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定量实验专题

1．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()

A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

2．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：

该同学的错误步骤有()

A．1处B．2处C．3处D．4处

3．下列有关中和滴定的叙述正确的是()

A．滴定时，标准液的浓度一定越小越好

B．用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好

C．滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差

D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化

4．实验室里用0.110 0 mol·L－1 HCl溶液滴定20.00 mol·L－1未知浓度的NaOH溶液，三次实验中用去HCl 溶液的体积分别为21.70 mL、21.90 mL、21.80 mL，NaOH溶液的浓度为（）

A．0.119 9 mol·L－1 B．0.150 0 mol·L－1 C．0.110 0 mol·L－1 D．0.125 0 mol·L－1

5．如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要

0.5 mol·L－1 H2SO4溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据

实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：

⑴实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：

______________________________________________________。

⑵计算所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所

得溶液中溶质的质量分数____49%(填“<”、“＝”或“>”)。

⑶配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是

____________________________________________________________________________。

⑷下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________(填字母)。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出

C．定容时仰视刻度线D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线

⑸温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正

确的是________(填字母)。

A．①是量筒，读数为2.5 mL B．②是量筒，读数为2.5 mL

C．③是滴定管，读数为2.5 mL D．①是温度计，读数为2.5 ℃

6．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数Array (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，

终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

7．奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。

操作步骤：

①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一

定体积的容量瓶中。

②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再

经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。

③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白

含量。

试回答下列问题：

(1)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大()

A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B．定容时，俯视刻度线

C．定容时，仰视刻度线D．移液时，有少量液体溅出

(2)若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1 mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为________(保留两位小数)。[已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3] 8．KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：

①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；④利用氧化还原滴定方法，在70～80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。

请回答下列问题：

(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。

(2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。

A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4C．浓盐酸D．Na2SO3

(3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

9．肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。

CO(NH2) + 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

实验三：测定馏分中肼含量。

称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用 0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。

（已知：N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O）

（6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为。10．利用反应I2(s)+Cl2(g)＝2ICl(l)，实验室可用如下图所示装置（加热、夹持仪器已略去）制取少量IC1。

已知：ICl的熔点为13．90C，沸点为97．40C，易水解，且能发生反应：

ICl(s)+Cl2(g)＝2ICl3(l)

(4)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有

关反应为：

i ．

ii ．ICl+KI ＝I 2+KCl iii ．I 2＋2Na 2S 2O 3＝2NaI+Na 2S 4O 6

实验1:将0．500g 该油脂样品溶于10mL 四氯化碳后，加入20mL 某ICl 的冰醋酸

溶液(过量），充分反应后，加入足量KI 溶液，生成的碘单质用a mol·L -1的Na 2S 2O 3 ,

标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na 2S 2O 3溶液的平均体积为V 1mL 。

实验2(空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na 2S 2O 3溶液的平均体积为V 2mL 。

①滴定过程中可用______作指示剂。

②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V 1______ (填“偏大”或“偏小”）。

③0．500g 该油脂样品所消耗的ICl 的物质的量为______mol 。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。

11．亚硫酸钠和硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)都是重要的含硫化合物。某化学兴趣小组进行以下有关实验。填写下列空白。

实验Ⅲ 测定某硫代硫酸钠样品的纯度(设：样品中只含Na 2SO 3杂质)

设计如下方案，并进行实验：

①准确称取该硫代硫酸钠样品m g ，配制成250 mL 待测溶液。

②移取25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中，加人适量甲醛(防止Na 2SO 3与I 2反应)和少量淀粉溶液，用n mol·L -1 I 2标准溶液滴定(发生反应：2 S 2O 32-+ I 2 = S 4O 62-+ 2I -)，至滴定终点。

(5)②中消耗I 2标准溶液VmL ，样品中Na 2S 2O 3的百分含量为 (用代数式表示)。

(6)该实验方案存在的一个明显缺陷是。

1．D 2．C 3．D 4．A

5．(1) 500 mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

⑵13.6 > ⑶向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 ⑷A ⑸BD

6．(1)锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色 (2)D (3)0.00 26.10 26.10

