等效平衡高考题

1．已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()

A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1 mol He，乙不变

C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

2．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应

SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是（11年天津）

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段

3．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a(g)+b(g) 2c(g)；H1<0 x(g)+3y(g)2z(g)；H2<0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误

．．的是A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

4．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO＋H2O (g) CO2＋H2。

当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A．0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2

B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2

C．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2

D．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH2

5．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是() A．反应CO(g)＋H 2CO2(g)＋H2(g)的ΔH>0

B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大

D．使用合适的催化剂能提高CO的转化率

6．将1 mol SO2和1 mol O2通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3的物质的量为0.3 mol。此时若移走0.5 mol SO2和0.5 mol O2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量()

A．为0.3 mol B．为0.15 mol

C．小于0.15 mol D．大于0.15 mol且小于0.3 mol

7．在一定条件下，向两个容积固定且相同的密闭容器中分别充入一定量的PCl5(g)和NO 2(g)，分别达到平衡(PCl5PCl3＋Cl2,2NO2N2O4，均为气态)后，PCl5和

NO2的转化率均为a%。保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入1 mol PCl5和1 mol NO2，又达到平衡时PCl5和NO2的转化率分别为b%和c%，则下列关系中正确的是()

A．b>a>c B．c>a>b C．a>b>c D．a＝b＝c

8．(10·四川)反应a M(g)＋b c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与

反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量

之比。下列说法正确的是()

A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积

分数增加

B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加

9．在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)

下列说法正确的是A．反应前2min的平均速率v(Z) = 2.0×10-3mol/(L?min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

10．已知可逆反应a A＋b c C中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如

图所示，下列说法正确的是()

A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

B．该反应在T2温度时达到过化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

11．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：_______________________。

⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：____________________________________。

⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2（g）+ CO（g）C H3O H（g）ΔH＝－90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO（g）+ H2O（g）C O2（g）+ H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

总反应：3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+ C O2 (g)的ΔH＝___________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压b．加入催化剂c．减少C O2的浓度

d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚

⑷已知反应②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入C H3O H，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：v正______ v逆（填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(C H3O H) ＝_________；

该时间内反应速率v(CH3OH) ＝__________。

12．在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L、c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ②_______________；__________________________________________________。 ③_______________；__________________________________________________。

（2）实验②平衡时B 的转化率为_________；实验③平衡时C 的浓度为____________；

（3）该反应的H _________0，判断其理由是________________________________；

（4）该反应进行到4.0min 时的平均反应速度率：

实验②：B v =______________________；实验③：C v =______________________。

13．可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、2M （g ）N （g ）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是 A ． 反应1的正反应是吸热反应

B ． 达平衡（I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C ． 达平衡（I ）时，X 的转化率为

D ． 在平衡（I ）和平衡（II ）中M 的体积分数相等

等效平衡题目

1．相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)－1

下列叙述错误的是( )

A ．容器①、②中反应的平衡常数相等

B ．平衡时，两个容器中NH 3的体积分数均为17

C ．容器②中达平衡时放出的热量Q ＝23.15 kJ

D ．若容器①的体积为0.5 L ，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

2．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反

-1

下列说法正确的是

A．2 c l> c3 B．a+b=92.4 C．2 p2< p 3 D．α1+α3 <1

3．2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl

3

(g)＋Cl2PCl5(g)。达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走

1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()

A．0.40 mol B．0.20 mol C．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于0.40 mol 4．某温度下，H 2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝

9

4

。该温度下在甲、乙、

下列判断不正确的是( )

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B．平衡时，甲中和丙中H2转化率均是60% C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

5．已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝－197 kJ·m o l-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 m o l SO2和1 m o l O2；(乙) 1 m o l SO2和0.5 m o l O2；(丙) 2 m o l SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙

B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙 > 2Q乙

6.一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A. 容器I、III中反应的平衡常数相同

B. 容器I中CO的物质的量比容器II中的多

C. 容器I、II中正反应速率相同

D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1

7. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)

经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的驻H<0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

8．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：

CO(g)＋ H2O(g) CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：

下列说法正确的是

A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

化学平衡高考题(含答案)

