初中化学盐和化肥知识点

初中化学盐和化肥知识点一、常见的盐

定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物

物质俗称物理性质用途

氯化钠（）白色粉末，

水溶液有咸味，

溶解度受温度

影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂

（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）

碳酸钠Na2CO3（）（因水溶液

呈碱性）、（）

白色粉末状固

体，易溶于水

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品

工业等

碳酸氢钠NaHCO3（）白色晶体，

易溶于水

制糕点所用的发酵粉

医疗上，治疗胃酸过多

备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

2、2NaHCO3△（）

NaHCO3+HCl===（）

Na2CO3+HCl===（）

二、盐的化学性质

1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

例如：Cu+Hg(NO3)2=（）

2、盐+ 酸→新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件）

例如：CaCO3+HCl=（）

3、盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

NaOH+CuSO4=（）

4、盐+ 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

Na2CO3+CaCl2=（）

注：①复分解反应的定义：当两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生

成时，复分解反应才可以发生。

②反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－

↑：H+与CO32－；NH4+与OH－

↓：Ag+与Cl－；CO32－Ba2+与CO32－；SO42－

Ca2+与CO32－……

Mg2+与OH－……

③常见沉淀：AgCl↓(白) BaSO4↓（白）Cu(OH)2↓（蓝）Fe(OH)3↓（红褐色）Fe(OH)2↓（白）Mg(OH)2↓（白）BaCO3↓（白）CaCO3↓（白）

生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－

生成水：H+与OH－

三、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发

2、实验仪器

实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用

溶解烧杯、玻璃棒（）

过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒（）

蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒（）

四、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

碳酸盐除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

五、特殊离子鉴别：

H + 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、某些盐：CO 32－

盐 OH

－ 1、指示剂；2、非活泼金属；3、某些盐：Fe 3+、Cu 2+盐 Cl － 用Ag NO 3溶液，生成不溶于硝酸的（ ）沉淀

SO 42－

用Ba(NO 3)2溶液，生成不溶于硝酸的（ ）沉淀；或用HCl 和BaCl 2 CO 32－ 用HCl 能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体

Fe 3+ 用OH －能生成（ ）沉淀

Cu 2+ 用OH －

能生成（ ）沉淀 NH 4+ 用OH －

能生成NH 3.H 2O ，不稳定，分解出（ ）；能使湿润的红色石蕊试纸（ ） Mg 2+ 用OH － 能生成（ ）沉淀

六、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：叶黄

a 、常用氮肥： 含N 量

使用注意事项 NH 4HCO 3 17.7%

易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 NH 4NO 3 35%

(NH 4)2SO 4 21.2%

长期使用会使土壤酸化、板结 NH 4Cl 26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结

CO(NH 2)2（尿素） 46.7% 含氮量最高的氮肥（有机物）

NH 3. H 2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH 3↑

NaNO 3

b 、NH 4+的检验

试剂：碱（NaOH 、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸

NH 4NO 3 + NaOH=NaNO 3 +NH 3↑+H 2O c 、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

