元素周期律高考题

新课标三年高考化学试题分类解析——元素周期律与元素周

期表（必修）

1．（07年山东理综·12）下列叙述正确的是

A．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似

B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、NO 3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定

2．（07年山东理综·13）下列关于元素的叙述正确的是

A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能为2或8

1．（07年宁夏理综·9）下列叙述错误的

．．．是

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

2．（07年广东化学·1）铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于209

83Bi和210

83

Bi的说法正确

的是

A．209

83Bi和210

83

Bi都含有83个中子

B．209

83Bi和210

83

Bi互为同位素

C．209

83Bi和210

83

Bi的核外电子数不同

D．20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子

3．（07年广东化学·13）顺式Pt（NH3）2Cl2（式量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。

下列有关该物质的说法中正确的是

A．由4种元素组成

B．含有NH3分子

C．Pt的化合价为＋4

D．Pt元素的质量百分含量为65%

4．（07年广东化学·17）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

5．（07年广东理基·21）32S与33S互为同位素，下列说法正确的是

A．32S与33S原子的最外层电子数均为2

B．32S与33S具有相同的中子数

C．32S与33S具有不同的电子数

D．32S与33S具有相同的质子数

6．（07年广东理基·23）下列物质中含离子键的是

A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH4

7．（07年广东理基·24）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误

．．的是A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

8．（2007海南·2）下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和8

9．（08年宁夏理综·11）短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2mol

ECl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误

．．的是A．E是一种非金属元素B．在ECl n中E与Cl之间形成共价键

C ．E 的一种氧化物为EO 2

D ．

E 位于元素周期表的IVA 族

10．（08年广东化学·1）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278

Pt 的说法正确的是

A ．20278

Pt 和19878

Pt 的质子数相同，互称为同位素

B ．20278

Pt 和19878

Pt 的中子数相同，互称为同位素

C ．20278

Pt 和19878

Pt 的核外电子数相同，是同一种核素

D ．20278

Pt 和19878

Pt 的质量数不同，不能互称为同位素

11．（08年广东化学·13）元素X 、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ 3；X 、Y 和Z 的原子序数之和为26；Y 和Z 在同一周期。下列有关推测正确的是

A ．XYZ 3是一种可溶于水的酸，且X 与Y 可形成共价化合物XY

B ．XYZ 3是一种微溶于水的盐，且X 与Z 可形成离子化合物XZ

C ．XYZ 3是一种易溶于水的盐，且Y 与Z 可形成离子化合物YZ

D ．XYZ 3是一种离子化合物，且Y 与Z 可形成离子化合物YZ 3

12．（08年广东理基·25）下列化学用语正确的是

A ．Na 2O 2中氧元素的化合价为－2

B ． 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH

C ．16S 的结构示意图：

D ．甲烷的结构式： 13．（08年广东理基·26）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是C

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A ．①② B ．①③ C ．②④

D ．③④

14．（08年广东理基·27）根据表1信息，判断以下叙述正确的是

C

H H

H

H

表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H2T

B．单质与稀盐酸反应的速率为L

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等

15．（08年广东理基·34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是

A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色

C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大

16．（08年广东文基·68）O3和H2O2都是常见的氧化剂，下列有关说法错误

．．的是A．O3和O2互为同位素

B．O3和H2O2的分子内都含有共价键

C．H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌

D．高空中的O3层保护保护人类免受紫外线的伤害

17．（08年海南化学·1）HBr分子的电子式为

A．B．H+Br－C．D．H—Br

18．（08年江苏化学·7）下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-

A．①③B．②④C．①④D．②③

19．（08年山东理综·11）下列说法正确的是

A．SiH4比CH4稳定

B．O2－半径比F－的小

C．Na和Cs属于第族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

20．（09年安徽理综·7）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A ．石墨烯与石墨互为同位素

