中考真题化学实验题精选(二)

中考真题化学实验题精选（二）

26.（湖北十堰）小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带，分别与室温下H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率。

【查阅资料】

1.金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与H+反应。

2.生产H2速率主要取决于：①金属的表面积②溶液中H+浓度③温度等条件。

3.H+的浓度与1L溶液中H+数目成正比。

4.溶液中除H+外的其它离子可能会影响反应速率。

【提出问题】

①小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即可）

②上述反应中Cl-、SO42-如何影响反应速率？

【猜想假设】

Ⅰ. Cl-促进了镁与酸的反应，SO42-对反应无影响。

Ⅱ. SO42-抑制了镁与酸的反应，Cl-对反应无影响。

Ⅲ. 。

请回答问题①，完成猜想Ⅲ

．．．．．．．．．．．．。

【实验探究】为了证明猜想，小丹设计了如下实验：

实验编号铝片长度H+浓度相

同的酸反应片刻后添加

少量试剂

产生气泡的速率结论

A 2cm 5 mL Na2SO4固体无明显变化（结论A）

B 2cm 5 mL（试剂B）明显加快Cl-对反应有促

进作用

试剂B是（化学式）固体。

【结论】结论A为。

【反思】将试剂B改用HCl气体，不能达到实验目的，其原因是。

27.(湖北鄂州)下图是二氧化碳的制取和性质实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良

好。

稀盐酸

石灰石（或大理石）

微型气体实验器

1 2

1—石蕊溶液

微型集气瓶

请回答1~3题。

(1)．挤压胶头，滴入稀盐酸。过一会儿，用燃着的木条放在微型集气瓶口，如

果，则说明二氧化碳已收集满。

（2）．生成的二氧化碳在装置内与1、2处的溶液反应，1处的反应现象是，2处生成了白色沉淀。

（3）．用橡胶塞塞紧微型集气瓶口，再反复挤压几次胶头。一段时间，氢气化钠溶液被吸进了微型气体实验器和微型集气瓶中。这是由于（用化学方程式表示）的缘故。

某同学根据土法制烧碱的原理，在100mL水中徐徐加入一定量的纯碱和熟石灰，充分搅

拌后过滤。

请完成4~6题。

（4）．该同学对滤液中溶质的组成作出了两种合理的假设。

假设①：溶质为NaOH

假设②：溶质为NaOH、Ca(OH)2

请你再补充一种合理的假设。

假设③：溶质为。

（5）．如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。

实验步骤及操作方法实验现象结论

假设③成立（6）．比较三种假设，能说明该同学作出假设①的理由是。

28．(湖北恩施)小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究。

（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装

置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气

泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是。

由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是，

仪器a的名称是。

（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种

含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并

重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由：。

实验步骤可能出现的现象结论

CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生成

CaO2与H2O反应无Ca(OH)2生成（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和

水反应的化学方程式：。

（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论

___________________________________________.

29.(湖北咸宁)有下列实验装置示意图：

A B C D E F G H

请回答下列问题：

（1）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是（填装置代号）。

（2）若用B装置制备氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用，用G装置收集氢气，②应与（填接口序号）相连。

（3）现有如下资料：

①实验室用FeS固体与稀H2SO4在常温下反应制取H2S气体。

②通常状况下，H2S是一种密度比空气大的有毒气体，能溶于水，水溶液能使紫色石蕊

试液变红，能与碱溶液反应。

若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶干燥的H2S气体，且符合“绿色化学”理念，所

选装置从左到右的连接顺序为（填接口序号）。（2分）

30．（湖北咸宁）为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了

如下方案：

（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜加入盐酸中无变化，

现象，判断出Al>Fe>Cu。

浓硫酸

NaOH溶液

（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明Al>Fe>Cu ，他在盐酸中插入金属的顺序

是Fe 。

（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。丙同学调整金属

的顺序为 。

【拓展应用】在CuCl 2和AlCl 3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 。

31．（湖北咸宁）某兴趣小组同学将CO 2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，

观察到前者变浑浊，后者无明显现象。

（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。

（2）为探究CO 2和NaOH 是否发生了化学反应，王强

设计了如图所示的A 、B 实验，验证CO 2与NaOH 溶液发

生了化学反应。实验现象为：A 中试管内液面上升;B 中气球胀大。

①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是 ______________________________ 。 ②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 。

③杨红通过检验生成物：向B 实验后的溶液中加入_______，观察到____________现象，从而也证明CO 2与NaOH 发生了反应。

④你认为两实验中存在安全隐患的是 （填代号），理由是 。

32．（湖北宜昌）通过一年的化学学习，我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质，

我能根据所学知识回答下列问题：

⑴图24-1是实验室常用的制取气体的装置：

实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ，所选用的发生装置是

(填序号)，用C 装置收集氧气后，验满的方法是 。

⑵小丽欲使用图24-2装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满．．

图24-1

水．，再将气体从 （填“a ”或“b ”）端通入。 ⑶小丽用排新制的澄清石灰水．．．．．．．．

的方法收集了半瓶氧气，然后将燃着的 木炭伸入该集气瓶中继续做气体性质实验，我能观察到的现象是 ，

我能写出二氧化碳和澄清石灰水发生反应的化学方程式 。

⑷炼铁的原理是利用一氧化碳与氧

化铁反应。在实验室里，可用图24-3

所示装置进行实验：实验中玻璃管内

的粉末由红色变为 色，该反

应的化学方程式为 ，通过实

验我可以得出的一氧化碳的相关化

学性质是 。

33．（湖北宜昌）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四

种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。

【知识回放】

通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：

⑴一个中和反应 ；

⑵一个有沉淀生成的反应 。

【挖掘实质】

⑴图26-1是HCl 和NaOH 在水中解离出离子的示意

图，小丽发现HCl 在水中会解离出H +和Cl －，NaOH 在水

中会解离出Na +和OH －，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号)。

⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微

观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为

H + + OH － ＝ H 2O

我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生

反应时有气体．．．

生成的反应的实质 。 【实践运用】 ⑴通过上述探究发现，在溶液中H +和OH －不能大量共存，我还发现在溶液中

和 (填离子符号，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是 。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。

溶液中可能含有的离子

设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）

【知识升华】

对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是 。

图24-3 图26-1 图26-2

34．(湖北襄樊)根据下图中操作，回答问题。

（1）上述操作中，正确的是_____________（填序号）

（2）操作C是错误的，此操作可能带来的后果是______________________________。

35．（湖北襄樊）小平同学设计了右图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。

试回答：

（1）当装置B中的澄清石灰水变浑浊时，说明____________________________________ (2)为了保证安全，在通入CO气体之前应该______________________________。

36．（湖北襄樊）小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：（1）取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有_______________现象出现，小强判断该药品已变质。

实验操作步骤实验现象实验结论

取样、加适量的水，搅拌，过滤。①取少量滤渣于试管中，加入_____ 有气泡产生粉末变质

②取少量滤液于试管中，滴入

______溶液。________________

氢氧化钙粉

末部分变质。

37．（湖北荆州）准确取用少量液体物质除要量筒外，还需要的仪器有；用烧杯加热液体物质时，为使其均匀受热，烧杯应放在上加热；小明同学用托盘天平称了5.4 g NaCl（1 g以下用游码），结果老师检查发现他把药品和砝码的位置颠倒了，他称得NaCl的实际质量为g。

