九年级化学如何正确书写化学方程式练习题1

课题2 如何正确书写化学方程式

5分钟训练(预习类训练，可用于课前)

1.化学方程式C+O2====CO2表示：①____________；②____________；③____________。思路解析：本题考查化学方程式的意义。

答案：①碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳②一个碳原子与一个氧气分子生成一个二氧化碳分子③每12份质量的碳与每32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

2.质量守恒定律说明化学反应前后各物质的质量总和相等，这是因为在一切化学反应里，反应前后____________没有改变，____________也没有增减。书写和配平化学方程式的基础是根据质量守恒定律。

思路解析：质量守恒定律是化学反应方程式配平的基础，反应前后参加反应的各物质的原子总数没有改变，总质量也没有改变。

10

1.

（1）

（2）

（3）

(2)2C2

（3）

2.

A.P+O

C.Mg2

3.化学方程式2H2O+O22H2O中等号表示( )

A.水由氢气和氧气组成

B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数

C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量

D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量

思路解析：该方程式中等号表示参加反应方程式两边的物质的质量相等。

答案：C

快乐时光

迎新

新学期开始，我们高年级学生去车站迎接新同学。我见一小女生站在一个大箱子旁不知所措，便主动上前帮她提箱子。不料箱子重逾千斤，我又不好意思放下箱子，只好勉力支撑。

才走了几步，那女生便对我说：“背不动就滚吧。”我一听此言，登时怒从心头起，放下箱子，怒视着她。那女生愣了几秒钟，才满脸通红地指着箱子的底部对我说：“我指的是轮子。” 30分钟训练 (巩固类训练，可用于课后)

1.在化学反应A ＋2B====C ＋2D 中，m 克A 物质与n 克B 物质刚好完反应生成e 克C 物质，则同时生成D 物质的克数是 ( ) A.m+2

n -e B.m+2n-e C.m ＋n －2e D.m ＋n －e

思路解析：根据质量守恒定律：D 的生成物质量=m+n-e 。

答案：D

2.R 表示某元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变，R x O y +3H 2SO 4====R 2(SO 4)3+3H 2O ，则x 、y 的数值为x ＝_________，y ＝_________。

答案：2 3

3.在(1)(2)每化合为答案：(1)

4.将A 克物质为B 质量等于答案：

5.n 因。

解答：6.

(1) P+FeO ?→??P 2O 5+Fe

(2)

Fe(红热)+ H 2O(气)——Fe 3O 4+H 2

(3) N 2+H 2——NH 3

(4) Al+Fe 3O 4——Fe+Al 2O 3 思路解析：根据化学方程式配平的步骤，结合质量守恒定律，反应前后原子总数不变，配平。 答案：（1）2P+5FeO △

P 2O 5+5Fe

（2）3Fe(红热)+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2↑（3）N2+3H2====2NH3

（4）2Al+Fe2O3加热

2Fe+Al2O3

7.(2005江苏苏州中考，18)写出下列反应的化学方程式。

（1）用双氧水和二氧化锰制备氧气。

（2）纯碱溶液与石灰水反应。

（3）三氧化硫与水反应。

（4）高温时用一氧化碳还原氧化铁。

思路解析：主要考查化学方程式的书写方法。依据质量守恒定律，按“一写”（写化学式）、“二配”“三等”“四标”（标↓或↑、反应条件）、“五查”的原则正确书写即可。

答案：

（1）2H2O

(2)Na2CO3

(3)SO3+H2

(4)3CO+Fe

8.某学生用

种新元素

他答案：

化学方程式书写习题(内含答案)

化学方程式书写习题
一．选择题（共 10 小题） 1．火柴头上的深色物质主要成分是 KClO3、MnO2 和 Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分
是红磷（P）和玻璃粉．划火柴时，借助摩擦产生的热，KClO3 在 MnO2 催化下放出 O2，使红磷燃烧．同时 Sb2S3 也可与 O2 反应生成 Sb2O3 和一种气体．Sb2S3 燃烧生成 Sb2O3 和一种气体的化学方程式为（ ）
A．Sb2S3+8O2
Sb2S3+3SO2
B．Sb2O3+9O2
Sb2O3+3SO2
C．2Sb2S3+8O2
2Sb2O3+6SO2
D．2Sb2S3+9O2
2Sb2O3+6SO2
2．我国近年来发生多起煤矿爆炸的特大事故，引起煤矿爆炸的主要原因是坑道内的“瓦斯”遇到明火发生爆炸．“瓦
斯”的主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃烧的化学方程式为 aCH4+bO2
cCO2+dH2O，则化学方程式中各化
学计量数之和为（ ）
A．4
B．5
C．6
D．7
3．嫦娥五号计划于 2018 年发射，发射火箭所用的燃料液态偏二甲肼（C2H8N2） 与 N2O4 发生的反应可写作：
C2H8N2+2N2O4
3N2↑+2CO2↑+nH2O，则 n 等于（ ）
A．2
B．3
C．4
D．5
4．下列说法正确的是（ ）
A．所有的化学反应都符合质量守恒定律
B．配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字
C．原子团在化学反应中是不能拆开的
D．化学方程式中的↓表示生成物是固体，所以在只要生成物是固体就必须标↓
5．在运动会上火炬使用的燃料为丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为 C3H8+5O2
x CO2+y H2O，其中 x、
y 分别为（ ）
A．1，3
B．1，5
C．3，8
D．3，4
6．在化学方程式 aCu+bHNO3═cCu（NO3）2+dNO↑+eH2O 中，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A．e+2d＝b
B．2b＝c
C．a+d＝e
D．d+e＝a
7．配平化学方程式的方法是改变（ ）
A．反应物
B．生成物
C．化学式
D．化学计量数
8．化学方程式书写正确的是（ ）
A．S+O2
SO2↑
B．CuO+H2
Cu+H2O
C．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2+Na2SO4 D．Mg+O2
9．化学方程式书写正确的是（ ）
A．S+O2
SO2↑
B．4P+5O2
MgO2 P2O5
C．C+2CuO
2Cu+CO2↑
10．下列化学方程式书写正确的是（
D．3Fe+2O2 ）
Fe3O4
A．CaCO3+2HCl═CaC12+CO2↑+H2O
B．2KClO3
2KCl+3O2↑
C．2H2O
2H2+O2
D．2Mg+O2
第1页（共7页）
2MgO2

