高三化学总复习资料学习资料
专题一.氧化还原反应之配平方法
学习氧化还原反应，除了了解其本质之外，更重要的是知道如何去运用。其运用主要是
氧化还原反应方程式的书写及其配平。
（1） 基本技法
1.氧化还原反应方程式配平的依据：三守恒
2.步骤：一标，二找，三定，四配，五查 。（先配平氧化还原反应主干：氧化剂、还原剂与
氧化产物、还原产物）
3.课标例子：
请配平 C + HNO 3（浓）- NO 2 + CO 2 + H 2O
分析：一标：C 0 + H N +5O 3（浓）- N +4O 2 + C +4O 2 + H 2O
二找： 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
三定： 1 × 4 = 4
四配：C 的系数为 1 HNO 3的系数为 4 ，用观察法将其他系数配平
五查：经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为：
C + 4 HNO 3（浓）= 4 NO 2 + CO 2 + 2 H 2O
（2） 特殊技法
1.整体配平法: eg: Cu 2S + HNO 3 ---- Cu(NO 3) + NO 2↑ + H 2SO 4 + H 2O
2Cu ↑2 N ↓1
S ↑8
接下来就是电子得失守恒，或者说化合价升降守恒，一下子就可以把它配出来了，如下
Cu 2S + 14 HNO 3 === 2 Cu(NO 3) + 10 NO 2↑+ H 2SO 4 + 6 H 2O 就ok 了！
2.零价配平法：eg: Fe 3C + HNO 3 --- Fe(NO 3)3 + CO 2↑+ NO ↑ + H 2O 这个方程式按
常规的化合价分析，复杂物质FeC 3无法确定Fe 和C 的具体价态，此时可以设组成该物质的
各种元素价态都为0.这样问题就迎刃而解：
用整体法可知Fe 3C 整体价态↑3x3+4，N ↓3，然后用最小公倍数法13x3以及3x13可知NO
要配上13，Fe(NO 3)3要配上1，最后根据原子守恒可配出得结果如下：
Fe 3C + 22 HNO 3 === 3Fe(NO 3)3 + CO 2↑+ 13NO ↑ + 11H 2O
小结：零价法较多适用于 ：①难确定化合价的化合物不是以离子形式出现；
②难用常规方法确定化合价的物 质在反应物中，而不是在生成物中。
3.局部法：这种方法主要运用在有机化学方程式，这里顺便提一下。如甲苯变成苯甲酸，
只有甲基变成羧基，其余都不变，所以只需研究甲基C 的变化。
4.单质优先法：有单质参加或生成的反应，以单质为标准计算化合价。
Eg ：液氯可将氰酸盐(OCN- )氧化为 N2， (其中OCN- 中N 的化合价为：-3价 )，请配平
下列化学方程式: KOCN + KOH + Cl2—CO2 + N2 + KCl + H2O
Cl:0→-1 ↑1x2
N 2:-3→0 ↓3X2
所以可知在Cl 2配上3，接下来的略···
5.万能配平法：这个名字看起来似乎很神圣，其实也叫待定系数法。只是最后的退路，比
较繁琐，也就是解方程。 （基本步骤：一设，二定，三列方程，四解，五验）
Eg1： KMnO 4 + KI + H 2SO 4 --- MnSO 4 + I 2 + KIO 3 + K 2SO 4 + H 2O
设aKMnO 4+H 2SO 4+bKI=cMnSO 4+dK 2SO 4+eI 2+H 2O+fKIO 3（假定H2SO4系数是1，这样
H2O 也是1，由氢数目可知）
则根据各元素不变
K：a+b=2d+f
Mn：a=c
O：4a+4=4(c+d)+1+3f
S：1=c+d
I：b=2e+f
解得b=(5-5a)/3，c=a，d=1-a，e=(4-9a)/6，f=(4a-1)/3
可见要知道I2和KIO3的比例才可以配平，不然一个a对应一套系数，就有无数种了。
此法看上去无脑又费字，其实却是普遍适用，符合原子守恒本质，又可以保证再也没有配不出的方程式的方法。（设系数为1的物质可以自便，随意挑一种，解出的一组系数只要同乘以一个数调为最简整数比即可。）
配套练习：1. KMnO4 + KI + H2SO4 --- MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
2. Fe3O4+ HNO3--- Fe(NO3)3+ NO+ H2O
3. Fe3O4+ HNO3(浓）---- Fe(NO3)3+ NO2+ H2O
4.Na2S3 + NaBrO 3+ NaOH --- NaBr + Na2SO4 + H2O
补充：缺项配平，基本技法：缺什么补什么，介质条件要注意。
练习：H2O2+Cr2(SO4)3 + — K2SO4+ H2O+ K2CrO4 __KMnO4 +___K2C2O4 +________==__MnCl2 + __KCl +__CO2 + __H2O
H
2O
2
+ Cr
2
(SO
4
)
3
+＿＿——K
2
SO
4
+ K
2
CrO
4
+ H
2
O
NO
3-+ CH
3
OH─ N
2
↑+ CO
2
↑+ H
2
O+ □
专题二化学反应原理专题
这个专题的知识涵盖量很大，众所周知，最基本的就包括选修四，但这个版块几乎可以说是高中化学中最难啃下的硬骨头。请大家做好准备耐心学习！
基本知识点：（1）化学反应速率：高中所学习的反应速率（定量）是指在单位时间内某一种物质的浓度变化，基本单位有mol/（L·min）和mol/（L·s）。同一反应的两种物质的化学反应速率没有可比性。比较同一反应不同物质所代表的反应速率要注意把单位化统一。
（2）*燃烧热：1mol物质完全燃烧后生成稳定化合物所放出的热量。
（3）*中和热：酸碱中和生成一摩尔水后所放出的热量。（注意中和热的测定实验，环形玻璃搅拌棒的操作，酸或碱中要有一方稍过量，中和热的计算以及其中涉及到的数据的取舍问题）
（4）勒夏（沙）特列原理：减少变化但不可能抵消。
（5）化学平衡：很多反应都有限度，这就涉及到平衡问题，平衡即正逆反应速率相等。
（6）化学反应进行的方向：熵变，焓变及吉布斯自由能
（7）电解质：化合物（范畴），注意强弱（强弱只与物质内部的结构有关）之分；电解质溶液一定可以导电（X）。
（8）水的离子积常数：K w=1.0x10-14,，（K W=K a/b·K h），记住水的电离是微弱的。
*（9）溶液的酸碱度：牢记pH的定义，计算方式；氢离子浓度的负对数；还有pH+pOH=14；pH和外界条件温度的关系；酸碱滴定过程中pH存在突变区间；滴定管的相关问题。
*（10）水解：所谓水解，就是形成弱电解质促进水的电离，跟水的电离一样，水解一般也是微弱的过程。水解是中和的逆反应。
*（11）难溶电解质的溶解平衡：再难溶的电解质在水中都会有相应的离子存在；K sp引出的沉淀转化问题；K sp与Q c的关系（①Q C大于K sp溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；②Q c=K sp,溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；③Q c小于K sp溶液未饱和，无沉淀析出，可再继续溶解直至饱和）;Q c和溶度积的关系还广泛运用于平衡移动的定量解释。
（12）简单电化学知识：A.构成原电池的条件：原电池的构成条件：①活泼性不同的两电极；②电解质溶液；③形成闭合回路；④自发地氧化还原反应（本质条件）
B.盐桥用一段时间后需要更换；
C电子的流动方向和电流方向的关系（电子从原电池负极流出，在电解质溶液中以溶质离子为电荷载体以形成闭合回路；
D.熟读锌银电池，二次电池铅蓄电池的充放电的电极方程式；
E.电解原理：用外接电源强力拉动电子的运动。
F.电解原理的应用→氯碱工业（电解饱和食盐水），电镀（以精炼铜为例，粗铜作为阳极，纯铜作为阴极，**在阳极区会形成阳极泥），电冶金（活泼金属的冶炼常用电解法，如钠镁铝）。建议研究电解熔融氯化钠的设备!