（2）钾肥

作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄

KCl

常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性

K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

（3）磷肥

作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2

钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4

重过磷酸钙Ca(H2PO4)2

（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种

KNO3

NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用

(NH4) 2HPO4

3、使用化肥、农药对环境的影响

（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、SO2

（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

4、合理使用化肥

（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥

（2）农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮肥钾肥磷肥

看外观白色晶体灰白色粉末

加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声

加Ca(OH)2 放出氨气不放出氨气

12、物质的俗名或主要成分、化学式：

1、氢氯酸（俗名为）HCl

2、氧化钙CaO （）

3、氢氧化钙Ca(OH)2（）Ca(OH)2水溶液俗名（）

4、石灰石的主要成分是：（）

5、氢氧化钠NaOH（）

6、氯化钠NaCl（俗名：）

7、（俗名）CO(NH2)2

8、碳酸钠Na2CO3（）（水溶液呈碱性，但不是碱）

9、波尔多液（）10、硫酸铜晶体CuSO4?5H2O （）10、碳酸氢钠NaHCO3（）11、氨水NH3?H2O（属于碱类）

12、有关物质的颜色：

Fe(OH)3（）沉淀Fe2O3（）)色

Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）（）色

FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2、（即Fe2+）（）色

Cu(OH)2（）沉淀CuO（）色

CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）（）色

无水CuSO4是（）色CuSO4?5H2O是（）色Cu（）色

BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的（）沉淀

CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的（）沉淀

KClO3（）色KCl（）色KMnO4（）色MnO2（）色

七、离子共存讲解：

1、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑

例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）

A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-

C．Cl-、K+、SO42-、Na+D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

2014年全国中考化学单元汇编之盐和化学肥料

1、（10哈尔滨7）.下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（）

A.用稀盐酸除铁锈 Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2O

B.用二氧化碳制碳酸饮料 CO2＋H2O=H2CO3

C.用电解水的方法测定水的组成 2H2O=2H2↑＋O2↑

D.用氢氧化钠制碳酸钠 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH

2、(10哈尔滨10).下列说法正确的是（）

A.可燃物燃烧都需要有氧气参加

B.风能不是新能源

C.溶液都能导电

D.纯碱不是碱

1.（10娄底8）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）

A．NaOH 氢氧化钠烧碱 B．CaO 氢氧化钙生石灰

C．Na2CO3 碳酸钠纯碱 D．NaCl 氯化钠食盐

2.（10日照7）下列物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）

A．石墨、氧化铜、冰水 B.水银、水、食醋

C.苛性钠、二氧化锰、石油

D.硫磺、铁锈、粗盐

4（10日照15）下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是（）

A.碳酸钠小苏打 Na2CO3

B.氢氧化钠纯碱 NaOH

C.酒精乙醇 C2H5OH

D.氢氧化钙消石灰 Ca(OH)2

5.（10邵阳11）地里庄稼出现叶色发黄、植株矮小、生长迟缓等症状，需施加复合肥。下列物质属于复合肥的是（）

A．K2SO4 B.NH4H3PO4 C.NH4NO3 D.Ca3（PO4）2

23（10红河6）植物在缺氮的情况下，生长迟缓，叶色发黄，这时需施用的化肥是（）

A.NH4HCO3 B、KCl C、K2CO3 D、Ca（H2PO4）2

1.（10茂名12）“清洁用水，健康世界”。饮用硬度较大的地下水（含一定量的Ca(OH)2）、

MgSO4和少量的FeCl2，会影响健康，将水煮沸可以降低水的硬度。

（1）可用______（填“肥皂水”或“食盐水”）来检验某地下水是不是硬水。

（2）新买的铝壶用来烧水时，底部则有白色物质生成。

①白色物质是水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】,可用盐酸来除去，其中除去Mg(OH)2的反应方程式为___________，其反应类型是____________。

2.（10日照22）请按要求从下列物质中选择填空（填序号）：

①干冰②碳酸氢钠③氢氧化钙④金刚石⑤钙

（1）硬度最大的物质_____；（2）可用于人工降雨的物质________；

（3）人体中含量最高的金属元素_________；（4）用来降低土壤酸性的物质________；（5）在医疗上，用于治疗胃酸过多症的一种药剂_______。

3．（10邵阳21）右图是一瓶碳酸钾溶液，回答下列问题：

（1）碳酸钾的化学式是_________，该物质属于______________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。

（2）其溶液中阳离子的符号是______________。

（3）碳酸钾中碳元素的化合价是_________

1.（10娄底20）化学就在我们身边，它与我们的生活和生产息息相关。现有如下几种物质： A．熟石灰 B．石墨 C．硝酸钾 D．甲烷

请用上述物质的字母序号填空（每空只填一种物质）：

（1）天然气的主要成分是 ________ ；（2）可用于制铅笔芯的是 ________ ；

（3）能用于改良酸性土壤的是 ________ ；（4）农田施用的复合肥料是________ 。2.（10内江6）硝铵是农业生产中常用的一种氮肥，它的主要成分是NH4NO3，此物质中氮元素与氧元素的质量比为______________；某农户购买了1kg某品牌硝铵，则实际提供氮元素的质量应不超过_______g。

1.（福建省福州4．）尿素[CO(NH2)2]是一种常见的化学肥料，它属于( )

A．钾肥 B．磷肥C．氮肥 D．复合肥

2.（5分）某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：

①将铁片加入到稀盐酸中；

②将铜片加入到硝酸银溶液中；

③将锌片加入到稀盐酸中；

④将金属片X（表示铁、铜、锌、银中的某一种）加入到Y中。

（该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）

请完成：

（1）写出②中反应的化学方程式：；

（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是

。

（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的

一种金属是；如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是

三、实验与探究（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共25分。请将答案书写在答题卡相应位置上）

（10株洲中考）14．下列常见肥料中，属于复合肥料的是（）

A．尿素CO(NH2)2B．硝酸钾KNO3

C．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 D．碳酸钾K2CO3

1.（10广州20）用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）

待鉴别溶液试剂（均为溶液）

A HNO3和KNO3酚酞

B HCl和NaCl AgNO3

C AgNO3和Na2SO4BaCl2

D Ca(OH)2和NaOH Na2CO3

2.（10广州25）硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：

回答下列问题：

（1）用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为、

（2）氢氧化钠和碳酸钠如果要添加过量了，可加入适量溶液除去。

（3）“后续处理”的主要操作时蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至（填序号）。

A.完全蒸干时停止加热

B.快干时停止加热，利用余热蒸干

C.有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液

（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时，100g蒸馏水中溶解 g 硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是。

（10义乌16）.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是( )

