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实验2 专题6 耦合电感参数的测量

化学实验小专题

化学实验小专题 1、工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得，进而生产出纯碱。 NaHCO 3 用化学化学方程式表示其生产原理：。（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。 ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是，其作用是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；晶体的操作（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO 3 是（填分离操作的名称）, 该操作所需要的玻璃仪器有 ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________ （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装

置，理由是（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为_______。（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 2、蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下： I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。 II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H 2O 2 溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。 III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入

2020人教版中考化学实验题突破03 教材基础实验及拓展讲练(1)(附答案解析)

03 教材基础实验及拓展（一）（讲练）【题型概述】配制溶液、粗盐除杂、测定空气中氧气的含量、金属的冶炼以及溶液酸碱性检验等实验，在每年的中考题中常考，题型涉及也很广泛，比如选择题、填空题、探究题等，主要以选择题考查的更多些。考查内容主要以课本为主，会有创新性的拓展考查。这部分试题需要学生，首先掌握好课本上这一部分实验的基础考点，再通过全国各地的考题以及变式考题，研究题型，探究解题方法，提高解题技巧。【考点梳理】考点一：配制一定溶质质量分数的溶液一、用固体药品配制溶液 1、实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。 2、实验步骤：（1）、计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。（2）、称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。（3）、溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。（4）、装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。 3、误差分析：（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。（3）对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。二、用浓溶液配制稀溶液 1、实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。 2、实验步骤：（1）计算：所需6%的氯化钠溶液———g(体积——ml),需加水——g 计算的依据：稀释前后，溶质的质量不变。（2）量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），量取水，倒入烧杯中。

高考化学实验专题习题(附答案)

化学实验单元检测题一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意） 1．下列有关实验操作的叙述中，不正确的是（） A．少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行 B．制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布拭去，再用水冲洗，最后涂上稀小苏打溶液 D．不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴 2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸 A．③⑤⑥B．③⑤ C．①②④D．①②③④⑤⑥ 3．下列各实验现象能用同一原理解释的是（） A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色 B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解 C．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀 D．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀 4．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（） A．用托盘天平称取8.84g食盐 B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液 C．用量筒量取12.12mL的盐酸 D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL 5．将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液（加热）、浓硝酸（微热）作用，其现象依次是 6．某工厂排放的酸性废液里含有游离氯。Cl2可氧化Na2SO3，要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是 A．先加适量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液 B．先加适量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液

河北专版中考化学复习第二编重点题型突破篇专题6教材基础实验题精练练习

专题六教材基础实验题1．某研究性学习小组利用下列装置进行气体的实验室制取。请分析并填空： (1)小明选用AC装置的组合来制取某常见的气体，请帮他写出反应的化学方程式： __2H2O2===== MnO2 2H2 O＋O 2 ↑__。若小明选用AF装置的组合制取该气体，则a应与__b__(选填“b”或“c”)连接。 (2)装置B与A相比，其优点是__能够随时控制反应的进行或停止__。 (3)小丽在实验室制取了CO2气体，并将CO2通入某澄清石灰水中，观察到石灰水没有变浑浊。请分析造成此现象的可能原因：__所用盐酸为浓盐酸__(答一条即可)。 2．(xx重庆中考B卷)“对比实验”是科学探究常用的方法。根据以下实验回答问题。 (1)图A中，可观察到__外焰__(填火焰的名称)处的火柴炭化最明显。 (2)图B中__左__(选填“左”或“右”)边试管发烫。 (3)从图C中可得出燃烧的条件之一是__温度达到着火点__，发生反应的化学方程式为__4P＋5O2===== 点燃2P2O5__。 (4)图D中打开可乐的瓶塞，可观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与__气压__有关。 3．(xx重庆中考A卷)“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。 (1)实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是__C__(填序号)。 A．可燃物B．空气 C．温度达到着火点 (2)实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是__AD__(填序号)。 A．CO2与水发生了反应精品

含有耦合电感的电路(学生用)

第十章含有耦合电感的电路 §1. 耦合电感器与互感电压一、耦合电感器 ──如果电感器L 1，L 2之间有公共磁通相交链，这两个电感器就构成一个耦合电感器。 1、11φ21φ1L φ 电感器2与1的互感（mutual inductance ） 1 21 212121i N i M φψ=? 注2，21φ的方向与电感器2导线的绕向无关。 2 2’