G.金属的电化学腐蚀与防护：电化学腐蚀类型：例证，放氧生酸型和放轻生碱性；防护：外加电流的阴极保护法和牺牲阳极的阴极保护法。化学腐蚀：直接发生化学反应。
H.3Fe2++2[Fe(CN)]3-===Fe3[Fe(CN)6]2(带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀)
一.画能量变化图像（更正教材中的图像）
二.热化学方程式的书写；主要主要在理综化学板块非选择题的第二题出现，并与盖斯定律
结合运用，盖斯定律，简单地说就是方程式的加减，这个简单。但是，记得只要方程式的系数翻倍或缩小，焓变就要随之变化，说到焓变，就要涉及规范问题，数字前的正负号不要漏，数据加减勿大意，单位一定记得写。例题
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)?H＝-393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)?H＝-566 kJ·mol-1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)?H＝+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的?H＝。
三.化学反应速率：还是强调一下计算时的体积时间的单位问题
例题N2+3H2=2NH3,,已知在一个体积恒定为2升的密闭容器中，H2的物质的量在5分钟内由3摩尔变化为1.2摩尔，问v(NH3)= .
思考感悟
1．在反应m A＋n B===p C＋q D中，若v(A)＝2 mol·L－1·min－1，而v(B)＝1.5 mol·L－1·min －1,能否说明A表示的反应速率比B表示的反应速率快？
【提示】不一定，因为化学反应速率与其化学计量数成正比，m、n数值不知道，故无法判断。
2.固体物质对化学反应速率没有影响吗？
提示：固体反应物的浓度可视为常数，若增加其用量，对化学反应速率无影响；但固体物质的颗粒大小会影响化学反应速率，如粉末状的固体反应物比块状的接触面积大，与同样物质反应，化学反应速率较大。
四.离子共存
有关离子共存问题注意事项
1．不发生下列四类离子反应
（1）不发生复分解反应，既不生成沉淀、气体和难电离的物质。
①常见难溶物及微溶物在离子方程式中的写法：
常见的难溶物[一些金属、非金属：Fe、Cu、S、Si等；某些氧化物Al
2O
3、
CuO、SiO
2等；难溶的酸：H
2
SiO
3
；难溶的碱：Mg(OH)
2
、Al(OH)
3
、Cu(OH)
2
、Fe(OH)
3
等；难溶的盐：AgCl、AgBr、AgI、CaCO
3、BaCO
3
、BaSO
4
等。]；当有关离子浓度
足够大时，生成微溶物的反应也能发生。常见的微溶物有：CaSO
4、Ag
2
SO
4
、MgCO
3
、
Ca(OH)
2等。例如：Ca2++SO
4
2ˉ= CaSO
4
↓；由微溶物生成难溶物的反应也能发生。
例如：Ca(OH)
2+ CO
3
2ˉ= CaCO
3
↓+2 OHˉ，CaSO
4
+ CO
3
2ˉ= CaCO
3
↓+ SO
4
2ˉ。
②生成难电离的物质
常见的难电离的物质（弱酸：HF、H
2CO
3
、CH
3
COOH等；弱碱：NH
3
·H
2
O；其他：
H 2O、C
6
H
5
OH等。
反应规律：由强酸可制弱酸，有强碱可制弱碱。例如：盐酸+Ca(ClO)
2
溶液
=H++ClOˉ=HClO；稀醋酸+苯酚钠溶液=CH
3COOH+C
6
H
5
Oˉ=CH
3
COOˉ+C
6
H
5
OH；NH
4
Cl
溶液+NaOH溶液=NH
4++OHˉ=NH
3
·H
2
O；
③生成挥发性的物质：2H++SO
32ˉ=SO
2
↑+H
2
O；NH
4
++OHˉ△NH
3
↑+H
2
O；
（2）不发生溶液中的氧化还原反应。
（3）不发生彻底的相互促进的双水解反应:如Fe3+与CO
32ˉ、HCO
3
ˉ、ClOˉ；
Al3+与AlOˉ、CO
32ˉ、HCO
3
ˉ、S2ˉ、HSˉ、ClOˉ等.
(4)不发生络合反应。如Fe3+与SCNˉ。
２．注意无色溶液和有色离子的不匹配。常见的有色离子有：等等，均不能存在于无色溶液中。
３．注意溶液的隐含酸碱性，如ｐＨ＝１的溶液隐含着溶液具有强酸性，不能存在大量的弱酸根离子CO
3
2ˉ、、ClOˉ、AlOˉ等。
４．注意溶液中隐含的氧化性离子与还原性离子不能共存。如ｐＨ＝１的溶
液中含有大量的ＮＯ
３ˉ，由于ＮＯ
３
ˉ的强氧化性，则不能再有Ｆｅ２＋、Ｓ２ˉ
等还原性离子。
1．某无色透明
．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（）
A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－
C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－
2．下列澄清透明
．．．．的溶液中，可能大量共存的离子组是
A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－
C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－
3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+
C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－
4．常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）
A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－
C．Na+、K+、Cl－、HSO3－D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－
5. 在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶
液中可能大量共存的离子组为
A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－B．I－、NO3－、K＋、NH4＋
C．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－
6.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是
A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－
C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－
7. 常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
A．pH＝l的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4－
B．pH＝7的溶液中：Na＋、A13＋、Cl－、SO42－
C．pH＞12的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－
D．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、ClO－
8. 某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是
A．Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO2－
4B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－
4
C．MnO－
4、K＋、H+、SO2－
4
D．K＋、NO－
3
、OH－、Na＋
9.某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是
A．K+、I—、AlO2—、MnO4—B．Na+、S2—、NO3—、SO42—
C．Al3+、NH4+、NO3—、F—D．K+、Cl—、ClO—、CO32—
10. 用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenkVan
Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH一)比值的对数，酸度的计算公式表示为AG=lg [c(H+)/c(OH)]。常温下，在AG=1的溶液中能大量共存的离子是。
A．Ca2+、K+、Cl－、NO3－B．NH4+、Fe3+、I一、SO42－
C．Na+ 、K+、ClO－、S2－D．Na+、S2O32－、AlO2—、K+
11. 将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、H+、Fe3+、NH4+、AlO2－、CO32－分成A、B两组，每组中都含有六种离子（不少于两种阳离子和两种阴离子），且都能大量共存于溶液中，则A组含有的离子是，B组含有的离子是。
答案：
五.离子反应
*离子反应的活化能几乎为0.
*离子反应总向某些离子浓度减小的方向进行
*微溶物质是生成物时如果反应物中没有不溶物质，要加“↓”符号；
*微溶物的澄清溶液可以拆，如Ca(OH)2，CaSO4;若为浊液，物质不可拆；
*熔融状态时离子键可断，共价键不可断。eg.NH4HSO4(熔融)=NH4++HSO4—
在溶液中时，NH4HSO4= NH4++ SO42—+H+
*离子反应的活化能几乎为0.
【典例】
例1、下列电离方程式错误的是（）
A．NaHCO3===Na++H++CO32－B．NaHSO4===Na++H++SO42－
C．H2SO4===2H++SO42－D．KClO3===K++Cl－+3O2－
例2.下列正确的是（）
A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br—+3Cl2=2Fe3++Br2+6Cl—
B.碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H6OH+CO32--=C6H6O--+HCO3—
C.氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：ClO--+H2O+CO2=HCO3--+HClO
D.氢氧化钠溶液中通入氯气：2Cl2+2OH-=2Cl-+2HClO
例3.下列离子反应不正确的是（）
A.氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-
B.碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaC O3↓+CO32-+H2O
C.硝酸铁溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D.硫化亚铁酸溶：FeS+2H+=Fe2++H2S
E.硫化亚铜用硫酸溶解：Cu2S+2H+=2Cu++H2S
六.三段式额书写规范（满分示例）
Eg往2L的容器中充入4molNH3和3molO2，4min后H2O(g)占混合气体体积的40%，求V(N2). 解：设4min后水蒸气生成量为6x mol
4NH3（g）+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)
练习：（16分）燃煤废气中的氮氧化物（NO）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。如：
（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醛的反应原理为：
已知在压强为aMPa下，该反应在不同温度，不同投料比时，CO2的转化率见下图：
①若温度升高，则反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”。下
0同）；若温度不变，提高投料比[m（H2）/n（CO2）]，则K将；该反应H
（填“>”、“<”或“=”）
②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式。
▲③在aMPa和一定温度下，将6molH2和2mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16．7%（即1/6），此时CO2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字。）
七.化学平衡及平衡移动
1.平衡特点：逆，等，动，定，变
2.平衡标志问题：eg1.下列方法中可以证明 2HI(g)?H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是__________?
①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI;
②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I键断裂;
③百分组成ω(HI)=ω(I2);
④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时;
⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时;
⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;
⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化;
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;
⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;
⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化?