A.在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4

B.在PH=2的溶液中：KCl、 Na2SO4 HNO3

C.在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH

D.在PH=14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2

（10扬州21）.(6分）化学知识与生活联系密切。请用下列物质的数字序号填空。

①醋酸(CH3COOH) ②小苏打③尿素[CO(NH2)2] ④活性炭⑤食盐⑥维生素C

(1)家庭制作馒头添加的物质_______ (2)除去铝壶中的水垢 _______

(3)腌制鱼肉等常用的调味品 _______ (4)除去冰箱异味 __ _____

(5)常吃蔬菜水果可补充的物质 _______ (6)含氮量最高的常用氮肥 _______

1.（10广州17）下列关于化肥的说法不正确的是（）

A.CO(NH2)2(尿素)、(NH4)2SO4和NaNO3均可做氮肥

B.加熟石灰研磨能闻到刺激性气味的是磷肥的性质

C.区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象

D.过度使用化肥导致土壤酸化，水域氮和磷含量升高

2、（2010·辽宁鞍山，9）下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）

A．KCl溶液B．K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸

（2010·辽宁鞍山，12）小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是（）

A．A1C13溶液 B．Cu(NO3)2溶液Ｃ．H2SO4溶液 D．AgNO3溶液

（2010·山东莱芜，5）下列各组物质，不能发生化学反应的是（）

A．铁和硝酸铜溶液B．氧化钙和水

C．氢氧化铝和稀盐酸D．稀盐酸和硫酸钡

（2010·甘肃兰州，11）下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（）

A．AgNO3 B．Ca(OH)2 C．H2SO4 D．NaOH

（2010·遵义，7）对下列化学事实的解释不正确的是（）

事实解释

A 玫瑰花香分子在不断运动

B 酸具有一些共同的性质酸溶液中的阳离子全部是H+

C 洗洁精能除油污与乳化作用有关

D 纯碱溶液pH>7 纯碱能与澄清石灰水反应

1、（2010·辽宁鞍山，13）化学与我们的生活密切相关。请回答以下生活中的几个问题：

(1)为促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力应施加的化肥种类是。

(2)吃柑橘等水果主要为人体补充的营养素是。

(3)为改良酸性土壤，可向土壤中施加适量的 (填俗称)。

(4)厨房洗涤剂可以洗去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有作用。

(5)炒菜时油锅着火，可立即盖上锅盖灭火。采取这一措施的原理是。

1、（2010·遵义，15）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：

(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是；

(2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是；

(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式

2、（2010·甘肃兰州，36）某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：

A B C D E

（1）写出所标仪器的名称：①、②。

（2）描述A中发生的现象：。

（3）根据我们所学的知识，你认为A装置和装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？；写出该装置中发生反应的化学方程式：。

（4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母）。其中，C装置的作用是：；写出有关反应的化学方程式：。

（5）写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式：。

并说出它的一个重要用途。

（2010·甘肃兰州，3）晓明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知：是因为该农田长期施用化肥——硫酸铵[(NH4)2SO4]的缘故。硫酸铵属于（）

A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥

1.（10山西4）实验室中下列物质不需要密封保存的是（）

A.石灰石

B.生石灰

C.氢氧化钠

D.浓盐酸

2.（10云南楚雄9）右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同

学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶

液，继续加入少一盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是（）

A.Na2SO4

B.NaCl

C.NaHCO3

D.NaOH

3.（10云南楚雄10）根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）

A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液

B.NaOH溶液和盐酸溶液

C.CuSO4溶液和BaCl2溶液

D.K2SO4溶液和NaCl溶液

4.（10长沙13）下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（）

A.NaCl和H2SO4

B.NaOH和HCl

C.Na2CO3和H2SO4

D.AgNO3和NaCl

盐和化肥-知识点总结--

酸和碱的中和反应 考试要求 考纲 1.掌握中和反应； 2.了解用PH试纸检验溶液酸碱性； 知识点一中和反应 1.酸碱中和实验 实验：在氢氧化钠溶液中加入盐酸 实验分析：氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞变红，当加入盐酸，颜色由红色变为无色，说明碱性减弱，其反应的化学方程式为：HCl+ NaOH = NaCl + H2O [ ： 基础知识巩固

2.中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应。 3.中和反应的实质 （ 知识点二中和反应在实际中的应用 （1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。 H2SO4+ Ca（OH）2 = CaSO4+ 2H2O （2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。 （3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。 '

) 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）

盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ' Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 现象：出现蓝色沉淀 （注：CuSO 4溶液：蓝色 Cu(OH) 2 沉淀：蓝色） 3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀 （注：FeCl 3溶液：黄色 Fe(OH) 3 沉淀：红褐色） Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 … NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀 4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序 Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“古代湿法炼铜”原理) 2Al + 3CuSO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag 五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾） 1、氮肥：①种类：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸盐NH4NO3、NaNO3。 ！ ②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 ③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色 【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。 2、磷肥：①种类：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4 混合物）等含磷的物质 ②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力； ③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱 3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾； @ ②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力； ③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。 4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物）、磷酸钾等。 5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等 看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末 加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水 灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵 / 【易错点】

初中化学 常见化肥的种类和作用

初中化学常见化肥的种类和作用 “化学肥料是指用化学方法制造或者开采矿石，经过加工制成的肥料。下面是学习啦小编为您整理的初三化学肥料知识点和例题解析，希望对各位有所帮助。”常见化肥的种类和作用解题方法点拨要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常见化肥的种类和作用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点： 1．对于常见化肥的种类来说，可以联系着物质的元素组成中所含有的氮元素（或磷元素、或钾元素），来理解和识记．并且，要注意如果同时含有氮、磷、钾这三种营养元素中的两种或两种以上的，才是复合肥（它属于纯净物）． 2．对于常见化肥的作用，可以采用“氮浓绿，余两抗”这样的口诀来识记．其中，“氮浓绿”是指氮肥能使植物生长茂盛、叶色浓绿；“余两抗”是指余下的磷肥和钾肥两种化肥的作用为“两抗[磷肥是抗寒和抗旱（不过，它还有促进早熟、籽粒增多和籽粒饱满的作用），而钾肥是抗病虫害和抗倒伏]”．

3．所谓铵态氮肥的特性（即铵盐的化学性质），是指它能够与碱反应释放出氨气（降低了肥效），所以在使用它时，一定要注意不要与碱性物质混合施用． 4．对于复合肥的判断，要注意两点：（1）它是纯净物，（2）它的元素组成中必须同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上．（马上点标题下蓝字'初中化学'关注可获取更多学习方法、干货！）化肥的简易鉴别其中，最常用的氮肥的区分方法如图所示： 解题方法点拨要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化肥的简易鉴别，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．在对化肥（或物质）进行鉴别时，一般是先物理方法上着想，然后再考虑化学方法． 2．对于氮肥的区分来说，一般都是根据铵态氮肥的特性（或铵根离子的检验、铵态氮肥的检验、铵盐的化学性质）来进行．所谓铵态氮肥的特性，是指它能够与碱反应释放出氨气（易挥发，有刺激性的气味，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝）． 例1草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属

【归纳】中考复习：九年级化学《盐和化肥》知识点归纳与练习

中考复习：九年级化学《盐和化肥》知识点归纳与练习 一、盐的概念及常用的盐 1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物。 2、常见的盐： 物质俗称物理性质用途 氯化钠NaCl 食盐 白色粉末，水溶 液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进 细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮 助消化，增进食欲 碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱 性）、苏打 白色粉末状固 体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品 工业等 碳酸氢钠NaHCO3小苏打 白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙CaCO3石灰石、大理石 白色固体 难溶于水 建筑材料、补钙剂 备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O 3、2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 (1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发 (2)实验仪器： 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用 研磨研磨钵/ 溶解烧杯、玻璃棒加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流，防止液体溅出漏斗外 蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅3、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1）、碳酸钙的化学性质： ①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②高温分解：CaCO3高温 CaO + CO2 ↑ 2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变）（1）与酸的反应：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 4）、检验溶液中存在CO32－的方法：

初中化学盐与化肥(2020年九月整理).doc

一、生活中常见的盐 二、粗盐提纯 1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl 2、CaCl2deng）和不溶性杂志（泥沙等）

粗盐提纯的原理：1）用过滤的方法除去不溶性杂质；2）根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质。 2、提纯步骤： 溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌 过滤：一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用：①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解②过滤使用玻璃棒引流③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘

三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 ③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(制取CO2的原理） ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

(完整word版)人教版初三化学盐和化肥知识点总结

二、粗盐提纯 1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl 2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等） 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质

2、提纯步骤： 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用 ①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 ③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序 四、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC

(完整版)初三化学化学肥料知识点+练习题【精】

化学肥料 知识点一化学肥料 分类：氮肥（如NH4NO3）、磷肥[如Ca3(PO4) 2]、钾肥（如KCl）、复合肥 1.化肥利：调高农作物产量 弊：使土壤酸化等 2.常见的肥料、主要作用及性质 2. （1）铵态氮肥的检验 将样品与碱研磨或共热，有刺激性气味的气体放出 （2）铵态氮肥使用时的注意事项 A．铵盐能与碱反应，放出氨气，因此铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰）混用，以防肥效降低。

B．碳酸氢铵受热易分解，施用后应立即盖土或灌溉，防止暴晒 C．硝酸铵受热易分解，在高温或猛烈撞击时易爆炸，故结块时不要用铁锤砸碎 D．长期使用硫酸铵，会使土壤酸性增强，使土壤板结硬化，故不易长期大量施用 练习一：化学肥料 1．（2015上海）属于氮肥的是（） A.K2CO3 B.Na2SO4 C.NH4HCO3 D. Ca( H2PO4)2 2.(2015 重庆)农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是（） A.NH4NO3 B. Ca( H2PO4)2 C.( NH4)2HPO4 D.KNO3 3.(2015湖南郴州)下列肥料属于复合肥料的是（） A.NH4NO3 B.KNO3 C. KCl D.Ca( H2PO4)2 4.(2015湖北襄阳)生活之中处处有化学。下列说法不正确的是（） A.干冰可用于人工降雨 B.硫酸铵[ (NH4)2SO4]属于复合肥 C.用天然气替代煤可以减少酸雨的形成 D.生活中的垃圾应分类回收 5.(2015 江苏苏州)下列说法中正确的是（） A.原子的质量几乎都集中在原子核中和提小电子 B.生活中常接触到的“高钙牛奶”“碘盐”中的“钙”“碘”指的是离子 C.通常把pH<7 的降水称为酸雨 D.氯化铵可以与草木灰(含碳酸钾)混合施用 6.(2014甘肃兰州，4,1分)氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质的含量。下列化肥中属于氮肥的是（） A. CO( NH2 )2 B.Ca3( PO4)2 C.NH4H2PO4 D.K2SO4 7.(2014 湖南郴州)生产生活中的下列做法不正确的是（） A.为增强农作物的抗寒抗早能力，施用磷肥 B.为了健康，大量服用维生素 C.用活性炭吸附冰箱内的异味 D．用熟石灰处理酸性废水 8.（2012，北京）草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于（） A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥

(完整word版)初三化学盐和化肥知识点及习题

22 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质 2 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻

璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用 1溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 2过滤使用玻璃棒引流 3蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 4计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： 1溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 2溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 3过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 4蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 5称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序 四、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC 2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化 3、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一） 4、类型：酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+盐=新酸+新盐 碱+盐=新碱+新盐 盐+盐=新盐+新盐 五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾） 1、氮肥：①种类：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸盐NH4NO3、NaNO3。 ②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 ③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色 【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合

九年级化学盐和化肥测试题

第十一单元《盐化肥》测试题 相对原子质量：N:14 O:16 H:1 C:12 Cl:35.5 Ca:40 Na:23 一. 我会选择（本大题共有15小题，共30分，每小题只有一个正确答案，每题2分，请把答案填入题后的答题卷） 1、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是 A．醋B．生石灰C．纯碱D．烧碱 2、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 A. 氯化钠、盐 B. 氢氧化钠、苛性钠 C. 碳酸钠、纯碱 D. 碳酸氢钠、小打 3、配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO3做肥料，化肥KNO3是一种 A. 复料 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 氮肥 4、蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有 A、H2SO4 B、Na2CO3 C、NaOH D、CO2 5、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 A. HCl和Ca(OH)2 B. H2SO4和Na2CO3 C. AgNO3和BaCl2 D. KCl和CuSO4 6、下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是 A．硫酸铵B．硫酸钾C．氯化钠D．硝酸钾 7、下列物质的用途，与化学性质无关的是 A．发酵粉用于蒸制馒头B．氯化钠用于制取盐酸 C．石用于建筑材料D．纯碱用于制取苛性钠 8、下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是 A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液B．氢氧化铁和硫酸 C．碳酸钙和氯化钠溶液D．硝酸银溶液和氯化镁溶液 9、要除去粗盐中的不溶性杂质，可采用的方法是 A. 溶解、蒸馏 B. 溶解、过滤、蒸发 C. 加酸溶解、蒸发 D. 加吸附剂、过滤 10、下列实验方案中，能达到预期目的的是 A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2 C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液 11、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列做法中，利用中和反应的是A．用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液D．用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 12、某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是A．NH4NO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl 13、用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱，所发生的反应都不属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 14、下列说法中不正确的是 A、冬季向公路上的积雪撤盐，可以加加速冰雪融化 B、硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温 C、碳酸钙可作补钙剂 D、厨房洗涤剂有溶解油污的作用 15、有四瓶无色溶液，它们分别是：（1）稀盐酸、（2）稀硫酸、（3）NaOH溶液、（4）Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 甲乙丙丁 加入无色酚酞溶液不变色变红不变色不变色 加入BaCl2溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象 加入Na2CO3溶液无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是 A. （2）（3）（4）（1） B. （4）（3）（2）（1） C. （3）（4）（1）（2） D. （1）（2）（4）（3）

初中化学《化肥》教学设计

6.2
盐和肥料（共 3 课时）
第 3 课时 化肥
教学目标
1. 知识与技能
（1）知道常用化肥的种类是氮肥、磷肥和钾肥，以及它们对农作物的作用。 （2）知道几种常用氮肥的化学式。知道常见磷肥、钾肥的成分。 （3）了解科学合理使用化肥的重要性。 （4）知道铵盐的性质和检验方法。
2. 3.
过程与方法
通过阅读、实验、计算等对几种化肥的比较，提高分析问题、解决问题和整合信息的能力。
情感态度与价值观
了解化学对农业生产的重要贡献，对人类社会发展的促进作用，引发学习化学的热情。
重点和难点
教学重点：知道常用化肥的种类和合理使用化肥的重要性。 教学难点：对盐的知识的应用及知识迁移的能力。
教学用品
药品：碳酸氢铵、氯化铵、熟石灰、碳酸钾、水、紫色石蕊试液、酚酞试液、pH 试纸 仪器：研钵、试管、玻璃棒 媒体：电脑多媒体、电脑投影仪
教学过程 教 学 内 容 教师活动
【图片展示】 1、植物照片——“青翠欲滴” 、 “春华秋实”…… 情 景 引 入 2、 植物病态照片——“黄萎” 、 “雀斑”……
学生活动

