeSO
4
+2NaOH==Fe(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
34、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合
FeCl
3
+3NaOH==Fe(OH)
3
↓+3NaCl
35、氢氧化亚铁被空气中氧气氧化
4Fe(OH)
2
+2H
2
O+O
2
==4Fe(OH)
3
36、氢氧化铁受热分解
2Fe(OH)
3
Fe
2
O
3
+3H
2
O
37、氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl
3
+Fe==3FeCl
2
38、氯化亚铁溶液中加入氯水
2FeCl
2+Cl
2
==2FeCl
3
39、二氧化硅与氢氟酸反应
SiO
2+4HF==SiF
4
↑+2H
2
O
40、二氧化硅与氧化钙在高温下反应
CaO+SiO
2CaSiO
3
41、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应
SiO
2+2NaOH==Na
2
SiO
3
+H
2
O
42、硅酸钠溶液与盐酸反应制硅酸胶体
Na
2SiO
3
+2HCl==2NaCl+H
2
SiO
3
（胶体）
*43、粗硅的制取（焦炭在高温下还原二氧化硅）2C+SiO
2
2CO↑+Si
*44、由粗硅制纯硅常用的方法
（第一步：粗硅和氯气加热制四氯化硅）
2Cl
2+Si SiCl
4
（第二步：氢气还原四氯化硅）
2H
2+SiCl
4
Si+4HCl
45、铁与氯气反应3Cl
2+2Fe2FeCl
3
46、铜与氯气反应Cl
2+Cu CuCl
2
47、氢气在氯气中燃烧Cl
2+H
2
2HCl
48、氯气与水的反应Cl
2+H
2
O==HCl+HClO
49、次氯酸见光分解2HClO2HCl+O
2
↑50、氯气通入氢氧化钠溶液中
Cl
2+2NaOH==NaCl+NaClO+H
2
O
51、氯气通入冷的消石灰中
2Cl
2+2Ca(OH)
2
==CaCl
2
+Ca(ClO)
2
+2H
2
O
52、硝酸银溶液与氯化钠溶液混合
NaCl+AgNO
3==AgCl↓+NaNO
3
53、碳酸钠溶液与硝酸银溶液混合
Na
2CO
3
+2AgNO
3
==Ag
2
CO
3
↓+2NaNO
3
54、碳酸银与硝酸反应
Ag
2CO
3
+2HNO
3
==2AgNO
3
+H
2
O+CO
2
↑
*55、次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应
Ca(ClO)
2+H
2
O+CO
2
==CaCO
3
↓+2H ClO
*56、实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
4HCl(浓)+MnO
2MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
57、硫在空气中燃烧S+O
2
SO
2
58、在适当的温度和催化剂存在的条件下，
二氧化硫被氧气氧化成三氧化硫
2SO
2
+O
2
2SO
3
59、三氧化硫与水反应SO
3
+H
2
O==H
2
SO
4
60、三氧化硫与氧化钙反应SO
3
+CaO==CaSO
4
61、三氧化硫与澄清石灰水反应
SO
3
+Ca(OH)
2
==CaSO
4
↓+H
2
O
62、在高温或放电条件下，氮气与氧气化合
N
2
+O
2
2NO
63、一氧化氮与氧气化合2NO+O
2
==2NO
2
64、二氧化氮与水反应3NO
2
+H
2
O==2HNO
3
+NO
65、氢气和氮气化合成氨气
N
2
+3H
2
2NH
3
66、氨气与水化合NH
3
+H
2
O NH
3
·H
2
O
NH
４
＋＋OH－
67、一水合氨受热分解NH
3
·H
2
O NH
3
↑+H
2
O
68、氨气和氯化氢化合NH
3
+HCl==NH
4
Cl(白
烟)
69、氯化铵受热分解NH
4
Cl NH
3
↑+HCl↑
70、碳酸氢铵受热分解
NH
4
HCO
3
NH
3
↑+H
2
O+CO
2
↑
71、硝酸铵与氢氧化钠加热
NH
4
NO
3
+NaOH NaNO
3
+NH
3
↑+H
2
O
72、氨气被氧化成一氧化氮
4NH
3
+5O
2
4NO+6H
2
O
73、氨气的实验室制法（氯化铵和氢氧化钙
固体混合加热）
2NH
4
Cl+Ca(OH)
2
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
74、浓硫酸与铜加热
2H
2
SO
4
(浓)+Cu CuSO
4
+2H
2
O+SO
2
↑
75、浓硫酸与木炭加热
2H
2
SO
4
(浓)+C CO
2
↑+2H
2
O+2SO
2
↑
76、浓硝酸与铜反应
Cu+4HNO
3
(浓)==Cu(NO
3
)
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
77、稀硝酸与铜反应
3Cu+8HNO
3(稀)==3Cu(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O
*78、浓硝酸与木炭加热
C+4HNO
3(浓)CO
2
↑+4NO
2
↑+2H
2
O
*79、浓硝酸见光或受热分解
4HNO
34NO
2
↑+O
2
↑+2H
2
O
*80、浓氨水检验氯气管道是否漏气
8NH
3+3Cl
2
==N
2
+6NH
4
Cl(白烟)
必修二
1、锂与氧气加热4Li+O
22Li
2
O
2、钠与氧气加热2Na+O
2Na
2
O
2
3、钠与水反应2Na+2H