1=k ──全耦合电感器（相当于021==L L φφ无漏磁通）实际中：当双线并绕时，耦合最强，1→k 。当两个耦合电感器相距甚远，或彼此垂直时，其间耦合较弱，0→k 。

? ??><称强耦合时称弱耦合时,5.0,5.0k k 1ψ2ψ 1ψ13331333Mi i L -=-=ψψψ 表明：在这种绕线方式中，互感磁链与自感磁链方向相反，称为互感的“削弱”作用。 ΦΦ3’ 3

问题：在电路分析中，在确定互感电压时，是否一定要知道耦合电感器的实际绕向呢？同名端──在耦合电感器各自一个端钮上通进电流，如果它们产生的互感磁通同方向，这两个端钮就称为同名端。在同名端上打上标记“。”、“.”、“*”或“?”均可。标有同名端，并用参数表示的耦合电感器的电路符号为： 3. 21i i 、为时变函数时： dt di M dt di L dt Mi i L d dt d u 2 1121111)(+=+==ψ dt di M dt di L dt Mi i L d dt d u 1 2212222)(+=+==ψ

当21i i 、为同频率正弦量时，在正弦稳态情况下： 2 111I M j I L j U ωω+=? 1 222I M j I L j U ωω+=? M ω──互感抗

高三化学实验专题

实验专题 1、某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学在学习Na 2O2 与CO2的反应时，就提出SO2与Na2O2反应的问题。同学们设计实验探究SO2与Na2O2的反应。 (1)甲同学认为Na2O2和SO2的反应与Na2O2和CO2的反应类同，设计了下图实验装置，并将带火星的木条伸到导管口，预期现象与结果相反，如果甲同学的观点是正确的，请你分析实验失败的原因是 __________________________________________________________ (2)反应完毕后，综合大家的观点，认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能：可能Ⅰ：全部为Na2SO3；可能Ⅱ：为Na2SO3和Na2O2的混合物；可能Ⅲ：________ 可能Ⅳ：为Na2SO3和Na2SO4的混合物；可能Ⅴ：为Na2O2和Na2SO4的混合物；可能Ⅵ：为Na2O2、Na2SO3和Na2SO4的混合物。 (3)乙同学认为，无论哪种观点正确，甲同学设计的装置都有一个明显的缺陷，即 ________________________________________________________________________ (4)丙同学对可能Ⅳ持怀疑的态度。现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管(单孔)、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、请你帮实验步实验操作预期现象和结论骤编号 ①待硬质玻璃管冷却到室温后，用药匙取少量白色固体于试管中。 ②向①的试管中加入_____ ，塞紧带导管的胶塞，并将导管通入________。 ③ ④ 2、Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料，某校一化学实验小组通过实验来探究—红色粉末的成分，该粉末可能是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：查阅资料Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O混合物。设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 (1)若假设1成立，则实验现象是____________________。 (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法合理吗？________。简述你的理由：__________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是 ________，写出发生反应的离子方程式：______________________________________。延伸探究经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

