南通市2016届高三第三次调研测试
化 学
可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Al 27 Cr 52 Fe 56 Ag 108 I 127
选择题(共40分)
单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一...个选..项.符合题意。 1.《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本,坚持安全发展、预防
为主、综合治理的方针。下列做法不.
正确的是 A .面粉生产车间应严禁烟火
B .含Cl 2的尾气用碱溶液处理后再排放
C .天然气运输时应悬挂右图所示的标志
D .金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 2.下列有关化学用语的表示正确的是
A .中子数为20的氯原子:37
17Cl
B .次氯酸的电子式:H:O ··
··
:Cl
C .氮原子的结构示意图:+14 2 8 4
D .碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO 3=Na ++H ++CO 2-
3 3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A .无色透明的溶液中:Na +、MnO -4、NO -3、Br
-
B .0.1 mol·L -
1CaCl 2溶液中:Mg 2+
、NH +
4、CO 2-
3、SO 2-
4
C .K w /c (OH -)=10-12 mol·L -1的溶液:Na +、K +、SiO 2-3、Cl -
D .水电离产生的c (H +) =10-12 mol·L -1的溶液中:K +、Fe 2+、NO -3、Cl -
4.下列物质性质与应用对应关系正确的是 A .氧化铝熔点很高,可用于制造耐火坩埚 B .浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氢气
C .氢氧化铝能与氢氧化钠反应,可用于治疗胃酸过多
D .二氧化硅能与氢氟酸反应,可用于制光导纤维 5.巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不.
能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A .用装置甲验证HCl 气体易溶于水
B .用装置乙验证SO 2具有漂白性
C .用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
D .用装置丁检验NH 4Cl 分解产生的气体 6.下列说法正确的是
A .全氟丙烷(C 3F 8)与全氟甲烷(CF 4)互为同系物
Na 2SO 3KMnO 4溶液
B .石墨能导电,所以石墨属于电解质
C .在化学反应中,原子的种类和数目均保持不变
D .干冰的气化、煤的气化均属于物理变化 7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A .MgSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Ba 2++SO 2-
4=BaSO 4↓ B .0.3 mol FeBr 2与0.4 mol Cl 2在溶液中反应:
8Cl 2+6Fe 2++10Br -=6Fe 3++16Cl -
+5Br 2
C .Cu 与稀HNO 3反应:Cu +4H ++2NO -3=Cu 2+
+2N O↑+2H 2O
D .AgCl 固体溶于足量氨水:Ag ++2NH 3·H 2O =[Ag(NH 3)2]+
+2H 2O
8.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,丁是一种常见气体单质,它们之间具有如图所示转化关系。下列有关物质的推断不.正确的是 A .若甲为Na ,则戊可能是H 2O B .若甲为C 2H 4,则戊可能是O 2 C .若甲为NO ,则戊可能是H 2O
D .若甲为Cl 2,则戊可能是NaOH 溶液
9.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。X 、W 在同一主族, Z +
与Y 3
-
具有相同的电子层结构,X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A .粒子半径的大小顺序:r (W)>r (X)>r (Z +)>r (Y 3-
) B .X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 的强 C .W 的气态简单氢化物的热稳定性比X 的强
D .工业上可用X 的单质与W 的氧化物反应制备W 的单质
10.某锂碘电池以LiI -Al 2O 3固体为电解质传递离子,其基本结构示意图如下,电池总反
