电解原理试题xg

第2节 电能转化为化学能——电解 练习

1.（02上海）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱

和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设

计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）

A. a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaCl

B. a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaCl

C. a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaCl

D. a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl

2．(00广东)用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是（ ）

A ．稀NaOH 溶液

B ．HCl 溶液

C ．酸性MgSO 4溶液

D ．酸性AgNO 3溶液

3．(03江苏)用惰性电极实现电解下列说法正确的是（ ）

A ．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H 不变

B ．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小

C ．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D ．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

4．电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是（ ）

A ．NaOH

B ．CuSO 4

C ．H 2SO 4

D ．KNO 3

5．当两极都用银片作电极电解AgNO 3溶液时，在阳极上的产物是（ ）

A ．只有银

B ．银和氧气

C ．只有氢气

D ．上述都不对

6．用惰性电极电解＋n 价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出m g 金属时，阳极上产生560mL （标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为（ ）

A ．10m n

B ．10m

C ．10n

D ．40mn

7．用惰性电极电解某金属硫酸盐溶液时，在阴极上析出a g 金属，同时在阳极上放出0.8g 气体，如果该金属的相对原子质量为b ，则其化合价是（ ）

A ．a ·b

B ．a b

C ．b a 20

D ．a b 10

8．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH 下降的是（ ）

A ．CuCl 2

B ．H 2SO 4

C ．BaCl 2

D ．AgNO 3

9. 关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（ ）

A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 试液，溶液呈棕色

C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

10. （04上海）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（）

11．用两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10－3 mol的OH－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是（）

A．阳极上析出5.6mLO2(标准状况) B．阴极上析出32mgCu

C．阴极上析出11.2mLH2(标准状况) D．阳极和阴极质量都无变化

12．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是( ) （已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e—＝Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

13. 下列关于铜电极的叙述中不正确的是( )

A.锌铜原电池中铜是正极

B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

14. 电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH 变化，所记录的结果正确的是( )

15．（08上海卷）取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( )

A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连

C．电解过程中水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小

16．用指定材料做阳极和阴极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液物质为甲溶液原来的浓度，则合适的组合是( )

17．（08全国Ⅰ卷）电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是( )

A．0.10mol/LAg+ B．0.02mol/L Zn2+ C．0.20mol/L Cu2+D．0.20mol/L Pb2+

18．（08全国Ⅱ卷）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )

A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的

B．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

19．下列有关叙述正确的是（）

A. 电解池是将化学能转化为电能的装置

B. 电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

C. 电解熔融的氯化钠中阴极只能用铁不可用其他电极

D. 只可电解熔融的电解质，不能电解电解质溶液

20. 用石墨作电极，电解1mol/L的下列物质的溶液，溶液的酸碱性保持不变的是（）

A.HCl

B.NaOH

C.NaCl

D.Na2SO4

21. 电解池中，阳极的材料一定（）

A. 发生氧化反应

B. 与电源正极相连

C. 是铂电极

D. 得电子

22. 同一溶液中的下列离子，在电解过程中最容易失去电子的是（）

A. OH―

B. I―

C. Cl―

D. SO42―

23. 下列关于电解池中形成闭合回路的叙述中，正确的是（）

A. 电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的

B. 金属导线中电子由电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极

C. 在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动

D. 相同时间内阳离子在阴极得到的电子与阴离子在阳极失去的电子数相等

24. 电解下列物质的水溶液时，在阳极无气体放出的是（）

A. AgNO3

B. CuCl2

C. NaOH

D. Na2S

25. 用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，阴、阳两极发生的电极反应完全相同的是（ ）

A. NaOH 、H 2SO 4

B. CuCl 2、C u (N O 3)2

C. Na 2SO 4、NaCl

D. KNO 3、AgNO 3

26. 用石墨电极电解某酸溶液时，在相同的条件下，阴、阳两极收集到的气体的体积比是2：1，则下列结论正确的是（ ）

A. 阴极一定是H 2，阳极一定是O 2

B. 该酸可能是HCl

C. 电解后溶液的酸性减弱

D. 阳极电极反应式为2H ＋

+ 2e -→H 2↑ 27. 工业上电解熔融NaCl 与电解食盐水都能直接得到的物质是（ ）

A. Na

B. Cl 2

C. H 2

D. NaOH

28. 从NO 3-、SO 42-、H +、Cu 2+、Ba 2+、Ag +、Cl -等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。

（1）两极分别放出H 2 和O 2 ，电解质的化学式可能是 。

（2）若阴极析出金属、阳极放出O 2 时，电解质的化学式可能是 。

（3）若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是 。

29. 用石墨电极电解下列溶液①稀H 2SO 4 ②K 2SO 4溶液 ③CuCl 2溶液 ④CuSO 4溶液⑤ KOH 溶液

（1）阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是（填序号） ，其阳极的电极反应式都是 ，阴极的电极反应式都是 ，总反应的化学方程式都是 。

（2）阴、阳极都有气体产生，其中溶液的pH 变小的是 ，pH 变大的是 。（填序号）

（3）一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH 明显减小的是 （填序号），其总反应的化学方程式是 。

30. (04全国理综)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装

有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时， 同时在两边

各滴入几滴酚酞试液，则 ①电解池中X 极上的电极反应式为 。在X 极附近观察到的现象是 。 ②Y 电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO 4溶液，则

