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(完整)高中化学必修一高考题及答案

(完整)高中化学必修一高考题及答案
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第二章化学物质及其变化

1. (2006年高考北京卷·理综)已知:

①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变棕黄色;

③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝色。

下列判断正确的是( )

A. 上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2

B. 上述实验中,共有两个氧化还原反应

C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

2. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2O

A. H2SO3>I->Fe2+>NO

B. I->Fe2+>H2SO3>NO

C. Fe2+>I->H2SO3>NO

D. NO>Fe2+>H2SO3>I-

3. (2009年浙江十校联考)把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列溶液中,溶液的导电能力变化最小的是( )

A. 自来水

B. 0.5 mol·L-1盐酸

C. 0.5 mol·L-1醋酸溶液

D. 0.5 mol·L-1KCl溶液

4. 在离子氧化还原反应aR2++bH++O2=mR3++nH2O中,a的值是( )

A. 2m

B. 4

C. 2b

D. 2

5. 下列离子方程式书写正确的是( )

A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-

B. 碳酸钠溶液与醋酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H=O

C. Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

D. 用碳棒作电极电解氯化钾饱和溶液2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑

6. 24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L-1的K=R2O7溶液完全反应,则R 元素在还原产物中的化合价为( )

A. 0

B. +2

C. +3

D. +6

15. 有一混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-,现各取100 mL溶液三份进行实验。

①向第一份加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;

②向第二份加入足量NaOH溶液后加热,收集气体0.896 L(标准状况);

③向第三份加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀6.27 g,沉淀经足量盐酸洗涤后,剩余2.33 g。

试回答下列问题:

(1)肯定存在的离子有,肯定不存在的离子有。

(2)可能存在的离子是,为确定该离子是否存在,可取少许原溶液,然后(填操作(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。

7. “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),反应的化学方程式为KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑

回答下列问题:

(1)生成物A的化学式为。

(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成,则转移的电子数为。

(3)反应中被氧化的元素为。

(4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是。

8. 有如下反应:

2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O

此反应可用于检查司机是否酒后开车。试回答:

(1)氧化剂是,氧化产物是;反应中铬元素的化合价从变到价。

(2)若反应中生成1 mol Cr3+离子,则反应中转移的电子总数是。

9. (2008年高考天津卷·理综)已知氧化还原反应方程式如下:

5C2O2-4+2MnO-4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全,此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为,KHC2O4的质量分数为。

参考答案

第二章化学物质及其变化

1. A解析:题中的有关反应为①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(生成的黄绿色气体为Cl2);②Cl2+2FeCl2=2FeCl3(FeCl3溶液为棕黄色);

③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2(I2遇淀粉变蓝色)。以上三个反应都属于氧化还原反应,根据氧化性:氧化剂>氧化产物的规律,可知A项正确,B、C项错误。实验②只能证明Fe2+具有还原性,D项错误。

2. A解析:第①个反应中,H2SO3为还原剂,HI为还原产物,所以还原性:H2SO3>I-;第②个反应中,HI为还原剂,FeCl=为还原产物,所以还原性:I->Fe2+;第③个反应中,FeCl2为还原剂,NO为还原产物,所以还原性:Fe2+>NO。

3. B解析:溶液的导电能力变化最小,则该溶液中离子浓度的变化不大。A、D项中加入NaOH 后,不发生化学反应,溶液中离子浓度变大,溶液的导电能力变大;C项中醋酸为弱电解质,加入NaOH后生成的CH3COONa为强电解质,故离子浓度变大,溶液的导电能力变大;B项中原为0.05 mol强电解质HCl,加入NaOH后生成0.05 mol强电解质NaCl(此时溶液体积变化可忽略),故离子浓度基本不变,导电能力基本不变。

4. B解析:由元素守恒得n=2,b=4;由得失电子守恒得a=4。

5. D解析:A项,等物质的量的Ca(HCO3)2中只有一半HCO3-参与离子反应,所以不正确;B项,醋酸是弱酸不写成H+形式;C项中产物HClO还能继续氧化CaSO3为CaSO4;D项,电解饱和KCl 溶液同电解饱和NaCl溶液,故D项正确。

6. C解析:设K2R2O7反应后生成的还原产物中R的化合价为x。依据化合价升降相等得:24×10-3 L×0.05 mol·L-1×2=20×10-3L×0.02 mol·L-1×(6-x)×2,解之得:x=+3。

7. (1)NH4+、CO32-、SO42-、K+ Mg2+、Fe3+(2)Cl- 加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液,过滤,向滤液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成证明有Cl-存在[来源:Z,xx,https://www.wendangku.net/doc/a611589771.html,]

(3)c(NH4+)=0.4 mol/L,c(SO42-)=0.1 mol/L,c(CO32-)=0.2 mol/L,c(K+)≥0.2 mol/L

解析:由(1)知溶液中可能含Cl-、CO32-、SO42-;由(2)知溶液中一定含NH4+,且n(NH4+)=0.04 mol;由(3)知溶液中一定含CO32-、SO42-,那么一定不含Mg2+、Fe3+(二者与CO32-不能大量共

存),且n(SO42-)=2.33 g/233 g/mol=0.01 mol,n(CO32-)=6.27 g-2.33 g/197 g/mol=0.02 mol;所以得出结论:溶液中一定含NH4+、CO32-、SO42-,一定不含Mg2+、Fe3+,可能含有K+、Cl-,这个结论正确吗?此时我们要思考,题目给出n(NH4+)、n(SO42-)和n(CO32-)的具体数值,其用意是什么?它们是无用的数据吗?为了弄清该数据隐含着的含义,我们应联想到“任何溶液都必须呈电中性”来加以验证。由于n(SO42-)×2+n(CO32-)×2=0.01 mol×2+0.02 mol×2=0.06 mol>n(NH4+)×1=0.04 mol×1,故必存在K+。又因溶液中可能存在Cl-,则n(K+)≥0.02 mol,所以c(NH4+)=0.4 mol/L,c(SO42-)=0.1 mol/L,c(CO32-)=0.2 mol/L,c(K+)≥0.2 mol/L。

