高一化学必修2 教学计划

高一化学必修2 教学计划

郑江

本学期，我担任高一（25）、（26）、（27）、（28）四个班的化学教育教学工作。为更好的开展工作，特制订教学计划如下：

一、指导思想

认真学习教育部《基础教育课程改革纲要》和《普通高中研究性学习实施建议》，认真学习《普通高中化学课程标准》，明确当前基础教育课程改革的方向，深刻理解课程改革的理念，全面推进课程改革的进行。

在教学中贯彻基础教育课程改革的改变课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程；改变课程内容'难、繁、偏、旧'和过于注重书本知识的现状，加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能；改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力的课程观。

二、教学要求

1．认真研究当前教育改革发展趋势，转变传统教学观念，注重学生

能力培养，以培养学生创新意识和综合能力为重点，重视科学态度和科学方法的教育，寓思想教育与课堂教学之中，促进学生健康发展，深化教育改革。

2．加强教学研究，提高教学质量。提倡以科研带教学，以教学促科研，使教学工作课题化。教师要努力提高教科研的意识和能力，积极探讨科学合理、适应性强的实验方案，改革课堂教学方法，积极进行研究性学习的探索，不断提高教学水平和专业知识水平，开拓新的课堂教学模式。在备课活动中，要把课堂教学改革，德育教育放在首位。

在教学目标、方法、内容的确定、作业的布置与批改、单元的测试与评估、课内外辅导活动中要从有利于培养学生高尚道德情操，创新精神和实践能力去思考设计。

3．做好调查研究，真正了解高一文、理科学生的实际情况。要认真研究学法，加强对学生学习方法的指导，加强分类指导，正确处理对不同类学校和不同类学生的教学要求，注重提高学生学习化学的兴趣。在教学中，努力发挥学生的主体作用和教师的指导作用，提高教学效率。提倡向40分钟要质量，反对加班加点磨学生的低劣教学方法。

4．注重知识的落实，加强双基教学，加强平时的复习巩固，加强平时考查，通过随堂复习、单元复习和阶段复习及不同层次的练习等使学生所学知识得以及时巩固和逐步系统化，在能力上得到提高。

5．加强实验研究，重视实验教学，注重教师实验基本功培训，倡导改革实验教学模式，增加学生动手机会，培养学生实践能力。

6．要发挥群体优势，发挥教研备课组的作用，依靠集体力量，在共

同研究的基础上设计出丰富多彩的教学活动。

三、教学进度

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表 3课时

第二节元素周期律 3课时

第三节化学键 2课时机动和复习 2课时

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能 2课时

第二节化学能与电能 2课时第三节化学反应的速率和限度 2课时机动和复习 2课时第三章有机化合物

第一节最简单的有机化合物—甲烷 2 课时

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 3 课时

第三节生活中两种常见的有机物 2 课时

第四节基本营养物质 2 课时机动和复习 2课时

第四章化学与可持续发展

第一节开发利用金属矿物和海水资源 2 课时

第二节化学与资源综合利用、环境保护 2 课时

机动和复习 2 课时

高一化学必修2第一章物质结构,元素周期律练习题

物质结构、元素周期律复习题一 一、单项选择题 1．13C－NMR（核磁共振）、15N－NM R可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是（） A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同素异形体 C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同 2．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（） A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 D．常温时， A能从酸中置换出氢，而B不能 3．下列递变情况中，正确的是（） A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低 C．C、N、O的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的金属性依次减弱 4.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（） A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素 C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R 5.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子A n+、B n-、C m-具有 相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是（） A．a > b > c B． a > c > b C．a = b + m + n D．a = c – n - m 6．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（） A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8 7．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（） A．原子半径：X＞Y＞Z B．非金属性：X＞Y＞Z C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（） A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S 9. ．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（）。 A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 10．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（） A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3 11. 医学研究证明，用135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I I叙述正确的是（） A．135 53I是碘的一种同素异形体B．135 53I是一种新发现的元素 C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29 12．下列物质是共价化合物的是（） A．H2O2B．NH4Cl C．N2 D．Na2O2