化学平衡 1．（08年全国理综I ·11）已知：4NH 4(g)＋5O 2(g) = 4NO(g)＋6H 2O(g)，ΔH=－1025kJ ·mol － 1 ，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正．． 确． 的是C 2．（08年全国理综II ·13）在相同温度和压强下，对反应 CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) CO(g ) + H 2O( g ） 进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表： 物质 物质的量 ） 实验 CO 2 H 2 CO H 2O 甲 a mol a mol ^ 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 } 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol 、 a mol C ． D ． 1200℃ N O 含量 时间 ) N O 含量 时间 1000℃ 催化剂 1000℃ 无催化剂 N O 含量 时间 10×105Pa < A ． B ． N O 含量 时间 1000℃ 1200℃

上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A A ．乙＝丁＞丙＝甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 C ．丁＞乙＞丙＝甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 3．（08年天津理综·8）对平衡CO 2（g ）CO 2（aq ） .△H =·mol － 1，为增大二氧化碳 气体在水中的溶解度，应采用的方法是D A ．升温增压 B ．降温减压 C ．升温减压 D ．降温增压 ' 4．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数) H ()CO () O H ()CO (222c c c c K ??=。恒容 时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是A A ．该反应的焓变为正值 B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小 D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2 5．（08年宁夏理综·12）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： } ①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)=·L -1，c (H I )=4mol ·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为C A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 6．（08年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间 的关系如下图所示．符合图示的正确判断是D < A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0 7．（08年广东理基·36）对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)能增大正反应速率的措施是 催化剂 高温 T 1碘化氢的量 时 间 T 2

浙江省2021年高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡

浙江省2021年高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共1题；共6分) 1. （6分）大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，[N（CH3）4]2SO4（s）能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂[N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）?[N（CH3）4]2S2O6（s）△H＜0则用[N（CH3）4]2SO4（s）吸收SO2的适宜条件为（） A . 高温高压 B . 低温高压 C . 高温低压 D . 低温低压 二、多选题 (共1题；共4分) 2. （4分）下列做法的目的与反应速率有关的是（） A . 用冰箱冷藏食物 B . 在糖果制作过程中添加着色剂 C . 向食盐中添加碘酸钾 D . 在化学反应中加入合适的催化剂 三、实验探究题 (共2题；共30分) 3. （15.0分） (2018高二上·广安期末) 某探究性学习实验小组做了如下实验： 实验一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

A29320.0250.13t1 B T120.0230.1V18 C31320.02V20.15t1（1）通过实验A、B，可探究出________ (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1=________，T1=________；通过实验________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 （2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是________；利用实验B 中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)= ________。 （3）实验二：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。 实验步骤： （a）检查装置的气密性后，添加药品； （b）反应开始后，每隔1min 记录一次生成H2的体积； （c）将所记录的数据转化为曲线图(上图乙)。 根据反应的图像(图乙)分析：0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因：________。 （4）对照实验：用20mL 水代替酸进行实验。 实验现象：当水滴入锥形瓶中，注射器的活塞________(填“会”或“不会”)向右移动。 问题分析：针对上述现象，上图中气体发生装置是否合理：________(填“合理”或“不合理”)若合理，则忽略下问；若不合理，请改进上述装置使其变成合理的装置图：________ (用必要的文字或装置图进行回答)。 4. （1 5.0分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。 （1） 用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二

高考化学选择题--经典电离平衡

征服高考化学选择题之八：经典电离平衡题 1、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH- B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+) D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 2、向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO 3、Na2SO3、FeCl2溶液（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 3、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 4、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 5、下列叙述正确的是 A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4+) B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 () () c c 32 OH NH H O g增大 6、某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是

化学平衡高考题含答案

化学平衡 1．（08 年全国理综I ·11）已知：4NH 4(g)＋5O 2(g) = 4NO(g)＋6H 2O(g)， ΔH=－1025kJ ·mol －1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确．．． 的是C 2．（08 年全国理综II ·13）在相同温度和压强下，对反应 CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) CO(g ) + H 2O( g ）进行甲、乙、丙、丁四组实验， 物质 物质的量 实验 CO 2 H 2 CO H 2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol C ． D ． 1200℃ N O 含量 时间 1000℃ N O 含量 时间 1000℃ 催化剂 1000℃ 无催化剂 N O 含量 时间 10×105Pa 1×105Pa A ． B ． N O 含量 时间 1000℃ 1200℃