8. (1)KHCO3(2)2.408×1022(3) C

(4) H2O2作氧化剂,其还原产物为H2O,没有毒性及污染

9. (1)K2Cr2O7CH3COOH +6 +3

(2)1.806×1024

常见金属及其化合物

例3.一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入0.5mol·L-1的盐酸400mL,恰好完全溶解,所得溶液中加KSCN无血红色出现,若用足量CO还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量为( )

A.11.2 g

B.2.8 g

C.5.6 g

D.无法计算

【解析】依据题意恰好完全溶解时生成FeCl2溶液,依据Fe 2+~2Cl?,可以求出亚铁离子的物质的量为0.1 mol,足量CO还原混合物后,所有铁元素转化为单质铁,所以可以得到铁的质量为5.6 g。

【评注】依据元素守恒快速计算;对题中涉及的各种反应能迅速寻找出规律。

例4.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中,Fe3+,Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为 ( )

A.2∶1

B.1∶2

C.1∶3

D.1∶4

【解析】依据题意反应后还有Fe3+,说明原来溶液中Cu2+没有发生反应,因为氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+;设原溶液中含有Fe3+为3mol,反应后剩余1mol,所以参加反应的Fe3+为2 mol,消耗铁粉0.1 mol。

2. 9.2g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有()

A.0.2mol中子 B.0.4mol电子 C.0.2mol质子 D.0.4mol分子5.标准状况下,将20升二氧化碳和一氧化碳的混合气体通过足量过氧化钠粉末,充分反应后,气体体积减少的到16升。则原混合气体中CO的体积为()

A. 4L

B. 8L

C. 12L

D. 16L

6.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为

A.5.4g

B.3.6g

C.2.7g

D.1.6g

7.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是https://www.wendangku.net/doc/a611589771.html,

A.2mol·L -1H 2SO 4溶液

B.18 mol·L -1H 2SO 4溶液

C.6 mol·L -1KOH 溶液

D.3 mol·L -1HNO 3溶液

8.某铁的“氧化物”样品,用5 mol ·L -1的盐酸140 mL 恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L 氯气,使其中Fe 2+全部转化为Fe 3+。该样品可能的化学式是

A.Fe 2O 3

B.Fe 3O 4

C.Fe 4O 5

D.Fe 5O 7

9.已知Ba(AlO 2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO 4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y 与加人Ba(OH)2的物质的量x 的关系。下列有关叙述正确的是

A. a -b 时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO 4多

B. c —d 时溶液中离子的物质的量:[Al(OH)4]-比Ba 2+多

C. a —d 时沉淀的物质的量:BaSO 4可能小于A1(OH)3

D. d —e 时溶液中离子的物质的量:Ba 2+可能等于OH -

14.将Na 2O 2逐渐加入到含有Al 3+、Mg 2+、NH 4+的混合溶液中并加热,

产生沉淀和气体的物质的量与加入Na 2O 2的物质的量的关系如图所示。

则原溶液中Al 3+、Mg 2+、NH 4+的物质的量分别为( )

A .2 mol 、3 mol 、8 mol

B .3 mol 、2 mol 、8 mol

C .2 mol 、3 mol 、4 mol

D .3 mol 、2 mol 、4 mol 15.下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A 为常见的金属单质,

B 为非金属单质(一般是黑色粉末),

C 是常见的无色无味液体,

D 是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)

(1)A 、B 、C 、D

代表的物质分别为 、 、 、 (填化学式);

(2)反应①中的C 、D 均过量,该反应的化学方程式是 ;

(3)反应②中,若B 与F 物质的量之比为4∶3,G 、H 分别是 、 (填化学式);

(4)反应③产物中K 的化学式为 ;

(5)反应④的离子方程式为 。

专题八答案

例题讲解

1. D

2. D

3. C

4. C

22 n(产物)/mol n(沉淀)

n(气体)

考题再现

1. D

2. (1)c d (2)冷却结晶 引流 (3)NH 3 (或NH 3·H 2O ) b d

(4)注视凹页面的最低处与刻度线,凹页面的最低处与刻度线相平 酸式

跟踪训练

2.B 5.C 6.A 7.A 8.D 9.B 14.C

15.(1)Al C Na 2O 2 (2) Na 2O 2 + 2H 2O ===4NaOH+O 2↑ 2Al+ 2NaOH + 6H 2O ===2Na[Al(OH)4] + 3H 2↑(3) CO 2 CO (4) Na 2CO 3 (5) 2[Al(OH)4]-+CO 2===2Al(OH)3↓+CO 32-

+H 2O 非金属及其化合物

6.含FeS 2A %的黄铁矿W 吨,在用接触法硫酸的过程中,损失硫C %,可制得浓度为B %的硫酸为

A .

B

C WA 30%)1(49-吨 B .B C WA 3200)100(49+吨 C .B WAC 30%49吨

D .B

WAC 40%30吨 8.下列各组物质中,每一种物质都能使溴水褪色的是

A .AgNO 3溶液、CCl 4、碘水

B .Na 2SO 3溶液、FeCl 3溶液、H 2S 溶液

C .FeCl 2溶液、KOH 溶液、镁粉

D .NaOH 溶液、CO 气体、氯水

12.用浓硫酸吸收SO 3可以得到H 2SO 4?SO 3。用m g98%的H 2SO 4充分吸收SO 3后再进行稀释,可得到98%的硫酸的质量为

A .2.42m g

B .2.22m g

C .2.02m g

D .1.98m g

14.NH 3和O 2混合气体100mL 通过红热的铂丝,充分反应后的混合气体再通过足量水最终收集到10mL 残留气体,则原混合气体中O 2体积不可能是(气体体积在相同条件下测定)

