高二化学同步测试—酸碱中和滴定
高二化学同步测试—酸碱中和滴定
一、选择题（每小题只一个选项符合题意。）
1．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积
A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL （）
2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）
A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管
3．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（）
A．滴定管B．移液管C．量筒D．烧杯
4．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变然后滴加指示剂酚酞后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积（）A．甲=丙>乙B．丙>乙>甲C．乙>丙>甲D．甲=乙=丙
5．下列有关叙述中正确的是（）
A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关。
C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。
D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。）
6．中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是（）
A．胶头滴管B．量筒C．滴定管D．移液管
7．25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法正确
的是（）
A．该溶液的pH一定是9 B．该溶液可能pH=5
C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶液
8．常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2，0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中
c(OH-)/c(H+)=1012,将此两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是（）
A．c(OH-)＞c(H+)＞c(B+)＞c(A-) B．c(OH-)＜c(H+)＜c(A-)＜c(B+)
C．c(H+)＜c(OH-)＜c(A-)＜c(B+) D．c(B+)＝c(A-)＞(H+)＝c(OH-)
9．氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，
以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（）
A．偏低1% B．偏高1% C．无影响D．偏高0.1%
10．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（）
A．V1>V2 B．V1 11．下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（） A．氨的喷泉实验B．实验室制氧气：试管 C．中和滴定：锥形瓶D．中和滴定：滴定管 12．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度 （） A．偏高B．偏低C．不受影响D．不能确定 13．25℃时，若pH=a的10体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是（） A．a+b=14 B．a+b=13 C．a+b=15 D．a+b=7 14．将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是 （） A．9∶2 B．1∶9 C．10∶1 D．9∶1 15．在通常状况下，把醋酸滴入氢氧化钠溶液中，当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时，溶液的pH是 （） A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．不能确定 16．将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（） A．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）B．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） C．c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）D．c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+） 17．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断中正确的是 （） A．加入的碱过量B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 C．生成的盐不发生水解D．反应溶液中c（A－）、c（M+）相等 18．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 （） A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 19．室温时某强酸溶液和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。下列说法中正确的是（）A．原有的酸溶液和碱溶液的物质的量浓度一定相等 B．如果生成盐的水溶液为碱性，则酸的浓度大于碱 C．原有酸、碱溶液的物质的量浓度没有确定关系 D．原有碱溶液的物质的量浓度更大。 20．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4； ②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则①和②中c（H+）之比是（） A．5×103 B．104 C．50 D．10 21．已知常温常压下，饱和CO2溶液的pH=3.9，当用盐酸滴定NaHCO3溶液以测定其浓度时，选用的指示剂及终点颜色变化是（） A．石蕊，蓝变红B．酚酞，红色褪去C．甲基橙，橙变黄D．甲基橙，黄变橙 三、填空题 22．某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管；（2）用蒸馏水洗净；（3）即加入待测的NaOH溶液；（4）记录液面刻度读数；（5）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（6）置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；（7）加入适量蒸馏水；（8）加入酚酞试液两滴；（9）滴定时，边滴边振荡；（10）边注视滴定管内液面的变化；（11）当小心滴到溶液由无色变 为粉红色时，即停止滴定；（12）记录液面刻度读数；（13）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，指出上述实验过程中错误之处（用序号表示）。 23．25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va （1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是； （2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是； （3）a的取值范围是_______________________________________。 24．用相同浓度的盐酸中和体积相同的三种溶液至中性：a.Ba(OH)2、b.NaOH、c.NH3·H2O(以下盐酸的体积分别用Va、Vb、Vc表示) （1）若a、b、c物质的量浓度相同，所消耗盐酸体积关系为。 （2）若a、b、c溶液的pH相同，所消耗盐酸体积关系为。 25．