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初中化学方程式大全——中考必备__免费版

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一.物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O4

3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O

6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 +

2H2O

12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O

二.几个分解反应:

13.水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑

14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

18.高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑

三.几个氧化还原反应:

19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O

20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑

21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe +

3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO2

24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温

3Fe + 4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸-------- 盐+氢气(置换反应)

26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质+ 盐(溶液)------- 另一种金属+ 另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 ===

Cu(NO3)2 + Hg

(3)碱性氧化物+酸-------- 盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水

43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸+ 碱-------- 盐+ 水

48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl

+H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3

==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ====

Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ====

K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 +

2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸+ 盐-------- 另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===

2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 ===

Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ====

Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ====

Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)盐+ 盐----- 两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五.其它反应:

72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

初中化学方程式大全

初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1) 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2MnO22H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律: 19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2 24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26.煤炉的底层:C + O2点燃 CO2 27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2点燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3 32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性质:

初中化学方程式大全(非常重要)

化学方程式大全 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水: 16.电解水:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律: 19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物:

2019年中考化学真题集锦——专题八:化学方程式

2019年中考化学真题集锦——专题八:化学方程式 1.(2019·自贡)下列化学方程式书写正确的是 A.Fe与稀HC1:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B.Ba(NO3)2溶液与稀HCl:Ba(NO3)2+2HCl=BaCl2+2HNO3 C.NaOH溶液通入CO2:2 NaoH+CO2=Na2CO3+H2O D.乙醇燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O 【答案】C 2.(2019·重庆)烹制鱼时,同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口,这是因为两者发生了反应(未标明条件):C2H5OH+CH3COOH=H2O+CH3COOC2H5(乙酸乙酯)。下列四种说法正确的有( ) ①乙醇具有良好的导电性 ②加水稀释食醋,溶液pH值变大 ③能闻到香味,是分子受热体积膨胀的缘故 ④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 【答案】A 3.(2019·平凉)宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气,其主要反应的微观示意图如下: 下列说法不正确 的是 ... A.物质C是由碳、氧两种元素组成的;

B.该反应前后原子的种类没有发生变化 C.该反应前后各元素化合价都没有变化 D.该反应的化学方程式为C+H2O高温CO+H2 【答案】C 4.(2019·广元)提升“中国芯”的性能是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅,工业上制取粗硅的化学方程式为:SiO2+2C Si+2CO↑,下列说法正确的是 A.硅元素在地壳中的含量比氧元素多B.该反应的基本类型为置换反应 C.在此反应中硅元素的化合价升高D.该反应体现了碳的氧化性 【答案】B 5.(2019·怀化)下列反应的化学方程式书写正确的是() A.Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ B.H2O2=H2O+O2↑ C.NaNO3+KCl﹣=NaCl+KNO3 D.Fe+3HCl=FeCl3+H2↑ 【答案】A 6.(2019·东营)“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示,下列说法不正确的是() A.从反应价值看:该反应能获取清洁能源,延缓温室效应

(完整版)初三化学方程式大全

化学资料 化学式: ⒈镁Mg,铁Fe,铜Cu,锌Zn,汞Hg;氦气He,氖气Ne,氩气Ar;氢气H2,氧气O2,氮气N2,氯气Cl2,臭氧O3,碳C,磷P,硫S ⒉水H2O,过氧化氢H2O2,一氧化碳CO,二氧化碳CO2,五氧化二磷P2O5,氧化钠Na2O, 氧化镁MgO,氧化钙CaO,氧化铝Al2O3,二氧化锰MnO2,氧化铁Fe2O3,四氧化三铁Fe3O4, 氧化亚铁FeO,氧化铜CuO,氧化汞HgO ⒊氯酸钾KClO3,高锰酸钾KMnO4,锰酸钾K2MnO4,氯化钠NaCl,硫酸H2SO4,硝酸HNO3,盐酸HCl,硫酸铜CuSO4,硫酸亚铁FeSO4,碳酸钠Na2CO3,硫酸钠Na2SO4,氢氧化铜Cu(OH)2, 氢氧化钠NaOH ⒋醋酸CH3COOH,葡萄糖C6H12O6,淀粉(C6H10O5)n,蔗糖C12H22O11,酒精C2H5OH,甲烷CH4 化合价口诀和根的化合价: 化合价口诀:一价氯氢钾钠银,二价氧钙镁钡锌,三铝四硅五价磷,一二铜汞二三铁,二四六硫二四碳,单质化合价为零。 根的化合价:铵根离子NH4+,碳酸根离子CO32-,高锰酸根离子MnO4-,锰酸根离子MnO42-,硝酸根离子NO3-,氯酸根离子ClO3-,硫酸根离子SO42-,氢氧根离子OH- 金属活动性顺序: K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH: 组成:酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子 指示剂:酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色,碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色,;酸溶液能使无色酚酞溶液不变色,碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。 pH:酸性溶液的pH<7,中性溶液的pH=7,碱性溶液的pH>7。

