物理化学思维导图热力学第一定律
思维导图在元素化合物复习中的应用
龙源期刊网 https://www.wendangku.net/doc/aa11509620.html, 思维导图在元素化合物复习中的应用 作者：曾维彭 来源：《年轻人·中旬刊》2019年第09期 摘要：元素化合物知识较多，且物质之间联系较复杂，容量很大，是高三复习的难点之一。笔者通过引入思维导图，研究如何把元素化合物知识显得直观形象，把学生的学习误区变成学习兴趣，解决高三复习的难点。 关键词：思维导图;元素化合物;复习 中圖分类号：G633.8 文献标志码：A 文章编号：1672-3872（2019）20-0212-01 元素化合物知识是高考中必考的知识点之一，题目的设置一般会以元素化合物知识作为载体来考试学生对其掌握程度。但是学生在这一章节的掌握存在很多误区。（1）对知识点掌握不牢固;（2）对元素化合物间的物质变化不是很熟悉;（3）对知识的迁移不是很到位。元素化合物知识太多，学生在记忆的时候只是独立的把这些知识机械地记忆，没有找出他们之间的联系。 1 思维导图概述 思维导图又叫心智导图，是表达发散性思维的有效图形思维工具，简单却又很有效，是一种革命性的思维工具。思维导图自20世纪80年代思维导图传入中国。最初是用来帮助“学习困难学生”克服学习障碍的，但后来主要被工商界（特别是企业培训领域）用来提升个人及组织的学习效能及创新思维能力。它的优点是给你一个支撑点让你凭着想象力和现有的知识去发散，把用不同的符号不同的颜色的线条去把想到的知识以及知识间的联系画在纸上，更直观的让学生了解自己的知识缺陷，弥补不足，也能让教师去发现该学生在思维上不足，给予必要的指导。笔者尝试着利用思维导图作为工具，引导学生将元素化合物的知识建构起来。 2 元素化合物的复习 思维导图呈现一个放射性的思维表达过程，学生可以凭借思维导图发散思维，理清思维脉络。在绘制思维导图的过程中能帮助学生反思学习过程和认知结构，巩固复习知识。 2.1 课前准备 知识储备是画思维导图的基础，要是学生连最基本的化学知识也不记得，那么在建构学习中遇到的障碍会比较大。为了突破这个障碍，笔者会预先几天布置学生将有关的内容利用课余时间进行复习，然后将复习的内容画成思维导图。
初三化学-单元知识总结(思维导图)
知识脉络图 走 进 化 学 世 畀第一单元走进化学世界 组戚■（物质都是由元素组成的）?…一…一' ------- ..结构（分子、原子、离子及其内部结构）畅赏觥诡「娄花:谨＜性质（物理性质，化学性质〉 化学研究的对 研究化学的重要逸径是科学探究*而其重要手段是化学实验 化学实验 基本操作 变化规律 化学学习的特点是关注 化的过程及其现象“ 物理变化 化学变化T匕合、分解、置换、复分解 f提出间题 诜计实验方案，确定起歩骤 分析与讨论? 结论 I问题及建议 观察 描述和记录 「交徹 I体验 第二单元我们周围的空气 知识脉络图 ｝本质区别 C认识常用的九种仪器（名称、实物、示盍图，用途及其注育專项）药品 的取用规则（三不匱则、节约原则、剩余药品处理O） r块状固触锻子》 氮气詡）」约占空气总体积的73%。无色、无味、气体。化学性质不活徴，一般巩F他J ［不可燃，也不助燃?用作保护气焊接\灯泡、食品等〉° 稀有气体（He Nev Ar等〉;占6 9毬。狼不活激作保护气,通电发不同颜色光。 二氧化碳（CO?）:占0.03% o详见第六单元* 其他气体和杂匮：占0.03% ■, f物理性质：无色、 化学性质 （比较活』 泼，具有、氧 化性，是常 用的氧化剂） 无味、气体，宪度比空气略大，不易溶于水。 严、墮匹（白光、放热、澄清石灰水变浑浊）占燃Z、 2C + 02 = 2 CO 占姝 S +°2 =恥藍紫色火焰、放热、刺激性气味气体〉占墩 4P + 5屯=2P￡05（^＜放热、浓厚白烟、白色固体） 皎---- 3氏+2% = Fe304（火星四射、放热、黑色固体〕〔蔚可2Mg + 02 =刖耀眼白光、放热、白色固体） 4A1+3O￡= 2A1E03＜耀眼白光、放热、白色固休） 占懈 2H2+ 0 2= 2H2O 勺 占妒 2C0 + 02= 2C0￡ VCH4+202=C02 +-2H20. G炎蓝色或蓝色火焰，放熟 厂工业制法：分离液态空气* （发生物理变化〉 （f 2H2O22H20 + 02f 原理f 2KMnO4= K2HnO4 + MnO￡ + O￡f I 2KC1O3警 2KC1 + 3O￡f 片年奘詈J固体加恐制駿气体（棉花人或反王六直 ［固体与鮫氏影温下制取气体 妝第皱詈I排水法〔氧气不易溶于水〉 叹耒衣直丫向上排空气法盪气密度比空气大）固慷，耕末状固体（药匙） I定量（托盘天平：精确到0.1Q 「多童-倾倒（标签、容器口） 少堡T用胶头滴管（垂直、悬空*不能横放或倒置） L定壘T壘筒（平稳、平视）（注意规格的选#）（0. lnL） 使用方法（火柴点燃’外焰加热） 注意事项（使用前，使用时、使用后〉 仪器（试管、蒸发皿、烧杯，烧瓶） ?