衡水金考卷化学分科综合卷(3)答案

1.【答案】C

解析：A 项：蛋白质水解为氨基酸，但鱼肝油主要含有维生素A 和维生素D ，常用于防治夜盲、佝偻 病等，错误；B 项：含氯消毒剂、活性重金属银离子可使人中毒，不属于绿色化学理念，错误；C 项： 铝硅酸盐分子筛是由硅氧四面体或铝氧四面体通过氧桥键相连而形成分子尺寸大小（通常为0.3~2 nm ）的孔道和空腔体系，因吸附分子大小和形状不同而具有筛分大小不同的流体分子的能力，正确； D 项：防弹玻璃是由玻璃（或有机玻璃）和优质工程塑料经特殊加工得到的一种复合型材料，错误。

2.【答案】A

解析：A 项：2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ，产生的CO 2

使糕点疏松多孔，正确；B 项：铝在常 温下能与氧气反应，生成致密的Al 2O 3，防止内部Al 进一步被氧化，错误；C 项：汽车尾气中的氧化 物产生的主要原因是在气缸中氮气被氧化生成的，错误；D 项：SiO 2与氢氟酸反应，可用来雕刻玻璃， 错误。

3.【答案】A

解析：A 项：30 g 的2-丙醇的物质的量为30g 60g/mol

=0.5mol ，2-丙醇中含有一个羟基，正确；B 项：在标 准状况下，氨水不是气体，所以不能计算其物质的量，错误；C 项：NaHSO 4在水溶液中的电离方程式 为NaHSO 4===== Na ++H ++SO 42-，但体积未知无法计算，错误；D 项：7.8 g Na 2O 2的物质的量为0.1mol ， Na 2O 2固体中的阳离子是Na +，阴离子是O 22-，所以含有的离子数目为0.3N A ，错误。

4.【答案】B

解析：A 项：当二氧化碳过量时，继续溶解CaCO 3，反应为CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2，错误； B 项：2 Fe 2+→2Fe 3+失去2e -，2I -→I 2失去2e -，而2Br 2→4Br - 共得到4e - ，电子得失守恒，正确； C 项：正确反应为NH 4＋＋Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －

＝2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O ，错误；

D 项：浓硝酸中加入过量铁粉并加热正确反应为Fe ＋2NO 3－＋4H ＋Fe 2＋

＋2NO 2↑＋2H 2O ，错误。 5.【答案】C 解析：A 项：可利用CaC 2的成键形式来理解叠氮酸钠(NaN 3)，物质中含离子键和共价键，错误；B 项： 未指出是标准状况，错误；C 项：NaN 3分解成钠单质和氮气，化合价有升有降，正确；D 项：由信息： 叠氮酸钠遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸，化学性质不稳定，包装盒上必须说明注意事项，错误。

6.【答案】D

解析：A 项：负极失电子，锂作负极，石墨作正极，所以电子从锂极经外电路到石墨极，错误； B 项：放电时， R x+在正极得到电子被还原为R ，错误；

C 项：由x Li

x Li ＋转移电子为xe -，当有0.1mole -通过，发生迁移Li +的物质的量为0.1mol ，错误；

D 项：充电时是电解池原理，阳极失去电子被氧化，阴极得到电子被还原，正确。 7.【答案】D

解析：A 项：向Cu 2(OH)2CO 3滴加足量盐酸得到CuCl 2(aq)，再电解可生成Cu ；B 项：利用侯氏制碱 法可实现转化，反应的方程式为：NaCl+NH 3+CO 2+H 2O= NaHCO 3 +NH 4Cl ，使溶解度较小的碳酸氢钠

从溶液中析出，再加热NaHCO 3晶体生成Na 2CO 3固体；C 项：向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2气体生成Al(OH)3沉淀，再加热脱水即为Al 2O 3；D 项：S 与氧气反应生成SO 2，SO 2经催化氧化才可生成SO 3，SO 3溶于水生成H 2SO 4。

8.【答案】D

解析：首先碳链异构有和 2种，可能的官能团有—OH(羟基)和—O —(醚键)； 将—OH 插入碳链中有4种结构：

、 ；将—O —插入碳链中有3种结构：

、 。

9.【答案】C 解析：A 项：由图可知合成氨反应是放热反应，△H=生成物总能量－反应物总能量=E 2－E 1，错误；B 项：催化剂能够降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，过程I 实线表示未加入催化剂，过程 II 虚线表示该反应使用催化剂，所以B 错误C 正确；D 项：a 段表示正反应活化能，b 段表示逆反应 活化能，a ＜b ，错误。

10.【答案】B

解析：短周期元素中显+4、－4价的元素有C 、Si ，显+5、－3价的元素有N 、P ，显+7、－1价的只 有Cl ，显－2价的只有O ，再结合原子半径规律可确定X 、Y 、Z 、Q 、R 、T 分别为C 、O 、N 、Si 、 Cl 、P 元素。A 项：X 与Y 形成的阴离子可能有CO 32-、C 2O 42-，正确；B 项：Cl 的氧化物对应水化物 有HClO 、HClO 3、HClO 4等，其中HClO 是弱酸，错误；C 项：NH 3含有分子间氢键，使熔、沸点反 常升高，正确；D 项：SiC 是原子晶体，而SiCl 4是分子晶体，正确。

11.【答案】B

解析：A 项： NO 2可与水反应，不能用排水法收集,应用向上排空气法收集，错误；B 项：盐桥原电 池中，Fe 电极为负极，Fe －2e -=Fe 2+，C 电极为正极，通过盐桥形成闭合回路，正确；C 项：这是蒸 馏装置，用于沸点有差异的液液混合物的分离，分离互不相溶的液体用分液漏斗，错误；D 项：直立 试管中应选用饱和Na 2CO 3溶液，目的是降低乙酸乙酯的溶解度，NaOH 溶液会使酯水解，错误。

12.【答案】D 解析：A 项：由结构简式可知有机物的分子式为C 9H 8O 4，错误；B 项：有机高分子化合物是指相对分 子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大，错误；C 项：由结构简式可知，分 子中含羧基（—COOH ）、酯基（—COO —），但只有苯环能与氢气发生加成反应，则1mol 阿司匹林最 多能与3mol H 2加成，错误；D 项：—COOH 中4个原子和—OCO —CH 3中的5个原子共平面，正确。

13.【答案】B 解析：A 项：

NaClO 溶液具有强氧化性，不能利用pH 试纸测定pH ，应利用pH 计测定pH 比较酸性 强弱，错误；B 项：含有酚酞的Na 2CO 3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC12 固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na 2CO 3溶液中存在水解平衡，正确；C 项：NaOH 过量，后滴加2滴0.1mol/L FeCl 3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明沉淀转化，则不能比较溶度积大 小，错误；D 项：等物质的量浓度的Na 2SO 3与Na 2CO 3溶液的pH ，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的 酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性，错误。