Eg2. 可逆反应∶2NO 22NO+O 2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
（ ）
①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2
的同时，生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速
率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体
的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥
B.②③⑤
C.①③④
D. ①②③④⑤
3.图像问题 常见类型：n —t 图,c —t 图,ｖ—t 图等
例1.(C---t 图)反应A(g)+B(g) C(g)在密闭容器中进行。若存在三种情况：
①200℃，无催化剂；②500℃无催化剂；③500℃有催化剂；情况①是曲线 ，情况②是曲线 ，情况③是曲线
思考:通过观察图象的平台高低,可 得到什么结论？
（提示：热效应，催化剂功效）
例2：合成氨反应：N 2+3H 2 2NH 3+Q （Q>0）。图中t1到t4时刻表示反应
平衡后，只改变某一条件（其他条件不变）时化学反应速率与时间的变化曲线。
请指出t1到t4时刻分别改变什么条件？
**平衡移动图像解题技巧：①看面→即看横坐标与纵坐标所表示的含义
②看线→即看曲线的变化趋势与横、纵坐标的关系
③看点→即看曲线的起点、拐点、终点等特征点
Eg1.
(2010高考·天津)下列各表述与示意图一致的是
A ．图①表示25 ℃时，用0.1 mol ·L -1盐酸滴定20 mL 0.1 mol ·L -1NaOH
溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化
B ．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) D H <0正、逆反应的平v t 1 v 正
t 2 t 3 t 4 v 逆 v 逆 v 逆 v 正 v 逆 = t v 正 v 正
衡常数K 随温度的变化
C ．图③表示10 mL 0.01 mol ·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol ·L-1
H2C2O4溶液混合时，n (Mn2+)随时间的变化
D ．图④中a 、b 曲线分别表示反应CH2CH2(g)+H2(g)―→CH3CH3(g) H <0使用
和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
Eg2. (2009高考·广东)取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容
密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH ＜0反应相同时间后，
分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T )变化的关系
图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是( )
Eg3已知可逆反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g) ;
△H= -1025kJ·mol -1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意
图不正确的是 ( )
.
D B
NO 含量
1200℃1000℃NO 10×105pa 1×105pa NO 含量1200℃1000℃NO 1000℃、催化剂1000℃、无催化剂
八、平衡常数及计算
*
H2O 作为溶剂的时候不写入平衡常数表达式
* K 值越大，反应物转化率越大，反应的进行程度越大；
* K 只与反应温度有关，与浓度无关；
* 化学平衡常数是指某一个具体反应的平衡常数；
* 一般来说，反应的平衡常数K ≥105，认为正反应进行得较完全；K ≤10-5
则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。
Eg1.（08广州一模）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H < 0
Ⅰ．在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。
（1）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO的转化率的是 _______（填字母）。
A．升高温度 B．增大压强 C．通入CO D．通入H2
（2）在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡____________（填字母）。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动
C．不移动
作出此判断的理由是__________________________。
Eg2苯乙烯（）是生产各种塑胶的重要单体，其制备原理是：
（1）该反应的平衡常数表达式为K=________________________。随着温度的升高，K 值____________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。
①由上图可得出：
结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越_______________；
结论二：__________________________________________
②加人稀释剂能影响平衡转化率的原因是：______________。
.
Eg3.0.01molHF和0.01KF加入100ml水中，平衡时PH=4，求HF电离平衡常数。
Eg4.氨气溶于水得到氨水。25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的盐酸等体积混合（混合后体积加和），反应后溶液显中性。求该温度下混合溶液中氨水的电离平衡常数。
九、电离与水解
*电离反应与水解反应为吸热反应。
*电离与水解的程度一般很小。
*书写弱电解质电离和盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“↑”
或“↓”；强电解质的电离和能完全水解的离子组，书写时要用“===”、“↑”、“↓”
等，如NaHCO 3与AlCl 3混合溶液的离子方程式：Al 3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO 2↑
*三种守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒
*电离平衡常数（Ka 、Kb ）与水解平衡常数（Kh ）、水的离子积（Kw ）的关系
Eg 在25℃下，将amol/L 的氨水与0.01mol/L 的盐酸等体积混合，反应后溶液中c （NH 4+）
=c （Cl -）。则溶液显 性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a 的代数式表
示NH 3·H 2O 的电离常数K b = 。
Eg1(2009·江苏，13改编)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A ．室温下，向0.01 mol/L NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c (Na
＋)>c (SO 2－4)>c (NH ＋4)>c (OH －)＝c (H ＋)
B ．0.1 mol/L NaHCO 3溶液：c (Na ＋)>c (OH －)>c (HCO －3)>c (H ＋)
C ．Na 2CO 3溶液：c (OH －)－c (H ＋)＝c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)
D ．25℃时，pH ＝4.75、浓度均为0.1 mol/L 的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液：
c (CH 3COO －)＋c (OH －) Eg （2009·上海）根据右表提供的数据，判断在等浓度的 、混合溶液中， 各种离子浓度关系正确的是 ( ) A ． B C ． D ． Eg2描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电 离平衡常数(K a )和弱碱的电离平衡常数(K b )，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数 (K sp )。 酸或碱 电离平衡常数(K a 或K b ) CH 3COOH 1.8×10－5 HNO 2 4.6×10－4 HCN 5×10－10 HClO 3×10－8 NH 3·H 2O 1.8×10－5 表2 请回答下列问题： (1)表1所给的四种酸中，酸性最弱的是 (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH 3COOH 的电离程度增大，而电离常数不变的操作是_ (填序号)。 A ．升高温度 B ．加水稀释 C ．加少量的CH 3COONa 固体 D ．加少量冰醋酸 (2)CH 3COONH 4的水溶液呈 (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是 难(微)溶物 溶度积常数(K sp ) BaSO 4 1×10－10 BaCO 3 2.6×10－9 CaSO 4 7×10－5 CaCO 3 5×10－9 溶液中各离子浓度大小关系是___ (3)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为_。 (4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3.现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO2－4物质的量浓度不小于0.01 mol·L－1，则溶液中CO2－3物质的量浓度应≥____mol·L－1。 十一、难溶电解质额溶解平衡 1.溶解平衡是在一定温度下沉淀溶解和生成的速率相等的状态。 方法实例离子方程式 调节pH法除去NH4Cl溶液中的FeCl3 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 沉淀剂法除去污水中的重金属离子H2S+Cu2+=Cu S↓+2H+ 方法实例离子方程式（各两个） 酸溶解法CaCO3溶于盐酸 盐溶液溶解法氢氧化镁溶于NH4Cl溶液 ⑶沉淀转化【实质：难溶电解质溶解平衡的移动】应用;锅炉除垢、矿物转化等 3.溶度积及其应用⑴表达式：略 ⑵影响因素：温度与电解质的性质，与离子的浓度无关。（3）溶度积规则：见第一页【例题】eg1.在一定温度下，当氢氧化镁固体在水溶液中达到平衡，要使氢氧化镁固体减少而镁离子的浓度不变，可加入的物质是（） AMgSO4 B盐酸溶液C，NaOH D水 Eg2已知：K sp(AgCl)=1．