用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞用指示剂），试回答： （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含 量？。 （2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结 果？。 （3）能否改用甲基橙作指示剂？，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？。 26．草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·XH2O，为测定X值，进行下列实验： ①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液； ②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol/LKMnO4溶定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 请回答下列问题： （1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙和。（2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“移液管”中，原因是。 （3）滴定中，目光应注视，判断滴定结束的标准是。读数时，目光应与凹液面的最（填“上”、“下”）端水平。 （4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为，由此计算出草酸晶体的X值是。 （5）假设滴定终点时，用去VmL KMnO4溶液，则待测草酸的物质的量浓度为 mol·L-1。 27．取体积相同（25mL）的两份0.10mol·L-1NaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若中和放置空气中一段时的那份消耗盐酸的体积为V A，另一份消耗盐酸的体积为V B，则 （1）以甲基橙为指示剂时，V A与V B的关系是。 （2）以酚酞为指示剂时，V A和V B的关系是。 四、计算题 28．有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出24mL用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时， 所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：（1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH （设体积可以加和） （2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量浓度。 【附加题】 1．现有含FeCl 2杂质的氯化铜晶体（CuCl 2·2H 2O ），为制取纯净的CuCl 2·2H 2O ，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯： 已知H 2O 2、KMnO 4、NaClO 、K 2Cr 2O 7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH 分别为6.4、6.4、3.7。 请回答下列问题： ⑴本实验最适合的氧化剂X 是__________ A ．K 2Cr 2O 7 B ．NaClO C ．H 2O 2 D ．KMnO 4 ⑵物质Y 不可以是___________ A ．CuO B ．CuCl 2 C ．Cu(OH)2 D ．CuCO 3 ⑶除去Fe 3＋的有关离子方程式是（物质Y 在⑵中选择合适的选项）： _____________________________________________________________________________ ⑷加入氧化剂的目的是________________________________________________________。 ⑸最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl 2·2H 2O ？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）________________________________________________。 2．某无色透明的溶液中所含的离子仅有：Na +、H +、OH －、CH 3COO －四种离子，请回答下列问题： （1）该溶液中的溶质可能是 （填化学式）。 （2）某同学将该溶液中四种离子的物质的量浓度按大到小的顺序排列了若干种可能，其中正确的是 。 A 、c (Na +)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H +) B 、c (CH 3COO －)> c (Na +)> c (OH －)=c (H +) C 、c (CH 3COO －)> c (Na +)> c (H +) >c (OH －) D 、c (CH 3COO －)> c (H +) >c (Na +) >c (OH －) E 、c (H +) >c (OH －) > c (Na +)> c (CH 3COO －) F 、c (Na +) >c (OH －) >c (CH 3COO －) > c (H +) 参考答案（9） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A A C CD BC C C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 C B C A B C D C C B D 23、（1）否，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3 （2）否，若a=5，[H ＋]a =10-5mol·L -1，则b=10，[OH -]b = 10-4mol·L -1 ，1]H []OH [V V a b b a >=+-,不符合题意，故a≠5（3）110]H []H [10]H []OH [V V )14b a (a b 14 a b b a <===-+++-+- 所以（a+b-14）<0，而a=0.5b 含杂质的水溶液Ⅰ 溶液Ⅱ 溶液Ⅲ 沉淀 纯CuCl 2·2H 2O 加入氧化剂X 加入物质Y 一定条件 即3a<14，a<314 ，又pH=b=3a>7，a>27 ，所以27 14。 24、（1）V a=2Vb>2Vc （2）Vc>V a=Vb 25、（1）因为酚酞指示剂的变色范围为8.2~10，在此条件下BaCO 3不溶解。（2）不能（3）不能；结果偏大。 26．（1）玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管 （2）酸式滴定管；KMnO 4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管 （3）锥形瓶中溶液颜色的变化；待测液刚好出现紫色且半分钟内不褪色；上（KMnO 4为紫色溶液，看不到凹液面）。 （4） 5) (950;)(1011--?--a b c W L mol a b c （5）10cv 27．NaOH 溶液放置于空气中，由于NaOH 要与空气中的CO 2反应生成Na 2CO 3，使NaOH 的量减少，所以溶液的pH 减小；以甲基橙为指示剂时，NaOH 、Na 2CO 3均转化为NaCl 故V A =V B ；以酚酞作指示剂时，NaOH 转化为NaCl,Na 2CO 3转化为NaHCO 3,故V A 四、计算题 28．（1）12.4 （２）0.025mol/L;0.05mol/L 。 【附加题】 1．⑴C ⑵B ⑶Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3H ＋ CuO ＋2H ＋＝Cu 2＋＋H 2O ⑷将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，使之在较低pH 时就能沉淀为氢氧化物。 ⑸不能 加热蒸发结晶时不断通入HCl 气体 2．（1）CH 3COONa ；CH 3COONa 与CH 3COOH ；CH 3COONa 与NaOH （2）ACDF