（l/3x短柄、移动、管口〉 固体（管口〉 物质的加热彳 I注意事项（都要预热、外壁擦干等等） r■方法（水淋刷洗、酸洗或洙涤剂〉 洗涤仪器彳注意事项（热的玻璃仪器不能用冷水恋不能用力刷洗等） I玻璃仪器洗涤干净的标准：不聚水滴、不成股流下 实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄4 津賁重 丽j 加热固体制氧就并用排半法收集完汪息事坝 ［毕.应先播导管.后停住加热等。验满方法；将带 火星木条伸至瓶口、木条复燃。 l检验方法：将带火星木条伸至瓶中，木条复燃。田 抹J供给呼吸：潜水、/tJ H Jct.LhLJMe- Xi-Jknt 1毕?应先撤导管*后停止加热等。 支持側：炼钢、 I 测定空气中氧气的含量; 、医疗、航空等* 、化工生产、宇航等。 .JW足量红磷在盛有空气的巒闭容器中燃烧。 注竜貝体的实验方法、扌桑作注宣事项等。
利用思维导图进行高中元素及其化合物教学
利用思维导图进行高中元素及其化合物教学 徐野在中学化学教学中有许多教学方法，若得到合理使用就能极大的提高学生的学习效率和教师的教学效率。其中一种较为有效的手段——“思维导图"，对学生逻辑思维能力的提升以及知识整理能力有很大帮助。化学这门学科的知识点较琐碎，并且涉及许多的化学元素及化合物间的反应方程式。基于此，要想将此门学科讲授的生动形象且内容丰富是非常难的，尤其是在学生学习了化学元素及化合物的性质及各种反应等内容后，在记忆方面也是非常大的考验。因此，在化学元素及化合物的教学中，“思维导图”的运用可以帮助学生理清思路，通过制作思维导图明确每一种元素及化合物之间的转化关系，将多种物质之间的关系串联起来，在头脑中形成知识网，理解性记忆，不再是死记硬背，生搬硬套。比如需要讲解一个化学的反应方程式，就必须要让学生理解物质的性质及反应原理，而物质性质可以从元素的原子结构、物质组成上入手，在关系上就可以表现为将这个元素作为一个主题，然后将它的单质、化合物作为二级内容，接着再根据其性质进行延伸，这样接连的延展过程最终就形成“思维导图”。学生按照自己的思维方式制作出各种形式的思维导图，可以是图画、也可以是流程图，让学生理解每一级、每一个分支的由来，有助于记忆枯燥乏味的化学反应方程式。 1.“思维导图”的制作方法 “思维导图”能够建构出更加有条理的知识框架体系，对所要建构
的内容能够形成知识体系网状结构，有更加清晰明了的认知，这样不仅有利于提高学习的效率，也能为之后的复习打好基础，极大地方便了知识的提取。思维导图的制作步骤如下:首先要选取好一个“主题”，然后对这个主题关联的内容、对象向外进行二级、三级等延展，进行思维的发散。就像是一颗大树干上接了很多的小树杈分支。注意每个级别的“树杈”上都要标注关键词,这样就能形成一个知识点的通路，思维导图也就制作完成了。 2.“思维导图”的课堂应用 在教学过程中，教师可以对某个知识点进行“思维导图”的制作，方便教学，也能够让学生加深对此知识点的理解。也可以做为复习的手段之一，以小组为单位分配制作“思维导图”任务，给学生布置一个相同或者不同的知识点，让他们自己动手去制作“思维导图”，当成课堂作业来完成达到复习的目的。这样他们就能够自己去展开某个知识点的生成以及被生成过程，或者对元素的分类等内容进行展开。也可以做为学生课前自主预习的工具，上课时结合自己的思维导图找到知识疏漏并及时得到补充。同时，在学生制作完成之后上台对自己的作品进行说明，以小组为单位由学生进行作品评选，得选率最高的作品主人就可以得到相应的奖品。这样不仅锻炼了他们的动手能力，又活跃了课堂氛围，在轻松愉悦的环境下对知识进行主动的学习。3.“思维导图”应用的意义 思维导图的利用可以对新知识进行有效的预习，也可以对之前学过的旧知识进行复习。有利于加深之前所学内容的印象,并形成系统
用思维导图学习高中物理复习电磁学