8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（） A．AgCl>AgI> Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl Eg3.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（） . A.K ap [Fe(OH)3] < K ap [Cu(OH)2] B.加适量NH4CL固体可使溶液由a点变到b点 C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等 D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 Eg4. 18.硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下，，下列说法正确的是（） A ．温度一定时，Ksp(SrSO 4)随24()c SO -的增大而减小 B ．三个不同温度中，313K 时Ksp(SrSO 4)最大 C ．283K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液 D ．283K 下的SrSO 4饱和溶液升温到263K 后变为不饱和溶液 Eg5. 14．常温下，K sp （CaSO4）=9?10－6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下 列说法正确的是 A ．常温下CaSO 4饱和溶液中，c （Ca 2+）、c （SO 42—）对应于曲线上任 意一点 B ．b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c (SO 42—)一定等于3?10－3 mol·L —1 C ．d 点溶液通过蒸发可以变到c 点 D ．a 点对应的K sp 等于c 点对应的K sp Eg6.（1）在粗制五水硫酸铜晶体中常含有杂质Fe 2+。在提纯时为了除去 Fe 2+，常加入合适的氧化剂将其氧化为三价，可以采用 然后再加入适当物质调其pH 为4，使Fe 3+转为沉淀，可以达到除Fe 3+而 不损失CuSO 4的目的，调pH 可用的物质是（ ） A 、NaOH B 、氨水 C 、CuO D 、Cu （OH ）2 （2）已知K sp （氢氧化铁）=8.0x10-38,，K sp （氢氧化铜）=3.0x10-20。设溶液中CuSO 4的浓度为3mol/L, 则Cu(OH)2开始沉淀时的pH 为 ，Fe 3+完全沉淀时的pH 为 。 Eg7. 0.1mol/LAgNO 3溶液分别滴定20.00mL 浓度均为 0.1mol/L Cl －、Br －、I －溶液，以滴入的Ag NO 3溶液体积为横坐标，pX 为纵坐标[pX=－lg c （X －），X=Cl －、Br －、I －]，可绘得右图滴定曲线。已知2 5℃时： 下列有关说法不正确的是（ ） A ．用硝酸银滴定法测定试样中c(Cl －)，可滴加几滴0.1mol/LK 2CrO 4 溶液作指示剂 B ．a 、b 、c 依次分别表示Cl －、Br －及I － C ．向NaCl 和NaBr 混合溶液中滴加硝酸银溶液，当两种沉淀共存时，c(Br －)/c(Cl －) =2.7×10－3 D ．若用硝酸银溶液滴定NaI 溶液，当pX=13时，溶液中c(Ag +)≈0.64?10－17mol/L 练习：选修四课本P66中的三道练习 难溶盐 AgCl AgBr AgI Ag 2CrO 4 Ksp 2×10－0 5.4?－13 8.3?－17 2×10－12 颜色 白色 淡黄色 黄色 砖红色 c (C a 2+)/ m o l ·L —1 a 4?10c (SO 42—)/ mol·L —1 b d c ? ? ? ? 5?10—3 专题三化工流程专题 化工流程题是广东省理综化学部分最难的一道题，一般考生只能保证得分率在50%左右，其中有个别小题在我们学校有个说法，就是说“这是用来区分清华与中大的”，不用解释，你懂的。这类题的题感不是短时间就可以形成的，它是一道综合性特强的考题，知识落点有基本理论、元素化合物、实验；主要考查点：原料预处理、物质的分离提纯、常见离子的性质、离子方程式的书写、副产物的回收利用等，足以看出其知识覆盖面相当广。我们会在这里做简单引入，不求面面俱到。 一、化工流程图试题的构成特点 化工流程图试题就是将化工生产过程中的主要操作步骤或物质转换用框图形式表示出来，将其中相关的信息以文字、表格或图像呈现出来，然后根据流程中涉及的化学知识进行设问，从而形成与化工生产紧密联系的试题。其基本结构如下： 题头：介绍该工艺生产的原材料、目的、原理。 题干：用框图形式将操作或物质转换或分离提纯等主要生产工艺流程表示出来。 题尾：根据流程中涉及到的化学知识设问。 【2011 广东32】由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下： (NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华) (2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在__________。 (4)在铝电解池中，金属铝为______极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以 和形式存在。 二.工业生产流程主线与核心 反应条件控制产品分离提纯 原料/无机矿物————→核心化学反应————→所需产品 原料预处理（除杂净化）物质循环↘排放物的无害化处理 流程图的呈现特点：主要有以物质名称、操作名称和设备名称三种形式。 请看第一页的例题流程图——→1.明确整个流程及每一部分的目的 2.仔细分析每步发生的反应及得到的产物 3. 结合基础理论与实际问题思考 4.注意答题有模式与要点 规律：主线主产品，分支副产品，回头为循环。 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、 生产条件的控制 三. 熟悉工业流程常见的操作与名词 （1）原料的预处理： ①溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 ②灼烧：eg从海带中提取碘 ③煅烧：eg煅烧高岭土 （2）控制反应条件的方法 ①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 pH值的控制。 例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH 如下表： 若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？ 调节pH所需的物质 ?调节pH所需的物质一般应满足两点： ?①能与H＋反应，使溶液pH值增大； ?②不引入新杂质。 ?例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值 ①蒸发、反应时的气体氛围 ②加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 ③降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动 ④趁热过滤：防止某物质降温时会析出 ⑤冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗 △常见名词：浸出；浸出率；酸浸；水洗；有机物洗涤；水浸 （3）化工安全(防爆、防污染、防中毒等)。 四.常考知识点与题型： （一）化学动力学理论在实际生产中的运用 主要包括速率的增大、减慢，可逆反应限定方向的平衡移动等。因需要结合实际问题进 行作答，难度较高。 1.速率部分：关注相（反应物的状态）、选择合适的措施加快、减慢反应速率。 具体从反应物接触面积、接触机会、温度、反应物浓度、催化剂等方面思考。 1.接触面积的问题。 增大接触面积的具体措施有不同，如固体可以用粉碎的方法，液体可以用喷洒的方法，气体可以用多孔分散器等。接触机会一般受混合是否充分影响，如搅拌、混溶等措施。 2.温度、浓度：在确保反应物或生成物的性质保持稳定的情况下，升高、降低速率，常常从温度和浓度角度采取措施。 3.压强一般是提高气体反应物浓度的措施，但在气体和固体、气体和液体反应的体系中并不适宜。 4.催化剂：一般情况下，水溶液中发生的常见的离子反应除了控制合适的pH外较少考虑催化剂的条件。 有机反应、混合气体反应，催化剂常常是十分重要的影响因素。 5.其他例如搅拌、粉碎等，具体问题具体分析。 五.根据反应原理设计并完成方程式 1.以元素化合物为核心构建立体知识网络，熟悉部分无机物有机物的主要化学性质，熟练书写常见的无机、有机反应。 例如，氯化钠的相关工艺有海水制盐，氯碱工业，工业制钠，侯氏制碱法，漂白粉的生产，制盐酸······建议课后自行归纳以上各个项目的化学原理，工艺及实验操作，绿色化学项目并自制成表。 2、善于从题头、图框、题尾寻找陌生反应发生的环境，反应物和生成物，化合价变化等信息。 Eg1.用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下： 写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用方法除去。 Key：TiO2＋2C＋2Cl2 == TiCl4＋2CO；蒸馏（或分馏） Eg2. 工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 答案：3NaClO 3＋3H 2SO 4＝HClO 4＋2ClO 2＋3NaHSO 4＋ H 2O Eg3，氯气与Na 2S 2O 3溶液反应的离子方程式： Eg4.染料工业排放的废水中含有大量的有毒的NO 2—，可以在碱性条件下加入铝粉除去 （加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体），问除去NO 2-的离子方程式是 。 Eg5.绿化鲁中氧化铝，氯气和C 反应的化学方程式是 Key3. S 2O 32-+4Cl 2+10OH -=2SO 42-+8Cl -+5H 2O Key4.2Al+2H 2O+OH -=NH 3·H 2O+2AlO 2- Key5.Al 2O 3+3Cl 2+3C=2AlCl 3+3H 2O 练习题：1.向含有Fe 3+的溶液中加入FeS 2使Fe 3+还原为Fe 2+，而本身被氧化为SO 42-，写出有关的反应方程式 . 2.光气有剧毒，用乙醇处理COCl 2，生成一种含氧酸酯（C 5H 10O 3），该反应方程式为 。 3.CuFeS 2与FeCl 3反应生成+1价铜的氯化物跟单质硫额反应方程式 4.KOH,KCLO 3,MnO 2共熔制得绿色K 2MnO 4的化学反应方程式 5.生产对氨基苯酚采用的是电解法：在硫酸介质中，电解硝基苯可得（硝基苯中的N 为+5价，对氨基苯酚中的N 为+1价）。该法基本无三废产生，真正实现了清洁生产。 （1）用惰性电极电解硝基苯时的阴极反应是 （2）总反应方程式为 六.化学动理论的应用。 1.（江苏2010） 钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有0370HNO C 3BaCO 、3BaSiO 、3BaSO 、22()Ba FeO 等]。