高考生物考前三个月知识专题突破练14 教材基础实验

（安徽专用）2015届高考生物考前三个月知识专题突破练14 教材基础实验 [直击考纲] 能独立完成“知识内容及要求”所列的生物实验，包括理解实验目的、原理、方法和操作步骤，掌握相关的操作技能，并能将这些实验涉及的方法和技能进行综合运用。考点41 观察类实验和鉴定提取类实验 1．判断下列有关观察类实验的叙述 (1)观察人口腔上皮细胞中的DNA和RNA分布时，使用吡罗红甲基绿混合液染色，细胞内染成绿色的面积显著大于染成红色的面积，而使用盐酸处理染色质能促进DNA与派洛宁(吡罗红)结合(2011·福建，26Ⅱ②改编和2013·山东，4B)( ×) (2)使用显微镜观察装片，在10倍物镜下观察到的图像清晰、柔和，若再直接转换至40倍物镜观察时，则除调节细调节器外，还需要调用凹面镜(或调高亮度)、放大光圈(2013·上海，13改编)( √) (3)只有在保持细胞活性的条件下，才能用健那绿(詹纳斯绿B)染色观察动物细胞中的线粒体(2011·山东，6C)( √) (4)用高倍显微镜观察黑藻叶片细胞，叶绿体在细胞内是均匀分布的(2009·广东，5B)( ×) (5)将洋葱表皮分别置于0.2 g/mL和0.3 g/mL蔗糖溶液中，观察并比较细胞质壁分离的情况，预期结果是在0.2 g/mL蔗糖溶液中洋葱表皮细胞质壁分离现象更明显(2010·江苏，19①)(×) (6)若比较有丝分裂细胞周期不同时期的时间长短，可通过“观察多个装片、多个视野的细胞并统计”以减少实验误差(2013·福建，4D)( √) 2．判断下列有关鉴定提取类实验的叙述 (1)检测植物组织中的脂肪，应用的试剂是双缩脲试剂，预期的实验结果为脂肪颗粒被染成红色(2011·新课标，6B)( ×) (2)检测植物组织中的葡萄糖，应用的试剂是甲基绿，预期的实验结果为葡萄糖与甲基绿作用，生成绿色沉淀(2011·新课标，6C)( ×) (3)鉴定蛋白质时，应将双缩脲试剂A液和B液混合以后再加入待检组织样液中(2010·四川，2D)( ×) (4)水浴加热条件下，蔗糖与斐林试剂发生作用生成砖红色沉淀(2009·江苏，21A)( ×) (5)纸层析法分离叶绿体色素的实验结果(如下图)表明，Ⅳ为叶绿素a，其在层析液中溶解度最低(2010·四川，2B和2013·广东，6A改编)( ×)

耦合电感的剖析

电感分析：电感元件是电感线圈的理想化模型，用于反映电路中存储磁场能量的物理现象。当线圈中通过电流i（t）时，就会在线圈内外产生磁通? （t），建立起磁场，其中储存有以磁场形式存在、由电能转化而来的磁场能量。如果线圈的匝数为N，则与线圈交链的总磁通称为磁链，记为Ψ （t），有 Ψ（t）=N? （t），对于电感而言，磁通和磁链均是流过线圈自身的电流i（t）产生的，所以成为自感磁通和自感磁链，简称为磁通和磁链，他们均是电流i（t）的函数。

Ψ（t ）=L ?i （t ） U （t ）=-e （t ）= d ψ（t ）dt = Nd ?（t ） dt =L di （t ）dt 其中，U （t ）是电感的端电压，e （t ）是感应电动势。一般电流和端电压关联，和感应电动势相反。上面解释了，电感电流的跃变必然伴随着电感储能的跃变。电感储能与电压无关，和电流有关。耦合电感：电感仅仅考虑了流过一个线圈本身的时变电流所产生的磁通在自己内部引起的感应电压即自感电压。但是根据法拉第电磁感应定律，若两个或多个线圈相互邻近，则任一个线圈所载电流变化所产生的磁通，不仅能和自身交链，引起自感电压，而且还会有一部分与邻近的线圈交链，在该线圈上产生互感电压。耦合电感与电感在开关电源中功能分析：对于电感，感值和匝数恒定，那么伏秒定则的含义是电感磁芯的磁通不变（或者是电流变化不变）。根据Ψ t =N ?（t ），Ψ t =L ?i （t ），电感端电压感应电动势U （t ）=-e （t ）= d ψ（t ）dt =L di （t ）dt 。可得U L ?t = d ψ（t ）?t Ldt ===》d ψ t =?ψ t =?N ?（t ），由于电感匝数恒定，事实上是磁通变化量??（t ）恒定。而在耦合电感中由于值存在原边、副边、互感，匝数有原边匝数、副边匝数，那么伏安关系变为磁通变化量的恒定。耦合电感:

高中化学实验专题

无机实验专题 1．为测定石中碳酸钙的纯度（设含杂质SiO 2），某兴趣小组设计了如下几个方案：方案Ⅰ 按下图连接好装置开始实验，通过测定装置E 反应前后的质量，计算纯度。（1）B 中发生反应的离子方程式为；（2）装置C 中所装的试剂是，F 的作用是；（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：，A 中所装的试剂是；方案Ⅱ ①称取碳酸钙样品m g ②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m 1 g （4）该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是；判断碳酸钙样品完全分解的方法是； “冷却”应如何操作，理由是；（5）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？ (填“正确” 或“错误”)；请说明自己的理由。 2．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ① 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ② 粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl=====300℃SiHCl 3＋H 2 ③ SiHCl 3与过量H 2在1000～1100℃反应制得纯硅已知：SiHCl 3能与H 2O 剧烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为；（2）粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3（沸点33.0℃）中含有少量 SiCl 4（沸点57.6℃）和HCl （沸点－84.7℃），提纯SiHCl 3采用的方法为；（3）用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)：