图1

14.【答案】A

解析：A项：在潮湿的空气中，钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜。如果这层水膜呈较强酸性时，主要发生析氢腐蚀，如果这层水膜呈弱酸性或中性时，能溶解较多氧气，此时主要发生吸氧腐蚀，正确；B项：注意C是固体，此反应是熵减小的反应（ΔS＜0），反应如果能自发进行，说明ΔH＜0，错误；C项：BaSO4溶度积略小于BaCO3,但是基本处于同一数量级，通过使用过量Na2CO3溶液可以实现转

化过程，错误；D项：稀释促进电离，平衡向电离方向移动，c(NH4+)

c(NH3·H2O)的值增大。

15.【答案】C

解析：A项：由题意可知，0.2mol CH3COONa和0.1mol HCl反应生成CH3COOH和NaCl，得到等浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl溶液，由于c（CH3COO—）>c（Cl—），说明CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，溶液呈酸性，正确；B项：溶液中的CH3COOH的电离与CH3COO-的水解会在两种微粒间相互转化，总量不变，正确；C项：由于CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，错误；D项：依据电荷守恒：c（CH3COO—）+c（OH—）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+），则c（CH3COO—）+c （OH—）=c（Na+）－c（Cl-）+c（H+）=0.2 mol/L－0.10mol/L+c（H+）=0.10 mol/L+ c（H+），错误。

16.【答案】C

解析：A项：由图可知，温度一定时曲线b表示的转化率低，增大某一反应的浓度，其它反应物转化率增大，自身转化率降低，故曲线b表示所对应的投料比为1:1，故A错误；

B项：平衡常数只受温度影响，温度相同平衡常数相同，M、N两点平衡常数相等，由Q到N升温转化率增大，则K增大，因此M点比Q点转化率大，故B错误；

C项：由A分析可知曲线b表示所对应的投料比为1:1，由图中数据可知，N点平衡时的转化率为58 ﹪，反应前后混合气体的总的物质的量不变，则平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为1mol×0.58×2

(1mol+1mol)=0.58，正确；

D项：开始反应物的总物质的量相同，反应前后混合气体的总的物质的量不变，故曲线a、b平衡时混合气体的物质的量相等，错误。

17.【答案】说明：第（3）、（7）小题每空2分，其余每空各1分。

（1）直形冷凝管，防止暴沸（2）CH3CH2CH＝CH2 （3）分水器中水层液面高度不再变化（4）洗去没有反应的正丁醇，除去残余的硫酸（5）干燥（6）g→f（7）B（8）高，蒸出的产品混有水份。解析：（1）冷凝管有直形冷凝管、空气冷凝管、球形冷凝管和蛇形冷凝管。根据形状进行识别，可知仪器B的名称为直形冷凝管,而分水器上的是蛇形冷凝管；沸石具有防止液体暴沸的作用。

（2）正丁醇能发生分子间脱水形成正丁醚，也能形成分子内脱水生成正丁烯(CH3CH2CH＝CH2)。（3）在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度使油层尽量回到圆底烧瓶中．反应达到终点后，分水器中的水层不再增加时，反应结束。

（4）粗品中含有未反应完全的正丁醇，由于正丁醇在水中溶解度较小，比重又较水轻，浮于水层之上用水难以洗去，而硫酸可以氧化少量正丁醇；过量的硫酸可以用水洗去。

（5）无水氯化钙有吸水性，且不与正丁醚反应，可以吸收水，便于下一步的蒸馏。

（6）冷凝水的流向要下进上出（g →f ），水能充满冷凝管，若上进下出（f →g ），水不能充满冷凝管。

（7）正丁醚产率＝7.7g÷(0.34mol×130g/mol 2mol

)×100%＝35﹪。 （8）如果是直形冷凝管、接收管、锥形瓶不干燥或干燥不彻底，则蒸出的产品将混有水份，导致产 品不纯、浑浊，使正丁醚的产量增多，产率增高。

18.【答案】（1）Li 3N+H 2O ＝LiOH+NH 3↑（2分） （2）① －4（1分） ② LiH （1分），相同 （1分）

③11.4（2分）（3）为了防止二价铁被氧化（1分）：2FePO 4 + 2LiOH + C =====高温 2LiFePO 4 + H 2O + CO↑

（2分）（4）阳（1分）Fe+H 2PO 4-+Li +－2e -＝LiFePO 4+2H +（2分）（5）D （2分）

解析：（1）氮化锂遇湿气分解放出氨气，故应隔绝空气密封保存。

（2）① Li 显+1价H 显+1价，故N 显－3价 ②由方程式可判断：锂元素、N 元素的化合价不变， 氢元素的化合价由0变成+1价和－1价，化合价降低被还原，所以还原产物为LiH ；此法储氢是化 学方法，而钢瓶储氢是物理方法③该反应中，反应掉2mol 氢气，同时消耗1mol 氮化锂，所以

储存氢气最多可达Li 3N 质量的：435

×100%≈11.4%。 （3）亚铁离子具有强还原性，制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行，其原因是为了防止亚铁化合物被氧化；该气体不可能是CO 2，因为焦炭过量，只能是CO ，根据元素守恒写。

（4）铁棒为阳极，失去电子生成Fe 2+，所以LiFePO 4在阳极生成；根据得失电子守恒、电荷守恒写。

（5）金属锂可以和硫酸发生化学反应，所以不能加入硫酸以提高电解质的导电性；放电时，装置是 原电池的工作原理，原电池中，阳离子移向正极，正极反应为：FePO 4+Li ++e -═LiFePO 4；充电 时，正极材料LiFePO 4被消耗，质量减少。故D 说法合理。

19.【答案】（1）CO 2(g)+3H 2(g)＝CH 3OH(l)+H 2O(l) △H=-50kJ/mol （2分）

＜（2分）低温（2分）

（2）D （2分） （3）CD （2分）

（4）0.01mol.L -1.min -1 （2分），注意：曲线的起点必须是t 1时c （CO 2）=0.05 mol.L -1，平衡点必须是t 2时且c （CO 2）在0.02—0.05之间的任意一点，变化趋势如图。（3分）

解析：（1）图象分析书写热化学方程式为：①CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ）△H=－41kJ/mol ， ②CO （g ）+2H 2（g ）=CH 3OH （l ）△H=－91kJ/mol ；依据盖斯定律②－①得到：CO 2（g ）+3H 2（g ）=CH 3OH （l ）+H 2O （l ）△H=－50kJ/mol ；甲醇是液体，水是液体，所以该反应是熵减少的反应，故△S ＜0；由△G=△H －T △S ＜0反应可自发进行，故T 要低温。

（2）K 越大说明反应向右进行的限度越大，v 正＞v 逆，反应一定向正反应方向移动，故AD 正确。

（3）判断反应达到化学平衡的基本标志有①v 正＝v 逆≠0②各组分的含量不再变化，A 项应为v 正(H 2)