某主要生产2BaCl 、3BaCO 、4BaSO 的化工厂利用钡泥制取32()Ba NO ，其部分工艺流程如下： 酸溶时通常控制反应温度不超过070C ，且不使用浓硝酸，原因是 、 。 2.（江苏2011） 高氯酸按（NH 4ClO 4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取NaCl04(aq)+NH 4Cl(aq)℃90NH 4ClO 4(aq)+NaCl(aq) (1)若NH 4Cl 用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 。 高中化学 第三讲 原电池和电解池 教案 【要点梳理】 要点一：原电池 1.概念：利用氧化还原反应，将化学能转化为电能的装置（一般在题目中会说是放电的过程）。 负极：电子流出的一极 2.规定 正极：电子流入的一极 3.电极反应： 4.外电路（导线和电极上）：电子从负极到正极（电流从正极到负极） 内电路（溶液中）：阳离子→正极 阴离子→负极（一般题目会考离子的流向：可记忆正正负负） 5.构成原电池的条件 电极材料 原电池正负极 电极反应式 发生的反应 Zn 片 负极(阳极) Zn-2e -=Zn 2+ 氧化反应 Cu 片 正极(阴极) 2H ++2e -=H 2↑ 还原反应 总的离子反应方程式 Zn+2H + = Zn 2++H 2↑（两个电极反应之和） Zn C u 24 A ①电极为两种活动性不同的金属（或其中一种是非金属单质） ②电极需要插在电解质溶液中 ③整个装置相连形成闭合电路 ④能自发发生氧化还原反应 6.原电池正负极的判断 ①组成两电极的材料：相对活泼性强的金属为负极，另一个为正极 ②电子流出的一极为负极，电流流出的一极为正极 ③溶液中离子的移动方向（正正负负）。 ④电极发生反应（阳氧阴还） ⑤电极质量的变化：质量增加为正极，质量减少为负极 ⑥电极上产生气体的是正极 ⑦电极通入气体的是负极 7.电极反应方程式的书写 （1）负极反应式的书写 a活泼金属作负极(电极材料本身反应) 生成的阳离子与电解液不反应时：M?ne? = M n+。 若生成的阳离子与电解液反应，应将“金属失电子的反应式”与“阳离子和电解液反应的反应式”叠加写出。 如Mg-Al（KOH）原电池，负极反应方程式为：Al-3e-+4OH- = AlO 2-+2H 2 O b燃料电池(电极材料本身不反应) H 2—O 2 (H 2 SO 4 )燃料电池负极反应式： H 2 ?2e? = 2H+。 H 2—O 2 (KOH)燃料电池负极反应式： H 2?2e?+2OH? = 2H 2 O(可看成H 2 ?2e?=2H+、2H++2OH?= 2H 2 O)。 （2）正极反应式的书写 ①首先判断在正极反应的物质 当负极材料与电解液能反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解液中的某种粒子。 当负极材料与电解液不反应时，在正极上发生电极反应的是溶解在电解液中的 2020-2021学年第一学期九年级化学第一次月考试卷 （第一单元--三单元） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分．每题只有一个选项符合题意） 1．（1分）下列生活事例中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）A．汽车内胎爆炸，汽油挥发 B．石蜡熔化，钢铁生锈 C．烧制陶瓷，工业制取氧气 D．粮食酿酒，动植物呼吸 2．（1分）空气中含量最多且化学性质不活泼的气体的化学式是（）A．O2B．O C．N2D．N 3．（1分）化学是一门以实验为基础的科学，下列化学实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯B．药品取用 C．闻气体气味D．液体加热 4．（1分）下列各组物质中，都由分子构成的一组是（） A．铜、二氧化碳B．五氧化二磷、冰水 C．汞、氖气D．氯化钠、硫酸铜 5．（1分）下列选项中，前者包含后者的是（） A．混合物、纯净物B．纯净物、软水 C．化合反应、氧化反应D．空气、稀有气体 6．（1分）从微观角度可以认识宏观现象。对下列事实解释正确的是（）A．水和过氧化氢化学性质不同﹣﹣﹣﹣﹣构成它们的分子不同 B．热胀冷缩﹣﹣﹣﹣﹣温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小 C．1L大豆与1L小米混合后总体积小于2L﹣﹣﹣﹣﹣分子之间有间隔 D．在一定条件下，氧气可以由气体变成固体﹣﹣﹣﹣﹣此时，氧分子停止运动7．（1分）如图是元素周期表的一部分，下列有关说法错误的是（） A．原子序数为14的元素为硅 B．铝原子的最外层电子数为13 C．一个铝原子中含有14个中子 D．相同质量的两种物质中含原子数最多的是铝 8．（1分）常温常压下，下列物质不适合用物理性质区分的是（）A．酒精和纯净水B．铁丝和铜片 C．氧气和二氧化碳D．厨房中的食盐和蔗糖 9．（1分）螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷（As）元素以有机砷（C5H11AsO2）的形式少量存在，下列有关说法正确的是（） A．C5H11AsO2由五种非金属元素组成 B．C5H11AsO2分子中含有一个氧分子 C．每个C5H11AsO2分子由19个原子构成 D．C5H11AsO2分子中的碳、氢元素的个数比为5：11 10．（1分）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是（） A．A B．B C．C D．D 11．（1分）下列说法中正确的是（） A．鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水 B．测定空气中氧气含量时，可将红磷替换成细铁丝 C．镁条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种黑色固体 D．红热的木炭伸入到盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 12．（1分）水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是（）A．用特殊催化剂可把水变成汽油 B．农业园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 原电池与电解池比较： 二、电池符号图为 Cu - Zn 电池。左池:锌片插在 1mol·dm-3 的ZnSO 4溶液中。右池:铜片插在 1 mol·dm-3的CuSO 4 溶液中。两池 之间倒置的 U 形管叫做盐桥(盐桥是由饱和KCl溶液和琼脂装入U形管中制成)。检流计表明电子从锌片流向铜片。左侧为负极，右侧为正极。 此Cu - Zn 电池可表示如下:(-)Zn | Zn2+(1mol·dm-3)‖Cu2+(1mol·dm-3) | Cu(+)负极: Zn-2e-== Zn2+正极: Cu2++2e-== Cu总反应: Zn+Cu2+== Zn2++ Cu ☆写电池符号应注意事项：?正、负极：(－) 左， (+) 右?界面“|”: 单质与“极棒”写在一起，写在“|”外面。?注明离子浓度(c),气态时用分压(p)，物质状态：固态(s), 液态(l) 等?盐桥: “||” 三、金属腐蚀与防护：1.金属腐蚀：金属(或合金)跟周围接触到的气体(或液体)反应而腐蚀损耗的过程。⑴本质：金属原子失电子而被氧化M –ne- ====M n+(2) 分类：①化学腐蚀：金属与其他物质直接氧化反应金属被氧化(不是电解质溶液)(无电流产生)②电化腐蚀：不纯金属或合金发生原电池反应活泼金属被氧化电解质溶液（有电流产生）⑶钢铁腐蚀： 2.金属腐蚀的防护⑴金属腐蚀的原因：金属本身的组成和结构是锈蚀的根据；外界条件(如：温度、湿度、与金属接触的物质)是促使金属锈蚀的客观因素。 ⑵防护：①改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。②在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）③电化学保护法：牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法。 四、电解及其应用 1.电解的原理:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。电解质在溶解或熔化状态下电离出自由离子，通电时，自由移动的离子定向移动，阳离子移向阴极，在阴极获得电子发生还原反应；阴离子移向阳极，在阳极失去电子发生氧化反应。电解质导电过程就是电解过程。 2.电解反应离子放电顺序(不考虑浓度等其他因素)放电：阳离子得电子而阴离 子失电的过程。上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但Fe3+氧化性较强，排在Cu2+之前。⑵阴离子放电顺序 (注明：若阳极材料是金属（除Pt、Au外），电极首先发生氧化反应而进入溶液。)3.电镀：利用电解原理在某些金属表面镀上一层金属或合金的过程，金属叫镀件，薄层镀层。阴极：镀件→待镀金属阳极： 高三化学复习计划 高三化学备课组 一:高三现状分析 (1):学生现状 (2)：教师现状 二:复习思路 第一轮（9月~2月)共分四大块 (1)必修1:共2个月(9_10.15) (2)选修3（涵盖必修2）:物质结构与性质:共2周时间;(10.16~10.31) (3)选修4（涵盖必修2）:化学反应原理:共2个月(11.1 ~12.31) (4) 选修5（涵盖必修2）：有机化学基础: 共2个月(1.1 ~2.28) 第二轮:专题复习(2个月) 1:大专题(3月份)(1)化学计算(11课时) (2) 综合实验(9课时) (3):有机合成题(6课时) (4):无机推断题(6课时) 2:小专题(4月份):约10个小专题 第三轮:纠错和综合练习(5月份) 第四轮:回归课本(6.1~6.6) 三:具体复习计划 第一轮[共约6月时间] 必修一[共60课时] 1:第一章:从实验学化学(共17课时) 第一节:化学实验基本方法(共8课时) ①化学实验常见化学仪器和化学实验基本操作(3课时) ②物质的分离和提纯(1课时) ③物质的检验和鉴别的方法(2课时) ④常见气体的制备(2课时) 第二节:物质的量(6课时) (1)基本概念和以物质量为中心的计算(1课时) (2) 物质的量浓度的计算(2课时) (3)一定物质的量浓度溶液的配制(1课时) (4)以N A 为题的选择题(2课时) [小结]单元检测及试题分析(4课时) 2:第二章:化学物质及其变化(13课时) 第一节:物质的分类(1课时) 第二节:离子反应(4课时) 第三节:氧化还原反应(4课时) [小结] 单元检测及试题分析(4课时) 第三章金属及其化合物(含必修2第四章)[共12课时] 第一节:金属的化学性质(1课时) 第二节:几种重要的金属及其化合物 1:钠单质及其氧化物(1课时) 2:钠的碳酸盐(2课时) 3:铝及其化合物(2课时) 4:铁及其化合物(2课时) [小结]单元检测及试题分析(4课时) 第四章:非金属及其化合物[共11课时] 第一节:硅(1课时) 第二节:氯(1课时) 第三节:硫及其化合物(2课时) 第四节:氮及其化合物(2课时) 第五节:过氧化氢(1课时) [小结]单元检测及试题分析(4课时) 模块检测:[4课时] 机动课: [共2课时] 选修3:物质结构与性质[共14课时] 第一章:原子结构与性质 第一节:原子结构(1课时) 第二节:元素周期表和周期律(2课时) 第二章:分子结构与性质(3课时) 化学键（？