相平衡复习题

四、相平衡

1固体Fe 、FeO、Fe3O4与CO 、CO2达到平衡时，其独立化学平衡数R, 组分数C和自由度数f分别

为：

a. R = 3 , C = 2, f = 0 ;

b. R = 4 , C = 1, f = 1 ;

c. R = 1 , C = 4, f = 2 ;

d. R = 2 , C = 3, f = 1.

2一个体系的物种数可以因考虑问题的角度不同而不同，而组分数是固定不变的。

1.相是热力学体系中和完全均匀的部分。

4 在含有C(s)、H2O(g) 、CO(g) 、CO2(g)、H2(g)五种物质的平衡体系中，其独立组分数为

a. 3

b. 2 ;

c. 1 ;

d.4.

5．298K时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡，整个体系的组分数、相数、自由度数为

a. C = 2 , Ф= 2, f* = 1 ;

b. C = 2 , Ф= 2, f* = 2;

c. C = 2 , Ф= 1, f* = 2 ;

d. C = 2 , Ф= 1, f* =3.

4.在含有C(s)、H2O(g) 、CO(g) 、CO2(g)、H2(g)五种物质中, 建立了如下三个平衡

C(s) + H2O(g) = H2(g) + CO(g)

CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g)

C(s) + CO2(g) = 2CO(g)

则此体系的独立组分数C= 自由度数f= 和相数Ф =

6，向N2O2体系中加入一种固体催化剂，可生成多种气态氮的氧化物，则体系的独自由度数f= 7．H2SO4与H2O可形成H2SO4. H2O(s)、, H2SO4 .2H2O(s)、与H2SO4.4H2O(s)三种水合物，在p0下，能与硫酸水溶液和冰达平衡的硫酸水合物最多可有几种？

a. 3

b. 2 ;

c. 1 ;

d.０

８．定温下，水、苯、苯甲酸的平衡体系中可以同时共存的最大相数为

a. 3

b. ４;

c. ５;

d.６

９. NaCl水溶液与纯水达渗透平衡时，其组分数C = 、相数Ф = 、自由度数 f = 10. 某纯物质的相图如下，在图中标出物质各态所占的区间，并判断随压力的上升，此物质的凝固点是上

升还是下降，并解释其原因

11．对于1、2、3组分体系，当体系达平衡时，最多可有几相平衡共存？

12．有三元体系相图如上，请指出图中各区域存在的相，相数和自由度。若有组成为NH4Cl和NH4NO3的混合物，如何能得到纯的NH4Cl？

13．请根据A-B二组分体系的熔点组成图填写下表：

已知两金属可形成分子比为1:1的稳定化合物,且两者不形成固溶体.

(1)请根据此曲线绘出A、B两合金的相图；

(2)写出各区域的组成和自由度；

(3)给出X B = 0.3的步冷曲线。

15有二元凝聚系的相图如下，请标明图中各区域的组成和自由度，绘出P1、P2、P3各点的步冷曲线。

16．A、B二元相图如图所示，写出相区1~10的相组成；并说明温度线T1~T5各有几相组成。（L 液相；

α、β、γ固溶体）

17．已知A、B二组分体系的相图（T-X图），如图1。

（1）请标明图中各区域的相态，水平线EF GH及垂线CD上的体系的自由度。

（2）画出从a、b、c点冷却的步冷曲线（在图2上作步冷曲线）。

1.指出下列平衡体系中的物种数、组分数、相数和自由度数：

①Ca(OH)2(s)与CaO(s)和H2O(g)呈平衡。

②在A和B形成的二元凝聚体系中，在转熔点发生转溶反应：

B(晶) + L( 熔液) = A m B n( 晶)

③CaSO4与其饱和水溶液达平衡。

④5克氨气通入1升水中，在常温常压下与蒸气平衡共存。

⑤I2在液态水和CCl4中分配达平衡（无固体存在）

⑥将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中恒温至400K, NH4HCO3(s)按下式分解达平衡

NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)

⑦NaH2PO4溶于水中与蒸气呈平衡，求最大物种数、组分数和自由度数。

⑧Na+、Cl-、K+、NO3-、H2O(l)达平衡。

⑨NaCl (s)、KCl(s)、NaNO3(s)与KNO3(s)的混合物与水平衡。

⑩含有KCl和NaCl的水溶液与纯水达渗透平衡。

⑾含有CaCO3(s) CaO(s) CO2(g)的体系与CO2(g)和N2(g)的混合物达渗透平衡。1．在下列物质共存的平衡体系中，有几个独立的反应，请写出反应式。

①C(s) 、CO(g)、CO2(g)、H2(g)、H2O(l)、O2(g)

②C(s) 、CO(g)、CO2(g)、Fe(s) 、FeO(s) 、Fe3O4(s) 、Fe2O3(s).