=3v 逆(CO 2)；ρ=m V

，而体积不变，当气体质量不再变化时达到平衡状态；压强不变浓度不变。 （4）由ρ=m V

，得△m=2.0g/L ×2.0L=4.0g ，即△m= △m(CO 2)+△m(H 2)=4.0g ，由反应化学方程式可知

△m(CO 2)=4.0×4444+3×2=8825，△n(CO 2)= 8825

÷44=225mol ，v (CO 2)= △n(CO 2)V×t =0.01mol.L -1.min -1；当t 1时将容器体积压缩到1L ，假设平衡不移动，c (CO 2) =0.05 mol.L -1，加压平衡向气体分子数减小的方向移动，c (CO 2)要降低，但要注意“只能减弱，不能抵消”。

20.【答案】（1）去除水中的溶解氧，防止Cr 2+被氧化（1分）可以防止空气进入4（1分）

（2）Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑（1分）排出空气使体系保持还原性氛围（1分）增大体系压强使Cr 2+溶液进入CH 3COONa 溶液中（1分）（3）4（1分）打开（1分）关闭（1分） （4）C （2分）

解析：（1）由于乙酸亚铬易被氧化，所以配制溶液时需加热煮沸除去水中溶解的氧气，同理实验时也不能让空气中的氧气进入系统。

（2）主反应是2CrCl 3(aq) + Zn(s)= 2CrCl 2 (aq) + ZnCl 2(aq)，而过量的锌可与盐酸反应生成氢气，氢气开始是排尽系统内空气，后来是使2中溶液进入4中反应。

（3）此时8中已贮满足量的氢气，先打开5再关闭6，挤压8可使2中液体顺利进入4中参与反应。

（4）洗涤主要是洗去NaCl 等杂质，由题给信息“不溶于冷水和乙醚”可知先用冷水洗去NaCl 等杂质，再用乙醚洗去附着的游离水。

21.【答案】（1）A （2分）（2）①B （2分）②出现白色沉淀（2分）（3）2Cl --2e -=Cl 2↑（1分），NaOH 和NaCl （2分）阻止气体通过（1分）（4）MgCl 2(熔融)====电解

Mg+Cl 2↑（2分），氯气(或Cl 2)（1分）为了 防止氯化镁水解，要在氯化氢气体的氛围中进行加热（2分）

解析：（1）海水淡化的方法，基本上分为两大类：一、从海水中取淡水，有蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法；二、除去海水中的盐分，有电渗析法、离子交换法和压渗法，结合能源消耗等问题，本题冷冻法、离子交换法、反渗透法消耗能量少。

（2）①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B 和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B 是阳离子交换膜；阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，和钙离子，镁离子形成沉淀。

（3）阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl --2e -=Cl 2↑；阴极上氢离子放电，导致阴极附近生成NaOH ，溶液中还有部分氯化钠，所以b 流出的液体是NaOH 和NaCl ；Cl 2和NaOH 溶液接触，发生反应2NaOH+Cl 2═NaClO+NaCl+H 2O ，防止Cl 2和NaOH 反应，石棉隔膜的作用是阻止气体通过。

（4）无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，化学方程式为：MgCl 2(熔融)====电解Mg+Cl 2↑； 根据流程图可以看出，氯气可以循环利用；氯化镁中的镁离子易水解，在干燥的HCl 气流中， 抑制了MgCl 2水解，且带走MgCl 2?6H 2O 受热产生的水汽，得到无水MgCl 2。

22.【答案】（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 2（2分）（2）C ＜O ＜N （2分）（3）ac （2分）（4） （1分）sp 3（1分）正四面体（1分），SiCl 4、ClO 4-（2分）

（5）TiN （2分），62×4(2a ×10-10)3N A （2分） 解析：由题意可推出A 、B 、C 、D 、E 分别为C 、N 、O 、S 、Ti 元素。

（1）Ti 是22号元素，d 轨道上只有2个电子，所以基态核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 2。

（2）C 、N 、O 元素是同一周期元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N 元素原子 2p 能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C ＜O ＜N 。

（3）晶体甲是干冰，晶体乙是冰，a 、水分子间存在氢键，且氢键有方向性，导致水分子形成冰时存 在较大的空隙，密度比水小，干冰分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是密堆积，密度比冰大，故a 正确；b 、冰融化时破坏的是氢键，干冰分子之间只存在范德华力，融化时破坏的是范德华力，氢键比范德华力强，故晶体的熔点冰＞干冰，故b 错误；c 、水分子间存在氢键，且氢键有方向性，导致水分子形成冰时存在较大的空隙，干冰分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是密堆积，晶体中的空间利用率：干冰＞冰，故c 正确；d 、干冰分子之间存在范德华力，水分子间存在氢键，晶体中分子间相互作用力类型不相同，故d 错误。

（4）由于N 2H 4分子中N 原子所形成共价键的数目与NH 3相同，故分子结构与NH 3相似，其原子轨 道的杂化类型与NH 3中的N 原子一样，也是sp 3杂化；根据价层电子对互斥理论，中心S 原子的电子

对数为6+22

=4，所以为正四面体构型；等电子体原理是原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）具有相似的化学键特征，因此与SO 42-互为等电子体的有CCl 4、 SiCl 4 、PO 43-、ClO 4-等。

（5）根据均摊法可算出该晶胞中N 原子个数：顶点有8×18

=1,面心有6×12=3，共4个原子， Ti 原子个数：1+12×14=4，即原子个数比为1:1，化学式为TiN 。该晶胞的质量m=62×4 N A

g ， 而晶胞的体积V=（2a×10-10）3cm 3，所以晶体的密度ρ=m V =62×4(2a×10-10)3N A

g ·cm -3。

23.【答案】（1）C 7H 7NO 2 （1分） （1分） （2）取代反应（1分）

（3）①a b （2分）②不可以，若先还原后氧化，则还原生成的氨基又会被氧化（2分）

（4）2（2分）（5）、、 （任写两个即可）（2分）

（6）（2分）

（7）（2分）

解析：由题给信息可知N 应为

，在浓硫酸作用下与硝酸发生取代反应，生成

，

则A为，相对分子质量为137，蒸气密度为氢气密度的68.5倍，A被酸性高锰

酸钾氧化生成B为，与甲醇在浓硫酸作用下反应生成D为，然后发生还原反应生成F。

（1）由以上分析可知A的分子式为：C7H7NO2，结构简式为。

（2）N为，在浓硫酸作用下与硝酸发生取代反应，生成。

（3）①由题给信息结合以上分析可知试剂I和试剂Ⅱ分别是KMnO4（H+）、Fe/盐酸，②若先还原后

氧化，则还原生成的氨基又被氧化，所以不能得到F。

（4）E为CH3OH，含有两种不同的H原子。

（5）D为，对应的属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取

代基是硝基；且分子中含有—COO—结构的同分异构体有

（6）D的同分异构体w，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl3溶液发生显色反应的产物，

说明分子中含有酚羟基，W应为，水解的方程式为：

。

（7）F的水解产物为和CH3OH，化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得

高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域，则H为，可发生缩聚反应，方程式为：

。

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2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题 化学(二) 本试卷共8页，19题(含选考题)。全卷满分100分，考试用时90分钟。注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑，答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35．5 Cu 64 Se 79 Br 80 Pd 106 第I卷 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．国产大飞机——C919使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B．Cu2+可水解生成Cu(OH)2胶体，因此可用硫酸铜净水 C．“天舟一号”上使用了大量的合金材料，合金材料的组成元素不一定全部是金属元素 D．75％的酒精溶液和稀高锰酸钾溶液均可用于杀菌、消毒，其原理相同2．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物 B．葡萄糖、植物油均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．石油的分馏、煤的干馏均属于物理变化 D．乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色 3．下列说法正确的是 A．向海水中加入明矾可以使海水淡化 B．钙基固硫和NO x的催化转化都能减少空气污染

