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人教版高一化学4-4氨硝酸硫酸第1课时(导学案).doc

第四节氨硫酸和硝酸（第一课时）

【学习目标】1、氨气的实验室制法和铉根检验方法。了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。

2、氨的化学性质及氨气的实验室制法。

［预习探究】

1.（1）氨的物理性质：溶于水，液化；与水反应生成

（2）实的化学性质：与酸反应的离了方程式：

2.铉盐：（1）物理性质：都是晶体、溶于水。

（2）化学性质：①铉盐加热都能分解，分解产物（填一定、不一定）都有氨。

②与碱反应（溶液中）: __________________________________________

（3）用途：可作氮肥、制炸药、金属除锈、实验室制取氨气

3.氨气的制法：（1）氛气的实验室制法：

%1固体混合物加热：___________________________________________

%1加热铉盐溶液与浓碱液的反应：_______________________________

%1浓氨水的分解：____________________________________

（2）工业制法： ____________________________________

【新课探究】

【问题】什么是氮的固定？

1、NH,的物理性质：

【学生活动】阅读教材P—97。总结氛的物理性质。

［实验］教材P—97实验4-8实验。现象：

证明：。

【问题】在做氛气的喷泉实验时，为确保实验成功应注意哪些问题？

【变式练习】在下图装置中,

a （干燥气

b （液体）

) NQg

水

(B ) COz

4摩/升NaOH 溶液 (0

C12

饱和NaCl 水溶液 (D )

NH 3 1摩/升盐酸

【学生探究】如果没有胶头滴管，如何引发喷泉实验?

【小结】能够形成美丽的喷泉说明疑气极易溶解于水，使烧瓶内的压强迅速减小，烧杯内的水在大气压的作用下，喷入烧瓶；烧瓶内液体呈红色，说明缄气溶于水得到的溶液显碱性。

【例题1】如右图中，锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y 。若挤压滴管胶头，使液体Y 滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a 鼓气。气体X 和液体Y 不可能是（

）

A. X 是NH.3, Y 是水

B. X 是SO ：” Y 是NaOH 浓溶液

C. X 是OX, Y 是稀硫酸

D. X 是HC1, Y 是NaNO ；5稀溶液

烧瓶

中充满干燥气体a,将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻

振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终儿乎充满烧瓶。则a 和b 分别

【思考】氨的水溶液叫做什么？是怎么形成的？分析其反应过程。【思考】燮水中的粒子有哪些？液氛与燮水是否是一种物质? 液叙和氨水的比较

液实

氨水

物质成分纯净物

混合物（NH L HQ 为弱电解质）

()

2、氨的化学性质:

（1） NH3与水的反应:

【例题2】对于疑水的组成的叙述正确的是（）

A.只含有纣分子和水分子

B.只含有一水合氨分子和水分子

C.只含有氨分子、水分子和一水合氨分子

D.含有氨分子、水分子、一水合氨分子、

铉根离子、氢离子和氧氧根离子

【变式练习2】氨溶于水中，所得溶液中，除了水分了外，数目最多的微粒是（）

A. NH：｝

B. NH B? H20

C. NH；

D. OH

（2） Mb与酸的反应：

［实验】P98 图4-28氨与氯化氢反应的现象。化学

方程式：O

【问题】生产C12的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？（蓝天墨云）

提示：浓敏水和氯气反应生成N?和NHC1 （白烟）。

【问题练习】NH：,可与其它酸反应吗？

与HNO3反应：

与H2SO4反应:

3、氨盐

铉盐是铉根离了（NH4+）和酸根离了组成的化合物。铉盐都是晶体，能溶于水。

（1）铉盐受热易分解：

NH.C1 =^：、NllJICOa

（2）铉盐与碱的反应：NH12N03+Na0H =^=：

【小结】这个性质是一切铉盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NIL?的存在。

实

验条件：浓溶液或固体，加热；较稀溶液中铉根离子的检验方法：先浓缩，后检验。

（3） NH3与。2的反应：4NH3+502

4.Nik的用途： ____________________________________________________________

【问题】：为什么液氨可以作制冷剂？

二、NH：,的实验室制法：

【实验探究】根据P99图4-29

1、实验室制氨气的原料：o

2、反应原理 _______________________________________

3、装置："+”加热装置；发生装置与制相似。

4、收集：法；收集的试管口塞上棉团，作用是o

5、干燥：o不可以用、做干燥剂。

6、检验：（1）用湿润的试纸放在试管口可以看到试纸变；

或⑵ ____________________________________________

7、尾气吸收：导管口放一团用—或浸湿的棉花球），棉花作用：

【拓展与思考】1、在实验室有时也用①加热浓篓水的方法得到氨气：

%1把浓氨水滴入固体氢氧化钠中制得氨气：

2、实验室能不能用加热氯化铉反应制备氨气？为什么？

3、能否浓硫酸干燥NHJ用于干燥氨气的干燥剂？

【小结】1、检验氨气收集满的方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若变蓝则说明已收集满；或也可用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有较多白烟产生亦说明已收集满；