3判断正误

①1mol NaCl 溶于 1升水中，在298K时只有一个平衡蒸气压。

②1升水中含1mol NaCl和少量KNO3,在一定外压下，当气液平衡时，温度必有定值。

③纯水在临界点呈雾状，气液共存，呈两相平衡，根据相律

f= C+2-φ= 1+2-2 = 1

4. H2SO4与H2O可形成H2SO4. H2O(s)、, H2SO4 .2H2O(s)、与H2SO4.4H2O(s)三种水合物，在p0下，

常压下，将一定量的H2SO4溶于H2O中，当达三相平衡时，能与冰、H2SO4水溶液平衡共存的硫酸水合盐的分子中含几个水分子？

填充题

5．下图为二组分A和B的T-x图，当组成为M的溶液缓缓冷却至T1时，液体中A的活度随标准态的选择而异。当以纯固态A为标准态时a A1;当以过冷液体为标准态时a A

1。

6．298K时，A、B 和C彼此不发生化学反应，三者所成的溶液与故相A和由B和C组成的气相同时平衡，则该体系的自由度f为，平衡共存的最大相数φ为；在恒温条件下如果向溶液中加组分A,则体系的压力将，如果向溶液中加组分B,则体系的压力将.

7 请在下列二组分金属等压固液T-x图上完成下列几点：

（a）注明各区相态；

（b）指出相图中那些情况下体系的自由度为0，并说明理由。

（c）绘制指定点的步冷曲线。

8．金属A和B的熔点分别为623K和553K,由热分析指出，在473K时有三相共存，其中一相是含30%的B的化合物，其余两相分别是20%的B和含25%的B的固溶体。冷却至423K时又现三相共存，分别是55%B的熔化物、含35%B和85%B的两个固溶体。根据以上数据绘出A-B二元合金相图，并指出各区存在的相。

相平衡练习题及答案

相平衡练习题 一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画× 1、纯物质两相达平衡时，两相的吉布斯函数值一定相等。（） 2、理想液态混合物与其蒸气达成气、液两相平衡时，气相总压力p与液相组成x 呈线性关系。（） B 3、已知Cu-Ni 可以形成完全互溶固熔体，其相图如右图，理论上，通过精炼可以得到两个纯组分。（） 4、二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二 纯组分的蒸气压之间。 ( ) 5、在一定温度下，稀溶液中挥发性溶质与其蒸气达 到平衡时气相中的分压与该组分在液相中的组成成 正比。（） 6、恒沸混合物的恒沸温度与恒沸组成不随压力而改变。 ( ) 7、在一个给定的体系中，物种数可以分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。（） 8、自由度就是可以独立变化的变量。（） 9、单组分体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。（） 10、在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对量。( ) 二、选择题 1、在p下，用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点：（）。 （1）必低于 K； （2）必高于 K； （3）取决于水与有机物的相对数量； （4）取决于有机物相对分子质量的大小。 2、已知A(l)、B(l)可以组成其t-x(y)图具有最大恒沸点的液态完全互溶的系统， 则将某一组成的系统精馏可以得到：( )。

（1）两个纯组分；（2）两个恒沸混合物；（3）一个纯组分和一个恒沸混合物。 3、已知A和B 可构成固溶体，在组分A 中，若加入组分B 可使固溶体的熔点提高，则组B 在此固溶体中的含量必________组分B 在组分液相中的含量。 （1）大于；（2）小于；（3）等于；（4）不能确定。 4、硫酸与水可形成H 2SO 4 H 2 O(s)，H 2 SO 4 2H 2 O(s)，H 2 SO 4 4H 2 O(s)三种水合物， 问在101325 Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种( ) (1) 3种； (2) 2种； (3) 1种； (4) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存 5、对恒沸混合物的描写，下列各种叙述中哪一种是不正确的 (1) 与化合物一样，具有确定的组成； (2) 恒沸混合物的组成随压力的改变而改变； (3) 平衡时，气相和液相的组成相同； (4) 其沸点随外压的改变而改变。 6、将固体NH 4HCO 3 (s) 放入真空容器中，等温在400 K，NH 4 HCO 3 按下式分解并 达到平衡： NH 4HCO 3 (s) = NH 3 (g) + H 2 O(g) + CO 2 (g) 系统的组分数C和自由度数F为：( )。 (１)Ｃ＝２，F ＝１；(２)Ｃ＝２，F＝２； (３)Ｃ＝１，F＝０； (４)Ｃ＝３，F＝２。 7、在101 325 Pa的压力下，I 2在液态水和CCl 4 中达到分配平衡(无固态碘存在) 则该系统的自由度数为：( )。 (1)F=1； (2)F=2； (3)F=0； (4)F=3。 8、组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统，在一定温度下，向纯B中加入少量的A，系统蒸气压力增大，则此系统为：( )。 （1）有最高恒沸点的系统； （2）不具有恒沸点的系统； （3）具有最低恒沸点的系统。