实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表： 上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A A ．乙＝丁＞丙＝甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 C ．丁＞乙＞丙＝甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 3．（08 年天津理综·8）对平衡CO 2（g ） CO 2（aq ） .△ H =-19.75kJ·mol －1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采 用的方法是D A ．升温增压 B ．降温减压 C ．升温减压 D ．降温增压 4．（08 年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数 ) H ()CO () O H ()CO (222c c c c K ??= 。恒容时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正 确的是A A ．该反应的焓变为正值 B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小 D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2 5．（08 年宁夏理综·12）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度 下发生下列反应： ①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)=0.5mol ·L -1，c (H I )=4mol ·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为C A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 催化剂 高温

化学平衡高考题(含答案)

化学平衡 1．（08年全国理综I ·11）已知：4NH 4(g)＋5O 2(g) = 4NO(g)＋6H 2O(g)，ΔH=－1025kJ ·mol －1 ，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不． 正确．． 的是C 2．（08年全国理综II ·13）在相同温度和压强下，对反应 CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) CO(g ) + H 2O( g ）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下 表： 上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A A ．乙＝丁＞丙＝甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 物质 物质的量 实验 CO 2 H 2 CO H 2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol C ． D ． 1200℃ N O 含量 时间 1000℃ N O 含量 时间 1000℃ 催化剂 1000℃ 无催化剂 N O 含量 时间 10×105Pa 1×105Pa A ． B ． N O 含量 时间 1000℃ 1200℃

C ．丁＞乙＞丙＝甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 3．（08年天津理综·8）对平衡CO 2（g ） CO 2（aq ） .△H =-19.75kJ·mol － 1，为增大 二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是D A ．升温增压 B ．降温减压 C ．升温减压 D ．降温增压 4．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数) H ()CO () O H ()CO (222c c c c K ??=。恒容 时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是A A ．该反应的焓变为正值 B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小 D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2 5．（08年宁夏理综·12）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)=0.5mo l ·L -1，c (H I )=4mo l ·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为C A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 6．（08年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时 间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是D A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0 7．（08年广东理基·36）对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)能增大正反应速率的措施是 A ．通入大量O 2 B ．增大容器容积 C ．移去部分SO 3 D ．降低体系温度 8．（08年广东化学·8）将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g) 2HBr （g ）△H ＜0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。a 与b 的关系是A 催化剂 高温 T 1碘化氢的量 时 间 T 2

水溶液中的离子平衡高考真题汇编

水溶液中的离子平衡高考真题汇编 1．[2018·全国卷III]用0.100 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是() A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10－10 B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp(AgCl) C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L－1 Cl－，反应终点c移到a D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L－1 Br－，反应终点c向b方向移动 答案C 解析选取横坐标为50 mL的点，此时向50 mL 0.0500 mol·L－1的Cl－溶液中，加入了50 mL 0.100 mol·L－1的AgNO3溶液，所以计算出此时溶液中过量的Ag＋浓度为0.025 mol·L－1(按照银离子和氯离子1∶1的比例沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来的2倍)，由图示得到此时Cl－的浓度约为1×10－8 mol·L－1(实际稍小)，所以K sp(AgCl)约为0.025×10－8＝2.5×10－10，所以其数量级为10－10，A正确。由于K sp(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以曲线上各点的溶液均满足c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp(AgCl)，B正确。滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50 mL 0.0500 mol·L－1的Cl－溶液改为50 mL 0.0400 mol·L－1的Cl－溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由c点的25 mL变为25 mL×0.8＝20 mL，而a点对应的是15 mL，C错误。卤化银从氟化银到碘化银的溶解度逐渐减小，所以K sp(AgCl)大于K sp(AgBr)，将50 mL 0.0500 mol·L－1的Cl－溶液改为50 mL 0.0500 mol·L－1的Br－溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是按比例1∶1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的

(推荐)高考化学平衡练习题(难)

化学平衡练习题 一、化学反应速率 1、向绝热恒容密闭器中通入SO 2和NO2，一定条件下使反应SO2 （g）+NO 2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随 时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 ( ) A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a—b段小于b—c段 2、向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反 应aX（g）+2Y（s）?bZ（g）；△H＜0．如图是容器中X、Z的物 质的量浓度随时间变化的曲线．根据以上信息，下列说法正确的 是（） A．用X表示0～10min内该反应的平均速率为v（X）=0.045mol/L ?min B．根据上图可求得方程式中a：b=1：3 C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温 D．推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温 3、某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）△H，在t 1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（） A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态 B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等 C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t 1～t 2时间段与t 3时刻后的X 浓度不相等 D．若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小 4、（14分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO 4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ) CaSO 4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ) 请回答下列问题： (1)应Ⅰ能自发进行的条件是。