2、浸湿的棉花团的作用：一是防止氨气与空气形成对流，使所制氨气不纯；二是浸湿后

可吸收多余的实气，防止污染空气。

【学生活动】分析课本图4-30进行思考交流——自然界中氮的循环：教材P100

b-2c

2b-4c

2b-c

b-4c

1.把 Na 2S04 > NH1NO3、

A. CO(NH ：02

B. NO 。,

C. NH4HCO3

D. (NH 4)2SO 4

【课后作业】

1、关于氨水的叙述中，错误的是（）

A 、氨水的溶质是NH 3 ? 1120

C 、氨水中含三种分子和三种离子

2、

只能用排空气法收集的气体有（）

B 、氨水可使酚猷指示剂变红 I ）、氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越

【拔尖例题】把aL 含硫酸铉和硝酸铉的混合液分成两等份。-?份加入bmol NaOH 并加热，恰好把皿全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl,沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO,-的浓度

（mol - L

为（）

【课堂作业】

（NR.） .S0-.四瓶溶液区别开（必要时可加热）的一种试剂是

A. Ba （OH ） 2

B. BaCl 2

C. Ba （N03） 2

D. NaOII

2. 下列说法不正确的是（）

A. 氨和酸反应生成铉盐的实质是NH3分子与H'作用生成NH 「

B. 氨气溶于水所得溶液能导电，所以NH,是电解质

C. 实验室可用浓割水与NaOH 固体来制取纵气

D. 某晶体与NaOII 共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，贝

U 该

晶体中含有W

3.合理施肥，养护管理是城市绿化建设的一个重要方面,在下列氮肥中，含翅量高的是（）

【例题

3】下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）

A B CD

A、NO

B、NO, C> IL D、CO

3、用化学方程式解释氨水显碱性的原因：

4、可用来干燥氨气的有（）（蓝天墨云）

A、浓硫酸

B、碱石灰

C、氯化钙

D、五氧化二磷

5、氮的固定是指（）

A、植物从土壤中吸收氮肥

B、大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质

C、将空气中的貌气转变为翅的化合物【）、硝酸和氛气反应生成翅肥

6、某无色混合气体依次通过浓HzSOi和NaA,若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是（）

A、IL、CL、ILS

B、NIh、NO、C02

C、NIL、O2、NO

D、IICK NO2、C02

7、氨是一种重要的致冷剂，这是因为（）

A、它在常温下是一种气体

B、氨极易溶于水

C、液氨气化时吸收大量的热量

D、氨的化合价为-3价：

8、室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是（）

A、100 mL Ih和50 mL 02

B、100 mL IIC1 和100 mL NIL

C、100 mL NO 和100 mL 02

D、100 mL N2 和200 mL Il2

AnTfr B

9、为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是（）M

A、NHX1和HS）4 （浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥JU、

B、队+ & —ML ,用烧碱干燥；'

V /

C、加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

D、加热NHJICO”气体用P2O5干燥

10、（1）如图，烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由A 口导入气体，B 口敞露于空气或连

接吸收尾气的装置，可收集下列气体中的气体于烧瓶中。①N0②NH3③S02③C出④

输

（2）如果烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶曰向下放置，由—口导入气体可收集N0气体，其原因是

11、喷泉是一?种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

①写出实验室制取疑气的化学方程式：。

%1收集氨气应使用法，要得到干燥的氨

气可选用做干燥剂。

%1用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干

燥敏气，引发水上喷的操作是c

该实验的原理是o

%1如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法【反思感悟】

(完整word版)高一化学硝酸的计算练习题及答案

硝酸的计算一、基础运算（一）、氧化产物、还原产物的判断 1、某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 2、在锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是（） ①NO2 ②.N2O ③.NO ④.NH4NO3 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 3、某单质能与足量浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能为( ) A．+1 B. +2 C. +3 D. +4 4、FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，则HNO3被还原得到的产物为（） A．NO2 B．NO C．N2 D．N2O3 5、某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是( ) A、NO2 B、NO C、N2O D、N2 （二）、氧化、还原量的判断 6、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）

A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 7、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 8、a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol A．①④B．②③C．①③D．②④ 9、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：( ) A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 10、含A克硝酸的溶液与B克铁恰好完全反应，若有A/2克硝酸被还原，则A 与B之比可能是（） A、9：3 B、27：4 C、6：1 D、4：1 11、含有ag硝酸的稀溶液跟bg铁恰好反应，铁全部溶解，生成NO，已知有a/4克硝酸被还原，则a:b可能是（） ①3：1②3：2③4：1④9：2 A．① B. ④ C. ①③④ D. ①④ 12、25.6mgCu能恰好与含1.4×10-3molHNO3的浓硝酸完全反应，使生成的气体溶于水，最终得到的气体在标况下的体积（mL）为（） A．7.84 B．13.44 C．15.68 D．5.97 二、解决一种类型题的技巧 13、一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气

高一化学必修1《氨硫酸硝酸》练习题

高一化学必修一《氨硫酸硝酸》练习题一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共30分。） 1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具B．计算机芯片 C．石英钟表 D．光导纤维 2．下列操作不能．．用于检验NH3的是 A．气体使湿润的酚酞试液变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近3．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是 A．稀硫酸与锌粒反应 B．三氧化硫与水反应 C．浓硫酸与铜反应 D．二氧化硫与氧气反应 4．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl2的强氧化性 C 该反应属于复分解反应 D 生成1molN2有6mol电子转移 5．下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是 A．硫是一种易溶于水的黄色晶体 B．SO2溶于水生成H2SO4 C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气 D．浓H2SO4不稳定，光照易分解 6．区别SO2和CO2气体可选用的方法是 A．通入澄清石灰水中 B．通入品红溶液中 C．用带火星的木条检验 D．通入石蕊溶液中 7．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．稀硫酸8．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 9．下列说法符合事实的是 A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀 B．SiO2溶于水成为硅酸 C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀 D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应 10．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是 A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．石油的蒸馏 D．吸收NH3 二、双选题（本题包括5小题，每小题4分，共20分） 11．有关下列反应产物的叙述正确的是 A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成

