浙江省嘉兴市高三下学期教学测试(二)理综

高中化学学习材料

（精心收集**整理制作）

浙江省嘉兴市2015届高三下学期教学测试（二）理综

化学试题解析

相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Cu—64 阿伏加德罗常数N A：6.02×1023

7．下列说法不正确的是

A．2014 年诺贝尔化学奖授予发明超分辨率荧光显微镜的科学家，他们使光学显微镜分辨率提高到纳米尺度。利用超分辨率荧光显微镜可以观测到胶体中的胶粒。

B．人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排出体外。

C．臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂。

D．我国油品从国IV 汽油升级到国V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量。

B解析：人体通过食物获得的蛋白质在胃、肠道里水解生成氨基酸。氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出体外，同时放出热量供人体活动的需要。另一部分氨基酸再重新形成人体所需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新，故B错误。

8．下列有关实验说法正确的是

A．在进行中和滴定时，用标准酸溶液润洗酸式滴定管2~3 次，如果再用蒸馏水洗2~3 次，效果更佳。

B．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量分析测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出相关的反应速率。

C．燃料电池的制作：用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解Na2SO4溶液，一段时间后切断电源，在两极之间接上发光二极管，发现发光。

D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法。

C解析：A．用标准酸溶液润洗过后的滴定管，如果再用蒸馏水洗，则滴定管内壁上会挂

有蒸馏水，当再加入标准液时，会将标准液冲稀，在滴定过程中就会导致标准溶液多加，

引起滴定结果误差偏大，A不正确；B．由于SO2易溶于水，且与水反应生成亚碗酸，不

可用排水法测SO2体积来计算出相关的反应速率，故B不正确；C．电解Na2SO4溶液，

阳极OH－失电子生成氧气，阴极H+得电子生成H2，用包有薄海绵的两根碳棒做电极是使

两极上获得较多的H2和O2，有利于形成氢氧燃料电池，一段时间后切断电源，在两极之

间接上发光二极管，这就形成的氢氧燃料电池，电池正极上氧气得到电子，电池负极上氢

气失去电子，氢氧燃料电池供电使二极管发光，C正确；D．过滤是分离固体与液体的方

法，D不正确。

9．短周期元素W、X、Y 和Z 的原子序数依次增大。其中W 的阴离子的核外电子

数与X、Y 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的

年代，工业上采用液态空气方法来生产Y的单质，Z 与X 同族。下列说法中正确的是

A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．X 的氢化物与水分子之间可形成氢键

C．已知Z-Cl 键能比X-Cl 键能小，所以Z 的最简单氯化物比X 的简单氯化物沸点低。D．W 与Y 可形成既含共价键又含离子键的化合物

D解析：X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代用的是C14，X是C元素；工

业上采用液态空气方法来生产氮气，Y是N元素；W、X、Y 和Z 的原子序数依次增

大。W的阴离子的核外电子数与X、Y 原子的核外内层电子数相同，X、Y 原子的核外

内层电子数是2个，W为H元素；Z 与X 同族，Z为Si元素。A．X是C元素，Y是

O元素，同周期元素的原子半径从左到右由大到小，所以Y＜X，以上四种元素的原子半

径大小为W＜Y＜X＜Z ，A错误；B．碳（C）元素的氢化物与水分子之间不可形成氢键

B错误；C．已知Si-Cl 键能比C-Cl 键能小，Z（Si）的简单氯化物与X（C）的简单氯

化物均为分子晶体，分子晶体的沸点高低与键能大小无关，而是与分子间作用力的大小有

关，故C错误；D．W（H）与Y （N）可形成既含共价键又含离子键的化合物NH4H，故D 正确。

10．下列说法正确的是

A．某烷烃的名称为2-甲基-4-乙基戊烷

B．甲醇、乙二醇、丙三醇（结构如右图）互为同系物

C．淀粉、纤维素、蔗糖都属于天然高分子化合物，而且水解产物中都有葡萄糖

D．等物质的量的乙烯与碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃烧耗氧量相同

D解析：A．根据烷烃命名原则，某烷烃命名为2-甲基-4-乙基戊烷，主链选错，故错误，正确的命名应是；2，4－二甲基己烷，A不正确；B．甲醇为饱和一元醇，乙二醇为饱和二元醇，丙三醇为饱和三元醇，含有的官能团的数目不同；不是同系物，B不正确；