2019年高考化学真题分类汇编专题09 反应速率、化学平衡(解析版)

专题09 反应速率、化学平衡 1．[2019江苏]在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0 B．图中点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4 mol·L?1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数>2000 【答案】BD 【解析】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，?H<0，故A错误； B.根据上述分析，点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确； C.Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误； D.设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式 = 22 2 224 2 c(NO)0.5) c(NO)c(O)0.5)(5100.5) a a a - = ???- ( ( > 4 1 510- ? =2000，故D正确； 故选BD。 【点睛】解本题时需要注意：实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态，主要讨论温度对化学反应速率的影响；最高点之后反应达到平衡状态，可以研究温度对化学平衡的影响。

弱电解质的电离平衡高考试题(doc 8页)

弱电解质的电离平衡高考试题(doc 8页)

2004年——2008年弱电解质的电离平衡高考试题 1、 （2004年广东卷）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L 时，甲酸中的c (H +)约为乙酸中c (H +)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b ，以及0.10mol/L 的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次为a 、乙酸、b 。由此可知 A 、a 的浓度必小于乙酸的浓度 B 、a 的浓度必大于乙酸的浓度 C 、b 的浓度必小于乙酸的浓度 D 、b 的浓度必大于乙酸的浓度 2．（2004全国）将0.l mol ·1L -醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A ．溶液中c （H +）和c （-OH ）都减小 B ．溶液中c （H +）增大 C ．醋酸电离平衡向左移动 D ．溶液的pH 增大 3．（2005年辽宁卷）向醋酸溶液中滴加NaOH 溶液，则 A 醋酸的电离平衡向左移动 B 溶液的pH 减小 C 醋酸根离子的物质的量减小 D 醋酸的浓度减小 4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性 C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性 5. (2006年全国)在0.1 mol ·L -1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH=CH 3COO -+H +对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.0加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol ·L -1 HCl 溶液，溶液中c (H +) D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 6．（2006年上海卷）根据相关化学原理，下列判断正确的是 A 若X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：X ＜Y B 若A 2＋2D －→2A －＋D 2，则氧化性：D 2＞A 2 C 若R 2－和M ＋的电子层结构相同，则原子序数：R ＞M D 若弱酸HA 的酸性强于弱酸HB ，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA ＜NaB 7. （2007山东卷）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 Ａ．再通入少量氯气，)()(-+ClO c H c 减小

高考试题汇编化学平衡

高考试题汇编—化学反应原理 1．(2012海南?15)己知A(g) + B(g) C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系 如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H= 0(填“<”“>”“=”)； (2) 830℃时，向一个5L 的密闭容器中充入0.20 mol 的A 和0.80mol 的B ，如 反应初始6s 内A 的平均反应速率v (A) = 0.003 mol ·L －1·s － 1，则6s 时c(A) = mol ·L － 1，C 的物质的量为 mol ；若反应经一段时间后，达到平衡时A 的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol 氩气，平衡时A 的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a ．压强不随时间改变 b ．体系的密度不随时间改变 c ．c(A)不随时间改变 d ．单位时间里生成C 和A 的物质的量相等 (4) 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。 2．(2012山东?29)偏二甲肼与N 2O 4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应:(CH 3)2NNH 2(l)+2N 2O 4(1)=2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g) (I) (1)反应(I)中氧化剂是 。 (2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O 4(g)2NO 2(g) (Ⅱ) 当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)一定温度下，反应(II)的焓变为△H 。现将1molN 2O 4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。 若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL 的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大” “不变”或“减小”)，反应3s 后NO 2的物质的 量为0.6mol ，则0~3s 的平均反应速率v (N 2O 4)= mol·L －1·s － 1。 a 气体密度 b △H /K J ?m o l d N 2O 4转化率 c v (正) NO 2 N 2O 4