A .12.5mL

B .21.5mL

C .64.2mL

D .70.0mL

16.氰(CN)2的结构式为N≡C—C≡N ,其化学性质与卤素(X 2)很相似,化学上称之为拟卤素。

(CN)2和水反应可生成HCN 和HCNO ;(CN)2的氧化性比Br 2弱,比I 2强。

(1)下列有关反应的化学方程式不正确的是

(填选项标号)

A .(CN)2和NaOH 溶液反应:(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H 2O

B .MnO 2和HCN 反应:MnO 2+4HCN Mn(CN)2+(CN)2↑+2H 2O

C .向KCN 溶液中加入碘水:I 2+2KCN==2KI+(CN)2

D .在NaBr 和KCN 混合溶液中通入少量Cl 2:Cl 2+2NaBr==2NaCl+Br 2

(2)HCN 的电子式为 ,按电子云重叠方式分类分子内化学键类型为

_________________,碳原子的杂化类型为____________。

(3)处理含-CN (其中C 为+2价)的工业废水常用-ClO 氧化,生成的-CNO (其中C 为+4价)元素,反应的离子方程式如下:

a -CN +

b -ClO +

c -OH =

d CNO -+

e N 2↑+

f -23CO +b -

Cl +c H 2O 上述化学方程式可能的配平系数有多组,请回答:

①方程式中e : f 的值为 (填选项标号)。

A .1

B .1/2

C .2

D .不能确定

②若d =e =1, 则b = 。

18.已知A 、B 、C 、D 、E 为中学化学常见物质,A 、B 、C 、D 、E 中均含有同一种元素,A 、C 均为气体,E 为液体,下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去

(1)当A 与E 反应生成B 和C 时,则A 、E 共同含有乙元素。生成的C 气体易液化。常温常压下D 是气体,冰水冷却D 时变成无色晶体,此无色晶体的化学式是 。根据所学的氧化还原反应知识判断:在A~E 各物质中,在一定条件下能与D 发生氧化还原反应的物质有 (填字母)。D 溶于纯净的E 时,能按物质的量比1:1化合,生成物的化学式可表示为 (写成化合物、复合物或氧化物形式均可)。试描述气体C 的物理性质_____________。

(2)当A 与E 发生化合反应时,能观察到空气中形成大量的白烟,则A 、E 共同含有甲元素。通过上述描述可知:A 的化学式为 ,E 的化学式为 。当小心加热A 与E 化合时的生成物F 时,可得到一种无色无味的气体G(G 和CO 2具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体H ,写出F 分解生成的G+H 的化学方程式 。

20.将23.9 g 表面已锈蚀成铜绿〔Cu 2(OH)2CO 3〕的铜片投入120 mL 一定浓度的硝酸中,充

分反应后,硝酸被还原成NO 2和NO ,反应后溶液中H +为0.160 mol 。往反应后的溶液中加入过量的NaOH 溶液,滤出沉淀,洗涤,干燥后得到29.4 g 蓝色固体。求:(1)铜片中单质铜的质量分数;(2)铜片与硝酸充分反应后,溶液中NO 3-的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)

6.A 8.C 14.B

16.(1)CD (2) sp 2个σ键和2个π键 (3)①B ②6

18.(1)SO 3 A 和B H 2S 2O 7或H 2SO 4·SO 3或2SO 3·H 2O SO 2是无色有刺激性气味的气体,

密度比空气大,易溶于水,有毒 (2)NH 3 HNO 3 NH 4NO 3

N 2O↑+2H 2O 。

20.(1)53.6% (2)6.33 mol·L -1

高一化学必修一易错题错题总结.

第三、四章易错题总结 1、金属钠常常保存在() A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内 2、将一块铝箔,用砂纸打磨表面后,在酒精灯上加热融化,下列说法正确的是() A 融化的是铝 B 融化的是Al2O3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落 3、下列说法错误的是() A 钠在空气中燃烧时先融化,再燃烧,最后所得产物只有Na2O B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁,故镁不需要像钠似的特殊保护 C 铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼 D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层 4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是() A 只有Na2O B 只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D无法确定 5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是() A CuSO4 B HCl C BaCl2 D NaOH 6、下列离子方程式中,正确的是() A Na与H2O反应:Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑ B Na与盐酸反应:2Na + 2H+= 2Na+ + H2↑ C钠投入到CuSO4溶液中:Cu2+ + 2Na = Cu + 2Na+ D Na与O2反应:4Na + O2= 4Na+ + 2O2- 7、在Na和H2O的反应中() A Na 是氧化剂 B H2是氧化产物 C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气 8、将2.3g金属钠放入100g水中,完全反应后溶液的质量分数为() A 4 100% 100 2.3 ? + B 4 100% 10040.1 ? +- C 4 100% 1004 ? + D 4 100% 100 2.30.1 ? +- 9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是() A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2,则下列离子组合正确的是() A.H+、Ca2+、Na+、NO3-B.Na+、Mg2+、Al3+、Cl- C.Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D.Ba2+、Cl-、OH-、NO3- 11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝

高中化学必修一高考题

为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 的NaAlO水溶液中含有的氧原子数为2N02石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为 N0D. I mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所一C. 25 含电子数均为9 N010.能正确表示下列反应的离子方程式是 浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H=2Fe+3H↑22++B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu=Cu↓+2Na +3+A. HSO反应:CO+2H=HO+CO↑222343+2++3Mg=2Fe(OH):3Mg(OH)+2Fe向FeCl溶液中加入Mg(OH) 2-+溶液与稀 D.323227.(14分) 氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下: 提示:在本实脸条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2 回答下列问题: (1)反应②中除掉的杂质离子是,发生反应的离子方程式为 加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是 (2)反应③的反应类型为 .过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有 (3)反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是 (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO·xZn(OH) .取干操后的滤饼,煅烧23后可得到产品 g. 则x 等于 26.(15)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。 发生的反应如下:CHCHCHCHOHCHCHCHCHO2223223反应物和产物的相关数据列表如下: 沸点/。c密度/(g·cm-3)水中溶解性 微溶正丁醇 微溶正丁醛 实验步骤如下: 将放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95。C,在E中收集90。C以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75—77。C馏分,产量。 (1)实验中,能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由。 (2)加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是。 (3)上述装置图中,B仪器的名称是,D仪器的名称是。 (4)分液漏斗使用前必须进行的操作是(填正确答案标号)。 a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定 (5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在层(填“上”或“下”)