(4)V ＝26.11 mL ＋26.09 mL 2＝26.10 mL ，c (NaOH)＝0.100 0 mol·L －

1×26.10 mL 25.00 mL ＝ 0.104 4 mol·L －

1 7．(1)B (2)10.73%

8． (1)酸式滴定管 (2)A (3)10W 63V

(4)偏高 9．（6） 9%

10．①淀粉溶液 ②偏小 ③5a(V 2-V 1)×10-4

11．(5)316nV/m ％ (6)缺少平行实验

化学实验小专题

化学实验小专题 1、工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得，进而生产出纯碱。 NaHCO 3 用化学化学方程式表示其生产原理：。（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。 ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是，其作用是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；晶体的操作（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO 3 是（填分离操作的名称）, 该操作所需要的玻璃仪器有 ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________ （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装

置，理由是（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为_______。（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 2、蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下： I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。 II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H 2O 2 溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。 III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入

(完整word)上海市高中化学实验专题

化学实验改革后的实验主要内容如下：［备注及猜想］化工生产：工业制硫酸 1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备

2．尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。 3．生产简要流程侯氏制碱法原理和简单流程实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。一、实验原理化学反应原理是：总反应为：将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品：答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→

4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和总反应： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料：食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤：先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水， 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液， 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用）含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。 CaO ＋H 2O → Ca(OH)2， 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业流程图为：其工业生产的简单流程如图所示：

高考化学实验专题习题(附答案)

化学实验单元检测题一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意） 1．下列有关实验操作的叙述中，不正确的是（） A．少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行 B．制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布拭去，再用水冲洗，最后涂上稀小苏打溶液 D．不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴 2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸 A．③⑤⑥B．③⑤ C．①②④D．①②③④⑤⑥ 3．下列各实验现象能用同一原理解释的是（） A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色 B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解 C．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀 D．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀 4．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（） A．用托盘天平称取8.84g食盐 B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液 C．用量筒量取12.12mL的盐酸 D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL 5．将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液（加热）、浓硝酸（微热）作用，其现象依次是 6．某工厂排放的酸性废液里含有游离氯。Cl2可氧化Na2SO3，要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是 A．先加适量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液 B．先加适量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液

2017中考物理实验题专题及答案(完整)

2017中考物理实验题专题训练一、中考物理实验题型及解法分析： 1、测量型实验题这种实验主要包括直接测量型实验和间接测量型实验。（如测密度，测电阻，测电功率） 2、探究型实验题这种实验一般是要求通过实验得出某些物理量之间的关系，或某些物理规律。常用探究的方法：“控制变量法”“等效替代法”“类比法”等方法。 3、开放型实验题有许多物理实验可以用不同的方法来做，用不同的实验方法、不同的验仪器能得出相同的实验结果，也就是说物理实验具有开放性。 4、设计型实验题设计型实验让我们自行设计实验方案，能考查综合运用能力、创新能力和独立解决问题的能力。设计题大部分没有惟一答案，只要求写出其中的一种或几种，还有就是贴近生产、生活，常把日用品作为实验仪器来验证物理规律，考查知识的迁移能力与运用能力。二、初中物理实验常用的科学探究方法 1.控制变量法：规律：被探究的因素不同，其它因素在要控制相同。 2. 转换法：对一些看不见、摸不着的现象，不好直接认识它，根据它们表现出来的看得见、摸得着的现象来间接认识它们；或者不易直接测量的物理量用容易测量的物理量间接测量。(如探究电热的多少与哪些因素有关的实验中通过温度计的示数反映电热的多少) 3. 实验推理法（理想实验法）：例如：牛顿第一定律。 4.建立模型法：例如：研究磁现象时用到磁感线模型，引入光线来表示光的传播路径和方向。等等。 5.类比法：例如：将原子结构模型与太阳系的结构类比；电压与水压类比；电流与水流类比等。 6.等效替代法：例如：探究平面镜成像特点时，用未点燃的蜡烛去代替点燃蜡烛的像. 三、初中物理实验题的解题方法：（1）解探究实验题目应抓住探究的目的思考，应怎样操作才能验证某个猜想或得出想要的规律、关系。（2）解测量实验题目应抓住实验的目的和原理思考，要测出某个物理量要知道那些物理量，然后根据题目给出的器材怎样才能测出这些物理量，思考清楚后再去解答三、初中物理实验清单（加粗字体的为重点，年份是指广东中考已考）声学 1、探究声音的产生与传播 2、探究声音的单调、响度与什么因素有关光学 1、探究光的反射规律 2、探究平面镜成像特点（2013）（2016） 3、探究凸透镜成像规律（2012）（2014）（2015）热学 1、探究影响液体蒸发快慢的因素； 2、探究晶体和非晶体的熔化和凝固规律 3、比较不同物质的吸热本领（比热容） 4、观察水的沸腾实验。（2015）力学 1、用天平量筒测密度（原理：ρ=m/v） 2、探究影响压力的作用效果的因素；