化学平衡测试题一

第二章化学平衡测试题一 一、选择题(本题均为单选，包括16小题，每小题3分，共48分) 1．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是() A．x＝1 B．2 min内A的反应速率为0.3 mol·L－1·min－1 C．B的转化率为50% D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态 2. 298k时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是() A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4kJ B．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4kJ C．反应放出的热量始终小于92.4kJ D．若再充入1mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4kJ 3.恒温下，容积为2 L的定容密闭容器中，充入3 molA、y mol B，发生反应： 3A(g)＋2B(g)2C(g)＋x D(g)。2 min后达到平衡，测得从反应开始到平衡时C的速率 为0.3 mol·L－1·min－1。下列推断的结论正确的是() A．y≥3B．v正(A)>v逆(C)，不可能为平衡状态 C．v逆(B)＝v正(C)，肯定为平衡状态D．混合气体的密度不再变化，一定为平衡状态4．酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性。酶能催化多种化学反应，下列表示温度（T）与速率（v）关系的曲线，有酶参加的是（） 5．如图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)ΔH＜0 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是() A．升高温度B．加大X的投入量C．缩小体积D．增大体积 6．在密闭容器中进行反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)ΔH<0，达到平 衡后，下列措施不能使颜色加深的是() A．升高温度B．增大Br2(g)的浓度C．增大H2浓度D．增大压强（缩小体积） 7．可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和 T或p关系如下图所示，下列叙述中正确的是() A．温度降低，化学平衡向正反应方向移动 B．使用催化剂，D的物质的量分数增加 C．化学方程式系数m＋n>p＋q D．加催化剂，有利于平衡向正反应方向移动 8.一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)， 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是() A．X的百分含量不再发生变化B．c(X) :c(Y) :c(Z)＝2:1:1 C．容器内原子总数不再发生变化D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z 9．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)＋b(g)2c(g)；ΔH1＜0; x(g)＋3y(g)2z(g)；ΔH2＞0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错 误的是() A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 10.在容积固定为2 L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可 逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速 率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度(单位：mol·L－1) 表达式正确的是(式中S是对应区域的面积) () A．2－S aob B．1－S aob C．2－S abdo D．1－S bod 11、下图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的正反应 速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是( ) A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动 B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动 D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 12．某温度下，在固定容积的密闭容器内，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡时各物 质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充 入A、B、C，则 ( ) A．平衡向正反应方向移动 B．平衡不发生移动 C．无法判断平衡移动方向 D．C的体积分数减小 13、体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1 g，B装有SO2和O2各2 g，

物理化学相平衡例题

相平衡例题 例2 系统中有C(s), H 2O(g), CO 2(g), CO(g), H 2(g)共存，C=？ 答：系统中有反应：(1)C(s)+H 2O(g)?CO(g)+H 2(g) (2)C(s)+CO 2(g) ?2CO(g) (3)CO(g)+H 2O(g) ?CO 2(g)+H 2(g) 其中S=5，独立化学平衡数R ≠3=2, ∴C=5–2=3注意：系统确定后，其组分数是确定的，物种数有一定随意性。 例1NH 4Cl(s)=NH 3(g) + HCl(g) C= S –R –R ’ S=3 R =1 K p = P (NH 3) ×P (HCl ) R ′=1 P (NH 3)=P (HCl ) C=1 若体系中已有H C l (g), 则C =?R`=0 C=2例3NH 4HS(s) 和任意量的NH 3(g) 及H 2S(g) 达平衡 时有: (A) C = 2，P = 2，f = 2；(B) C = 1，P = 2，f = 1 (C) C = 2，P = 3，f = 2；(D) C = 3，P = 2，f = 3(A)1000K 下，NH 3、H 2、N 2三气平衡F=? S =3，R =1 (2NH 3=3H 2+N 2)，P =1 F = C -P +1=2 (p 、x NH3、x H2或x N2其中之二) (1)、冰水共存时F ＝？ C =1，P =2(冰、水)， F = 1-2+2=1 (T 或p )f = C –P + 2

指出含有CaCO 3(s) 、CaO(s) 、CO 2(g)的体系与CO 2(g)和N 2(g)的混合物达渗透平衡时的物种数、组分数、相数和自由度数。 例4. 答:S = 4 , R = 1, R ′= 0 CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) C = 3 , P = 4 f = C –P + 3 = 3 –4 + 3 = 2 ※注意:相律 f = C –P + 2 (体系各处的压力均相等,公式中的2表示温度和压力)而在此题渗透平衡中P 1 ≠P 2 ,所以相律应写为: f = C –P + 3 例5 Na 2CO 3有三种含水盐：N a 2C O 3?H 2O , N a 2C O 3?7H 2O , N a 2C O 3?10H 2O (1)p θ下,与N a 2C O 3(aq)和冰共存的含水盐最多有几种？(2)30℃时，可与水蒸气共存的含水盐最多有几种？ 解：系统由N a 2C O 3和H 2O 构成, C =2若S =5, 但存在三个平衡关系: R =3, N a 2C O 3+xH 2O = N a 2C O 3.xH 2O ∴C =2 1) 指定p θ, f = 2 –P + 1= 3 –P , f = 0, P = 3 ∴P 最多为3,与Na 2CO 3(aq)和冰(s)与共存的盐只有一种。 2) 指定30℃, f = 3 –P , f = 0, P = 3 ∴P 最多为3， ∴与水蒸气共存的含水盐最多有2种

