中考化学一轮复习练习第5讲金属和金属材料试题带答案

第5讲金属和金属材料

命题点1 常见金属及合金(7年6考)

1．(2018·河北)理论知识在生产、生活中有广泛的应用。

(2)锰钢比组成它的纯金属硬度大，可用于制作钢轨。

2．(20182·河北)化学和生产、生活紧密相关。请你用所学知识回答下列问题。

(2)合金具有良好的物理、化学性能，下列物质不属于合金的是c(填序号)。

a．黄铜b．不锈钢c．铁矿石

命题点2 金属的化学性质(7年6考)

3．(2018·河北)等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是(D)

A．t1时，产生气体的质量：X＞Y

B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y

C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y

D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y

4．(2018·河北)小红为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验。将一张滤纸(组成元素为C、H、O)用FeCl3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。小红告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质。

【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？

(1)小红先从反应物分析，因为反应物中含有铁元素(或反应前后元素种类不变)，所以反应后可能生成铁单质。

(2)为获得实验证据，小红做了实验1。

实验1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生。若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。

(3)小明提出疑问：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是铁的碳酸盐(或碳酸盐)。

小红通过查阅资料得知，在高温条件下不可能生成此类物质。

(4)小明仍有疑问：实验1中产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气。

为此，小红又做了实验1的对比实验：将黑褐色物质放入蒸馏水中(或将滤纸碳化后放入稀盐酸中)

，观察

到有微小气泡产生但很快停止。证明实验1中的连续气泡确实是由铁单质与稀盐酸反应产生的。

(5)为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小红又做了实验2。

实验2：将黑褐色物质放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体产生。

【得出结论】通过以上探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质。

【拓展探究】请再用一种方法证明黑褐色物质中含有铁单质用磁铁吸引(或测导电性或在氧气中燃烧)。

命题点3 金属活动性顺序(7年5考)

5．(2018·河北)下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“－”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)

选项金属盐溶液 A B C

D[来源

:

学

科

网

ZXX

K]

ZnSO4溶液—Fe Ag Fe

FeSO4溶液Zn Ag Zn —

AgNO3溶液Fe ——Fe

6．(2018·河北)金属M与AgNO3溶液发生反应：M＋2AgNO3===M(NO3)2＋2Ag。下列说法正确的是(C)

A．M可能是铝

B．Ag的金属活动性比M强

C．反应前后M的化合价发生了改变

D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前

7．(2018·河北)把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为(B)

A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y

C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X

命题点4 金属资源的利用和保护(7年5考)

8．(2018·河北)某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的(B)

A．甲和乙 B．甲和丁

C．乙和丁 D．丙和丁

9．(2018·河北)生活与化学密切相关。

(3)铁制品容易生锈的环境是潮湿的空气。

10．(2018·河北)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

(4)防止铁制品锈蚀需要了解铁锈蚀的条件。铁锈蚀的条件是铁与氧气和水同时接触。

(2018·河北石家庄42中二模)下列物质不属于合金的是

(C)

A．不锈钢 B．黄铜

C．铁矿石 D．生铁

(2018·来宾)下列有关金属的叙述，正确的是(A)

A．钢中含碳量低于生铁中的含碳量

B．合金的硬度比其纯金属的硬度小

C．铝、铁、铜都是银白色金属

D．铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性

(2018·成都)如图所示反应，有关说法错误的是(D)

A．铝丝需用砂纸打磨

B．溶液由蓝色变为无色

C．金属活动性强弱：Al＞Cu

D．反应的化学方程式为：Al＋CuSO4===Cu＋AlSO4

将相同状态的铁和镁分别与足量的、相同质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是(C)

A．铁和镁的质量相同

B．甲是铁、乙是镁

C．铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同

D．反应后溶液的质量均减少

(易错题)下列反应的化学方程式书写正确的是(B)