高中化学必修二重点难点整理

1．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n且A、B为同一周期元素。下列关系式错误的是 （A）n = m + 1 （B）n = m + 11 （C）n = m + 25 （D）n = m + 10 2．右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是 （A）D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应 （B）A的最高价氧化物的水化物比B 的最高价氧化物的水化物的酸性强 （C）C的氢化物比B的氢化物稳定 （D）原子半径A＞B＞C 3．金属钫（Fr）天然存在极微，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（A）在已知元素中，它具有最大的原子半径 （B）在空气中燃烧时生成化学式为Fr 2 O的氧化物 （C）氧化物的水化物的化学式为FrOH，它应是极强的碱 （D）其单质常温下跟水反应比钠剧烈 4．A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB 2 .由此可得出的正确判断是 （A）A、B可能在同一周期（B）A在B的前一周期 （C）A肯定是金属元素（D）A可能在三周期的ⅡA或ⅣA族 5．元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期：X与Y两原子核外电子总数之和为19；Y的原子核内质子数比X多3个.下列描述中不正确的是 （A）X与Y形成的化合物的化学式可能为Y 2X 2 （B）X的化合物种类比Y的化合物种类多 （C）Y能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属 （D）X和Y都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在 6、下列对于铯（Cs）的性质的预测中，正确的是（） A、它只有一种氧化物Cs 2 O B、它与水剧烈反应 C、Cs+具有很强的氧化性 D、CsHCO 3 受热不易分解 7、第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是（） A、单质有较高的熔点 B、“类钫”在化合物中呈+1价 C、“类钫”具有放射性 D、“类钫”单质的密度大于1g.cm-3 8、关于铷的结构和性质的判断，错误的是（） ①与水剧烈反应，浮在水面上②原子半径比钾大③它的氧化物有的能跟二B A C D

高一化学_必修1_苏教版_专题_知识点重点难点总结笔记(完整版)

苏教版化学必修1 专题知识点 物质的分类及转化 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） 物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 2. 氧化还原反应实质：电子发生转移 判断依据：元素化合价发生变化 氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 氧化性、还原性强弱的判断 （１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物

还原性：还原剂> 还原产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。 （3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性： 对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2Br2I2S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。 如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S 离子反应 （1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 离子方程式书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-

高一化学必修2第一章测试题

一、选择题（每道题只有一个正确选项） 1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。 A ．C B ．F C ．S D ．Ne 2．已知某粒子 n A Z R ，则元素R 的原子序数是（ ）。 A ．Z B ．A-Z C ．Z-n D ．Z+n 3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。 A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化 C ．元素的化合价呈周期性变化 D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 4．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。 A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg) D ．r (Ca)/ r (Mg) 5．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。 A ．A ＞ B ＞ C ＞ D B ．D ＞B ＞A ＞C C ．B ＞A ＞C ＞D D ．C ＞A ＞B ＞D 6．下列事实不能．． 说明非金属性Cl ＞I 的是（ ）。 A ．Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B ．稳定性：HCl ＞HI C ．酸性：HClO 4＞HIO 4 D ．酸性：HClO 3＞HIO 3 7．下列说法错误．． 的是（ ）。 A ．原子半径：F ＜Mg ＜K B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3 C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4 D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH 8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（ ）。 A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈 B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D ．HBrO 4的酸性比HIO 4的酸性强 9．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。 A ．X 的原子序数比Y 小 B ．X 原子的最外层电子数比Y 大 C ．X 的原子半径比Y 大 D ．X 元素的最高正价比Y 大 10．已知下列反应：Cu+X 22、2Y 、2X -+Z 2 2Z - +X 2，X 2、Y 、Z 2为三种元素的单

高中化学必修一必修二知识点总结

必修一知识点汇总 必修二知识点汇总 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意：

高一化学必修一专题一

专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学世界 【课标内容】 1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 2. 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。 3．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。按不同的方法对物质进行分类。4．知道胶体是一种常见的分散系。 5．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。 【教学目标】 1. 学会从不同角度对常见物质进行分类。掌握化学物质的分类方法，认识比较 和分类等科学方法对化学研究的作用。 2. 理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 3. 知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。 4. 知道固、液、气态物质的一些特性。初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 5. 知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。 6．能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念解释一些实际的问题。