B ．0.12g 石墨烯中含有6.02×1022个碳原子

C ．石墨烯是一种有机物

D ．石墨烯中的碳原子间以共价键结合

21．（09年广东化学·1）我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素

144

62

Sm 与150

62Sm 的说法正确

的是

A ．144

62Sm 与150

62Sm 互为同位素 A ．14462Sm 与150

62Sm 的质量数相同 A ．14462Sm 与150

62Sm 是同一种核素

A ．

14462

Sm 与150

62Sm 的核外电子数和中子数均为62

22．（09年广东化学·11）元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X ＋

与Z 2－

具

有相同的核外电子层结构。下列推测不正确．．．的是 A ．同周期元素中X 的金属性最强 B ．原子半径X ＞Y ，离子半径X ＋

＞Z 2－

C ．同族元素中Z 的氢化物稳定性最高

D ．同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强 23．（09年广东理基·19）下列化学用语使用不正确的是

A ．Na +的结构示意图

B ．纯碱的化学式为Na 2CO 3

C ．聚乙烯的结构简式为CH 2=CH 2

D ．高氯酸（HCIO 4）中氯元素的化合价为+7 24．（09年广东理基·28）下列说法正确的是

A ．MgSO 4晶体中只存在离子键

B ．含Ca 2+、Mg 2+的水都是硬水

C ．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

D ．玻璃是氧化物，成分可表示为Na 2O·CaO·6SiO 2

25．（09年广东理基·35）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

A ．e 的氢化物比d 的氢化物稳定

B ．a 、b 、e 三种元素的原子半径：e>b>a

C ．六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼

D ．c 、e 、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 26．（09年江苏化学·2）下列有关化学用语使用正确的是

A ．硫原子的原子结构示意图：

B ．NH 4Cl 的电子式：

C ．原子核内有10个中子的氧原子：

O 18

8

D ．对氯甲苯的结构简式：

27．（09年江苏化学·8）X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A ．元素Y 、Z 、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B ．元素X 不能与元素Y 形成化合物X 2Y 2

C ．元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：X m Y ＞X m R

D ．元素W 、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 28．（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是

A ．Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B ．若35 17Cl 、37

17若Cl 为不同的核素，有不同的化学性质学科

C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集

D．1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）

29．（09年山东理综·11）元素在周围表中的位置，反映素的原子结构和性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期和的元素，最外层电子数，化学性质完全相同

D．同一主族的原子，最外层的化学原子相同

30．（09年广东文基·62）碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是

A．129

53I与127

53

I互为同位素

B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

C．从海带中提取I2的过程只发生物理变化

D．I和Cl是同族元素，HI比HCl稳定

31．（09年海南化学·2）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：

A．单质的化学活泼性：W

C．单质的氧化能力：W

32．（09年海南化学·10）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，

下列有关X性质的描述中错误

．．的是：

A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为X

C．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高

（2009全国II）9. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原

子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误

．．的是

A. 它是副族元素

B. 它是第六周期元素

C. 它的原子核内有63个质子

D. 它的一种同位素的核内有89个中子

33．（10分）（2007海南·13）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑤和⑧的元素符号是和；

（2）表中最活泼的金属是，非金属最强的元素是；

（填写元素符号）

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：

，；

（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：

。

34．（8分）（08年海南化学·14）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________（填两种化合物的化学式）。

（2）属于稀有气体的是___________（填元素符号，下同）。

（3）形成化合物种类最多的两种元素是____________________。

（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）______________。

（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________（填化学式）。

35．（09年福建理综·23）（15分）

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中

T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为。

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为。

（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L 的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的

含氧酸盐的化学式是。

（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单

= （注：题中所设单质均为最稳定单质）。

质，则该反应在298K下的H

36．（09年天津理综·7）（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的

位置，用化学用语

．．．．回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。

（4）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。

a．MnO2 b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，N→⑥的单质的化学方程式为。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至。

（2009安徽卷25）．（17分）

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O的黑色的ZO两种氧化物。

（1）W 位于元素周期表第 周期第 族。W 的气态氢化物稳定性比H 2O(g) （填“强”或“弱” ）。

（2）Y 的基态原子核外电子排布式是 ，Y 的第一电离能比X 的 （填“大”或“小” ）。

（3）Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z 的单质反应的化学方程式是 。

（4）已知下列数据：

21

(s )+

O (g )=F e O (s )2Fe

1272.0kJ mol H -?=-? 2233

2X (s )+O (g )X O (s )2

= 11675.7kJ mol H -?=-?