A ．铁在氧气中燃烧：2Fe ＋3O 2=====点燃

2Fe 2O 3

B ．稀盐酸除铁锈：Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O

C ．铝片放入硝酸银溶液中：Al ＋AgNO 3===AlNO 3＋Ag

D ．铁与稀盐酸反应：2Fe ＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2↑

(2018·河北石家庄长安区二模)把X 、Y 、Z 三种金属分别

放入稀盐酸中，X 、Y 溶解并有气泡产生，Z 不反应，取过量X 放入Y(NO 3)2和Z(NO 3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X 、Z 。则X 、Y 、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是(C)

A ．X>Y>Z

B ．Y>Z>X

C ．Y>X>Z

D ．X>Z>Y

(2018·青岛)下列防锈措施不合理的是(B)

A ．钢管存放在干燥的地方

B ．用盐水清洗菜刀

C ．及时清除铁制品表面的锈渍

D ．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属

(2018·滨州)某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实

验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：

(1)硬质玻璃管中观察到的现象是红色粉末变为黑色，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式Fe 2O 3＋3CO=====高温

2Fe ＋3CO 2。

(2)实验中首先通入一氧化碳的目的是排尽装置内的空气，防止发生爆炸(合理即可)。

(3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是尾气处理，防止一氧化碳气体污染空气(合理即可)。

(4)写出B 装置中观察到的现象澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O ；C 装置中尾气燃烧的现象产生蓝色火焰，发生反应的化学方程式2CO ＋O 2=====点燃

2CO 2。

(5)实验结束时，先停止加热，继续通入一氧化碳冷却到室温，目的是①防止生成的铁在高温时被氧化；②防止试管中的石灰水倒吸进入灼热的玻璃管内。

(6)工业炼铁得到的铁与该实验中得到的铁有何不同工业炼铁得到的铁中含有碳等杂质，是生铁。

(2018·石家庄桥西区基模)铁是生活中的常见金属。请回

答下列问题：

[来源:https://www.wendangku.net/doc/aa17176946.html,]

图1 图2

(1)图1是细铁丝在氧气中燃烧的装置图，集气瓶中水的作用是防止铁丝燃烧产生的高温熔化物溅落，使瓶底炸裂。

(2)某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图2中①～③所示。对比试管①②，得出铁生锈需要与氧气接触。实验③应与实验①(填序号)进行对比，设计实验③的目的是探究食盐能否加快铁生锈的速率(或探究食盐对铁生锈的影响)。

(3)若通过上图实验探究得出铁生锈的条件，需要将上图试管③换成干燥的空气，通过对比试管①③，得出铁生锈需要与水接触，综合实验①②③便可得出铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。

(4)试管①中铁钉锈蚀最严重的地方是铁钉与水面交界处。

(5)实验中为何要采用煮沸过的蒸馏水通过煮沸排出水中溶解的氧气；试管②中植物油的作用是防止氧气溶于水，使铁钉与氧气隔绝，同时也可说明氧气的一条物理性质是氧气不易溶于水。

(6)利用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈时，若加入盐酸过量可观察到有气泡产生，写出生成气泡的化学方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。

一、选择题

1．下列物质不属于合金的是(B)

A．青铜 B．铝 C．钢 D．生铁

2．(2018·鄂州)下列关于金属材料的说法中正确的是(C)

A．铝制品表面应常用钢刷擦洗

B．可用铁桶盛装农药波尔多液

C．焊锡(锡铅合金)的熔点低，常用来焊接金属

D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广

3．(2018·丽水)如图为某文化衫图案，你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能发生，是由于镁的(D)

A．延展性好

B．导电性好

C．导热性好

D．金属活动性比锌强

4．(2018·石家庄四区联考)一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是(A)

A．锌板 B．银板

C．铜板 D．铅板

5．(2018·淮安)某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是(D)