第四节氨硝酸硫酸

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸氨1.氮的固定： 2.工业合成氨的方程式：一.氨气的物理性质：氨气是一种色，有气味的气体；密度比空气，氨气很容易液化(液态的氨气称为)，溶于水且溶解得快，氨气的水溶液称为。实验室收集氨气的方法：。[喷泉实验3-8] 1.实验体现氨气的什么性质？ 2.烧瓶中的溶液为什么会变红？二.氨气的化学性质1.与水的反应：氨和水反应化学方程式：。思考：①氨水中含有的成分液氨氨水纯净物还是混合物化学成分 2.与酸反应(1)与HCl 反应方程式现象是 (2)与H2SO4反应方程式 3.氨的催化氧化三.氨盐的性质 (1)受热易分解NH4Cl NH4HCO3 (2)与碱反应NH4NO3+NaOH 四.氨气用途五.氨气的实验室制法1.原理： 2.装置：固+固气（与实验室制气体的装置相同） 3.收集： 4.干燥： 5.检验：①② 6.尾气吸收：【达标测试】 1.可用来干燥氨气的有( )A.浓硫酸 B.碱石灰 C.氯化钙 D.五氧化二磷 2.氮的固定是指( )A.植物从土壤中吸收氮肥 B.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质 C.将空气中的氮气转变为氮的化合物 D.硝酸和氨气反应生成氮肥 3.氨是一种重要的致冷剂，这是因为( )A.它在常温下是一种气体 B.氨极易溶于水 C.液氨气化时吸收大量的热量 D.氨的化合价为-3 价 4.为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是( ) A.NH4Cl 和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥 B.N2 + H2→ NH3，用烧碱干燥 C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥 5.检验氨气可选用()A.湿润的蓝色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的红色石蕊试纸 6.下列气体不能用H2SO4干燥的是( )A. CO2 B.NH3 C. SO2 D. HC1 7.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。a和b分别是( ) a (干燥气体) b (液体) ①NO2水 ②CO2 4 mol/LNaOH 溶液 ③C12饱和食盐水 ④NH3l mol/L 盐酸 A. ①和② B. ③和④ C. ①和③ D. ②和④ 8. ①写出实验室制取氨气的化学方程式：。

人教化学必修一氨硝酸硫酸

人教化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸第一课时氨湖北省化学特级教师熊云贵 2018年1月15日本人主讲小蚂蚁多校同步实景课堂。宜昌市外国语高中、宜昌市一中、夷陵中学、重庆29中4所高中和宜化集团网上同步参与课堂教学互动。枝江一中、当阳一中、远安一中等全国数十所学校的师生、湖北省付全新名师工作室、湖北省方向东名师工作室、湖北师范大学名师工作室、重庆名师工作室、成都名师工作室等多个省市知名的名师工作室主持人及成员同时远程网上参加本次活动。宜昌一中化学老师听课后由付全新校长亲自主持进行了集体研讨；当阳一中组织全体化学老师观课；湖北师范大学组织观看并当场反馈观课感想。 [学习目标] 1. 通过合成氨的历史及连线现代合成氨企业，让学生在情境中感知合成氨的贡献及怎样合成氨。 2.了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质、用途。 3.掌握氨气的实验室制法。教学过程一、合成氨的由来 1、“庄稼一枝花，全靠当家”， 2、“庄稼一枝花，全靠肥当家”，此处的“肥”主要是指( ) A.水分 B.无机盐 C.阳光 D.空气 3、19世纪以前，农业生产所需氮肥的来源，主要是有机物的副产物和动植物的废物，如粪便、种子饼、腐鱼、屠宰废料、腐烂动植物等。随着农业的发展和军工生产的需要，迫切要求建立规模巨大的探索性的研究。在氮肥的研究方面，走在了前列。 A.中国人 B.美国人 C.法国人 D.德国人 4、微课呈现历史上科学家合成氨的历程 5、连线湖北宜化合成氨工厂工程师，现场互动讲解现代合成工厂设备及技术特点。讲解：氮的固定注意：在自然界中既有游离态也有化合态的氮。 2、化学性质 ①氨与水的反应氨与水反应，其水溶液显弱碱性，发生反应的化学方程式为：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－。NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：NH3·H2O NH3↑＋H2O。氨水、液氨和一水合氨的区别

高一化学第三章硫硫酸知识点的总结

高一化学第三章《硫硫酸》知识点总结高一化学第三章《硫硫酸》知识点总结一、硫的物性淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳二、硫的化学性质 1、与金属的反应 2cu+S===cu2S（黑色不溶于水）Fe+S=====FeS （黑色不溶于水）（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物） 2、与非金属的反应点燃 S＋o2=====So2S＋H2=====H2S 第二节硫的氢化物和氧化物一、硫的氢化物―――硫化氢 1、硫化氢的的理性质 H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。 2、硫化氢的化学性质:热不稳定性