高三化学实验专题

实验专题 1、某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学在学习Na 2O2 与CO2的反应时，就提出SO2与Na2O2反应的问题。同学们设计实验探究SO2与Na2O2的反应。 (1)甲同学认为Na2O2和SO2的反应与Na2O2和CO2的反应类同，设计了下图实验装置，并将带火星的木条伸到导管口，预期现象与结果相反，如果甲同学的观点是正确的，请你分析实验失败的原因是 __________________________________________________________ (2)反应完毕后，综合大家的观点，认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能：可能Ⅰ：全部为Na2SO3；可能Ⅱ：为Na2SO3和Na2O2的混合物；可能Ⅲ：________ 可能Ⅳ：为Na2SO3和Na2SO4的混合物；可能Ⅴ：为Na2O2和Na2SO4的混合物；可能Ⅵ：为Na2O2、Na2SO3和Na2SO4的混合物。 (3)乙同学认为，无论哪种观点正确，甲同学设计的装置都有一个明显的缺陷，即 ________________________________________________________________________ (4)丙同学对可能Ⅳ持怀疑的态度。现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管(单孔)、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、请你帮实验步实验操作预期现象和结论骤编号 ①待硬质玻璃管冷却到室温后，用药匙取少量白色固体于试管中。 ②向①的试管中加入_____ ，塞紧带导管的胶塞，并将导管通入________。 ③ ④ 2、Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料，某校一化学实验小组通过实验来探究—红色粉末的成分，该粉末可能是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：查阅资料Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O混合物。设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 (1)若假设1成立，则实验现象是____________________。 (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法合理吗？________。简述你的理由：__________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是 ________，写出发生反应的离子方程式：______________________________________。延伸探究经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

数字图像处理实验题目要求

1基于形态学运算的星空图像分割主要内容：在获取星图像的过程中，由于某些因素的影响，获得的星图像存在噪声，而且星图像的背景经常是不均匀的，为星图像的分割造成了极大的困难。膨胀和腐蚀是形态学的两个基本运算。用形态学运算对星图像进行处理，补偿不均匀的星图像背景，然后进行星图像的阈值分割。要求： 1> 图像预处理：对原始星空图像进行滤波去噪处理； 2> 对去噪后的图像进行形态学运算处理； 3> 选取自适应阈值对形态学运算处理后的图像进行二值化； 4> 显示每步处理后的图像； 5> 对经过形态学处理后再阈值的图像和未作形态学处理后再阈值的图像进行对比分析。待分割图像直接分割图像处理后的分割图像 2基于数字图像处理的印刷电路板智能检测方法主要内容：通过对由相机实时获取的印刷电路板图像进行焊盘识别，从而提高电子元件的贴片质量，有效提高电路板的印刷效率。要求： 1> 图像预处理：将原始彩色印刷电路板图像转成灰度图像，对灰度图像进行背景平滑和滤波去噪； 2> 对去噪后的图像进行图像增强处理，增强边缘提取的效果。 3> 对增强后的图像进行边缘提取（至少两种以上的边缘提取算法）； 4> 显示每步处理后的图像（原始电路板图像可自行查找）； 5> 图像处理后要求能对每个焊盘进行边缘提取，边缘清晰。 3静止背景下的移动目标视觉监控主要内容：基于视觉的人的运动分析最有前景的潜在应用之一是视觉监控。视觉监控系统的需求主要来自那些对安全要求敏感的场合，如银行、商店、停车场、军事基地等。通过对静止背景下的目标识别，来提醒监测人员有目标出现。