A．定期用清水冲洗，除去灰尘

B．放于体验区，让观众触摸

C．用盐水除去铁剑上的锈斑

D．放在充满氮气的展览柜中

6．(2018·黄石)现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从大到小的顺序是(C)

A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙

C．甲＞丙>乙 D．无法判断

7．(易错题)金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是(C)

A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气

B．镁、锌、铁均能置换出盐酸中的氢气

C．铁不可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来

D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑

8．(2018·邵阳)将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是(B)

A．H2SO4 B．AgNO3

C．FeSO4 D．MgSO4

9．(2018·海南)英国化学家亨利·卡文迪许是燃素说的信仰者。1766年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”，并将其表示为

烧渣__＋__Φ＋酸===烧渣__＋__酸＋Φ

金属盐“可燃空气”

用所学化学知识判断，下列说法正确的是(C)

A．“可燃空气”是从金属中分解出来的

B．上述六种金属包括铜

C．“可燃空气”可以用排水集气法收集

D．上述反应属于复分解反应[来源:学+科+网]

二、填空及简答题[来源:学.科.网]

10．(2018·自贡)(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有导电性、导热性、延展性(至少答两点)；

电缆热水壶金属丝

(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同；[来源:https://www.wendangku.net/doc/aa17176946.html,]

(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是BD；

A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具

C．橡胶手套 D．铜质水龙头

(4)钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是钙、锌、铁、铜。

11．(2018·潍坊)金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。

(1)多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有延展性。

(2)实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活动性顺序，进行如下操作：

①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是铁片上有紫红色物质析出。

②将铝片插入A试管的溶液中(请补充实验具体操作)。

③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3。

结论：三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al>Fe>Cu。

(3)金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是bc(填序号)。

a．齿轮表面涂油

b．将钢材深埋保存

c．将钢刀浸泡在盐水中

d．车圈镀铬

12．(2018·内江)金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。

(1)铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有气泡产生即可鉴别其真伪。

(2)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是②(填序号)。

①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液③Ag、Fe、AlCl3溶液

13．(2018·遵义)金属有广泛的研究和应用价值。

(1)用铜制作导线，因其有良好的延展性和导电性；

(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜；

(3)A中最易生锈的部位是b；

(4)B中发生反应的化学方程式Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；

(5)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

①向洗净后的滤渣中滴加稀盐酸产生气泡，该气体是氢气；

②若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是AgNO3(填化学式)。

14．(2018·自贡)A～G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示。部分反应条件省略。

已知A 是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B 是赤铁矿的主要成分，C 是相对分子质量最小的氧化物，F 是最轻的气体。

(1)G 的化学式为Fe 3O 4。

(2)反应③的实验现象是剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体。

(3)写出相应的化学方程式：①Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2；②2H 2O=====通电

2H 2↑＋O 2↑。

三、计算应用题

15．(2018·武汉)钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4 g 钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(不考虑钢样中其他成分与稀硫酸的反应)。

(1)钢是(填“是”或“不是”)金属材料。

(2)计算此钢样中铁的质量分数(保留一位小数)。 解：设此钢铁中铁的质量为x 。 Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ 56 2 x 0.4 g

562＝x 0.4 g

x ＝11.2 g 此钢样中铁的质量分数为11.2 g

11.4 g ×100%＝98.2%

答：此钢样中铁的质量分数为98.2%。

16．(2018·青海)金属R 与AgNO 3溶液发生反应：R ＋2AgNO 3===R(NO 3)2＋2Ag 。下列说法正确的是(D) A ．R 可能是铝

B ．在金属活动顺序里，R 一定排在氢前面

C ．Ag 的金属活动性比R 强

D．反应前后R的化合价发生了改变

17．(2018·秦皇岛海港区一模)将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、浓度相同的稀硫酸，充分反应生成氢气的质量(m)随反应时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(C)