高考化学复习离子方程式高考试题

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 2004-2008年离子方程式高考试题1．（2004年全国）下列离子方程式正确的是（） A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH) 2 + 2H+ === Ca2+ + 2H 2 O B．钠与水的反应Na + 2H 2O === Na+ +2OH-+ H 2 ↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3 COOH === Ca2+ + 2CH 3 COO- +CO 2 ↑+ H 2 O 2、（2004年北京春）．下列离子方程式中，正确的是 A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2++2H 2O 2 +4H+ Fe3++4H 2 O B．小苏打溶液与稀硫酸混合 CO 2 3+2H+ CO 2 ↑+H 2 O C．大理石溶解于醋酸 CaCO 3+2H+ Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3++3H 2O Al（OH） 3 ↓+3H+ 3、（2004年广东卷）下列离子方程式中，正确的是 A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl 2 ＝ Fe3+ + 2Clˉ B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH 3?H 2 O ＝ Fe(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO 3) 2 + 2H+＝ Ca2+ + 2H 2 O + 2CO 2 ↑ D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2 + 2OHˉ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H 2 O 4、（2004年江苏卷）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H—══Al(OH) 3 ↓ B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H 2O电解H 2 ↑+C1 2 ↑+20H— C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO 3+2H+═Ca2++CO 2 ↑ +H 2 O D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H 2O 2 ══Fe3++2H 2 O 5、（2004上海卷）下列离子方程式中正确的是 A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+→ H 2 S ↑ B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H 2 S → CuS↓ + 2 H+ C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH 3?H 2 O → AlO2- + 4NH 4 + +2H 2 O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH-→ CO 32- + H 2 O 6．（2005年广东）下列反应离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH— == AlO 2— + 2H 2 O B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO 2 + H 2 O + 2C 6 H 5 O—→2C 6 H 5 OH + CO 3 2— △

高考化学试题分类汇编化学平衡

【十年高考】2006-2015年高考化学试题分类汇编——化学平衡 天津卷.2015.T9．下列说法不正确 ．．．的是 A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl 溶液 【答案】C 【解析】A项，△S＞0、△H＜0有利于反应的自发进行，A选项两条都满足，结合Na与H2O反应的实验常识，选项正确； B项，饱和Na2SO4溶液使蛋白质溶液聚沉，是物理变化，浓硝酸使蛋白质溶液变性而产生沉淀，是化学变化，故原理不一样；C项，控制变量后，结合常识，二氧化锰对双氧水的催化能力较强，故错误；D项，NH4+可以跟Mg(OH)2溶解出的OH- 反应生成弱电解质NH3·H2O，进而促进了Mg(OH)2的溶解，故正确。 天津卷.2015.T12.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X （g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系 中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确 ．．．的是 A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同 C.X与Y的平衡转化率之比为1:1 D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1 【答案】D 【解析】A项，根据题意，在此平衡系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，反应又是在恒温恒容条件下进行的，说明此平衡为等效平衡，根据恒温恒容条件下等效平衡的原理，反应前后气体的系数应相等，因此m=2，选项正确； B项，平衡常数的变化只与温度的变化有关，此反应是在恒温条件下进行，故两次平衡的平衡常数相同，选项正确；C项，平衡转化率等于变化量跟起始量之比，根据三段式原理，X与Y的变化量是1:2关系，而题目中给定的X与Y 起始量也是1:2关系，因此X与Y的平衡转化率之比为1:1选项正确，； D项，根据三段式，结合第一次平衡时Z的体积分数为10%，可以计算出c(Z)=0.15 mol·L-1，两次平衡为等效平衡，因此第二次平衡时，Z的浓度也为0.15 mol·L-1 ，选项错误。 四川卷.2015.T7.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

