文档库

最新最全的文档下载
当前位置:文档库 > 【重点推荐】人教版高中化学选修四等效平衡专题(6月)

【重点推荐】人教版高中化学选修四等效平衡专题(6月)

高中化学学习材料

(精心收集**整理制作)

等效平衡专题(2012年6月)

+3B(g)2C(g)达到平衡时,测得平

1、某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应:A

【重点推荐】人教版高中化学选修四等效平衡专题(6月)

衡时的物质的量之比为A︰B︰C=2︰2︰1。保持温度不变,再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C,则

A 平衡向正方向移动

B 平衡不移动

C C的百分含量不变

D C的百分含量可能减小

2、将1mol SO2和1mol O2通入密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡,平衡体系中有SO3

0.3mol,此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2,则反应达到新平衡时SO3的物质的量为( )

A 0.3mol

B 0.15mol

C 小于0.15mol

D 大于0.15mol,小于0.3mol

3、在一容积可变的密闭容器中,通入1mol X和3 mol Y,在一定条件下发生如下反应

X (g) + 3 Y (g) 2 Z (g),到达平衡后,Y的转化率为a %,然后再向容器中通入2 molZ,保持在恒温恒压下反应,当达到新的平衡时,Y的转化率为b %。则a与b 的关系是

A、a=b

B、a>b

C、a<b

D、不能确定

4、在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),

达到平衡时C的浓度为w mol·L-1,若维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比方案作为反应物,达平衡后,使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是()

A.4 mol A+2 mol B B.3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B

C.3mol C+1 mol D+1 mol B D.3 mol C+1 mol D

5.某密闭容器中放入一定量的NO 2,发生反应2NO2N2O4(正反应放热),达平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使混和气体平均分子量增大的是

A 通入N2

B 通入NO2

C 通入N2O4

D 升高温度

6 如右下图,向A充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始时A、B的体积相

等都等于a L,在相同温度和催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两容器中各自发生下述反应,X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);ΔH<0。A保持恒压,B保持恒容,达平衡时,A的体积为1.4aL。下列说法错误的是(双选)

【重点推荐】人教版高中化学选修四等效平衡专题(6月)

A 反应速率:v(B)>v(A)

B A容器中X的转化率为80%

C 平衡时的压强:P B=2P A

D 平衡时Y体积分数:A>B

6 C、D

7、在某固定容积的密闭容器中,存在化学平衡aA(g)bB(g)+cC(g),在温度不变的

条件下,向容器中再充入一定量的A物质,重新达到平衡时,判断在下列情况下有关物质量的变化趋势(在下列空白中填写“增大”“减小”或“不变”)

(1)当a=b+c时,B的物质的量分数___________。

(2)当a>b+c时,A的物质的量分数___________。

(3)当a<b+c时,A的转化率___________。

7、⑴不变⑵减小⑶减小

8、在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:

A(g)+2B(g)3C(g)已知加入1molA和3molB且达到平衡后,生成了a mol C。(1)达到平衡时,C在反应混合气中的体积分数是(用含字线a的代数式表示)。(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B,达到平衡后,C的物质的量为mol(用含字母a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积

分数与原平衡相比(选填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B,若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同,则还应加入C mol。(不要求写计算过

程)

8、(1)25a% (2)2a不变(3)6

9.在一固定体积的密闭容器中,保持一定温度进行以下反应H2(g)+I2

【重点推荐】人教版高中化学选修四等效平衡专题(6月)

(g) 2HI(g)已知加

入1mol H2(g)和21mol I2(g)时,达到平衡后生成amol HI(g)。在相同体条件下,保持平衡时各组分的体积分数不变,根据下表编号①-③的状态填空

已知编号起始状态物质的量n/mol 平衡时HI(g)的物质的量

n/mol

H2(g) I2(g) HI(g)

1 2 0 a

① 2 4 0

② 1 0.5a

③m g(>2m)

9 2a 0 0.5 2g-4m (g-m)a

10.在某温度下,向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气,使之反应合成氨气,平衡后测得

氮气的体积分数为m。若温度T不变,只改变起始加入量,使之反应平衡后氮气的体积分数仍为m。若氮气、氢气、氨气的加入量分别用X、Y、Z表示应满足:

(1)恒定T、V(体积)