A．曲线a表示铁和稀硫酸的反应

B．两烧杯中金属都没有剩余

C．两烧杯中硫酸都没有剩余

D．消耗两种金属的质量相等

18．(2018·石家庄42中二模)下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：

(1)图1是比较锌、铁、铜活动性强弱的一组对比实验，该实验存在的问题是没有控制所用稀盐酸的浓度和金属的形状相同，请写出铁粉与盐酸反应的化学方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。

(2)图2是燃烧条件的验证实验，观察到气球B的变化情况是气球B先变大后变小。

(3)图3试管底部有一团铁丝绒，将试管倒扣在水中很长一段时间后观察到的现象是试管中的液面上升，铁丝绒表面变成了红棕色，原因是铁丝生锈消耗了空气内的氧气使试管内的压强减小。

19．(2018·张家口宣化区二模)某活动小组根据图1所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。

【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？

【进行猜想】

(1)小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。

图1

(2)小华认为小明的猜想是错误的，理由是加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在。

(3)小华提出了猜想①和猜想②，请结合所学知识补充余下的一个猜想。

猜想①：黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁(Fe3O4)组成；

猜想②：黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁(FeO)组成；

猜想③：黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成。

【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。

方案实验操作可能的现象结论

①取适量黑色粉末A用磁铁吸引黑色粉末全部被吸引猜想①正确

②取适量黑色粉末A用磁铁吸引黑色粉末部分被吸引猜想②正确

③取适量黑色粉末B加入足量稀

盐酸

黑色粉末全部溶解

猜想②

正确

④取适量黑色粉末B用磁铁吸引黑色粉末部分被吸引猜想③正确

【反思评价】小娟认为方案②和方案③中得出的结论都不正确，其理由是含有四氧化三铁时，也发生同样的现象。

【得出结论】在高温下，一氧化碳和氧化铁反应可生成铁、氧化亚铁、四氧化三铁。请写出只生成氧化亚铁的方程式CO ＋Fe 2O 3=====高温

2FeO ＋CO 2。

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．纯净的乙酸乙酯是无色透明有芳香气味的液体，作为菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。我们所说的陈酒很好喝，就是因为酒中含有乙酸乙酯。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（ ）

A ．酒中乙酸乙酯越多越好

B ．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为4：8：2

C ．乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大

D ．乙酸乙酯属于比较复杂的氧化物 2．下列属于含磷复合肥料的是 A ．NH 4NO 3

B ．Ca （H 2PO 4）2

C ．KNO 3

D ．（NH 4）2HPO 4

3．某化学学习小组的同学辨析以下说法，其中正确的是： A ．被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦 B ．喝汽水后打嗝，压强减小气体的溶解度变小 C ．废弃电池埋到土壤中，减少对环境的污染

D ．将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著升高

4．下表是KCl 与KNO 3在不同温度的溶解度。下列说法不正确．．．的是（ ） 温度

/℃ 20

30

40

50

KCl 34.0g 37.0g 40.0g 42.6g KNO 3

31.6g 45.8g 63.9g 85.5g

A ．20℃时，KC1的溶解度大于KNO 3的溶解度

B ．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间

C ．40℃时，5gKCl 中加10g 水可得33.3%溶液

D ．50℃时，10g KNO 3中加20g 水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO 3固体析出