人教版初中化学方程式归类大全

一、反应类型 (一)、化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃2NaCl 15、氧化钠溶于水:Na2O + H2O === 2NaOH 16、三氧化硫溶于水:SO3 + H2O === H2SO4 (二)、分解反应 17、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O + O2↑ 18、加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 19、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑ + O2↑ 20、碳酸不稳定而分解:H2CO3△H2O + CO2↑ 21、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO + CO2↑ 22、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 23、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3MnO2和△2KCl + 3O2↑ 24、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O (三)、置换反应 25、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 26、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀盐酸反应:Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 28、氢气还原氧化铜:H2 + CuO △Cu + H2O 29、木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 30、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温H2 + CO 31、焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑(四)、复分解反应 32、盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH === NaCl + H2O 33、盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH === KCl + H2O 34、盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O 35、盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O 36、盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 38、硫酸和烧碱反应:H2SO4+ 2NaOH === Na2SO4+ 2H2O 39、硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O 40、硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4

初中化学中考专项练习之化学方程式.doc

初中化学中考专项练习之化学方程式 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、实验,探究题(共3题) 评卷人得分 1.今年地球日主题为:“珍惜地球资源,转变发展方式”。为减少化石燃料的使 用,降低污染,各国都在积极进行技术创新。 (1)近日,美国科学家发明了一种“发电叶子”,将这种叶子放入水中,在太阳光照射下,叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中,再转化为电能,供家庭用电需求。①整个过程中都发生了哪些形式的能量转化?____________。 ③ 为了达到绿色化学和节约资源的目的,物质A需要循环使用,A的化学式是____________C +2MgO ,该反应中发生还原反应的物质是____________2P2O5 (2)2KClO32KCl + 3O2↑ (3)S + O2____________SO2 难度:中等知识点:如何正确书写化学方程式三、综合题(共3题) 1.物质的构成与变化 现有以下6个变化: ①在点燃的条件下,氢气在氧气中燃烧; ②给水通直流电; ③锌加入稀硫酸溶液中; ④氢氧化钠溶液跟稀盐酸混合; ⑤冷却硝酸钾热饱和溶液析出硝酸钾晶体; ⑥日本福岛第一核电站发生核反应,铀235裂变产生碘131。 请回答下列问题: (1)探究化学变化的规律始终是化学科学的核心任务。上述变化中,属于化学变化的是(填变化的代号,下同)____________,属于物理变化的是____________。 (4)根据化学反应是放出热量还是吸收热量,将化学反应分为放热反应和吸热反应。在上述化学变化中,属于吸热反应的有____________________________________。 【答案】(1)①②③④⑤(2)②④ 根据反应物和生成物的种类和类别(或:根据反应物和生成物的种类和组成) (3)H2和O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ H+ 和Zn 锌原子失去电子,变成锌离子,氢离子得到电子变成氢原子,两个氢原子结合生成一个氢分子。H+、OH -不相同 ③是化学变化,原子核(元素和原子的种类)不变;⑥是核变化,原子核(元素和原子的种类)发生改变。 (4)②

初中化学方程式练习全集

初中化学方程式练习全集 The final edition was revised on December 14th, 2020.