X 的单质和FeO 反应的热化学方程式是 。

19．(2009·理综重庆卷，29)化合物A 由周期不同的短周期元素X 、Y 组成，是良好的耐热

冲击材料。

(1)X 的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH 溶液反应，X 的原子结构示意图为 。

(2)X 的硫酸盐溶液与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为 。 (3)一定条件下，A 和水缓慢作用生成含Y 的化合物Z ，Z 分子含有10个电子。 ①Z 与H 2O 2反应，其产物之一是Y 的单质，Y 的单质地电子式为 ；Z 分子的结构呈 。 ②A 的化学式是 。

(4)X 的单质、石墨和二氧化钛(TiO 2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是______。

20．(2009·理综全国卷I ，29，)已知周期表中，元素Q 、R 、W 、Y 与元素X 相邻。Y 的最高

化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

(1)W 与Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。W 的氯化物分子呈正四面体结构，W 的氧化物的晶体类型是＿＿＿＿＿＿；

(2)Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (3)R 和Y 形成的二元化合物中，R 呈现最高化合价的化合物是化学式是＿＿＿＿＿； (4)这5种元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (5)W 和Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W 的氯化物与Q 的氢化物加热

反应，生成化合物W(QH 2)4和HCl 气体；W(QH 2)4在高温下分解生成Q 的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是＿＿＿＿＿＿＿。

2010高考化学试题分类汇编 物质结构 元素周期律

1．（2010全国卷1）下列判断错误．．

的是 A ．沸点：333NH PH AsH ＞＞ B ．熔点：344Si N NaCl SiI ＞＞

C ．酸性：42434HClO H SO H PO ＞＞ C ．碱性：()()3NaOH Mg OH Al OH 2＞＞

2．（2010全国卷1）13．下面关于SiO 2晶体网状结构的叙述正确的是

A ．存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于4个顶角

B ．最小的环上，有3个Si 原子和3个O 原子

C ．最小的环上，Si 和O 原子数之比为1：2

D ．最小的环上，有6个Si 原子和6个O 原子

（2010浙江卷）8. 有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期， Z 、M 同主族； X +与M 2-具有相同的电子层结构；离子半径：

Z 2-＞W -；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A. X 、M 两种元素只能形成X 2M 型化合物

B. 由于W 、Z 、M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C. 元素Y 、Z 、W 的单质晶体属于同种类型的晶体

D. 元素W 和M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂

（2010广东理综卷）10．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

A ．原子半径： 丙＜丁＜戊

B ．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙

（2010福建卷）8．下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、

HB、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的r

规律

（2010上海卷）20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性 X

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W

2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

（2010山东卷）11．下列说法正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

（2010江苏卷）13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键

（2010四川理综卷）8.下列说法正确的是

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B.主族元素X、Y能形成

XY型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或

2

5

C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

（2010天津卷）7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7 mol·L－1b．+29.7 mol·L－1c．－20.6 mol·L－1d．－241.8 kJ·mol －1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。

（2010山东卷）32.（８分）【化学-物质结构与性质】

碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb。

(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过

杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。

(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。

(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角120°（填“＞”“＜”或“＝”）。

(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个Ba2+与个O2-配位。（2010安徽卷）25.（14分）

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。

（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个σ键。在H―Y、H―Z 两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。

（3）W的基态原子核外电子排布式是。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是。（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：

XO(g)+1

2

O2(g)=XO2(g) ?H=－283.0 kJ·mol－2

Y(g)+ O2(g)=YO2(g) ?H=－296.0 kJ·mol－1

此反应的热化学方程式是。

（2010福建卷）23．（15分）

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是

地壳中含量最多的金属元素。

（1）M 的离子结构示意图为_____;元素T 在周期表中位于第_____族。

（2）J 和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

（3）M 和T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。

（4）L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H 2O 2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x ，该平衡体系中随x 递增y 递减的是_______（选填序号）。