用思维导图学习高中物理电磁学 物理是高中课程的主要组成部分，在我们的成长过程中学习物理方面的知识，对我们日后的发展有很大的影响和帮助。电磁学是物理学的分支，其中包含电学和磁学，主要学习电磁波、电磁场以及带电物体动力学的相关内容。在学习电磁学的过程中使用思维导图，能够弥补直线性笔记的缺陷，将抽象的物理知识转化为直观、易懂的逻辑顺序图，能够帮助我们理清学习思路，强化物理知识，提高对物理学习的兴趣。 一、思维导图的概述 思维导图也称心智导图、脑力激荡图、树状图、概念地图和灵感触发图，主要用来表达发散性思维，是一种简单、有效的图形思维工具。思维导图可以将图片与教学内容结合在一起，使用相关的层级图将教学重点表现出来。在主题关键词、图像、颜色之间建立记忆链接，发挥人的左右脑机能，借助阅读、记忆和思维的规律帮助人们在科学发展与逻辑想象中建立平衡关系，激发人们的潜能，将抽象的内容形象化。思维导图是在众多感觉、记忆、思考、数字、食物、颜色和节奏中找寻一个关节点，形成思考中心，在点与点的连接中构建放射性的立体结构。每个连接点都是人们的记忆，利用思维导图的形式能够在自己的脑海中建立数据库[1]。 二、高中物理电磁学的学习现状
（一）物理逻辑思维能力较强，学生对物理的学习兴趣低 在高中物理学习过程中，教材内容较单一，我们在学习理论知识的过程中感到非常的枯燥和无聊。我们在高中的物理学习中更重视考试结果，忽视了在学习过程中的情感体验和学习能力的培养。同时，制定的教学目标过高，使我们感到压力太大，对学习物理会产生畏惧心理。在面对着抽象的电磁学内容时，我们对知识的理解和掌握不到位。在学习过程中遇到了很多的重点和难点，我们只是死记硬背公式，解题思路不能举一反三，将考试的重点标记出来，不考试的内容就忽略过去，在学习过程中比较被动。例如，在学习“恒定电流”这一章节时，需要掌握电阻、欧姆、焦耳等三大定律，我们会先将各个定律的内容学习一遍，然后将定义和相关公式背过。这样做我们虽然知道各个定律的重要性，但是根本没有对其理解。我们的学习兴趣低，对知识点的理解不够透彻，在电磁学教学活动中没有积极性和主动性，学习效率低[2]。 （二）自主学习能力差 长期依赖“被动式”学习方式，抑制了我们自主学习能力的提高。我们在学习电磁学内容时思维处于一种固化的状态，对教材资料中的内容缺乏理解，没有主动探索精神。遇到难以解决的问题就逃避过去，等到学期末统一复习时才发
高中知识思维导图展望高中化学知识
高中知识思维导图 高中化学知识模块 概念与理论化学物质 化学实验 化学计算化化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化 化化化化化 化化化化 化化化化 化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化化 一、基本概念与基本理论?物质的分类 物质的分类 混合物 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体 同素异形体 无机化合物 有机化合物 ←分子种类不同→ ←分子中原子种类不同,左为同种原子,右为不同中原子→
1、 化学变化类型 化学变化 类型 无机反应 有机反应 化学变化的基本类型(形式) 按有无电子转移划分(本质) 其他 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反 应 非氧化还原反应 从参加反应的微粒划分 从是否可逆划分 从热效应划分 分子反应 原子反应 可逆反应 不可逆反应 放热反应 吸热反应 一、基本概念与基本理论?化学变化
一、基本概念与基本理论?物质结构
一、基本概念与基本理论?元素周期律核 外电子排布的周期性 元 素 性 质 的 布 周 期 性 元 素 周 期 律 元 素 周 期 表 横：周期 n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 元素种类： 2 8 8 18 18 32 26 短周期 长周期 不完全周期 主族：ⅠA~ⅦA 副族：ⅢB~ⅦB、 ⅠB~ⅡB Ⅷ族 0族 纵：族 决定归纳编制表的结构 元素性质 原子结构 实质 周期表位置
高中化学全套思维导图(高清版)
2020-2-26 9:09:5 【老师】俸? KH 高中化経套思“.版）.pdf （18.11MB ） 髙中化学全套思谁导图（高清版）,pdf} 来目群文件 打开打开文骸 转发三1 【老师】俸 自己没有思维导图的可以借鉴。