5．明矾和水发生反应生成一种吸附力很强的絮状物()3Al OH ,可用来净化水，发生反应的化学方程式为

()4232422KAl SO 6H O 2Al(OH)K SO 3X +=++，则X 的化学式为

A．SO2B．H2SO4C．H2S D．H2O2

6．下列做法能使溶液质量增加的是（）

A．向一定质量的稀硫酸溶液中加入铁

B．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁

C．向一定质量的澄清石灰水溶液中通入二氧化碳

D．向20℃氯化钠的饱和溶液中逐渐加入氯化钠固体

7．如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是

A．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃

B．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为 2:1

C．该实验说明水是由氢气和氧气组成的

D．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性

8．竹炭是竹子经过碳化处理后形成的多孔性材料，竹炭不具有的性质是

A．易溶于水B．黑色固体C．有吸附性D．能够燃烧

9．下列做法不符合“节约资源、保护环境”理念的是（）

A．减少使用一次性筷子

B．工业上使用中水以节约水资源

C．将废旧塑料焚烧以减少白色污染

D．用电动公交车代替燃油公交车

10．2019年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列说法正确的是

A．可用肥皂水鉴别硬水和软水

B．应大量使用农药和化肥，提高粮食产量

C．将海水过滤后可直接饮用

D．自然界中水资源丰富，应大量开采使用地下水

11．某同学梳理归纳以下知识：①稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中；②生成盐和水的反应不一定是中和反应；③用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH；④将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析

出，说明锌的活动性大于铜；⑤分子可分，原子不可分；⑥化学科学和技术的快速发展必须导致生态环境的恶化。其中正确的个数是（）

A．1个B．2个C．3个D．4个

12．四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则下列有关说法中不正确的是

A．生成的甲、丙两物质的质量比例为1:8B．乙一定是这个反应的催化剂

C．甲可能是单质D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．小明同学绘制了图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：

当________℃时，A物质与B物质的溶解度相等．若将B物质从溶液中结晶

析出，宜采用的结晶方法是________．我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，据此你认为图中（填字母）________物质的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似．14．将一定量的Zn加入含有Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到固体和溶液。其中会导致溶液质量减小的化学反应方程式为_________；若反应后溶液呈蓝色，此时溶液中一定含有的金属离子有_________，可能含有的金属离子有_________。

15．水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。下列物质在水中不能形成溶液的是______（填字母）。

A 白糖

B 汽油

C 食盐甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。

①t2℃时，甲的溶解度为______g。

②t1℃时，20g乙物质投入100g水中，充分溶解，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

③t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系正确的是______（填字母）

A 甲＞乙＞丙

B 乙＞甲＞丙

C 乙＞甲=丙

16．图A中的两个圆分别表示金刚石和石墨的有关信息，两圆重叠的区域表示它们的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点）。请你参照图A，在图中的空格处图B、图C中的（1）、（2）、（3）、（4）、（5）区域对应适当的内容（每处只要求填一点）。

（1）_____；

（2）_____；

（3）_____；

（4）_____；

（5）_____。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：

（1）图中标识①仪器的名称是；_____

（2）用A装置制取氧气的化学方程式为：_____；

（3）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为：_____，用该装置制取CO2的化学方程式为：_____：

（4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是：_____（填字母代号）

A NH3

B H2

C O2

D CH4

18．用现有的以下实验用品来配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。实验用品：电子天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水、溶液浓度测量仪。回答下列有关问题：

（1）若配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠___________g。

（2）向量筒中倒入水至水面接近45mL 刻度线，再用_________滴加水至45mL 。 （3）用水溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌的主要目的是_____________。

（4）用溶液浓度测量仪检测所配制的溶液，发现溶液的溶质的质量分数大于10%；根据现有的实验用品，接下来应对所配得的溶液通过加入_____________的方法来调整浓度。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．（6分）香椿被称为“树上蔬菜”，是香椿树的嫩芽，它不仅营养丰富，且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C 27H 42O 3，请你计算：皂甙中氢元素与氧元素的质量之比是 ；皂甙中碳元素的质量分数是 （精确到0.1%）．

参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．C 【解析】 【分析】

通过图示可知，乙酸乙酯的化学式为：C 4H 8O 2。 【详解】

A 、酒中的乙酸乙酯越多，那么酒中的主要成分乙醇也就越来越少，从而会破坏酒的整体口感。A 错误；

B 、通过分析可知，乙酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量为：（12×4）：（1×8）：（16×2）=48:8:32=6:1:4。B 错误；