2018届教材基础实验专题(总结)

2018届高三实验级教材基础实验专题复习高考实验复习的三个层次第一层次教材中的基础实验（考纲要求共计19个实验）第二层次教材中科学家做的实验第三层次实验探究与实验设计一、基础实验（一）观察类实验的比较

1．选用合适的材料是观察实验成功的关键 (1)观察DNA、RNA在细胞中的分布不能选用哺乳动物成熟的红细胞(无细胞核，几乎不含DNA、RNA)。 (2)不能用观察叶绿体的材料来观察线粒体(叶绿体中的色素颜色会掩盖健那绿染色后的颜色变化)。 (3)观察细胞的有丝分裂或低温诱导染色体加倍时，应注意观察呈正方形的根尖分生区细胞(长方形的细胞可能是根尖的伸长区或成熟区的细胞，没有分裂能力)。 (4)观察细胞的减数分裂所选的材料可以是动物的精巢和植物雄蕊，而不宜选用动物的卵巢和植物的雌蕊(雄配子产生数量远远多于雌配子，更容易观察到减数分裂的细胞)。 (5)观察叶绿体时，若选用菠菜叶则取稍带些叶肉的下表皮(靠近下表皮的叶肉细胞中的叶绿体较大而数目较少)。 (6)观察植物细胞的质壁分离与复原应选取成熟的植物细胞(含有大的液泡)。 2 ”(填表) 3．归纳盐酸和酒精的“同材异用

【方法技巧】观察类实验操作流程（二）鉴定类实验的比较 1．鉴定类实验应注意的问题 (1)在显色实验(如物质检测)中，材料最好不带颜色或颜色较浅，或实验时对有色材料进行脱色处理。 (2)物质检测实验一般不设立对照实验，若需设立对照实验，对照组应加入成分已知的物质，如验证唾液淀粉酶是蛋白质，对照组可加入稀释的鸡蛋清。鸡蛋清作检测蛋白质的材料时，因其较黏稠，故使用时需稀释。 (3)可溶性还原(性)糖检测中不宜选择甜菜、甘蔗等，因其不含还原(性)糖。 (4)颜色深浅与所检测的物质的含量有关，含量越多，颜色越明显。 2．辨析有关颜色反应类实验的五种颜色(填表)

重庆市中考化学总复习第二轮重难专题研究专题六教材基础实验组合题练习

第二轮重庆重难专题研究专题六教材基础实验组合题 1. (xx葫芦岛改编)化学是一门以实验为基础的科学。请回答。第1题图 (1)A实验：当蒸发皿中出现____________时，停止加热。 (2)B实验：硬质玻璃管中的现象是_______________________，反应的化学方程式为____________________________。 (3)C实验：稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用____________________。 (4)D实验：证明水是由______________组成的。 2. (xx西宁改编)请结合下图所示实验回答问题：第2题图 (1)实验一中铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是______________________。 (2)实验二中活性炭具有________、过滤作用。 (3)实验三中玻璃棒不断搅拌的目的是______________________。 3. 下列A～D是初中化学中的四个实验，请按要求填空：

(1)仪器a是________。 (2)B实验成功的关键是________(填序号)。 ①装置气密性好 ②冷却后再打开止水夹 ③红磷过量或足量第3题图 (3)B中发生反应的化学方程式为________________________。 (4)C中开水的作用为____________________。 (5)上述A～D四个实验中能达到实验目的且正确的是________(填字母)。 4. 根据下图回答问题：第4题图 (1)A是小明制作的简易净水器，其中小卵石、石英砂的作用是________。 (2)B中制备氧气的化学方程式是____________________________。 (3)若用C装置收集一瓶氢气，则气体应从____端进(填“a”或“b”)。