要求： 1>对原始参考图和实时图像进行去噪处理； 2>对去噪后的两幅图像进行代数运算，找出目标所在位置，提取目标，并将背景置黑； 3> 判断目标大小，若目标超过整幅图像的一定比例时，说明目标进入摄像保护区域，系统对监测人员进行提示（提示方式自选）。 4>显示每步处理后的图像； 5>分析此种图像监控方式的优缺点。背景目标出现目标提取 4车牌识别图像预处理技术主要内容：车辆自动识别涉及到多种现代学科技术，如图像处理、模式识别与人工智能、计算机视觉、光学、机械设计、自动控制等。汽车作为人类生产、生活中的重要工具被广泛的使用，实现自动采集车辆信息和智能管理的车牌自动识别系统具有十分重要的意义: 要求： 1>对原始车牌图像做增强处理； 2>对增强后的彩色图像进行灰度变换； 3>对灰度图像进行直方图均衡处理； 4>选取自适应的阈值，对图像做二值化处理； 5>显示每步处理后的图像； 6>分析此种图像预处理的优缺点及改进措施，简要叙述车牌字符识别方法原始车牌图像处理后的车牌图像 5医学细胞图像细胞分割图像增强算法研究主要内容：医学图象处理利用多种方法对各种图像数据进行处理，以期得到更好的显示效果以便医生根据细胞的外貌进行病变分析。要求： 1>通过对图像的灰度变换调整改变细胞图像的灰度，突出感兴趣的细胞和细胞核区域。 2>通过直方图修改技术得到均衡化或规定化等不同的处理效果。 3>采用有效的图像平滑方法对细胞图像进行降噪处理，消除图像数字化和传输时所混入的噪声，提高图像的视觉效果。 4>利用图像锐化处理突出细胞的边缘信息，加强细胞的轮廓特征。 5>显示每步处理图像，分析此种细胞分割图像预处理方法的优缺点。原始细胞图像图像处理后的细胞图像 6瓶子灌装流水线检测是否液体灌装满瓶体当饮料瓶子在罐装设备后要进行液体的检测，即：进行判断瓶子灌装流水线是否灌装满瓶体的检测，如液面超过瓶颈的位置，则装满，否则不满，如果不满则灌装液体不合格，需重新进行灌装。具体要求： 1）将原进行二值化 2）二值化后的图像若不好，将其滤波再进行膨胀处理,并重新进行二值化 3）将图像标记连通域并进行面积计算，找出不符合要求的标记块 4）将不合格的图像进行提取，并记录不合格率

高中化学实验专题

无机实验专题 1．为测定石中碳酸钙的纯度（设含杂质SiO 2），某兴趣小组设计了如下几个方案：方案Ⅰ 按下图连接好装置开始实验，通过测定装置E 反应前后的质量，计算纯度。（1）B 中发生反应的离子方程式为；（2）装置C 中所装的试剂是，F 的作用是；（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：，A 中所装的试剂是；方案Ⅱ ①称取碳酸钙样品m g ②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m 1 g （4）该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是；判断碳酸钙样品完全分解的方法是； “冷却”应如何操作，理由是；（5）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？ (填“正确” 或“错误”)；请说明自己的理由。 2．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ① 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ② 粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl=====300℃SiHCl 3＋H 2 ③ SiHCl 3与过量H 2在1000～1100℃反应制得纯硅已知：SiHCl 3能与H 2O 剧烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为；（2）粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3（沸点33.0℃）中含有少量 SiCl 4（沸点57.6℃）和HCl （沸点－84.7℃），提纯SiHCl 3采用的方法为；（3）用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)：

(完整版)初中物理实验专题复习及答案

初中物理实验专题复习 1．如图1所示，是一个小球运动时的频闪照片，频闪时间间隔为0．02s，闪亮时间千分之一秒可忽略不计。根据照片记录的小球位置，分析解决下列问题：（1）小球从位置a运动到位置d 所用的时间是多少？（2）小球所作的运动是不是匀速运动？判断的依据是什么？（3）小球从位置a运动到位置d 的平均速度有多大？ 2．如图2是一个骑自行车的人与一个跑步的人运动时路程随时间变化的图象，根据该图象能够获得合理的信息有：信息一：（示例）他们是同时开始运动的；信息二：_________________________；信息三：_________________。 4．我们通过如图4所示的实验探究声音能否在真空中传播。玻璃瓶中的手机是悬挂起来的，你能说出其中的原因吗？________随着瓶内空气被抽出，铃声会________ 5．某同学在探究音调与响度有什么关系时，做了以下实验：（1）如图5甲所示，用硬纸片在钢锯齿上滑动，滑动速度越大，硬纸片振动的频率越，发出的声音的音调越________，这说明音调是由________ 决定的。（2）如图5乙所示，用一只手将锯条压在桌沿上，用另一只手轻拨锯条一端，听其响度；在用力拨锯条，这是锯条的振幅 ________，听其响度________，这说明响________与 ________ 有关。