①X 电极的材料是 ，电极反应式是 。

②Y 电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

《电解与极化》word版

第九章电解与极化作用 一切现实的电化学过程都是不可逆过程，而应用Nernst 方程式处理电化学体系时，都有一个前提，即该体系需处于热力学平衡态。从而可见，应用Nernst 方程所能研究的问题范围具有很大的局限性。所以对不可逆电极过程进行的研究，无论是在理论上或实际应用中，都有非常重要的意义。因为要使电化学反应以一定的速度进行，无论是原电池的放电或是电解过程，在体系中总是有显著的电流通过。因此，这些过程总是在远离平衡的状态下进行的。研究不可逆电极反应及其规律性对电化学工业十分重要，因为它直接涉及工艺流程、能量消耗、产品单耗等因素。我们将讨论电解过程中在电极上进行的不可逆反应，从中得出不可逆电极过程的一些规律，将它们可应用于电镀、电化学腐蚀、化学电源等方面。本章将主要介绍通电使体系发生化学变化即电解作用中的一些规律，对于在有电流通过电极的所发生的极化作用的原因也作了介绍。具体学习内容如下： 1、了解分解电压的意义。 2、了解产生极化作用的原因。了解超电势在电解中的作用。 3、能计算一些简单的电解分离问题。 第一节分解电压 使电能转变成化学能的装置称为电解池。当直流电通过电解质溶液，正离子向阴极迁移，负离子向阳极迁移，并分别在电极上起还原和氧化反应，从而获得还原产物和氧化产物。若外加一电压在一个电池上，逐渐增加电压直至使电池中的化学反应发生逆转，这就是电解。实验表明，对任一电解槽进行电解时，随着外加电压的改变，通过该电解槽的电流亦随之变化。 例如，使用两个铂电极电解HCl 溶液时，使用图 9.1 的线路装置，改变可变电阻，记录电压表和 电流表的读数，则可测量电解槽两端电位差与电 流强度的关系曲线。开始时，当外加电压很小时， 几乎没有电流通过电解槽；电压增加，电流略有 增加；当电流增加到某一点后，电流随电压增大 而急剧上升，同时电极上有连续的气泡逸出。 在两电极上的反应可表示如下： 阴极2H+(a H+)+2e.→H2(g, p) 阳极2Cl-.(a Cl-)→Cl2(g, p)+2e. 图9.1 分解电压的测定装置

物理化学全程导学及习题全解207-223 第十章电解与极化作用

第十章 电解与极化作用 本章知识要点与公式 1.电解过程常是在不可逆的情况下进行。实际分解电压表示为： E 分解=E 可逆+△E 不可逆+IR △E 不可逆 由于电极反应上的不可逆（极化效应）所致 △E 不可逆=η阴+η阳 2.根据极化产生的不同原因，极化可以简单分为两类:电化学极化、浓差极化。由于极化的存在，每个电极在一定电流密度下，实际析出电势浓度极化。由于极化的存在，每个电极在一定电流密度下，实际析出电势为： φ阳，析出=φ阳，可逆+η阳 φ阴，析出=φ阴，可逆-η阴 3.总体上讲，无论原电池或者是电解池，极化作用都是不利的，但其也可以利用，如极谱分析，就是利用浓差极化来分析的一种方法。 在外加电压不大的条件下，把溶液剧烈搅动可以降低浓差极化，但不可能把浓差极化完全消除。加入去极化剂和减小体系阻值也可以降低超电势的值。 氢超电势是各种电极过程中研究得最早也是最多的。氢超电势与电极材料、溶液组成、电极表面状态及试验温度有关。 1905年，Tafel 提出经验公式： η=a+b ln(j/[j]) 同样，氢超电势的存在正在实际电解过程中有里也有弊。 在电解过程中，阳离子在阴极上的析出顺序为：还原电势愈正者、其氧化态愈先还原；同理，在阳极上起氧化反应，还原电势愈负者其还原态愈先氧化而析出。这里要考虑到氢超电势，当两种离子的析出电势相差0.2V 以上时，有可能用电解的方法将两种离子分离。 电解在金属的电化学腐蚀与防腐以及化学腐蚀等有很大的作用。其中，燃料电池及电有机合成是电化学中研究的前沿。 典型例题讲解 例1 某溶液中含有0.01mol·kg -1CdSO 4，0.04mol·kg -1ZnSO 4和0.5mol·kg -1H 2SO 4，把该 溶液放在两个Pt 电极之间，在25°100kPa 下用低电流密度进行电镀，同时均匀搅拌，假设超电势可以忽略不计，且γ(Cd 2+)=γ(Zn 2+)。已知25°时，E （Cd 2+/Cd ）=-0.40V ，E （Zn 2+/Zn ）=-0.76V 。 （1） 何种金属先析出？ （2） 当第二种金属析出时，第一种金属在溶液中的浓度为多少？ 解：（1）E(Cd 2+/Cd)= E(Cd 2+/Cd)+ d 0.05916V lg a 2 2+（C ） =-0.40V+0.029582+2+lg[(Cd )m(Cd )/m ]γ? E(Zn 2+/Zn)= E(Zn 2+/Zn)+ n 0.05916V lg a 2 2+（Z ） =-0.76V+0.029582+2+lg[(Zn )m(Zn )/m ]γ?

电解水的实验教案 初中化学

电解水的实验教案一、教学目标 1，由已有知识让学生掌握水的化学性质、电解水的实验原理和基本的实验操作。 2，让学生了解电解水的实验操作过程和现象，并学会分析实验结果。3，让学生加强理解水的组成部分及其比例，氢气和氧气的性质。二、导入新课（提问） 大家都知道刚洗过手不能触碰电源，为什么？（因为手上有水，容易导致触电，说明水是可以导电的。） 大家都知道水是无色无味的，这是它的什么性质？还有什么其他的物理性质？（物理性质，还有水为液体，水的密度等）那么水的组成是什么？下面我们用实验来验证一下。（由氢元素和氧元素组成。注意是元素。） 三、任务描述 1，用电解法证明水中含有氢元素和氧元素； 2，电解产生的氢气和氧气的比例是2：1。 四、重点和难点 重点：由电解水的实验推测水的组成。实验一定要精确，才能正确判断出水的组成部分和比例。 难点：电解水的具体实验过程。实验过程中要注意的细节问题，安全问题和具体步骤。 五、实验设计

实验仪器：电池、导线、火柴、木条、水槽、试管。 实验试剂：蒸馏水、1:4稀硫酸。 实验原理： 1，水在通电情况下会发生水解，电解阴极产物为氢气，阳极产物为氧气，其体积比为2：1，以此可以确定水的组成成分。 2，纯水导电能力不强，电解速度慢，因此为改善这个问题，加快电解速度，可加入适量稀硫酸等电解质来增强水的导电能力。 实验步骤： （可以叫两名同学上来协助实验，利于观察实验过程和结果）按照装置图搭建，并检查装置的气密性。然后通电，让同学观察与正负极相连的试管中气体的量。提问同学来描述他观察到的现象。（通电后电极周围产生大量气泡，两个试管中都有气泡产生，并看到水面下降，与电源负极相连的阴极产生气体体积大约为与电源正极相连的阳极产生气体体积的两倍。） 验证气体： 用带有火星的木条检验氧气，若复燃则证明为氧气；用点燃的火柴去点燃氢气，看到淡蓝色火焰，并有水滴产生，则证明为氢气。（提问学生，可以使他们回顾氧气和氢气燃烧的性质。） 注意要点： 被电解的水溶液必须充满试管，如果有空气存在，易发生危险。（提问：有什么危险？答：氢气与空气混合点燃容易发生爆炸。）六、教学方法及学生活动设计