38.（湖北荆州）实验室采用右图所示装置制取和收集

的气体必须满足的条件是：

；

在我们已学习过的内容中，有两种气体可以在实

验室采用该装置进行制取，请写出这两个制备反

应的化学方程式：

。

39．（荆州）下图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图。

（1）请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法。

错误①：；错误②：。（2）若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数

（选填“大于”、“小于”或“等于”）0.9% 。

（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9% 。请你分析可能的原因（写两条）：

；

。40．（湖北武汉）根据下列的实验装置图回答问题。

（1）装置Ⅰ在实验中可用于过氧化氢溶液制氧气，其反应的化学方程式为------------------。（2）在化学实验中，对装置稍加改装或采用不同的组合时，就能完成多种实验。如将装置Ⅱ改为Ⅳ后，可以顺利进行草酸受热扫解的实验。

草酸是一种有机物，常温时为一种无色透明的晶体，加热时易分解。草酸受热分解的化学方程式为：C2H2O2==H2O+CO2+CO

根据改进后图Ⅳ所示实验装置推测草酸还具有的物理性质为-------------------。

（3）现将装置Ⅳ与装置Ⅲ相连，对草酸受热分解后所得产物的组成和性质进行探究。实验开始前E中左右液面在同一水平面上。

①装置Ⅲ中A可用于收集反应生成的水，还具有------------的作用；

实验过程中，D中一直无明显现象，E中球容器内液面-----------（填“升高”、“降低”或“不变”）

使用上图仪器中的（填序号）；该发生装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有，则说明该装置不漏气。

（3）小张同学正在收集一瓶CO2, 不知是否收集满了，其验满方法是。

（4）某兴趣小组选用上述仪器，用锌粒和稀硫酸制氢气，锌粒反应完后，发现还有较多的灰黑色固体物质，从反应后的混合物中分离得到该灰黑色固体的操作方法是。

【提出问题】灰黑色固体物质的成分是什么呢？

【提出猜想】①可能含有单质碳；②可能含有单质铜；③可能还有其它物质

【设计实验】请设计实验用化学方法证明该灰黑色固体物质中是否含有单质碳和单质铜。完成下表（不一定要填满）：

【反思讨论】上述各步反应完全后，兴趣小组的同学还收集到了少量剩余黑色固体物质，为了进一步探究剩余固体物质的成分，兴趣小组的同学讨论后，认为用初中化学知识无法解决，你对下一步的探究学习活动的合理建议是：首先。

42．（湖北黄石）某课题小组利用草酸分解制取CO气体。已知草酸受热分解的化学方程式为H2C2O4?2H2O=CO↑+CO2↑+3H2O，该小组的同学进行了如下图所示的实验。请回答:

(1)图中仪器①的名称是。安装好装置后应先进行的操作是。（2）B装置的作用是。

（3）CO收集满后，撒除装置时应。

（4）为了验证草酸分解的产物，使用了下列药品：①澄清的石灰水；②灼热的氧化铜；③无水硫酸铜固体（注：该物质遇水由白色变为蓝色）；④氢氧化钠溶液。则草酸分解产物通过试剂的正确顺序应该是（填字母）。

A. ①②③④

B. ③④②①

C. ③①②①

D. ④③②④

43.（湖北黄石）某化学活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条

件下能够发生反应，并产生大量气体。

[提出问题]产生气体的成分是什么呢？

[分析讨论]经分析讨论，大家认为产生的气体可能是H2、SO2、SO3、O2等气体，经进一步查验后确认没有SO3、O2，于是大家决定进一步探究气体成分。

[提出猜想]猜想①：产生的气体仅为SO2；猜想②：产生的气体仅为H2；你认为猜想③。

[查阅资料] SO2是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，是一种主要大气污染物。H2则不能使红色品红溶液褪色。铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剰余。

[设计实验]该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验：

[分析与结论]

（1）图中X为溶液。

（2）由以上实验可知：猜想（填①、②、③）正确。

[反思与评价]

（3）与活泼金属和稀硫酸的反应不同，铜与浓硫酸反应时，硫元素的化合价。（4）实验结束后，有同学认为在处理图中反应①试管中残液时，应先用水将残液稀释，正确的操作方法是。

(5)另有同学认为多余的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中，其原因是。

44.(湖北孝感)做菜用的一种嫩肉粉，其主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3）可破坏肉质纤维结

构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软、鲜嫩。小明发现将拌了嫩肉粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体。他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。Ⅰ、小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。

他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图实验装置进行探究。将气体依次通过A、B两试剂瓶后，发现A瓶质量增加，B瓶中有白色浑浊物产生。（已知浓硫酸具有吸水性）实验结论：该气体中一定含有；

Ⅱ、小明对二氧化碳的来源做出了两种猜测：

猜测①二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的；

猜测②；

实验步骤实验现象实验结论

实验1 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热到不产生气体为止，并把产生的气

体通入澄清石灰水试管口有小水滴产生

澄清石灰水变浑浊

猜想①正确

实验2 猜想②正确

Ⅲ、查阅资料：在百度网页中输入碳酸氢钠的化学性质，可以

获知碳酸氢钠受热易分解，产物中有碳酸钠生成。再根据实

验Ⅰ写出碳酸氢钠受热分解的化学方程

式；

Ⅳ、实验Ⅰ中有白色粉末剩余，请用两种化学方法来验证剩余粉末是碳酸钠（写出实验操作步骤、现象和结论）；

方法一：；

方法二：。45．（江苏常州）今年我市化学实验操作考察的实验之一是“高锰酸钾制取氧气”。现摘录某同学的实验过程如下：

①选择适当仪器，组装成如右图所示的实验装置；

②检查装置气密性，装置气密性良好；

③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶

底部出现气泡；

④将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松的棉

花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上；

⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；

⑥气体收集完毕，用毛玻璃片将集气瓶口盖好，从水中取出并正放在桌面上；

⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出；

………………

请回答下列问题：

（1）写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式：▲；

（2）欲调整试管高度，应调节图中A、B、C哪个旋钮：▲；

（3）步骤②的操作与观察到的现象是：▲；若装置无破损，加热一段时间后，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是

▲；

（4）上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是▲；（填序号）

（5）步骤⑦中的操作，可能引起▲。

46．（江苏常州）过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。

【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。

【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl ===== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O

【实验装置】

【交流与讨论】

Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。

（1）装置②的作用是：▲；

（2）装置③的作用是：▲；

（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于▲ g；

Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是▲；（填序号）

A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收

B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收

C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收

Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g ，滴加足量浓

盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体

11.7 g 。则该样品的纯度为 ▲ 。

47．(江苏淮安)学生在实验室中选用如图4所示装置制取气体，请你根据所学的知识回答下

列问题。

(1) 写

出图中标号①的仪器名称： 。

(2) 若用A 装置制取氧气，其试管口须略向下倾斜的原因是 。

(3) 写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式： 。组装一套发生与收集

二氧化碳的装置，应选用上图中的 和 （填字母）。

48．(江苏淮安)医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯

化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图5的氯化钠的生产流程。

请根据上述内容回答下列问题：

加适量水 加适量试剂B 蒸发 操作○1 操作○2

(1) 操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是 。

(2) 操作②中应加入的试剂B 为 ，该小组同学认为过量的B 无需再用试剂除去，

最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是 。

(3) 若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，

对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。

供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。

实验步骤和现象： 。

49．(江苏淮安)钢铁产生是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组

氯化钠（含碳酸钠） 溶液A 溶液C

氯化钠

同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进行测定。（假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应）