6．如图6所示，是在探究光的传播规律所拍摄的一组图片，图片是在实验过程中改变入射方向依次拍摄的。实验用的主要器材是手电筒式激光源和半圆型透明玻璃砖。图中O点为半圆型透明玻璃砖的圆心，入射光线沿半径方向射向分界面MN。请你仔细观察图片中所显示的实验现象，回答以下问题：图6 （1）当激光源发出的光沿法线方向射向空气与玻璃的分界面上时（即入射光线垂直射到两种介质的分界面上），其传播方向。（2）当光由玻璃斜射到玻璃与空气的分界面MN上时，在分界面同时产生的两种现象是。（3）比较甲、乙两图，你有哪些发现？把你的发现都写出来。（提示：可测量图中的入射角、反射角、折射角，从各角的大小及变化情况、各线的位置等方面进行归纳总结）（4）观察丙图，并与甲、乙两图进行比较，你有哪些联想或猜想？你会提出一些什么样的问题？把你的联想或猜想以及能够提出的问题写出来。 7．如图7所示，某同学在做探究平面镜成像特点实验时，将一块玻璃板竖直架在一把直尺的上面，再取两段等长的蜡烛A、B一前一后竖直放在直尺上，实验过程中眼睛始终在A的一侧进行观察。（1）点燃蜡烛A，调节蜡烛B的位置，直到________ 时，B的位置即为A的像所在的位置。（2）直尺的作用是便于比较物与像________ 的关系；两段等长的蜡烛是为了比较物与像________ 的关系。

高三化学实验专题完整版

高三化学实验专题 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

2018化学实验专题

化学实验专题复习一、常用仪器的使用 l．能加热的仪器（l）试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。 ②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。 ③加热后不能骤冷，防止炸裂。 ④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。（2）烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。 ②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。（3）烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。（4）蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。 ③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。（5）坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。②取、放坩埚时应用坩埚钳。（6）酒精灯化学实验时常用的加热热源。使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。 ②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。 ③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 ⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 ⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。 2．分离物质的仪器（1）漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。（2）洗气瓶中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。（3）干燥管干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。 3．计量仪器（l）托盘天平用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。使用注意事项：①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。 ②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。 ④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。 ⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。（2）量筒用来量度液体体积，精确度不高。

高一化学必修一知识归纳

高一必修一知识点一览表第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶； ②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右第一章从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔物质的量的单位 3 标准状况STP0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数N A1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个 5 摩尔质量M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积V m1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l 7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT 推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 8 物质的量浓度C B 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B

人教版高一化学必修一知识点超全总结

化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。（8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。二、常见事故的处理三、化学计量 ①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l

化学高考化学实验专题综合试题含答案

化学高考化学实验专题综合试题含答案 Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】

2．PCL 有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都3 有重要的应用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL ，在 3 圆底烧瓶e中放入足量白磷，将CL 迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反 2 应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：熔点沸点三氯化磷-112℃76℃ 五氯化磷148℃200℃分解图中a、b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b仪器处加热。请据此回答下列问题：（1）写出b中发生反应的化学方程式：____________________________________。（2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_______________________。（3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_________________________________。（4）C中所盛装的试剂是_______，其作用是_______________________________。

（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是___________________________ ______________________________。可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。（2）1∶1的H 2SO 4 是用1体积98% H 2 SO 4 与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是______________（写分子式），应加以回收处理。（4）已知氧化亚铜（Cu 2O）与稀H 2 SO 4 反应有CuSO 4 和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是___________________（选填序号）。（a）加入稀H 2SO 4 ，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO

图像测量专题试验

图像测量专题试验实验目的： 1.熟悉ZM-VS1200机器视觉教学创新实验平台的使用，并结合配套的及其视觉组态软件Xavis软件，学习和掌握机器视觉预处理、尺寸测量、缺陷检测、图像融合、视觉跟踪、模式识别、三维重构的方法。 2.利用Matlab软件，深入掌握相关图像处理操作，例如图像基本处理操作、图像变换、图像增强，以及相关的图像函数编程实现。 3.了解有一定应用背景的图像处理算法，例如3D图像恢复、图像融合等

等内容。实验一一、实验内容：图像基本处理操作（图像显示、读写、像素统计处理、图像文件I/O等）实验程序： I=imread('Lena.bmp'); imshow(I) S=size(I) imwrite(I,'img1.png','png') [I1,map]=imread('img1.png'); imfinfo('img1.png') figure, imshow(I1) mean2(I) std2(I) 实验结果： S = 200 200 3 ans = Filename: 'img1.png' FileModDate: '30-Oct-2009 13:39:17' FileSize: 68313 Format: 'png' FormatVersion: [] Width: 200 Height: 200 BitDepth: 24 ColorType: 'truecolor' FormatSignature: [137 80 78 71 13 10 26 10] Colormap: [] Histogram: [] InterlaceType: 'none' Transparency: 'none' SimpleTransparencyData: [] BackgroundColor: [] RenderingIntent: [] Chromaticities: [] Gamma: [] XResolution: [] YResolution: [] ResolutionUnit: [] XOffset: [] YOffset: []

八年级上册生物图片实验题

八年级上册生物实验图片题集（一） 1、某同学正在观察爸爸买回的一条活鲤鱼，他把观察的一些现象记录如下： (1)鲤鱼的体形是梭形，这有利于___________________________________。 (2)鲤鱼摸起来感觉很滑，不容易被抓住，这是因为鲤鱼体表有什么？_______。这对它又有什么意义？____________________________。 (3)鲤鱼的口和鳃在不停地开合，这是鲤鱼在进行_____________________。 (4)鲤鱼的鳃呈鲜红色，这是因为鳃丝里有大量的__________________。当鳃在水中时，鳃丝展开，而离开水时，鳃丝会黏合在一起，鳃丝在水中展开的意义是_____________，有利于_____________________。答案：(1)减小游泳时水的阻力(2)鳞片和黏液减小水的阻力，利于游泳(3)呼吸(4)毛细血管扩大与水的接触面积充分地进行气体交换 2、炎热的夏天，特别是黎明时分，池塘里的鱼大量浮到水面(即“浮头”)，严重时还造成鱼群大量死亡(即“泛塘”)。这是由于( ) A.空气缺氧 B.水中缺氧 C.缺乏饵料答案：B。本题考查鱼类的呼吸特点及应用。鱼类生活在水中，用鳃呼吸，利用的是溶解在水中的氧气。炎热的夏天，特别是黎明时分，空气流动减弱，水生植物和水生动物进行了一夜的呼吸作用消耗水中的氧，造成水中缺氧，引起鱼出现“浮头”现象，如果严重缺氧，会使鱼大量窒息死亡，出现“泛塘”现象。 3、在观察鲫鱼的实验中----- （1）用吸管吸取一些红墨水，再把红墨水慢慢滴在鱼口的前方，可以看到红墨水流动的方向是：从口流入，再由流出。（2）翻开鱼的鳃盖，可以看到鳃的颜色为原因是。答案：（1）鳃盖后缘（2）鲜红色富含毛细血管 4、某个同学为探究鱼鳍在游泳中的作用，选取甲，乙，丙三条相同的鲫鱼，放于同一鱼缸中，操作步骤之一是只用纱布捆扎甲的胸鳍，其他鳍呈自然状态；操作步骤之二是只用纱布捆扎乙的尾鳍，其他鳍呈自然状态；丙不作处理。请问：（1）上述探究设计包括组对照实验。（2）甲和丙，乙和丙的实验变量分别是和（3）探究实验结束后，各小组交流了实验结果，最后得出了以下结论：鱼在游泳时，靠鳍保持平衡，靠鳍保持前进的方向。答案：（1）2 （2）有无胸鳍的作用有无尾鳍的作用（3）胸尾 5、兴趣小组在探究“鱼鳍在游泳中的作用”时，选择了用捆扎鱼鳍的方法进行研究，如图表示他们分别对鱼的某种鳍进行处理的方法。请分析后回答：