H2S====H2+S 点燃可燃性2H2S＋3o2===2H2o+2So2（完全燃烧）2H2S＋o2===2H2o+2S（不完全燃烧）还原性So2＋2H2S＝2H2o＋3S 3、氢硫酸硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。二、硫的氧化物 1、物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。 2、化学性质二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。 So2＋H2o====H2So3 3、二氧化硫的制法Na2So3+H2So4===Na2So4+H2o+So2↑ 第三节硫酸的工业制法――接触法一、方法和原料

方法：接触法原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸二、反应原理和生产过程步骤主要反应主要设备点燃二氧化硫制取和净化4FeS2+11o2===2Fe2o3+8So2沸腾炉二氧化硫氧化成三氧化硫2So2＋o2===2So3接触室三氧化硫氧吸收硫酸生成So3+H2o=H2So4吸收塔思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化？（为了防止催化剂中毒） 2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢？（用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。）第四节硫酸硫酸盐一、浓硫酸的物理性质 98.3％的硫酸是无色粘稠的液体，密度是1.84g/mL,难挥发，与水以任意比互溶

示范教案(第四节氨硝酸硫酸第3课时)

第3课时教学设计三维目标知识与技能 1.了解硝酸的物理性质及保存方法。 2.理解硝酸的强酸性。 3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性和制取硝酸的原理。过程与方法 1.学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。 2.通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。情感、态度和价值观 1.通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观。 2.了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。 3.通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学、尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。教学重点硝酸的不稳定性和强氧化性教学难点硝酸的强氧化性教具准备多媒体、试管、试管夹、无色透明气球、铜片、浓（稀）HNO3、酒精灯、胶头滴管教学过程导入新课（用多媒体展示故事内容——玻尔巧藏诺贝尔金奖章）丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。师：本节课我们就要共同学习另外一种重要的强酸——硝酸。硝酸是我们中学常见的三大强酸之一，那么它具有酸的通性应在情理之中，除此以外，硝酸会不会也像硫酸一样也有自身某些特性呢？通过今天的学习，我们就会对硝酸有一个更全面的认识。［展示］打开一瓶浓HNO3，观察白雾，倒入试管少许观察颜色、状态、扇闻气味。师：通过观察，发现浓硝酸有哪些物理性质？生：无色、易挥发、有刺激性气味。师：那么除以上性质外，硝酸还有哪些物理性质呢？［小材料］纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.502 7 g·cm-3，沸点83 ℃，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。 (学生阅读材料了解硝酸的物理性质。请一位学生代表口述) 师：刚才认识了硝酸的物理性质,硝酸有什么化学性质呢? ［板书］（二）硝酸的强氧化性 NO 1.硝酸的强酸性：HNO3====H++ 3

高中化学教案《氨硝酸硫酸

课题第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸 (第1课时) 一、本节内容在教材中的地位和作用 1、氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，也是化学必修（1）的重点之一，氨的学习将对后面的铵盐、硝酸、硫酸的学习起铺垫作用。因此，必须使学生切实学好本节内容。 2、本课时在选材上着眼于氨气的主要性质，在知识安排上尽量使知识与用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与在利用中可能带来的负面作用相结合，从而使学生认识到氨在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。二、三维目标 [知识与技能] 1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。 2、通过实验进一步训练学生的操作技能，引导学生设计实验证明氨易溶于水、氨水呈碱性。[过程与方法] 1、运用对比的方法，归纳与总结氨气的有关性质，从而培养学生的学习能力。 2、通过对实验的观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力以及运用化学实验发现新知识的能力。 [情感态度和价值观] 1、明确化学对人类文明作出的巨大贡献，培养学生用科学的态度看待化学的功与过。 2、通过对液氨泄漏事件处理的探讨，培养学生的环保意识和关注社会的责任感。 3、不断引导学生发挥主观能动性，归纳、整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养求实、创新的精神，并尝试创造的喜悦。三、重点、难点分析教学重点：氨的化学性质教学难点：喷泉实验的反应原理四、学情分析刚进高一的学生已经具备了初中元素化合物知识的基础，也学习了氧化还反应的基本原理、金属及其化合物等元素化合物的知识，但还无法把理论的指导作用，知识的迁移能力在化合物学习过程中体现出来。他们已初步掌握某些基本实验技能，思维活跃，喜欢挖掘问题的本质，以此为契机在教学中变验证性实验为探究实验，可以激发学生学习的主动性并培养学生严谨求实的科学态度。五、教材的处理 1、实验的改动：增加了氨溶于水与空气溶于水的对比实验，变浓氨水与浓盐酸演示实验为分组实验，增加了浓氨水与浓硫酸反应的对比实验，以培养学生观察，分析，实验探究能力。