2O==2NaOH+H
2
↑
4、钾与水反应2K+2H
2O==2KOH+H
2
↑
5、氢气与氟气反应F
2+H
2
==2HF
6、氢气与氯气反应Cl
2+H
2
2HCl
7、氢气溴蒸汽反应Br
2+H
2
2HBr
8、氢气与碘蒸汽反应I
2+H
2
2HI
9、镁与盐酸反应Mg+2HCl==MgCl
2+H
2
↑
10、铝与盐酸反应2Al+6HCl==2AlCl
3+3H
2
↑
11、金属钠与冷水反应
2Na+2H
2O==2NaOH+H
2
↑
12、金属镁与沸水反应
Mg+2H
2O Mg(OH)
2
+H
2
↑
13、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
Ba(OH)
2·8H
2
O+2NH
4
Cl==BaCl
2
+2NH
3
↑+10H
2
O
14、甲烷在足量的氧气中燃烧
CH
4+2O
2?
?→
?点燃CO2+2H2O
15、甲烷与氯气见光
CH
4+Cl
2
CH
3
Cl+HClCH
3
Cl+Cl
2
CH
2
Cl
2
+HC
l
CH
2Cl
2
+Cl
2
CHCl
3
+HClCHCl
3
+Cl
2
CCl
4
+HCl
16、乙烯在足量的氧气中燃烧
C
2H
4
+3O
2?
?→
?点燃2CO2+2H2O
17、乙烯与溴水反应
CH
2
=CH
2
+Br
2
CH
2
BrCH
2
Br
18、乙烯与氢气反应CH
2
=CH
2
+H
2
CH
3
CH
3
19、乙烯与氯化氢反应
CH
2
=CH
2
+HCl CH
3
CH
2
Cl
20、乙烯与水反应CH
2
=CH
2
+H
2
O CH
3
CH
2
OH
21、聚乙烯的生成nCH
2
=CH
2[
CH
2
－CH
2n
]
22
2
+HBr
23
3
+H
2
O
24、苯与氢气反应生成环己烷
25、乙醇与金属钠的反应
2CH
3
CH
2
OH+2Na2CH
3
CH
2
ONa+H
2
↑
26、乙醇在空气中燃烧
CH
3
CH
2
OH+3O
2?
?→
?点燃2CO2+3H2O
27、乙醇的催化氧化
2CH
3
CH
2
OH+O
2
2CH
3
CHO+2H
2
O
28、食醋除水垢（主要成分为CaCO
3
）
2CH
3
COOH+CaCO
3
(CH
3
COO)
2
Ca+H
2
O+CO
2
↑
29、乙酸与乙醇酯化
CH
3
COOH+CH
3
CH
2
OH CH
3
COOC
2
H
5
+H
2
O
30、金属汞的冶炼2HgO2Hg+O
2
↑
31、金属银的冶炼2Ag
2
O4Ag+O
2
↑
32、金属铝的冶炼2Al
2
O
3
(熔
融)4Al+3O
2
↑
33、金属钠的冶炼2NaCl(熔
融)2Na+Cl
2
↑
34、电解法冶炼金属镁MgCl
2
(熔
融)Mg+Cl
2
↑
NO
2
浓H2SO4
55-60℃
FeBr3
35、热还原法冶炼金属镁MgO+C Mg(g)+CO(g)
36、高炉炼铁Fe
2O
3
+3CO2Fe+3CO
2
37、铝热法炼铁Fe
2O
3
+2Al Al
2
O
3
+2Fe
38、湿法炼铜Fe+CuSO
4==FeSO
4
+Cu
39、火法炼铜Cu
2S+O
2
2Cu+SO
2
40、酸性条件下双氧水氧化碘离子
H
2O
2
+2I-+2H+==I
2
+2H
2
O
41、氯气氧化溴离子Cl
2+2Br-==2Cl-+Br
2
42、溴蒸汽与二氧化硫水溶液反应
Br
2+SO
2
+2H
2
O==H
2
SO
4
+2HBr
43、碳和水蒸气在高温下反应
C+H
2O(g)CO+H
2
44、丁烷裂解的两种方式
C
4H
10
CH
4
+C
3
H
6
C
4H
10
C
2
H
4
+C
2
H
6
45、对苯二甲酸和乙二醇等物质的量混合生成聚酯纤维（涤纶）
选修一
1、葡萄糖在人体内被氧化
C
6H
12
O
6
+6O
2
6CO
2
+6H
2
O
2、水杨酸与乙酸酐反应制备阿司匹林
3、阿司匹林与氢氧化钠反应制得可溶性阿司匹林
4、铁钉发生电化学腐蚀时的负极反应
Fe–2e-==Fe2+
5、铁钉发生吸氧腐蚀时的正极反应
2H
2O+O
2
+4e-==4OH-
6、铁钉发生析氢腐蚀时的正极反应2H++2e-==H
2
↑
7、制玻璃涉及的两个化学反应
SiO
2+Na
2
CO
3
Na
2
SiO
3
+CO
2
↑
SiO
2
+CaCO
3CaSiO
3
+CO
2
↑
8、二氧化硫溶于水SO
2+H
2
O H
2
SO
3
9、一段时间后酸雨的酸性变强
O
2+2H
2
SO
3
==2H
2
SO
4
10、二氧化氮与水的反应3NO
2+H
2
O==2HNO
3
+NO
11、臭氧层的破坏2O
3==3O
2
12、向煤中加入适量的石灰石可减少二氧化
硫的量
2SO
2
+2CaCO
3
+O
2
==2CaSO
4
+2CO
2
13、焦炭在高温下与水蒸气反应
C+H
2
O(g)CO+H
2
14、CO与NO在催化剂作用下发生反应
2NO+2CO2CO
2
+N
2
15、NH
3
在微生物作用下被氧化成
HNO
2
2NH
3
+O
2
2HNO
2
+2H
2
O
16、HNO
2
在微生物作用下被进一步氧化成
HNO
3
2HNO
2
+O
2
2HNO
3
17、明矾在水中反应生成胶体Al3++3H
2
O
Al(OH)
3
(胶体)+3H+
18、用Ca(OH)
2
中和酸性废水
2H++Ca(OH)
2
==Ca2++2H
2
O
19、用H
2
SO
4
中和碱性废水H++OH-==H
2
O
20、向含有Hg2+的废水中加入
Na
2
SHg2++S2-==HgS↓
*21、在碱性条件下，Cl
2
可将废水中的CN-
氧化成无毒的N
2
和CO
2