酸碱平衡紊乱试题

酸碱平衡和酸碱平衡紊乱 （一）名词解释（1～12） 1．酸碱平衡紊乱（acid-base disturbance） 2．固定酸（fixed acid） 3．碱剩余（base excess, BE） 4．阴离子间隙（anion gap, AG） 5．代谢性酸中毒（metabolic acidosis） 6．乳酸酸中毒（lactic acidosis） 7．酮症酸中毒（ketoacidosis） 8．代偿性代谢性酸中毒（compensated metabolic acidosis） 9．失代偿性代谢性酸中毒（decompensated metabolic acidosis） 10．呼吸性酸中毒（respiratory acidosis） 11．代谢性碱中毒（metabolic alkalosis） 12．呼吸性碱中毒（respiratory alkalosis） （二）选择题A型题（1～34） 1．急性喉头水肿引起窒息，发生急性呼吸性酸中毒时，机体有效代偿方式为A．血浆H+与组织细胞内K+发生交换；B．血浆中Cl-与红细胞内HCO3-发生交换；C．肾脏排H+功能增强；D．肾脏产NH3功能增强； E．以上都不对 2．AB是衡量酸碱平衡的 A．一个仅受代谢因素影响的指标；B．一个仅受呼吸因素影响的指标； C．一个反映机体有缓冲作用的负离子多少的指标；D．一个反映血液中CO2含量多少的指标； E．以上都不对 3．阴离子间隙主要反映： A．血浆中阴离子总量的变化；B．血浆中阳离子总量的变化； C．血浆中除Cl-和HCO3-以外阴离子含量的变化；D．血浆中除Cl-以外阴离子含量的变化； E．以上都不对。 4．从动脉抽取血样，如不与大气隔绝，哪一指标将受影响？ A．AB；B．SB； C．BE；D．BB； E．以上都不对。 5．能直接反映血浆碱储备过多或不足的指标是： A．AB；B．SB； C．BE；D．BB；

大学《物理化学》相平衡练习题(有答案)

相平衡练习题 1. 在定压下，NaCl 晶体和蔗糖晶体与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C 和条件自由度F '：答a ； (a) C =3， F '=1 (b) C =3， F '=2 (c) C =4， F '=2 (d) C =4， F '=3 注意：如果上述题目改为：在定压下，NaCl 晶体和蔗糖晶体与它们的过饱和混合水溶液平衡共存时，相律还是否适用？ 2. 23Na CO 可形成三种水合盐，232232232Na CO H O, Na CO 7H O Na CO 10H O ???及，常压下将 23Na CO (s) 投入其水溶液中，待达三相平衡时，一相是23Na CO 水溶液，一相是23Na CO (s) ，则另一相是：答d ； （a ）冰 （b ）232Na CO 10H O(s)? （c ）232 Na CO 7H O (s)? （d ）232 Na CO H O (s)? 3. 假设A 、B 二组分混合物可以形成理想液态混合物，则下列叙述中不正确的是： （a ）A 、B 分子间的作用力很微弱 （b ）A 、B 都遵守拉乌尔定律 （c ）液态混合物的蒸气压介于A 、B 的蒸气压之间 （d ）可以用重复蒸馏的方法使A 、B 完全分离。 答a 4．自由度为零，意味着：答（c ） （a ）体系独立组分数C 等于相数 P （b ）体系的状态不变 （c ）确定体系相平衡所需的最少强度变量数为零 （d ）三相共存 5.在一定压力下，在液态混合物中增加某组分后，液体的沸点下降，则该组分在气相中的相对含量（ ）它在平衡液相中的相对含量。答a a.大于 b. 小于 c.等于 d. 不确定 6. BaCO 3(s)、BaO(s)、CO 2(g)三种物质处于化学平衡时，体系自由度F 是 答a a.0 b.1 c.2 d.4 7．在一定压力下，某二组分系统能形成最低恒沸物，该恒沸物的组成（c ） a.与系统组成有关 b.与温度有关 c.与压力有关，压力一定时为定值 d.恒定不变，是化合物 8. 在一定压力下，A 和B 能形成最低恒沸物C ，设恒沸物的组成为x ，则对组成为x B (x B >x)的混合物进行普通精馏，最后得到（c ） a. A 和B b. A 和C c. B 和C d.无法确定 例1在101.325 kPa 下，A~B 系统的相图如 图所示。由相图回答： （1）系统中x （A ）﹦0.68时：开始沸腾的温度约为 ℃，最初馏出物中B 的摩尔分数约 图16

物理化学相平衡练习题

相平衡题 一、判断题： 1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。 2．单组分系统的物种数一定等于1。 3．自由度就是可以独立变化的变量。 4．相图中的点都是代表系统状态的点。 5．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。6．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。 7．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。 8．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对的量。 9．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。 10．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。 11．二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。 12．恒沸物的组成不变。 13．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。 14．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。 15．三组分系统最多同时存在5个相。 二、单选题： 1．H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：C (A) K = 3 ；(B) K = 5 ；(C) K = 4 ；(D) K = 2 。 2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时，对体系所处的温度要求：C (A) 大于临界温度；(B) 在三相点与沸点之间； (C) 在三相点与临界温度之间；(D) 小于沸点温度。 3．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则：C (A) V m(l) = V m(s) ；(B)V m(l)＞V m(s) ； (C) V m(l)＜V m(s) ；(D)无法确定。 4．蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来：C (A) 可使体系对环境做有用功；(B) 可使环境对体系做有用功； (C) 不能做有用功；(D) 不能判定。 5．压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：D (A) 升高；(B) 降低；(C) 不变；(D) 不一定。 6．硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：B (A) 1 种；(B) 2 种；(C) 3 种；(D) 0 种。

3酸碱平衡紊乱(160题)