课时） 第三章:晶体结构与性质(4课时) 模块检测:[4课时] 选修4:化学反应原理[共52课时] 第一章:化学反应与能量[共5课时] 第一节:化学反应与能量的变化(1课时) 高三化学二轮复习方法 之基本思路 ⒈知识点的完善化。 教材在编写时是把某些同一知识分散到不同的章节中，或者先给出一个浅显易懂但不 全面的知识如燃烧概念，以后再去完善，这就决定了某一章节的知识或初始知识是不全面的。因此，在高三这一轮中，要把这些分散的、不全面的知识变成集中的、全面的知识， 使之较为完善。例如，复习苯酚的化学性质，在“苯酚”的有关内容中显性的有3条，隐 性的有1条，再通过对苯酚的结构进行分析，又可知苯酚应具有苯和醇的某些化学性质。 因此，在复习苯酚的化学性质时至少完善为：①酸性②取代反应③显色反应④氧化反应⑤ 还原性⑥与Na的反应⑦酯化反应。 ⒉构建各章节的知识网络，使知识系统化、条理化，巩固和完善学生的知识结构以发 展学生能力。这主要是专题训练。 专题训练就是将具有某项属性的分散知识，集中到一起，构成“集成块”。如把具有 漂白性的物质、常见气体的制取、能发生银镜反应的物质等进行“集成”。专题训练还有 一个功能就是构建知识主线，比如，掌握金属单质的化学性质，从下列几点方面进行把握，与非金属单质、与水，与酸，与碱、与某些化合物的反应，其活泼性如何等。在选取专题时,要难度适宜，重点突出，学生易错题，高考热点题，忌面面俱到。比如，专题一物质 的组成、性质和分类;专题二化常用语;专题三化学中的常用计量……在这里我还要补充一点，就是我们可以做一些能力型专题，比如化学方程式的书写，反应先后顺序的判断，气 体流程题的解题思路等等。采用专题的形式对学生进行训时,根据第一轮复习的情况，从 专题中精选出“常错题”、“经典题”等。上课的时候，要求学生细心研读题目，认真分 析题目，引导学生如何将题目要求与题目给出的信息、有关的化学知识联系起来，恰当运 用有关的化学理论知识来解题。因此，我们要以内容、解题方法来选择专题，专题要小型 而综合。 之查漏补缺 第二轮复习中查缺补漏是相当重要的。在复习时，应先将高考“考试大纲”印发给学生，要求学生对照“考试大纲”中的每个知识点展开联想，发现自己不够熟悉的知识点或 知识盲点，要认真研读课本的有关内容，结合复习弄清、弄懂、按“考试大纲”的要求掌 握好每一个知识点。在查漏补缺的同时，要适时指导学生对知识进行归纳、总结，抓住每 一章内容的重、难点，找出每一章知识的关联点、延伸点;然后将知识的关联点串成线， 就这条线上的每一个关联点展开联想，将所有与这关联点有关的知识扩展开来，画成图、 列成表，形成知识面。最后，再将所有的知识面连结起来，形成知识网。这是一个将课本 读薄的过程，知识经过这样梳理，学生复习时，将大大提高效率。在复习时，让学生做题 后进行题后思考，探究这道题考查的知识点有哪些、考查的技巧有哪些、解答的思路是怎 甘肃省武威市第九中学、爱华育新学校、武威十三中等学校【最新】九年级下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列四个短语中，其原意一定包含化学变化的是（） A．花香四溢B．海市蜃楼C．木已成舟D．蜡炬成灰2．以下是我省广受消费者欢迎的食品，其中主要富含糖类的是（） A．静宁烧鸡B．刘家峡草莓 C．陇宝牌当归醋D．永登丁娃烧饼 3．高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。其化学式为Na2FeO4，其中Fe元素的化合价是 A．+6 B．+4 C．+3 D．+2 4．化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是（） A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾 C．少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液 D．电解水时，正极和负极产生的气体体积比为1：2 5．【最新】1月，中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能力的装置，下列关于水的净化的说法，不正确的是（） A．活性炭可除去水中的异味 B．过滤可以除去水中所有的杂物 C．硬水通过煮沸可降低硬度 D．蒸馏对水的净化程度最高 6．石油除主要含有碳、氢元素外，还含有少量的硫与氦等。下列有关石油的说法不正确的是（） A．石油是可燃物 B．石油是不可再生能源 C．石油不能充分燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体 D．油罐起火，消防队员用高压水枪向油罐喷水，是为了降低石油的着火点 7．下列图示的实验操作正确的是( ) A．检验气密性B．稀释浓硫酸 C．量取液体体积D．加热液体 8．化学方程式是重要的化学用语,下列化学方程式书写正确的是( ) A．Mg+O2=MgO2B．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ C．NaOH+KCl=NaCl+KOH D．3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 9．【最新】10月，我国女科学家屠呦呦因为发现一种用于治疗疟疾的药物青蒿素（化学式为C15H22O5）而获诺贝尔奖.下列关于青蒿素的说法不正确的是（） A．该物质由三种元素组成 B．该物质中氧元素质量分数最小 C．每个青蒿素分子中含有42个原子 D．该物质中碳氧元素的质量之比9:4 10．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是() 原电池和电解池 装置原电池电解池实例 原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成 电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原 电池。 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化 还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化 学能的装置叫做电解池。 形成条件①电极:两种不同的导体相连； ②电解质溶液:能与电极反应。 ①电源；②电极（惰性或非惰性）； ③电解质(水溶液或熔化态)。 反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应 电极名称由电极本身性质决定： 正极:材料性质较不活泼的电极； 负极:材料性质较活泼的电极。 由外电源决定： 阳极:连电源的正极； 阴极:连电源的负极; 电极反应负极:Zn-2ｅ-=Zn２+ （氧化反应) 正极：2Ｈ++2e－=Ｈ２↑(还原反应) 阴极:Ｃｕ２＋+2e- = Cu （还原反应） 阳极：2Cl--２e-=Cl２↑（氧化反应) 电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能 应用①抗金属的电化腐蚀; ②实用电池。 ①电解食盐水(氯碱工业);②电镀（镀铜）;③电冶 (冶炼Na、Mg、Ａl);④精炼(精铜)。 化学腐蚀电化腐蚀 一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属，表面潮湿反应过程氧化还原反应,不形成原电池。因原电池反应而腐蚀有无电流无电流产生有电流产生 反应速率电化腐蚀>化学腐蚀 结果使金属腐蚀使较活泼的金属腐蚀 电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反应O2＋４e-＋2Ｈ２Ｏ=＝ 4OH－ 2H+ + 2e－==Ｈ２↑负极反应Fｅ-2ｅ－＝=Fe2+Fe －２e-==Ｆe2＋腐蚀作用是主要的腐蚀类型,具有广泛性发生在某些局部区域内电解电离电镀 条件受直流电作用受热或水分子作用受直流电作用 实质阴阳离子定向移动，在 两极发生氧化还原反应 阴阳离子自由移动,无明 显的化学变化 用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金 实例ＣｕCｌ2错误!Cu＋CｕCｌ２==Cu２＋+2Clˉ阳极Cu－2e- = Cu２+ 高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率，搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划：一、指导思想 以考纲、考题为向导，围绕重点、考点抓主干，贯通“三基”（基本知识、基本技能、基本方法）促综合，强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是：承上启下，巩固一轮复习成果，提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网，形成一个完整的知识体系，就是使零碎知识结网成片，构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习，总结解题方法，指点解题技巧，敲打注意问题，指明应用方向。归类总结，搭桥过渡，形成有机整体，培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是：专题切入，辐射全书。宏观把握，微观深入；穿针引线，上串下联；整理体系，构筑框架；错题再现，归类总结；举一反三，培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 （1）设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》，分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。 （2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。 （3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。 （4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。 ￥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上，要把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习，5月初左右至5月底为第三轮复习时间，最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间； 2.