含耦合电感的电路研究

含耦合电感的电路研究实验报告一、实验目的（1）进一步认识含耦合电感电路中的互感现象。（2）学习同名端的判断方法。（3）掌握互感的测量方法。二、实验原理（1）耦合线圈同名端的测定：直流通断法如图（一）所示，把自感系数为L 1 的线圈1通过开关接到直流电源上，把一个直流电流表接在自感系数L 2 线圈2的两端。在开关S闭合瞬间，自感系数 L 2 的线圈2的两端将产生一个互感电势，电表的指针就会偏转。若指针正向偏转，则与直流电源正极相连的端钮1和与电表正极相连的端钮2为同名端；若指针反向偏转，则1与2为异名端。 R 图（一）确定互感线圈同名端的直流通断法（2）互感系数M的测量：在图（二）所示电路中，在自感系数为L 1 的线圈中通入固定频率的正弦电流I 1，测量自感系数为L 2 的线圈的开路电压有效值U 2 ，若交流电压表的内阻足够大，则有U 2=ωM 21 I 1 ，因此互感系数M 21 = I U 1 2 反之，在图（三）所示电路中，在自感系数为L 2的线圈中通入固定频率的

正线电流I 2，测量自感系数为L 1 的线圈的开路电压有效值U 1 ，则有U 1 =ωM 12 I 2 ，因此互感系数M 12= I U 21 如果两次测量时两个线圈相对位置未变，则有M 12=M 21 =M U2 图（二）自感系数为L1的线圈接电源端测量M21 U1 图（三）自感系数为L2的线圈接电源端测量M12 三、实验步骤（1）测定两个线圈的同名端按图（一）接线，在开关闭合瞬间可以看到电流表正向偏转，所以1和 2 是同名端。（2）测定耦合线圈的互感系数M 按图（二）接线，事先将函数电源输出电压调定为U S ,读取交流电流表读数 I 1和交流电压表读数U 2 ，求出M 21 。改变函数电源输出频率多得几次数据记入表一得到不同的M 21 求平均。

高三化学实验专题完整版

高三化学实验专题 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

(河北专版)中考化学复习第二编重点题型突破篇专题6 教材基础实验题(精讲)练习

专题六教材基础实验题 ,中考专题精讲) 教材基础实验题是我省每年必考试题，一般多在第14题或第30题的位置出现，包括常见气体的制取，配置溶质质量分数一定的溶液，教材演示实验。中考说明要求学生掌握的八个基础实验(1.粗盐中难溶性杂质的去除； 2.氧气的实验室制取与性质； 3.二氧化碳的实验室制取与性质； 4.金属的物理性质和某些化学性质； 5.燃烧条件； 6.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制； 7.溶液酸碱性的检验； 8.酸碱的化学性质)为该类试题的重要命题材料，有时单独考核一个实验，有时还需要将两个或几个实验结合起来进行考查。此类试题多源于课本，立足基础，有利于引导中学教学重视基础实验，练好实验的基本功。 ,中考题型分类示例) 【例】(xx邵阳中考)某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： (1)配制溶液的正确操作顺序为________(填序号，下同)，其中操作错误的是________。 (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________，需称取氯化钠________g。 (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是________(填序号)，读数时视线要与量筒内________保持水平。 A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL (4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________(填序号)。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠【解析】(1)配制溶液的正确操作顺序为计算、称量、溶解、装瓶存放，即②①⑤③④；称量固体时，应遵循左物右码的原则；(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；氯化钠的质量是50 g×6%＝3 g；(3)取水的量为47 mL，所以应用50 mL的量筒；量取液体视线应平视凹液面最低处；(4)配制的溶液溶质质量分数偏小的原因是溶质偏少或者溶剂偏多。氯化钠固体不纯，导致氯化钠偏少；溶解时烧杯内壁有水珠，导致水的量偏多。【答案】(1)②①⑤③④；①；(2)广口瓶；3(或3.0)；(3)C；凹液面最低处；(4)AD (xx河北中考模拟)如图是初中化学中的一些重要实验，请回答：

2018化学实验专题

化学实验专题复习一、常用仪器的使用 l．能加热的仪器（l）试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。 ②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。 ③加热后不能骤冷，防止炸裂。 ④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。（2）烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。 ②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。（3）烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。（4）蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。 ③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。（5）坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。②取、放坩埚时应用坩埚钳。（6）酒精灯化学实验时常用的加热热源。使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。 ②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。 ③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 ⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 ⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。 2．分离物质的仪器（1）漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。（2）洗气瓶中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。（3）干燥管干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。 3．计量仪器（l）托盘天平用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。使用注意事项：①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。 ②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。 ④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。 ⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。（2）量筒用来量度液体体积，精确度不高。