一、单选题(A1/A2型题) (B ) 1?直接反映血浆［HC03-］的指标是 A. PH B.AB C.PaC02 D.BB E.BE (A) 2.BE 负值增大可见于 A. 代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C 急性呼吸性 酸中毒 D.急性呼吸性碱中毒 E 慢性呼吸性酸中毒 (B) 3?血浆［HC03-］原发性增高可见于 A.代谢性酸中毒 B 代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E.呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒 (C) 4?血浆［H2CO3］原发性升高可见于 A.代谢性酸中毒 B 代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 (B) 5?血浆［H2CO3］继发性增高可见于 A.代谢性酸中毒 B 代谢性碱中毒 C 慢性呼吸性酸中毒 D.慢性呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 (D) 6?下述哪项原因不易引起代谢性酸中毒 A.糖尿病 B 休克 C 呼吸心跳骤停 D.呕吐 E 腹泻 (E) 7?单纯型代谢性酸中毒时不可能出现哪种变化 A.PH 降低 B.PaC02降低 C.SB 降低 D.BB 降低 E.BE 负值减小 (E )8?可以区分高血氯性或正常血氯代谢性酸中毒的指标是 A.PH B. PaC02 C.SB D.BB E.AG (C) 9?下述哪项原因可引起 AG 正常型代谢性酸中毒 A.糖尿病 B.休克 C 轻度肾功能衰竭 D.严重饥饿 (B) 10.可以引起AG 增高型代谢性酸中毒的原因是 A.服用含氯性药物过多 B.酮症酸中毒 C.应用碳酸酐酶抑制剂 D 腹泻 E 远端肾小管性酸中毒 (A) 11.治疗代谢性酸中毒的首选药物是 A.碳酸氢钠 B.乳酸钠C 三羟甲基氨基甲烷(THAM) D.柠檬酸钠E.葡萄糖酸钠 (D) 12.下述哪项原因不易引起呼吸性酸中毒 A.SB 增大 B.AB 减少 C.SB>AB D.SB

高中化学平衡试题详细答案

化学平衡反应试题 1．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．气体的平均相对分子质量 D．B的物质的量浓度 【答案】A 【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D可以说明。分解反应式可知，反应前后体积不变，所以压强和气体的物质的量都是不变的，因此A 不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量 水变化的，所以选项B可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总 的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C也可以说明。答案选A。2．下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是 A．3v(H2) = 2v(NH3) B．3v正(H2) = 2v逆(NH3) C．3v(N2) = v(H2) D．2v正(N2) = v逆(NH3) 【答案】D 【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。所以如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则就能说明反应已经达到平衡 状态，因此根据方程式可知，选项D正确。 3．一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是 (B)正=V(D)逆 B．混合气体的密度保持不变 C．气体总物质的量不随时间变化而变化 D．混合气体的压强不随时间变化而变化 【答案】B 【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但 不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以B正确；根据方程式可知，反应前 后体积是不变的，所以气体的物质的量和压强都是不变的，因此CD不正确，答案选B。4．在一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到平衡时有50%的Y转化为气体Z，若X的转化率为25%，则起始时充入容器的X与Y的物质的量之比应为（） A. 3：2 B. 2：3 C. 1：3 D. 1：2 【答案】B 【解析】设起始时充入容器的X与Y的物质的量分别是x和y，则根据方程式可知︰＝1︰3，解得x︰y＝2︰3，答案选B。 5．一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断正确的是（） A．c1∶c2＝3∶１ B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶３

病理生理学酸碱平衡紊乱题

病理生理学酸碱平衡紊乱题 9.某肺心病患者，因受凉、肺部感染而入院，血气分析结 果：PH值7.33，PaCO2 9.3kPa(70mmHg)，[HCO3-] 36mmol/L.该 患者应诊断为（D） A.代谢性碱中毒 B. 代谢性酸中毒 C. 慢性呼吸性碱中毒 D. 慢性呼吸性酸中毒 10.某溺水患者，经抢救后血气分析结果为：PH值7.20， PaCO2 10.7kPa(80mmHg)，[HCO3-] 27mmol/L. 该患者应诊断为(C) A.代谢性碱中毒 B. 代谢性酸中毒 C. 急性呼吸性碱中毒 D. 急性呼吸性酸中毒 14.某肾小球肾炎患者，血气分析测定：PH值7.30，PaCO2 4.9kPa(37mmHg)，[HCO3-] 18mmol/L. 该患者发生了(A) A.代谢性酸中毒 B. 呼吸性酸中毒 C. 呼吸性碱中毒 D. 代谢性碱中毒 15.某溃疡病并发幽门梗阻者，因反复呕吐入院，血气分析结 果如下：PH值7.49，PaCO2 6.4kPa(48mmHg)，[HCO3-] 36mmol/L. 该患者发生了(B) A.代谢性酸中毒 B. 代谢性碱中毒 C. 呼吸 性碱中毒 D. 呼吸性酸中毒 22.某肝性脑病患者，血气分析结果：PH值7.47，PaCO2 4.5kPa(26.6mmHg)，[HCO3-] 19.3mmol/L. 该患者发生了(D)

A. 呼吸性酸中毒 B. 代谢性酸中毒 C. 代谢性碱中毒 D. 呼吸性碱中毒 12.某肺心病患者因近日受凉并出现咳嗽咳痰入院，血气分析及电解质测定结果如下：PH值7.26，PaCO2 11.4kPa(85.8mmHg)，[HCO3-] 37.8mmol/L，[Na+]140 mmol/L，[cl-] 90mmol/L，该患者可能诊断为(C) A.代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒 B. 呼吸性酸中毒合并代谢性碱中毒 C. 呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒 D. 呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 13. 血气分析测定结果PaCO2 降低，[HCO3-] 升高，该患者可能诊断为(D) A.代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒 B. 呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒 C. 呼吸性碱中毒合并代谢性酸中毒D. 呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 16. 血气分析测定结果PaCO2升高，[HCO3-]降低，该患者可能诊断为(D) A.代谢性酸中毒 B. 呼吸性酸中毒 C. 呼吸性碱中毒 D. 呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒 22.某慢性肺气肿患者，血气分析及电解质测定结果如下：PH 值7.40，PaCO2 8.9kPa(67mmHg)，[HCO3-] 40 mmol/L，[Na+]140 mmol/L，[cl-] 90mmol/L，该患者可诊断为：(D) A. 呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒 B. 呼吸性碱中毒合并代谢性酸中毒 C. 代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒 D. 呼吸性酸中毒合并代谢性碱中毒