九年级化学方程式的书写和简单计算知识精讲

九年级化学化学方程式的书写和简单计算 【本讲主要内容】 化学方程式的书写和简单计算 学习化学，常常需要描述各种物质间的反应，用文字表示写得很麻烦，用化学式表示化学反应的过程就非常清楚，本讲重点学习什么是化学方程式，如何书写化学方程式，怎样理解化学方程式的含义，学会应用化学方程式进行有关的计算。 【知识掌握】 【知识点精析】 一、知识结构图 二、化学方程式提供的信息 1、表示参加化学反应的反应物和生成物 2、表示该化学反应进行的条件 3、表示物质间的质量关系，即各物质间的质量比 4、表示参加反应的各粒子间相对数目 5、表示化学反应前后质量守恒 三、如何正确书写化学方程式 1、化学方程式反映了化学反应的客观事实，因此，书写方程式要遵守两个原则： （1）必须以客观事实为基础，决不能凭空捏造事实上不存在的物质和反应 （2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相同 例如：根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则： （1）Fe + O2FeO2 违背了； （2）Fe + O2Fe3O4 违背了。 答案：（1）客观事实；（2）质量守恒定律。 解析：本题考察书写化学方程式时应同时遵守两个原则：①以客观事实为基础。即不能随便臆造不存在的物质的化学式。②遵守质量守恒定律。即在化学式前面配上适当化学计量数，使“=”（或“→”）两边各种原子的总数必须相等。 2、配平化学方程式的主要方法 最小公倍数法、单数配双数法和观察法。 例如：配平下列化学方程式：

（1） Fe3O4 + Al → Al2O3 + Fe （2） FeS2 + O2→ Fe2O3 + SO2 （3） CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 答案：（1） 3 Fe3O4 + 8 Al → 4 Al2O3 + 9 Fe （2）可按以下顺序配平： （3） 1 CuSO4 + 2 NaOH → 1 Na2SO4 + 1 Cu(OH)2↓ 3、书写化学方程式的步骤（一写、二配、三注） （1）左写反应物，右写生成物，物质之间用“+”号连接； （2）左右两边用“=”（或“→”）相连； （3）配平化学方程式，使左右两边各种原子的数目都相等； （4）“=”（或“→”）上下注明反应条件； （5）生成的气体后注“↑”，生成的沉淀后注“↓”； 例如：氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成了氨气（NH3），请写出此反应的化学方程式。 答案： 4、化学方程式表示的含义： 例如：4P + 5O22P2O5 表示：（1）磷与氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷 （2）反应物与生成物的分子个数比为：4：5：2 （3）定量意义：表示反应物与生成物之间的质量比，即每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷。 5、书写化学方程式常见的错误： （1）写错物质的化学式； （2）随意臆造生成物或事实上根本不存在的化学反应； （3）化学方程式没有配平； （4）写错或漏写反应条件； （5）漏标或多标“↑”或“↓”符号。 例如：指出下列化学方程式中的错误，并写出正确的化学方程式。 A. 镁在空气中燃烧：Mg + O2↑MgO2 B. 木炭在空气中燃烧：C + O2 CO2↑ C. 用双氧水和二氧化锰混合制氧气：H2O2 + MnO2＝ H2O + O2↑ 解析：A有两处错误：反应物O2不应用“↑”；氧化镁的化学式写错，应为MgO。 B有两处错误：反应条件写错，应为“点燃”，“燃烧”是反应现象；生成物CO2后不应有“↑”，因为反应前O2是气体。 C有两处错误：MnO2在此反应中为催化剂，不应写在反应物一边，应写在“＝”上方条件处；方程式未配平。 答案：正确的化学方程式为： A. 2Mg + O22MgO B. C + O2 CO2

《如何正确书写化学方程式》练习题(含答案及解析)