应可表示为:2Li +PbI 2=2LiI +Pb 。下列说法正确的是
A .电子由b 极经用电器流向a 极
B .I -
由a 极通过固体电解质传递到b 极
C .b 极上的电极反应式为:PbI 2-2e -=Pb +2I -
D .b 极质量减少1.27 g 时,a 极转移的电子数约为6.02×10
不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个.....选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是
A .常温下,C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) 不能自发进行,则该反应的ΔH >0
B .25℃时,向0.1 mol·L -1CH 3COOH 溶液中加水稀释,
c (CH 3COOH)
c (CH 3COO –)
逐渐增大
C .Ba 的金属活动性强于Mg ,可以通过电解BaCl 2溶液的方法获得金属钡
D .对硫酸工业中的反应:2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0,采用500℃左右的高温主要是为了加快反应速率
12.药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用,可通过如下反应制得:
OH O
O O O O N O OH
O
O O
O
HO N O Cl
++HCl X
Y
Z (吗替麦考酚酯)
下列叙述正确的是
A .化合物X 中含有手性碳原子
B .化合物Y 的分子式为
C 6H 12NO 2
C .1mol 化合物Z 可以与3mol NaOH 反应
D .用溴水可鉴别化合物X 和Z
13.下列描述正确的是
A .向浓氨水中滴加饱和FeCl 3溶液,可以制得Fe(OH)3胶体
B .为除去Mg(OH)2固体中少量Ca(OH)2,可用饱和MgCl 2溶液多次洗涤后,再水洗、
干燥
C .向溶液X 中加入足量盐酸,产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,产生白色
沉淀,说明溶液X 中含有CO 2-
3
D .卤代烃Y 与NaOH 醇溶液共热后,加入足量稀硝酸,再滴加AgNO 3溶液,产生白
色沉淀,说明卤代烃Y 中含有氯原子
14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A .物质的量浓度相等的①NH 4Cl ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4Al(SO 4)2三种溶液中,c (NH +
4)由大到小的顺序为:③>②>①
B .0.1mol·L -1CH 3COOH 与0.05mol·L -
1NaOH 溶液等体积混合(pH <7):
c (CH 3COO -)>c (Na +)>c CH 3COOH)>c (H +
)
C .0.1 mol·L -1Na 2CO 3与0.05mol·L -
1 NaHCO 3溶液等体积混合:
35
c (Na +)=c (CO 2-3)+c (HCO -3)+c (H 2CO 3) D .在0.1 mol·L -1NaHC 2O 4溶液(pH <7)中:c (OH -)+2c (C 2O 2-4)=c (H +
)+2c (H 2C 2O 4) 15.一定温度下,在三个容积均为2.0 L 的恒容密闭容器中发生反应:
2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO 2(g)
各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中CO 2的物质的量随时间变化关系如下图所示:
A .该反应的正反应为吸热反应
B .达到平衡时,乙中CO 2的体积分数比甲中的小
C .T 1℃时,若起始时向甲中充入0.40 mol NO 、0.40mol CO 、0.40mol N 2和0.40mol CO 2,则反应达到新平衡前v (正)<v (逆)
D .T 2℃时,若起始时向丙中充入0.06mol N 2和0.12 mol CO 2,则达平衡时N 2的转化率大于40%
n (C O 2)/m o l
非选择题(共80分)
16.(12分)NiCl 2是化工合成中最重要的镍源,工业上以金属镍废料为原料生产NiCl 2,
继而生产Ni 2O 3的工艺流程如下:
2
2O 3
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为
-1计算)。
(1搅拌;③ ▲ 等。
(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni 2+、Cl -
,另含有少量Fe 2+、Fe 3+、Al 3+等。沉镍前需加Na 2CO 3
控制溶液pH 范围为 ▲ 。
(3)从滤液A 中可回收利用的主要物质是 ▲ 。 (4)―氧化‖生成Ni 2O 3的离子方程式为 ▲ 。