(整理)第十章电解与极化作用练习题与答案(2)

第10章电解与极化作用练习题 二、单选题： 1．298K，p下，试图电解HCl溶液(a = 1)制备H2和Cl2，若以Pt作电极，当电极上有气泡产生时，外加电压与电极电位关系： (A)V(外) = φ(Cl-/Cl2) -φ(H+/H2) ；(B)V(外)>φ(Cl-/Cl2)-φ(H+/H2) ； (C) V(外)≥φ(Cl2,析) -φ(H2,析) ；(D)V(外)≥φ(Cl-/Cl2) -φ(H+/H2) 。2．25℃时，用Pt作电极电解a(H+) = 1的H2SO4溶液，当i = 52 ×10-4A·cm-2时，2Hη= 0，2Oη= 0.487V. 已知φ(O2/H2O) = 1.229V，那么分解电压是： (A) 0.742 V ；(B) 1.315 V ； (C) 1.216 V ；(D) 1.716 V 。 3．下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴 极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是： (A) 1、4；(B) 1、3； (C) 2、3；(D) 2、4。 8．在极化曲线的测定中，参比电极的作用是： (A) 与待测电极构成闭合回路，使电流通过电解池； (B) 作为理想的极化电极； (C) 具有较小的交换电流密度和良好的电势稳定性； (D) 近似为理想不极化电极，与被测电极构成可逆原电池 . 10．分别用(1)铂黑电极，(2)光亮铂电极，(3)铁电极，(4)汞电极，电解硫酸

溶液，若电极极片的大小和外加电压相同，则反应速度次序是： (A) (4) > (3) > (2) > (1) ；(B) (2) > (1) > (3) > (4) ； (C) (1) > (2) > (3) > (4) ；(D) (4) > (2) > (3) > (1) 。12．当原电池放电，在外电路中有电流通过时，其电极电势的变化规律是： (A) 负极电势高于正极电势；(B) 阳极电势高于阴极电势；(C) 正极可逆电势比不可逆电势更正；(D) 阴极不可逆电势比可逆电势更正。 13．电极电势φ的改变可以改变电极反应的速度，其直接的原因是改变了： (A) 反应的活化能；(B) 电极过程的超电势； (C) 电极与溶液界面双电层的厚度；(D) 溶液的电阻。 15．阴极电流密度与浓差超电势η的关系是： 16．对于活化过电势，下列叙述不正确的是： (A) 活化过电势的产生是当有电流通过时，由电化学反应进行的迟缓性所引起的； (B) 活化过电势随温度的升高而增大； (C) 活化过电势随电流密度的增大而增大； (D) 电解时阴极析出金属时(Fe、CO、Ni除外)活化过电势很小，若电极上有气体析出时则活化过电势很大。 18．氢在金属Pb上析出反应的机理是： (A) 复合脱附机理；(B) 电化脱附机理；

电池电动势及极化现象

电池电动势及极化现象 电化学主要是研究电能和化学能之间的相互转化以及在转化过程中有关的规律。 电能 化学能 1. 电解池 氯碱工业，以食盐为原料，将其水溶液通电，电解，同时制取氯气、氢气和烧碱。 2NaCl+ 2H 2O ======= 2NaOH + Cl 2 + H 2 这是三种基本工业原料： 氯气——合成盐酸、漂白粉、聚氯乙烯等 氢气——还原剂，制备高纯度硅和锗。 烧碱——用于化工、造纸、纺织、肥皂、冶金、石油工业 电解时，必须在水溶液中加入导体棒，并接上直流电源。——电解池 电解池是电化学研究的核心部分，也是工业生产的反应器。 电解池中导体棒和周围的溶液一起——电极 与电源正极相连的，——正极 与电源负极相连的，——负极 NaCl 为强电解质，在水中电离为Na +和Cl -， 水为弱电解质，部分电离为H +和OH -， 当电极与电源相通后，在两电极间产生了一定的电场， 正离子Na + 和H +流向负极，负离子Cl - 和OH -流向正极， 整个电路形成一个回路。 Cl -在正极，在电场作用下，放电成为Cl 2： 2Cl - Cl 2 + 2e ——电极反应式 Cl 的氧化态从-1变成0，为氧化过程， 这个过程在电极上进行，——电极反应 ——该电极为阳极； 同时， 在负极，H +得到电子成为H 2， 2 H + + 2e H 2 H 的氧化态从+1变成0，为还原过程， ——该电极为阴极。 在溶液中， 由于H +变成H 2，水的离解平衡被破坏，使OH -聚集起来，与Na +形成了NaOH 。 将整个电解过程综合起来，就是 2NaCl+ 2H 2O ======= 2NaOH + Cl 2 + H 2 由以上讨论可看出： （1）电解池是由两个电极和沟通它们的电解质组成，内部为离子导电。 当电解池工作时，电流必须在电解池内部和外部流通，构成回路。但电解池的回路和一般回路不同，存在两种导体： 金属导体——电子导体（靠自由电子导电，温度升高，导电能力下降） 电解质导体——离子导体（靠离子导电，温度升高，导电能力上升），有电解质溶液和 熔融电解质两种。 （2）电流要在整个回路中通过，必须在电极表面有电子参与的化学反应，即电极反应。 在电极上发生氧化反应的——阳极； 电解池（电解、电镀） 原电池（电池）

电解与极化

一、选择题 1.当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化：B A．, B. , C., D., 2.极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种电极： A A．浓差极化电极B．电化学极化电极C．难极化电极D．理想可逆电极 3. 电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列差值中的哪一个？（式中分别代表电解质电极反应的平衡电极电势和析出电势。）C A. B. C. D. 4. 298K、0.1mol·dm-3的HCl溶液中氢电极的热力学电势为-0.06V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势： C A．大于-0.06V B．等于-0.06V C．小于-0.06V D．不能判定5.电解金属盐的水溶液时，在阴极上： B A．还原电势愈正的粒子愈容易析出 B还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 C．还原电势愈负的粒子愈容易析出 D．还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出 6.电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是： D A．标准还原电势最大者。 B．标准还原电势最小者。 C．考虑极化后实际上的不可逆还原电势最大者 D．考虑极化后实际上的不可逆还原电势最小者 7.极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是：C A．增加溶液电导B．固定离子强度C．消除迁移电流D．上述几种都是 8.极谱分析的基本原理是根据滴汞电极的B A．电阻 B．浓差极化的形成C．汞齐的形成D．活化超电势 9.已知：＝1.36V，＝0V ＝0.401V，＝0.8V 以石墨为阳极，电解0.01mol·kg-1NaCl溶液，在阳极上首先析出：A A．Cl 2B．Cl 2 与O 2 混合气体C．O 2 D．无气体析出 10.用铜电极电解CuCl 2 的水溶液，在阳极上会发生：： D A．析出氧气B．析出氯气C．析出铜D．铜电极溶解 11.用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl 2 水溶液，阳极上的反应为 B A.2Cl-→Cl 2 +2e- B.Cu→Cu2++2e- C.Cu→Cu++e- D.2OH-→H 2O+(1/2)O 2 +2e-