2CN-+8OH-+5Cl
2
==2CO
2
↑+N
2
↑+10Cl-+4H
2
O
*22、在酸性条件下，向含铬废水中加入
FeSO
4
，可将Cr
2
O
7
2-还原为Cr3+
Cr
2
O
7
2-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H
2
O
*23、加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转
化为Cr(OH)
3
沉淀Cr3++3OH-==Cr(OH)
3
↓
选修四
1、在200℃、101kPa时，1molH
2
与碘蒸气作
用生成HI同时放出热量的
热化学方程式
H
2
(g)+I
2
(g)2HI(g)ΔH=mol
2、酸性KMnO
4
溶液和H
2
C
2
O
4
(草酸)溶液反应
2KMnO
4
+5H
2
C
2
O
4
+3H
2
SO
4
==2MnSO
4
+K
2
SO
4
+10CO
2
↑+8H
2
O
3、Na
2
S
2
O
3
溶液和H
2
SO
4
溶液反应
Na
2
S
2
O
3
+H
2
SO
4
==S↓+SO
2
↑＋H
2
O+Na
2
SO
4
4、酸性条件下，KI溶液在空气中放置一段
时间后变质
4I-+O
2
+4H+==2I
2
+2H
2
O
5、在K
2
Cr
2
O
7
的溶液中存在的平衡
Cr
2
O
7
2-+H
2
O2CrO
4
2-+2H+
6、FeCl
3
溶液和KSCN溶液反应Fe3++3SCN -
Fe(SCN)
3
7、FeCl
3
溶液和NaOH溶液混合
FeCl
3+3NaOH==Fe(OH)
3
↓+3NaCl
8、NO
2和N
2
O
4
之间的相互转化2NO
2
N
2
O
4
9、镁条与盐酸的反应Mg+2HCl==MgCl
2+H
2
↑
10、镁条与醋酸的反应
Mg+2CH
3COOH==Mg(CH
3
COO)
2
+H
2
↑
11、NH
4Cl显酸性的原因NH
4
++H
2
O
NH
3·H
2
O+H+
12、CH
3COONa显碱性的原因CH
3
COO-+H
2
O
CH
3
COOH+OH-
13、乙炔的实验室制法
CaC
2+2H
2
O→Ca(OH)
2
+C
2
H
2
↑
14、用TiCl
4制备TiO
2
的反应
TiCl
4+(x+2)H
2
O(过量)
TiO
2·xH
2
O↓+4HCl
*15、NaHS溶液呈弱碱性的原因HS-+H
2
O
H
2
S+OH-
*16、Na
2S溶液呈较强碱性的原因S2-+H
2
O
HS-+OH-
*17、NaH
2PO
4
溶液为酸性的原因H
2
PO
4
-
H++HPO
4
2-
*18、Na
2HPO
4
溶液为碱性的原因
HPO
42-+H
2
O H
2
PO
4
-+OH-
*19、以Na
2S、H
2
S为沉淀剂，可以除去废水
中的Cu2+、Hg2+等离子
Cu2++S2-==CuS↓Cu2++H
2
S==CuS↓+2H+
Hg2++S2-==HgS↓Hg2++H
2
S==HgS↓+2H+
20、难溶于水的CaCO
3
可以溶于盐酸
CaCO
3+2HCl==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
21、Mg(OH)
2
沉淀溶于盐酸
Mg(OH)
2+2HCl==MgCl
2
+2H
2
O
22、Mg(OH)
2
沉淀溶于氯化铵溶液
Mg(OH)
2+2NH
4
Cl==MgCl
2
+2NH
3
·H
2
O
23、向一定量的AgNO
3
溶液中滴加NaCl溶液
至不再产生沉淀，再依次加入KI溶液和Na
2S
溶液Ag++Cl-=AgCl↓AgCl
（S）
+I-
（aq.）
=AgI
（S）
+Cl-（aq.）
2AgI
（S）
+S2-
（aq.）
=Ag
2
S
（S）
+2I-
（aq.）
24、向一定量的MgCl
2
溶液中依次滴加少量
的NaOH溶液和FeCl
3
溶液
Mg2++2OH-=Mg(OH)
2
↓3Mg(OH)
2（S）
+2Fe3+
（aq.）
=2Fe(OH)
3（S）
+3Mg2+
（aq.）
25、水垢中的CaSO
4
可先用纯碱处理，再用酸除去
CaSO
4
+Na
2
CO
3
=CaCO
3
+Na
2
SO
4
CaCO
3
+2H+=Ca2++CO
2
↑＋H
2
O
26、铜锌原电池的相关反应总反应：
Zn+2H+=Zn2++H
2
↑
正极：2H++2e-=H
2
↑负极：Zn-2e-=Zn2+ *27、碱性锌锰电池的相关反应总反应：
Zn+2NH
4
+=Zn2++2NH
3
+H
2
↑
正极：2NH
4
++2e-=2NH
3
+H
2
↑负极：Zn-2e-=Zn2+ *28、钮扣式锌银电池的相关反应总反应：
Ag
2
O＋Zn＝2Ag＋ZnO
正极：Ag
2
O+H
2
O+2e-=2Ag＋2OH-负极：Zn＋
2OH--2e-=ZnO+H
2
O
29、铅蓄电池放电时的相关反应总反应：
Pb+PbO
2
+2H
2
SO
4
=2PbSO
4
+2H
2
O
正极：PbO
2
+2e-+4H+=PbSO
4
+2H
2
O负极：
Pb-2e-+SO
4
2－=PbSO
4
30、铅蓄电池充电时的相关反应总反应：
2PbSO
4
+2H
2
O Pb+PbO
2
+2H
2
SO
4
阳极：PbSO
4
+2H
2
O-2e-=PbO
2
+4H++SO
4
2-阴极：
PbSO
4
+2e=Pb+SO
4
2-
31、氢氧燃料电池（酸性电解质）的相关反
应总反应：2H
2
+O
2
=2H
2
O
正极：O
2
+4e-+4H+=2H
2
O负极：2H
2
-4e-=4H+
32、电解CuCl
2
溶液的相关反应总反应：
CuCl
2
Cu+Cl