【引导】植物生长也需要精心的呵护和充足的营养， 植物生长需要哪些营养元素呢？ 回答：需要碳、氢、氧、氮、 【图片】介绍植物缺乏营养元素的症状。 磷、钾、钙、镁、铁等。
缺 氮
缺 磷
缺 钾
缺 铁
缺 铜
【提问】 1、植物最需补充什么样的营养元素？ 2、怎样补充这些营养元素？ 3、农村中常用化肥有哪些？ 4、氮肥、磷肥、钾肥的作用是什么？
【归纳】常见化肥的名称及化学式
阅读完课本 p44 第一段，回 答：氮、磷、钾。 回答：使用化肥。 回答：氮肥、磷肥、钾肥和复 合肥。 氮肥能促进茎、叶生长茂盛， 叶色浓绿。 磷肥能促进植物根系发达、 子 粒饱满。 钾肥能使植物生长健壮、 茎杆 粗硬。 阅读课本：p44~p45
【过渡】种地施肥并不简单，从购买化肥到贮存，再

盐与化肥知识点

盐与化肥重要知识点 一、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、实验步骤：溶解、、蒸发 二、特殊离子鉴别： H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐 OH－1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐 Cl－用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32－用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体 Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀 Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀 NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Mg2+ 用OH－能生成白色沉淀 Ca2+ 用CO32－能生成白色 三、化学肥料（氮肥） （1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮： 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH= （2）复合肥：含N、P、K中的两种或三种 巩固练习=

一、选择题 1．化学与社会、生活、环境联系紧密，下列说法正确的是 A ．化学技术的发展导致了环境污染 B ．合金比纯金属的应用更为广泛 C ．病虫害危害农业生产，可以通过大量使用农药来提高产量，符合可持续发展 D ．蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和淀粉为六大营养素 2. 鉴别下列各组物质，所用试剂不正．．确． 的是 3．下表中对部分化学知识的归纳完全正确的是（ ） A ． 安全常识 浓硫酸倒在皮肤上，可用氢氧化钠溶液中和；进入深井前做灯火实验 B ． 生活常识 肥皂水可区分硬水和软水；长时间用盐水浸泡铁制品除铁 锈 C ． 防止污染 工业废水处理达标后才能排放；为了提高农作物产量，化肥农药施放 多一些 D ． 健康常识 婴幼儿不能吃含三聚氰胺的奶粉；用碳酸氢钠作发酵粉烘 烤糕点 4.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B.碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体 C.酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸 D.碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱 5．下列四个图像分别对应四种操作（或治疗）过程，其中正确的是 A ．用胃舒平[主要成分Al （OH ）3]治疗胃酸过多时pH 变化情况。 B ．向氯化铁的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量。 C ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应。 D ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出。 二、填空题 6、有两瓶无色液体，其中一瓶是蒸馏水，另一瓶是浓食盐水，区别它们的方法有很多，请你简要写出尽可能多的你认为可行的方法（至少写三种）： 方法一：______________；方法二：_______________；方法三：_______________。 7、举出家庭中常见的一种酸性物质__________，一种碱性物质__________，一种盐__________。 待鉴别的物质 鉴别试剂 A 稀盐酸和氢氧化钠溶液 无色酚酞试液 B 海水和蒸馏水 硝酸银溶液 C 铜和黄金 稀盐酸 D 氧气和二氧化碳 燃着的木条

初中化学--常见化肥的种类和作用

初中化学--常见化肥的种类和作用

初中化学常见化肥的种类和作用 “化学肥料是指用化学方法制造或者开采矿石，经过加工制成的肥料。下面是学习啦小编为您整理的初三化学肥料知识点和例题解析，希望对各位有所帮助。”常见化肥的种类和作用解题方法点拨要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常见化肥的种类和作用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点： 1．对于常见化肥的种类来说，可以联系着物质的元素组成中所含有的氮元素（或磷元素、或钾元素），来理解和识记．并且，要注意如果同时含有氮、磷、钾这三种营养元素中的两种或两种以上的，才是复合肥（它属于纯净物）． 2．对于常见化肥的作用，可以采用“氮浓绿，余两抗”这样的口诀来识记．其中，“氮浓绿”是指氮肥能使植物生长茂盛、叶色浓绿；“余两抗”是指余下的磷肥和钾肥两种化肥的作用为“两抗[磷肥是抗寒和抗旱（不过，它还有促进早熟、籽粒增多和籽粒饱满的作用），而钾肥是抗病虫害和抗倒伏]”．

3．所谓铵态氮肥的特性（即铵盐的化学性质），是指它能够与碱反应释放出氨气（降低了肥效），所以在使用它时，一定要注意不要与碱性物质混合施用． 4．对于复合肥的判断，要注意两点：（1）它是纯净物，（2）它的元素组成中必须同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上．（马上点标题下蓝字'初中化学'关注可获取更多学习方法、干货！）化肥的简易鉴别其中，最常用的氮肥的区分方法如图所示： 解题方法点拨要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化肥的简易鉴别，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．在对化肥（或物质）进行鉴别时，一般是先物理方法上着想，然后再考虑化学方法． 2．对于氮肥的区分来说，一般都是根据铵态氮肥的特性（或铵根离子的检验、铵态氮肥的检验、铵盐的化学性质）来进行．所谓铵态氮肥的特性，是指它能够与碱反应释放出氨气（易挥发，有刺激性的气味，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝）． 例1草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属