1 /43 高中化学 第一章 从实验学化学 第一节化学实验基础知识 取用固体 取用液体 防火与灭火 常见危险与安全措施 了解实验安全常识及意外事故处理方法 学法指导 操作的先后顺序 操作的注意事项 操作的目的 适用范围 化学与人类健康 不溶性固体与液体的分萬 实验安全 化学与环境保护 分离溶于溶液中的固体溶质 适用范围 1 .蒸发过程不断搅拌 I 注意事项 蒸发 是否易潮解. 物质的提纯是将混合物中的少 量杂质除去而得到纯净物质 将物质的分 萬与提纯混淆 吸取少量液体用滴管 （专用，垂直悬滴,不倒置） 实验基 本操作 物质分离提 纯必须遵循 注意防火、防爆炸、防倒吸 不増、不减、易分离、易复原 2.当大量固体析岀时，停止加热，余热蒸干 知识 梳理 化学实解 通过动手实验，熟练掌握常用化学 仪器的使用方法和操作注意事项 较多液体用倾倒法 （瓶塞倒 放，标签向手心， 抓住物质的特性寻找突破口 物质检验和实验综合题 块状固体用锻子 粉末状用药匙 中及故 取用药 品的仪器 的意的 热覗 分离 仪器 热源，温度可达400 - 500 r 酒劈/龜精不超过2/3,不少于1/4,用外 / 5,不对 火，不吹灯，先灭后添酒精 喷灯温度可达I 000 X ） 水浴 漏斗 loop 以下 普通漏斗 长颈漏斗 分液 漏斗 主要 用途 萃取,分液， 反应加液体 用器 常仪 冷凝管 洗气瓶 于燥管 注意 事项 用前先检査是否漏液， 分液时上层液体从上口 倒岀，下层液体从下层 放出，放液时应打开分 液漏斗上玻璃塞或将塞 上的凹槽对准上口小孔。 使漏斗内外大气压相等 反应器1 是否易被氧化 是否易燃、易爆 是否易与空 W 中某些成分作用 是 否易挥发、,1 尹华 是否具有毒性、 腐蚀度 便于取用 防止变质 防独、防爆等 细口瓶、产口瓶、 通瓶 塑料瓶、赢r 笑是器等 剂质 试性 则 原 仪器 据 依 学 剂保 化试的存 密封：水封、 油封、蜡封 方式/开放式存放 阴凉、避光处 （ 干燥器中存放 利用沸点不同，除去难挥发和不挥发的杂质适用范围 1.蒸憎烧瓶加热要垫石棉网，温度 、 计的水银球与支管口下缘位于同一水平线 注意事项 2.冷水是下口进，上口出 3.要加碎瓷片，防暴沸 在互不相溶的溶剂里溶解度差别较大的溶质适用范围 1 .溶液总量不超过漏斗容积的3/4 2.把分液漏斗放在铁架台上静置、分层 注意事项 蒸饌 分液 3.打开塞子，先从下口放出下层 液体，再从上口倒出上层液体 其他基本 操作 计量仪器 玻璃仪器的洗涤 药品的取用 药品的保存 装置气密性检验 溶液的配勉 气体的收集和体积的测量 量筒 试管、柑垠、 f 隔网可加热或液浴 烧杯、烧瓶、 蒸憎烧瓶、锥形瓶 乂_不能加热 集气瓶、试剂瓶、滴瓶、 启普发生器 主要用途 粗略量取液体，精度0.1 mL 刻度由下而上增大，无0刻度线, 读数平视。取用原则：次数越少 越好，量筒越小越好，不反应， 不溶解，不受热，不配制 飞芝S 事项 主要用途 精确至0.1 mL,可估读到0.01 mL 滴定管 托盘天平 酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定 管盛碱性、非氧化性溶液，二者不能互代； 注意使用前要洗净并检查是否漏液，先润洗再装 事M ——亠宀 溶液；0刻度在上方，但不在管最上端，最大 刻度不在管最下端 容量瓶 精确配制溶液 标有温度、容积，用前检漏, 注意 不反应、不加热、不换塞、 事项不贮存、不溶解 温度计量程 使用注意事项《备銀球不要羸器壁 使用注 意事项 称前调零点，称时“左物右码” 品不能直接放在托盘上，易潮解、 \腐 蚀性药品放在玻璃器皿中秘量—
思维导图法之创意空间站测试答案
课后测试 恭喜您顺利通过考试！ 单选题 ?1、下列哪项是思维导图的呈现形式？（10 分） A 图文并茂式 B 全文字式 C 全图式 D 以上都是 正确答案:D ?2、在老师的讲述中，下列哪个国家，从幼儿园开始一直到大学毕业，将思维导图作为必修课？（10 分） A 韩国 B 中国 C 新加坡 D 英国 正确答案:C ?3、1981年诺贝尔奖获得者：罗杰·斯佩里，当时发现大脑的皮质区，分为左右两边，那左右两边它有不同的心智能力。所以，下列哪项不是右脑所负责的选项？（10 分）
A 图像 B 完形 C 空间 顺序 正确答案:D ?4、史坦教授说：多少百分比的人是以左脑处理语言？（10 分） A 7% B 97% C 9% D 67% 正确答案:B ?5、老师在圆周率的案例中，老师使用下列哪种方法进行思维的转换？（10 分） A 图像的联想 抽象到具象 C 图像到具象 D 抽象的联想 正确答案:B