(安徽专用)高考生物二轮复习考前三个月第一部分第一部分专题七第1讲教材基础实验教案

专题七实验与探究第1讲教材基础实验直击考纲能独立完成“生物知识内容表”所列的生物实验，包括理解实验目的、原理、方法和操作步骤，掌握相关的操作技能，并能将这些实验涉及的方法和技能进行综合运用。 1．判断下列有关观察类实验的叙述 (1)观察人口腔上皮细胞中的DNA和RNA分布时，使用吡罗红甲基绿混合液染色，细胞内染成绿色的面积显著大于染成红色的面积，而使用盐酸处理染色质能促进DNA与派洛宁(吡罗红)结合(2011·福建，26Ⅱ②改编和2013·山东，4B)(×) (2)使用显微镜观察装片，在10倍物镜下观察到的图像清晰、柔和，若再直接转换至40 倍物镜观察时，则除调节细调节器外，还需要调用凹面镜(或调高亮度)、放大光圈 (2013·上海，13)(√) (3)用光学显微镜观察装片时，移动装片可确定污物在物镜上 (2008·上海，16C)(×) (4)只有在保持细胞活性的条件下，才能用健那绿(詹纳斯绿B)染色观察动物细胞中的线粒体(2011·山东，6C)(√) (5)用高倍显微镜观察黑藻叶片细胞，叶绿体在细胞内是均匀分布的 (2009·广东，5B)(×) (6)将洋葱表皮分别置于0.2 g/mL和0.3 g/mL蔗糖溶液中，观察并比较细胞质壁分离的情况，预期结果是在0.2 g/mL 蔗糖溶液中洋葱表皮细胞质壁分离现象更明显 (2010·江苏，19①)(×) (7)观察洋葱根尖分生组织细胞的有丝分裂，使用龙胆紫染液染色，间期细胞不着色，分裂期细胞染色体着色(2011·福建，26Ⅱ④改编)(×) (8)若比较有丝分裂细胞周期不同时期的时间长短，可通过“观察多个装片、多个视野的细胞并统计”减少实验误差(2013·福建，4D)(√) 2．判断下列有关探究类实验的叙述 (1)探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的专一性作用时，可用碘液替代斐林试剂进行鉴定 (2010·四川，2A)(×) (2)若探究温度和pH对酶活性的影响，选用材料与试剂：前者为过氧化氢溶液、新鲜的肝脏研磨液，而后者为新制的蔗糖酶溶液、可溶性淀粉溶液、碘液 (2013·江苏，23AC)(×) (3)检测酵母菌培养过程中是否产生CO2，可判断其呼吸方式(2013·重庆，3C)(×) (4)低温诱导染色体加倍实验中盐酸酒精混合液和卡诺氏液都可以使洋葱根尖解离，显微镜下可以看到大多数细胞的染色体数目发生改变(2010·福建，3BD)(×) (5)低温诱导染色体加倍实验的染色：改良苯酚品红溶液和醋酸洋红溶液都可以使染色体

电感耦合等离子体实验讲义

实验三电感耦合等离子发射光谱定量分析一、实验目的 1．初步掌握电感耦合等离子发射光谱仪的使用方法。 2．学会用电感耦合等离子发射光谱法定性判断试样中所含未知元素的分析方法。 3．学会用电感耦合等离子发射光谱法测定试样中元素含量的方法。二、实验原理原子发射光谱法是根据处于激发态的待测元素的原子回到基态时发射的特征谱线对待测元素进行分析的方法。各种元素因其原子结构不同，而具有不同的光谱。因此，每一种元素的原子激发后，只能辐射出特定波长的光谱线，它代表了元素的特征，这是发射光谱定性分析的依据。电感耦合等离子发射光谱仪是以场致电离的方法形成大体积的ICP 火焰，其温度可达10000 K，试样溶液以气溶胶态进入ICP 火焰中，待测元素原子或离子即与等离子体中的高能电子、离子发生碰撞吸收能量处于激发态，激发态的原子或离子返回基态时发射出相应的原子谱线或离子谱线，通过对某元素原子谱线或离子谱线的测定，可以对元素进行定性或定量分析。ICP 光源具有ng/mL 级的高检测能力；元素间干扰小；分析含量范围宽；高的精度和重现性等特点，在多元素同时分析上表现出极大的优越性，广泛应用于液体试样（包括经化学处理能转变成溶液的固体试样）中金属元素和部分非金属元素（约74种）的定性和定量分析。三、仪器与试样仪器：ICP OES-6300 电感耦合等离子发射光谱仪试样：未知水样品(矿泉水) 四、实验内容 1．每五位同学准备一水样品进行定量分析，熟悉测试软件的基本操作，了解光谱和数据结果的含义。 2．观摩定量分析操作，学会分析标准曲线的好坏，掌握操作要点和测试结果的含义。五、实验步骤 1．样品处理（1）自带澄清水溶液20 mL，要求无有机物，不含腐蚀性酸、碱，溶液透明澄清无悬浮物，离子浓度小于100 μg/mL。（2）将待测液倒入试管。