(1) 甲组同学称取一定质量的赤铁粉，采用如图6的装置进行实验。

①装置A中发生反应的化学方程式是。

②为充分吸收反应生成的CO2，装置B中应盛放的试剂是浓溶液。

③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe2O3的含量：

【方法一】称量反应前后A装置的总质量，计算出F2O3的含量；

【方法二】称量，得出反应生成的CO2质量，计算出Fe2O3的含量。

(2) 乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放入烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应，

（填一个操作名称）后立即称量。根据称量的数据计算出Fe2O3的含量。

(3) 甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。

方案优点

甲组①▲

乙组②

50．(江苏苏州)下图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。

(1)实验室制备CO2的化学方程式为：▲

可用的发生装置有：▲ (选填上图字母序号)。

(2)装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为：▲。

(3)排水法收集与排空气法收集CO2的比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集)

部分试题答案

26．（略）

27．1．木条火焰熄灭

2．紫色石蕊溶液变红

3．2NaOH + CO2 ==Na2CO3 + H2O

4．NaOH、Na2CO3

5．向少量滤液中滴入稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸等）有气泡产生

或：向少量渡液中滴入CaCl2溶液[或Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2等溶液] 溶液变浑浊

6．Na2CO3与Ba(OH)2恰好完全反应

28．(1)O2（或写名称均可）、补充鱼塘中的氧气、烧杯（2）在水较多的环境中即使生成CaO，

2

（或其它合理答案均可）

实验步骤可能出现的现象结论

取反应后所得的溶液样品滴入酚酞指示剂（或通入CO2气体）

变红（或产生白色浑

浊）

CaO2与H2O反应有Ca(OH)2

生成

CaO2与H2O反应无Ca(OH)2

生成

（3）2CaO2＋2H2O =2Ca(OH)2＋O2↑

（4）CaO2与H2O的反应是放热反应（意思相近可给分）

29.（1）A （2）稀硫酸⑧

（3）（2分）②→⑩→ →⑨→⑧→⑥或②→⑩→ →⑨→⑧→⑥→⑦

30．（1）铝与盐酸反应比铁剧烈

（2）Cu Al（3）Cu Fe Al 【拓展应用】FeCl2AlCl3

31．（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

（2）①氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低

②CO2能溶于水，也能使容器内气压降低

将氢氧化钠溶液换成等体积的水

③稀盐酸

有气泡产生(或加氯化钙溶液有沉淀生成其他合理答案均可)

④A 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手

32. ⑴2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑；A；将带火星的木条放在集气瓶口内沿处（伸

入瓶中不得分），若木条复燃，则氧气已经收集满了。⑵b

⑶木炭燃烧发出白光，放热，澄清石灰水表面、液面上集气瓶内壁出现一层白膜

⑷黑；3CO+Fe2O3 2 Fe+3CO2；可燃性，还原性，毒性

33.【知识回放】⑴H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

⑵H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2KNO3【挖掘实质】Ba2+和NO3－或Ba2+和2NO3－；2H++CO32－＝H2O+CO2↑或2H++CO32－＝H2CO3，H2CO3＝H2O+CO2↑ (若未配平，生成物未标注箭头，不扣分)

【实践运用】Ba2+和SO42－或Ba2+和CO32－或H+和CO32－；H+、Na+、K+和NO3－（必须答溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）

可能性一：Ba2+（同时答两种或两种以上离子的不得分，下同。）取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+。

可能性二：SO42－取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42－；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42－。

可能性三：Ba2+或SO42－取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42－。（若没有出现白色沉淀，必须验证SO42－）（其他答案合理给分。）

【知识升华】

溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余。

34.（1）B；（2）砸破试管底部。

35.（1）反应有CO2气体生成；（2）检验CO的纯度。

②稀盐酸（稀硫酸）

②酚酞（可溶性铜、碳酸盐等）溶液变红色（蓝色或白色沉淀）

38..有液体物质参加反应气体的密度比空气大（2分，多答“反应不需要加热”不计分2H2O22H2O＋O2↑（1分）CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑(1分)

39.（1）①瓶塞应倒放在桌面上②称量NaCl的天平上，砝码和药品的位置应调换过来（2分）（2）小于（1分）

（3）称量NaCl的实际质量比计算质量大加入水的实际量比计算量小

40．（1）2H2O2=====2H2O+O2

（2）熔点较低

（3）①安全瓶②降低

41．（1）长颈漏斗（2）⑧⑨；气泡冒出，松开手后水进入导管形成液柱。

（3）将燃着的木条平放到集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2已收满。（4）过滤

【设计实验】步骤1．将灰黑色固体充分灼烧，再将生成的气体通入澄清石灰水中；石灰水变浑浊，证明灰黑色固体中含单质碳，否则不含单质碳。

步骤2．向灼烧后的固体中加稀硫酸；溶液变蓝色，证明灰黑色固体中含单质铜，否则不含单质铜。

【反思】询问老师或查阅资料或上网查询等。

42．（1）酒精灯检查装置的气密性

（2）吸收CO2气体

（3）先将C中导管移出水面，在移去酒精灯

（4）C

43. 猜想○3中气体为SO2和H2的混合气

（1）品红

（2）○1

（3）降低（填发生改变也给分）

（4）将残液慢慢的加入水中，并不断搅拌

（5）吸收多余的SO2，防止污染环境

44．（1）①密度都比空气小；②通常情况下都是无色气体

（2）CO是氧化物，其余不是；②CH4是有机物，其余不是（或H2是单质，其余是化合物；NH3有刺激性气味，其余没有。其他合理答案参照给分）

11、Ⅰ.水蒸气和二氧化碳（1分，只写一个不给分）

△

Ⅲ 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2分，没加条件扣1分)

Ⅳ方法一：取少量粉末于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则粉末为Na2CO3 （1分）方法二：取少量粉末于试管中，加适量水溶解，再加入CaCl2(或BaCl2等)溶液，若有白色沉淀生成，则粉末为Na2CO3

45．（1） 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（2分）（2）A（1分）

（3）用手捂住大试管，导管口冒气泡，松手后导管口形成稳定的水柱（1分）

橡皮塞没有塞紧（1分）

（4）③⑤（答对一个给1分，有错倒扣1分）（2分）

（5）倒吸（或大试管破裂）（1分）

46．I．（1）除去CO2和HCl气体（1分）

（2）验证CO2是否被除尽（1分）

（3）2.44（2分）

II．ABC（答对2个给1分，全答对给2分）（2分） III．97.6%（2分）

47.48.49．50．（略）

广东省名校中考化学实验题大全100题

一、实验题 1．在实验课上，老师让同学们分组实验探究，自己设计实验证明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。下面是来自不同小组的三位同学的实验过程，请你帮他们分析解决实验中遇到的问题。(1)小明同学先按右图所示的方法向试管中加入约2毫升的NaOH溶液，再加几滴酚酞，溶液呈红色，又按下图的方法逐滴加入稀盐酸，直到溶液刚好变无色为止。 请指出小明的操作错误：______________________________________________. (2)小华同学向试管中加入约2毫升的NaOH溶液，又加入了一些稀盐酸，突然记起还没有加酚酞，于是加了几滴酚酞，溶液呈无色，他认为两者恰好完全反应。他的结论是否正确？ ____________________________________. （3）小红同学向试管中加入约2毫升的NaOH溶液，再加几滴酚酞，溶液呈红色，又按正确方法逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，直到溶液刚好变无色为止。可是发现加盐酸时有气泡产生。请帮她分析一下产生气泡的原因________________________（写一点就行）。请帮他们写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式 ____________________________________. 2．根据下图装置，回答下列有关问题：