高一化学易错题及典型题型完整版

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高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】 一、元素化合物知识 1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是() A、Na 2CO 3 B、KHCO 3 C、Al 2O 3 D、NaHSO 4 解析:本题重点考查两点: (1)弱酸的酸式盐既能与强酸反应,又能与强碱反应,例如B选项:HCO 3 - +H+=H 2O+CO 2 ↑;HCO 3 -+OH-=H 2 O +CO 3 2- (2)Al 2 O 3 是两性氧化物,既能和 强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到 高二学,现在了解:Al 2O 3+ 6H+=3H 2O+2Al3+;Al 2 O 3 +2OH-=2AlO 2 -+H 2 O。 以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题,现在就要注意积累。答案:BC 2、下列关于Na 2O 2 的叙述正确的是 () A、Na 2 O 2 是淡黄色固体,久置于空气中 变成Na 2 O B、Na 2 O 2 与水的反应中,Na 2 O 2 只作氧化剂 C、用Na 2 O 2 漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D、Na 2 O 2 放入饱和NaOH溶液中,放出 大量的O 2 ,并有白色固体析出 解析:A选项应中Na 2 O 2 久置于空气中 会变成Na 2 CO 3 ;B选项Na 2 O 2 与水的反应 中,Na 2 O 2 既作氧化剂又作还原剂,是氧化 还原中的歧化反应;C选项Na 2 O 2 由于强氧化性而漂白物质,漂白之后不会再变色;D 选项饱和NaOH溶液中放入Na 2 O 2 ,由于 Na 2 O 2 与水反应,放出大量的O 2 ,水少了,溶质NaOH增多了,会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题,现阶段学过的有:活性炭,吸附 褪色,物理变化;Na 2 O 2 、HClO由于强氧化性褪色,化学变化。以后注意继续补充。答案:D 3、经过下列试验,溶液仍为澄清透明的是() A、饱和Na 2 CO 3 溶液中通入足量CO 2 B、NaHCO 3 溶液中加入过量NaOH溶液

高中化学十道易错题

化学易错题 1.某溶液既能溶解Al(OH) 3,又能溶解H 2 SiO 3 ,在该溶液中可以大量共存的是离 子组是 A.K+、Na+、HCO 3-、NO 3 - B.Na+、SO 4 2-、Cl-、ClO- C.H+、Mg2+、SO 42-、NO 3 - D.Ag+、K+、NO 3 -、Na+ 2.下列离子方程式书写正确的是 A.过量的SO 2通入NaOH溶液中:SO 2 +2OH-=SO 3 2-+H 2 O B.Fe(NO 3) 3 溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I 2 C.NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4 溶液: 2MnO 4-+5NO 2 -+6H+=2Mn2++5NO 3 -+3H 2 O D.NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH) 2 溶液: 2HCO 3-+Ba2++2OH-=BaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2- 3.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是A.2.24LCO 2 中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B.0.1L3 mol·L-1的NH 4NO 3 溶液中含有的NH 4 +数目为0.3 ×6.02×1023 C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D.4.5gSiO 2 晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 4.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。 X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说确的是 A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 C.Y的氧化物是离子化合物 D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 5.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:

最新人教版高中化学必修一复习试题及答案全套

最新人教版高中化学必修一复习试题及答案全套 2019备战高考化学巩固复习- 必修一第一章从实验学化学(含解析) 一、单选题 1.同温同压下,x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是() A. x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B. x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C. x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D. y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 2.下列实验操作中正确的是() A. 蒸馏操作时,应向蒸馏液体中加入几块沸石,以防止暴沸 B. 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 C. 分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出 D. 萃取操作时,可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 3.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A. 1molFeCl3与沸水反应生成N A个Fe(OH)3胶粒 B. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为1N A C. 25℃,1.01×105Pa,11.2L Cl2含有的分子数小于0.5N A D. 常温下,23 g NO2含有2N A个氧原子 4.下列条件下,两瓶气体所含的原子数一定相等的是() ①同质量、不同密度的Cl2和CO ②同温度、同体积的H2和N2 ③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的N2O 和CO2两种气体. A. ①③ B. ③ C. ③④ D. ②④ 5.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2 ④HCl,加入的先后顺序可以是() A. ①②③④ B. ②③①④ C. ②①③④ D. ①③②④ 6.用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略),不能达到实验目的是() A. 检查装置气密性

高中化学必修一第一章测试题

阶段性作业 1.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离 A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取 2.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④ 3.实验中的下列操作正确的是 A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2 溶于水,可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道 C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,冷却至室温才转移到容量瓶中 4.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤正确的操作顺序是 A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④ 5.下列叙述正确的是 A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 6.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是 A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol 7.科学家发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量 8.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A.O2B.CH4C.CO2D.SO2 9.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C.通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 NA 10.下列说法正确的是 A.在标准状况下,1 molSO3的体积是22.4 L B.1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C.在标准状况下,N A个任何分子所占的体积约为22.4 L D.在标准状况下,总质量为28 g的N2和CO的混合气体,其体积约为22.4 L 11.下列说法正确的是 A.摩尔是表示质量的单位 B.反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等 C.氢氧化钠的摩尔质量是40 g