7．从化合价升降的角度，初步认识氧化还原反应。 8．知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。 【课时安排】物质的分类及转化, 物质的量1课时 物质的聚集状态, 物质的分散系1课时 【课题】物质的分类及转化 【三维目标】 知识与技能： 1、学会从不同角度对常见物质进行分类。 2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。 3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 过程与方法： 本节关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。 情感、态度与价值观： 树立学生正确的唯物主义物质观 【教学重点】物质的分类，化学反应类型 【教学难点】物质的分类，化学反应类型 物质的分类及转化 【教学过程】 一、物质的分类

高一化学必修二知识点总结

高一化学必修二知识点概括总结 1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+ 7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 4最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 这些有的是第一节有的是本章后面几节的不管怎么说记下来有好处，以后都用的上 有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命产生的物质基础。其特点主要有： 多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。和无机物相

高中化学必修2第一章知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结 第一章原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ③把最外层电子数相同 ．．。 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性） 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电 ．．．．．．．．．． 子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律

高一化学必修二知识点总结

高一化学必修二知识点总结 化学是一门很有魅力的学科，许多学生学习高中化学感到困难，因此我们要学会去总结每个章节的重要知识点，下面就让小编给大家分享一些高一化学必修二知识点总结吧，希望能对你有帮助! 高一化学必修二知识点总结篇一1、最简单的有机化合物甲烷 氧化反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) 取代反应CH4+Cl2(g)CH3Cl+HCl 烷烃的通式：CnH2n+2n4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻 碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 同素异形体：同种元素形成不同的单质 同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 2、来自石油和煤的两种重要化工原料 乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反应2C2H4+3O22CO2+2H2O 加成反应CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接) 加聚反应nCH2=CH2[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染) 石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志 苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂 苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键 氧化反应2C6H6+15O212CO2+6H2O 取代反应溴代反应+Br2-Br+HBr 硝化反应+HNO3-NO2+H2O 加成反应+3H2 3、生活中两种常见的有机物 乙醇 物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。 良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH 与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na2CH3CHONa+H2

高一化学必修二全册知识点总结(人教版)

第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表 一、周期表总结的总结 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据 横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构 周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行） 周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3 1个）稀有气体元素 二．元素的性质与原子结构 （一）碱金属元素： 1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性： （1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 （2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质 （1）相似性： （金属锂只有一种氧化物） 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 （2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈 结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 总结：递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。 点燃 点燃

(完整word版)高中化学必修二第一章练习题

1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A．氧B．氟C．碳D．氮 2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3 3．医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是 A．135 53I是碘的一种同素异形体B．135 53I是一种新发现的元素 C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135 53 I核内的中子数与核外电子数之差为29 4．下列关于3 2He的说法正确的是 A．3 2He原子核内含有2个中子B．3 2He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子D．3 2He和4 2He是两种不同的核素 5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜Na C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 6．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2D．X2YZ3 7．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 8．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是 A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强9．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是 A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素 B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价 D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 10．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化 11．下列各组元素性质递变情况错误 ．．的是 A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是 A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是化学变化 C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数 13．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是 A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定 C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性 14．已知质量为数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子，则核内中子数为 A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n 15. 对于 A Z X和A+1 Z X+ 两种粒子，下列叙述正确的是 A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同 16、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是C A．13Al B．13Al C．13 C D．13 C 17、对于A Z X和A+1 Z X+两种粒子，下列叙述正确的是 A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质及乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同 18、下列叙述中错误的是A A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 19、下列各组元素性质递变情况错误的是B A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Za、K、Rb的金属性依次增强 20、H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 21、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A．原子序数XY D．原子最外层电子数X〈Y 22、某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素： A．在周期表中处于第三周期ⅦA族， B．在周期表中处于第2周期ⅤA族

高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲

高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲 第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子（Z 个） 原子核 注意： 中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z 个） 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表

1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．． 。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 7周期 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族 族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实．质是元素原．．．．．子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律