化学高考化学实验专题综合试题含答案

化学高考化学实验专题综合试题含答案 Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】

2．PCL 有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都3 有重要的应用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL ，在 3 圆底烧瓶e中放入足量白磷，将CL 迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反 2 应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：熔点沸点三氯化磷-112℃76℃ 五氯化磷148℃200℃分解图中a、b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b仪器处加热。请据此回答下列问题：（1）写出b中发生反应的化学方程式：____________________________________。（2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_______________________。（3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_________________________________。（4）C中所盛装的试剂是_______，其作用是_______________________________。

（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是___________________________ ______________________________。可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。（2）1∶1的H 2SO 4 是用1体积98% H 2 SO 4 与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是______________（写分子式），应加以回收处理。（4）已知氧化亚铜（Cu 2O）与稀H 2 SO 4 反应有CuSO 4 和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是___________________（选填序号）。（a）加入稀H 2SO 4 ，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO

【考前三个月】高考生物(安徽专用)知识专题突破练：专题14+教材基础实验(真题重温+典题特训+矮补提升)

[直击考纲]能独立完成“知识内容及要求”所列的生物实验，包括理解实验目的、原理、方法和操作步骤，掌握相关的操作技能，并能将这些实验涉及的方法和技能进行综合运用。考点41观察类实验和鉴定提取类实验 1．判断下列有关观察类实验的叙述 (1)观察人口腔上皮细胞中的DNA和RNA分布时，使用吡罗红甲基绿混合液染色，细胞内染成绿色的面积显著大于染成红色的面积，而使用盐酸处理染色质能促进DNA与派洛宁(吡罗红)结合(2011·福建，26Ⅱ②改编和2013·山东，4B)(×) (2)使用显微镜观察装片，在10倍物镜下观察到的图像清晰、柔和，若再直接转换至40倍物镜观察时，则除调节细调节器外，还需要调用凹面镜(或调高亮度)、放大光圈(2013·上海，13改编)(√) (3)只有在保持细胞活性的条件下，才能用健那绿(詹纳斯绿B)染色观察动物细胞中的线粒体(2011·山东，6C)(√) (4)用高倍显微镜观察黑藻叶片细胞，叶绿体在细胞内是均匀分布的(2009·广东，5B)(×)

(5)将洋葱表皮分别置于0.2 g/mL和0.3 g/mL蔗糖溶液中，观察并比较细胞质壁分离的情况，预期结果是在0.2 g/mL蔗糖溶液中洋葱表皮细胞质壁分离现象更明显(2010·江苏，19①)(×) (6)若比较有丝分裂细胞周期不同时期的时间长短，可通过“观察多个装片、多个视野的细胞并统计”以减少实验误差(2013·福建，4D)(√) 2．判断下列有关鉴定提取类实验的叙述 (1)检测植物组织中的脂肪，应用的试剂是双缩脲试剂，预期的实验结果为脂肪颗粒被染成红色(2011·新课标，6B)(×) (2)检测植物组织中的葡萄糖，应用的试剂是甲基绿，预期的实验结果为葡萄糖与甲基绿作用，生成绿色沉淀(2011·新课标，6C)(×) (3)鉴定蛋白质时，应将双缩脲试剂A液和B液混合以后再加入待检组织样液中(2010·四川，2D)(×) (4)水浴加热条件下，蔗糖与斐林试剂发生作用生成砖红色沉淀(2009·江苏，21A)(×) (5)纸层析法分离叶绿体色素的实验结果(如下图)表明，Ⅳ为叶绿素a，其在层析液中溶解度最低(2010·四川，2B和2013·广东，6A改编)(×) (6)在叶绿体色素提取实验中，在95%乙醇中加入无水Na2CO3后可提高色素的溶解度(2013·重庆，3D)(√)