一.物质与氧气的反应日期:(一)单质与氧气的反应(化合反应) 1.镁在空气中燃烧: 2.铁在氧气中燃烧: 3.铜在空气中燃烧: 4.氢气在空气中燃烧: 5.红磷在空气中燃烧: 6.硫粉在空气中燃烧: 7.碳在氧气中充分燃烧: 8.碳在氧气中不充分燃烧: (二)化合物与氧气的反应 9.一氧化碳在氧气中燃烧: 10.甲烷在空气中燃烧: 11.酒精在空气中燃烧: 二.几个分解反应 12.水在直流电的作用下分解: 13.过氧化氢溶液与二氧化锰反应: 14.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰) 15.加热高锰酸钾: 16.碳酸不稳定而分解: 1 17.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳): 三:几个氧化还原反应 18.氢气还原氧化铜 19.木炭还原氧化铜 20.焦炭还原氧化铁 21.焦炭还原四氧化三铁 22.一氧化碳还原氧化铜 23.一氧化碳还原氧化铁 24.一氧化碳还原四氧化三铁 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应 (一)金属单质+酸——盐+氢气(置换反应) 25.锌和稀硫酸反应 26.铁和稀硫酸反应 27.镁和稀硫酸反应 28.铝和稀硫酸反应 29.锌和稀盐酸反应 30.铁和稀盐酸反应 31.镁和稀盐酸反应

32.铝和稀盐酸反应 (二)金属单质+盐(溶液)——另一种金属+另一种盐 33.铁和硫酸铜溶液反应: 34.锌和硫酸铜溶液反应: 35.铜和硝酸汞溶液反应: (三)碱性氧化物+酸——盐+水 36.氧化铁和稀盐酸反应: 37.氧化铁和稀硫酸反应: 38.氧化铜和稀盐酸反应: 39.氧化铜和稀硫酸反应: 40.氧化镁和稀硫酸反应: 41.氧化钙和稀盐酸反应: (四)酸性氧化物+碱——盐+水 42.苛性钠暴露在空气中变质: 43.苛性钠吸收二氧化硫气体: 44.苛性钠吸收三氧化硫气体: 45.消石灰放在空气中变质: (五)酸+碱——盐+水(中和反应) 46.盐酸和烧碱反应:47盐酸和氢氧化钾反应: 48.盐酸和氢氧化铜反应: 49.盐酸和氢氧化钙反应: 50.盐酸和氢氧化铁反应: 51.氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 52.硫酸和烧碱反应: 53.硫酸和氢氧化钾反应: 54.硫酸和氢氧化铜反应: 55.硫酸和氢氧化铁反应: 56.硝酸和烧碱反应: (六)酸+盐——另一种酸+另一种盐 57.大理石和稀盐酸反应: 58.碳酸钠和稀盐酸反应(灭火器原理): 59.碳酸镁和稀盐酸反应: 60.盐酸和硝酸银溶液反应: 61.硫酸和碳酸钠反应: 62.硫酸和氯化钡溶液反应 (七)碱+盐——另一种碱+另一种盐 63.氢氧化钠与硫酸铜:

人教版初中化学方程式大全

人教版初中化学方程式大全 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O 现象:淡蓝色的火焰 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 2P2O5现象::生成白烟 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。 8. 碳在氧气中充分燃烧: C + O2 CO2现象:生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO 现象:燃烧 (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑  14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2↑  17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律:

人教版初中化学方程式大全

初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧: S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 2H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO

中考化学考点总动员系列:专题(24)有关化学方程式的计算(含答案)

考点二十四:有关化学方程式的计算 聚焦考点☆温习理解 一、化学方程式 1、含义:用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义: ⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比(质量比=各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比) ⑶表示各物质的微粒个数比(即各化学式前面的系数比) 点燃 3、化学方程式的读法以2H2+O2 2H2O为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度:氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②从各物质的质量比角度:每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度:每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。 三、书写原则: 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律(标准:方程式两边原子的种类和数目相等) 四、书写化学方程式的步骤 1、写:写出反应物、生成物的化学式 2、配:配平方程式 3、注:注明反应条件和生成物的状态 4、等:将横线改为等号 五、利用化学方程式的简单计算依据:利用化学方程式能反映物质间的质量比,且质量比呈正比例关系。 六、利用化学方程式的简单计算步骤:①设未知数;②根据题意写出方程式;③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比;④列出比例式,并求出未知数;⑤答 注意: ①由于方程式只能反映物质间的质量比,因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物,因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ③单位必须统一。 名师点睛☆典例分类