物理化学第五章相平衡练习题及答案

第五章相平衡练习题 一、判断题： 1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。 2．单组分系统的物种数一定等于1。 3．自由度就是可以独立变化的变量。 4．相图中的点都是代表系统状态的点。 5．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的 值。 6．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。 7．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。8．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。 9．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。。 10．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。 11．二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。 12．恒沸物的组成不变。 13．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。 14．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。 15．三组分系统最多同时存在5个相。 二、单选题： 1．H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是： (A) K = 3 ；(B) K = 5 ；(C) K = 4 ；(D) K = 2 。 2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时，对体系所处的温度要求： (A) 大于临界温度；(B) 在三相点与沸点之间； (C) 在三相点与临界温度之间；(D) 小于沸点温度。 3．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则： (A) V m(l) = V m(s) ；(B) V m(l)＞V m(s) ； (C) V m(l)＜V m(s) ；(D) 无法确定。 4．蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来： (A) 可使体系对环境做有用功；(B) 可使环境对体系做有用功； (C) 不能做有用功；(D) 不能判定。 5．压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化： (A) 升高；(B) 降低；(C) 不变；(D) 不一定。6．硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种： (A) 1 种；(B) 2 种；(C) 3 种；(D) 0 种。 7．在101325Pa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡(无固体I2存在)，此体

化学平衡试题

2．已知反应：为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是 A．图中的a、b、c、d都是平衡点 B．起始时，加入Y的物质的量为1．3 mol ， C．c点和d点表示正反应速率大于逆反应速率 D．在3 MPa和1 MPa条件下，反应达平衡时，放出的热量：Q(A)>Q(B) 4．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol。则下列分析正确的是A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3 B．开始到达平衡：v(SO3)=0.35 mol/(L·min) C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol D．平衡时混合气体的平均摩尔质量减小 5．亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不．可以证明它是弱电解质的是（） A．常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 B．常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2 C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红 D．100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应 6．在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g) + N(g) = E(g)。当反应进行到4 min时达到平衡，测得M的浓度为0.4 mol/L。下列说法正确的是 A．4 min时，M的转化率为60% B．0-4 min区间，用M表示的化学反应速率为0.6mol/(L·min) C．4 min后，向容器中充入不参加反应的稀有气体，M的物质的量减少 D．4 min时，E的物质的量为0.6 mol 7．在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M(?)+2N(g)P(g)+Q(g) △H＞0，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是（） ①当物质M、N、P的体积分数比为 1：1：1时 ②混合气体的密度不变时 ③体系的温度不变时

病理生理学试题库-3酸碱平衡紊乱-韩敏

酸碱平衡紊乱一.选择题 A型题 1.机体在代谢过程中产生最多的酸性物质是： A.硫酸 B.尿酸 C.碳酸 D.磷酸 E.乳酸 [答案] C 2.挥发酸是指： A.磷酸 B.尿酸 C.硫酸 D.碳酸 E.乳酸 [答案] D 3.机体缓冲固定酸的主要缓冲对是： A.碳酸氢盐缓冲对 B.磷酸盐缓冲对 C.蛋白质缓冲对 D.血红蛋白缓冲对 E.有机酸盐缓冲对 [答案] A 4.机体缓冲挥发酸的主要缓冲对是： A.碳酸氢盐缓冲对 B.磷酸盐缓冲对

D.蛋白质缓冲对 E.有机酸盐缓冲对 [答案] C 5.机体缓冲碱性物质的主要缓冲对是： A.磷酸盐缓冲对 B.碳酸氢盐缓冲对 C.蛋白质缓冲对 D.血红蛋白缓冲对 E.有机酸盐缓冲对 [答案] B 6.血浆pH主要取决于下列哪种缓冲对的浓度比? ／H2CO3 ／H2P04- ／HPr ／HHb ／HHb02 [答案] A 7.正常人动脉血pH为： 答案] C 8.正常人SB与AB相等，平均为： mmol／L mmol／L mmol／I， mmol／L mmol／L

9.下列哪项是AG增大型代谢性酸中毒的原因? A.严重腹泻 B.严重糖尿病 C.大量服用氯化铵 D.肾功能不全早期 E.肾小管排酸障碍 [答案] B 10.下列哪项是AG正常型代谢性酸中毒的原因? A.酒精中毒 B.休克 C.肾功能不全早期 D.大量服用阿司匹林 E.严重贫血 [答案] C 11.代谢性酸中毒时机体的代偿调节，下列哪项最重要的? A.红细胞内H2C03释放入血 B.血中H+刺激中枢化学感受器引起呼吸加深加快 C.血中K+向细胞内转移 D.主要由磷酸盐的酸化加强，增加H+排出 E.主要由铵盐排出增强，增加H+排出 [答案] E 12.代谢性酸中毒时机体的代偿调节表现为： 肾内离子交换细胞内外离子交换 +_Na+交换减少 H+释出 +_Na+交换增强 H+释出 +_Na+交换减少 H+内移 +_Na+交换增强 H+内移