人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习

人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习一、选择题１.下列性质不属于氨气的物理性质的是( ) A.易液化B．极易溶于水 C．水溶液显碱性D．有刺激性气味答案：Ｃ知识点:氨的物理性质、氨的化学性质解析：解答:氨气溶于水得氨水,其水溶液呈碱性的原因是由于ＮＨ3与水发生了反应,生成NＨ ·H2O，NH3·H２O NH+4+OＨ－,所以这是NH3的化学性质。 3 分析:本题考查氨的物理性质和化学性质,熟练掌握氨气的性质是解题的关键。题型:单选题难易程度：较易掌握程度:了解考查类型：常考题试题类型:普通类型试题级别:高一试题地区:全国试题来源:人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习试题来源：人教版必修1第四章第四节氨硝酸硫酸 2．下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（）Ａ.NH3＋H3ＰO4==＝NH４H2PO4 B.２NH3+2Na=＝=2NaNH２+H2 C.８NH3+3Cl2＝==6NＨ４Cｌ+N２ D．4NH3+5O2错误!4NO+6H2O 答案:B 知识点：氨的化学性质、常见氧化剂解析：解答:氨作为氧化剂参加反应时为NH3分子中氢的化合价降低。此题涉及的反应较为特殊。

分析:根据反应中元素化合价的变化进行分析即可。题型:单选题难易程度：较易掌握程度：理解考查类型:常考题试题类型:普通类型试题级别：高一试题地区:全国试题来源:人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习试题来源:人教版必修１第四章第四节氨硝酸硫酸 3．检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中,然后（) Ａ．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验 B.加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液 C．加热,用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验Ｄ.加烧碱溶液后加热,再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验答案：Ｄ知识点：铵离子检验解析：解答: A、C错，并非所有铵盐加热分解都产生NH3。Ｂ错,加碱共热后,NH3已跑出。分析:检验铵盐与碱共热放出碱性气体，使指示剂变色的方法。题型:单选题难易程度:较易掌握程度:掌握考查类型：常考题试题类型：普通类型试题级别:高一试题地区:全国试题来源：人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习试题来源:人教版必修1 第四章第四节氨硝酸硫酸

高一化学第四节氨、硝酸、硫酸教案新人教版必修1

第四节氨硝酸硫酸氨气的泄漏事件 2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质？你能将它们一一找出来吗？一、氨 1.氨的物理性质：氨是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。实验4—8氨溶于水的喷泉实验现象：烧杯里的液体烧瓶，形成；烧瓶中的液体呈色。原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨，使瓶内压强，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶，形成。结论：①氨气水(1:700)。②氨气水溶液呈。知识迁移1 下列装置中都收满了ＮＨ３，你认为都能引发喷泉实验吗？知识迁移2 前面学过的气体SO ２和Cl ２，它们在水中溶解度都不大，你能有用它们设计出喷泉实验吗？好好想一想。知识迁移3 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？思考：氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？ 2.氨的化学性质（1）氨与水反应：氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性，易挥发，且浓度越大挥发性越强。 NH3·H2O的不稳定性：思考：氨水能与哪些物质反应？试着尽可能多写：思考：用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近，你预测将有什么现象发生？体现了它们的哪些性质？

人教版高中化学必修一教案-4.4 氨硝酸硫酸第二课时

氨硝酸硫酸（第二课时）教学目标：使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。教学重点：浓硫酸和硝酸的氧化性。教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。教学过程［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？［投影］酸的通性稀硫酸盐酸硝酸离子方程式H2SO4==2H+ + SO42 －HCl==H+ + Cl－ HNO3==H+ + NO3 －指示剂紫色石蕊变红与碱反应H+ + OH－== H2O 与碱性氧化物反应 CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O 与盐反应CO32－+ 2H+ == CO2↑+ H2O 与金属反应Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）

我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。［实验4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。［师问］品红溶液有什么变化？［生答］品红溶液褪色。［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？［生答］产生了SO2气体。［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？［生答］产生了Cu2+。［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？［生答］产生了SO2和Cu2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。［板书］一．硫酸和硝酸的氧化性 1．浓硫酸的氧化性 ①与金属反应 △ 2H2SO4(浓)+ Cu === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

高中化学必修一氨硝酸和硫酸教案

高中化学必修一氨硝酸和硫酸教案高中化学必修一氨硝酸和硫酸教案高中化学必修一氨硝酸和硫酸教案教学目标知识与技能： 1.掌握浓硫酸、硝酸的性质。 2.了解硫酸、硝酸的用途过程与方法：通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题、实验操作的能力。情感、态度与价值观： 1、使学生体会化学对环保的重要意义培养学生关注社会的意识和责任感 2、通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。重点、难点浓硫酸、硝酸的氧化性。 [引入]硫酸被称为现代工业之母，它在化学、冶金、医药、染料等工业中有极为广泛的应用。我们在初中已经学习过盐酸、硫酸、硝酸具有酸的通性，对于浓硫酸、硝酸的氧化性只作简单的介绍。现在通过填写表格我们来回想一下 [交流讨论]酸的通性 1、物理性质：纯净的硫酸是一种无色、粘稠的油状液体。98%的浓硫酸是一种高沸点的难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能与水任意比溶，溶解时放出大量的热。 [问题]如何稀释浓硫酸？在稀释时要注意什么？应将浓硫酸沿器壁慢慢的注入预先盛有蒸馏水的烧杯中，并不断地用玻璃棒搅拌。 [板书]2.浓硫酸的特性：