(1)采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置是 ________。 (2)若用G装置采用排空气法收集氢气，氢气应从________(选填“b”或“c”)进。 (3)制取二氧化碳可以选用的发生装置是B或C，小海同学认为选取C装置比较好，你认为该装置的优点是_______________________________________________________________。 (4)小亮同学用鸡蛋壳(鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙)代替石灰石制取二氧化碳，写出反应的化学方程式________________________________________________。 3．某燃料X在7.2g氧气中燃烧，得到9.2g混合气体（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气）．化学兴趣小组的同学利用下图所示装置验证混合气体的成分。 资料：①浓硫酸具有吸水性．②浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳． （1）通过混合气体后，A装置增重4.5g，说明混合气体中含有 ______ ． （2）B装置中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 ______ ．D装置的作用是 ______ ． （3）当观察到 ______ ，证明混合气体中有CO．

2020年中考化学实验题精选

2020年中考化学实验题精选 1、某气体可能由H 2、CO 、 CO2、H2O、HCl中的一种或几种 组成，为确定其成份，进行如下实 验： （1）该气体中一定 有。 （2）该气体中一定没 有，理由是 2、化学酱油是用盐酸分解大豆里的蛋白质，变成单个的氨基酸，再经过过滤、 中和、着色等制成，主要成分是谷氨酸钠和食盐。目前，市场上发现有些不 合格化学酱油中含有盐酸，请你来检验其中有没有含酸。 （1）将化学酱油通过图一所示的装置得到A溶液，此操作目的 是。 （2）从烧杯中取少量的A液体于试管中，用经下提供的测试，若观察 到现象时，说明此化学酱油中可能含人盐酸。 （供选用的物质：①氯化钡溶液②硝酸银溶液③PH试纸④酚酞试液⑤石蕊试 液。） 3、某化学兴趣小组的同学准备用氢气燃烧法测定空气中氧气的体积分数。设计的实验装置如下图： （1）写出仪器名 称：A：D： （2）甲中发生的 化学反应方程式 为： （3）实验时先检 验氢气纯度，然后关闭开关C，打 开开关B，点燃氢气并迅速插入乙装置中，直至火焰刚好熄灭时关闭B，冷却至室温后，下一步操作是，在乙中观察到的实验现象是，即达到实验目的。 （4）若将图中的甲装置撤去，用CO气体代替氢气进行上述实验，实验能否达到同样的目的？，若能，说明理由；若不能，应如何改进？ 4、某化学兴趣小组在研究炼铁原理时，按下图所示的装置进行了CO还原Fe2O3的实验。（酒精灯上加网罩是为了提高酒精灯火焰的温度）回答下列问题： （1）CO还原Fe2O3的化学方程式为： （2）图A中设计第○2个酒精灯的目的是实验时，应先点燃第个酒精灯； （3）装置B与装置A相比，它的优点是 （4）该小组同学欲检验CO还原Fe2O3 生成了单质铁（不考虑有Fe2O3剩余）， 请你简述他们可能设计的一种化学实验 方案（包括实验操作、现象及结论）： 5、某学生在进行二氧化碳的制取和性质实验时，经过认真分 析研究，进课本中的气体发生装置（图A）进行了改进（图B）。 （2）将制得的二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察到的现象是 该反应的化学方程式为： （3）将D中的二氧化碳倒入C中做性质实验时，操作方法是 观察到的现象是 此实验说明二氧化碳且。 6、小强和小峰在学习了“质量守恒定律”后，他们到实验室里想亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律。小强和小峰的实验方法如下图所示： 他们先使天平平衡，称出烧杯、小试 管、药品的总质量。然后将小试管里的药品倒入烧杯中，观察现象。待反应完全后，再次称量其总质量。请你与他们一起探究： （1）小强在实验过程中可观察到的现象是○1○2 小峰在实验过程中可观察到的现象是○1○2 （2）这两个实验所发生的化学反应的化学方程式为：、 实验操作实验现象实验结论

2018年初中化学实验操作考试试题

宿州市2018年初中毕业升学化学实验操作考试试题 理化实验号中考报名号姓名学校 试题一配制5%的氯化钠溶液40克 实验内容：通过计算、称量、溶解等步骤配制40克5%的氯化钠溶液。 目的要求：1、依据要求计算所需氯化钠的质量、水的体积。 2、正确使用天平称量氯化钠的质量。 3、正确使用量筒、胶头滴管量取一定体积液体。 4、溶解氯化钠。 5、洗涤仪器、整理复位。 6、填写实验记录。 仪器药品：试管架、托盘天平（带砝码）、方纸片、药匙、量筒（50 mL）、胶头滴管（放盛水的烧杯中）、 玻璃棒（放烧杯中）、200mL烧杯两个（分别贴 标签配溶液和回收氯化钠）、500 mL烧杯一个（贴 标签回收氯化钠溶液）、蒸馏水（放细口瓶中）、 氯化钠粉末（放试剂瓶中）、擦纸 实验记录： 1、计算所需氯化钠的质量。 40g ⅹ5%=2g 2、计算所需水的质量、体积。 40g – 2g = 38g 38g ÷1g/cm3 = 38 cm3 = 38 mL 宿州市2018年初中毕业升学化学实验操作试题评分细则

试题一配制5%的氯化钠溶液40克 实验内容：通过计算、称量、溶解等步骤，配制40克5%的氯化钠溶液。 仪器药品：试管架、托盘天平（带砝码）、方纸片、药匙、量筒（50 mL）、胶头滴管（放盛水的烧杯中）、 玻璃棒（放烧杯中）、200mL烧杯2个（分别贴 标签配溶液和回收氯化钠）、500 mL烧杯1个 （贴标签回收氯化钠溶液）、蒸馏水（放细口瓶

宿州市2018年初中毕业升学化学实验操作考试试题 理科实验号中考报名号姓名学校 试题二碳酸钠的化学性质 实验内容：1、测定碳酸钠溶液的PH值。 2、通过饱和碳酸钠溶液和饱和氢氧化钙溶液反 应、碳酸钠粉末与稀盐酸反应，验证碳酸钠的化学 性质。 目的要求：1、正确取用固体药品和液体药品。 2、正确测定液体的PH值。 3、正确使用胶头滴管。

河南省郑州市中考化学实验题大全100题

一、实验题 1．实验室用铁片或铁粉、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，可选用的装置如下图所示。 科技小组同学设计了两个实验方案： 方案一：方案二：