C．淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都是葡萄糖，淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，但蔗糖属于二糖（低聚糖）不是高分子化合物，故C不正确；D．等物质的量的烃与烃的含氧衍生物完全燃烧耗氧量分别决定于(x+ y/4)与(x+y/4 –z/2)，等物质的量的乙烯（C2H4）碳酸二甲酯（C3H6O3）完全燃烧耗氧量相同，D正确。

11．磷酸铁锂电池结构如右图所示。左边由LiFePO4晶体

组成，铝箔与电池一极连接；中间是聚合物隔膜，锂离子可

以通过而电子不能通过；右边由石墨组成，铜箔与电池另一

极连接，电池内充满电解质。在充电过程中LiFePO4中的锂

离子脱出并伴随着铁元素的氧化。下列说法不正确的是

A．放电时，铝箔所在电极为负极，铜箔所在电极为正极

B．放电时，电池反应式为：FePO4＋Li = LiFePO4

C．充电时，Li+ 向阴极移动

D．充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4 – e— = FePO4＋Li+

A 解析：由提示“在充电过程中 LiFePO 4中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化”可知：

充电时，铝箔所在电极为阳极，电极反应式为：LiFePO 4－ – e - = FePO 4 + Li + ，Li + 在电场力的作

用下，进入电解液，穿过隔膜，再经电解液向阴极（石墨晶体）移动，然后Li +得电子后嵌入石

墨晶格中，所以铜箔所在电极为阴极，电极反应式为：Li + + e - = Li ，总的电解反应式为：LiFePO 4= FePO 4＋Li

放电时，嵌入石墨晶格中的Li 失电子（Li – e - = Li +） ，Li +从石墨晶体中脱嵌出来，进入电

解液，穿过隔膜，再经电解液迁移到电池正极（磷酸铁锂晶体），然后重新嵌入到磷酸铁锂的晶

格内并伴随着铁元素的还原（FePO 4+ e - = FePO 4－），所以放电时，铜箔所在电极是电池负极，电

极反应式为：Li – e - = Li +，铝箔所在电极是电池正极，电极反应式为FePO 4+ e - = FePO 4－ ，总的

电池反应式为：FePO 4＋Li = LiFePO 4 ；

由此可知，A 错误。

12．常温下 0.1mol ·L －1 亚硫酸溶液中H 2SO 3、HSO 3—、SO 32— 三者中所占物质的量分数（α）

随pH 变化的关系如图所示。下列表述 正确的是

A ．H 2SO 3 2H + + SO 32— K=10—5.2

B ．在 0.1mol ·L H 2SO 3 溶液中，存在：

c 2(H +)= c(H +)·c(HSO 3—) + 2c(H +)·c(SO 32—) + Kw

C ．在pH=2.5 溶液中： c(H 2SO 3)＞c(HSO 3—)

＞c(H +) ＞c(OH —)

D ．向pH 为 8.5 的上述体系中通入极少量 Cl 2 的

过程中，溶液中c(HSO 3—)和c(SO 32—)均减小

B 解析：A ．0.1mol ·L －1 亚硫酸溶液中存在：H 2SO 3 H + + HSO 3— 和HSO 3— H + +

SO 32—，根据图象知，H 2SO 3 H + + HSO 3— 中，pH=1.8.，则K a1= = 10-1.8；

HSO 3— H + + SO 32— 中，pH=1.8.，则K a2= = 10-7；故A 错误；

B ．根据电苻守恒：c(H +) = c(HSO 3—) + 2 c(SO 32—) + c(OH —)，将电苻守恒式两边都乘c(H +)就得

c 2(H +)= c(H +)·c(HSO 3—) + 2c(H +)·c(SO 32—) + c(H +) ·c(OH —)，Kw= c(H +) ·c(OH —)，所以c 2(H +)= c(H +)·c(HSO 3—) + 2c(H +)·c(SO 32—) + Kw ，B 正确；