内容上，复习时不能平均用力，必须向重点专题倾斜，如：①基本概念中的氧化还原、物质的量； ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡；③物质结构；④无机推断；⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上，应结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要补差，特别是要抓好边缘生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上，要注意整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度；当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划，强化薄弱环节。 5.测练上，要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排，化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情，把握正确的复习方向 · 高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1---10每小题2分，11---20每小题3分，共50分） 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的() A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol/L C．22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D．20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解： Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是（） A．当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移 高中化学原电池和电解池 原电池和电解池 1．原电池和电解池的比较： 装置原电池电解池实例 原理使氧化还原反应中电子作定向移动， 从而形成电流。这种把化学能转变为 电能的装置叫做原电池。 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引 起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把 电能转变为化学能的装置叫做电解池。 形成条件①电极：两种不同的导体相连； ②电解质溶液：能与电极反应。 ①电源；②电极（惰性或非惰性）； ③电解质（水溶液或熔化态）。 反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应 电极名称由电极本身性质决定： 正极：材料性质较不活泼的电极； 负极：材料性质较活泼的电极。 由外电源决定： 阳极：连电源的正极； 阴极：连电源的负极； 电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应） 正极：2H++2e-=H2↑（还原反应） 阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应） 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应） 电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极 溶液中离子的流向溶液中的阴离子向负极移动，电极质 量减小、（负极聚集了阳离子、阴离 子来平衡电性，如：zn+需要溶液中 的阴离子来平衡）；阳离子在正极得 电子聚集在正极 溶液中的阳离子向阴极移动，得电子，发 生还原反应。阴极受保护。溶液中的阴离 子向阳极移动，失电子，发生氧化反应 能量转化化学能→电能电能→化学能 应用①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池。 ①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀 铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精 炼（精铜）。 一原电池； 原电池的形成条件 原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的 2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络 二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。 抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。 连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。 建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系； ②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。 二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力 每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵 高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子 如何进行高三化学第二轮复习 高三化学第二轮复习优为重要,是知识系统化、条理化,促进灵活运用的关键时期,是关系到学生的素质能否得到提高,是能否适应高考试题由"知识立意"到"能力立意"的关键阶段,因而对讲、练、检测等有很高的要求,故有"二轮看水平"之说.如何提高第二轮复习效率?我的经验简单总结如下几点： 一、以考纲为中心 以考试大纲为中心，以“高考大纲”为依据查缺补漏，就知识的关联点展开联想，构建各章节的知识网络，使知识体系化。第二轮复习中查缺补漏是相当重要的。在复习时，应先将高考“考试大纲”发给学生，要求学生对照“考试大纲”中的每个知识点展开联想，发现自己不够熟悉的知识点或知识盲点，要认真研读课本的有关内容，结合复习弄清、弄懂、按“考试大纲”的要求掌握好每一个知识点。在查缺补漏的同时，要适时指导学生对知识进行归纳、总结，抓住每一章内容的重、难点，找出每一章知识的关联点、延伸点；然后将知识的关联点串成线，就这条线上的每一个关联点展开联想，将所有与这关联点有关的知识扩展开来，画成图、列成表，形成知识面。最后，再将所有的知识面连结起来，形成知识网。这是一个将课本读薄的过程，知识经过这样梳理，学生复习时，将大大提高效率。 二、专题训练和精讲精练 1.专题训练。二轮复习以专题复习为主线，按照中学化学内容分为基本概念、基本理论、元素及其化合物、化学实验、化学计算六大块进行专题复习。选用一些较好二轮分块复习的资料。 分块复习的主要方法：专题归类，构建网络，专题演练，重点讲评。在第一轮横向复习的基础上，引导学生按知识块纵向复习，在复习中按六大块知识体系归类，总结规律，进行重点讲解和分析，使每个专题既有专题分析讲解，又有专 - 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级： 姓名： 考号： 考号： 高中化学原电池和电解池 一原电池； 原电池的形成条件 原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，实现化学能向电能的转化。 从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。 原电池的构成条件有三个： （1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。 （2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。 （3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。 只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。 形成前提：总反应为自发的氧化还原反应 GAGGAGAGGAFFFFAFAF 电极的构成： a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极； b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极； c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极； d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。 电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。 原电池正负极判断： 负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。 电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极 电极反应方程式的书写 负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，则进行进一步的反应。例：甲烷燃料电池中，电解液为KOH，负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O，但CO2不能与OH-共存，要进一步反应生成碳酸根。 正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中 的阳离子得电子。例：锌铜原电池中，电解液为HCl，正 GAGGAGAGGAFFFFAFAF 化学二轮复习计划https://www.wendangku.net/doc/ad9967027.html,work Information Technology Company.2020YEAR 九年级化学第二轮复习计划 水冶一中王会 一、复习目标 1.通过复习进一步巩固基础知识，提高学生的综合能力，加强知识之间的联系与对比，加强知识的融合与应用，提高学生综合辩析和实际应用的能力。 2.使大部分学生达到知识的点面结合，基础与能力融合，能灵活运用知识，有一定的知识迁移能力。 3. 力求在基础知识和基本技能上有所突破，力求在知识整合程度上、在综合运用化学知识能力难度上有所提高。以专题复习，紧密收集信息，系统培养学生专项解题的能力。 二、专题确定 从以下几个方面确定专题内容： 1.从中考热点找专题。 2.从教材的重难点找专题。 3.从学生知识、能力的薄弱环节找专题。 三、专题划分及安排共分8个专题（各1课时）：专题一物质的组成、构成和分类专题二气体的制取、净化和干燥专题三物质的除杂、分离与鉴别专题四物质的推断专题五化学用语专题六化学计算（分层设计）专题七实验探究专题八身边的化学物质 四、复习要求 第二轮复习要求突出重点，牢固掌握。在总揽教材，对基础知识掌握得比较扎实的基础上，相应地提高要求，进行系统整理消化，抓住重点，加深理解，强化记忆。要求同学们对那些在教材中多次出现和辅导教材中一再提及、反复强调部分，应视为重点，格外加以注意。同时有针对性地总结记忆方法，培养记忆能力。 第二轮复习直接关系到中考的效果。这要求教师在这一阶段复习过程中防止简单的重复，反对面面俱到，而是遵循精讲多综的原则，做到讲——练——评相结合。