(完整版)初三化学寒假填空作业第十一单元盐和化肥知识点

第十一单元盐化肥 课题一、生活中常见的盐 考试要求： 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；能区分典型常见的酸、碱、盐 初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应 考点一、常见的盐：

考点二、精盐提纯——去除不溶性 ，得到的精盐中还含有 、 等可溶性杂质： （１） 实验步骤：溶解、 、 、 。 考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质： 1、碳酸钙的化学性质： （1）与酸的反应：CaCO 3+2HCl == （2）高温分解：CaCO 3 高温 ↑ 2、碳酸钠的化学性质： （1）与酸的反应： Na 2CO 3 + 2HCl == （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； NaHCO 3 + HCl == 碳酸根离子的检验： CO 32－ 无色气体 石灰水变浑浊 碳及碳的化合物、两种碱的相互转化： 检验（1）加入稀 ，若有无色气泡产生，则存在 （2）加入石灰水或 溶液，若液体变浑浊，则存在CO 32－ （3）加入CaCl 2或 溶液，若液体变浑浊，则存在CO 32－ 考点四、盐的性质： （一）、酸、碱、盐的溶解性： 稀HCl 澄清石灰水

（1）酸： 数都可溶。 （2）碱：只有氨水、氢氧化 、氢氧化 、氢氧化 和氢氧化 可溶于水，其余均为沉淀。 （3）盐： 盐、 盐、 盐、 盐都可溶； 硫酸盐除 难溶，Ag 2SO 4、 微溶外，其余都可溶； 氯化物除 难溶外，其余都可溶； 碳酸盐除碳酸 、碳酸 、碳酸 可溶，其余都难溶。 注： 、 不溶于水，也不溶于酸。 （二）、盐的化学性质： （1）盐（ ）+ 金属1 == + （条件：金属1比金属2活泼，K 、Ca 、Na 除外） 反应类型： 反应 Fe + CuSO 4 == (“ 法冶铜”原理) 2Al + 3CuSO 4 == Cu + 2AgNO 3 == （2）盐 + 酸 == 新盐 + 新酸（满足 的条件） 反应类型： 反应 H 2SO 4 + BaCl 2 == 2HCl + Na 2CO 3 == 2HCl + CaCO 3 == HCl + NaHCO 3 == ↑ HCl + AgNO 3 == ↓ （3）盐 + 碱 == 新盐 + 新碱（反应物需都 ，且满足 反应的条件） 反应类型：复分解反应 2NaOH + CuSO 4 == 现象：出现 色沉淀 （注：Cu(OH)2沉淀： 色） 3NaOH + FeCl 3 == 现象：出现 色沉淀 （注：Fe(OH)3沉淀：红 色） Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊 （4）盐 + 盐 == 两种 （反应物需都 ，且满足 反应的条件）反应类型：复分解反应 NaCl + AgNO 3 == 现象：出现 色沉淀 Na 2SO 4 + BaCl 2 == 现象：出现 色沉淀 考点五、复分解反应： 1、概念：由 互相交换成分，生成 的反应。 2、特点： 交换，各元素的化合价 。 4、条件：有 或 或 生成时，复分解反应才可以发生。 金属氧化物 + 酸 == 碱 + 酸 == RHCO 3 /RCO 3 + 酸 == 另一种盐 + CO 2↑+ H 2O 考点六、特殊离子鉴别： 3、复分解反应的类型 这三种复分解反应一定能发生

人教版初中化学《盐 化肥》知识点以及试题详解

第十一单元《盐化肥》知识点以及试题详解 一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH 4 +)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受温度 影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠 Na 2CO 3 纯碱（因水溶液呈碱 性）苏打 白色粉末状固 体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品 工业等 碳酸氢钠 NaHCO 3小苏打白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na 2CO 3 ·10H 2 O。 碳酸钠晶体Na 2CO 3 ·10H 2 O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 3、2Na H CO 3△Na 2 CO 3 + H 2 O+ CO 2 ↑ NaHCO 3 +HCl===NaCl+ H 2 O+ CO 2 ↑ 二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、实验仪器 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯、玻璃棒加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流 蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅 三、盐的化学性质 1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

人教版新九年级下册化学盐和化肥知识点总结

第十一单元盐化肥第一节常见的盐 物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸 味， 溶解度受温度影响不大 ①作调味品，腌制咸菜； ②作防腐剂； ③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和 道路，还会使土壤盐碱化） ④农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 碳酸钠纯碱、苏 打 白色粉末状固体，易溶 于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外） 碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替） 医疗上，治疗胃酸过多 （NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用） 备注 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的， 就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ 现在用二氧化氯消毒。 ②侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。 ③钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消 化，增进食欲。 ④氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有 害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 粗盐提纯 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙（无水氯化钙可用作干燥剂）等可溶性杂质。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 实验步 骤 实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流 蒸发 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻 璃棒 不断搅拌，防止由于局部温度过高造 成液滴飞溅 计算产 率 玻璃棒转移固体 盐的化学性质