[分组实验1]浓硫酸的吸水性实验（蓝色的硫酸铜晶体、浓硫酸、烧杯）五分钟后观察现象学生描述：蓝色的硫酸铜晶体变成白色（1）吸水性原理：可以吸游离的水（空气中的水、物质中的水分、结晶水合物中的水） [应用]实验室利用浓硫酸的这一性质干燥气体。（但显碱性的和还原性的除外）[问题]将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中一段时间之后，质量会发生什么变化？如果是浓盐酸呢？是不是一样的结果呢？（分组实验2）“黑面包”实验（蔗糖、浓硫酸、蒸馏水、烧杯、玻璃棒） [现象]蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多空的海绵状的炭，放出刺激性气味的气体，产生大量的白雾。 [分析]浓硫酸有吸水性可吸收蔗糖中加入的蒸馏水，并放出热使温度升高。在此浓硫酸与蔗糖有表现出很强的脱水性，将蔗糖中的氢氧元素按2:1的形式脱去变黑。 [板书]（2）脱水性：原理（将有机物中的氢氧元素按水的组成比脱去）那为什么体积膨胀，并有刺激性气体产生呢？ [分析]这是由浓硫酸的第三个特性----强氧化性 [板书]（3）强氧化性： ①和某些非金属单质的反应（C、P、S） 2H2SO4（浓）+C=CO2+2H2O+SO2 [问题]根据浓H2SO4与C反应的产物分析，浓硫酸和C各表现什么性质，做什么剂？ [学生]S元素的化合价降低被还原做氧化剂C元素的化合价升高被氧化，作还原剂[讲解]除了金铂之外的绝大数金属都能被浓硫酸氧化(有的反应需要加热) ②与金属反应

高一化学硫酸知识点讲解

高一化学硫酸知识点讲解编辑寄语：化学作为一门必修的课程，怎么复习?如何有效的明白知识点成了学习化学这门功课的关键，小编为您整理了高一化学硫酸知识点讲解，希望能够帮助您尽快掌握学习化学的捷径。硫酸 ①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热 ②化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态物质组成性质浓硫酸稀硫酸电离情况 H2SO4==2H++SO42- 主要微粒 H2SO4 H+、SO42-、(H2O) 颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体性质四大特性酸的通性浓硫酸的三大特性 a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂) b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水 c、强氧化性：

ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2+2H2O ⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2+2SO2+2H2O ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2 d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl 三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸 ③酸雨的形成与防治 pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。

高中化学精讲硝酸

高中化学58个考点精讲 25、硝酸 1．复习重点 1、记住硝酸的物理性质。 2、掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。 3、掌握实验室制取硝酸的方法。 4、掌握工业上氨催化氧化制硝酸的反应原理，常识性了解其主要生成过程。了解NO 和NO 2对环境的污染及其防治方法。 2．难点聚焦一、物理性质纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。因为它的晶体为分子晶体，所以它的熔沸点较低。因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。常用浓硝酸的质量分数大约是69%。98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。二、化学性质硝酸溶于水发生完全电离：HNO 3=H ++NO 3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。 1、硝酸的不稳定性 △ 2H 2O+4NO 2↑+O 2↑ 或光照硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。为了防止硝酸的分解，必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO 2气体溶解在硝酸中的缘故。如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残留气体。这是因为收集到的气体中22:O NO V V =4:1溶于水时，发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，恰好均被完全吸收。 2、硝酸的氧化性硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。硝酸能氧化除Pt 、Au 之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H 2S 、Na 2SO 3、SO 2、HBr 、HI 、Fe 2+、Sn 2+，松节油、锯未等）。如：铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。 Cu+4HNO 3（浓）= Cu (NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ……………………① 3Cu+8HNO 3（稀） △ 3Cu (NO 3)2+2NO ↑+4H 2O …………………② 上述两反应均可用离子方程式表示为： Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 3 Cu+4H ++2NO 3-=2Cu 3++2NO ↑+4H 2O 值得注意的是切不可以还原产物的价态来判断硝酸氧化性的强弱，必须肯定浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性。同时必须切实知道反应中作为氧化剂的硝酸的物质的量等于产生气体（氮的氧化物）的物质的量，即使产生NO 2和NO 的混合气体亦是如此。反应①可用作实验室制取NO 2气体，用平底烧瓶分液漏斗、双孔塞组合实验装置，由于反应剧烈，可控制滴加浓硝酸的速率控制产生NO 2的速率，只能用向上排空气法收集NO 2气体，多余的NO 2气体可用碱液吸收。该制取应在通风橱中进行。反应②可作为实验室制取NO 的反应，装置选择固+液 △ 气的装置，只能用排水法收集。铝、铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象，即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜、阻止了进一步反应的缘故。

第四节氨硝酸知识点

第四节氨硝酸硫酸一、氨教材97页【实验4-8】现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。结论：注意：喷泉实验成功的关键思考：在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）要点一：氨的物理性质色气味气体，密度空气溶于水，且溶解速度。常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。氨的水溶液叫做氨液化（液态的氨称为）液化时热。液氨汽化时要的量的热，使周围温度急剧，因此，氨常用作要点二：氨的化学性质 1、与水反应氨溶于水后大部分与水反应，方程式为: （能形成喷泉）注意： Ⅰ、①由于形成NH3.H2O的过程是的，NH3.H2O也可分解生成和，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为： ②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3.H2O）,而NH3.H2O只有一小部分（约1%）电离出和，电离方程式为，所以溶液中NH3.H2O的浓度较，而NH4+和OH-的浓度较，且氨水呈性，加入酚酞试液变 ③氨水中含有的分子有离子有，但通常把NH3做溶质，水做溶剂。 ①氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。