请回答： 写出上图中仪器a、b的名称。a （4）、b （5）。 ②若用方案一实验，应选用图中的（6）装置（填序号）；该方法制取的铜中可能含有的杂质可加（7）除去。若用方案二，氢气制取可以控制的实验装置，应选用图中的（8）填序号）。方案一用铁粉，方案二用铁片的原因是 （9） ③若用上述两个实验方案，获得相同质量的铜，则铁、氧化铜、稀硫酸三种原料中，消耗量相同的是（10），理由是（11）。 2．某兴趣小组利用下列装置进行实验（装置B中仪器R是分液漏斗，可以调节活塞控制液体的滴加速度），请回答 （1）实验室分解过氧化氢溶液制取氧气和制取二氧化碳都可选用的发生装置是______（填序号），其中之一的化学方程式为____________________________； （2）分解过氧化氢制得的氧气常带有少量水蒸气，欲收集一瓶干燥的氧气，气体从发生装置出来后，经过的导气管口正确的连接顺序是___________________；

（3）用D收集二氧化碳验满的方法是__________________________. （4）若在A的试管口放一团棉花制取氧气，反应的化学方程式为________． 3．三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液进行如下实验。 （1）①气体a的名称是。 ②生成白色沉淀的化学方程式是。 ③如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是。 （2）若遗失标签的是氢氧化钙、碳酸氢钠、盐酸三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂，只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是：一个有气泡，一个无明显现象，则①是___________。 4．（9分）在复习氧气、二氧化碳制取和性质时，某小组同学收集了以下装置进行气体制取和性质的练习编制，请你来解答。 （1）写出图中标号①的仪器名称：___________； （2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置是（填序号，下同），反应的化

2019中考化学实验试题精选汇编(一)

2019中考化学实验试题精选汇编 （一） （以下试题均来自VCM仿真实验配套试题） 1、（2019山东烟台）正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是（） （A）取用少量液体（B）过滤（C）闻气味（D）稀释浓硫酸 答案：C 2、（2019山东烟台）A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进行探究活动，不能得到的结论是（） (A)氨分子是不断运动的 (B)碱能使酚酞溶液变红 (C)空气不能使酚酞溶液变红 (D)氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红 答案：B 解析：本题主要考察了分子的运动，与VCM仿真实验的“氨气分子的扩散”实验相吻合。 3、（2019山东烟台）要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用

的试剂和操作都正确的是（） (A)CaCl 2固体(CaCO 3 ) 加足量稀硫酸、蒸发、结晶 (B)NaCl固体(Na 2CO 3 ) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶 (C)Fe粉(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 (D)MnO 2 固体(KCl) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 答案：BD 4、（2019山东烟台）(7分)去年冬天至今年春天，我国西南地区遭遇大范围持续干旱。全国人民团结一致，共同抗旱。 (1)有些村庄打深井取用地下水。检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是，测定地下水的酸碱度可用。 (2)有些村民取浑浊的坑水作生活用水。有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用右图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是。如果将石英沙与小卵石的位置颠倒是否可以，为什 么? 。 (3)如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取 方法，来降低硬度和杀灭病原微生物。 (4)许多地方以液氮或干冰作增雨剂实施大面积人工降雨。液氮或干冰增雨的原理是 。 (5)身处旱区之外的我们能做些什么? (举一做法) 答案：(1)肥皂水 pH试纸(或pH计) (2)过滤不可以，降低净水效率(或过滤速度减慢等) (3)加热煮沸 (4)它们在云层中变成气态时(或液氮气化、干冰升华时)吸收大量的热，使云层中水蒸气凝结成小雨滴 (5)节约用水(或为灾区捐款、捐水等其它合理答案也可) 5、（2019山东烟台）(6分)2019年1月7日，兰州石化公司石油化工厂的一

(完整)初中化学实验题精选(含分析解答)

化学实验题精选及解答（初三） 1.按下图的装置进行实验，在A、B、C、D处发生了化学反应。 请你填写实验报告 实验内容实验现象反应的化学方程式反应类 型A B C D [分析]：锌跟稀硫酸反应生成氢气，使氢气充满反应装置，再点燃酒精灯，防止因混有空气而引起爆炸。氧化铜跟氢气反应生成光亮的紫红色的铜和水蒸气，水蒸气随着没有反应完的氢气经过盛有干燥剂的干燥管被吸收了，再点燃C、D处的氢气，纯净的氢气分别在空气和氯气中安静地燃烧起来。 [解答]： 实验内容实验现象反应的化学方程式反应类型 A 锌粒表面上有气泡产生Zn+H 2SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑置换反应 B 黑色的粉末变成光亮的紫红色 粉末，同时在远离酒精灯火焰处 玻璃管内壁有水珠 置换反应 C 呈苍白色火焰，放出大量的热， 有刺激性气味气体生成，在瓶口 形成白雾，同时集气瓶内黄绿色 褪去 化合反应 D 呈淡蓝色火焰，放热，使小烧杯 发热，小烧杯内壁有水珠生成 化合反应 2.用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。

A．B．C．D． (1)所用实验装置的连接顺序为_________________。 (2)装置C的作用是________________________，若不用C装置，测定出来的氢元素与氧元素的质量比会___________(偏高或偏低) (3)测量数据用m 1、m 2 、m 3 、m 4 表示如下： 仪器名称实验前实验后 氧化铜和玻璃管m 1m 3 氯化钙和U形管m 2m 4 则在水中氢元素与氧元素的质量比是__________。 (4)如果在停止加热的同时，就停止了通入氢气，并拆开装置，则测定结果氢元素与氧元素的质量比_________。（偏高或偏低） [分析]：本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气还原氧化铜，生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量，便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比。首先制取氢气，为了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气通过盛有碱石灰的干燥管，吸收其中的水蒸气，将干燥的氢气通过受热的氧化铜，使氧化铜跟氢气反应生成的水再被盛有固体氯化钙的U形管在较低温条件下吸收，所以实验仪器的连接顺序应为B、C、A、D。生成的氢气如果不用C装置干燥，测出 的水的质量即m 4-m 2 的值偏高，这样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高， 因在生成的水中，所含氧元素的质量来自氧化铜中的氧元素质量，即m 1-m 3 ，这 样便可知水中氢元素的质量，即(m 4-m 2 )-(m 1 -m 3 )所以水中氢元素与氧元素的质量 比为：。如果在停止加热的同时，就停通入氢气，并拆开实验装置，其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反应，又生成氧化铜，这样测 出的m 3数值偏高，因而m 1 -m 3 的值偏低，使(m 4 -m 2 )-(m 1 -m 3 )的值偏高，导致 偏高，即此时会使水中的氢元素与氧元素的质量比偏高。 [解答]： (1)B、C、A、D (2)干燥氢气，偏高

人教版九年级化学中考范文初中化学实验探究题专题训练及答案

初中化学实验探究题专题训练（二）1．（6分）小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的稀盐酸。回答 下列问题： （1）实验①发生反应的化学方程式 为。 （2）实验②的探究目的 是。 （3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是。 （4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是（写其中的一种），确定该组成的方法是 2．（7分）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略）（1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式 为。 （2）实验开始后，关闭K2、打开 K1，可观察到B中现象 为；C中 的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二 氧化碳具有的性质 是；待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论 是。 （3）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是，有关反应的方程式 为。 3.（8分）三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管A中的粉末由红色 逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。 用一氧化碳还原氧化铁的实验装 小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。 小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁， 她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。