人教九年级下册化学第十一章盐和化肥知识点总结

第十一单元盐化肥 第一节常见的盐 盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。 ①消毒用盐，游泳池一般用硫酸铜消毒，医疗上一般用高锰酸钾消毒，过去用 氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 ②侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化

铵。 ③钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 ④氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为 融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 粗盐提纯 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙（无水氯化钙可用作干燥剂）等可溶性杂质。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 实验仪器 实验步 骤 实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流 蒸发 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻 璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅 计算产 率 玻璃棒转移固体 当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。 盐的化学性质 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 条件：生成物中有沉淀、气体或者水生成时，复分解反应才可以发生。 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠） 盐 + 酸→ 新盐 + 新酸

盐 + 碱→ 新盐 + 新碱 盐 + 盐→ 两种新盐 氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。 酸、碱、盐的溶解性（室温） 酸：大多数都可溶。 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。 氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。 硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。 碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。 第二节化学肥料 化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。简称化肥。 化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。 农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。 氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现： 叶黄） 常用氮肥 名称化学式 含氮 量 使用注意事项 尿素CO(NH 2) 2 % 碳酸氢铵（碳NH 4HCO 3 %易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防

初中化学精品题型专练之化肥

化肥 1、合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法正确的是（） A．为保证高产应大量施用化肥 B．不能将氯化铵与草木灰混合施用 C．CO（NH2）2是一种常用的复合肥料 D．所有化肥都能全部溶于水 2、下列化肥属于铵态氮肥的是（） A．磷酸二氢钙(Ca(H2PO4)2) B．硫酸铵((NH4)2SO4) C．尿素(CO(NH2)2) D．硝酸钾(KNO3) 3、下列化肥中，能为植物提供生长所需磷元素的是（） A．CO(NH2)2B．Ca（H2PO4）2C．KNO3D．K2SO4 4、观察是学习化学的重要方法之一，以下是从某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是（）A．敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾 B．用pH试纸测得某溶液的pH=1.4 C．铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体 D．马铃薯片遇到碘酒后颜色不变 5、合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少污染，下列有关化肥的说法不正确的是（） A．为保证高产尽量多施用化肥 B．不能将氯化铵与碱性物质混合施用 C．KNO3是一种常用的复合肥料 D．提倡将农家肥与化肥综合使用 6、下列化肥中属于磷肥的是（） A．KNO3B．K2CO3C．CaSO4D．Ca（H2PO4）2 7、下列物质中，属于复合肥的是（） A．NH4HCO3B．KCl C．Ca（H2PO4）2D．KNO3 8、“庄稼一枝花，全靠肥当家”．下列物质可作为氮肥的是（） A．CaCl2B．Ca（H2PO4）2 C．K2SO4D．NH4HCO3 9、钾肥可助庄稼抗倒伏，下列属于钾肥的是（） A．K2SO4 B．Ca（H2PO4）2

C．（NH4）2CO3 D．CO（NH2）2 10、下列说法正确的是（） A．地壳中含量最高的元素是铝元素 B．纯净的空气中，含氧气78%，氦气21% C．农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，为此常用浓硫酸改良碱性土壤 D．硝酸钾（KNO3）是一种复合肥料，可以提供植物生长必需的K和N两种营养元素 11、下列化肥中，属于磷肥的是（） A．CO（NH2）2B．NH4HCO3C．KNO3D．Ca3（PO4）2 12、小明家菜地里的蔬菜叶色发黄，经检测该地土壤呈碱性。为使蔬菜叶色浓绿，小明根据所学化学知识建议父母购买的化肥是（） A．NH4Cl B．K2SO4 C．Ca3(PO4)2D．CO(NH2)2 13、草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（） A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥 14、在化肥中磷矿粉[Ca2(PO4)2]属于（） A．钾肥B．氮肥C．磷肥D．复合肥 15、草木灰的有效成分是碳酸钾（K2CO3），它属于（） A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥 16、咸宁城际铁路的建成将进一步推动我市经济的发展，在修建铁路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+S K2S+3CO2↑+X↑，根据以上信息，下列说法错误的是（）A．X的化学式是N2 B．黑火药是混合物 C．KNO3中氨元素的化合价为+5价 D．KNO3属于氨肥 17、下列有关化学知识的描述正确的是（） A．催化剂不仅能改变化学反应速率，而且会增加生成物的质量 B．电解水时正极产生氢气，负极产生氧气，其体积比为2：1 C．NH4NO3是一种复合肥料，溶解时吸热 D．酸溶液加水稀释，溶液的pH会变大 18、以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（） A．铵盐能与碱反应产生氨气，所以碳酸氢铵能与氢氧化钠反应产生氨气 B．盐是由金属离子和酸根离子组成的，所以盐中一定含有金属离子