衡水金考卷化学分科综合卷(2)答案

1. D 解析：合金中可以有非金属元素(如：钢中含有碳元素)，A错误。钢是应用最广的合金材料，B错误。光导纤维的材料是SiO2，C错误。太阳能电池的主要材料是硅单质，D正确。 2.C 解析：明矾净水是利用产生的Al(OH)3的吸附性，吸附水中的悬浮杂质，并不能杀菌消毒，A错误。铝热反应只能是用于冶炼活动性比铝弱的金属，B错误。由于硝酸的强氧化性，发生的是氧化还原反应，遵循电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确。大部分的金属只能形成简单的金属阳离子，但也有个别金属可以形成酸根阴离子，如：AlO2-、MnO4-、Cr2O72-等，D错误。 3.C 4.B 解析：A项，Na2CO3无法一步转化为Na，A错。C项，H2SiO3无法一步转化为Si、SiO2无法一步转化为H2SiO3，C错。D项，H2CO3不能一步转化为C单质，D错。 5.A 解析：铜器上镀银时，应用铜器做阴极、纯银作阳极，A正确；原电池工作，阴离子移向负极，B错误；阳极是活性电极，自身失电子，反应为：Cu-2e-=Cu2+，C错误；电解过程中阴极附近是H+放电，破坏水的电离平衡，生成OH－，OH－和Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，D错误。 6.C 解析：由图可知，a、b、c、d分别为：N、O、S、Cl。 A项，气态氢化物的稳定性由元素的非金属性决定，故应为b>c、d>c。B项，原子半径大小比较的规律是：同周期时，左大于右，故a>b；同主族时，下大于上，故b

2014衡水金考卷政治分科综合卷(3)答案

1.B【解析】此题借助货币汇率币值变动和劳动生产率变动，考查对汇率和价值量的计算，旨在考查学生经济计算能力。该产品社会劳动时间缩短一半，意味着社会劳动生产率提高一倍，这是一件商品的价格是260÷2=130元。如果按原来的汇率，一件商品的售价为130÷6.5=20美元。此时人民币对美元贬值3%，意味着该产品美元价格会降低，即为20×（1—3%）=19.4美元，故答案为B。 2.D【解析】此题考查影响价格的因素。情人节来临，鲜花消费增加，所以①正确，排除②。情人节人们纷纷购买鲜花，受到大众消费心理的影响，故③正确。④属于材料的体现，不属于原因，故排除。 3.C【解析】此题考查影响消费的因素。伴随收入增长，食品支出减少，教育文化娱乐支出增加，可见①正确。评价消费水平应看各种消费支出的结构，排除②。图表表明低收入者食品支出所占比重大，可见③正确。收入越高，食品支出所占比重越少，并不意味着支出总量减少，排除④。 4.C【解析】此题考查所有制结构调整的意义。国有企业改革，凸显了市场的公平竞争，故 ①正确。国有企业改革能够扩大国有资本的支配范围，巩固公有制的主体地位，排除②，选择④。国有经济是国民经济的主导，排除③。 5.D【解析】此题考查对股票的认识。在公司盈利的情况下，员工可以活动股息和红利，排除①。股票是一种所有权关系，债券才是一种债务关系，排除④。员工股买股票，并且承担有限责任，故②正确。公司向员工派发股份，有利于提高员工收入水平，激发员工工作积极性，故③正确。 6.A【解析】此题考查维护社会公平的措施。提高最低工资标准可以提高居民收入水平，故 ①正确。通过各地最低工资标准不同，可见发展差距，故②正确。提高工资标准属于初次分配，排除③。提高最低工资标准是提高低收入者收入水平的体现，排除④。 7.C【解析】此题考查宏观调控的措施。看病全额报销不切实际，故排除A。国家不能直接限制药厂的生产，排除B。此题与医生的收入无关，排除D。药价上涨主要是流通环节加价所致，所以应该减少流通环节，答案为C。 8.D【解析】此题考查经济全球化的影响。通过美国对中国轮胎出口企业的制裁，可知经济全球化风险与机遇共存，故②正确。中国企业通过市场多元化，可以规避风险，故③正确。经济全球化的实质是发达资本主义国家主导，排除①。贸易摩擦可以避免，排除④。 9.D【解析】此题考查公民参与民主监督的意义。通过电话等反映问题，属于民主监督的范畴，排除①，选择②。公民举报违法现象，可以打击犯罪，保障公民权益，故③正确。公民没有对国家事务的决策权，排除④。 10.C【解析】此题考查依法行政的表现。人民法院属于司法机关，不属于行政机关，故排除 ①。国务院就立法听取意见属于科学民主决策的体现，排除③。②④属于依法行政的范畴，故答案为C。 11.C【解析】此题考查中国共产党的相关知识。中国共产党能够依据社会条件的变化，不断调整方针政策，可见与时俱进的执政能力，①正确。中国共产党能够依据时代任务，明确自身责任，可见求真务实的工作作风，③正确。材料没有体现执政方式的完善，排除②。此题也没有强调如何为人民服务，排除④。 12.A【解析】此题考查国际社会相关知识。通过中巴合作可见共同国家利益，①正确。通过两国加强合作，促进发展，可见和平与发展的主题，②正确。独立自主是外交立场，排除③。当今国际社会合作、竞争并存，排除④。 13.D【解析】此题考查文化的特点。①本身错误，排除。先进文化是指符合时代发展要求的