于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。 小光通过查询有关资料得知： （1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应： 3 Fe2O3 + CO 2 Fe3O4+ CO2 （2）四氧化三铁（Fe3O4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。 因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？，请具体说明你的理由 小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否 ．．含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。 实验步骤实验现象实验结论除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是，将该试剂与黑色固体混合，通过观察，判断黑色固体中是否含金属铁。 4．（8分）小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明 对制氧剂产生了兴趣。 【提出问题】A剂的主要成分和B剂的作用各是什么？ 【查阅资料】过碳酸钠（化学式2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。 【做出猜想】猜想Ⅰ：A剂可能是过碳酸钠。猜想Ⅱ：B剂的作用是催化作用。 【设计实验】请你帮助小丽完成下列实验报告。 验证猜想Ⅰ 主要操作步骤主要实验现象实验结论 实验①如左图，取少量A剂放入试管中，加 水溶解，然后______ 生成大量气体 ______ 。 ______ 。 实验②另取少量A剂放入试管中，加水溶 解，然后将所得溶液倒入另一只装有 少量二氧化锰的试管中。 稍后将带火星的木条放在试管口生成大量气体 此气体使带火星的木 条复燃 _____ 。 综合上述①、②的实验结果分析，得出初步结论：A剂的主要成分是过碳酸钠 验证猜想Ⅱ 实验步骤实验现象解释或结论 实验③将一包A剂和一包B剂放在盛有水的 制氧仓中，制完氧之后，取出剩余物， 过滤、洗涤、干燥、称重。称得固体质量为3g _____ △ === 氧氧立得复方制氧剂 ????A剂：固体氧释放剂。 ????B剂：不溶于水的固体，保证出氧速率稳定。 1.用法与用量：将A剂、B剂先后放入装好水的氧 立得制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。 2.规格：A剂：50g/包B剂：3g/包 氧立得便携式制氧器 反应仓

初中化学中考题酸碱实验探究题精选

2014中考真题十单元酸碱实验探究题41．（2014）下列装置使用不恰当的是（） A． 实验室收集氢气 B． 用现有条件检查装置气密性 C． 证明CO2能与NaOH溶液反应D． 探究燃烧的三个条件 44．（2014贺州）如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结 论正确的是（） A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸 B．a克是指加入NaOH溶液的质量 C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl D．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同 47．（2014黔东南）物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（）a A．B．C．D． 48．（2014）某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法错误的是（不考虑酚酞和水） （）

A ．甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸 B ．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠 C ．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管 D ．将两组的废液处理后再排放，防止污染 49．（2014）向含有酚酞的NaOH 溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH 可能是（ ） A ． 5 B ． 9 C ． 12 D ． 13 50．（2014）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的．为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ） A ．葡萄汁（pH ≈4） B ．食醋（pH ≈3） C ．矿泉水（pH ≈7） D ．牙膏（pH ≈9） 53．（2014）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ） 实验操作 现象 结论 A 向收集满CO 2的软塑料瓶中加入约体积的NaCl 溶液，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 CO 2能与NaCl 反应 B 50℃时， 将17g KCl 固体加入50g 蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温 降温至20℃时开始有晶体析出 20℃时，KCl 的溶解度为17g C 将白磷浸没在热水中， 再向热水中的白磷通氧气 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 氧气是燃烧需要的条件之一 D 点燃从导管放出的某气体， 在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯壁有无色液滴产生 该气体是CH 4 59. （2014）数字化装备正逐步进入市的各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH 变化图像。 ⑴反应的化学方程式为 ； ⑵当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积 是 mL ； ⑶图中b 点所示溶液中，含有的溶质是 。 64．（2014）有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四种气体，现进行如下操作，请回答：（假设每步反应都进行完全） （1）依次通过NaOH 溶液、浓硫酸，此过程中发生反应的化学方程式为 ______ ___ ； （2）依次通过浓硫酸、炽热的氧化铁粉末，最后得到的气体有 _________ （填化学式） NaOH 溶液的体积/mL

中考化学实验题(含答案)

中考化学实验题（含答案） 一．实验探究题（共30小题） 1．“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子。小乐对制作“灰水粽”的草木灰产生了浓厚的兴趣，展开了如下探究： 【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用； 草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。 【实验】检验草木灰的成分，用如图装置测定草木灰中K2CO3的质量分数（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体）。 （1）取少量草木灰浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液，则说明草木灰的浸出液呈碱性。 （2）写出检验草木灰的浸出液中存在Cl﹣的实验方法：。 （3）如图实验过程需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外，还能。 （4）若通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量，其结果会偏大。原因是 。 2．中国高铁走出国门，进入美国、墨西哥、泰国等海外国家，“高铁”给人们的出行带来了极大的方便。施工中，常用点燃铝和氧化铁的混合物，反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，并生成氧化铝和熔融状态下的铁 （1）反应的化学方程式为2A1+Fe2O3Al2O3+2Fe，此反应属于化学基本反应类型中的反应。 （2）该反应过程中能转化为热能。 （3）查阅《化学手册》知，Al、A12O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下 物质Al A12O3Fe Fe2O3 熔点/℃660205415351462 沸点/℃246729802750﹣﹣﹣﹣该同学推测，反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是： 。 3．小金发现家里的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍，他依照钢铁锈蚀的探究方法进行如下实验探究铜生成“铜绿”的条件： 【査阅资料】了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）CO3]俗称“铜绿”。它受热会分解生成三种氧

初三化学实验探究题汇总

2012北京各区初三一模化学实验探究题 东城32．（6分）老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。A装置集气瓶中装有体积比约为1:1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b；B装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C装置中盛有适量生锈的铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸。 （1）关闭活塞K1、K2，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开活塞K1，看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，B中长导管脱离液面。 请回答： ①若a气体是二氧化碳，则b 是溶液。 ②若b是水，则气体a具有的性质有。 （2）保持K1开启状态，并打开K2，一段时间后 关闭K2，整个过程中，观察到D中的现象是 ，C装置中反应的化学方程式是。 33．（8分）（1）某实验小组在研究二氧化碳的性质时，根据下图进行实验。 请回答：A中的现象是______，B中反应的化学方程式是______。 （2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质， 进行如下探究。 【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧 化物，是否具有相似的化学性质呢？ 【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧 化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳 定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二 氧化硫的存在。 【实验探究】实验装置如右图所示。 ①装置C中紫色石蕊溶液变红，是由于二 氧化硫与水反应生成了亚硫酸（H2SO3）；装 置D中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方 程式是______。 ②装置E的试管中溶液变无色，取该溶液 加热，溶液又变为红色，其原因是______。 ③此装置有一个明显的不足之处是 ______。 ④活性炭也能使品红溶液褪色，其褪色原理与二氧化硫 使品红溶液褪色的原理不相同，其理由是______。 【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液由紫色变为无色，由此他得出的结论是：二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白。请你设计实验证明此结论是否正确（要求写出操作、现象、结论）：______。 二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质，但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质。