高中化学必修一易错题分析

学习好资料 欢迎下载 高中化学(必修一) 第三单元 单元测试易错题的分析 本次测试得分率最低的三道题目分别为第6题(42.50%)、第7题(40.00%)和第15题(37.50%) 第6题考查学生离子方程式正误的判断。 解析:铁与稀硫酸反应生成Fe 2+,A 项不正确;磁性氧化铁溶于盐酸有Fe 2+、Fe 3+生成, 其离子方程式为Fe 3O 4+8H +===2Fe 3++Fe 2++4H 2O ,B 项不正确;C 项中离子方程式电荷不守恒,故C 项不正确。 离子方程式正误的判断是高考中是必考的,要求学生对该知识一定要完全掌握,在平时的教学中,我们要注意这些方面的培养,同时,也要教会学生对付这些题目的技巧。 第7题考查金属与酸反应及金属与水反应生成碱、铝与碱反应生成气体的知识点 解析:A 项中,首先Al 与0.01 mol H +反应生成H 2 0.01 g ,Al 过量0.053 mol ,0.01 mol K 再与水反应生成H 2 0.01 g ,KOH 0.01 mol 。反应2Al +2KOH +2H 2O===2KAlO 2+3H 2↑中,据0.01 mol KOH 计算,又生成H 2 0.03 g ,总共生成H 2 0.05 g 。B 项中,0.02 mol Na 与水反应生成H 2 0.02 g ,Mg 与NaOH 溶液不反应,故H 2总质量最多0.02 g 。C 项中,只有Zn 与酸反应,生成H 2 0.01 g ,Al 与水不反应。D 项中,只有Mg 与酸反应,生成H 2 0.01 g ,Cu 与水不反应。 学生的得分率比较低的原因主要是分析能力还欠缺,同时金属的性质也不熟悉,所以在回答问题时不知该如何下手。 第15题考查有关“工艺流程图”的知识,学生比较陌生,同时对于铝的化合物的性质掌握程度不够熟悉,因此,在回答问题时找不到得分点,有学生虽然回答了,但没有得分。错误较多的还是方程式的书写方面。

高中化学必修一高考题及答案

高中化学必修一高考题 及答案 Company number:【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

第二章化学物质及其变化 1. (2006年高考北京卷·理综)已知: ①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体; ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变棕黄色; ③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝色。 下列判断正确的是( ) A. 上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2 B. 上述实验中,共有两个氧化还原反应 C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 2. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) ①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2O A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I- 3. (2009年浙江十校联考)把 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列溶液中,溶液的导电能力变化最小的是( ) A. 自来水 B. mol·L-1盐酸 C. mol·L-1醋酸溶液 D. mol·L-1KCl溶液 4. 在离子氧化还原反应aR2++bH++O2=mR3++nH2O中,a的值是( ) A. 2m B. 4 C. 2b D. 2 5. 下列离子方程式书写正确的是( ) A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-

人教版高一化学必修一-第二章《化学物质及其变化》测试题

一、选择题(每小题2分,每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列物质中,属于电解质的是 A. CO 2 B. 石墨 C. K 2SO 4 D. NaOH 溶液 2. 下列家庭小实验不能.. 制得溶液的是 A. 食盐 B. 饱和FeCl 3溶液 C. 蔗糖 D. 碘 3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是 A .铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3] B .铁制菜刀生锈 C .大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D .铝锅表面生成致密的薄膜 4. NaHSO 4在水溶液中能够电离出Na + 、H + 和SO 42-。下列对于NaHSO 4的分类中不正确... 的是 A .NaHSO 4是盐 B .NaHSO 4是酸式盐 C .NaHSO 4是钠盐 D .NaHSO 4是酸 5.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是 A .氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B .氢气还原氧化铜 C .铁片置于硫酸铜溶液中 D .一氧化碳的燃烧 6. 加入适量的硫酸溶液,可使溶液中下列离子数量显著减少的是 A. Cl - B. Ba 2 + C. NO 3- D. Na + 7. 下列化学方程式不能.. 用离子方程式Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓表示的是 A. Ba(NO 3)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HNO 3 B. BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl C. BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl D. BaCO 3+H 2SO 4=BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑ 8. 下列物质混合后,不能.. 发生离子反应的是 A. Na 2CO 3溶液与稀盐酸 B. CuSO 4溶液与BaCl 2溶液 C. H 2SO 4溶液与NaCl 溶液 D. 稀HNO 3与Ba(OH)2溶液 9. 下列离子反应方程式,书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑ B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ C. 碳酸钙中加入盐酸 CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑ D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H ++OH -=H 2O 10. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液

高中化学易错题总结

1.以下说法正确的是 A.非金属元素的原子间只形成共价键,金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键. B.原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键,而与原子核无关. C.原子是化学变化中的最小微粒,即化学变化不产生新元素.核反应产生了新元素不为化学变化. D.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动,所以金属能导电. 2.在一定温度下.向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠.充分反应后恢复到室温.下列说法正确的是( ) A.溶液中Na+浓度增大.有O2放出, B.溶液中OH-浓度不变.有O2放出, C.溶液中Na+数目减少.有O2放出, D.溶液中pH增大.有O2放出. 3.将总物质的量为n mol的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x),投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是() A.x=B.0

必修一化学试题及解析.docx

必修一化学试题及解析 化学是一门是实用的学科,它与数学物理等学科共同成为 自然科学迅猛发展的基础。以下是本人为大家整理有关高中必 修一的化学复习考试题和答案分析,欢迎大家参阅! 必修一化学试题及解析 一、选择题 ( 本题包括 10 小题,每小题 5 分,共 50分) 1. 下列物质不属于高分子化合物的是() ①甘油②油脂③纤维素④淀粉⑤有机玻璃⑥蛋白质 ⑦蔗糖⑧天然橡胶⑨2,4,6? 三硝基甲 苯 ⑩涤纶 A.①④⑦ B.①②⑦⑨ C.③⑤⑥⑩ D. ②③⑦⑧ 解析:高分子化合物的相对分子质量一般在几万到几千万之间,而①甘油、②油脂、⑦蔗糖、⑨ 2,4,6? 三硝基甲苯 的相对分子质量都不超过一千,故它们不属于高分子化合物. 答案: B 2.科学家对人造血液和人造器官的研制及应用已取得 了很大的进步 . 下列物质就可以作为人工心脏、人工血管等人 造器官高分子生物材料: 聚四氟乙烯 下列关于上述高分子生物材料的说法中正确的是 () A.用于合成维通橡胶的单体是: B.用于合成有机硅橡胶的单体是:

C.聚四氟乙烯、有机硅橡胶均可看做加聚反应的产物 D.有机硅橡胶、聚甲基丙烯酸甲酯均可通过缩聚反应 制得 解析:合成维通橡胶的单体是 CH2===CF2和 CF2===CF— CF3,聚甲基丙烯酸甲酯是由 经加聚反应制得; 有机硅橡胶是由经缩聚反应制 得 . 答案: B 3.聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之 一,其结构简式如下所示: 它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点. 下列对聚丙烯酸酯的叙述正确的是() ④属 ①是缩聚产物②是加聚产物③属于混合物 于纯净物⑤可以发生水解反应 A.①③⑤ B. ②③⑤ C.①④⑤ D. ②④ 解析:根据该物质的结构简式可以确定其单体为 CH2===CH— COOR,可知合成该物质发生的是加聚反应 ; 高分子 化合物属于混合物; 聚丙烯酸酯含有酯基,可以发生水解反应. 答案: B 4. 下列对合成材料的认识不正确的是() A.有机高分子化合物称为聚合物或高聚物,是因为它 们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的 B.H 的单体是 HOCH2CH2OH与 C. 聚乙烯 ( )是由乙烯加聚生成的纯净物 D.高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材 料两大类

高中化学 易错题集 经典

高中化学易错题集 1、X 、Y 、Z 为三种单质。已知:Y 能将Z 从其化合物的水溶液中置换出来,而Z 又能将X 从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是( ) ①单质的氧化性:Y>Z>X ; ②单质的还原性:Y>Z>X ; ③对应离子的氧化性:X>Z>Y ; ④对应离子的还原性:X>Z>Y A 、只有① B 、只有②③ C 、只有①④ D 、①②③④ 2、铁屑溶于过量的盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是( ) A 、硫酸 B 、氯水 C 、硝酸锌 D 、氯化钙 3、化合物A 、B 、C 都只含有两种元素,且A 、B 均含X 元素。已知一定条件下可发生反应: A+B —→X+C ,X 是一种单质,由此可知X 元素( ) A 、一定是金属元素 B 、一定是非金属元素 C 、可能是金属元素,也可能是非金属元素 D 、无法确定 4、在氧化还原反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O 中,当生成0.5molCl 2时,氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________ A 、5:1 B 、3:1 C 、1:3 D 、1:5 5、取17.4 g MnO 2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4mol )共热制取氯气(假设HCl 挥发损失不计),下列叙述中正确的是( ) A 、反应过程中MnO 2作催化剂 B 、盐酸未完全反应 C 、参加反应的盐酸有一半被氧化 D 、反应产生2.24L 氯气(标况) 6、往下列溶液中通入过量的CO 2,将会看到白色沉淀的是( ) A 、CaCl 2溶液 B 、澄清石灰水 C 、饱和碳酸钠 D 、Na 2SiO 3溶液 7、高温下硫酸亚铁发生如下反应:2FeSO 4=Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀是( ) A 、BaSO 4和BaSO 3 B 、BaS C 、BaSO 4 D 、BaSO 3 8、标准状况下H 2S 与O 2混合气体100mL ,经点燃后反应至完全,所得的气体经干燥后,恢复至原来状况下体积为10mL ,该10mL 气体可能是( ) A 、H 2S 和SO 2 B 、O 2 C 、H 2S D 、SO 3 9、中和一定量的某醋酸溶液时,消耗氢氧化钠m g 。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠,然后再用氢氧化钠中和,此时可消耗氢氧化钠n g 。则m 与n 的关系为( ) A、m>n B 、m<n C、m=n D、无法确定 10、例题21、已知化合物B 3N 3H 6(硼氮苯)与C 6H 6(苯)的分子结构相似,结构如右图。则硼氮苯的二氯代物(B 3N 3H 4Cl 2)的同分异构体的数目为( ) A 、2 B 、3 C 、4 D 、6 11、X 、Y 为两种主族元素,其原子的最外 层电子数分别为1和6,则X 、Y 两种元素形成的化合物( ) A 、一定是离子化合物 B 、一定是共价化合物 C 、一定形成X 2Y 型化合物 D 、以上答案均不正确 12、25℃时,重水(D 2O )的离子积为1.6 *10-15,也可用PH 值一样的定义来规定其酸碱度:PD=-lg[D +],下列有关PD 的叙述,正确的是( ) ①中性D 2O 的 PD=7