Ⅱ、液氨与氨水的区别 2、与酸的反应（表现碱性）（1）盐酸（产生大量白烟）（2）硫酸（3）硝酸（产生大量白烟）注意：a、可用浓盐酸检验氨气；b、氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象 3、与酸性氧化物反应（1）CO2（工业制纯碱中的反应）4、与盐反应制取Al(OH)3 5、与氧气反应（表现还原性）（工业上制硝酸的基础）要点三：氨气的制法 1、工业制法： 2、实验室制法：（1）原理：①加热铵盐（如NH4Cl）和碱【Ca(OH)2】的混合物加热装置：固+ 固气体（与制氧气的装置相同）收集：只能用向下排空气法干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥检验：。

沪科版,高一化学,第五章.5.3 硫酸doc

第五章：评说硫、氮的“功”与“过” 第3讲 5.3“众酸之王”——硫酸【教学目标】1．掌握稀硫酸与浓硫酸的异同。2．掌握浓硫酸的性质。 3．了解硫酸的用途。4．掌握检验硫酸根离子的原理和方法。课前自学 1.初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质? 2.酸的通性表现在哪些方面？稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。答：与碱中和、与碱性氧化物生成盐和水、指示剂显色等。 3. 描述下图的实验现象，并说明稀H2SO4的性质。请大家完成上述有关反应的离子方程式： 4.浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？答：将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 [强调]稀释浓硫酸时，若把水倒入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸而骤然气化，结果就像水滴入灼热的油锅一样，带着酸液向四周飞溅，引起伤害事故。 5.浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如果我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？回答：如皮肤不慎沾上时，应立即用大量水冲洗(勿用手磨擦)，然后在患处涂上3%~5%的NaHCO3。课堂探究知识点一、硫酸 [展示]两瓶密闭、体积相等的试剂瓶，分别装有浓硫酸和浓盐酸，不用化学方法如何加以鉴别？答（1）拿起试剂瓶，感觉重的是浓硫酸，因为浓硫酸的密度大。（2）摇动试剂瓶，呈油状、粘稠的是浓硫酸。（3）分别打开瓶盖，瓶口无酸雾的是浓硫酸，因为浓硫酸难挥发。 1、硫酸的物理性质：纯硫酸是一种无色、粘稠的油状液体，沸点高、难挥发，浓硫酸具有强烈的吸水性。 2、发烟硫酸：当浓硫酸吸收了大量的三氧化硫后，就形成了发烟硫酸。发烟硫酸是三氧化硫的硫酸溶液，其成分可表示为H2SO4·xSO3。 3、硫酸的酸性：H2SO4 2H++SO42- ,稀硫酸具有强酸的所有通性。 4、浓硫酸的特性：（1）吸水性：浓硫酸能强烈地吸收湿存水（指样品表面及空隙中吸附的空气中的水分）、结晶水和空气中的水分，其原因是硫酸分子能与水分子形成一系列的水合物。 H2SO4+nH2O H2SO4·nH2O 【注意】：①实验室常利用这个性质将浓硫酸作为气体干燥剂。应注意，由于浓硫酸具有强酸性和强氧化性，所以碱性气体（如氨气）、还原性气体（如硫化氢、碘化氢等）不能用浓硫酸干燥剂。 ②浓硫酸应密封保存以防变质。 ③吸水性是物理变化，（但吸收洁净水合物中的结晶水时属于化学变化）。（2）脱水性： [实验]在潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。

高中化学必修一氨硫酸硝酸

4.4氨硫酸硝酸教学目的知识与技能 1、通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。 2、知道铵根离子的检验方法 3、认识氨在生产中的应用 4、了解硫酸物理性质，通过实验掌握浓硫酸的特殊性质(吸水性、脱水性、强氧化性) 5、认识浓硫酸在生产中的应用 6、了解硝酸物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质 7、认识硝酸在生产中的应用过程与方法通过对氮及其化合物的归纳与比较，培养学生归纳整合的能力。通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法及进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。利用分析演绎的方法，使学生掌握硝酸与碳反应的方法情感态度价值观 1、通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。 2、通过对氮的循环的学习树立学生认识人与自然的和谐发展的意识。 3、通过实例，如浓硫酸的广泛用途及可能造成的环境问题培养学生认识事物的两面性 4、通过实验探究提高学生学习化学的兴趣重点氨的化学性质和制取浓硫酸的特性硝酸的氧化性，加深对氧化还原的理解难点氨气的还原性浓硫酸的强氧化性硝酸的强氧化性，对氧化还原反应内容的深化合成氨工业：N 2 +3H 2 2NH 3 动植物生长需要吸收含氮的养料，一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨和铵盐，一种是硝酸盐。一、氨(ammonia) (一) 氨的物理性质 1、无色 , 有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。 2、氨水密度比水小 3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热，（作致冷剂） 4、极易溶于水，（1体积水能吸收700体积氨气） (二) 氨的化学性质 1、与H 2O 反应 NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4＋＋OH ― NH 3·H 2O △ NH 3↑+H 2O 思考：氨水中有哪些粒子？与液氨有哪些区别？高温高压催化剂