(5)工业上用镍为阳极,电解0.05~0.1 mol·L -
1 NiCl 2溶液与一定量NH 4Cl 组成的混合溶液,
可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其它条件一定时,NH 4Cl 的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如右图所示: ①NH 4Cl 的浓度最好控制为 ▲ 。 ②当NH 4Cl 浓度大于15g·L -1
时,阴极有气体生成,
导致阴极电流效率降低,写出相应的电极反应式:
▲ 。 17.(15分)阿塞那平(Asenapine )用于治疗精神分裂症,可通过以下方法合成(部分反应
条件略去):
Cl
O
SOCl 2
Cl
O
O
N
COOCH 3
(CH )COK
Cl
O
N O O
H PO , P O Cl
O
N
O Mg , CH OH
Cl
O
N
O LiAlH Cl
O
N A
B
C
D E F
阿塞那平
(1)化合物A 中的含氧官能团为 ▲ 和 ▲
(填官能团的名称)。 (2)化合物X 的分子式为C 4H 9NO 2,则其结构简式为 ▲ 。
NH 4Cl 浓度/g ·L -1
阴极电流效率/%
镍的成粉率/%
(3)由D 生成E 的过程中先后发生加成反应和 ▲ 反应(填写反应类型)。 (4)写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式: ▲ 。
Ⅰ.是萘(
)的衍生物,且取代基都在同一个苯环上;
Ⅱ.分子中所有碳原子一定处于同一平面;
Ⅲ.能发生银镜反应,且分子中含有4种不同化学环境的氢。
(5)已知:
R C O
3
C R O
(R 为烃基)
。根据已有知识并结合相关信息,写出以ClCH 2CH 2CH 2Cl 和CH 3H 3C 为原料制备
CH 3CH 3O
O
的合成路线流
程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下:
CH 3CHO
H 2CH 3CH 2OH
CH 3COOH
浓硫酸,Δ
3COOCH 2CH 3
18.(12分)工业含铬废水的处理原理是将Cr 2O 72-转化为Cr 3+,再将Cr 3+转化为Cr(OH)3沉淀。利用硫酸工业废气中的SO 2处理含铬废水,既充分利用资源、以废治废,还能节约生产成本。
(1)工业上处理100 L Cr 2O 72-含量为108 mg·L —1的含铬废水,至少需要 ▲ L(标准状
况)SO 2。
(2)已知:K sp [Cr(OH)3]=1×10-
30。室温下,除去被SO 2还原所得溶液中的Cr 3+
(使其浓度
小于1×10-6 mol·L -
1),需调节溶液pH ▲ 。 (3)三价铬Cr(Ⅲ)与双氧水反应可用于合成铬黄(PbCrO 4)。控制其他条件不变,调节反
应温度,考察反应温度对Cr(Ⅲ)转化率的影响(如图所示)。温度超过70℃时,Cr(Ⅲ)转化率下降的原因是 ▲ 。
(4)光照下,草酸(H 2C 2O 4)也能将Cr 2O 72-转化为Cr 3+。化学式为Al 2Fe(SO 4)4的某发盐(毛发
状,在空气中能被氧化)对该反应具有催化作用。为确定一瓶久置发盐的化学成分,学习小组进行如下实验:
取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中,将溶液分为两等份。其中一份与酸性
KMnO 4溶液充分反应(反应后MnO 4—
被还原成Mn 2+),消耗浓度为0.4000mol·L —1的KMnO 4溶液20.00mL ;往另一份溶液中加入足量稀氨水,在空气中微热并搅拌使之充分反应,待沉淀不再变化后过滤,将沉淀洗涤并充分灼烧后称量,得9.100g 干燥固体粉末。 通过计算与合理猜想,推测该久置发盐的可能化学组成(请给出计算过程与推测理由)。 19.(15分)实验室中利用含银废料(主要含有AgNO 3和AgCl )制取硝酸银的实验步骤如
下:
步骤1:向废液中加入足量的NaCl 溶液,将所得沉淀过滤,并洗涤干净。
温度/℃C r (Ⅲ)转化率%
步骤2:将沉淀放入烧杯,并放入铝片,再加入20%的Na 2CO 3溶液至浸没固体,加热
搅拌,至沉淀变为灰白色[含有Ag 、Al(OH)3和少量仍未反应的AgCl]。取出铝片,过滤并洗涤沉淀。
步骤3:……
(1)步骤1中检验所加NaCl 溶液已经足量的方法是 ▲ 。
(2)步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该过程中发生反应的离子方
程式: ▲ 。
(3)已知AgNO 3和Al(NO 3)3的溶解度曲线如右图所示,请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银固体的
实验方案:向所得灰白色混合物中 ▲ ,得到硝酸银
晶体(实验中必须使用的试剂有:稀盐酸、稀硝酸、冰水)。
(4)已知:Ag ++SCN -
=AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应): ①称取 2.000g 制备的硝酸银样品,加水溶解,定容到100mL 。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻
璃棒外还有 ▲ 。
②准确量取25.00mL 溶液,酸化后滴入几滴铁铵钒[NH 4Fe(SO 4)2]溶液作指示剂,再用
0.1000 mol·L -
1 NH 4SCN 标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为 ▲ 。
③重复②的操作两次,所用NH 4SCN 标准溶液的平均体积为29.00mL 。则硝酸银的质量分数为 ▲ 。 20.(14分)锰元素广泛分布在自然界中,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)金属锰可用铝热法制得。已知Al 的燃烧热为c kJ·mol -
1,其余相关热化学方程式为: 3MnO 2(s)=Mn 3O 4(s)+O 2(g) ΔH 1=a kJ·
mol -1 3Mn 3O 4(s)+8Al(s)=9Mn(s)+4Al 2O 3(s)
ΔH 2=b kJ·mol -
1 则3MnO 2(s)+4Al(s)=3Mn(s)+2Al 2O 3(s) ΔH = ▲ kJ·mol -
1(用含a 、b 、c 的代数式表示)。 (2)MnCO 3广泛用作锰盐原料。通过图1装置焙烧MnCO 3可以制取MnO 2,反应方程式为:
2MnCO 3(s)+O 2(g)2MnO 2(s)+2CO 2(g)。
图1 图2
①2MnCO 3(s)+
O 2(g)2MnO 2(s)+2CO 2(g)的化学平衡常数表达式K = ▲ 。 ②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外,还有 ▲ 。
(3)MnO 2常用作催化剂。MnO 2催化降解甲醛的反应机理如图2所示,图中X 表示的粒子
是 ▲ ,该反应的总反应方程式为 ▲ 。 (4)MnSO 4是重要微量元素肥料。用惰性电极电解MnSO 4溶液可以制得更好活性的MnO 2,
电解时总反应的离子方程式为: ▲ ,电解过程中阴极附近的pH ▲ (选填―增大‖、―减小‖或―不变‖)
21.(12分)【选做题】本题包括A 、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内
800
600
400200
温度/℃溶解度/g
2O CO
作答。若多做,则按A 小题评分。 A .[物质结构与性质]
短周期元素T 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,其中元素T 、X 基态原子均有2个未成对电子,元素Y 基态原子s 能级的电子总数与p 能级的电子总数相等,元素Z 的价电子数等于能层数。元素W 位于第四周期,其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多。 (1)元素X 、Y 、Z 的第一电离能由大到小的顺序为 ▲ 。(用元素符号表示) (2)T 、X 分别与氢组成的T 2H 2与H 2X 2分子中,T 、X 原子轨道的杂化类型分别是 ▲ 。
(3)T 与X 可形成TX 2-
3离子和TX 2分子。
①TX 2-
3的空间构型为 ▲ (用文字描述)。
②N -3离子与TX 2分子互为等电子体,则N -
3的电子式为 ▲ 。 (4)有同学推测,Z 2X 3的熔点比YX 高,其原因是 ▲ 。 (5)右图是由元素W 、Z 两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图。
①元素W 基态原子的核外电子排布式为 ▲ 。 ②该合金中W 与Z 的原子个数比为 ▲ 。
B .[实验化学]
①如图1所示,在三口烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸。
图1 ②加热至反应自动激烈进行。
③改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏,直至馏出液中不再有油珠为止。
④向三口烧瓶中加入一定量NaOH 溶液后,再滴加饱和Na 2CO 3溶液将pH 调至7~8。 ⑤重新进行水蒸气蒸馏,至馏出液中不再有晶体析出。 ⑥将馏出液充分冷却后抽滤,进一步精制得产品。 (1)图1中冷却水应从 ▲ 口进(选填―A‖或―B‖)。
(2)图2是水蒸气发生装置。第一次水蒸气蒸馏的目的是 ▲ ;当冷凝管出现堵塞时,
图2中可观察到的现象是 ▲ 。
(3)抽滤装置中,布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长,其原因是 ▲ 。 (4)步骤②中移开火源,反应仍自动激烈进行的原因是 ▲ 。 (5)步骤④中加入的饱和Na 2CO 3溶液不能过量的原因是 ▲ 。
Z
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化学参考答案及评分建议
选择题