类型一、根据化学方程式的简单计算 【例1】【2015年四川省德阳市】(4分)CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中,向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g,使过氧化氢完全分解。试计算: (1)产生氧气的质量; (2)反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数。 【答案】(1)0.7g;(2)2.5g 【解析】 考点:根据化学方程式的计算 【点睛】根据化学方程式的计算步骤和格式进行分析计算. 类型二、有关混合物的计算 【例2】21.【2015年山东省临沂市】黄铜(铜锌合金)是重要的金属材料,常用来制造机械零件,仪表和日用品。为测定黄铜材料中锌的含量,化学研究小组进行了实验:称取 15.0g 此黄铜材料,向其中逐渐加入稀盐酸,测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量, 并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图。请你仔细分析此关系图,并进行计算:

初中化学方程式汇总(打印版)

初中化学方程式汇总 一、物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧: 2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热: 2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧: 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧: 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧: 4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧: C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧: 2C + O2点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧: C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二、几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解: 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜: C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾: 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 17. 碳酸不稳定而分解: H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石: CaCO3高温CaO + CO2↑ 18-1. 双氧水(过氧化氢)催化分解:2H2O2Mn O22H2O + O2↑ 三、几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜: H2 + CuO加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜: C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁: 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁: 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜: CO + CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁: 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁: 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气(置换反应) 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑

人教版中考化学 化学方程式专题复习练习(含解析)

人教版中考化学化学方程式专题复习练习(含解析) 一、化学方程式选择题 1.已知反应:,A、B两物质完全反应时质量比为3:4,若生成C和D共140g,则该反应消耗B的质量为() A.60g B.80g C.90g D.120g 【答案】B 【解析】 【详解】 根据质量守恒定律,参加反应的物质(即A、B两物质)的质量总和应为140g,由于A、B 两物质完全反应时质量比为3:4,则消耗B物质的质量为。故选B。 2.火箭常用联氨(N2H4)作燃料,反应的化学方程式为:N2H4+2NO2X+2H2O.则X 的化学式是() A.N2B.NO2C.NH3D.N2O 【答案】A 【解析】 试题分析:根据质量守恒定律的元素守恒可知,原子的种类不变,原子的个数不变。在 N2H4+2NO2X +2H2O反应中,反应前共有氮原子4个、氢原子4个、氧原子2个;反应后的原子为:氢原子4个、氧原子2个,则2X中含有氮原子4个,故X的化学式为N2,故选A。 考点:质量守恒定律及其应用。 点评:在化学反应前后,原子的种类、数目保持不变 3.长途运输鱼苗时,为了防止鱼苗缺氧,常在水中加入物质X,发生反应的化学方程式为:2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,其中X的化学式为() A.CaO B.CaO2C.CaCO3D.CaCl2 【答案】B 【解析】 试题分析:依据质量守恒定律可知:化学变化前后元素种类不变,每一种元素的原子个数不变;反应后Ca、O、H的原子个数依次为:2、6、4,已知反应前O、H的原子个数分别为:2、4,则2X中应含有Ca、O的原子个数分别为:2、4,则X的化学式为CaO2,故选B 考点:质量守恒定律 4.图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是