中考化学实验试题精选汇编

2010年中考化学实验试题精选汇编（一） 1、（2010山东烟台）正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是（） （A）取用少量液体（B）过滤（C）闻气味（D）稀释浓硫酸 答案：C 2、（2010山东烟台）A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进行探究活动，不能得到的结论是（） (A)氨分子是不断运动的 (B)碱能使酚酞溶液变红 (C)空气不能使酚酞溶液变红 (D)氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红 答案：B 解析：本题主要考察了分子的运动，与VCM仿真实验的“氨气分子的扩散”实验相吻合。 3、（2010山东烟台）要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂和操作都正确的是（） (A)CaCl2固体(CaCO3) 加足量稀硫酸、蒸发、结晶 (B)NaCl固体(Na2CO3) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶

(C)Fe粉(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干 燥 (D)MnO2固体(KCl) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 答案：BD 4、（2010山东烟台）(7分)去年冬天至今年春天，我国西南地区遭遇大范围持续干旱。全国人民团结一致，共同抗旱。 (1)有些村庄打深井取用地下水。检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是，测定地下水的酸碱度可用。 (2)有些村民取浑浊的坑水作生活用水。有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用右图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是。如果将石英沙与小卵石的位置颠倒是否可以，为什么? 。 (3)如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取方法，来降低硬度和杀灭病原微生物。 (4)许多地方以液氮或干冰作增雨剂实施大面积人工降雨。液氮或干冰增雨的原理是 。 (5)身处旱区之外的我们能做些什么? (举一做法)答案：(1)肥皂水 pH试纸(或pH计) (2)过滤不可以，降低净水效率(或过滤速度减慢等) (3)加热煮沸 (4)它们在云层中变成气态时(或液氮气化、干冰升华时)

长沙市名校中考化学精选实验题100题汇总

一、实验题 1．用久置的镁条做实验时，需要用砂纸把表面的灰黑色打磨掉，直到露出光亮的银白色．实验小组同学对镁条表面“灰黑色外衣”的成分进行如下探究． （提出问题）镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么？ （猜想与假设）Ⅰ．是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁． Ⅱ．是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质． Ⅲ．根据铜锈的成分是碱式碳酸铜，推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁． 同学们经讨论，从颜色上否定了只含有氧化镁，因为氧化镁是． （查阅资料） ①碱式碳酸镁的性质有：受热可分解；常温下能与稀硫酸反应． ②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色． ③碳不与稀硫酸反应，但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O． 同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是． （进行实验）（1）同学们用久置的镁粉进行了如下实验． （2）同学们发现，经加热一段时间后，试管中镁粉会突然“噗”地燃烧起来，出现红热，很快停止，并有黑色固体粘附在试管壁上．于是将试管取下，冷却后加入足量稀硫酸，大部分固体溶解，并有气泡出现，但黑色固体没有消失．请写出有气体生成的一个反应化学方程式． （3）将实验（2）试管中的混合物进行 (填操作名称)，除去其中溶液，向黑色固体中加入浓硫酸，加热．黑色固体全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生．则黑色固体为________________． （实验结论） 综合上述实验现象，实验小组认为镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳和碱式碳酸镁． （反思与评价）

有的同学提出，实验（2）不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由 是． 2．下图中的A~E是化学实验中常用的几种装置，请按要求回答有关问题。 （1）利用上图中A、C装置的组合可以制取的一种气体是__________；从反应伍的状态和反应条件说明制取该气体的理由_______________________,写出实验室制取该气体的化学方程式：____________________。 （2）若实验室制取二氧化碳气体，应选用上图中装置的组合是__________；写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式：____________________。 （3）写出实验室用锌与稀硫酸制取氢气的化学方程式：_________________。 （4）利用C装置，收集的气体应具有____________性质 3．某化学兴趣小组对CO2是否支持常见金属的燃烧进行探究活动．实验①：将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶，发现镁条仍燃烧．生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体． （1）镁在CO2中反应的化学方程式为_____此反应的基本类型是_____ （2）实验①的结论是_____．由该结论可知_____ （写“能”或“不能”）用CO2灭火器扑灭活泼金属的火灾． （3）通过实验①你对燃烧条件的新认识是_____． 4．（3分）下图是实验室常见的制取气体的装置，请回答：

广西省桂林市中考化学精选实验题100题汇总

一、实验题 1．下面是实验室常用的一些装置，请根据要求回答问题。 ①写出仪器a的名称：______________ ②用双氧水和二氧化锰粉末混合制取氧气，反应的化学方程式是_______，其中二氧化锰的作用是______________，可以选用的发生装置是_______（填装置编号），若氧气由导管b进入集气瓶，则集气瓶中应先装满_______。 ③实验室可以用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，欲随时控制反应发生和停止应选择的发生装置是_______。 2．下图是实验室中常用的几种装置，回答下列问题： (1)写出有编号仪器的名称：①_____________，②_____________。 (2)利用上述B、C装置的组合可以制取一种可供呼吸的气体是_______，加入药品前应首先________________，制取该气体的化学方程式___________。为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，添加的液体应________。

(3)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，应选用的气体收集装置是____ (填装置代号)，该反应化学方程式为_______________________。 3．用图Ⅰ装置测定空气中氧气的含量，证明空气中氧气的体积分数为 ，a、b两种物质可选用___（填序号）． A．红磷、水B．木炭、水 C．硫、NaOH溶液D．小蜡烛、NaCl溶液 思敏同学对该实验进行反思后，提出了改进方法（如图Ⅱ所示），你认为改进后的优点是（任写两点）___． 4．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用.某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行验证——以硫酸与氢氧化钠溶液是否发生中和反应为例. ［实验药品］稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液. ［实验仪器］试管、滴管、10 mL量筒等. ［设计方案并实验］

中考化学实验题专题复习

中考化学实验题专题复习 (一)复习纲要 第一部分使用仪器和实验操作技能 第二部分气体的制取和物质的鉴别 1.气体制取 2.物质的鉴别

第三部分 几个重要实验 (二)解题指导 例1 实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案； A.Fe ??→?4 2SO H H 2??→?CuO Cu B.CuO ??→?4 2SO H CuSO 4?→? Fe Cu 两个实验方案中，最好的是 ，理由是 . 思路指导：实验设计应符合以下几个要求： 1.原理要符合客观事实 2.条件、步骤简单，所需仪器少. 3.制取成本低，既无药品损耗或损耗少. 4.副产品不污染环境或污染少. 根据以上要求判断： 最好的是B ，理由是：A 中制Fe 制H 2，再用H 2还原CuO ，有样品省耗，且反应条件需加热，消耗能源. 例2 用下列装置验证某混合气体一定含有H 2O 、CO 2、CO 、H 2四种气体(假若每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收).要求验证过程中不得逸出有毒气体.