单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个....选项符合题意。 1.D 2.A 3.C 4.A 5.B 6.C 7.B 8.C 9.D 10.D
不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个.......选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.AD 12.C 13.BD 14.BC 15.D
非选择题
16.(1)增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末等) (2)4.7~7.1 (3)NaCl
(4)2Ni 2++ClO -+4OH -=Ni 2O 3↓+Cl -
+2H 2O
(5)①10 g·L -
1
②2H ++2e -=H 2↑(或2NH +4+2H 2O+2e -
=H 2↑+2NH 3·H 2O )
(每空2分,共12分)
17.(1)醚键 羧基 (2)
N
3H
(3)消去
(4)
CH 2Cl
CH 2Cl
或CHO
2Cl 2Cl (5)
ClCH 2CH 2CH 2Cl
HOCH 2CH 2CH 2OH OHCCH 22HOOCCH 2COOH
Cl CCH 2C Cl
O O 3
CH 3CH 3O
O
(第⑴~⑷小题每空2分,第⑸小题每一步1分,共15分)
18.(1)3.36 (2)>6 (3)较高温度下双氧水发生分解
(4)n (KMnO 4)=0.4000 mol·
L -1×20 mL×10-3L·mL -1=8.000×10-3 mol n (Fe 2+)=5×8.000×10-3 mol =0.0400 mol 根据发盐的化学式可知在久置的发盐中: n (Al 3+)=2×[0.0400mol+n (Fe 3+)]
加入氨水后生成的干燥固体粉末中: n (Al 2O 3)=0.0400mol+n (Fe 3+)
n (Fe 2O 3)= 1
2×[0.0400mol+n (Fe 3+)]
102 g·mol -1
×[0.0400mol+n (Fe 3+)]+160 g·mol -1
×1
2×[0.0400mol+n (Fe 3+)]=9.100g
n (Fe 3+)=0.0100mol
n (Al 3+)=2×[0.0400mol+n (Fe 3+)]=0.1000mol
n (SO 2-
4)=2n (Al 3+)=0.2000mol
久置发盐中的阳离子所带电荷总数:3n (Al 3+)+2n (Fe 2+)+3n (Fe 3+
)=0.4100mol
而已知的阴离子所带电荷总数:2n (SO 2
-4)=0.4000mol <0.4100mol
由于发盐在空气中被氧化,故其中还可能存在0.0100molOH -(或0.0050molCO 2-
3)。
该久置发盐的可能组成为Al 10Fe 5(OH)(SO 4)20[或Al 20Fe 10(CO 3)(SO 4)40]。
(除第(4)问6分外,其余每空2分,共12分)
19.(1)静置,向上层清液中继续滴加NaCl 溶液,若溶液不变浑浊,则NaCl 已足量
(2)2Al +6AgCl +3CO 2-3+3H 2O =2Al(OH)3+6Ag +6Cl -
+3CO 2↑
(3)加入足量稀盐酸,充分反应后,过滤;洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀硝酸,充分反
应后,过滤;将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶,过滤;用冰水洗涤、干燥 (4)①100mL 容量瓶、胶头滴管 ②溶液变为(血)红色 ③98.60%
(除第(3)小题4分,第⑷③3分外,其余每空2分,共15分) 20.(1)a +13b -43c (2)①c 2(CO 2)
c (O 2)
②使平衡正向移动,提高MnCO 3的转化率
(3)HCO -3
HCHO +O 2 CO 2+H 2O (4)Mn 2++2H 2O
电解
MnO 2+H 2↑+2H + 增大
(每空2分,共14分)
21A .(1)O>Mg>Al (2) sp 、sp 3 (3)①平面三角形 ②[ N N N ]-................
(4)该同学推测的理由是:两者均为离子晶体,由于Al 3+带的电荷高于Mg 2+,且半径小于
Mg 2+,所以Al 2O 3的晶格能大
(5)①1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1或[Ar]3d 54s 1 ②2∶1
(除第(5)小题每空1分外,其余每空2分,共12分) B .(1)A (2)玻璃管中水位上升 将未反应的反应物等蒸出 (3)防止滤液吸入抽滤瓶支管而进入减压系统 (4)反应放出大量热量
(5)如果饱和Na 2CO 3溶液过量,则酚羟基也要与Na 2CO 3反应生成钠盐
(每空2分,共12分)
说明:非选择题部分的其他合理答案均给分。
MnO 2