高一化学必修2化学方程式总汇

必修2化学方程式总汇 第一章 物质结构 元素周期律 1、Li 与O 2反应（点燃） 4Li + O 22Li 2O Na 与O 2反应（点燃） 2Na + O 2Na 2O 2 Na 与H 2O 反应： 2Na + 2H 2O = 2NaOH+H 2↑ 2、卤素单质F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2与氢气反应 F 2 + H 2 = 2HF 、Cl 2 + H 2 = 2HCl 、Br 2 + H 2 = 2HBr 、I 2 + H 2 = 2HI 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl 2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br 2（或I 2）： ① Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl ② Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br 2可以从碘化物中置换出I 2：Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr 4、Mg 与H 2O 反应： Mg + 2H 2O = Mg(OH)2↓ + H 2↑ 5、Na 与Cl 2、反应（点燃）： 第二章 化学反应与能量 1、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O 2、原电池原理 （1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置 （2）典型的原电池（Zn-Cu 原电池） 典型的原电池（Zn-Cu 原电池） 负极（锌）： 负极（锌）： Zn - 2e - = Zn 2+ （氧化反应） 正极（铜）： 正极（铜）： 2H + + 2e - = H 2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式： Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑ 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O 2的反应）： CH 4 + 2O 2??→ ?点燃 CO 2 + 2H 2O （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）： 2、乙烯的主要化学性质 （1） 氧化反应（与O 2的反应）： C 2H 4 + 3O 2 ??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O （2） 加成反应（与Br 2的反应）: CH 2=CH 2 + Br 2 → CH 2BrCH 2Br (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: ① CH 2=CH 2 + H 2 CH 3CH 3 ② CH 2=CH 2 + HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） ③ CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH （乙醇） （4）聚合反应： (乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯) ② 3、苯的主要化学性质: （1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 ??→ ?点燃 12CO 2+6H 2O （2）取代反应 ① 与Br 2+ Br 2 ??→?3FeBr + HBr

高一化学必修2第一章知识点总结

高一化学必修2第一 章知识点总结 https://www.wendangku.net/doc/ae12109503.html,work Information Technology Company.2020YEAR

第一章知识点复习及强化训练 一、元素周期表的结构 1、周期第一周期____种元素包括元素 短周期第二周期_____种元素包括元素 第三周期_____种元素包括元素 周期第四周期_____种元素 （横向）长周期第五周期_____种元素 第六周期_____种元素 第七周期_____种元素 2、族主族 (A) 共七个主族 族副族 (B) 共七个副族 (纵向) 第VIII 族：第_______纵行。 ______族：稀有气体元素 ⅠA 包括元素ⅡA 包括元素 ⅦA 包括元素零族包括元素 二、元素的性质与元素在周期表中的位置关系： 1、比较元素的金属性强弱的方法是： a.元素的单质和水或酸置换出氢气的难易:越易置换出氢气则金属性越。 b.元素最高氧化物对应水化物的碱性强弱：金属性越强则碱性越。 c.金属单质和另外金属盐溶液中的置换反应： d.一般而言，原电池负极材料的金属性比正极材料。 e.金属阳离子的氧化性越强则对应的金属单质金属性越。 2

2、比较元素的非金属性强弱的方法是： a.元素最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强则非金属性越。 b.元素单质和氢气反应生成气态氢化物的难易程度及气态氢化物的稳定性来判断。非金属性越强则越与氢气化合，且气态氢化物越。 c.非金属单质和另外非金属盐溶液中的置换反应 d.非金属性越强则对应氢化物的还原性越。 e.同周期从左至右金属性，非金属性。 同主族从上到下金属性，非金属性。 3、元素周期律的内容： 1、最外层电子数： 2、原子半径： 3、最高正价：最低负价： 4、微粒半径大小的比较： ①同一元素的阳离子半径相应原子半径，阴离子半径相应原子半径， 同种元素形成的不同价态的离子，价态越高，离子半径越。 ②同一周期元素原子，从左到右，原子半径逐渐，阴离子、阳离子半径也在变小， 但阴离子半径阳离子半径 ③同一主族元素原子，从上到下，原子半径逐渐增大；同价态离子，从上到下， 半径也 3