2
↑
阳极：2Cl--2e-=Cl
2
↑阴极：Cu2++2e-=Cu
33、电解饱和食盐水的相关反应总反应：
2NaCl＋2H
2
O2NaOH＋H
2
↑+Cl
2
↑
阳极：2Cl--2e-=Cl
2↑阴极：2H++2e-=H
2
↑
34、电解熔融氯化钠的相关反应总反应：
2NaCl(熔融)2Na+Cl
2
↑
阳极：2Cl--2e-=Cl
2
↑阴极：2Na++2e-=2Na 35、钢铁发生析氢腐蚀的相关反应总反应：
Fe+2H+=Fe2++H
2
↑
正极：2H++2e-=H
2
↑负极：Fe-2e-=Fe2+
36、钢铁发生吸氧腐蚀的相关反应总反应：
2Fe+2H
2O+O
2
=2Fe(OH)
2
正极：2H
2O+O
2
+4e-=4OH-负极：2Fe-4e-=2Fe2+
37、Fe(OH)
2被空气中O
2
氧化
4Fe(OH)
2+2H
2
O+O
2
==4Fe(OH)
3
*38、用黄色的K
3[Fe(CN)
6
](铁氰化钾)溶液
检验溶液中的Fe2+
3Fe2++2[Fe(CN)
6]3-=Fe
3
[Fe(CN)
6
]
2
↓（特征蓝
色）
选修五
1、乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应
CH
3-CH
3
+Cl
2
CH
3
-CH
2
-Cl+HCl
2、乙烯与溴水或溴的CCl
4
溶液的反应
CH
2=CH
2
+Br
2
→CH
2
Br─CH
2
Br
3、乙烯与水的反应
CH
2=CH
2
+H
2
O CH
3
CH
2
OH
*4、1,3-丁二烯分子与等物质的量的Cl
2
发生1,2-加成
CH
2=CH—CH=CH
2
+Cl
2
—1,2-加成
→CH
2Cl—CHCl —CH=CH
2
*5、1,3-丁二烯分子与等物质的量的Cl
2
发生1,4-加成
CH
2=CH—CH=CH
2
+Cl
2
—1,4-加成
→CH
2Cl—CH=CH—CH
2
Cl
7、乙炔的实验室制法
CaC
2+2H
2
O→C
2
H
2
↑+Ca(OH)
2
8、乙炔与等物质的量的溴的四氯化碳溶液反应
CH≡CH+Br
2→CHBr=CHBr
6、乙炔与足量的溴的四氯化碳溶液反应
CH≡CH+2Br
2
→CHBr
2
—CHBr
2
7、乙炔的燃烧2C
2
H
2
+5O
2?
?→
?点燃4CO2+2H2O
8、在催化剂存在的条件下，加热至
150-160℃，乙炔与氯化氢发生的反应
CH≡CH+HCl CH
2
=CHCl
9、甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸的反应
10、溴乙烷的水解反应
C
2
H
5
-Br+NaOH C
2
H
5
-OH+NaBr
11、溴乙烷的消去反应
CH
3
-CH
2
-Br+NaOH CH
2
=CH
2
↑+NaBr+H
2
O
12、乙醇的消去反应
CH
3
CH
2
OH CH
2
=CH
2
↑+H
2
O
13、乙醇与浓氢溴酸混合加热
CH
3
CH
2
OH+HBr CH
3
-CH
2
-Br+H
2
O
*14、乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应
3C
2
H
5
OH+2K
2
Cr
2
O
7
+8H
2
SO
4
==3CH
3
COOH+2K
2
SO
4
+2Cr
2
(SO
4
)
3
+11H
2
O
*15、乙醇分子间脱水成醚
CH
3
CH
2
OH+HOCH
2
CH
3
CH
3
CH
2
-O-CH
2
CH
3
+H
2
O
16、苯酚与NaOH溶液的反应
17、向苯酚钠溶液中滴加少量稀盐酸
18、向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气
体
△
19、向苯酚稀溶液中滴加饱和溴水
20、向新制的银氨溶液中滴加乙醛溶液
CH
3CHO+2Ag(NH
3
)
2
OH CH
3
COONH
4
+2Ag↓
+3NH
3+H
2
O
21、向新制的氢氧化铜悬浊液中滴加乙醛溶液
CH
3CHO+2Cu(OH)
2
CH
3
COOH+Cu
2
O↓+2H
2
O
22、在一定温度和催化剂条件下，乙醛被氧气氧化
2CH
3CHO+O
2
2CH
3
COOH
23、乙醛的催化加氢（乙醛的还原反应）
CH
3CHO+H
2
C
2
H
5
OH
24、乙酸乙酯在酸性条件下的水解
CH
3COOC
2
H
5
+H
2
O CH
3
COOH+C
2
H
5
OH
25、乙酸乙酯在碱性条件下的水解
CH
3COOC
2
H
5
+NaOH CH
3
COONa+C
2
H
5
OH
26、引入碳碳双键的三种方法
卤代烃的消去反应：
CH
3-CH
2
-Br+NaOH CH
2
=CH
2
↑+NaBr+H
2
O
醇的消去反应：
CH
3CH
2
OH CH
2
=CH
2
↑+H
2
O
炔烃的加成反应：
CH≡CH+HCl CH
2
=CHCl 27、引入卤原子的三种方法
烷烃的取代反应：
CH
3-CH
3
+Cl
2
CH
3
-CH
2
-Cl+HCl
烯烃的加成反应：
CH
2=CH
2
+Br
2
→CH
2
Br─CH
2
Br
醇的取代反应：
CH
3CH
2
OH+HBr CH
3
-CH
2
-Br+H
2
O
28、引入羟基的四种方法
卤代烃的水解反应：
C
2
H
5
-Br+NaOH C
2
H
5
-OH+NaBr
烯烃的加成反应：
CH
2
=CH
2
+H
2
O CH
3
CH
2
OH
醛的加成反应：CH
3
CHO+H
2
C
2
H
5
OH 酯的水解反应：
CH
3
COOC
2
H
5
+H
2
O CH
3
COOH+C
2
H
5
OH