《如何正确书写化学方程式》练习题 一、单选题（本大题共16小题，共32.0分） 1. 下列关于书写化学方程式的原则和步骤，叙述正确的是 ( ) A. 必须遵守质量守恒定律 B. 凡是气体物质应标上“↑” C. 凡是注明“点燃”条件都可以用“△”符号代替 D. 因配平需要可改动化学式中右下角的数字 2. 在反应□SO 2+□H 2S =□H 2O +□S 中，方框中各物质的化学计量数应该对应的是 ( ) A. 1，3，3，2 B. 1，2，2，3 C. 1，2，3，2 D. 1，3，2，3 3. 下列描述与化学方程式表示一致的是( ) A. 碳在空气中充分燃烧 B. 铁丝在纯氧气中燃烧 C. 红磷在空气中充分燃烧 D. 镁带燃烧 4. 下列化学方程式书写正确的是( ) A. KClO 3=MnO 2 KCl +O 3↑ B. H 2O 2=MnO 2 H 2↑+O 2↑ C. 3Fe +2O 2=点燃 Fe 3O 4 D. Mg +O 2=点燃 MgO 2 5. 有一学生写出了下列化学方程式：①Mg +O 2↑=点燃 MgO 2； ②KClO 3=KCl +O 2↑；；③C +O 2↑=CO 2↑；④CuSO 4+Fe =FeSO 4+Cu 。下列说法正确的是( ) A. 化学式有错误的是①②③ B. “↑”或“↓”符号使用不当的是①③ C. 未配平的是①② D. 需要注明条件而未注明的是②④ 6. 下列化学方程式书写正确的是( ) A. 2P +5O 2P 2O 5 B. 4Fe +3O 2 2Fe 2O 3 C. 2Mg +O 2=2MgO D. 2KMnO 4Δ? ?K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 7. 已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的 是( )

化学方程式的书写练习

化学方程式的书写练习 1、写出初中化学常见物质的化学式 单质：氮气氧气氢气氯气氦气氖气氩气 碳磷硫钠镁铝钾钙铁锌铜汞化合物水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷二氧化硫三氧化硫 氧化镁氧化铜氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝二氧化锰 (常见氧化物) 氯化钾氯化钠氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 [NextPage] 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁

MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾（常见的盐） K2CO3 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜石膏熟石膏明 矾绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O2CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物） CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O [NextPage] 尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉淀： 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3

反应热与热化学方程式教案

反应热与热化学方程式教案 第1讲反应热与热化学方程式 Ⅰ.知识回顾 一．反应热焓变 1．反应热通常情况下的反应热即焓变，用ΔH表示，单位＿＿＿。 旧键的断裂＿＿＿能量；新键的形成＿＿＿能量，总能量的变化取决于上 述两个过程能量变化的相对大小。吸热反应：＿＿者>＿＿者；放热反应：＿＿者<＿＿者。 2．化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系 放出热量吸收热量 前者为反应 3．放热反应ΔH为“或ΔH吸热反应ΔH为“”或ΔH?H＝E（的总能量）－E（的总能量） ?H＝E（的键能总和）－E（的键能总和） 4．常见放热反应和吸热反应 ⑴常见放热反应①②⑵常见吸热反应①② 5．反应热的测量仪器叫量热计 二．热化学方程式及其书写 1．热化学方程式是指。 既表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的。 2．书写注意事项： ⑴应注明反应物和生成物的状态；固体（），液体（），气体（）；不用 ↑和↓（因已注明状态）。（若为同素异形体、要注明名称），因为物质呈现 哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△H也不同。 ⑵要注明反应温度和压强。因为△H的大小和反应的温度、压强有关，如 不注明，即表示在101kPa和25°C。⑶热化学方程式中的化学计量数不表示分

子个数，而是表示，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。 如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol ⑷△H的表示：在热化学方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表，“－” 代表。△H的单位是：或。 ⑸热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。 三．燃烧热和中和热 1．燃烧热是指kJ/mol。 几个注意点： ①研究条件：25℃,101kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1mol ④在没有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃,101kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如： C→CO2(g)、H→H2O（l）、S→SO2（g） 2．中和热是。 中和热的表示：（一般为强酸与强碱）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ／mol。 弱酸、弱碱电离时要吸热，△H>—57.3KJ/mol 3．中和热的测定 实验原理：△H＝－4.18m(t2?t1) n(H2O)?10KJ/mol-3 实验用品：

如何正确书写化学方程式教案完整版

如何正确书写化学方程 式教案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

《课题2如何正确书写化学方程式》教案 高村中学教师李娜 一、教学目标 1．知识与技能 (1)了解书写化学方程式应遵守的原则。 (2)能正确书写简单的化学方程式。 2．过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 (2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。 3．情感态度与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 二、教学重点 正确书写化学方程式 三、教学难点 化学方程式的配平方法。 四、教学方法 复习提问→思考讨论→总结归纳→补充讲解→练习提高。 五、课时安排 1课时 六、教学过程 （一）导入新课： 【复习回顾】（幻灯片2） 1、所有的化学反应必须遵守定律？

为什么质量会守恒呢？ 2、化学方程式是用来表示的式子。 （选择→入题）以下三个表达式哪个是木炭和氧气反应的化学方程式（出示幻灯片3）判断下列哪个是化学方程式 （1）碳+氧气二氧化碳 （2）C+O 2CO 2 （3）C+O 2CO 2 （出示幻灯片4） Fe+O2Fe3O4 H2+O2H2O 【引入】：这样的式子能不能称之为化学方程式呢？（不能） 【过渡】仅仅写出反应物、生成物以及反应条件并不能表示一个化学方程式，这仅仅完成了书写化学方程式的第一步。那么如何才能正确地书写化学方程式呢？本节课我们就来学习这方面的知识。 【板书】课题2如何正确书写化学方程式（幻灯片5） （二）授新： 【引入】：国有国法，家有家规，校有校纪校规。当然，书写化学方程式也要遵循一定的原则。化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢？首先我们探讨这个问题。 【归纳总结】请同学们阅读课本P99，找出化学方程式的书写原则。 （幻灯片5）[学生阅读并回答] 【过渡】我们知道，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：（幻灯片6） C+O 2=CO 2 [提问]这个方程式中，等号两边各原子的种类与数目相等吗？