高中化学必修二知识点总结

高中化学必修二知识点总结 第一单元 1——原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2——元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3——单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4——元素的金属性与非金属性（及其判断） （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 判断金属性强弱 金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，最高价氧化物的水化物的碱性越强 非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱； 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数。 阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 6——周期与主族 周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。 主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体） 所以, 总的说来 (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。 以上不适合用于稀有气体! 专题一： 第二单元

苏教版高一化学必修一目录及知识整合

苏教版高一化学必修一教材整合（共4个专题个10单元31节） 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 一、物质的分类及转化（移去“氧化还原反应的判断”） 二、物质的量 三、物质的聚集状态(删去“1mol物质体积的计算”) 四、物质的分散系（移去“电离、电解质非电解质”） 第二单元研究物质的实验方法 一、物质的分离与提纯（移去“萃取、分液”） 二、常见物质的检验（移去“Cl-、SO42-检验、焰色反应”） 三、溶液的配制及分析 第三单元人类对原子结构的认识 一、原子结构模型的演变（删去一或与二合并） 二、原子核外电子排布 三、原子核的组成 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 一、氯气的生产原理 二、氯气的性质（加上“Cl-检验”） 三、氧化还原反应（加上“氧化还原反应的判断”） 四、溴、碘的提取（加上“萃取、分液”） 第二单元钠、镁及其化合物 一、金属钠的性质与应用（加上“焰色反应”） 二、碳酸钠的性质与应用 三、离子反应（加上“电离、电解质非电解质”） 四、镁的提取及应用 专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金（重点铝及其化合物的性质） 一、从铝土矿中提取铝 二、铝的氧化物与氢氧化物 三、铝及铝合金 第二单元铁、铜的获取及应用（重点铁铜及其化合物的性质） 一、从自然界获取铁和铜 二、铁、铜及其化合物的应用 第三单元含硅矿物与信息材料（重点硅及二氧化硅的性质） 一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品 二、二氧化硅与信息材料 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用（重点浓硫酸的特性） 一、二氧化硫的性质和作用 二、硫酸的制备和性质（加上“SO42-检验”） 三、硫和含硫化合物的相互转化（一二的复习） 第二单元生产生活中含氮化合物（重点氮氧化物、硝酸的性质） 一、氮氧化物的产生和转化（一二合并） 二、氮肥的生产和使用 三、硝酸的性质 一、教材整合的整体思路是：由于学生基础底，知识薄，教学中特别注重初中知识的复习与高中知识的衔接。前期关注“点”即“知识点、考点”；中期过渡到“线”即“知识链”；后期到“面”即“知识网”，使学生将知识用“块”的立体形式来构建学科模块，以便学生认知、理解、运用学科知识。 二、教材整合的整体原则：将相关知识合并，将一些无所谓的过渡性内容删除，将重点知识加以强化。 三、教材整合的具体操作： 专题一：大量移去理论性知识。移去理由：我校学生初中化学知识几乎空白，没有初中知识支撑的理论知识的学习无疑难如登天，费时费力。 专题二：加上专题一中移去的理论性知识。加上理由：专题二在学习了具体元素化合物知识后马上加上相应的理论知识的学习，学了就用自然而然，省时省力。 这样“一删一加”在不影响知识掌握的情况，省去了不少时间，而且易教易学。 专题三、专题四：删去无所谓的过渡、与衔接，学会元素化合物的性质是关键。所以均整合为：元素化合物的性质以学生记忆、应用练习为主。这样专题三、四会省去不少时间，而且不影响知识的学习。