完整版初中化学方程式大全列表

初中化学方程式大全列表 2MgO 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃Fe3O4 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃2Al2O3 、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃3 2H2O 、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃4 2P2O5 、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃5 SO2 S + O2 点燃6、硫粉在空气中燃烧:CO2 点燃、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 7 2CO 2C + O2 点燃8、碳在氧气中不充分燃烧:2CO C + CO2 高温9、二氧化碳通过灼热碳层: 2CO2 2CO + O2 点燃10、一氧化碳在氧气中燃烧:CO2 + H2O === H2CO3 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CaO + H2O === Ca(OH)2 12、生石灰溶于水:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 13、无水硫酸铜作干燥剂:2NaCl 点燃14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2 分解反应2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑15、实验室用双氧水制氧气:K2MnO4 + MnO2 + O2↑、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热16 ↑2H2↑+ O2 17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2 ↑高温CaO + CO219、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 置换反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 20、铁和硫酸铜溶液反应::Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑22 Cu + H2O 加热23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 2Cu + CO2↑、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温24 CO2 + 2H2O 25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃H2 + CO 、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温26 4Fe + 3CO2↑、焦炭还原氧化铁:273C+ 2Fe2O3 高温 其他+ Na2SO4 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:CO2 + 2H2O 、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃29 点燃2CO2 + 3H2O 30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 Cu + CO2 、一氧化碳还原氧化铜:31CO+ CuO 加热 3CO+ Fe2O3 32、一氧化碳还原氧化铁:高温2Fe + 3CO2 1 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳): 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):34CaCO3 + 2HCl === CaCl2 :与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)35、石灰石(或大理石)+ H2O + CO2↑: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理) 物质与氧气的反应:一.)单质与氧气的反应:(1 2MgO 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃Fe3O4 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃2CuO 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2Al2O3 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2H2O 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃5. 2P2O5 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃6. SO2 S + O2 点燃7. 硫粉在空气中燃烧:CO2 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃8. 2CO 2C + O2 点燃9. 碳在氧气中不充分燃烧:(2)化合物与氧气的反应:2CO2 2CO + O2 点燃10. 一氧化碳在氧气中燃烧:CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 点燃11. 甲烷在空气中燃烧:2CO2 + 3H2O C2H5OH + 3O2 点燃12. 酒精在空气中燃烧:二.几个分解反应:+ O2 ↑

初中化学反应式大全

118个化学方程式(初中)燃烧(高温) 1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧: S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl22NaCl

分解反应 15、实验室用双氧水制氧气:2H2O22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O 29、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O

2017年全国中考化学真题知识点分类解析汇编-专题25 化学方程式

专题 25 化学方程式 一、选择题 1.【2017湖南邵阳】下列化学方程式及其反应类型都正确的是 2 2.【2017重庆A】在“欢迎来找茬”的趣味活动中,老师举出四个错误实例,在学生的错因分析中错误的是 3.【2017重庆A】科研人员以纳米镍粒子为催化剂,将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。下列有关说法中错误的是 A.该反应为置换反应B.甲烷是天然气的主要成分 C.纳米镍粒子反应前后质量不变D.二氧化碳的排放易引起温室效应 4.【2017浙江绍兴】下列属于置换反应的是 A.H2+CuO Cu+H2O B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C.HCl+NaOH=NaCl+H2O D.2MgO+O22MgO 5.【2017浙江嘉兴】以下四个化学反应都有气体产生,其反应类型和产生的气体性质均正确的是 H 2

2KCl+3O 6.【2017浙江杭州】工业上可用如下反应侧取金属钡:2Al+4BaO3Ba↑+Ba(AlO2)2。下列说法正确的是 A.反应物铝能被磁铁吸引B.生成物Ba(AlO2)2属于氧化物 C.反应前后铝元素的化合价发生改变D.该反应属于复分解反应 7.【2017四川内江】下列反应属于复分解反应的是 A.CO2+ H2O==H2CO3B.2HC1 +Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.2Na+2H2O==2NaOH + H2↑ 8.【2017四川内江】下列化学方程式书写错误的是 A.Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑B.CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O C.CuSO4+ BaOH=CuOH↓+ BaSO4D.3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 9.【2017山东临沂】下列化学方程式书写正确的是 A.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+NaSO4 B.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+HNO3 C.C+2CuO高温2Cu+CO2 D.Fe2O3+6HCl=2FeC12+3H2O 10.【2017江苏扬州】下列属于置换反应的是 A.2H2O2H2↑+O2↑B.H2+CuO △ Cu+H2O C.S+O2SO2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O 11.【2017天津】己知A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为 A.23 B.46 C.92 D.96 12.【2017天津】下列说法中正确的是 A.质晕相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1 B.质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧,硫比碳消耗氧气的质量大 C.硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%,该混合物中硝酸铵的质量分数为40% D.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸,充分反应后,向所得溶液中滴加硫酸铜溶液,不会出现蓝色沉淀