化学平衡练习题

1、在200 o C下的体积为V的容器中，下列吸热反应达到平衡态，通过以下各种措施，反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)再达到平衡态时，NH3的分压跟原来相比，有何变化？ A、增加氨气； B、增加硫化氢气体； C、增加固体NH4HS； D、增加温度； E、加入氩气以增加总压； F、把反应容器的体积增加到2 V。 2、PCl5的分解作用为：PCl5(g) ===PCl3(g) +Cl2(g)，在523.2 K、101325 Pa下反应到达平衡后，测得平衡混合物的密度为2.695 kg·m–3，试计算该反应在523.2 K下的标准平衡常数。M(PCl5)=208.2 3、在1000 K时，理想气体反应CO(g)+H2O(g)===CO2 (g) + H2(g)的KΦ＝1.43。设有一反应系统，各物质的分压分别为p(CO)=0.500 MPa，p(H2O)=0.200 MPa，p(CO2)=0.300 MPa，p(H2)=0.300 MPa。试计算： （1）此反应条件下的Δr G m，并说明反应的方向。 （2）已知在1200 K时KΦ＝0.73，试判断反应的方向。 （3）求该反应在1000～1200 K范围内的Δr H mΦ和Δr S mΦ。 4、在机械制造业中，为了消除金属制品中的残余应力和调整其内部组织，常采用有针对性的热处理工艺，以使制品机械性能达到设计要求。CO和CO2的混合气氛用于热处理时，调节CO/CO2既可成为氧化性气氛（脱除钢制品中的过量碳），也可成为还原性气氛（保护制品在处理过程中不被氧化或还原制品表面的氧化膜）。反应式为Fe（s）+CO2（g）=FeO （S）+CO（g）。已知在1673 K，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g），△r G mΦ=–278.4 kJ·mol-1；2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)，△r G mΦ=–311.4 kJ·mol-1 混合气氛中含有CO、CO2及N2（N2占1.00%,不参与反应） （1）CO/CO2比值为多大时，混合气氛恰好可以防止铁的氧化? （2）此混合气氛中CO和CO2各占多少百分比? （3）混合气氛中CO和CO2的分压比、体积比、物质的量比及质量比是否相同？若相同，写出依据，若不同，请说明相互换算关系。 （4）若往由上述气氛保护下的热处理炉中投入一定的石灰石碎片，如气氛的总压不变(设为101.3 kPa)，石灰石加入对气氛的氧化还原性有何影响？已知298.15 K时碳酸钙分解反应的Δr H mΦ=179.2 kJ·mol-1；Δr S mΦ=160.2 J·K-1·mol-1。 5、若用298 K液态水与氧作用不能形成H2O2，但湿的锌片与氧作用却能产生H2O2（耦合反应）。 （1）分析反应H2O(l)＋1/2 O2(g)==H2O2(l)不能自发进行的原因； （2）通过计算说明上述反应能不能通过改变温度而实现。 （3）加入锌就能使该过程实现，写出总反应的化学反应方程式。 （4）分析为什么加入锌就能使该过程实现。

物理化学-相平衡习题汇总

第5章 相平衡 复习、讨论 基本内容： ? 相：体系内部物理性质和化学性质完全均匀的一部分。气相、液相、固相 ? 相数：体系内相的数目Φ≥1 ? 相图：描述多相体系状态随浓度、温度、压力等变量的改变而发生变化的图 形 ? 均相体系：只有一相的体系Φ=1 ? 多相体系：含多相的体系Φ>1 ? 凝聚体系：没有（或不考虑）气相的体系 ? 物系点：相图中表示体系总组成的点 ? 相点：表示某一个相的组成的点 ? 液相线：相图中表示液相组成与蒸气压关系的曲线 ? 气相线：相图中表示气相组成与蒸气压关系的曲线 ? 步冷曲线：冷却过程温度随时间的变化曲线T-t ? 独立组分数：C = S - R - R'，S 为物种数，R 为体系中各物种之间独立的化学 平衡关系式个数，R’为浓度和电中性限制条件的数目。对于浓度限制条件，必须是某个相中的几种物质的浓度之间存在某种关系时才能作为限制条件。C=1单组分体系，C=2二组分体系。若没有化学变化：C=S ；含单质的体系且R ’=0：C=N ；含单质的体系且S>N ：R = S – N 。 ? 自由度：确定平衡体系状态所需要的独立强度变量的数目f ≥0 ? 最低（高）恒沸点：对拉乌尔定律正（负）偏差很大的双液系的T —x 图上 的最低（高）点。恒沸点时气相组成与液相相同，具有纯物质的性质，一定压力下恒沸混合物的组成为定值（f*=C-Φ+1=1-2+1=0）。 ? 最低（高）恒沸混合物：最低（高）恒沸点对应的混合物。恒沸物是混合物 而不是化合物 ? 会溶温度(临界溶解温度)：部分互溶双液系相图上的最低点或最高点 ? 转熔温度：不稳定化合物分解对应的温度 ? 共轭层：部分互溶双液系相图上的帽形区内溶液为两层 ? 相律：平衡体系中相数、独立组分数与变量数之间的关系f ＝ C - Φ + n ? 杠杆规则：液相的物质的量乘以物系点到液相点的距离，等于气相的物质的 量乘以物系点到气相点的距离。B n B B n n l ×(X B -x B )=n g ×(y B -X B ) 单组分体系相图(p-T)：水、CO 2、C 二组分体系相图(T-x)：