29、乙二醇被氧化为乙二醛
+O
2
+2H
2
O
30、乙二醛被氧化成乙二酸
+O
2
31、油脂在碱性条件下的水解反应（也叫皂化反应）
+3NaOH3C
17
H
35
COON a+
32、油酸甘油酯的氢化反应
+3H
2
33、葡萄糖与银氨溶液的反应
CH
2
OH(CHOH)
4
CHO+2Ag(NH
3
)
2
OH CH
2
OH(CHOH)
4
CO
ONH
4
+H
2
O+2Ag↓+3NH
3
34、葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应
CH 2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2Cu 2O↓+CH 2
OH(CHOH)4COOH+2H 2O 35、蔗糖的水解反应 C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+C 6H 12O 6
蔗糖葡萄糖果糖 36、麦芽糖的水解反应 C 12H 22O 11+H 2O 2C 6H 12O 6 麦芽糖葡萄糖 37、淀粉的水解反应 (C 6H 10O 5)n+nH 2O nC 6H 12O 6 淀粉葡萄糖
38、葡萄糖在酒化酶条件下的反应 C 6H 12O 62C 2H 5OH+2CO 2
39、氨基乙酸（甘氨酸）与盐酸的反应
CH 2C NH 2
O OH +H Cl
CH 2
NH 3+Cl -
C O OH 40、氨基乙酸（甘氨酸）与氢氧化钠溶液的
反应
41、两个氨基乙酸（甘氨酸）分子间脱水成二肽
42、己二酸与乙二醇间的缩聚反应 43、聚-6-羟基己酸酯的生成 nHOOC(CH 2)5OH
催化剂
HO [OC(CH 2)5O n ]H+(n-
1)H 2O
44、在酸催化下，等物质的量的苯酚与甲醛的缩聚反应
45、聚对苯二甲酸乙二醇酯（涤纶）的生成 56、顺式聚丁二烯的生成 *47、聚乙炔的生成nCH≡CH [CH=CH n ]
高中化学方程式大全非金属单质
高中化学方程式大全非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3
高中有机化学常用反应方程式汇总(免费)
光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 △ 催化剂 高中有機化學方程式匯總 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 23 12. nCH 2 = CH 2 ] n 13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O H+H 2O
NaOH H 2 O 醇 △ 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ 催化剂 △ 24. + 3H 2 －NO 22O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 3 37 38. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
所有重要的高中化学方程式汇总
所有重要的高中化学方 程式汇总 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
高中化学专题之二-----高中化学方程式 一、非金属单质（F2，C l2,O2,S,N2,P,C,S i，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓
高中化学方程式大全(最最完整版)
优质解答 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
高中化学方程式大全(完整版)[1]2
第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +?2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光
第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?）（（极稀）
高中化学所有化学反应方程式
高中化学所有化学反应方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)
高中阶段所有化学方程式
无机化学部分 非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1．氧化性： F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
2． 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）
4Na+O2===2Na2O 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
高中常用化学方程式