2020新高考化学逐题突破通用版精练：第7题 溶液中的离子平衡

[学科素养评价] 1．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是( ) A ．醋酸溶液加水稀释时，c (H ＋)c (CH 3COOH )、c (H ＋)c (CH 3COO －) 均增大 B ．HClO 与HF 的混合溶液中c (H ＋)＝ K a (HF )·c (HF )＋K a (HClO )·c (HClO )＋K W C ．等浓度、等体积的Na 2S 溶液与HCl 溶液混合，所得溶液中：2c (S 2－)＋c (HS －)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋) D ．向0.1 mol·L －1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至溶液恰好呈中性：c (Na ＋)>c (SO 2－4)>c (NH ＋4)>c (OH －)＝c (H ＋) 解析：选C 醋酸溶液加水稀释时，c (CH 3COO －)减小，c (H ＋)c (CH 3COOH ) ＝K a (CH 3COOH )c (CH 3COO －) ，稀释时K a (CH 3COOH)不变，c (CH 3COO －)减小，故c (H ＋)c (CH 3COOH )增大，无限稀释时，c (H ＋)接近10－7mol·L －1，而c (CH 3COO － )减小，故c (H ＋)c (CH 3COO －)增大，A 项正确；根据电荷守恒，HClO 与HF 的混合溶液中c (H ＋)＝c (ClO －)＋ c (F －)＋c (OH － )，根据K a (HClO)＝c (H ＋)·c (ClO －)c (HClO )、K a (HF)＝c (H ＋)·c (F －)c (HF )，则c (H ＋)＝K a (HClO )·c (HClO )c (H ＋)＋K a (HF )·c (HF )c (H ＋)＋K W c (H ＋) ，c 2(H ＋)＝K a (HClO)·c (HClO)＋K a (HF)·c (HF)＋c (H ＋)·c (OH －)，故c (H ＋)＝ K a (HF )·c (HF )＋K a (HClO )·c (HClO )＋K W ，B 项正确；两溶液混合后得到等物质的量的NaHS 、NaCl 的混合溶液，根据电荷守恒，有2c (S 2－)＋c (HS －)＋c (Cl －)＋ c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)，C 项错误；根据电荷守恒，c (Na ＋)＋c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝ 2c (SO 2－4)＋c (OH －)，溶液呈中性，c (OH －)＝c (H ＋)，则c (Na ＋)＋c (NH ＋4)＝2c (SO 2－4)，由物料守恒可知c (NH ＋4)c (SO 2－4)，故c (Na ＋)>c (SO 2－4)>c (NH ＋4)>c (OH －)＝c (H ＋)，D 项正确。 2．(2019·宣城模拟)t ℃时，将0.200 mol·L －1的某一元酸HA 与0.200 mol·L －1的NaOH 溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是( )

高考化学平衡移动练习题(含答案)

化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（） A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2 D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b 6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（） A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积 9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。 下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是（） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3 B．4 mol SO2＋1 mol O2 C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．2 mol SO2＋1 mol O2 12．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动C．其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（） A．67%B．50%C．25%D．5% 14．对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判断，其中不正确的是（）

2020-2021备战高考化学综合题专练∶化水溶液中的离子平衡附答案解析

2020-2021备战高考化学综合题专练∶化水溶液中的离子平衡附答案解析 一、水溶液中的离子平衡 1．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。 （配制KMnO4标准溶液）如图是配制50mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 （1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________(填序号)。 （2）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将__________(填“偏大”或“偏小”)。 （测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。（3）已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn x++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=__________。 （4）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为__________mg·cm-3。 【来源】山东省章丘四中2020届高三10月月考化学试题 【答案】②⑤偏小2 1.2 【解析】 【分析】 (1)根据图示分析配制一定物质的量浓度的溶液的操作正误； (2)根据仰视刻度线，会使溶液体积偏大判断； (3)根据电荷守恒进行分析； (4)根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中Ca2+的浓度。

高考化学专题题库∶化学反应速率与化学平衡的综合题及答案

高考化学专题题库∶化学反应速率与化学平衡的综合题及答案 一、化学反应速率与化学平衡 1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2 实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示： (1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%?80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______ (2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条) (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______ 实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。 资料：Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色) 装置试剂X实验现象 Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色 (4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象： _______ 实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度 (5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g?mol-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72- +14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol?L-1

化学反应速率与化学平衡高考题汇编

化学反应速率与化学平衡高考题汇编 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

化学反应速率和化学平衡高考题汇编 一.化学反应速率的相关知识及计算 1．（08广东卷）对于反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容积 C．移去部分SO3D．降低体系温度 2．（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（） A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3 二.平衡的标志问题 3．（2005年广东）对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（） A．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O） 4．(2005年北京春)一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(气)+2 Y(气)产 2 Z(气)，一定达到化学平衡状态的是（） ①X、Y、Z的物质的量之比为l：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 三.等效平衡问题 5．（2005年江苏）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是 A．2 mol C B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应）