C ．根据图象可知，在pH=2.5 溶液中：c(HSO 3—)＞c(H 2SO 3)，故C 错误；

D ．溶液的pH=8.5时，显碱性，所以c(OH -)﹥c(H +)，根据图象知，溶液中含有的是SO 32－，SO 32

－在溶液中存在水解平衡：SO 32－+ H 2O HSO 3— + OH －，向上述体系中通入极少量 Cl 2，HSO 3-

+ Cl 2 +H 2O==SO 42-+3H ++2Cl -，H + + OH －= H 2O ，促进SO 32－水解，c(SO 32—) 减小，而c(HSO 3—)

增大，D 错误。

13．检验某溶液中是否含有 K + 、Fe 3+、Cl － 、Mg 2+、I － 、CO 32－ 、SO 42－，限用的试剂有：盐

酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确

的是

A．该溶液中一定有I－、CO32－、SO42－、K+

B．试剂①为硝酸钡

C．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl－

D．试剂②一定为盐酸

C解析：在溶液中，加入过量试剂①，生成白色沉淀，则试剂①为硝酸钡（如果加入的试剂①是硝酸银，则会有黄色的AgI沉淀生成），白色沉淀是BaCO3和BaSO4，原溶液中含有CO32－、SO42－，依据离子共存，则原溶液中不含有Fe3+、Mg2+；过滤后，白色沉淀中加入足量的试剂②，沉淀质量减少，则试剂②是盐酸（如果是硫酸，则BaCO3沉淀会转化为BaSO4沉淀，沉淀质量不会减少）；过滤后的溶液中也加入足量的试剂②，溶液变黄色，说明该溶液由于前面加入了过量的硝酸钡，使溶液中引入了较多的NO3－,在酸性环境里，NO3－具有强氧化性，氧化I－生成I2，碘在水溶液中溶解很度小，使过滤后的溶液变黄色，这说明原溶液中含有I－；根据溶液中电苻守恒，原溶液中含有K+；Cl－不能确定。综上分析可知，选项A、B、D正确，C不正确，在黄色溶液中加入硝酸银即使有氯化银白色沉淀生成，但也不能说明原溶液中一定含有Cl－，因为在前面第二步实验中加入了足量的盐酸（试剂②），引入了大量加入Cl－，所以加入硝酸银不能检验原溶液中是否存在Cl－。

26．（10 分）有机物G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成有机物G。

已知：1.

2.

请回答下列问题：

（1）葡萄糖的分子式是▲，写出G 中所含含氧官能团的名称▲。

（2）由A 转化为B 的化学方程式为▲ 。（3）已知D 的分子式为C7H6O3，则D 的结构简式为▲。

（4）在上述转化过程中，属于取代反应的有▲（填选项序号）。

①葡萄糖→A ②D→E ③B→C ④E + CH3COCl→ F

（5）写出F 与足量的氢氧化钠反应生成的有机物的结构简式▲。

答案：

（1）C6H12O6（1分）；羟基、酯基；

（2）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O ；

（3）（4）②④（5）、CH3COONa、CH3OH

解析：⑴由已知1的反应：和合成路线：葡萄糖→A→B→C→

，以及A→B的反应条件为，C→的反应条件为，可知A中

存在羟基，A是乙醇（葡萄糖C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑），B是乙醛，C是乙酸；

⑵由A 转化为B 的化学方程式为：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O ；

⑶已知D 的分子式为C7H6O3，不饱和度为，依据合成路线和反应条件：

，可推知D的分子结构中有一个苯环，有一个羧基官能团，D的

羧基与甲醇生成酯，苯环邻位的羟基不变，所以D的结构简式应为；

⑷①葡萄糖→A是氧化反应，②D→E是取代反应（酯化反应），③B→C是氧化反应，E + CH3COCl→ F是取代反（E的羟基上的氢与CH3COCl中的—Cl结合生成HCl，乙酰基取代了E 的酚羟基上的H原子），故上述转化过程中，属于取代反应的有②④。⑸F分子结构中有酯基，能与足量的氢氧化钠反应：有酰基，与足量的氢氧化钠反应后苯环上形成一个酚羟基，酚羟基能与氢氧化钠反应：故F与足量的氢氧化钠反应为：