第四节氨硫酸硝酸知识点总结教案

第四节《硫酸、硝酸和氨》一、氮的固定：N2+O2==== 2NO N2+3H22NH3 二、氨(NH3)： 1．氨的物理性质：颜色：无色气味：有刺激性气味状态：气体密度：比空气的密度小水溶性：极易溶于水（1:700）氨易液化. （常用液氨作致冷剂） 2.喷泉实验形成原因及实验现象解释：（1）氨为什么会形成喷泉？氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内外形成较大的压差；大气压将水压入烧瓶（2）形成喷泉的原理？烧瓶内外形成压强差（3）溶液为什么变为红色？氨气溶于水溶液显碱性（4）实验成败的关键是什么？ a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。 3.氨气制法： 1）工业制法:N2+3H22NH3 2）氨气的实验室制法： (1)原料：NH4Cl与Ca(OH)2 (2)原理：2NH4Cl+Ca(OH)22+2NH3↑+2H2O （3）制取装置：固固加热装置（4）收集:只能用向下排空气法收集（5）验满:a用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口（变蓝） b蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（产生白烟）（6）棉花的作用：防止氨与空气对流，使收集到的氨气尽量纯净；浸有水或稀硫酸的棉花可防止氨气逸出，避免污染大气。方法二：加热浓氨水制氨气： NH3·H2O=== NH3↑+H2O 方法三：浓氨水加生石灰或NaOH固体法

干燥的氨气，常用试剂： ①CaO 、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl 2不能用来干燥NH 3（形成CaCl 2.8NH 3) 4．氨气的化学性质： 1）氨跟水反应——显弱碱性氨水中的微粒： 3种分子：H 2O 、NH 3、 NH 3·H 2O 3种离子：NH 4+、OH - 、H + 2）NH3· 不稳定，受热时容易分解为 NH 3 和 H 2O 。不加热不分解. NH 3·H 23↑+H 2O 氨水与液态氨有何区别：氨的水溶液叫做氨水，是混合物。液氨是液态的氨，是纯净物。 3）氨跟酸的反应 NH 3+HCl=NH 4Cl （白烟） NH 3+HNO 3=NH 4NO 3 （白烟）结论：氨气与挥发性酸（盐酸、硝酸等）反应才有白烟生成 1.在反应中为什么会产生白烟？挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒。 2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4 无白烟故不能用浓硫酸干燥 3）氨与氧气反应：工业上制备硝酸的基础。 N 2+3H 2 2NH 3 反应放热，铂丝维持红热 2NO+O 2 = 2NO 2 生成红棕色气体 3NO 2+H 2O = 2HNO 3+NO 形成白雾 NH 3+HNO 3 = NH 4NO 3 形成白烟 5、氨的用途: (1) 制氮肥铵盐 (2)致冷 (3)化工原料 6铵盐 1)铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+ 2)铵盐的物理性质：铵盐都是晶体，铵盐都易溶于水，铵盐都不稳定，受热易分解 3)的化学性质 a 铵盐受热易分解： CaO

高中化学必修一《硫酸和硝酸的氧化性》教案-新版

第四节氨硝酸硫酸第二课时浓硫酸和硝酸的氧化性核心素养培养学生能够通过实验现象，并对现象做出客观解释的科学探究素养，以及重视实验尾气处理，提倡环境保护的社会责任。教材分析硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。本节主干知识：浓硫酸、硝酸的强氧化性，它们能与绝大多数金属反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。学情分析学生在初中已经对浓硫酸和硝酸的相关性质有了初步的了解，同时也掌握了浓硫酸和硝酸作为酸所具有的酸的通性，本节课通过学生已有的知识体系建构新的内容，在学习过程中加强对实验步骤，实验现象描述的准确性，并且能够根据现象推测实验产物，写出反应方程式。教学目的： 1.知识目标掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸和硝酸的氧化性 2.能力目标培养观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 3.情感态度价值观（1）培养知识的建构能力的，理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。（2）重视实验尾气处理，提倡环境保护的思想。教学重难点浓硫酸和硝酸的氧化性教学过程设计【提问】硫酸和硝酸都具有酸的通性，具体有哪些？

【学生讨论后回答】 1、使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红 2、与碱发生中和反应： 3、与碱性氧化物反应 4、与盐反应 5、与活泼金属反应【思考】实验室里用金属和酸的反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？【学生回答】：性质决定用途，可能是具有某些性质使它们不能制取氨气【新课】浓硫酸的氧化性教师：同学们的猜想是否正确在学习了今天的内容后就知道了，首先来复习浓硫酸的两个特性。 1、吸水性实验室常用做干燥剂。 2、脱水性【演示实验】观看浓硫酸与蔗糖实验视频浓硫酸与蔗糖反应生成了黑色的碳，而产生了气体使它变得疏松多孔（辨析脱水性和吸水性的本质）【提问】反应过程中产生的刺激性气味是什么呢？稀硫酸可以和活泼金属反应制取氢气，而浓硫酸不能制取氢气，下面我们以实验的方法来探究这个问题。学生观看演示实验：浓硫酸和铜在加热条件下的反应【学生思考并回答】以下问题： 1、反应条件 2、实验现象及得出的实验产物 3、写出反应方程式 4、氧化剂、还原剂【教师讲解】：浓硫酸的氧化性体现在硫元素请同学们写出稀硫酸与金属铁的反应以及加热条件下，浓硫酸与金属铁的反应