3酸碱平衡紊乱习题

酸碱平衡紊乱习题库 1. 酸的概念是: A.带正电荷的物质 B. 不带电荷的物质 C. 带负电荷的物质 D. 能接受H+的物质E、能提供H+的物质 2. 下列酸中属挥发酸的是: A. 乳酸 B. 碳酸C磷酸. D. 乙酰乙酸 E. 丙酮酸 3. 下列指标中哪一项是反映酸碱平衡呼吸因素的最佳指标: A. pH B. BB C. PaCO2 D. AB E. SB 4. 下列哪一种指标能直接反映血浆碱储备过多或不足: A. CO2-CP B. AB C. SB D. BE E. BB 5. 从动脉抽取血样后，若不与大气隔绝，下列哪项指标测定结果将受影响: A. CO2-CP B. BB C. SB D. AB E. BE 6. AB＞SB表明可能有: A. 代谢性酸中毒 B. 呼吸性碱中毒 C. 呼吸性酸中毒 D. 高AG代谢性酸中毒 E. 混合性碱中毒 7. 血液中的pH值主要取决于血浆中: A .B B B. PaCO2 C. HCO3-浓度 D. H2CO3浓度 E. 以上均不是 8. 血液缓冲系统中最重要的是: A.碳酸氢盐缓冲系统 B.磷酸盐缓冲系统 C.血红蛋白缓冲系统 D.氧合血红蛋白缓冲系统 E.血浆蛋白缓冲系统 9. 酸碱失衡时机体发生最快的调节方式是: A. 呼吸代偿B血浆缓冲. C. 细胞内缓冲D. 肾脏代偿 E. 骨骼缓冲 10. 代偿性酸中毒或碱中毒时血液HCO3—／H2CO3的比值是:

A. 30／1 B. 25／1 C. 20／1 D. 15／1 E. 10／1 11. AG增高反映体内发生: A. 高氯性代谢性酸中毒 B. 正常氯性代谢性酸中毒 C.呼吸性碱中毒 D. 代谢性碱中毒 E. 呼吸性酸中毒 12. AG正常性代谢性酸中毒常见于: A. 缺氧 B. 饥饿 C. 摄人大量NH4Cl D. 严重的肾功能衰竭 E. 摄入大量水杨酸制剂 13. AG增高性代谢性酸中毒常见于: A. 腹泻 B. 大量输入生理盐水 C. 高钾血症 D. 肾小管性酸中毒 E.糖尿病 14. 在代谢性酸中毒原因中下列哪一项是错误的: A.严重腹泻 B. 持续大量呕吐 C. 贫血 D.休克 E. 急性肾功能衰竭 15. 肾小球肾炎患者，血气分析测定：pH 7.30，PaCO2 4.0kPa（30mmHg），HCO3— 18mmol/L，该病人应诊断为: A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E 以上都不是 16. 某糖尿病患者，血气分析结果如下：pH 7.30，PaCO2 4.4kPa（34mmHg），HCO3- 16mmol／L，血钠140mmol／L，Cl－104mmol／L，K+ 4.5mmol ／L，应诊断为: A. 酸碱平衡正常 B. AG增高性代谢性酸中毒 C. AG正常性代谢性酸中毒 D. AG增高性代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒 E. AG正常性代谢性酸中毒合并呼吸性碱中毒 17. 下列哪一项不是呼吸性酸中毒的病因: A. 呼吸中枢病变 B. 呼吸肌麻痹 C. 肺泡弥散障碍 D.气道阻塞 E. 通风不良 18. 血气分析测定结果PaCO2升高,同时有[HCO-3]降低,可诊断为:

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化学平衡经典试题（附答案） 1．恒温、恒压下， a mol A 和 b mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g) ＋2B(g) 2C(g) ，一段时间后达到平衡，生成n mol C ．则下列说法中正确的是 ( ) A．物质 A、 B 的转化率之比为a∶b n B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a ＋b) ∶(a ＋ b－ ) 2 C．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol C D．当 v 正 (A) ＝ 2v 逆 (B) 时，可确定反应达到平衡 解析：生成 n mol C 时参加反应的A、 B 的物质的量分别为n/2 mol 、 n mol ，转化率之比为 n n b C 的量也成倍地增加；反应 ∶ ＝；恒温、恒压过程成倍地增大反应物的量，则平衡时 2a b 2a 速率之比等于化学计量数之比，当2v 正 (A) ＝ v 逆(B) 时，可确定反应达到平衡． 答案： C 2．在一个容积为 VL 的密闭容器中放入：2L A(气 ) 和 lL B(气 ), 在一定条件下发生下列反应： 1 3A( 气 )+B( 气 ) nC(气 )+2D( 气 ) 达到平衡后， A 物质的量浓度减少2 ，混合气体的平均摩 1 尔质量增大8 ，则该反应的化学方程中n 的值是( ) A． 1 B ． 2 C ． 3 D ． 4 3. （ 2011 四川）可逆反应① X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、② 2M（ g）N（ g）+P(g) 分别在 密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和 达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是 A.反应①的正反应是吸热反应 B. 达平衡（ I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15