（5）由J 、R 形成的液态化合物JR 2 0．2mol 在O 2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K 时放出热量215k J 。 该反应的热化学方程式为________。

（2010福建卷）30．[化学-物质结构与性质] （13分）

（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为

+++↑+↑引燃

3222KNO 3C S

A N 3CO （已配平）

①除S 外，上列元素的电负性从大到小依次为 。

②在生成物中，A 的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。

③已知CN -与2N 结构相似，推算HCN 分子中σ键与π键数目之比为 。 （2）原子序数小于36的元素Q 和T ，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，

且原子序数T 比Q 多2。T 的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，

2Q +的未成对电子数是 。

（3）在3CrCl 的水溶液中，一定条件下存在组成为26[()]x n n CrCl H O +-（n 和x 均

为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H ），可发生离子交换反应：

交换出来的H +经中和滴定，即可求出x 和n,确定配离子的组成。￥高#考#资%源*网 将含0．0015 mol 26[()]x n n CrCl H O +-的溶液，与R-H 完全交换后，中和生成的H +需浓度为0．1200 mol ·L -1 NaOH 溶液25．00 ml,该配离子的化学式为 。 （2010上海卷）23．胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg 2Si 3O 8.nH 2O)等化合物。 （状元源 https://www.wendangku.net/doc/a010686937.html, ）

1)三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 。

2)铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。

3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：

4) Al 2O 3、MgO 和SiO 2都可以制耐火材料，其原因是 。 a ．Al 2O 3、MgO 和SiO 2都不溶于水 b ．Al 2O 3、MgO 和SiO 2都是白色固体 c ．Al 2O 3、MgO 和SiO 2都是氧化物 d ．Al 2O 3、MgO 和SiO 2都有很高的熔点

（2010江苏卷）21．(12分)本题包括A 、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A 题评分。

A ．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用2CaC 与水反应生成乙炔。

(1) 2CaC 中22C -与22O +互为等电子体，22O +的电子式可表示为 ；1mol

22O +中含有的π键数目为 。

(2)将乙炔通入32[()]Cu NH Cl 溶液生成22Cu C 红棕色沉淀。Cu +基态核外电子排布式为 。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈2()H C CH C N =-≡。丙烯腈分子

中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。

(4) 2CaC 晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似（如右图所示），但

2CaC 晶体中含有的中哑铃形22C -的存在，使晶胞沿一个方向拉长。2CaC 晶体中

1个2Ca +周围距离最近的22C -数目

为 。

（2010四川理综卷）26.（15分）

短周期元素形成的常见非金属固体单质A 与常见金属单质B ，在加热条件下反应生成化合物C ，C 与水反应生成白色沉淀D 和气体E ，D 既能溶于强酸，也能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧产生刺激性气体G ，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F 。溶液F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H 。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：

（1）组成单质A 的元素位于周期表中第 周期，第 族 （2）B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

。

（3） G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化

产物为 ，当生成2mol 二氧化氯时，转移电子

mol 。

（4） 溶液F 在空气中长期放置生成H 的化学反应方程式为：

。

（5） H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为

。

（2010重庆卷）26．（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M 和Ca ，并含有3.5%（质量分数）CaO ．

（1）Ca 元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ． （2）Ca 与最活跃的非金属元素A 形成化合物D ，D 的电子式为 ，D 的沸点比A 与Si 形成的化合物E 的沸点 ． （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

P+ FeO+ CaO

()342Ca PO + Fe

（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色n M(OH).则金属M 为______；检测n+M 的方法是_____（用离子方程式表达）．

（5）取1.6g 钙线试样，与水充分反映，生成224ml.2H （标准状况），在想溶液中通入适量的2CO ，最多能得到3CaCO g ．