九年级化学式书写专题训练

九年级化学式书写专题训练 一．单质的化学式 （一）金属单质由于金属内部结构复杂，化学式一般直接用其元素符号表示 1.镁带 2.铁丝 3.铜 4.锌 5. 锂 6.金 7.银8.水银（汞）9.铂10.钠11.镍 12.钡 （二）非金属单质非金属单质构成极为复杂，化学式的表示方法不尽相同1)．由分子构成的物质，一般用分子式表示化学式 13.氧气 14.氢气 15.氮气 16.液氧 17.臭氧 18.氯气 19.氟气 20.足球烯（碳60） 21.碘 2)．空间排列比较复杂的固态非金属单质，一般直接用其元素符号表示化学式22.木炭 23.金刚石 24.活性炭 25.硫磺 26.硅 27.红磷 3).稀有气体稀有气体直接由原子构成，故直接用其元素符号表示化学式28.氦气29.氖气30.氩气31.氪气 二．化合物的化学式：根据化合价来书写①写②标③交叉 1．某化某类 32．氧化铜33．氧化镁34．氧化汞35．氧化铁36．四氧化三铁37．氧化亚铁38.二氧化碳39.二氧化硫40.三氧化硫41.五氧化二磷42.氧化钠43.氧化铝44.二氧化锰45.过氧化氢46.水 47.氯化钠48.氯化氢49.氯化镁50.氯化铜51.氯化铁 52.氯化亚铁53.氯化铝54.氯化银55.硫化钠56.一氧化碳 2．某酸类 57.盐酸58.硫酸59.碳酸60.硝酸

3．某酸某类 63.硫酸钠64.硫酸锌65.硫酸铝66.硫酸钡67.硫酸铁68.硫酸亚铁69.硫酸铜70.硫酸钾71.硫酸镁72.硝酸钾73.硝酸镁74.硝酸铜75.硝酸银76.硝酸铁77.硝酸亚铁78.硝酸铝79.硝酸汞80.硝酸钡81.碳酸钠82.碳酸钾83.碳酸钙84.碳酸镁85.碳酸铜86.碳酸钡87.碳酸亚铁88.碳酸铁 4.氢氧化某类 89.氢氧化铜90.氢氧化钾91.氢氧化钠92.氢氧化铝93.氢氧化镁94.氢氧化钙95.氢氧化铁96.氢氧化亚铁 97.碳酸氢铵98.硫酸铵99.氯化铵 化合价记忆规律： ＋１价钾钠银铵氢; ＋２价钙镁钡锌铜汞; 二三铁; 二四碳; 三铝四硅五价磷; 氟、氯、溴、碘－１价氧硫－２要记清。 氢氧根OH－１价硝酸根NO3 －１价硫酸根SO4-2价 碳酸根CO3 -2价铵根NH4 ＋１价高锰酸根MnO4 －１价 锰酸根MnO4-2价氯酸根ClO3 －１价磷酸根P04 －3价碳酸氢根HCO3 -1价 化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。 注：原子团；＋2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜” 无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO32－原子团叫“亚硫酸根” 无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价 写出下列物质的化学式，在元素或原子团上正确的标上化合价

热化学方程式应热知识归纳.doc

反应热热化学方程式考点知识归纳 一、热化学方程式 1.热化学方程式的定义：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。 2.化学方程式与化学方程式的比较 项目化学方程式热化学方程式 是否要符合客 要相符、需要配平要相符、需要配平观事实、配平 注明的条件 反应发生的条件。如加热、光照、测定反应热的条件。如 25℃、 高压、催化剂等101kPa 等。中学可不注明 化学计量数意 可表示微粒数，为整数不表示分子个数，表示物质的量。 义和数值可以为整数或分数 书 沉淀、气体符号根据具体反应，在生成物中标明不需标明 写 物质的聚集状反应物、生成物都要注明，用 g、l、 不需标明 态s 标在化学式后面，并用小括号 是否注明反应 只写反应式反应式（状态）、“；”、反应热热 实例点燃H2（ g）+Cl 2（g）==2HCl（ g）；△H= — 184.6 kJ /mol H 2+Cl 2===2HCl 物质的变化什么反应物生成什么产物多少摩尔的什么状态的反应物生成什么状态的产物 意量的变化多少（微粒个数、质量、体积、多少（物质的量）反应物变成多少物质的量）反应物生成多少产物（物质的量）产物 义 能表示反应进程中的能量变化多能量的变化不能表明少。 H 为“—” 表示放热，为“ +” 表示吸热 二、燃烧热和中和热 1.反应热的分类：中和热、燃烧热等。 2.燃烧热 .定义：在 101kPa 时， 1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物 质的燃烧热。 例： C（s） +O 2（g） =CO 2（ g）；△ H = — 393.5 kJ /mol H2（ g） +? O2（ g） ==H 2O（ l ）；△ H = — 285.8 kJ /mol 3.燃烧热 .与反应热比较异同 A.反应特点：专指可燃物燃烧 B.可燃物的量规定为 1 mol，配平方程式也以其为基准 C.产物为完全燃烧时的稳定生成物 D.反应热都属放热，△H 为“—” E.反应热产生的本质、热量的单位、表示符号相同 F.燃烧热是一种特殊的反应热 4.中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH 2O 时的反应热。