衡水金卷分科综合二

2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题 化学(二) 本试卷共8页，19题(含选考题)。全卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑，答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35．5 Cu 64 Se 79 Br 80 Pd 106 第I卷 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．国产大飞机——C919使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B．Cu2+可水解生成Cu(OH)2胶体，因此可用硫酸铜净水 C．“天舟一号”上使用了大量的合金材料，合金材料的组成元素不一定全部是金属元素 D．75％的酒精溶液和稀高锰酸钾溶液均可用于杀菌、消毒，其原理相同 2．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物 B．葡萄糖、植物油均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．石油的分馏、煤的干馏均属于物理变化 D．乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色 3．下列说法正确的是 A．向海水中加入明矾可以使海水淡化 B．钙基固硫和NO x的催化转化都能减少空气污染 C．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行处理 D．焚烧废旧塑料以防止“白色污染” 4．下列是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液的实验装置，进一步制取Fe2O3的部分操作过程中能达到实验目的的是 5．已知：lg2=0．3。常温下，K a(HNO2)=5．1×10-4，K a(HC1O)=4．0×10-8，K b(NH3·H2O)=1．76×10-5，下列说法正确的是 A．pH相等的HNO2和HC1O溶液稀释相同的倍数后，HNO2的pH小 B．浓度均为0.1mol·L-1的NaNO2和NH4C1溶液中，阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者 C．常温下，0．01mol·L-1HC1O溶液的pH约为5．3 D．0．2mol·L-1NaNO2与0．1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(NO2-)>c(C1-)>c(HNO2)>c(H+) 6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

【全国百强校word】衡水金卷普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷 分科综合卷 理科数学(二)

普通高等学校招生全国统一考试模拟试题 理数(二) 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.已知集合{} x x y x A 2|2-==，{}1|2+==x y y B ，则=?B A （ ） A ．[)∞+， 1 B ．[)∞+， 2 C ．(][)+∞∞-,20,U D ．[)∞+，0 2.已知R a ∈，且i a ,0>是虚数单位，22=++i i a ，则=a （ ） A ．4 B ．23 C ． 19 D ．52 3.已知)θ-θsin cos ，则直线AB 的斜率为A ． 4.相切，则双曲线的离心率为（ ） A ．2 5.袋中装有4个红球、3个白球，甲、乙按先后次序无放回地各摸取一球，在甲摸到了白球的条件下，乙摸到白球的概率是（ ） A ．73 B ．31 C. 21 D ．5 2 6.《算法统宗》是中国古代数学名著，由程大位所著，其中记载这样一首诗：九百九十九文钱，甜果苦果买一千，四文钱买苦果七，十一文钱九个甜，甜苦两果各几个？请君布算莫迟疑！其含义为：用九百九十九文钱共买了一千个甜果和苦果，其中四文钱可以买苦果七个，十一文钱可以买甜果九个，请问究竟甜、苦果各有几个？现有如图所示的程序框图，输入n m ,分别代表钱数和果子个数，则符合输出值p 的为（ ） A ．p 为甜果数343 B ．p 为苦果数343 C.p 为甜果数657 D ．p 为苦果数657

7.03132sin =-??? ??π+x 在区间()π，0内的所有零点之和为（ ） A ．6π B ．3π C. 67π D ．3 4π 8.已知11 2,0:22<++>?x ax x x p 恒成立，若p ?为真命题，则实数a 的最小值为（ ） A ．2 B ．3 C. 4 D ．5 9.已知某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（ ） A ．332+π B ．33+π C.3+π D ．6 3+π 10.如图为正方体1111D C B A ABCD -，动点M 从1B 点出发，在正方体表面上沿逆时针方向运动一周后，再回到1B ，运动过程种，点M 与平面11DC A 的距离保持不变，运动的路程x 与MD MC MA l ++=11之间满足函数关系)(x f l =，则此函数图象大致是（ ）

衡水金卷2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷 分科综合卷理科数学(一)试题 Word版含答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题 理数（一） 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.已知集合{}02|>-=x x A ，?? ????????

B ．)(,x f R a ∈?在区间()∞+， 0内单调递减 C.)(,x f R a ∈?是偶函数 D ．)(,x f R a ∈?是奇函数，且()x f 在区间()∞+， 0内单调递增 6.()()4 21x x -+的展开式中x 项的系数为（ ） A ．-16 B ．16 C. 48 D ．-48 7.如图是某个集合体的三视图，则这个几何体的表面积是（ ） A ．424++π B ．4242++π C. 2242++π D ．4222++π 8.若10,1<<<>b c a ，则下列不等式不正确的是（ ） A ．b a 20182018log log > B ．a a c b log log < C.b c a c a a c a )()(->- D ．()()b c a b c a b c ->- 9.执行如图所示的程序框图，若输出的n 值为11，则判断框中的条件可以是（ ） A ．?1022S 10.已知函数()??? ? ?? π≤?>??+?=20)sin(2，x x f 的部分图象如图所示，将函数()x f 的图象向左平移12π个单位长度后，所得图象与函数)(x g y =的图象重合，则（ ）

衡水金考卷物理分科综合卷(3)答案

1. 【答案】C 【解析】拉力1F 与竖直方向的夹角逐渐减小，上面绳子的张力2F 与竖直方向的夹角逐渐增大，其矢量三角形如图所示，其变化是唯一的且均增大，C 正确。 2. 【答案】A 【解析】蛟龙号上浮时的加速度大小v a t = ，根据逆向思维可知蛟龙号在0t 时刻距离海平面的深度22 00()1()22v t t h a t t t -=-=，A 正确． 3. 【答案】C 【解析】滑块到达斜面底端时的速度为gL v 22 +，选项A 错误；滑块沿斜面下滑的加速 度等于g ，选项B 错误；如果将恒力F 方向改为竖直向下, 滑块受到的合力为零，滑块将匀速下滑，选项C 正确、D 错误。 4. 【答案】B 【解析】当通电导线所处的磁场在竖直方向时，由左手定则可知，导线受到的安培力 BIl F =安且大小不变、方向水平向左，选项A 错误；当磁场保持大小不变 逆时针转动0 90的过程中，由左手定则可知，导线受到的安培力方向则逐渐由水平向左变为竖直向下，其安培力安F 、绝缘细线的拉力T F 、绝缘细线与竖直方向的夹角θ的变化情况如图所示，则可判断出绝缘细线受到的 拉力T F 逐渐增大，选项B 正确；绝缘细线与竖直方向的夹角θ逐渐减小，选项C 错误；由于导线受到的安培力安F 、绝缘细线的拉力T F 和导线的重力G 的合力为零，所以，导线受到的安培力安F 与绝缘细线受到的拉力T F 的合力大小不变，方向始终与导线的重力G 的方向相反，即竖直向上，选项D 错误。 5. 【答案】B