A 若X=0、Y=0,则Z=

B 若X=0.75,Y=,Z=

C X、Y、Z应满足的一般条件是

(2)恒定P(压强)、T

A 若X=0、Y=0,则Z

B 若X=0.75,则Y=,Z

C X、Y、Z应满足的一般条件是

10(1)A 2 B 2.25 0.5 C Y=3X X+Y+2Z=4

(2)A >0 B 2.05 ≥0 C Y=3X Z≥0

11.在一容积为1L的密闭容器中,充入1mol A和1mol B,在一定条件下发生反应:

2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g) 达到平衡后,测得c(A)=0.8mol/L。

(1)若维持原条件不变,再向该容器中通入1molA和1molB,则达到新平衡时,c(D)=_______。

(2)若按物质的量之比3︰1通入C、D的混合气体x mol,维持第一次平衡的其他条件不变,以y代表最终容器内A的物质的量,则y=f(x)的函数表达式为___________。

11(1)c(D)=0.2 mol/L (2)y=2/5x

i12已知T℃,pkPa时,在容器为V L的密闭容器内充入1mo1 A和1mol B,保持恒温恒压,使反应:A(g)+B(g)C(g),达到平衡时,C的体积分数为40%,试回答下列问题:(1)欲使温度和压强在上述条件下恒定不变,在密闭容器内充入2mol A和2mol B,则反应达到平衡时,容器的容积为,C的体积分数为;

(2)若另选一容积不变的密闭容器,仍控制温度在T℃,使1mol A和1mol B反应达到平衡时,C的体积分数仍为40%,则该容器的容积为。

2 (1)10V/7 40% (2)5V/7

13、有两个密闭容器A和B,A容器内有一个移动的活塞能使容器

【重点推荐】人教版高中化学选修四等效平衡专题(6月)

内保持恒压,B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:1的SO2和O2的混合气体,并使A和B的容积相等。在保持4000C的条件下使之发生如下反应:2 SO2+O22SO3。

(1)达到平衡时所需要的时间A容器比B容器,

A容器中SO2的转化率比B容器。

(2)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入数量不多的等量氩气,A容器化学平衡移动,B容器化学平衡移动。

(3)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入等量的原反应气体,达到平衡时,A容器SO3物质的量分数;B容器中SO3的物质的量分数。

(填增大、减小、不变)

(4)为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同,下列可行的是()A.向甲容器中充入一定量的氦气 B.向乙容器中充入一定量的SO3气体

C.升高乙容器的温度 D.增大甲容器的压强

13.(1)短、大(2)逆向、不(3)不变、增大 (4) A、B

14.在一定温度下,向一个容积不变的容器中,通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂,使之反

应。2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-196.6KJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时

(1)加入3mol SO2和2mol O2发生反应,达到平衡时,放出的热量为。

(2)保持同一反应温度,在相同的容器中,将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3(g),欲使平衡时SO3的体积分数为2/9,

①达到平衡时,⑴与⑵放出的热量(填序号)。

A 一定相等

B 前者一定小

C 前者大于或等于后者

②a、b、c必须满足的关系是、(一个用a、c表示,另一个用b、c表示)

③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行,a的取值范围是。

14(1)98.3kJ (2)①C ②a+c=3 2b+c=4 ③2<a≤3

15如图所示,在一定温度下,把2体积N2和6体积H2通入

【重点推荐】人教版高中化学选修四等效平衡专题(6月)

一个带有活塞的容积可变的容器中,活塞的一端与大气

【重点推荐】人教版高中化学选修四等效平衡专题(6月)

相通,容器中发生以下反应:(正

【重点推荐】人教版高中化学选修四等效平衡专题(6月)

反应放热),若反应达到平衡后,测得混合气体的体积

为7体积。据此回答下列问题:

(1)保持上述反应温度不变,设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积,如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同,那么:

①若a=1,c=2,则b=_________。在此情况下,反应起始时将向_________

(填“正”或“逆”)反应方向进行

②若需规定起始时反应向逆反应方向进行,则c的取值范围是_________。

(2)在上述装置中,若需控制平衡后混合气体为6.5体积,则可采取的措施是_________,原因是___ ______。

15(1)①3②。

(2)上述平衡应向体积缩小的方向移动,亦即向放热方向移动,所以采取降温措施。

16如图Ⅰ,在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B,起始时容器体积为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态:2A(?)+B(?)x C(g);ΔH<0

【重点推荐】人教版高中化学选修四等效平衡专题(6月)

平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4,C的物质的量为y mol。

(1)根据题中数据计算,x =_________、y =_________;

(2)如图Ⅱ,在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应(其它条件相同),测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ(t0时达平衡),平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知,则z和y的大小也不确定,请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系(仿照情形①、可不填满):