如何正确书写化学方程式详细教案

课题2 如何正确书写化学方程式 课题2 如何正确书写化学方程式 教学目标： 1，通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义 2了解书写化学方程式应遵守的原则。 3，能正确书写简单的化学方程式。 2,过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 ) (2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结 3,情感与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事 实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 教学重点： (1)化学方程式的书写原则 (2)化学方程式的配平方法 教学难点： { 化学方程式的配平方法。 教学方法： 讲练结合 课 时：2课时 第一课 教学过程： 1、复习提问： 什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？ ； 例如 S ＋O 2 ====SO 2 由此化学方程式能提供给我们哪些信息？ 2、情景导入： 化学反应的符号表达式是否就是化学方程式？ P ＋O 2 ====P 2O 5 这个式子能不能称为化学方程式？ 3、讲授新课： 一、化学方程式的书写原则（板书） ~ 点燃点燃 点燃

1. 以客观（实验）事实为依据 2. 遵循质量守恒定律

{ 二、化学方程式的书写步骤 写、配、注”三步进行 第二课时 【复习提问】 （1）书写化学方程式的原则？ （2）配平化学方程式的步骤和方法？ 【课题导入】 上一节我们讲了最小公倍数法配平化学方程式，除了此方法外还有很多种配平方法，今天我们就来继续学习其它配平方法。 ^ 【新课教学】 三、配平化学方程式的方法 1、最小公倍数法 2、奇数配偶法 （1）．找出化学方程式两边出现次数较多的元素 （2）．在该元素的原子的个数为奇数的化学式前配上一偶数 （3）．由已推出的化学计量数推出其它化学式的计量数 例： FeS 2 + O 2 ---- Fe 2 O 3 + SO 2 | 该方程式出现次数较多的元素是O元素，首先在O元素的原子个数为奇数 的化学式Fe 2O 3 的前面配上偶数2，第二步在化学式FeS 2 的前面配上化学计 量数4，第三步在化学式SO 2的前面配上化学计量数8，最后在O 2 前配上化 学计量数11。 4FeS 2 + 11O 2 ====2Fe 2 O 3 + 8SO 2 3、观察法 （1）、找出化学方程式两边最复杂的化学式，将它的化学式的化学计量数暂定为“1” （2）由此化学式为准，来确定其它化学式的化学计量数 例： FeS 2 + O 2 ---- Fe 2 O 3 + SO 2 最复杂的化学式为“Fe 2O 3 ”，将它的化学计量数暂定为“1”，由此推出 化学式FeS 2的计量数为2，化学式SO 2 的计量数为4，O 2 的化学计量数为11/2， 最后在方程式两边同乘一个2。 4FeS 2 + 11O 2 ==== 2Fe2O 3 + 8SO 2 4、分析法 对于一些特殊的化学反应，可以通过对反应物和生成物的具体分析来进行配平。 如： Fe 2O 3 + CO ==== Fe + CO 2 由于一个CO分子只需要夺取一个氧原子就能变成一个CO 2分子，而Fe 2 O 3 分子里 有三个氧原子，所以需要3个CO分子去夺3个氧原子，因此在CO的化学式前配3， 然后在CO 2的化学式前配3，最后在Fe前配2，也就将化学方程式配平了。 高温

第五单元--课题2--如何正确书写化学方程式练习题

点燃 点燃 MnO 2 点燃 第五单元课题2 如何正确书写化学方程式练习题 班级 姓名 1.下列化学方程式书写正确的是（） A ．H 2+O 2═H 2O B ．Mg+O 2══MgO 2 C ．3Fe+2O 2══Fe 3O 4 D ．H 2O 2══H 2O+O 2↑ 2.在反应3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4中，Fe 、O 2、Fe 3O 4三种物质的质量比为（） A ．3∶2∶1 B ．56∶16∶232 C ．56∶32∶232 D ．168∶64∶232 3.在反应Cu+4HNO 3═Cu(NO 3)2 +2X+2H 2O 中X 的化学式是（） A ．N 2O 5 B ．N 2 C ．NO D ．NO 2 4.在化学方程式：aC 2H 6+bO 2══mCO 2+nH 2O 中，各化学计量数之间的关系正确的是（） A ．2m=a B ．3n=2a C ．3n=a D ．2b=2m+n 5.硝酸铵可发生如下反应：2NH 4NO 3 2N 2+O 2+4X ，则X 为（） A ．H 2 B ．H 2O C ．H 2O 2 D ．HNO 3 6.化学方程式a C 2H 2+ b O 2 c H 2O + d CO 2配平后a 、b 、c 、d 之和为（） A ．15 B ．14 C ．13 D ．10 7.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C 3H 6O 3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是（） A ．C 3H 6O 3+3O 2=3CO 2+3H 2O B ． C 3H 6O 3+O 2=CO 2+H 2O C ．C 3H 6O 3+3O 2=3CO 2↑+3H 2O D ．2 C 3H 6O 3+5O 2=6CO 2+6H 2O 8.下列化学方程式中，完全正确的是（） A ．P+O 2 点燃 P 2O 5 B ．C+2O 点燃 CO 2 C ．Mg 2+O 2 点燃 2MgO D ．3Fe+2O 2 点燃 Fe 3O 4 9.化学方程式 2H 2O+O 2 点燃 2H 2O 中等号表示（）

如何正确书写化学方程式详细教案

课题2 如何正确书写化学方程式 课题2 如何正确书写化学方程式 教学目标： 1，通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义 2了解书写化学方程式应遵守的原则。 3，能正确书写简单的化学方程式。 2,过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 (2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结 3,情感与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 教学重点： (1)化学方程式的书写原则 (2)化学方程式的配平方法 教学难点： 化学方程式的配平方法。 教学方法： 讲练结合 课 时：2课时 第一课 教学过程： 1、复习提问： 什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？ 例如 S ＋O 2 ====SO 2 由此化学方程式能提供给我们哪些信息？ 2、情景导入： 化学反应的符号表达式是否就是化学方程式？ P ＋O 2 ====P 2O 5 这个式子能不能称为化学方程式？ 3、讲授新课： 一、化学方程式的书写原则（板书） 讲解：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则： 1,必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学式。 点燃 点燃 点燃