【解析】点电荷电性未知，A 错；根据点电荷电场分布知电势差''OA A A U U >，B 正确；过'A 、 'B 、'C 三点的等势面是球面，C 错；'A 、'B 、'C 三点的电场强度大小相等，方向不同D 错． 6. 【答案】B 【解析】从起点A 到最高点B 可看做平抛运动的逆过程，则有 2 tan 4 α= ，所以tan 2tan 1θα==．B 正确. 7. 【答案】C 【解析】稳定后，质点绕轴做匀速圆周运动，自身重力和悬线拉力的合力即悬线拉力在水平方向的分力提供向心力，选项B 错；角速度一定，根据几何关系可得圆周运动半径 sin R L L θ'=+，重力和绳子拉力的合力即2tan (sin )mg m L L θθω'=+，方程两边约去 质量，即θ与质量无关选项A 错；求得角速度ω=C 对，D 错误。 8. 【答案】B 【解析】有题意可知AB 系统机械能守恒，且由于轻杆转动过程中，A 球重力势能变化量总是与B 球重力势能变化量相等，所以AB 两球均做匀速圆周运动。当A 球运动至最高点时， 由于2323 gl mg m l =，可知轻杆此时对球A 作用力等于0，故B 正确。 9. 【答案】D 【解析】由分析可知带电粒子在该有界磁场中运动不可能超过半周，因此当带电粒子从三角形区域的顶点飞出时时间最长，对应圆心角为 3 π ，因此答案为D 。 10. 【答案】C

衡水金考卷化学分科综合卷(3)答案

1.【答案】C 解析：A 项：蛋白质水解为氨基酸，但鱼肝油主要含有维生素A 和维生素D ，常用于防治夜盲、佝偻 病等，错误；B 项：含氯消毒剂、活性重金属银离子可使人中毒，不属于绿色化学理念，错误；C 项： 铝硅酸盐分子筛是由硅氧四面体或铝氧四面体通过氧桥键相连而形成分子尺寸大小（通常为0.3~2 nm ）的孔道和空腔体系，因吸附分子大小和形状不同而具有筛分大小不同的流体分子的能力，正确； D 项：防弹玻璃是由玻璃（或有机玻璃）和优质工程塑料经特殊加工得到的一种复合型材料，错误。 2.【答案】A 解析：A 项：2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ，产生的CO 2 使糕点疏松多孔，正确；B 项：铝在常 温下能与氧气反应，生成致密的Al 2O 3，防止内部Al 进一步被氧化，错误；C 项：汽车尾气中的氧化 物产生的主要原因是在气缸中氮气被氧化生成的，错误；D 项：SiO 2与氢氟酸反应，可用来雕刻玻璃， 错误。 3.【答案】A 解析：A 项：30 g 的2-丙醇的物质的量为30g 60g/mol =0.5mol ，2-丙醇中含有一个羟基，正确；B 项：在标 准状况下，氨水不是气体，所以不能计算其物质的量，错误；C 项：NaHSO 4在水溶液中的电离方程式 为NaHSO 4===== Na ++H ++SO 42-，但体积未知无法计算，错误；D 项：7.8 g Na 2O 2的物质的量为0.1mol ， Na 2O 2固体中的阳离子是Na +，阴离子是O 22-，所以含有的离子数目为0.3N A ，错误。 4.【答案】B 解析：A 项：当二氧化碳过量时，继续溶解CaCO 3，反应为CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2，错误； B 项：2 Fe 2+→2Fe 3+失去2e -，2I -→I 2失去2e -，而2Br 2→4Br - 共得到4e - ，电子得失守恒，正确； C 项：正确反应为NH 4＋＋Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH － ＝2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O ，错误； D 项：浓硝酸中加入过量铁粉并加热正确反应为Fe ＋2NO 3－＋4H ＋Fe 2＋ ＋2NO 2↑＋2H 2O ，错误。 5.【答案】C 解析：A 项：可利用CaC 2的成键形式来理解叠氮酸钠(NaN 3)，物质中含离子键和共价键，错误；B 项： 未指出是标准状况，错误；C 项：NaN 3分解成钠单质和氮气，化合价有升有降，正确；D 项：由信息： 叠氮酸钠遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸，化学性质不稳定，包装盒上必须说明注意事项，错误。 6.【答案】D 解析：A 项：负极失电子，锂作负极，石墨作正极，所以电子从锂极经外电路到石墨极，错误； B 项：放电时， R x+在正极得到电子被还原为R ，错误； C 项：由x Li x Li ＋转移电子为xe -，当有0.1mole -通过，发生迁移Li +的物质的量为0.1mol ，错误； D 项：充电时是电解池原理，阳极失去电子被氧化，阴极得到电子被还原，正确。 7.【答案】D 解析：A 项：向Cu 2(OH)2CO 3滴加足量盐酸得到CuCl 2(aq)，再电解可生成Cu ；B 项：利用侯氏制碱 法可实现转化，反应的方程式为：NaCl+NH 3+CO 2+H 2O= NaHCO 3 +NH 4Cl ，使溶解度较小的碳酸氢钠

衡水金考卷生物分科综合卷(3)答案

1.D 【解析】N是构成细胞的主要元素之一，在人体细胞鲜重含量最多的元素是O元素，A选项错误；脂肪酸的元素组成为C、H、O，脂肪酶的元素组成为C、H、O、N，淀粉酶基因的元素组成为C、H、O、N、P，三者元素组成不同，B选项错误；旱生植物比水生植物具有较强的抗旱能力，其原因之一是结合水的相对含量较高，C选项错误；蛋白质和核酸等大分子不属于于生命系统的层次，因为最基本的生命系统层次是细胞，所以D选项正确。 2．D 【解析】蓝藻属于原核细胞，没有染色体，玉米属于真核细胞具有染色体，但是二者细胞核中的DNA 在进行细胞分裂时均能均等的分配到子细胞中去，A选项正确；蓝藻细胞没有细胞核，核糖体的合成与核仁无关，玉米具有细胞核，核仁的形成与细胞核密切相关，B选项正确；原核细胞只有基因突变，而没有基因重组，C选项正确；蓝藻的细胞壁由蛋白质和多糖组成，不能被纤维素分解，玉米细胞壁由纤维素组成，可以被纤维素酶分解，D选项错误。 3．A 【解析】在人体不同细胞中，E是相同的，但是G和B有所不同，但并非完全不同，A选项错误；E →G是转录过程，主要发生在细胞核中，G→B是翻译过程，发生在细胞质中，B选项正确；可以用甲基绿和吡罗红的混合液对细胞进行染色后，E主要分布在细胞核中，G主要分布在细胞质中，C选项正确；E中e的排列顺序决定了B中b的排列顺序，D选项正确。 4．B 【解析】在病毒进入细胞时，细胞膜具有阻止进入的作用，与细胞膜的①功能密切相关，A选项正确；图中③只表示了通过载体蛋白的跨膜运输，没有表示胞吞和胞吐作用，B选项错误；激素调控是细胞间信息交流的重要方式，与细胞膜上受体④有关，C选项正确；植物细胞可通过胞间连丝进行细胞通讯，D选项正确。 5．C 【解析】图中①②③④分别表示内质网、高尔基体、囊泡和线粒体，表中甲、乙、丙分别表示内质网或高尔基体、线粒体和核糖体。在分泌旺盛的细胞中内质网、高尔基体和细胞膜的成分更新很快。缺少线粒体供能，蛋白质的分泌会受到影响，分泌蛋白形成过程中不会出现在线粒体中 6．A【解析】突然停止供给CO2，C3的生成减少，一段时间后完全被消耗，同时消耗[H]的量减少，[H]积累增多，一段时间后处于稳定状态。 7.A【解析】通过分析染色体、DNA和染色单体的关系可知，能表示有丝分裂的时期是Ⅰ和Ⅱ，能表示减数分裂的时期是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，A选项错误；Ⅰ时期为有丝分裂分裂后期，细胞中有4个染色体组，B选项正确；Ⅱ时期为减数第一次分裂前期或后期，能发生减数第一次分裂前期的染色体的交叉互换或减数第一次分裂后期基因重组，C选项正确；Ⅳ为减数分裂末期，如果Ⅳ中一个细胞基因型为AB，则同时生成的细胞基因型为AB、Ab、Ab，D选项正确。 8.B【解析】抗利尿激素是由下丘脑细胞合成的，下丘脑是已经分化的细胞；同一个体所含基因相同；衰老细胞内染色质固缩，使染色体解旋困难，影响DNA复制和转录；在凋亡细胞被吞噬细胞清除的过程中，溶酶体中的水解酶将凋亡细胞裂解。 9．C【解析】Ⅲ3和Ⅲ4正常，却生了一个患病的儿子，所以该遗传病为隐性遗传病。该遗传病可能是常染色体隐性遗传病，也可能是伴X染色体隐性遗传病，但无论是哪一种遗传病，Ⅲ2和Ⅲ3均为杂合体。如果是常染色体隐性遗传病，则Ⅲ3和Ⅲ4再生一个患病男孩的概率为1/4×1/2＝1/8；如果是伴X染色体隐性遗传病，则再生一个患病男孩的概率为1/4。Ⅳ5与正常女性结婚，如果正常女性不携带该致病基因，他们所生孩子均不患该病，生男生女都一样；如果该女性为携带者，则他们的子女患病概率也一样。 10.C 【解析】根据题表信息可知乙个体基因型为YyRr；根据杂交结果可以看出乙在做父本和母本时产生的配子种类相同，但是比例不同；由于甲的基因型为YyRr，且两对基因的遗传遵循自由组合定律，则它自交所产生的后代有9种基因型，4种表现型；根据杂交结果可以判断没有新基因的产生所以没有发生染色