无机化学 一、碱金属 （ Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs ） 1. 钠放在空气中： 4Na+O2===2Na2O（金属钠表面很快变暗） 2. 钠在空气中燃烧：（淡黄色固体） 3. 钠与水反应： 2Na+2HO===2NaOH+H↑（浮、熔、游、响） 4. 钠与硫酸铜盐溶液反应： 2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑ 5. 氧化钠与水反应： Na2O+H2O===2NaOH 6. 氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2===Na2CO3 7. 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ （过氧化钠即是氧化剂又是还原剂） 8. 过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2+2CO===2Na2CO3+O2 （常用于呼吸面具、潜水艇作供氧剂） 9. 过氧化钠与稀硫酸反应： 2Na2O2+2H2SO4===2NaSO4+2H2O+O2↑ 10. 盐酸中滴加纯碱溶液： Na2CO3+2HCl===2NaCl+HO+CO2↑ 11. 纯碱溶液中滴加少量稀盐酸： Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 12. 碳酸钠溶液与二氧化碳反应： Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 13. 小苏打固体受热分解： 14. 小苏打与氢氧化钠的反应： NaHCO3+ NaOH===Na2CO3+ H2O 15. 金属锂在空气中燃烧： 4Li+O 2===2Li 2O（仅生成氧化锂） 16. 小苏打溶液与稀盐酸反应： NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 17. 金属钠与硫粉混合爆炸： 2Na+S===NaS（不需要任何条件） 二、镁.铝.铁 1. 氧气作用： 2. 镁与氮气作用： 3. 金属镁能在二氧化碳中燃烧： (CO2不能用扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 4. 镁与稀硫酸的反应： Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 5. 镁能与与沸水反应： 6. 氧化镁的反应： MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 7. 氢氧化镁与氯化铵反应： Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O 8. 铝箔在空气中燃烧： 9. 铝箔在氯气中燃烧： 10. 铝与稀盐酸反应： 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑ 11. 铝与稀硫酸反应： 2Al+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2↑ 12. 铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H2↑ 13. 铝热反应： 14. 氧化铝的两性：Al 2O3+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO+H2O 15 氯化铝与过量的氨水：AlCl 3+3NH· H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl 16 氢氧化铝的两性：Al(OH) 3+NaOH===NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 17 氢氧化铝的不稳定性： 3+ 18.Al与强碱的反应：AlCl 3+3NaOH===Al(OH)↓+3NaCl（碱不足） 19. 偏铝酸盐与二氧化碳的反应： 2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 20. 铁与水蒸汽的高温反应： 21. 铁与稀盐酸的反应： Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 22. 铁与氯化铜的反应： Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 23. 铁与氯化铁的反应： 2FeCl 3+Fe===3FeCl2 24. 铁的氧化物与稀盐酸的反应： FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H2O
高中化学方程式总结(全)
高中化学方程式总结 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
高中化学方程式(超全版非常推荐)
高中化学方程式(自己整理) 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)
高中化学反应方程式大全(实用版)
高中化学反应方程式大全 一、非金属单质(F2 ，Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si) 1.氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 Cl2 + H2 === 2HCl Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S S + H2 === H2S N2 + 3H2 === 2NH3 P2 + 6H2 === 4PH3 2.还原性 S + O2 === SO2 N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === 2P2O5 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(足量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si + C === SiC(金刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2