高一化学必修一复习专题

高一化学必修一复习专题 专题1 例析鉴别物质的三种类型 ◆典型问题1 不用试剂的鉴别 例1 下列各组溶液，不加其它试剂不能鉴别的一组是（） A、Na2CO3HCl CuSO4NaNO3 B、K2CO3H2SO4HNO3BaCl2 C、HCl AgNO3HNO3NaCI D、NaOH FeCl3MgCl2BaCl2 【方法归纳】不用任何试剂的鉴别题解题思路： ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 ②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。 ③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合，记录混合后的反应现象，分析确定。 ④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。 ◆典型问题2 只用一种试剂鉴别 例2下列各组物质中，只用一种试剂就可以鉴别的是() ①AgNO3、NaOH、HCl ②NaOH、HNO3、NaCl ③Ba(NO3)2、KCl、CH3COOH A．①②③B．①③C．①D．②③ 【方法归纳】①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或呈酸性溶液作试剂。 ◆典型问题3 任选试剂鉴别 例3现有下列五种物质的溶液：HCl、H2SO4、NaCl、Ba(OH)2、NaOH，如何将它们区别开来？【思路】任选试剂鉴别多种物质时一般是先加一种试剂根据现象不同将多种物质分组，然后再分别鉴别出每组内的物质。 【规律总结）】此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。简答叙述时的一般步骤：取少量样品→加入某种试剂→加热、振荡等操作→根据现象→得出结论。 〓自我检测〓 1 不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2⑤KNO3被鉴别出来的正确顺序是（）A、⑤④③②①B、④③①②⑤C、④①②③⑤D、②③①④⑤ 2 有标号为A、B、C、D、E、F的六瓶溶液，只知它们分别是碳酸钠溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、硝酸钠溶液、硝酸钙 3. 下列各组中固体物质只借助于水就可以鉴别的是（） A、CaCO3、Na2CO3、BaCO3 B、BaSO4、NaCl、K2SO4 C、CuSO4、NaOH、KCl D、NaCl、AgNO3、KNO3 4. 只用一种试剂能区别Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，这种试剂是（） A、BaCl2溶液 B、KOH溶液 C、NaNO3溶液 D、稀盐酸 5. 实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种溶液。为把他们区别开来，所加试剂及先后顺序合理的一组是（） A、氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B、稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液 C、石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液 D、稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液 专题2 解读除杂的化学方法 化学方法除杂应遵循的原则：①被提纯物质的应尽量不要减少；②不得引入新的杂质；③要易于分离、复原；④为使杂质尽可能除去需要加入过量的试剂；⑤在多步分离过程中，后加的试剂能把前面所加过量的试剂除去。除杂的主要化学方法有：增加法、溶解与吸收法。 ◆典型问题1 增加法除杂 例1下列除杂质的方法不可行的是（）· A、通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2 B、通过NaOH溶液除去CO2中的HCl气体 C、用铁除去氯化亚铁中少量的氯化铜 D、用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3 【方法归纳】增加法除杂即把杂质转化成被提纯的目标物质。如CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2、HCl)：通过NaHCO3溶液；NaNO3（NaCl）：加AgNO3溶液；NaHCO3(Na2CO3)：通入CO2；NaCl(Na2CO3、NaHCO3)：滴加HCl；Na2CO3(NaHCO3)：加热。 ◆典型问题2 溶解与吸收法除杂 例2下列物质提纯的方法错误的是（） A．除去混在Cl2中的HCl：将气体通过饱和食盐水B．除去混在SiO2中的CaO：加入足量盐酸后过滤 C．除去混在KI中少量的I2：加入CCl4后过滤 D．除去酒精中混有的醋酸：向混合液中加入生石灰后蒸馏 【方法归纳】溶解与吸收法除杂是较常用的提纯方法之一，利用被提纯物质与杂质在水、有机溶剂、酸、碱、盐中溶解性差异（这里的溶解包括发生化学反应而与原体系分离），选择不同的试剂溶解吸收除去杂质。①溶于水的物质与不溶于水的物质混在一起时，可加水溶解，过滤，如混在氯化钠中的二氧化硅。 ②不溶于酸的物质中混有溶于酸的物质，可加酸溶解过滤。如混在铜中的锌可用盐酸除去；二氧化硅中混有碳酸钙，可先加盐酸后过滤而除去。 ③不溶于碱的物质中混有溶于碱的物质，可加碱溶解过滤，如混在镁中的铝可加氢氧化钠后过滤而除去；H2(H2S、SO2、CO2、HCl、H2O)，用碱石灰（固体氧化钙与氢氧化钠的混合物）除去；甲烷（乙烯）：溴水；乙烯(CO2、SO2)：NaOH溶液。