。

27．（18 分）(Ⅰ) 将某红棕色气体A 通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀逐渐完全消失。上述过程中还产生一种无色气体B，B 遇空气后又可产生A。则：

（1）写出钠离子的结构示意图▲ ； B 与空气反应的化学方程式▲。（2）甲中肯定不含有下列物质中的▲；（填选项字母）。

A.Na2S

B.NaAlO2

C. Na2SiO3

D.NaCl

（3）通入气体A 使白色沉淀逐渐消失且产生气体B，该反应的离子方程式是▲。（Ⅱ）某研究小组为了探究一种无机化合物X（化合物X 中带有6 个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态，X 的式量为400）的组成和性质，设计了如

下实验：

（注明：以上气体体积均在标准状况下测定，产物中只有水未标出）

（1）写出气体B 的电子式▲，气体D 的结构式▲。

（2）混合气体C 通入品红溶液褪色，加热后恢复原色的原因是▲。（3）8.00 固体X 所含阴离子的物质的量是▲mol。

（4）固体X 受热分解的化学方程式是▲。

答案：（I）（1）；2NO+O2 = 2NO2；（2）（AC）

（3）9NO2 + 2Al(OH)3 = 2Al3+ + 6NO3—+ 3NO↑ + 3H2O。

（Ⅱ）（1）；

（2）二氧化硫能与品红反应，生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会发生分解，恢复原来的颜色。

（3）0.04mol

（4）Cu(NH4)2(SO4)2·6H2O Cu + N2↑ + 2SO2↑+ 10H2O

解析：(Ⅰ)根据题意可知，某红棕色气体A是NO2，B是NO，稀钠盐溶液甲是NaAlO2，反应为：3NO2 + 2NaAlO2 + 4H2O = 2Al(OH)3↓+ 2 NaNO3 + NO↑；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀逐渐完全消失，反应离子方程式为：9NO2+2Al(OH)3=2Al (NO3)3+3NO↑+3H2O。

（1）钠离子的结构示意图为；B 与空气反应的化学方程式：2NO+O2 = 2NO2。

（2）A.Na2S能发生氧化还原反应有黄色的S沉淀；C. Na2SiO3能与酸反应生成难溶于过量NO2的白色沉淀H2SiO3；故甲中肯定不含有A.Na2S，C. Na2SiO3。

（3）通入气体A 使白色沉淀逐渐消失且产生气体B，该反应的离子方程式是：9NO2 + 2Al(OH)3 = 2Al3+ + 6NO3—+ 3NO↑ + 3H2O。

（Ⅱ）①固体X加水溶解后成蓝色溶液，说明X中含有Cu2+，加足量NaOH溶液加热有能

使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体B放出，则B为NH3气，说明X中含有NH4+；②

固体X隔绝空气加热产生混合气体，其中无色单质气体D化学性质稳定，则是氮气（N2）；

而能使品红溶液褪色，加热后恢复原色的气体，应是SO2，由此可以推出X中含有SO42-。③8.00g固体X隔绝空气加热后，有1.68g紫红色固体E产品，加稀硫酸无现象，则该紫红色

固体E是金属铜(Cu)。综上分析，再根据题目告知的信息：X是一种无机化合物，X 中带有6 个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态，X 的式量为400，可

以推知固体X是复盐，X为：Cu(NH4)2(SO4)2·6H2O；固体X隔绝空气加热分解的反应是：

Cu(NH4)2(SO4)2·6H2O Cu + N2↑ + 2SO2↑+ 10H2O 。所以，

（1）气体B 的电子式为，气体D 的结构式为。

（2）混合气体C 通入品红溶液褪色，加热后恢复原色的原因是：二氧化硫能与品红反应，生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会发生分解，恢复原来的颜色。