3(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3C + CaO === CaC2 + CO 3C + SiO2 === SiC + 2CO 二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 2Na + H2 === 2NaH 4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 2Mg + CO2 === 2MgO + C Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化) 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
高中化学方程式汇总情况
高中所有化学方程式一、非金属单质（F2、Cl2、O2、S、N2、P 、C 、Si） 1、氧化性： F2＋H2＝2HF F2＋Xe(过量)＝XeF2 2F2（过量）＋Xe＝XeF4 nF2＋2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O F2＋2NaCl＝2NaF＋Cl2 F2＋2NaBr＝2NaF＋Br2 F2＋2NaI ＝2NaF＋I2 F2＋Cl2 (等体积)＝2ClF 3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF3 7F2(过量)＋I2＝2IF7 Cl2＋H2＝2HCl 3Cl2＋2P＝2PCl3 Cl2＋PCl3＝PCl5 Cl2＋2Na＝2NaCl 3Cl2＋2Fe＝2FeCl3 Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 Cl2＋Cu＝CuCl2 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2 5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S Cl2＋H2S＝2HCl＋S Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2 2O2＋3Fe＝Fe3O4 O2＋K＝KO2 S＋H2＝H2S 2S＋C＝CS2 S＋Fe＝FeS S＋2Cu＝Cu2S 3S＋2Al＝Al2S3 S＋Zn＝ZnS N2＋3H2＝2NH3 N2＋3Mg＝Mg3N2 N2＋3Ca＝Ca3N2 N2＋3Ba＝Ba3N2 N2＋6Na＝2Na3N N2＋6K＝2K3N N2＋6Rb＝2Rb3N P4＋6H2＝4PH3 P＋3Na＝Na3P 2P＋3Zn＝Zn3P2 2．还原性 S＋O2＝SO2 S＋O2＝SO2 S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O 3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2O N2＋O2＝2NO 4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5) 2P＋3X2＝2PX3（X表示F2、Cl2、Br2）PX3＋X2＝PX5 P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O C＋2F2＝CF4 C＋2Cl2＝CCl4 2C＋O2(少量)＝2CO C＋O2(足量)＝CO2 C＋CO2＝2CO C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气) 2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅) Si(粗)＋2Cl＝SiCl4 (SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl) Si(粉)＋O2＝SiO2 Si＋C＝SiC(金刚砂) Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2 3、（碱中）歧化 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）
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郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性： F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2． 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）
史上最全最有用的高中化学方程式合集