人教版化学高一必修一化学实验基本方法习题与答案

知识点一：化学实验安全1．下列有关安全措施不．恰当的是( ) A．实验室使用电器时，不能用湿手接触电器 B．实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源 C．未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西 D．酒精灯里的酒精不准带出实验室 2．下列事故或药品的处理正确的是( ) A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处 C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热 D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 3.下列实验操作中，主要不．是从安全因素考虑的是( ) A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热 C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热 D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜 4.将下列错误操作产生的后果填在空白处： (1)手拿试管加热：_____________________________________________________； (2)试管内所盛液体超过容积的1/3时给试管加热：______________________； (3)烧瓶不垫石棉网直接加热：__________________________________________； (4)烧杯盛固体试剂干烧：_______________________________________________； (5)用量程为100℃的水银温度计测定浓硫酸的沸点：

________________________________________________________________. 知识点二：混合物的分离和提纯 5.下列混合物适于用过滤法分离的是( ) A ．KCl 、NaNO 3 B ．水、酒精 C ．Na 2CO 3、CaCO 3 D ．MgSO 4、ZnSO 4 6.提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是( ) A ．过滤、蒸发、结晶、溶解 B ．溶解、蒸发、结晶、过滤 C ．溶解、蒸发、过滤、结晶 D ．溶解、过滤、蒸发、结晶 7.蒸发时，下列操作正确的是( ) A ．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热 B ．等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热 C ．待溶液蒸干后，再停止加热 D ．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热 8.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( ) A ．蒸发 B ．蒸馏 C ．过滤 D ．萃取 9.某溶液中存在Mg 2＋、Ag ＋、Ba 2＋三种金属离子，现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( ) A ．Na 2CO 3 NaCl NaOH B ．NaOH NaCl Na 2CO 3 C ．NaCl NaOH Na 2CO 3 D ．NaCl Na 2CO 3 NaOH 10.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )

高一化学第一章从实验学化学知识点总结

第一章从实验学化学一．化学实验安全 1、了解安全措施。（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。（7）实验操作中注意‘六防’： A,防爆炸B,防暴沸：C,防失火： D,防中毒： E,防倒吸： F,防污染： 2．混合物的分离和提纯萃取分液的操作步骤：查漏，加液，振荡，挂放，静置；通气，分下液，倒上液。 3、除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去，方法常有：沉淀法，洗气法，加热法，渗析法等。二、化学计量在实验中的应用

一．物质的量的单位――摩尔 1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3．阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A 5．摩尔质量（M）单位：g/mol 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。6．物质的量=物质的质量/摩尔质量 (n = m/M ) 7,求物质摩尔质量的方法：（1）定义式法：M==m/n （2）气体标况密度法：M==22.4*ρ（3）气体相对密度法（同温同压下）：M2/M1==d2/d1 二．气体摩尔体积 1．气体摩尔体积（Vm）单位：L/mol 2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/V m 3. 0℃ 101KP a (标准状况), V m = 22.4 L/mol 三．物质的量在化学实验中的应用 1．物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 C B = n B/V 、单位：mol/L , 2．一定物质的量浓度的配制主要操作：A．检验是否漏水； B．配制溶液○1计算.○2量取.○3溶解.○4冷却，○5转移⑥洗涤.○7定容○8摇匀⑨贮存. 注意事项：A、选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。容量瓶的规格有：100ml,250ml,500ml,1000ml; B．使用前必须检查是否漏水。C．不能在容量瓶内直接溶解。D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移至容量瓶中。 E．定容时，当液面离刻度线1―2cm 时改用胶头滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。 3．溶液稀释： C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液) 稀释前后，溶质的质量不变：m(浓溶液)·w(浓溶液) ==m(稀溶液)·w(稀溶液) 4,万能公式：C=1000ρw/M 练习： 1、对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是（） A .酒精—剧毒品 B.浓硫酸—腐蚀品 C.氯化钠—易燃品 D.烧碱—剧毒品 2、如图所示，下列实验操作与方法正确的是（） 3、下列实验操作中正确的是（） A.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 B.Ba(NO3)2 溶于水，可将含Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 4、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（） A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取