电解水的教案

电解水的教案 1.教学目标： 1）使学生知道水的物理性质和化学性质。 2）通过水的电解实验让学生认识水的组成。 3）培养学生形成化学思维。 2.重点目标： 使学生掌握水是由氢，氧两元素组成，并且电解水产生的氢气与氧气比试2:1，从而确认水的分子式。 3．教学过程 1)引入 地球被大家俗称为水球，地球上70%都是由水组成的。那么地球上有这么多水，为什么还会有水资源缺乏的现象呢看一组数据：水总量、水资源、可利用水资源比例为156400：4210：1。因此水对于我们人类而言是弥足珍贵的，那么这么珍贵的生命的源泉，到底水到底是由什么组成的呢 …

2．检验气密性 在霍夫曼电解器的漏斗中加入水，水不进入电解器中说明气密性良好。 使电解液充满电解器，接通电源，开始实验。 、 3．提问，看到什么现象4．等到与负极相连的滴管 内页面达到15cm左右，结束实验，提问再看到什么现象，两支玻璃滴管中页面有什么变化 5．告诉同学结论负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。请全体同学通过实验试着写水电解的化学方程式。帮组同学一起分析 2H2O=（通电）2H2（g）+O2（g）负极正极 2 1通过化学实验，和理论，帮助同学们理解水的组成，和水电解的化学方程式。 ! 6．再提问：刚刚实验是电解水的实验，为什么要加入稀硫酸呢 告诉同学加入稀硫酸可以加快电解水的速度，并引出电解水的2个影响因素（电解质的浓度和电压的大小）帮同学讲述实验的步骤。 : 看到电解器中有气泡产生，并 且电解器中的页面下降。 与负极相连的页面比与正极 相连的页面低，差不多2：1 小组讨论，分析现象，得出结 论 、 $ 集体提问，叫个别同学回答问 题。 老师提问，学生回 答，师生互动，提 高上课的注意力， 以及调动学生的热 情。 《 让学生仔细观察实 验，自己得出实验 现象。并且控制在 与阴极相连的滴管 的液面到15cm左 右，便于同学观察。 用理论和实验相结 合的方法，让学生 从视觉，听觉等各 方面理解水的组 成。从而达到本节 课的目标。

电解水的用途

电解水用途 一了解电解水 健康离子水即“电解还原碱性钙离子负电位水”的简称.它是适合人 体机能的最佳饮用水，它能帮助排除人体内的各种有害毒素，中和体内的酸性物质，调节人体的酸碱度，使之维持在弱碱性的健康体质，从而可以预防各类疾病的产生，保障人体的健康，活力。 它生成的基本原理是：自来水通过高品质的过滤系统，去除水中的氯，有害菌类及铁锈等杂质，再经过电解生成碱性离子水和酸性离子水，并把大水分子团分割成小水分子团，增强了水的活性、渗透力及溶解力。（就是对自来水的深加工） 二碱性离子水的特点： ■呈弱碱性----健康人血液的PH值在7.35左右处于弱碱性状态。由于环境污染、饮食不当、工作压力、缺乏运动等原因，使人体处于偏酸状态，细胞机能减弱，新陈代谢紊乱，由此导致人体的亚健康。碱性离子水的PH 值呈弱碱性，能迅速清除体内酸性代谢物，对因酸性过多导致的胃溃疡、反酸、痛风、肌肉酸痛等有较好的预防和辅助治疗作用。 ■ 水分子集团小----水被电解后，13个水分子团的普通水被打破变成6个水分子团的六角水。这种水渗透力强，溶解力好，有较强的活性与能量，能迅速进入人体的细胞壁，将细胞内的废物带出体外，保持体内清洁畅通，对便秘、消化不良、糖尿病、高血压、高血脂及结石等有很好的改善作用。 ■ 富含离子钙，具有补钙作用----碱性离子水中的钙离子，因被电解分离，处于活跃状态，容易被吸收。有效补钙离子，预防骨质疏松。 ■ 负电位----现代医学证明，过氧化自由基是促使人体衰老，产生癌症等疾病的内在因素，碱性离子水带有-150MV--500MV的负电位，具有还原性，可消除全血中75%的自由基，具有防病抗衰老，淡化黄褐斑、老人斑及防癌抗癌的作用。 三碱性水在生活中的妙用 煮食篇 1、白米洗净，加入适量碱性水浸泡30分钟，放入电锅煮熟。必须从淘洗米粒时就以碱性电解水来淘洗才行。另外，新淘洗后，若能马上炊煮的话，煮熟的米饭十分可口。如果是旧米，淘洗后先放置一阵子才煮，不仅能