(完整word)人教版高中化学必修一练习题

必修 1 第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题(共10小题,每小题 3 分,共30分。)1.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是出于实验安全考虑的是 A .实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯 2. 实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒,其用玻璃棒的作用是 C .气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用 A .搅拌 B .引流 C .加速反应 3. 标准状况下的1mol H e 的体积为 A. 11.2L B. 22.4L 4. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数是一个纯数,没有单位D .加快热量散失 C. 33.6L D. 44.8L B. 阿伏加德罗常数就是6.02 X 1023 C .阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D.阿伏加德罗常数的近似值为: 6.02X 1023mol-1 5. 16g某元素含有 6.02 X 1023个原子,则该元素原子的相对原子质量为 A. 1 B. 12 6 .关于2molO2的叙述中,正确的是 A .体积为44.8L C .分子数为6.02 X023 7.在1mol H 2SO4 中,正确的是 A .含有1mol H C .含有6.02 X023个分子 8. 下列溶液中,溶质的物质的量浓度为 A. 1L 溶液中含有4g NaOH C. 0.5L 溶液中含有0.2mol H2SO4 9. 1mol/L H2SO4 的含义是() A、1L 水中含有1mol H2SO4 C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 10. 下列溶液中,C「的物质的量浓度与 C. 16 D.23 B .质量为32g D .含有4mol原子 B .含有6.02 1023个氢原子 D .含有3.01 >1023个氧原子 0.1mol/L 的是 B. 1L 水中溶解4gNaOH D . 9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液 B、1L 溶液中含有1mol H+ D 、该溶液c(H+)=2mol/L 50mL 3mol/LNaCI溶液中Cl -物质的量浓度相等是 A. 150mL 3mol/LKCl 溶液 B. 150m L 1mol/LAlCl3 溶液 C. 50mL3mol/LMgCl2 溶液 D. 75mL 1.5mol/LMgCl2 溶液 11. 下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是( ) A. 100mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液 B. 200mL 0.25mol/L CaCl2 溶液 C. 50ml 1mol/L NaCl 溶液 D. 25ml 0.5mol/L HCl 溶液 12. 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时,造成实验结果偏低的是() A .定容时观察液面仰视 B .定容时观察液面俯视

高一化学必修一检测试题

高中化学必修一检测试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Fe-56 Na -23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 一.单项选择题(本卷包括16小题。每小题3分,共48分。) 1.下列物质溶于水能导电,但不属于电解质的是 A.过氧化钠 B.蔗糖 C.氯气 D.氯化铁 2.下列能用分液漏斗进行分离的混合物是[来源:https://www.wendangku.net/doc/a611589771.html,] A.四氯化碳和水 B.酒精和汽油 C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油 3.下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是 A.硅胶作袋装食品的干燥剂 B.氯气作自来水杀菌消毒剂 C.用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧 D.用蒸馏的方法除去自来水中的Cl- 4.下列分散系中,明显与其他不同的一种是 A.盐酸 B.稀豆浆 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液 5.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.常温常压下,32 gO2和O3的混合气体中所含原子数为2N A B. 2 3g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时,钠失去的电子数目小于0.1N A C.1mol/L Na2CO3 溶液中含有Na+离子数目是2N A D.标准状况下.2.24 LH2O 含氧原子数为0.1N A 6.下列叙述正确的是 A .向某溶液中滴加氧氧化纳溶液产生白色沉定,且颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+ B.向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸,立即有大量气泡产生 C.二氧化硫使品红溶液和滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的实质相同 D.足量的铁在氯气中燃烧,产物只有氯化铁 7.下列离子方程式正确的是 A.FeSO4 溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++ H2O2 +2H+==2Fe3++2H2O B.氯气与水反应:Cl2 +H2O==2H++ Cl- +ClO- C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2A1O2-+CO2+ 3H2O==2A(OH)3↓+CO32- D.向KHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-==2H2O+ BaCO3↓+CO32-来源学+科+网 8.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

高中化学易错题集超经典

高中化学易错题集 1、X、Y、Z为三种单质。已知:Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来,而Z又能将X 从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是() ①单质的氧化性:Y>Z>X;②单质的还原性:Y>Z>X; ③对应离子的氧化性:X>Z>Y;④对应离子的还原性:X>Z>Y A、只有① B、只有②③ C、只有①④ D、①②③④ 2、铁屑溶于过量的盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是() A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化钙 3、化合物A、B、C都只含有两种元素,且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应: A+B—→X+C,X是一种单质,由此可知X元素() A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素 C、可能是金属元素,也可能是非金属元素 D、无法确定 4、在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,当生成0.5molCl2时,氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________ A、5:1 B、3:1 C、1:3 D、1:5 5、取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4mol)共热制取氯气(假设HCl 挥发损失不计),下列叙述中正确的是() A、反应过程中MnO2作催化剂 B、盐酸未完全反应 C、参加反应的盐酸有一半被氧化 D、反应产生2.24L氯气(标况) 6、往下列溶液中通入过量的CO2,将会看到白色沉淀的是() A、CaCl2溶液 B、澄清石灰水 C、饱和碳酸钠 D、Na2SiO3溶液 7、高温下硫酸亚铁发生如下反应:2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀是() A、BaSO4和BaSO3 B、BaS C、BaSO4 D、BaSO3 8、标准状况下H2S与O2混合气体100mL,经点燃后反应至完全,所得的气体经干燥后,恢复至原来状况下体积为10mL,该10mL气体可能是() A、H2S和SO2 B、O2 C、H2S D、SO3 9、中和一定量的某醋酸溶液时,消耗氢氧化钠m g。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠,然后再用氢氧化钠中和,此时可消耗氢氧化钠n g。则m与n的关系为()A、m>n B、m<nC、m =nD、无法确定 10、例题21、已知化合物B3N3H6 (硼氮苯) 与C6H6(苯)的分子结构相似,结构如右图。 则硼氮苯的二氯代物(B3N3H4Cl2)的同分异构 体的数目为() A、2 B、3 C、4 D、6 11、X、Y为两种主族元素,其原子的最外 层电子数分别为1和6,则X、Y两种元素形成的化合物() A、一定是离子化合物 B、一定是共价化合物 C、一定形成X2Y型化合物 D、以上答案均不正确 12、25℃时,重水(D2O)的离子积为1.6 *10-15,也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度:PD=-lg[D+],下列有关PD的叙述,正确的是() ①中性D2O的PD=7

高一上学期化学必修一山东省历年高考试题集萃

高一化学必修一山东省历年高考试题集萃 1.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是 A.FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O4 2.足量下列物质与等质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸 4.下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均为氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 5.下列实脸操作正确的是 A.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶 B.NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 C. Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物 D. Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中只生成氧化物 6.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水 7.下列与实验相关的叙述正确的是 A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出 D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 D.检测某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 8.下列关于氯的说法正确的是 A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂 B.3517Cl、3717Cl为不同的核素,有不同的化学性质 C.实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集 D.1.12LCl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏伽德罗常数)