2018年衡水金卷普通高等学校招生全国统一考试 分科综合卷 理科数学(二)模拟试题(解析版)

2018年衡水金卷普通高等学校招生全国统一考试分科综合卷理科数学（二） 模拟试题（解析版） 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1. ） B. C. D. 【答案】B 【解析】 故选：B 2. ） A. 4 【答案】C 由题意知：，解得： 故选：C 3. ( ) A. 3 B. -4 【答案】D 故选：D 4. 的渐近线与抛物线） B. C. D. 【答案】D

，得到： 故选：D 点睛：解决椭圆和双曲线的离心率的求值及范围问题其关键就是确立一个关于a，b，c的方程或不等式，再根据a，b，c的关系消掉b得到a，c的关系式，建立关于a，b，c的方程或不等式，要充分利用椭圆和双曲线的几何性质、点的坐标的范围等. 5. 袋中装有4个红球、3个白球，甲、乙按先后次序无放回地各摸取一球，在甲摸到了白球的条件下，乙摸到白球的概率是（） 【答案】B 【解析】用A表示甲摸到白球，B 故选：B 6. 《算法统宗》是中国古代数学名著，由程大位所著，其中记载这样一首诗：九百九十九文钱，甜果苦果买一千，四文钱买苦果七，十一文钱九个甜，甜苦两果各几个？请君布算莫迟疑！其含义为：用九百九十九文钱共买了一千个甜果和苦果，其中四文钱可以买苦果七个，十一文钱可以买甜果九个，请问究竟甜、 苦果各有几个？现有如图所示的程序框图，（） 343343 657657 【答案】B

则p 故选：B 7. 在区间） B. C. 【答案】C 【解析】 在区间内， 得：，可知两个交点关于对称，故两个零点的和为,. 故选：C 8. 恒成立，若） A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】A 【解析】时， 2，故由存在性的意义知故实数的最小值为2. 故选：A 9. 已知某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（）

衡水金卷2018年普通高等学校招生全国统一考试 分科综合卷 理科数学(二)模拟试题(有答案)

2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题 理数(二) 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1. 已知集合A ＝{x |y ，B ＝{y |y ＝x 2 ＋1}，则A ∩B ＝( ) A. [1，＋∞) B. [2，＋∞) C. (－∞，0]∪[2，＋∞) D. [0，＋∞) 【答案】B 【解析】 【分析】 根据函数的定义域与值域，分别求得集合,A B ，再根据集合的交集运算，即可求解. 【详解】由于集合A ＝{x |y 表示的是函数y 所以由x 2－2x ≥0可知集合A ＝{x |x ≤0或x ≥2}． 集合B ＝{y |y ＝x 2＋1}表示的是函数y ＝x 2＋1的值域，因此B ＝{y |y ≥1}． ∴A ∩B ＝[2，＋∞)．故选B. 【点睛】本题主要考查了集合的交集运算，其中解答中正确利用函数的定义域和值域求得集合,A B 是解答的关键，着重考查了推理与运算能力，属于基础题. 2. 已知a R ∈，且0,a i >是虚数单位， 22a i i +=+，则a =（ ） A. 4 B. C. D. 【答案】C 【解析】 ()()2212a 2555 a i i a i a i i +-++-==++， 由题意知：22 212a 455a +-????+= ? ????? ，解得：a =故选C

3. 已知θ为直线35y x =-的倾斜角，若()()cos ,sin ,2cos sin ,5cos sin A B θθθθθθ+-，则直线AB 的斜率为( ) A. 3 B. -4 C. 1 3 D. 14 - 【答案】D 【解析】 由题意知：tan 3θ=，AB 5cos sin sin 52tan 1 2cos sin cos 1tan 4 k θθθθθθθθ---===-+-+. 故选D 4. 设双曲线22221x y a b -=（0a >，0b >） 的渐近线与抛物线2 1y x =+相切，则该双曲线的离心率等于（ ） A. B. 2 C. D. 【答案】D 【解析】 由题意可知双曲线的渐近线一条方程为b y x a =，与抛物线方程组成方程组2,1 b y x a y x ?=? ??=+?消y 得， 2210,()40b b x x a a - +=?=-=，即2()4b a = ，所以e ==，选D. 【点睛】 双曲线22 221x y a b -=（0a >，0b >）的渐近线方程为b y x a =±． 直线与抛物线交点问题，直线与抛物线方程组方程组， 当直线与抛物线对称轴平行时，直线与抛物线相交，只有一个交点． 当直线与抛物线对称轴不平行时，当>0?时，直线与抛物线相交，有两个交点． 当0?=时，直线与抛物线相切，只有一个交点． 当?<0时，直线与抛物线相离，没有交点． 5. 袋中装有4个红球、3个白球，甲、乙按先后次序无放回地各摸取一球，在甲摸到了白球的条件下，乙摸到白球的概率是 A. 3 7 B. 13