巧记电解水实验 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版

九年级化学教学设计 第四单元 自然界的水 课题3 水的组成 一、教学目标 1、知识与技能 初步认识氢气的性质和水的组成。 2、过程与方法 观察水的电解实验，检验水的两种电解产物-----氢气和氧气，进而从理论上解释水 的电解实验。 3、情感、态度与价值观 ： （1)培养学生观察探究能力，宏观和微观相结合的分析探究能力。 （2)通过对水的组成的认识，了解人类认识物质世界的过程和方法，乐于探究身边 的物质世界。 二、教学重点：电解水的实验和根据实验现象分析确定组成水的成分元素。 三、教学难点：用分子原子的知识解释电解水的过程，即从宏观理解到微观分析。 四、教学手段：化学实验，分析抽象难点时利用多媒体辅助教学，以练习巩固知识点。 五、教材分析： 本节课是在学完“水的净化”后，从宏观到微观探究水的物理性质和组成，本节课的知识点不多，包括二个实验和一个微观电解水分解示意图，主要教学目的是学习化学用语中对物质组成的描述以及科学探究物质组成的思路和方法，以培养学生勤于思考，勇于创新，大胆实践的探究精神。 六、学生分析：学生的整体素质较高，平时学习认真，学习成绩呈正态分布。学生学习的独立性、 自觉性较强。水作为初中化学第一个被研究的化合物，又是大家最熟悉的化合物， 学生会有较大兴趣去探讨和研究。 七、教学过程： 仪器、用品1、电解水实验（两套） 2、多媒体平台 教师活动学生活动设计意图 引入:回顾上一节课中说到的节约用水的标志,到我国水资源的分布和水污染情况,引出水的珍贵快速回答教师提问的知识点作为课堂教学的一环节，在此 环节通过“水”一连串知识,让 学生形成以水为一条线继续学 习。 手拿一瓶水，告诉学生这是一瓶“神奇的水”。让学生说出在生活当中在关键时刻起最大的作用。 从而引出开始对水的组成的探究之旅。学生利用自身的生活常识和 知识构架回答老师的问题 创设情境，从学生熟悉的水继 续学习，营造和谐轻松的学习 氛围。将课本的一个知识点设 计为“神奇的水”，以提高水 的神秘性，调动学生听课的兴 趣 。

微电解水介绍

微电解水介绍 上一条新闻南网党组学习贯彻中央精神下一条新闻怎样计算导铜线的负载能力 enterlsb转载|栏目：技术交流| 2008-10-27 22:25:42.477 | 阅读13 次 一、什么是微电解超级能量活水素 微电解超级能量活水素是将采用俄罗斯航天技术制成的纳米材料与日本高能生化陶瓷及含有钙、锶、硒、锰、镁、铜、锂、锗等多种微量元素的火山岩矿石，特种稀土材料在高温状态下融合而成。它具备有卓越的光、电、磁、力、热吸收及催化敏感性，其能量高于一般稀土材料数千倍。将这种特殊的具超级能量的复合材料根据需要可以制成饮水机、加热壶；最方便的是便于携带的只有几厘米大小的圆饼或圆球。在与水接触的瞬间，可形成数万对电极，即对水产生电分解作用，使水中氢离子形成氢气逸出水面，并产生氢氧根负离子，使水变成弱碱性，pH值在7.4~11之间,具有极好的中和体内酸毒的能力;由于活性氢的产生，使水形成了高达-400mv的负电位，具有极强的还原性；同时由于微电解、远红外及磁场的作用，使大分子团水的分子链断裂，水分子的结构重新排列组合，形成充满活力的小分子团的六环水。这种状态的水分子排列整齐、内聚力强，分子间的吸附力小，表面张力小,是最接近人体细胞的水。它释放出的矿物质和多种微量元素具有抗衰老、防止动脉硬化和高血压等功效。超级能量活水素的作用使普通自来水变成了弱碱性,负电位,小分子团的生命水。使退化的、没有功能的大分子团的自来水变成了生理功能强，溶解力、渗透力、扩散力、代谢力、乳化力、洗净力强的能量水。 二、为什么微电解超级能量活水素能造出优质的电解还原水 1.电解水质 微电解超级能量活水素与水接触时，瞬间会对水放电，使水发生电解，继续不断产生具有界面活性物质的负离子，使水中氢离子形成氢气逸出水面，并产生氢氧根负离子，使水变成弱碱性，pH值在7.4～11之间，弱碱性的水能中和人体内的酸毒；由于活性氢的产生，使水形成了高达-400mv左右的负电位，具有极强的还原性；能清除人体内多余的自由基。2.活化水效应 自来水的分子是由11～13个水分子缔合而成、动态平衡的大分子团水(受污染水约30～3 6个，成为失去活力的衰老水)。微电解超级能量活水素产生的电磁波，能将大分子团水裂

电极极化练习题

第十一章 电极极化练习题 一、判断题： 1．用Pt 电极电解CuCl 2水溶液，阳极上放出Cl 2 。 2．电化学中用电流密度i 来表示电极反应速率。 3．分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电压。 4．凡是可以阻止局部电池放电，降低腐蚀电流的因素都能使腐蚀加剧。 5．测量阳极过电位用恒电流法。 6．恒电流法采用三电极体系。 7．交换电流密度越大的电极，可逆性越好。 8．用Pt 电极电解CuSO 4水溶液时，溶液的pH 值升高。 9．极化和过电位是同一个概念。 10．双电层方程式不适用有特性吸附的体系。 11．实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。 二、单选题： 1．298K ，p 下，试图电解HCl 溶液(a = 1)制备H 2和Cl 2，若以Pt 作电极，当电极上 有气泡产生时，外加电压与电极电位关系： (A) V (外) = φ(Cl -/Cl 2) -φ(H +/H 2) ； (B) V (外) > φ(Cl -/Cl 2) -φ (H +/H 2) ； (C) V (外)≥φ(Cl 2,析) -φ(H 2,析) ； (D) V (外)≥φ(Cl -/Cl 2) -φ(H +/H 2) 。 2．25℃时，用Pt 作电极电解a (H +) = 1的H 2SO 4溶液，当i = 52 × 10-4A·cm -2时，2H η= 0， 2O η= . 已知 φ(O 2/H 2O) = ，那么分解电压是： (A) V ； (B) V ； (C) V ； (D) V 。 3．下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴 极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是： (A) 1、4； (B) 1、3； (C) 2、3； (D) 2、4。 4．已知反应H 2(g) + ?O 2(g)H 2O(l) 的m r G ?= kJ·mol -1，则在25℃时极稀 硫酸的分解电压(V)为： (A) ； (B) ； (C) > ； (D) > 。 5．电池在下列三种情况下放电，电压分别为：(a)电流i →0，(V 0)；(b)一定大小电流，(V i )； (c)短路i →∞，(V ∞)。这三种电压的关系： (A) V 0 < V i < V ∞ ； (B) V 0 > V i > V ∞ ； (C) V 0 = V i < V ∞ ； (D) V 0 = V i > V ∞ 。 6．电极极化时，随着电流密度由小到大增加，说法(1)：正极电位越来越大，负极的 电位越来越小；说法(2)：阳极电位越来越正，阴极电位越来越负。分析以上两种 说法时，以下解释中不正确的是： (A) 无论对原电池或电解池，说法(2)都正确； (B) 对电解池，说法(1)与(2)都正