可能的情形A、B是否为气态

z与y的大小关系

M(B)与M(C)的大小关系

(M表示摩尔质量)

A B

①是不是z=y前面的结论与此无关

16 (1)x=2 y=1.6

(2)是是z<y前面的结论与此无关;不是是z<yM(B)<M(C)

17.如图所示,当关闭K时,向A 中充入2molX、7molY,向B中充入4molX、14molY,起始时

V(A)=V(B)=a升,在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生下列反应:

2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H<0达到平衡(Ⅰ)时

【重点推荐】人教版高中化学选修四等效平衡专题(6月)

V(B)=0.9a升,试回答:

(1)B中X 的转化率α(X)B为

(2)A中W和B中Z的物质的量的比较:

n(W)A n(Z)B(填<、>、或=)

(3)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,B的体积为

升(用含a的代数式表示,连通管中气体体积不计)

(4)要使B容器恢复原来反应前的体积,可采取的措施是

17(1)平衡时B中总物质的量为:0.9a×18/a=16.2mol,设:参加反应的X为n X mol有:2∶1=n X∶(18-16.2) n X=3.6mol α(X)B=3.6/4= 90℅

(2)B平衡状态可视为A状态体系体积缩小一半形成的,而A体系体积缩小时,平衡向正方向移

动,也就是B中Z的物质的量在2倍于A中Z的物质的量的基础上有所增加,又A中W物质的量是Z的2倍,所以B中Z的物质的量大于A中W的物质的量。

(3)打开K意味着A、B在等温等压下建立平衡,与B中平衡状态等效,A、B可视为一个容器,其中A的转化率仍为90℅,求得平衡时总物质的量为:6-6×0.9+体积。

18、可逆反应 2A(g) + B(g) xC(g) +D(s) △H=- Q KJ∕mol(Q>0)

(1)若甲、乙是体积均为1L的恒容密闭容器,一定温度下,甲中充入4molA , 2molB,乙中充入1molA,0. 5 molB,3 mol C和1. 5molD,达平衡时甲、乙两容器中C的体积分数均为

0.4,回答下列问题:

①若甲、乙两容器中A的物质的量浓度相等,则x=____,平衡时B的体积分数为__

__,乙中反应开始时向_____进行(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。

②若x值与①中相同,只改变乙中充人D的量,欲使反应维持向①中方向进行且平衡时C的

体积分数仍为0.4,则D的起始物质的量应满足的条件是______。

(2)若x=3,一定温度度下,将2molA,1molB充入体积为V的恒容容器甲,将6 mol C , 2mol D充人体积为2V的恒压容器乙,一段时间后两容器均达平衡状态,回答下列问题:

①达平衡时,甲中压强_____乙中压强(填“>”、“=”或“<”)。从乙中移走3moIC,

再次平衡后,甲中C的浓._____乙中C浓度(填“>”、“=”或“<”)。

②达平衡时,甲容器放出的热量为Q1,乙容器中吸收热量为Q2,已知Q1=4Q2,则甲、乙两容

器中反应物的转化率。W甲:W乙=___。

18.(1)①2 0.2或20% 逆向②n(D) > 0.5mol (2)① =(2分) =(2分)

② 8∶1(2分)

19.(Ⅰ)如图所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处。在一定条

【重点推荐】人教版高中化学选修四等效平衡专题(6月)

件下发生可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g);反

应达到平衡后,再恢复至原温度。回答下列问题:

(1)可根据现象来判断甲、乙都已达到平衡。

(2)达到平衡时,隔板K最终停留在0刻度左侧a处,则

a的取值范围是。

(3)若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度1处,则甲中C的物质的量为mol,乙中C的转化率50%(填:>、<、=),此时,乙中可移动活塞F最终停

留在右侧刻度处(填下列序号:①<6 ②>6 ③=6)

(4)若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处,则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于;若K最终停留在左侧刻度靠近2处,则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于。

(Ⅱ)若一开始就将K、F固定,其它条件均不变,则达到平衡时:

(1)甲、乙中C的物质的量是(填:“甲>乙”或“甲<乙”或“甲=乙” );

(2)测得甲中A的转化率为b,则乙中C的转化率为;

(3)假设乙、甲两容器中的压强比用d表示,则d的取值范围是。

19、Ⅰ(1)K、F不再移动(2)0<a<2 (3)1mol、〉、②(4)8、4

Ⅱ(1)甲=乙(2)1-b(3)4/3<a<3/2