被完这些方程式你化学就不用学了 化学 第二册 第二章 镁 铝 第二节 镁和铝的性质 169、MgO 2O Mg 22??→?+点燃 170、322O Al 2O 3Al 4?→?+? 171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 172、22MgCl Cl Mg ??→?+点燃 173、32AlCl 2Cl 3Al 2??→?+点燃 174、232N Mg N Mg 3??→?+点燃 175、32S Al S 3Al 2??→?+点燃 176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+ 177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 178、↑+??→?+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水 179、↑+??→?+? 232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水 180、C MgO 2CO Mg 22+??→?+点燃 181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+??→?+高温 182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+??→?+高温 183、W O Al WO Al 2323+??→?+高温 184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+??→?+高温 第三节 镁和铝的重要化合物 185、↑+??→?23CO MgO MgCO 煅烧 186、O H MgO OH Mg 22+?→? ? ）（
187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢??→?+ 188、32MgS iO S iO MgO ??→?+高温 189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（ 190、↑+??→?22Cl Mg MgCl 熔融电解 191、↑+??→?232O 3Al 4O Al 电解 冰晶石 192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+ 193、O H 3S O Al S O H 3O Al 23424232+→+）（ 194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+ 195、424323342S O NH 3OH Al 2O H NH 6S O Al ）（）（）（+↓→?+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+?→?? ）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（ 198、O H 6S O Al S O H 3OH Al 22342423+→+）（）（ 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（ 第四节 硬水及其软化 200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++ 201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓?→??）（ 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓?→??）（ 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（ 204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（ 205、4224CaS O OH Mg OH Ca MgS O +↓→+）（）（ 206、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+ 第四章 烃 第二节 甲烷
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写出下列化学方程式，能写离子方程式的写出离子方程式 一、几种重要的金属 1、钠与氧气反应 2、钠与硫反应 3、钠和水反应 4、过氧化钠与水 5、过氧化钠与二氧化碳 6、碳酸钠与盐酸 7、碳酸氢钠与盐酸 8、碳酸氢钠受热分解 9、碳酸氢钠与氢氧化钙 10、锂与氧气反应 11、钾与水反应 12铝箔在氧气里燃烧 13、镁与稀盐酸 14、铝与稀盐酸 15、铝与氢氧化钠溶液 16、镁在二氧化碳中燃烧 17、铝与氧化铁 18、工业冶炼锰 19、氧化铝溶于盐酸 20、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 21、硫酸铝与氨水混合 22、氢氧化铝分解 23、氢氧化铝溶于盐酸 24、氢氧化铝溶于强碱 25、明矾净水的原理 26、铁在氯气中燃烧 27、铁与硫反应 28、铁与水蒸气 29、铁与非氧化性强酸 30、铁与铜盐溶液 31、氧化亚铁溶于酸 32、氧化铁溶于酸 33、氯化铁中加入氢氧化钠 34、氢氧化铁分解 35、氯化亚铁中加入氢氧化钠溶液 36、氢氧化亚铁在空气中被氧化
37、亚铁盐溶液中放入铁的作用 38、氢氧化亚铁溶于强酸 39、氢氧化铁溶于强酸 40、亚铁离子被氯气氧化 41、三价铁离子的检验 42、加热金属氧化物冶炼汞 43、加热金属氧化物冶炼银 44、氢气还原三氧化钨 45、铝还原三氧化二铬 46、工业冶炼铝 47、冶炼钠 48、铁吸氧腐蚀的电极方程式 二、卤素 1、铜与氯气反应 2、氯气与氢气 3、氯气与水 4、氯气与氢氧化钠 5、工业制漂白粉 6、漂白粉漂白原理 7、氯离子的检验 8、碳酸银溶于稀硝酸 9、氯气与溴化钠溶液 10、氯气与碘化钾溶液 11、溴与碘化钾溶液 12、溴离子的检验 13、实验室制备氯气 三、氧族元素 1、硫与氢气 2、硫与铁 3、过氧化氢分解 4、硫化氢在氧气中燃烧 5、硫化氢高温分解 6、实验室制硫化氢 7、二氧化硫溶于水 8、二氧化硫与氧气 9、三氧化硫与水 10、铜与浓硫酸