电解与极化作用-学生

4801 电池 Pb(s)│H2SO4(m)│PbO2(s)，作为原电池时，负极是，正极是；作为电解池时，阳极是，阴极是。 4802 当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在： ( ) (A) 放电 (B) 充电 (C) 没有工作 (D) 交替地充放电 4815 电解HNO3, H2SO4, NaOH, NH3·H2O, 其理论分解电压均为1.23 V。其原因是 _________________________________________________________。 4816 从理论上分析电解时的分解电压, E分解=__________________________, 而且随电流强度I的增加而_____________。 4851 电化学中电极反应的速度以 ______ 表示，极化是 _________________________ 的现象，极化主要有 _________, _________。超电势是。 4855 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化： ( ) (A) φ平，阳＞φ阳；φ平，阴＞φ阴 (B) φ平，阳＜φ阳；φ平，阴＞φ阴 (C) φ平，阳＜φ阳；平，阴＜φ阴 (D) φ平，阳＞φ阳；φ平，阴＜φ阴 4857 298 K、0.1 mol·dm-3的 HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为 -0.06 V，电解此溶液 为： ( ) 时，氢在铜电极上的析出电势φ H2 (A) 大于 -0.06 V (B) 等于 -0.06 V (C) 小于 -0.06 V (D) 不能判定 4858 电池放电时，随电流密度增加阳极电位变 ________，阴极电位变 ________，正 极变 ________ ，负极变_____。 4859 电解过程中，极化作用使消耗的电能 ________；在金属的电化学腐蚀过程中，极 化作用使腐蚀速度 ________ 。 4860 (1) 设阳极和阴极的超电势均为 0.7 V，还原电位均为 1.20 V，则阳极电位等 于__________ ，阴极电位等于__________ 。 (2) 电池充电时，充电电压比平衡电动势高、低还是相等 _________ 。 4866 氢气在金属电极上析出时, 根据条件不同, 超电势随电流密度变化关系分别可用=R e j或 =a + b lg j表示, 前者适用于情况, 而后者适用于____________情况。 4870 Tafel公式=a+blg j 的适用范围是： ( ) (A) 仅限于氢超电势 (B) 仅限于j 0, 电极电势稍有偏差的情况 (C) 仅限于阴极超电势, 可以是析出氢, 也可以是其他 (D) 可以是阴极超电势, 也可以是阳极超电势

碱性电解水电解还原水的功效及用途

碱性电解水（电解还原水）的功效及用途 碱性电解水是甘醇可口，有益健康的饮用水，含有丰富的钙，钾、镁等活性化矿物制离子，可加强对营养的吸收，改进虚弱体质，具有三大功效、用途。促进健康让烹调饮食更加美味关爱家中的宠物及植栽 （一）促进健康健康的身体，体内是微碱性的。现在人生活富裕，摄食过多肉类、糖份，酒精蔬果中的残余农药、添加物食品、化学药品。再加上环境污染，大多数人身体内部积留过多酸性毒素，而这些是造成癌症、肝病等文明病最好的温床，碱性电解水能调节身体的PH值，使体内经常维持健康的微碱性；而小分子水可促进人体细胞及内脏器官之新陈代谢，排除其老废物质，增进血液循环和身体的自然治愈力，彻底改善体质的功效，让你常保活力与干劲，并籍其有效的抗氧化电位，迅速清除治病因子——自由基及抑制胃肠异常发酵。

（二）让烹调饮食更加美味碱性电解水是去除杂质及有害物质，可以安心饮用的好水。由于它具有保存、溶解营养素、中和酸根的能力，可使烹调、饮料调制更出色美味！生饮用：与自来水比较，无消毒水味道，较为滑润同时又有甘美的味道，当肉类及蛋等酸性食物吃多时，亦可中和体内之酸碱质，预防疾病的发生。宿醉：喝酒喝醉时可睡前喝2~3杯，不容易有宿醉的情形发生。冲茶、咖啡、红茶：碱性电解水可防止茶或红茶之中的单柠檬溶出，同时色泽较好，亦可防止涩味的溶出，更可引出茶、咖啡本有的芳醇美味。调酒用：如威士忌等强酸性烈酒，调酒时加入碱性电解水，喝起来会较顺口（使三级酒有一级酒的味道），并可防止酒醉。冲泡牛奶：用碱性电解水冲泡奶粉，可快速的补充体内所需要的钙质，尤其是婴儿时期。煮饭用：使用碱性电解水煮饭，会使米富弹性和粘性，同时不易腐败变色，甚至冷的时候味道也不变。用来洗米，可防止维

电化学部分练习题及答案

电化学部分练习题 一、选择题 1．在极谱分析中，通氮气除氧后，需静置溶液半分钟，其目的是( ) A．防止在溶液中产生对流传质 B．有利于在电极表面建立扩散层 C．使溶解的气体逸出溶液 D．使汞滴周期恒定 2．在下列极谱分析操作中哪一项是错误的? （）A．通N2除溶液中的溶解氧 B．加入表面活性剂消除极谱极大 C．恒温消除由于温度变化产生的影响 D．在搅拌下进行减小浓差极化的影响 3．平行极谱催化波电流比其扩散电流要大，是由于( ) A．电活性物质形成配合物, 强烈吸附于电极表面 B．电活性物质经化学反应而再生, 形成了催化循环 C．改变了电极反应的速率 D．电极表面状态改变, 降低了超电压 4．确定电极为正负极的依据是（）A．电极电位的高低B．电极反应的性质 C．电极材料的性质D．电极极化的程度 5．催化电流和扩散电流的区别可以通过电流随汞柱高度和温度的变化来判断，催化电流的特征是( ) A．电流不随汞柱高度变化, 而随温度变化较大 B．电流不随汞柱高度变化, 而随温度变化较小 C．电流不随汞柱高度变化也不随温度而变化 D．电流随汞柱高度变化, 随温度变化也较大 6．在1mol/LKCl支持电解质中, Tl+和Pb2+的半波电位分别为-0.482V和-0.431 V, 若要同时测定两种离子应选下列哪种极谱法? ( ) A．方波极谱法B．经典极谱法 C．单扫描极谱法D．催化极谱法