C 、乙酸乙酯的相对分子质量为：12×4+1×8+16×2=88。乙酸乙酯中，碳元素的质量分数为：

C 48ω=

100%54.5%88?≈，氢元素的质量分数为：H 8

ω=100%9.1%88?≈，氧元素的质量分数为：O 32

ω=100%36.4%88?≈。则乙酸乙酯中，碳元素的质量分数最大。C 正确；

D 、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。而乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的物质，不属于氧化物。D 错误。 故选C 。 2．D 【解析】 【分析】

含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

【详解】

A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。

B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。

C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，但不是含磷复合肥料，故选项错误。

D、(NH4)2HPO4中含有磷元素和氮元素，属于磷复合肥，故选项正确。

故选：D。

【点睛】

本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．3．A

【解析】

试题分析：被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦，防止生锈；喝汽水后打嗝，温度升高气体的溶解度变小；废弃电池埋到土壤中，对环境造成污染，应该集中处理；将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著降低。故选A.

考点：化学与生活基本概念和原理

4．C

【解析】

试题分析：由两种物质的溶解度可知20℃时，KNO3溶解度小于KC1的溶解度，A正确；由表格数据可知温度在20～30℃时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，B正确；40℃时，KCl的溶解度为40g，即该温度下40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化钾，形成的溶液的溶质质量分数=4g／14g ×100%=28.6%，C错误；30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，即该温度下45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸钾9.16g，即50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出，D正确。故选C。

考点：溶解度

5．B

【解析】

【详解】

根据化学反应中元素种类和原子个数不变，利用化学方程式的微观含义，反应前后铝、钾元素的原子个数相等，故X不含铝、钾元素，反应前硫酸铝钾中有4个硫酸根离子，反应后硫酸钾中有1个硫酸根离子，则3X中应含有3个硫酸根离子，反应前水中有12个氢原子和6个氧原子，反应后氢氧化铝中有6个氢原子和6个氧原子，所以3X有应含有6个氢原子。则3X中应该由6个氢原子和3个硫酸根离子构成，所以X的化学式为H2SO4。故选B。

【点睛】

推测化学方程式中某物质的化学式，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。

6．A

【解析】

【详解】

A、稀硫酸和铁反应，生成氢气，反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，根据该化学方程式可知，每56份质量的铁可生成2份质量的氢气，逸出气体的质量＜铁的质量，所以溶液质量比反应前的溶液质量增加，符合题意；

B、向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁，铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据该化学方程式可知，每56份质量的铁可生成64份质量的铜，所以置换出的铜的质量＞参与反应铁的质量，故溶液的质量会减少，不符合题意；

C、向一定质量的澄清石灰水溶液中通入二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O，根据该化学方程式可知，每44份质量的二氧化碳可生成100份质量的碳酸钙，溶液的质量会减少，不符合题意；

D、向20℃氯化钠的饱和溶液中逐渐加入氯化钠固体，不再溶解，故溶液质量不变，不符合题意。故选A。7．D

【解析】

【详解】

A、由电解水的装置可知，负极产生的气体较多是H2，氢气具有可燃性，不能使带火星的木条复燃，故说法错误；

B、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气和氧气的体积比约为2：1；故说法错误；

C、电解水生成了氢气和氧气，说明了水是由氢、氧两种元素组成的，故说法错误；

D、在水中加入少量硫酸钠以增强导电性，故说法正确。故选D。

8．A

【解析】

【详解】

由于竹炭是竹子经过碳化处理后形成的多孔性材料，所以其颜色为黑色，主要成分是碳所以可燃烧，多孔性说明竹炭具有吸附性，由于炭不易溶于水，所以竹炭也不例外。故选A。

9．C

【解析】

【详解】

A、减少使用一次性筷子，可节约资源，保护环境，故正确。

B．工业上充分利用中水以节约水资源，故正确；

C、将废旧塑料焚烧会产生大量的空气污染物，造成环境污染，故错误；

D、用电动公交车代替燃油公交车，可减少污染物排放，保护环境，故正确；