（3）Cu(NH4)2(SO4)2·6H2O，相对分子质量400，8.00gX为0.02mol，所以8.00 固体X 所

含阴离子的物质的量是0.04mol；

（4）固体X 受热分解的化学方程式是Cu(NH4)2(SO4)2·6H2O Cu + N2↑ + 2SO2↑+ 10H2O。

28. （15 分）二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上

的常用方法，该方法由以下几步组成：

2H2(g) +CO(g) CH3OH(g) ΔH=—90.0 kJ· mol-1①

2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH=—24.5 kJ· mol-1 ②

CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH=—41.1 kJ· mol -1 ③

（1）反应①的ΔS ▲0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在▲（填“较高”或“较”温度下该反应自发进行。

（2）在250℃的恒容密闭容器中，下列事实可以作为反应③已达平衡的是（填选项字母）A．容器内气体密度保持不变B．CO 与CO2的物质的量之比保持不变

C．H2O 与CO2的生成速率之比为1∶1 D．该反应的平衡常数保持不变

（3）已知一些共价键的键能如下：

运用反应①计算一氧化碳中碳氧共价键的键能▲kJ· mol-1。

（4）当合成气中CO 与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO 转化率的影响如图1 所示。图1 中A 点的v(逆) ▲ B 点的v(正)（填“＞”、“＜”或“＝”），说明理由▲。实际工业生产中该合成反应的条件为500℃、4MPa 请回答采用500℃的可能原因▲。

（5）一定温度下，密闭容器中发生反应③，水蒸气的转化率与n（H2O∕n（CO）的关系如图2

所示。计算该温度下反应③的平衡常数K= ▲。

在图2 中作出一氧化碳的转化率与n（H2O）∕n（CO）的曲线。

答案：（1）＜较低；（2）BC ；（3）1070 ；

（4）＜。B点对应的温度和压强都比A点高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率（说明：只说温度、或压强得1分）

500℃、4MPa时，一氧化碳转化率较大，反应速率也较快。若温度过高，一氧化碳转化率降低，若温度过低，反应速率太慢，若压强过高，设备要求较高，成本太高，压强过低，反应速率太慢。

（5）1 ；如图所示（说明：曲线趋势向上得1分，两条曲线的相交点在50处得1分）

解析：（1）反应①为熵减反应，故ΔS < 0 ，反应①为放热反应，ΔH < 0 ，ΔH < 0、ΔS < 0反应在较低温度下该反应自发进行。

（2）A．反应前后，混合气体的物质的量始终不变，气体的质量不变，容器的体

积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能作为判断平衡状态的依据，故错误；B．反

应达到平衡状态时，CO、H2O、H2与CO2的的物质的量都不再发生变化，所以CO 与CO2

的物质的量之比保持不变能作为判断平衡状态的依据，故正确；C．H2O 与CO2的生成速

率之比为1∶1 时V(正)=V(逆)，所以能作为判断平衡状态的依据，故正确；D．温度不变，

平衡常数不变，所以不能作为判断平衡状态的依据，故错误。

（3）依据：反应焓变= 反应物键能总和-生成物键能总和，故

一氧化碳中碳氧共价键的键能=[(3×414+326+464)－90.0－(2×436)]kJ· mol-1

=1070 kJ· mol-1

（4）由图1可知，A 点的v(逆)小于B 点的v(正)，因为B点对应的温度和压强都比A点

高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率。实际工业生产中该合成反应的条件为500℃、4MPa，是因为此时一氧化碳转化率较大，反应速率也较快。若温度过高，一氧化

