贵州省毕节市威宁阳光中学2019届高三9月月考化学试题

贵州省毕节市威宁阳光中学2019届高三9月月考化学试题

一、单选题

(★) 1 . “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的分离方法为( ) A．升华B．蒸馏C．萃取D．蒸发

(★) 2 . 下列仪器可用酒精灯直接加热的是( )

A．锥形瓶B．试管C．烧杯D．量筒

(★) 3 . 在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B．蒸发皿中发现有大量固体析出时即停止加热

C．开始有固体析出后使用玻璃棒搅拌

D．待水分完全蒸干后停止加热

(★) 4 . 下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是( )

A．B．C．D．

(★) 5 . 下列说法不正确的是（）

A．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16∶1

B．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物22.4 L所含原子数为2N A

C．标准状况下，0.5N A个H2O分子所占体积约为11.2 L

D．16 g O2和O3的混合物中共含有N A个氧原子

(★) 6 . 下列家庭小实验不能制得溶液的是（）

A．B．C．D．

(★) 7 . 下列离子方程式肯定错误的是( )

A．Cu2+＋2OH－=Cu（OH）2↓B．2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

C．CuO＋2H＋=H2O＋Cu2＋D．CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

(★) 8 . 下列有关实验操作或判断正确的有( )

①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO 2溶液作导电试验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl 3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH) 3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢。

A．3个B．4个C．5个D．6个

(★★) 9 . 实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是()

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶

C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

(★★) 10 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

(★★) 11 . 下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法正确的是（）

A．32g O2所含的原子数目为N A

B．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N A

C．标准状况下，22.4L H2O中含有的H2O分子数目为N A

D．常温常压下，11.2L氯气中含有氯气分子0.5 N A

(★★) 12 . 下列物质与水混合、振荡后静置，不出现分层现象的是

A．苯B．乙醇C．四氯化碳D．乙酸乙酯

(★) 13 . 下列离子反应不能发生的是

A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O

B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4

(★★) 14 . 向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液的导电性的变化是（纵坐标表示导电性，横坐标表示二氧化碳气体）

A．B．C．D．

二、综合题

(★★) 15 . 有下列词语：①渗析②盐析③聚沉④溶胶⑤凝胶⑥电泳⑦丁达尔效应⑧中和⑨水解，选出适当的词语将其序号填入下列空格中。

(1)往浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体食盐)，肥皂凝聚，这种现象称为________。

(2)在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为________。

(3)使热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫________。

(4)在肥皂水中加入酚酞变红色，说明高级脂肪酸根离子发生了________。

(5)在Fe(OH) 3胶体中加入(NH 4) 2SO 4产生红褐色沉淀，这种现象叫做________。

(6)用半透膜把制取Fe(OH) 3胶体中生成的氯化钠分离出的方法叫做________。

(7)在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做

法应用的主要原理是________。

(★★) 16 . （题文）实验室用氯化钠固体配制1.00 mol / L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题：（1）写出该实验的实验步骤。①________；②________；③________；④________；

⑤________；⑥__________；⑦____________。

（2）所需仪器为：容量瓶（规格为________）、托盘天平，还需要____________（填实验仪器

名称）才能完成该实验。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响是________________，原因是________________________。

②定容后，加盖倒转摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影

响是________，原因是________________________。

(★★) 17 . 某混合物由NaCl、MgCl 2、AlCl 3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为

23:16:9，则

（1）NaCl、MgCl 2和AlCl 3物质的量之比为多少______________？

（2）含0.20mol Cl -的该混合物的质量为多少______________？

三、实验题

(★★) 18 . 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a．____________，b.____________。

（2）蒸馏烧瓶进行加热时盛装液体不要超过烧瓶容量的__________，还需加入几块碎瓷片，其作用是______________________________。

（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是____________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在____________处。冷凝水由________(填f或g)口流入，

_______填f或g)口流出。

四、计算题

(★★) 19 . 在20℃时，在100 g水中溶解11.1 g K 2SO 4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为

1.08 g·cm -3。若将350 mL此温度下K 2SO 4饱和溶液用水稀释至500 mL。计算稀释后溶液中K

SO 4的物质的量浓度______________。

2