7．极谱定量测定的溶液浓度大于10-2mol/L时，一定要定量稀释后进行测定，是由于( ) A．滴汞电极面积较小 B．溶液浓度低时, 才能使电极表面浓度易趋于零 C．浓溶液残余电流大 D．浓溶液杂质干扰大 8．在单扫描极谱图上，某二价离子的还原波的峰电位为-0.89V，它的半波电位应是( ) A．-0.86V B．-0.88V C．-0.90V D．-0.92V 9．金属配离子的半波电位一般要比简单金属离子半波电位负，半波电位的负移程度主要决定于( ) A．配离子的浓度B．配离子的稳定常数 C．配位数大小D．配离子的活度系数 10.某有机化合物在滴汞上还原产生极谱波Ｒ＋nＨ+＋nｅ-ＲＨn请问其E 1/2( ) A．与Ｒ的浓度有关B．与Ｈ+的浓度有关 C．与ＲＨn的浓度有关D．与谁都无关 11．若要测定1.0×10－7 mol/LZn2+，宜采用的极谱方法是（）A．直流极谱法B．单扫描极谱法C．循环伏安法D．脉冲极谱法 12．循环伏安法在电极上加电压的方式是（）A．线性变化的直流电压B．锯齿形电压 C．脉冲电压D．等腰三角形电压 13．电解时，由于超电位存在，要使阳离子在阴极上析出，其阴极电位要比可逆电极电位（）A．更正B．更负C．者相等D．无规律 14．pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于( ) A．内外玻璃膜表面特性不同 B．内外溶液中H+浓度不同 C．内外溶液的H+活度系数不同 D．内外参比电极不一样 15．平行催化波的灵敏度取决于( ) A．电活性物质的扩散速度 B．电活性物质速度 C．电活性物质的浓度

电解与极化试题

电解与极化试题 一、选择题 1. 25℃时, H 2在锌上的超电势为 0.7 V ，θ?(Zn 2+/Zn) = -0.763 V ，电解一含有 Zn 2+(a =0.01) 的溶液，为了不使 H 2析出，溶液的 pH 值至少应控制在 (A) pH > 2.06 (B) pH > 2.72 (C) pH > 7.10 (D) pH > 8.02 2. 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好？ (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 3. 金属活性排在H 2之前的金属离子, 如Na + 能优先于H +在汞阴极上析出, 这是由于： (A) θ?(Na +/ Na) < θ?(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) ?(Na +/ Na) < ?(H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于?(Na +/ Na) >?(H +/ H 2) 4. 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是： (A) 曲线1 B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4 5. 298 K 、0.1 mol ·dm -3的 HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为 -0.06 V ，电解此溶液 时，氢在铜电极上的析出电势2H ?为： (A) 大于 -0.06 V (B) 等于 -0.06 V (C) 小于 -0.06 V (D) 不能判定 6. 电解金属盐的水溶液时, 在阴极上 ： (A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出 (B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 (C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出 (D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出 7. 电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是： (A) 标准还原电势最大者 (B) 标准还原电势最小者 (C) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者 (D) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者 8. 用铜电极电解 0.1mol ·kg -1的 CuCl 2水溶液，阳极上的反应为 (A) 2Cl- ─→ Cl 2+ 2e - (B) Cu ─→ Cu 2++ 2e - (C) Cu ─→ Cu ++ e - (D) 2OH - ─→ H 2O + 2 1O 2+ 2e - 9. 极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种？ (A) 浓差极化电极 (B) 电化学极化电极 (C) 难极化电极 (D) 理想可逆电极 10. 通电于含有相同浓度的Fe 2+, Ca 2+, Zn 2+, Cu 2+的电解质溶液, 已知 θ?(Fe 2+/ Fe) = -0.440 V ， θ?(Ca 2+/ Ca) = -2.866 V

电解水的实验教案 初中化学

电解水的实验教案 一、教学目标 1，由已有知识让学生掌握水的化学性质、电解水的实验原理和基本的实验操作。 2，让学生了解电解水的实验操作过程和现象，并学会分析实验结果。 3，让学生加强理解水的组成部分及其比例，氢气和氧气的性质。 二、导入新课（提问） 大家都知道刚洗过手不能触碰电源，为什么？（因为手上有水，容易导致触电，说明水是可以导电的。） 大家都知道水是无色无味的，这是它的什么性质？还有什么其他的物理性质？（物理性质，还有水为液体，水的密度等） 那么水的组成是什么？下面我们用实验来验证一下。（由氢元素和氧元素组成。注意是元素。） 三、任务描述 1，用电解法证明水中含有氢元素和氧元素； 2，电解产生的氢气和氧气的比例是2：1。 四、重点和难点 重点：由电解水的实验推测水的组成。实验一定要精确，才能正确判断出水的组成部分和比例。 难点：电解水的具体实验过程。实验过程中要注意的细节问题，安全问题和具体步骤。 五、实验设计 实验仪器：电池、导线、火柴、木条、水槽、试管。 实验试剂：蒸馏水、1:4稀硫酸。 实验原理： 1，水在通电情况下会发生水解，电解阴极产物为氢气，阳极产物为氧气，其体积比为2：1，以此可以确定水的组成成分。 2，纯水导电能力不强，电解速度慢，因此为改善这个问题，加快电解速度，可加入适量稀硫酸等电解质来增强水的导电能力。 实验步骤： （可以叫两名同学上来协助实验，利于观察实验过程和结果）按照装置图搭建，并检查装置的气密性。然后通电，让同学观察与正负极相连的试管中气体的量。提问同学来描述他观察到的现象。（通电后电极周围产生大量气泡，两个试管中都有气泡产生，并看到水面下降，与电源负极相连的阴极产生气体体积大约为与电源正极相连的阳极产生气体体积的两倍。）验证气体： 用带有火星的木条检验氧气，若复燃则证明为氧气；用点燃的火柴去点燃氢气，看到淡蓝色火焰，并有水滴产生，则证明为氢气。（提问学生，可以使他们回顾氧气和氢气燃烧的性质。） 注意要点： 被电解的水溶液必须充满试管，如果有空气存在，易发生危险。（提问：有什么危险？答：氢气与空气混合点燃容易发生爆炸。） 六、教学方法及学生活动设计 教学过程中要逐步引导学生思考，在适当的时候提问可以使他们集中注意力，也可以巩固他们之前已学的知识。要引导他们主动发现问题，讨论问题，解决问题的能力，在学习上互帮互助。回答的好要及时表扬同学，给他们信心，回答错误，要及时纠正他的想法，并鼓励他多思考。