既要教学生解题要领，帮助学生理解题目与题目之间的联系，同时又针对历年中考题型强化训练，使学生在答题时做到灵活运用，触类旁通，举一反三。 虽然第二轮是专项复习，但是时间已经很紧了，考生不能单纯地做专项练习题，要通过做综合性试题提高自己对知识的整合能力。这时候，考生也没有必要再自己找题做，只要做好老师指定的练习就已经足够了。在做试卷时，考生要把自己不会的题标注出来，不同的错误要用不同的符号表示。发现问题后，及时回到课本找相应知识点，解决之后也标注出来，增强自己的成就感。 重庆巴蜀中学初级(三下)第一次月考 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（每小题2分，共32分。每小题只有一个正确答案，请将你选择的答案序号填 入括号中）。 1. 下列物质的性质属于物理性质的是( ) A、浓盐酸的挥发性 B、一氧化碳的可燃性 C、浓硫酸的脱水性 D、氢氧化钠的碱性 2．下列试剂瓶的标签上，化学式书写错误的是（） A B C D 3．NaO H的俗称是（） A、粗盐 B、纯碱 C、烧碱 D、石灰石 4．分别将下列各物质加到水中，得到无色、透明溶液的是（） A、CuSO4 B、NaCl C、BaSO4 D、FeCl3 5．蚂蚁等昆虫叮咬后，会向人体中注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可在皮肤上涂下列物质中的（） A、稀硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、肥皂水 D、食醋 6．某学生查阅资料得到一些食物的近似pH如下表： 人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的（） A、苹果 B、西瓜 C、牛奶 D、豆制品 7．下列反应中，属于复分解反应的是（） A、H2CO3=H2O+CO2↑ B、NaOH+HCl=NaCl+H2O C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D、CaO+H2O=Ca(OH)2 气体 碱石灰(NaOH与CaO的混合物) 8．某实验室有4个药品橱，已存放的药品如下： 药品橱甲乙丙丁 药品盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 红磷、硫 木炭 铜、锌、铁 该实验室新购进一些硝酸，应将它存放在（） A、甲橱 B、乙橱 C、丙橱 D、丁橱9．“白醋”是食用醋之一，它是醋酸的稀溶液，小强准备在家中用实验的方法验证“白醋” 具有酸的性质。请你猜测：他选择的下列物质中，可能跟“白醋”发生反应的是( ) A、食盐 B、木炭 C、纯碱 D、铜丝10．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是（） A、Al→AlCl3 B、Fe→FeCl2 C、CaCO3→CaCl2 D、Fe→FeCl3 11．盐是一类物质，有的能食用，有的不能食用。误作食盐食用会引起中毒死亡的是( ) A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、KCl D、NaNO2 12．下列物质久置于空气中会发生化学变化的是（） A、盐酸 B、生石灰 C、硫酸 D、铂金 13．下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是（） A、Na2CO3 B、CuO C、FeCl3 D、KNO3 14、以下是我们熟悉的几种气体，其中不能用下图所 示装置干燥并收集的是(省略了铁架台等仪器) （） A、NH3 B、CO2 C、H2 D、CH4 15．实际实验过程中，如果遇到下列情况，所采取的措施正确的是（） A、少量稀硫酸溶液滴在桌上没关系，不用管它 B、蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅时，应加水进行冷却 C、浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 D、洒精灯使用过程中要添加酒精，火焰可以不熄灭，但一定要用漏斗 16．下列化学方程式，书写正确的是() A、2Fe＋6HCl====2FeCl3＋3H2↑ B、Cu(OH)2＋H2SO4====CuSO4＋2H2O C、Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑ D、SO2+2NaOH====Na2SO4+H2O 高考化学二轮复习：如何抓住基础知识 发布时间：2014/2/22 浏览人数：42 本文编辑：高考学习“一模”考试时，化学的第一轮复习一般都还剩了点尾巴，现在各个学校都进入或者即将进入二轮复习。都说“一轮复习重基础，二轮复习重提高”，都认为“物理难，化学繁，数学作业做不完”。怎么解决化学繁的问题？记得宋少卫老师就曾给我们留言，让我们写写怎么解决化学繁的问题。 化学的学科特点决定了化学不如物理和数学那么有规律。学生的新课学习感觉化学知识杂、乱、散、繁琐，记不牢，听得懂课做不来题，及格容易高分难。高三第一轮复习往往还是沿袭教材顺序，逐章复习，注重化学基础知识的复习。通过一轮复习和练习，学生捡回了遗忘的一些知识，或者对高一、高二吃了夹生饭的地方做了一些弥补，或者站在更高的角度对高一、高二的部分知识进行了重新认识。但是一轮复习后，仍没能解决或者较好解决化学繁的问题。 为什么要进行二轮复习？ 原来有老师和基础较差的同学认为，放慢复习节奏，扎扎实实复习一轮就行了，没必要复习二轮。其实这种做法是不可取的。只复习一轮，化学知识的杂、乱、散根本无从解决，知识的系统性、网络关系无从搭建，知识转化为能力就无从实现。而理科综合考试虽整体降低了难度但对考生能力的要求却更高了。能力的提高只有在二轮复习中才能变成实现。 怎么进行二轮复习？ 有了一轮系统复习的基础，化学二轮复习重在把中学化学杂、乱、散、繁琐的知识系统化、网络化。化学二轮复习通常分《化学基本概念和基本理论》、《元素及其化合物》、《化学计算》、《有机化学》、《化学实验》五大块进行复习。 下面就学生感觉最繁的《元素及其化合物》和《化学实验》两大块谈谈怎样进行二轮复习。 高中化学，理科必修教材共15章，选修教材共6个单元，其中元素及其化合物知识就占了必修教材的6章（不含有机化学），分散学习了第IA—第VIIA的全部主族元素及其化合物知识。就是同一族内的元素及其化合物之间它们还既有其共性也有其特殊性呢，所以仅仅是通过第一轮的分章复习是远远不够的。进入二轮《元素及其化合物》的复习时，我们就要去总结和归纳金属元素及其化合物之间和非金属元素及其化合物之间共同的规律及其一些特例。金属元素及其化合物重在抓《碱金属》，非金属元素及其化合物重在抓《卤素》。当然在《元素及其化合物》这块的复习中始终别忘了贯穿“氧化还原反应”和“离子反应”两条主线。只有通过不断的对比复习，才能帮助我们记忆准确，才能使杂、乱、散、繁琐的化学知识系统化、网络化，才能提高理科综合考试中化学II卷无机推断题的准确率和提高涉及元素及其化合物知识试题的准确率。 初中化学九年级（下册）第一次月考化学试题附参考答案 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 一、选择题（每小题只有1个符合题意的选项，每小题分，共15分） 1．下列现象和做法，仅涉及物理变化的是（） A．绿色植物光合作用 B．上海世博会开幕燃放烟花 C．电解水探究水的组成 D．合金与纯金属相互划刻比较硬度 2．下列物质放入水中，能形成溶液的是（） A．牛奶 B．面粉 C．蔗糖 D．花生油 3．现有①石油②石墨③矿泉水④铁⑤氯酸钾⑥干冰。对上述物质的分类正确的是（） A．混合物——①②③ B．氧化物——⑤⑥ C．单质——②④ D．化合物——③⑤ 4．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是（）A．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的SO2 B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 C．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 D．少量硫酸亚铁固体溶于水可得到蓝色溶液 5．下列叙述中，正确的是（） A．二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的 B．不同元素的原子的核电荷数一定不同 C．核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素 D．原子是构成物质唯一粒子 6．下列说法正确的是（） A．广泛使用沼气可以减轻温室效应 B．用点燃的木条检验天然气是否漏气 C．催化剂在化学反应前后质量不发生改变 D．用活性炭吸附可以把硬水变成软水 7．生产加碘盐通常是在氯化钠中加入碘酸钾（KIO3）。为检验某食用盐样品中是否含有碘元素，某同学采用以下反应进行实验：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 === 3K2SO4 + 3H2O + 3X，则物质X的化学式为（） A．O2 B．H2 C．I2 D．I2O5 8．2010年7月，重庆瓷器口遭遇了百年一遇的洪水。为了防止灾区传染病发生，必须进行环境消毒。下列关于常用消毒剂的叙述正确的是（） A．高锰酸钾的化学式：K2MnO4 B．H2O2中氢元素的质量分数为11.1% C．“84消毒液”的有效成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为 1价 D．过氧乙酸的化学式为C2H4O3，其碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：12 9．下列关于溶液的说法中，正确的是（） A．当饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定减少 B．某溶液降低温度后能析出晶体，则原溶液一定是饱和溶液 C．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态 D．20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g 10．关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确 ．．．的是（）高三化学原电池何电解池教案
九年级第一次月考化学试卷含答案
高中化学原电池与电解池知识点总结
2017-2018年高三化学复习详细计划安排
高三化学二轮复习方法
2021届九年级下学期第一次月考化学试题
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2018年高考化学第二轮复习计划
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高一化学必修一第一次月考测试题
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化学二轮复习计划
(初三下)第一次月考化学试卷(含答案)
高考化学二轮复习
九年级化学下册第一次月考化学试题及答案[1]