(1)验证CO2存在的操作是：将混合气体依次通过装置(填A、B、C、D、E，下同).确证CO2存在的现象是 . (2)验证H2O存在的操作是：将混合气体依次通过装置，确证H2O存在的现象是 . (3)某学生用下列操作来验证CO和H2：将混合气体依次通过→⑤、⑥接④、③接①、②接⑧、⑦接⑨.问该学生根据实验现象： ①能否验证H2存在，为什么? ②能否验证CO存在，为什么? 思路指导：实验室制备的气体一般含有一定的水蒸气和杂质，而通过水溶液除杂质得到的气体也带有一定的水蒸气.因此，除水一般在后，而鉴定水的存在在前，鉴定水一般用无水CuSO4.因此，要证明H2O、CO2、CO、H2的存在，其顺序应为：鉴定H2O→鉴定CO2→除CO2→除H2O→将H2、CO转化成CO2，H2O→鉴定H2O→鉴定CO2→尾气处理.则装置顺序为E→D→C→B→A→E→D→尾气处理，在洗气装置中要注意长导管进气，短导管出气，即“长进短出”. 解：1.D 石灰水变浑浊 2.E CuSO4由白变蓝 3.①不能因为反应过程中带入水蒸气干扰对H2的检验. ②能在排出CO2干扰后通过灼热CuO产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO2证明了CO的存在. 【同步达纲练习】 一、选择题 1.量取15mL溶液时，最好选用下列哪种规格的量筒( ) A.10mL B.20mL C.50L D.100mL 2.下列各组中的气体，都可用NaOH固体进行干燥的是( ) A.H2、O2、N2 B.CO、CO2、SO2 C. H2、CO、O2 B.CO2、HCl、N2 3.洗涤附有不溶性碳酸盐的玻璃仪器时，正确的操作方法是( ) A.用自来水冲洗 B.用稀盐酸冲洗 C.用烧碱溶液冲洗 D.用稀盐酸溶解后，再用蒸馏水冲洗 4.将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是( ) A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钙溶液 C.硫酸钠溶液 D.氯化钾溶液

中考化学实验题专题训练及答案解析教学提纲

中考化学实验题专题训练及答案解析

化学实验题专题训练 1.实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水）。 回答下列问题： （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体 是， 装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验 现象是。 （3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有： ① 加热氧化铜② 检验氢气纯度③ 停止加热④ 通入氢气⑤ 停止通入氢气。 正确的操作顺序（序号）是。 （5）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生事故。 2. 为验证某混合气体由H 、CO和HCl组成，请从图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答 2 下列问题：（注意：图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。）

（1）所选用装置的正确连接顺序是（只要求写出图中装置的序号）。 （2）选用的第一个装置的作用是；选用的第二个装置的作用是。 3.某同学用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，还要防止反应后多余的一氧化碳污染空气，他准备了甲、乙、丙、丁四个装置（丙装置中的浓硫酸可吸收水蒸气），试回答下列问题： 甲乙丙丁 （1）装置丙中氢氧化钠溶液的作用是。 （2）实验进行时，各装置口的连接顺序为：A接，接，G接。 （3）C处放出的气体为，应处理。 （4）装置丁中反应管内的现象是。（5）装置乙中的现象是。 4.一种气体可能含有N 2、H 2 O（气）、CO 2 、H 2 和CO中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研 究该气体的组成（A中试剂足量）：

中考经典化学实验推理题1

中考化学推理题精选1 1．如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题： （1）写出下列字母所代表物质的化学式：A ： D ： E ： ； （2）写出过程①、②的化学方程式① ； ② ，其基本反应类型是 ． 2．A ～J 是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图11所示。其中A 是一种常见的化肥，不能与碱性物 质混合使用；H 和D 的组成元素相同。 请回答下列问题： （1）反应①的基本反应类型为 。 （2）B 的化学式为 。 （3）反应③的化学方程式为 。 （4）反应④的实际应用为 。 3．A ～M 均为初中化学常见物质，其中A 是大理石主要成分，B 是人体胃酸的一种主要成分，F 是澄清石灰水主要成分，E 是钠盐，它们之间有如图所示的相互转换关系（图中部分生成物已略去）．请回答下列问题： （1）E 的俗称为 ___________，请画出K 所含元素的原子结构示意图 _______________． （2）通电电解J 时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是 ____________ ____，电解一段时间后在相同条件下，生成气体L 和气体K 的体积之比约为 ________________． （3）请写出I 在K 中燃烧时的现 ________ ；⑥的基本反应类型为 ． （4）请写出⑤的化学方程式 图11 I ② H B A ① D ④ C △ F E 通电 G 点燃 ③ 高温 J D

点燃 ② ③ +X 4．用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K 2FeO 4的流程如下： 请回答下列问题： ⑴固体B 的成分是 （用符号表示）； ⑵操作I 的名称是 ；操作I 所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、 （填一种实验物品名称）。 ⑶反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是 （填字母代号） A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 ⑷请书写下列反应的化学方程式：② ③ 。 5．下图表示某些物质间转化关系。A 、D 为固体且组成元素相同，A 为紫黑色；X 、F 为液体且组成元素相同，X 具有消毒杀菌作用；E 为产生温室效应的常见气体，Y 是一种红色的金属。请回答下列问题： （1）D 的化学式 ，F 的化学式 ； （2）写出有关反应的化学方程式：② ；⑤ 。 （3）反应⑥在催化反应室中进行，且发生多个反应，请推断完成反应（4）的化学方程式： （1）CH 4+2H 2O CO 2+4H 2 （2）CH 4 C+2H 2 （3）C+CO 2 2CO （4）CH 4+ +3H 2 （4）利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇（C 2H 6O ），请写出该化学反应方程 式 ； 结合反应②⑥,可看出CH 4不仅可作燃料，而且是重要的 原料。 6．右图表示的是物质A ～G 相互间的关系（“ →” 表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）A 、F 都是单质；F 是使用最多的金属材料； B 是导致温室效应的主要气体；在工业上，C 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E 是一种蓝色溶液。请回答： 过量 铁粉 CuSO 4 溶液 操作I 反应① 固体 B 溶液 A 反应② KOH 溶液 沉淀 D 溶液 C H 2O 2 反应③ Fe(OH)3 KOH 溶液 Cl 2 K 2FeO 4 ⑥ +H 2O ① △ 合成气 (CO 、H 2) 催化 反应室 CH 4 C B D A E F B +Y ④ ⑤ △ 黑色固体 绿色固体 高温 催化剂 高温 催化剂 高温 高温 ① ② D A B C E

上海中考化学试验题汇总

50 用下图中的装置A可进行气体和固体反应。 ⑵在下表中写出三组不同的反应物（三组中气体必须各不相同）。 ⑵请在上述三组中，挑选出有气体产物生成的一组，先在方框B中填入组别编号，然后画 出检验该气体产物所需的装置，并指明所画仪器中盛放药品的名称。 ⑴实验室制取大量CO2气体，是否能用稀硫酸和大理石为原料？______（填“是”或“否”） 为什么？_____________________________________________________ ⑵右图是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是：打开 弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸 被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止 反应。用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。 下图装置中哪些可以起到与右图装置相同的效果？_________ （填写编号） ⑶某同学设计了一个有关CO2的探究实验，以下是实验报告的一部分，请仔细阅读后 填写实验目的及有关仪器名称。 [实验目的]_______________________________________________________________ 实验步骤现象及结论 1．将标有“A”和“B”的两个空量筒(200mL)放在实验桌上，往B量筒中充满CO2气体。2．用玻璃管蘸取少量肥皂水，在两个量筒上方分别吹出一个肥皂泡（两个肥皂泡大小相仿，内含空气），使其缓缓落入两个量筒中，并观察现象。A量筒中的肥皂泡不久即沉入底部，而B量筒中的肥皂泡基本不下沉，悬浮在中间。说明二氧化碳密度比空气大。 50）、①荷兰科学家启普（Kipp）发明的气体发生器如图（甲、乙），其中正在产生气体