碳转化率降低，若温度过低，反应速率太慢，若压强过高，设备要求较高，成本太高，压

强过低反应速率太慢。

（5）从图2可知，当水蒸气的转化率为0.5时，n(H2O) ∕ n(CO)=1，依据，

转化率= 转化浓度/ 起始浓度，可知：

CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

起始浓度(mol·L-1) 1 1 1 1

转化浓度(mol·L-1) 0.5 0.5 0.5 0.5

平衡浓度(mol·L-1) 0.5 0.5 0.5 0.5

平衡常数K = c(CO2)·c(H2) / c(CO)·c(H2O) = (0.5)2 / (0.5)2 = 1

由水蒸气的转化率与n(H2O ) ∕ n(CO)的关系曲线知，n(H2O ) ∕ n(CO)越大，水蒸气的转化率越小，曲线趋势向下；根据平衡移动原理，增加水蒸气的物质的量，平衡正向移动，就会增大CO的转化率，由此，n(H2O ) ∕ n(CO)越大，一氧化碳的转化率越大，所以一氧化碳的转化率与n （H2O）∕ n（CO）的曲线趋势应是向上；由于它们的化学计量数相同，均为1所以当n（H2O）∕n（CO）= 1时，水蒸气的转化率与一氧化碳的转化率均为0.5（50%），故两条曲线的相交点在转化率0.5处，据此作出一氧化碳的转化率与n（H2O）∕n（CO）的曲线，见下图：

29. (15 分)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，110℃下失去结晶水，230℃分解；是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。

实验室利用(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O (硫酸亚铁铵)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸钾)、30% 双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：

已知：沉淀：FeC2O4 · 2H2O 既难溶于水又难溶于强酸

6FeC2O4 + 3H2O2 + 6K2C2O4 = 4K3[Fe(C2O4)3] + 2Fe(OH)3↓

2Fe(OH)3 + 3H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O

（1）检验硫酸亚铁铵是否变质的试剂是▲；溶解时加几滴稀硫酸的目的是▲ 。（2）硫酸亚铁铵溶液与H2C2O4溶液反应生成FeC2O4 · 2H2O 沉淀，写出该反应方程式：

▲；沉淀过滤后，洗涤1 的操作方法是▲。

（3）在沉淀中加入饱和K2C2O4 溶液,并用40 ℃左右水浴加热,再向其中慢慢滴加足量的30%

H2O2溶液，不断搅拌。此过程需保持温度在40 ℃左右，可能的原因是▲。加入30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是▲ 。

（4）洗涤2 中所用洗涤试剂最合适的是▲（填选项字母）。

A．草酸钠溶液B．蒸馏水C．乙醇D．KCl 溶液

（5）为了不浪费药品，95%乙醇水溶液进行回收的方法是▲，所用的主要玻

璃仪器有▲（任写两种）等。

答案：（1）KSCN(其它合理答案均得分)；抑制Fe2+水解；

（2）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+H2C2O4FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O 或(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+H2C2O4FeC2O4·2H2O↓+2NH4HSO4 +4H2O；

向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作数次（3）温度太高双氧水容易分解；温度太低反应速率太慢等；

除去过量的双氧水；

（4） C

（5）蒸馏；蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶任写两种

解析：（1）引起硫酸亚铁铵变质的原因是Fe2+易被氧化为Fe3+，所以检验硫酸亚铁铵是否变质只要检验硫酸亚铁铵溶液中是否存在Fe3+，故所用的试剂是KSCN（或亚铁氰化铁K4[Fe(CN)6]，Fe3+与K4[Fe(CN)6]反应生成蓝色的KFe[Fe(CN)6]沉淀，即普鲁士蓝）；溶解时加几滴稀硫酸的目的是为了抑制Fe2+水解。

（2）硫酸亚铁铵溶液与H2C2O4溶液反应生成FeC2O4 · 2H2O 沉淀的反应方程式为：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+H2C2O4FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O

或(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+H2C2O4FeC2O4·2H2O↓+2NH4HSO4 +4H2O；

沉淀过滤后，洗涤 1 的操作方法是，向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作数次。

（3）温度过高双氧水容易分解，温度太低反应速率较慢，所以在沉淀中加入饱和K2C2O4 溶液,并用40 ℃左右水浴加热,再向其中慢慢滴加足量的30% H2O2溶液，不断搅拌。此过程需保持温度在40 ℃左右；加入30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是除去过量的双氧水。（4）洗涤无机化合物晶体一般用有机试剂，洗涤有机物晶体一般用无机试剂（水），洗涤2 中所用洗涤试剂最合适的是乙醇。

（5）从95%乙醇水溶液中进行回收乙醇的方法是采用蒸馏方法；所用的主要玻

璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等。