九年级所有化学方程式总汇——全

九年级所有化学方程式总汇——全 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃=2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2=点燃= Fe3O4 3、铜在空气中受热:2Cu + O2 =加热=2CuO 4、铝在空气中燃烧:4Al +3O2 =点燃=2Al2O3 5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 =点燃=2H2O 6、红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P +5O2 =点燃=2P2O5 7、硫粉在空气中燃烧: S + O2 =点燃= SO2 8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃= CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃=2CO (2)化合物与氧气的反应: 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 =点燃=2CO21 1、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2 =点燃=CO2 +2H2O 12、酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O2 =点燃=2CO2 +3H2O (3)氧气的来源: 13、玻义耳研究空气的成分实验2HgO =加热= Hg+ O2 ↑

14、加热高锰酸钾:2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1) 15、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2) 二、自然界中的水: 16、水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O =通电=2H2↑+ O2 ↑ 17、生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 18、二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律: 19、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃=2MgO 20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21、氢气还原氧化铜:H2 + CuO =加热= Cu + H2O 22、镁还原氧化铜:Mg + CuO =加热= Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃= CO2 24、木炭还原氧化铜:C+2CuO =高温=2Cu + CO2↑ 25、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 =高温=4Fe +3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26、煤炉的底层:C + O2 =点燃= CO2

中考化学化学方程式的计算专题卷(附答案)

中考化学化学方程式的计算专题卷(附答案) 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________评卷人得分 一、选择题 A和B的相对分子质量之比为5:1,已知20gA与一定量B恰好完全反应,生成5gD,则在此反应中B和C的质量比为() A.4:19 B.3:5 C.1:3 D.2:17 2.在CO和CO2的混合气体中,氧元素的质量分数为64%,将10g混合气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀 A.2.8g B.10g C.5g D.4.4g 3.下列化学方程式书写合理,且反应后溶液质量增重的是() A.Fe(OH)3+3NaCl = FeCl3+3NaOH B.2NaOH+K2CO3=2KOH+Na2CO3 C.Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O D.CuSO4+ Ba(OH)2 =BaSO4↓+ Cu(OH)2 4.mgKClO3与zgMnO2混合共热,完全反应后留下残留物ng,则生成气体的质量为()A.(m﹣n)g B.(m﹣z﹣n)g C.(m+z﹣n)g D.(n﹣z)g 5.在A+B═C+2D的反应中,9.8gA和8gB恰好安全反应生成14.2gC,同时得到D的质量是() A.1.8g B.3.6g C.7.2g D.14.4g 6.现有双氧水溶液,其中氢元素的质量分数为10%,加入催化剂二氧化锰,充分反应后,过滤,称得剩余液体的质量为50g。则生成O2的质量约为 A.5.0 g B.5. 6g C.6.0g D.10 g 7.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为10.0 g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。(已知CaCO3==CaO+CO2↑)下列判断正确的是( ) A.生成2.0 gCO2气体 B.原来CaCO3为12.5 g C.生成了5.6 gCaO D.剩余CaCO3为3.0 g 8..在托盘天平的两边各放一只烧杯,调节天平平衡,向两烧杯中分别注入相同质量、相同浓度的稀硫酸;然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Mg粉,同时向左盘的烧杯中放入等质量的Zn粉,充分反应后两种金属都有剩余。则天平( ) A.最后保持平衡状态 B.指针先偏向左盘,后偏向右盘 C.指针始终偏向右盘 D.指针先偏向右盘,后偏向左盘 9.现有甲、乙两份质量相等的石灰石,甲份经研磨成为粉末状,乙份为块状,向两份中分别加入足量的稀盐酸至不再产生气体,下列图像正确的是

初三化学方程式全集

初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式: 2Mg+O2点燃 ====2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2点燃 ====SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃 ====CO2 现象:生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO 现象:燃烧 4P+5O2点燃 ====2P2O5 现象::生成白烟 3Fe+2O2点燃 ====Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象:淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑现象:溶液里冒出大量的气泡 2HgO △ ====2Hg+O2↑现象:生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2 ====2KCl+3O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4 △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑现象:同上, 跟氢有关的化学方程式: 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象:淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象:有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象:有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式: C+O2点燃 ====CO2(氧气充足的情况下) 现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO(氧气不充足的情况下) 现象:不明显高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的 气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使 纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C 高温 ====2CO 现象:黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式: C+O2点燃 ====CO2 现象:生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象:白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) △ ====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊 的气体生成 Cu2(OH)2CO3 △ ====2CuO+H2O+CO2↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变

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