?6、在老师的案例中，《秋思》是运用了思维导图的哪种呈现形式？ （10 分） A 全图式 B 全文字式 C 图文并茂式 D 逻辑式 正确答案:A ?1、我们要是用几力来呈现：思维导图和思维导图法对我们能力的提升的话，下列哪几项是正确的？（10 分） A 思考力 B 逻辑力 C 沟通力 D 理解力 正确答案:A B C D ?1、东尼·博赞先生在1974年，把这样的一个图解的这个工具通过《启动大脑》和BBC的广播推向了全世界？（10 分）
正确 B 错误 正确答案:正确 ?2、根据耶鲁大学耗时五年的研究所知，旋转的舞者顺时针旋转时，当下我们更多的是在使用我们的左脑？（10 分） A 正确 B 错误 正确答案:错误 ?3、脑速是可以通过训练来得到一个提高？（10分） A 正确 B 错误 正确答案:正确
思维导图最简单的画法!
思维导图最简单的画法！ 导语： 思维导图目前可以划分为博赞式思维导图（传统思维导图）和创新创意式思维导图，后者是基于传统的思维导图基础上，经过一些创意升级，比如鱼骨图、时间轴线图、概念图等。本文为你介绍最简单的画法！ 用什么软件绘制创意思维导图？ 要绘制有创意的思维导图，光靠Word和PPT是绝对不够的，你需要选一款专业的思维导图软件来绘制。MindMaster思维导图是一款跨平台、多功能的思维导图软件。它具有简洁的操作界面、稳定性高、自定义功能强大等特点，可以让你快速创作内容丰富、时尚精美的思维导图。 免费获取MindMaster思维导图软件：https://www.wendangku.net/doc/aa11509620.html,/mindmaster/ MindMaster里创意的思维导图怎么画出来的？ 丰富的模板、例子 颜色丰富，线条很优雅，这都是它自带的模板，无需耗费过多的时间和心思，就
能得到一个很“精美”的思维导图。 布局 可一键轻松切换思维导图的布局。 主题 内置的主题样式，可对思维导图上各类型元素的样式进行统一修改，包括主题的颜色、字体、线条、填充等等。 彩虹色 用于设置思维导图的色彩搭配模式，目前提供四种常用类型：单色，彩虹色，交替色和对称色。
【单色】所有分支变成单一颜色。 【彩虹色】每个分支显示不同的颜色。 【对称色】所有分支的颜色左右两边对称。 【交替色】所有分支交替使用两种颜色。
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必看!创意思维导图的绘制步骤
必看！创意思维导图的绘制步骤 导语： 思维导图目前可以划分为传统思维导图和创新创意式思维导图，后者是基于传统的思维导图基础上，经过一些创意升级，比如鱼骨图、时间轴线图、概念图等。我们具体看创意思维导图怎么画。 用什么软件绘制创意思维导图？ 要绘制有创意的思维导图，光靠Word和PPT是绝对不够的，你需要选一款专业的思维导图软件来绘制。MindMaster思维导图是一款跨平台、多功能的思维导图软件。它具有简洁的操作界面、稳定性高、自定义功能强大等特点，可以让你快速创作内容丰富、时尚精美的思维导图。 免费获取MindMaster思维导图软件：https://www.wendangku.net/doc/aa11509620.html,/mindmaster/ MindMaster里创意的思维导图怎么画出来的？ 丰富的模板、例子 颜色丰富，线条很优雅，这都是它自带的模板，无需耗费过多的时间和心思，就
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人教版化学必修二思维导图含答案
人教版化学必修二思维导 图含答案 The latest revision on November 22, 2020
化学·必修2(人教版) 1．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右图所示：下面判断正确的是( ) A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 解析：同周期从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，其氢氧化物碱性逐渐减弱，故A项错，C项正确；同主族从上到下金属性逐渐增强，故B项错；同周期最外层电子数逐渐增大，故D项错。 答案：C 2．(双选题)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则( ) A．原子半径：丙>丁>乙 B．单质的还原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析：甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA 族，该氢化物应为NH3，则乙是N，甲是H；甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，且都是短周期元素，甲和丙同主族，则丙为Na，丁的