电解活性水对人体的六大作用

电解活性水对人体的六大作用 电解活性水对人体的第一大作用： 电解活性水不含有害物质，减少了致病、致癌的可能性。因为赫尔兹电解制水机有双级过滤器、四道过滤装置，完全可达到直饮水的标准，并经过电解，将水中对人体有害的酸性离子从酸性水中排出。 电解活性水对人体的第二大作用： 电解活性水富含平衡人体所需的有益矿物质。电解活性水是由自来水电解而生成，自来水的水源来源于江河，而江河是由成千上万条小溪流汇集而成，各个地方的矿物质都汇集在河水中，所以矿物质很平衡。自来水经过电解后，离子被活化，更容易被人体吸收。 电解活性水对人体的第三大作用： 电解活性水呈弱碱性。弱碱性的电解活性水可调节人体内酸碱平衡，使人体维持在弱碱性的健康体质。 因为酸性体质是疾病的最好温床，酸性体质使新陈代谢变差，废物不易排出，肝、肾负担加重，免疫力、抵抗力下降而导致慢性病。人呈现酸性体质时，容易疲倦、易感冒、易长斑、老化，电解活性水可以改善这种状态。 电解活性水对人体的第四大作用： 电解活性水的碱性电解水分子团小。水是氢和氧所组成的，但在自然界，水分子不是单个存在的，而是以分子团的形式存在。分子团越小，水的活性越强，渗透力、溶解力越强，更容易为身体带入营养、排泄废物，为身体细胞补充水分。自来水一般由13个单水分子组成，而碱性电解水是由6个水分子组成的六角形水。 电解活性水对人体的第五大作用： 电解活性水呈负电位。人体内有一种新陈代谢不好、不安全的氧，叫做“超氧自由基”，它是一种缺少电子的过氧化物。它能破坏体内组织，引起疾病。现代医学证实，许多疾病都由自由基引起，如色斑、老人斑、血管硬化、器官病变、癌变等。日本电解水研究先驱、医学博士林秀光，台大医学院生化所吕锋洲教授证实，碱性电解水可消除人体血液中75%的自由基。 电解活性水对人体的第六大作用： 电解活性水含有丰富的氧。弱碱性电解活性水含氧量为5ml/L。 上海百世康医疗器械有限公司整理https://www.wendangku.net/doc/a810851009.html,/

电解与极化作用

第十章
电解与极化作用
教学目的： 通过本章学习使学生理解电极极化的原因及应用， 并能计算一些简单的电解 分离问题。 教学要求： 了解分解电压的意义。 了解产生极化作用的原因。了解超电势在电解中的作用。能计算一些简单的 电解分离问题。 了解金属腐蚀的原因和各种防腐的方法。 了解化学电源的类型及应用。 教学重点和难点 电极极化的原因，实际析出电势的求算和电解分离。 教学内容： §10.1 分解电压
使电能转变成化学能的装置称为电解池。当直流电通过电解质溶液，正离子 向阴极迁移，负离子向阳极迁移，并分别在电极上起还原和氧化反应，从而获得 还原产物和氧化产物。若外加一电压在一个电池上，逐渐增加电压直至使电池中 的化学反应发生逆转，这就是电解。 实验表明，对任一电解槽进行电解时，随着外加电压的改变，通过该电解槽 的电流亦随之变化。 例如，使用两个铂电极电解 HCl 溶液时，改变可变电阻，记录电压表和电 流表的读数，则可测量电解槽两端电位差与电流强度的关系曲线。开始时，当外 加电压很小时，几乎没有电流通过电解槽；电压增加，电流略有增加；当电流增 加到某一点后，电流随电压增大而急剧上升，同时电极上有连续的气泡逸出。 在两电极上的反应可表示如下： 阴极 2H+(aH+)+2e→H2(g, p) 阳极 2Cl- (aCl-)→Cl2(g, p)+2e当电极上有气泡逸出时，H2和Cl2的压力等于大气压力。 电解过程分析：当开始加外电压时，还没有H2和Cl2生成，它们的压力几乎为 零，稍稍增大外压，电极表面上产生了少量的H2和Cl2，压力虽小，但却构成了 一个原电池（自发地进行如下反应） (-) H2(p)→2H+(aH+)+2e(+) Cl2(g)+2e-→2Cl-(aCl-)

电解水实验探究报告

电解水实验教学研究 摘要： 电解水实验是初中化学教学中的一个重要的实验，本实验从电极材料、电解液浓度和电压以及电极距进行分析，探索用简易装置在不同的条件下进行“电解水”实验时所产生的H2、O2对电解速度的影响。同时用正交试验法找到使氢、氧气体积比接近2：1的实验条件，找到最佳组合。 1前言： 电解水实验是中学化学课本中一个非常重要的实验。该实验主要是验证水是由氢、氧两种元素组成的，实验的理论现象为：通电后，电极上出现气泡，一段时间后所收集到的氢、氧气体积比约为2：1。影响该实验的因素有以下几个：电解质种类、电解液浓度、电极材料、电极距、外加电压。通过探究的过程，利用正交实验法探究影响水电解实验的因素以及实验最佳条件。 2实验原理： 水在通电情况下会发生水解，氢离子向负极移动，氢离子得负极电子而变成氢气，故阴极产物为氢气，而氢氧根离子向正极移动，氢氧根在水的参与下失去电子而得到氢离子和氧气，故阳极产物为氧气。其体积比为2：1，以此可以确定水的组成成分。纯水导电能力不强，电解速度慢，因此为改善这个问题，加快电解速度，可加入适量电解质来增强水的导电能力，本实验采用硫酸作为电解液，对电解液浓度，电压和电极矩三个因素进行分析比较，以便好中选优。 水在通电下总反应方程式为：2H 2O电解2H 2 ↑＋O 2 ↑ 阴极：2H+ + 2е- ==H 2↑阳极：4OH- _ 4е- ==2H 2 O+O 2 ↑

3仪器与试剂： 3.1仪器： 直流稳压电源、电极（铁钉、碳棒、保险丝）、饮料瓶、刻度试管（10ml)、导线、胶塞(一号）、1000ml烧杯、火柴、量筒、尺子、剪刀、秒表、酒精灯 3.2试剂：蒸馏水、浓硫酸（98%） 4 实验部分： (1)根据因素水平表，按正交表1 L9(34)进行实验。 (2)将饮料瓶剪成水槽状，按电极距要求打孔，装入电极，用蜡封好，检验是否密封完好。 (3)分别配置质量分数为5%、10%、15%的硫酸溶液，装入广口瓶中备用。 (4)按图7-1所示将饮料瓶与电极组装成简易的电解水装置。 (5)将直流稳压电源调节到所需电压，关闭。将正、负极与电极接好，打开开关并立刻计时，当负极收集的氢气为6ml时关闭开关，停止计时，读出正极收集的氧气的体积。 图7-1：电解水简易装置图