衡水中学分科综合卷语文(三) 衡水金卷 黄廉 文言文

问问自己：文言文，为什么看不懂？ 黄廉，字（表字）夷仲，洪州分宁人。第（n，科举考试的等级，考中为“及第”，未考中为“落第”“下第”。这里为V，考中之意）进士，历（历任）州县。熙宁初，或（有人）荐之王安石。安石与之言，问免役事，廉据旧法以对（回答，多用于下对上的回答与对话），甚悉。安石曰：

“是必（这样一定）能办新法。”白（告诉）神宗，召访（察访）时务，对曰：“陛下意在便（给……提供方便）民，法非不良也，而（可是）吏非其人。朝廷立法之意则（宗旨）一（统一），而四方（但是各地）推奉纷然不同，所以法行而民病（疲敝），陛下不尽（完全）察也。河朔被（遭受）水，河南、齐、晋旱，淮、浙飞蝗，江南疫疠lì（N作V，流行瘟疫），

陛下不尽知也。”帝即命廉体量振济（救济）东道，除（授予）司农丞。还报合旨（黄廉复命与皇帝想法相合），擢（此为“被提升”）利州路转运判官，复（仍然）丞（各级长官的副官）司农。 为（担任）监察御史里行，建（进/建议，提议）言：“比（近）年水旱，民蒙（承蒙）支贷倚阁（借贷免税）之恩，今幸岁丰，有司（部门）悉当举催（全

部催缴赋税）。久饥初稔（V，庄稼成熟，此为“丰收”之意），累给（本为V，供给之意，这里意译为“贷款”）并（adv,一并，一起）偿，是(这)使民遇丰年而思歉岁也，请令诸道（州以上行政单位）以渐督取之。” 河（黄河）决（决口）曹村，坏田三十万顷、民庐舍三十八万家。受诏（接受诏命）安抚京东，发廪（廪本为米仓，打开粮仓）

振（救济）饥，远不能至者，分遣（派）吏移（递送）给，择高地作舍以居民，流民过所毋征算（征有“赋税”之意，不要征税），转行（流转他乡）者赋粮（意译为“给粮食”），质（抵押）私牛而与之钱，凡（总共）所活二十五万。 辽人求（要）代北地，廉言：“分水画境(以分水岭划下边界)，失中国（中原）险固（n），启（打开）豺狼心。”其后契丹果包

衡水金考卷生物分科综合卷(1)答案

1.C 解析：脂肪的组成单位是甘油和脂肪酸，①错误；糖原是多糖，为非还原糖，不能与斐林试剂反应，②错误；蛋白质与双缩脲试剂反应显紫色，组成蛋白质的基本单位是氨基酸，蛋白质是生命活动的主要承担者，③正确；核酸包括DNA和RNA，只有DNA能被甲基绿染成绿色，④错误。 2.A 解析：细胞中ADP转化形成ATP可以在线粒体中发生；在线粒体和叶绿体中含有DNA，在这两种细胞器中也在进行DNA的复制和基因表达；蓝藻细胞中肽键的形成发生在核糖体上；细胞呼吸过程中葡萄糖氧化分解形成丙酮酸发生在细胞质基质中。 3.D 解析：细胞膜上的糖蛋白与细胞表面的识别有密切关系，这种识别有特异性，抗体只能识别特定的抗原，并与抗原结合；乳酸菌、酵母菌分别为原核细胞和真核细胞，含有核糖体、DNA、RNA是二者的共性；线粒体中含有少量的DNA和RNA，核糖体中含有rRNA，质粒是小型环状的DNA分子，RNA分子中含有核糖，而DNA分子中仅含有脱氧核糖；不同的生物膜在成分和结构上是相似的，这使生物膜之间可以相互转化，如内质网膜可以转化形成高尔基体膜，高尔基体膜可以转化为细胞膜。 4.B 解析：A、B、C分别表示ATP、ADP、腺嘌呤核糖核苷酸，ADP中含有一个高能磷酸键；神经细胞吸收钾离子是逆浓度梯度的主动运输，这一过程需要消耗ATP，则a催化的反应加速，同时c催化的反应也加快；斐林试剂检测还原糖需要水浴加热，水浴加热时会改变原来的实验温度条件，从而对实验产生干扰；低温时酶的活性低，但酶分子的结构稳定，有利于酶的保存，温度高时酶的活性低，是由于高温破坏了酶分子的空间结构。 5.D 解析：细胞通过主动运输吸收钾离子、排出钠离子，根据这一特点，可以确定甲侧为细胞外，A项正确；图中“钠的浓度梯度”显示的是顺浓度梯度运输钠离子，图中也显示了伴随消耗ATP将钠离子排出细胞外的主动运输，而主动运输是逆浓度梯度，B项正确；图示中葡萄糖跨膜运输需要载体参与，由题图可知，其直接驱动力是膜内外钠的浓度差，C项正确；甘油的运输是自由扩散，D项错误。 6.D解析：衰老细胞内的染色质收缩，染色质上的DNA难于解旋，从而使该细胞内的DNA 难于复制和基因难于表达；细胞分化的结果是形成了不同类型的细胞，但这些细胞内的遗传物质并没有变化；细胞的衰老和凋亡对机体有利；衰老、凋亡的细胞主要被吞噬细胞清除。 7.C 解析：结合分泌蛋白的合成和分泌过程，就可以知道A项正确；突触小泡是一种囊泡，因此，囊泡内的物质可以是神经递质，某些蛋白质类激素分泌到细胞外也是通过囊泡运输的；细胞核内转录形成的RNA直接通过核孔进入细胞质中。 8.A解析：两个抗虫基因可能整合在一条染色体上，这样的个体自交，后代抗虫植株和非抗虫植株之间的比例为3:1；两个抗虫基因可能整合在一对同源染色体上，这样的个体自交，后代抗虫植株和非抗虫植株之间的比例为1:0；两个抗虫基因可能整合在两条非同源染色体上，这样的个体自交，后代抗虫植株和非抗虫植株之间的比例为15:1。 9.B 解析：表中结果显示果蝇XXY、XYY、XO分别表示雌性、雄性、雄性，这说明果蝇性染色体的组成类型会影响果蝇的性别；X r X r Y产生四种卵细胞，即X r X r、X r Y、X r、Y，X R Y产生两种精子，即X R、Y，则它们杂交产生的后代的基因型共有8种，但XXX型和YY型的死亡，因此，后代中有6种可育基因型的个体；果蝇种群中可育的雄果蝇的性染色体组成可能有XYY、XY两种类型。 10.D 解析：细胞中没有同源染色体，因此，该细胞不可能处于有丝分裂；该细胞核中含有8个DNA分子，但细胞质中也含有DNA；图中的细胞有中心体，没有细胞壁，该细胞为动物细胞，不会形成细胞板；该细胞中只有一个染色体组，可能是次级精母细胞。