最外层电子数和电子层数相等，则丁为Al。综上所述B错，单质的还原性：丙>丁>甲；C错，丙的氧化物是氧化钠和过氧化钠，它们都是离子化合物。 答案：AD 3．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( ) A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 解析：周期表中主要从金属性和非金属性递变推及到物质性质的递变。 答案：D 4．(2013·广东高考)(双选题)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( ) A．非金属性：Z
全新绘制思维导图的方法
全新绘制思维导图的方法 导语： 思维导图目前可以划分为传统思维导图和创新思维导图，创新式的思维导图主要基于软件的画法。本文就来为你介绍这种全新的思维导图绘制方法。 用什么软件绘制创意思维导图？ 要绘制有创意的思维导图，光靠Word和PPT是绝对不够的，你需要选一款专业的思维导图软件来绘制。MindMaster思维导图是一款跨平台、多功能的思维导图软件。它具有简洁的操作界面、稳定性高、自定义功能强大等特点，可以让你快速创作内容丰富、时尚精美的思维导图。 免费获取MindMaster思维导图软件：https://www.wendangku.net/doc/aa11509620.html,/mindmaster/ MindMaster里创意的思维导图怎么画出来的？ 丰富的模板、例子 颜色丰富，线条很优雅，这都是它自带的模板，无需耗费过多的时间和心思，就能得到一个很“精美”的思维导图。 布局
可一键轻松切换思维导图的布局。 主题 内置的主题样式，可对思维导图上各类型元素的样式进行统一修改，包括主题的颜色、字体、线条、填充等等。 彩虹色 用于设置思维导图的色彩搭配模式，目前提供四种常用类型：单色，彩虹色，交替色和对称色。 【单色】所有分支变成单一颜色。
【彩虹色】每个分支显示不同的颜色。 【对称色】所有分支的颜色左右两边对称。 【交替色】所有分支交替使用两种颜色。
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剪贴画 可从剪贴画的库里按照目录进行查询，也可以通过搜索框，输入关键词进行搜索。
插入关系 可以在两个主题之间插入关系线来表示它们之间的联系。 插入边框 插入摘要 点击获取更多思维导图使用技巧： https://www.wendangku.net/doc/aa11509620.html,/software/mindmap/
化学必修一元素转换关系图汇编
高中化学必修一元素转换关系图 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋ ＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O 2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2 △ 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH － ＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH － ＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋ =CaCO 3↓ ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－ ※⒂2NaHCO 3 △ 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O HCO 3－ ＋OH － =CO 32－ ＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋ =H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－ =CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－ +2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系 NaCl Na NaOH NaHCO Na 2Na 2① ② ③ ⑤⑾ ⑿ ⒁ ⒂ ④2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 AlCl 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾
钠镁铝及化合物相互转化网络图
钠镁铝及其化合物相互转化网络图1．钠及其化合物 2．镁及其化合物 3．铝及其化合物
4．铁及其化合物 5．氯及其化合物 6.卤素及其化合物
7．碳及其化合物 8．硅及其化合物
9. 硫及其化合物转化关系图 1．钠及其化合物间的转化关系 Na 2S Na NaOH Na 2CO 3NaHCO 3 Na 2O 2 C 2H 5ONa NaCl O 2 , 点燃 H 2O H 2O S CO 2Ca(OH)2 CO 2+H 2O △ HCl C l 2 , 燃 烧 CO 2 电解 盐 水 C 2 H 5OH 2．铝及其化合物间的转化关系 Al 2O 3 NaAlO 2 Al(OH)3 AlCl 3 KAl(SO 4)2 Al ①O 2 , 点燃②Fe 2O 3, 点燃 电解 ①HCl ②Cl 2 , △ NaOH N a O H NaOH △ H C l HCl NH 3·H 2O H 2O 3．铁及其化合物间的转化关系
S , △ FeS Fe FeCl2 FeSO4FeO Fe(OH)2 Fe 2O3 Fe(OH)3 FeCl3[Fe(SCN)]2+ HCl Cl2 Fe C l 2,△ HCl O2 H2SO4NaOH O2 , H2O H2SO4C O, △ H2 S O4 O2 C O , △ NaOH HCl H2SO 4 △ KSCN 4．铜及其化合物间的转化关系 5．氯气及其化合物相互转化关系 Cl2 CuCl 2 HCl PCl3 、PCl5 HClO O2 Ca(ClO)2 ① C O 2+H 2O ② H C l P,点 燃 H2,点燃(或光照) Cu,点燃 NaCl AgCl NaOH H 2 S O 4 ( 浓 ) △ MnO2、△ N a ,△ ① 电 解 熔 融 盐 ② 电 解 食 盐 水 H2O 光照 A g N O 3 A g N O3 Ca(OH)2 6．硅及其化合物之间的相互转化关系 7．硫及其化合物相互转化关系
生物必修一思维导图教案资料
生物必修一思维导图
精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 第一章 走进细胞 走进 从生物圈到细 生命 活动离 生命系统的结构层 组织：由形态相似，结构、功能相同的细胞联合在一起器官：不同的组织按照一定的次序结合在一起而构成器官 系统：能够共同完成一种或几种生理功能的多个器官按照一定的 个体：由各种器官(植物)或系统(动物和人)协调配合共同完成种群：在一定的自然区域内，同种生物的所有个体是一个种群落：在一定的自然区域内，所有的种群(生物)组成一个群生态系统：生物群落与它的无机环境相互作用而形成的统一生物圈：由地球上所有的生物和这些生物生活的无机环境共 细胞的多 样性和统 观察细胞(显微镜原核细胞与真 低倍镜的视野大(小)，通过的光多(少)，放大倍数小(大)； 物镜放大倍数小(大)，镜头较短 显微镜放大倍数=目镜放大倍数×物镜放大倍数 先用低倍镜观察清楚，把要放大观察的移到视野中央，再换高倍镜观察 主要内容：(1)细胞是一个有机体，一切动植物都是由细胞发育而来，并由细胞和细胞产物所 构成。(2)细胞是一个相对独立的单位，既有它自己的生命，又对与其他 细胞共同组成的整体的生命起作用。(3)新细胞可以从老细胞中产生 细胞学说 从学说的建立过程可以领悟到科学发现具有以下特点： 1、科学发现是很多科学家的共同参与，共同努力的结果 2、科学发现的过程离不开技术的 细胞：细胞是生物体结构和功能的基本单位啊