2要遵循质量守恒定律，等式两边各原子的种类与数目必须相等 例如： Fe+O 2 FeO 2（违反了客观事实的原则。） P+O 2 P 2O 5（违反了质量守恒定律。） ［师］请同学们写出木炭在氧气中反应化学方程式 同学们下面我们来看木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式： C ＋ O 2 C O 2 C 原子个数: 1 1 O 原子个数： 2 2 -———————————————————————————————————— 原子个数 3 3 该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等，这个化学方程式我们称配平了，但并不是所有的化学方程式都这么简单。如，氢气与氧气反应生成水： 同学们下面我们来看氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式： H 2＋O 2 H 2O H 原子个数： 2 2 O 原子个数： 2 1 ———————————————————————————— 原子个数 4 3 在这个式子中，右边的氧原子数少于左边的，这时为使式子两边每一种元素原子的总数相等，就需要配平，即在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数。 在 H 2前配上2，在H 2O 前配上2，式子两边的H 原子、O 原子数目就都相等了，亦即化学方程式配平了。 2H 2 ＋ O 2 2H 2O 下面以磷在空气中燃烧生成五氧化磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。 二、化学方程式的书写步骤（板书） 讲解：化学方程式的书写步骤 1、写：根据实验事实，在短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。 P ＋O 2——P 2O 5 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃

热化学方程式书写练习题教程文件

热化学方程式书写练 习题

热化学方程式书写练习 1、由N2和H2反应生成1mol NH3时放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式 2、常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程 式 3、3克红热的炭和水蒸汽充分反应,生成CO2和H2。吸收32.8KJ热,热化学方程式为 4、标况下的11.2LN2在放电条件下与氧气反应生成NO，吸收90kJ的热量，写出反应的热化学方程 式 5、250C 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式 6、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程式 7、在标准状况下11.2升甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8KJ热,其热化学方程式为 8、0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量，反应的热化学 方程式为 9、1g 氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量120．9 kJ，写出反应的热化学方程式 写出表示氢气燃烧热的热化学方程式 10、甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1 g 甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，写出甲硅烷自然的热化学方程式 1 11、含1 mol 2 ) OH ( Ba的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ， 写出反应的热化学方程式 写出表示中和热的热化学方程式 12、含11．2 g KOH的稀溶液与1 L 0．1 mol·L－1 H2SO4溶液反应放出11．46 kJ的热量， 写出该反应的热化学方程式 写出表示其中和热的热化学方程式 13、2．00 L 1．00 mol·L－1 H2SO4溶液与2．00 L 1．00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出11.46 kJ 的热量，表示其中和热的热化学方程式为 14、H2S的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出H2S燃烧反应的热化学方程式 写出表示硫化氢燃烧热的热化学方程式 15、家用液化气中的主要成分之一是丁烷（C4H10），当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液 态水时，放出的热量是5×105kJ，试写出该反应的热化学方程式 写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 16、卫星发射可用肼（N2H4）作燃料，2mol液态N2H4在氧气中燃烧，生成N2和H2O（g），放出1068kJ热量，

化学方程式书写(习题)

化学方程式书写（习题） 1.氮化硅是一种高温陶瓷材料，工业上制氮化硅的化学方程式为3Si+ 2N2Si a N b，则a、b的数值分别为____、____。 2.根据化学方程式2H2S+3O22X+2H2O，推断X的化学式为_________。 3.下列化学方程式中“↑”或“↓”标注正确的是（） A．2H2+O2↑2H2O B．4P+ 5O22P2O5↓ C．2H2O22H2O+ O2↑D．S+O2↑SO2 4.配平下列化学方程式。 （1）__Fe + __O2__Fe3O4 （2）__C2H2 + __O2__CO2 + __H2O （3）__Na2O2 +__CO2＝__Na2CO3+ __O2 （4）__H2+__Fe3O4__ Fe+__H2O 5.根据所学知识，写出相应的化学方程式。 （1）某淡黄色物质在纯氧中燃烧，生成有刺激性气味的气体。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气。 （3）两种气体单质反应生成水。 （4）甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水。 6.根据题意写出相应的化学方程式。 （1）金属镁着火不能用二氧化碳灭火，因为镁能在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。 （2）二氧化碳通入澄清石灰水（主要成分为氢氧化钙）中，生成白色沉淀碳酸钙和水。 （3）工业上采用碳化钙（CaC2）固体与水反应制取乙炔（C2H2）气体，同时还有氢氧化钙生成。 【参考答案】 1. 3 4 2.SO2

3. C 4.①3 2 1 ②2 5 4 2 ③2 2 2 1 ④4 1 3 4 5.①S+O2SO2 ②2H2O22H2O+O2↑ ③2H2+O22H2O ④CH4+2O2CO2+2H2O 6.（1）2Mg+CO2C+2MgO （2）CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O （3）CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑

2019-2020年(秋)九年级化学上册第五单元化学方程式课题2如何正确书写化学方程式教案新版新人教版 .doc

2019-2020年(秋)九年级化学上册第五单元化学方程式课题2如何正确书写化学方程式教案新版新人教版 1. 了解化学方程式的书写步骤 教学过程 情景导入 化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？ 合作探究 探究点一化学方程式的书写 提出问题根据质量守恒定律如何正确书写化学方程式呢？ 交流讨论阅读教材归纳总结。 归纳总结 1.书写原则：书写化学方程式应遵循两个原则，一是必须以客观事实为依据，绝不能凭主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和与数目必须相等。 2.书写步骤：写、配、注、等、查 第一步写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用“+”号连结。 例：KClO3——KCl＋O2 第二步配：配平化学方程式的目的是使“——”两边的原子种类与数目相等，使之遵守质量守恒定律。配平化学方程式后，要检查。 2KClO3—— 2KCl+3 O2↑ 第三步注：注明反应条件，如点燃、加热（常用“△”表示）、高温、催化剂等，生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。 2KClO3 2K Cl+3 O2↑ 若反应物中也有气体，则气体生成物不标“↑”；在溶液中进行的反应，生成物中的难溶物需在其化学式的右侧标“↓”。 第四步等，将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律。 2KClO3 2KCl+3 O2↑ 第五步查，化学式是否写正确，化学方程式是否配平，反应条件和生成物的状态标注是否、恰当。

知识拓展 反应条件点燃、加热、高温的区别： （1）“点燃”指物质在燃烧时所必需的条件。 （2）“加热”指引发和维持反应的温度范围500℃左右，一般用酒精灯作热源，用“△”表示。 （3）“高温”指酒精灯的火焰温度不足以引发反应，而需用酒精喷灯（800℃以上）时，反应条件就写“高温”。 探究点二化学方程式的配平方法 提出问题根据质量守恒定律配平化学方程式有哪些方法呢？ 交流讨论搜集资料归纳总结。 归纳总结 1.最小公倍数法：配平化学方程式的基本方法，该方法的关键：从左右两端各出现一次，且原个数相差较大，原子个数的最小公倍数也较大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子个数。 例如：，应先从H入手，在H2O前配上化学计量数2 得，再将O配平得CH4+2O2点燃 CO2+2H2O，这样这个 化学方程式就配平了。 2.奇数配偶法：左右两端的原子总数为一奇一偶，在其含有奇数个原子的化学式前配上一个偶数2，变奇数为偶数，然后依次配平与其相关的其他元素原子。 例如：，在Fe2O3前配上偶数2得 ，然后配平与O有关的Fe，即在FeS2的前面配上化学计量数4，再配平与Fe相关的S，在SO2的前面配上偶数8，最后配平O，在O2的前面配上奇数 11，得。 3..观察法：最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都离不开观察法的配合。对于一些比较简单的化学反应，配平时可直接观察看出结果。 例如：，通过观察很容易看出，反应方程式左边是一个氧原子，而反应方程式右边是两个氧原子，在H2O前配2，结果H2O中氢原子的个数变成4，再在H2前配上2，观察可以看出此化学方程式已配平2 H2O 2H2↑+ O2↑。 知识拓展配平时只能在化学式前配上适当的化学计量数，绝不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。 板书设计 课题2 如何正确书写化学方程式 一、化学方程式的书写 1、书写原则： （1）必须以客观事实为基础

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课题2 如何正确书写化学方程式 【知识点1】化学方程式 1、写方程式应遵循的原则：①客观事实原则：以客观事实为基础，不能随意臆造事实上不存在的物质。②质量守恒定律：遵守质量守恒定律，选择适当的计量数使反应物、生成物各原子数相同。 2、书写步骤： （1）写出反应物和生成物的化学式 （2）配平方程式，方法有：①观察法②最小公倍数法③奇数配偶数法④待定系数法⑤假定计量数“1”法⑥原子守恒法 （3）注明反应条件，加热用“△”（点燃、高温都不能用“△”符号取代）。 （4）标出生成物状态。若反应物中无气体，生成物中有气体，在其化学式后面标上“↑”；若反应物无固体，生成物有固体，在其化学式后面标上“↓”。【知识点2】书写化学方程式常见错误 1、错写物质的化学式 2、臆造事实上不存在的化学方程式 3、化学方程式没有配平（或所配的计量数没有约成最简整数比） 4、错标或遗漏气体生成物（↑）或沉淀物（↓）的有关符号 5、错写或漏写反应条件 【知识点3】化学方程式配平（常用方法） 1、观察法 基本步骤： ①观察化学式，指出一种比较复杂的反应物或生成物与其对应的关系。 ②确定相关各物质化学式的计量数 ③由已配计量数确定其他化学式前面计量数 例：配平Fe＋H2O Fe3O4＋H2↑ 分析：通过观察知Fe3O4里的3个铁原子是来自反应物铁，4个氧原子来自反应物水分子里的氧原子，故在H2O前配计量数“4”，在Fe前配计量数“3”，最后在H2前配计量数“4”。