【精品】高中化学必修一测试题目

高中化学必修一测试题 可能用到的相对原子质量:H:1Mg:24 C:12O:16S :32Cl:35。5 Na:23Al :27K :39Fe:56Cu:64Zn:65 第Ⅰ卷选择题(共48分) 一、选择题(本大题包括16个小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个.... 正确选项符合题意) 1。通常情况下,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是() HClB 。2Cl C 。3NH D 。NO 2.已知由NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3组成的混合物,硫元素的质量分为a%,则 混合物中氧元素的质量分数为 () A 。a% B 。2a%C.1―1。75a %D 。1―0。75a % 3。下列各组物质中,与O 2和O 3的关系相同的一组是() A .Na 和Na + B .金刚石和 C 60 C .11H 2和2 1H 2D .水和重水 4。氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性.下列叙述中不正确的是 A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色烟. B 。钠在氯气中燃烧,生成白色的烟。 C 。纯净的氢气在氯气中安静的燃烧,在集气瓶口形成白色烟雾. D 。氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸见光易分解。

5.某学生想利用下图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体:①H 2②Cl 2 ③CH 4 ④HCl⑤NH 3 ⑥ NO⑦NO 2⑧SO 2 , 下列操作正确的是 A.烧瓶是干燥的,由A进气收集①③⑤ B。烧瓶是干燥的,由B进气收集②④⑥⑦⑧ C。在烧瓶中充满水,由A进气收集①③⑤⑦ D。在烧瓶中充满水,由B进气收集⑥ 6。下列叙述中正确的是() A.碳族元素都是非金属元素,其非金属性随核电荷数的增加而减弱B.碳族元素的单质都有导电性 C.硅酸的酸性比碳酸的强

高一化学必修一易错题错题总结

高一化学必修一易错题 错题总结 Company number:【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-

第三、四章易错题总结 1、金属钠常常保存在() A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内 2、将一块铝箔,用砂纸打磨表面后,在酒精灯上加热融化,下列说法正确的是() A 融化的是铝 B 融化的是Al 2O 3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落 3、下列说法错误的是() A 钠在空气中燃烧时先融化,再燃烧,最后所得产物只有Na 2 O B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁,故镁不需要像钠似的特殊保护 C 铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼 D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层 4、纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后,得到固体,由此可判断其氧化产物是() A 只有Na 2O B 只有Na 2 O 2 C Na 2 O和Na 2 O 2 D无法确定 5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是() A CuSO 4 B HCl C BaCl 2 D NaOH 6、下列离子方程式中,正确的是() A Na与H 2O反应:Na + 2H 2 O = Na+ + 2OH- + H 2 ↑ B Na与盐酸反应:2Na + 2H+= 2Na+ + H 2 ↑ C钠投入到CuSO 4 溶液中:Cu2+ + 2Na = Cu + 2Na+ D Na与O2反应:4Na + O 2 = 4Na+ + 2O2- 7、在Na和H 2 O的反应中() A Na 是氧化剂 B H 2 是氧化产物 C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气8、将金属钠放入100g水中,完全反应后溶液的质量分数为() A 4 100% 100 2.3 ? + B 4 100% 10040.1 ? +- C 4 100% 1004 ? + D 4 100% 100 2.30.1 ? +- 9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是() A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2,则下列离子组合正确的是()A.H+、Ca2+、Na+、NO3- B.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-

高一化学易错题及典型题型

高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】 一、元素化合物知识 1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是() A、Na 2CO 3 B、KHCO 3 C、Al 2O 3 D、NaHSO 4 解析:本题重点考查两点: (1)弱酸的酸式盐既能与强酸反应,又能与强碱反应,例如B选项:HCO 3 -+ H+=H 2O+CO 2 ↑;HCO 3 -+OH-=H 2 O +CO 3 2- (2)Al 2 O 3 是两性氧化物,既能和 强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到高二 学,现在了解:Al 2O 3 +6H+=3H 2 O+2Al3+;Al 2 O 3 +2OH-=2AlO 2-+H 2 O。以后既能和强酸又能和 强碱反应的物质将拓展为一个小专题,现在就要注意积累。答案:BC 2、下列关于Na 2O 2 的叙述正确的是 () A、Na 2O 2 是淡黄色固体,久置于空气中 变成Na 2O B、Na 2 O 2 与水的反应中,Na 2 O 2 只作氧化 剂 C、用Na 2 O 2 漂白过的织物、麦杆等日久 又渐渐变成黄色 D、Na 2 O 2 放入饱和NaOH溶液中,放出大 量的O 2 ,并有白色固体析出 解析:A选项应中Na 2 O 2 久置于空气中 会变成Na 2 CO 3 ;B选项Na 2 O 2 与水的反应中, Na 2 O 2 既作氧化剂又作还原剂,是氧化还原中 的歧化反应;C选项Na 2 O 2 由于强氧化性而漂 白物质,漂白之后不会再变色;D选项饱和 NaOH溶液中放入Na 2 O 2 ,由于Na 2 O 2 与水反应, 放出大量的O 2 ,水少了,溶质NaOH增多了, 会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂 白的物质也应总结成小专题,现阶段学过的 有:活性炭,吸附褪色,物理变化;Na 2 O 2 、 HClO由于强氧化性褪色,化学变化。以后 注意继续补充。答案:D 3、经过下列试验,溶液仍为澄清透明的 是() A、饱和Na 2 CO 3 溶液中通入足量CO 2 B、NaHCO 3 溶液中加入过量NaOH溶液 C、Ca(HCO 3 )溶液中加入过量KOH溶液 D、少量的CO 2 通入CaCl 2 溶液中

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