精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 组成元素：主要由C 、H 、O 、N 、P 等元素组成，也是大分子化合物。 种类：脱氧核糖核酸(DNA ，主要分布在细胞核，少量在叶绿体和线粒体)和核糖核酸(RNA ，主要分布在细胞质) 功能：细胞内携带的遗传信息的物质，在生物体的遗传、变异和蛋白质的生物合成中起着极其重要的作用。 组成单位： 遗传信息的携带者—核酸 一分子五碳糖 一分子含氮碱基 核苷酸 一分子脱氧核糖一分子核糖胸腺嘧啶腺嘌呤鸟嘌呤胞嘧啶(C) 尿嘧啶(一) RNA (一般为单链结构) 第二章 组成细胞的分子 组成细胞 细胞中元素和化合物 组成细胞的元素：C 、H 、O 、N 、P 、S 、K 、Ca 、Mg(大量元素)；Fe 、Mn 、Cu 、Mo 、Zn 、B 等(微量元素)；基本元素C ； 活(干)细胞中含量最多的四种元素依次为：O 、C 、H 、N(C 、O 、N 、H) 组成细胞的化合物：无机物—水(活细胞中含量最多)、无机盐；有机物—蛋白质(干细胞中含量最多)、核酸、糖类和脂质 检测蛋白质、还原性糖和脂肪：双缩脲试剂+蛋白质→紫色反应；斐林试剂+还原性糖(葡萄糖、果糖和麦芽糖)→砖红色沉淀 苏丹III 染液+脂肪→橘黄色；苏丹IV 染液+脂肪→红色 含量：占细胞鲜重的7%～10%，干重的50%以上，是细胞含量最多的有机物。 组成元素：主要由C 、H 、O 、N 等元素组成，有些含有S 、Fe 等 相对分子质量：几千～100万以上，属于大分子化合物 基本单位：氨基酸，大约有20多种， 结构通式： 结构特点是至少含有一个氨基(-NH 2和一个羧基(-COOH)，并且都有一个有一个氨基(-NH 2和一个羧基(-COOH)连接在同一个碳原子上，将氨基酸区别为不同的种类的依据是R 基(侧链基团)。 形成过程：(1)脱水缩合： (2)肽链：两(三)个氨基酸缩合的化合物叫二(三)肽，含有一(二)个肽键，脱掉 一(二)个水分子，多个氨基酸缩合而的含多个肽键的化合物叫做多肽，若n 个氨基酸形成一条肽链，则可形成n-1个肽键，失去n-1个水分子；若n 个氨基酸形成m 条肽链，则形成n-m 个肽键，失去n-m 个水分子，则由这m 条肽链组成的蛋白质的分子量为：n ×a-(n-m)×18 (a 为氨基酸的平均分子量、18为水分子量)。 (3)空间结构：一条或几条肽链通过一定的化学键互相链接在一起，形成具有复杂空间结构的蛋白质。高温、强酸强 碱和重金属都会破坏蛋白质的空间结构。 结构的多样性：组成蛋白质的氨基酸数目不同、氨基酸的种类不同、氨基酸排列顺序不同、多肽链的盘曲、折叠方式及其形成的空间结构千变万化。 功能的多样性：构成细胞和生物体的重要物质；酶有催化作用，绝大多数的酶都是蛋白质；有传递信息(或调节生命活动)的作用，如胰岛素、生长激素等；有运输载体的作用，如血红蛋白、细胞膜载体等；有免疫作用，如抗体。 R COOH NH 2 C 生命活动的主要承担者—蛋白质 R 1 COOH NH 2 C R 2 COOH H 2N C + H 2O H R 1 CO NH 2 C R 2 COOH HN C 肽键 二肽 细胞中的糖类(又称 碳水化合 物) 组成元素：C 、H 、O 功能：细胞的重要成分， 也是细胞主要的能源物质 种类： 单糖：核糖和脱氧核糖；葡萄糖 (前三种存在所有细胞中 )和果糖(植物细胞中) 二糖：蔗糖(一分子果糖和一分子葡萄糖)和麦芽糖(两分子葡萄糖) (植物细胞)和乳糖(动物细胞，半乳糖和葡萄糖) 多糖：淀粉和纤维素(存在植物细胞中)和糖原(动物细胞中，肝糖原和肌糖原)<这三种多糖均由葡萄糖组成> 细胞中的脂质 组成元素：C 、H 、O ，有些还有N 、P 等 脂肪：只有C 、H 、O ，细胞中储存能量(储存能量最多)的主要物质，对动物和人还有保温、缓冲、减压等作用。 磷脂：组成生物膜的重要成分 固醇：胆固醇-组成生物膜成分，促进脂质在血液中运输；性激素-促进人和动物的生殖器官的发育、生殖细胞的形成； 维生素D-促进肠道对钙、磷的吸收 细胞中的水分和无机盐 水分：自由水(含量97%)-有利于物质的运输和生物化学反应顺利的进行和结合水(3%)-结构的重要成分 无机盐：主要以离子形式存在。功能：1)复杂化合物的成分；2)维持细胞和生物体的生命活动；3)维保持酸碱平衡 生理盐水：质量分数为0.9%的氯化钠溶液。因其浓度与人体细胞所处液体环境浓度相当，故称生理盐水。 种类： (C 6H 12O 6) (C 12 H 22O 11) (C 6H 12O 5)n 以上多糖、蛋白质、核酸等生物大分子均以碳链作为骨架的，都是由许多基本单位(单体：如单糖、氨基酸和核苷酸)连接而成多聚体。