3Fe ＋4H 2O Fe 3O 4＋4H 2↑ ↓ ↓ ↓ ② ① ③ 2、奇数配偶数法 基本步骤 ①找出反应式两边出现次数较多且原子总数在反应式两边奇偶不等的元素 ②在含奇数原子的化学式前配计量数“2”（有的为“4”） ③用观察法推出其他化学式前面的计量数 例：配平FeS 2＋O 2Fe 2 O 3＋SO 2 分析；因氧元素在反应前后出现次数较多，而且氧原子数奇偶数不等，故以氧原子为配平起点。先在Fe 2 O 3前配计量数“2”，依次在FeS 2和SO 2前配计量数“4”和“8”，用观察法推出O 2前面的计量数为“11”。 4 FeS 2＋11O 2=高温2Fe 2 O 3＋8SO 2 ↓ ↓ ↓ ↓ ② ④ ① ③ 3、假定计量数“l”法 基本步骤： ①找出反应物或生成物中含原子数最多的化学式，假定其计量数为“l” ②确定与其组成相关化学式的计量数（可以为分数） ③将计量数变为最简整数 例：配平C 2H 2＋O 2→点燃 CO 2＋H 2O 解析：先假定C 2H 2的计量数为“1”，依次确定CO 2和H 2O 前面的计量数为“2”和“1”，O 2前面的计量数为“5/2”，最后在反应式两边同时乘以“2”。 C 2H 2＋O 2——点燃CO 2＋H 2O →1C 2H 2＋5/2O 2——点燃2CO 2＋1H 2O →2C 2H 2＋5O 2=点燃 4C O 2＋2H 2O 4、较复杂的化学方程式用原子守恒法

2018年高考化学热点《热化学方程式的书写》 含解析

热化学方程式的书写 【热点思维】 【热点释疑】 1．如何书写热化学方程式? 考查热化学方程式的书写一般是结合计算进行，所以应分两步： (1)写： 首先根据题意书写热化学方程式。特别注意：①要标明反应的温度和压强，若反应是在25 ℃和1.01×105 Pa条件下进行的，可不注明；②要注明物质的聚集状态；③虽然热化学方程式的计量数可以是分数，但在书写时一般选比较常规的，如最简整数比或与题中所给信息相同的，这样才能与标准答案相符。 (2)算： 根据题意计算反应热。注意：①计算时，一般先把所给已知量换算成物质的量，然后进行计算；②热化学方程式中ΔH值一定要与方程式中的化学计量数成比例；③要注明ΔH的单位和“+”“-”符号；④对于可逆反应，ΔH表示按照热化学方程式中物质的计量数完全反应时吸收或放出的热量。 2．如何书写燃烧热和中和热的热化学方程式?

【热点考题】 【典例】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。 (2)若适量的N2与O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，相关的热化学方程式为。 (3)已知拆开1 mol H—H 键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。(4)在25 ℃、101 kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式 是。 【答案】 （1） (2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.8 kJ·mol-1 (3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1

化学式书写练习经典

化学式的书写练习 一、单质的化学式的书写 1、直接用元素符号书写化学式的： （1）金属单质：如铁，铝，镁，铜； （2）固态非金属单质：如碳，硫，磷，硅； （3）稀有气体单质：如氦气，氖气，氩气。 2、在元素符号右下角加数字书写化学式的： 如氧气，氮气，氢气，氯气，臭氧。 二、化合物的化学式的书写 1、完成下列表格： 化合价与化学式课堂测评 1、关于化学式CO2的含义说法错误的是（） A.表示一种物质 B.表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成 C.表示1个二氧化碳 D.表示二氧化碳由碳原子和氧原子构成。 2、下列符号只具有微观意义的是（） A.O2 B.2 N2 C.Cu D.CO2

3、在下列化合物中，具有+5价元素的是（） A..P2O5 B.H2SO4 C.KMnO4 D.K2CO3 4．在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是（） A.钾元素的化合价 B.氧元素的化合价 C.所含元素的种类 D.锰元素的化合价 5．某金属元素R没有可变化合价，它的氧化物的化学式为RO，则它氯化物的化学式为（） A.R2Cl B.RCl C.RCl2 D.RCl3 6、下列化学式错误的是（） A.SFe B.Al(OH)3 C.Mg(NO3)2 D.Fe2O3 7．下列化学式书写正确的是（） A. MgO2 B. K2Cl C.Al(OH)3 D. Fe2O3 8、下列物质的名称与化学式相符合的是（） A.氯化钾（KClO3） B.高锰酸钾（K2MnO4） C.氢氧化亚铁［Fe(OH)2］ D.硫化钠（NaS） 9．A和B两种原子的电子层数都是3层，已知A原子的最外层电子数是1，B原子的最外层电子数为6，则A和B 形成的化合物的化学式是（） A、AB B、A2B C、.AB2 D、.A2B3 10、自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”，火炬的可燃物是丁烷（C4H10）,它燃烧时，火苗高且亮，在白天，200m以外也能清晰可见，下列关于丁烷的叙述正确的是（） ①丁烷由碳、氢两种元素组成②丁烷由丁烷分子构成③丁烷由碳、氢两个元素构成 ④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成⑤丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子构成。 A.①②③④⑤ B.①②⑤ C.②③④⑤ D.①②④⑤ 11．用数字和化学符号表示 3个硫酸根离子3个二氧化硫分子： 4个亚铁离子4个铁原子 12、写出下列符号的意义 O ; 2O O2； 2 O22个氧离子3个碳酸根离子 13、写出下列符号总数字的意义 2N：“2” 4N2：“4” “2” 3H2O：“3” “2” 14、下列化学式如有错误请改正在横线上： 氧化钙Ca2O2 __________，氯化铁FeCl2 __________，氯化锌ZnCl __________， 硫化铝Al3 S2 __________，氢氧化铜CuOH __________，氯化钠ClNa __________， 15、写出下列物质的化学式 氯化亚铁：硫酸：氢氧化铝： 碳酸钠：硝酸镁：氧化亚铜： 氯化银：碳酸：硫酸铁： 磷酸钙：硫酸铵：氢气： 氦气：三氧化硫：铝： 16、写出下列化学式的名称 Mg(OH)2 ：AlCl3 ：H2S： H2SO4：NH3: H2O2: