物质的量
物质的量
一、学习目标
1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。
2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。
3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。
二、教学重点及难点
物质的量及相关概念。
三、设计思路
本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一节知识的前提条件之一。
本节课通过启发、对比等教学方法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。
另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，强调“物质的量”这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确。在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，因为规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。
四、教学过程
点燃
[导入]化学方程式H2 + Cl2 ==== 2HCl的含义有哪些?
物质的转化：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。
微观粒子的数目：一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子。
质量关系：每2g氢气和71g氯气反应生成73g氯化氢。
根据微观粒子数目关系和质量关系，我们能得出怎样的结论？2g氢气和71g 氯气含有相同数目的分子。这个数目是多少呢？由于这些微观粒子的质量都很小，这个数字很大，经测定约为6.02×1023个，科学家将其称为阿伏加德罗常数，符号为N A，表示为6.02×1023 mol-1。
如此庞大的数字使用和计算都不是非常方便，因此科学家将6.02×1023个微
粒作为一个集合体，称为1 mol。这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，与客观存在、具有一定质量的物质联系起来。
[练习]
1 mol H2约含氢分子。
1 mol H约含个氢原子。
1 mol SO42-约含个硫酸根离子。
从上面的练习可知，摩尔是一个单位，可以用来衡量物质所含粒子数的多少。克是质量的单位，米是长度的单位，那么摩尔是什么物理量的单位呢？这个物理量叫做“物质的量”，就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少，
一、物质的量
1.物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。
2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1。
物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
练习：判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢×没有指出是分子、原子或离子
B. 1 molCO2√
C. 1 mol小米×小米不是微观粒子
4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
练习：根据摩尔的有关知识，进行计算。
（1） 1.204×1024个H2含多少摩尔氢分子？
（2） 5 mol O2中有多少个氧分子？
（3）N A个水分子的物质的量是多少？
教师引导学生总结得出：粒子数目、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：
5. N=n·N A
练习：
（1）0.5 mol H2O中含有个水分子。
（2）2 mol H2O中含有个水分子，个氢原子。
（3）1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。
（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
（5）1个水分子中有个电子，1 mol H2O中呢?
二、摩尔质量
1.定义：1 mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为g·mol－1
［问题解决1］
参考下列解题方式，完成下列计算：
（1）9.8 g H2SO4的物质的量。（0.1 mol）
（2）10.6 g Na2CO3的物质的量。（0.1 mol）
（3）0.25 mol CaCO3的质量。（25 g）
（4）2.0 mol H2O的质量。（36 g）
［问题解决2］
根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系。
2.数学表达式：
M
n
m
M
m
n
n
m
M?
=
=
=，或
，或
［问题解决3］写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
（1）氢氧化钠和硫酸的反应。；
（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。；
（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。；
（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。；
［例题］483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？
［解］Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g·mol－1。
()mol mol g g O H SO Na M O H SO Na m O H SO Na n 50.1322483)10()10(101242242242=?=??=?-
则Na ＋的物质的量为3.00mol ，SO 42－的物质的量为1.50mol ，H 2O 的物质的量为15.0mol 。
24123221003.910
02.60.15)()(?=??=?=-mol mol N O H n O H N A 答：483 g Na 2SO 4·10H 2O 中所含的Na ＋的物质的量为3.00 mol ，SO 42－的物
质的量为1.50mol ，H 2O 分子的数目约为9.03×1024。
［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数个粒子。物质的量这一物理量可以把微观粒子和宏观质量联系起来：N=n ·N A = N A ·m/M 。
物质的量综合练习题
物质的量综合练习题 1、设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是： A 醋酸的摩尔质量与NA 个醋酸分子的质量在数值上相等 B NA 个氧分子和NA 个氢分子的质量比等于16：1 C 2.4g 镁变成镁离子时，失去的电子数目为 D 17gNH 3所含的原子数目为4NA ，电子数目为10NA 2、若1gN 2中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是： A 、x/28 mol -1 B 、 x/14 mol -1 C 、 14x mol -1 D 、 28x mol -1 3、设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是： A 、标准状况下，22.4L 辛烷完全燃烧，生成CO 2分子的数目是8 NA B 、18g 水中含有的电子数为10 NA C 、46g NO 2和46g N 2O 4含有的原子数均为3 NA D 、在1L 2 的Mg （NO 3）2溶液中含有的NO- 3数为4 NA 4、下列叙述正确的是 A 摩尔是指物质所含的粒子个数，它是物质的数量单位 B 阿伏加德罗常数通常用NA 表示，×1023 mol -称为阿伏加德罗常数 C 氦气的摩尔质量是8g D 4.4g 二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g 氮气中所含的原子个数相等 5、下列说法中，不正确的是 A mol H 2SO 4 B 5 mol 氧元素 C 1 molCl D mol OH - 6、、下列物质中，含原子个数最多的是 A mol 氮气 B 4℃时10ml 水 C 标注状况下，5.6L 甲烷 D 10g 氖气 7、设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A 在标准状况下，以任意比例混合的CH 4与CO 2混合物22.4L ，所含有的分子数为NA B 在标准状况下，NA 个水分子所占的体积为22.4L C 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H 2，失去的电子数为2 NA D 常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10 NA 8、下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是： A 1 mol OH -的质量为17g B CO 2 的摩尔质量为44g C 任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量 D 一个钠原子的质量等于2310 02.623 g 9、具有相同数目氧原子的SO 2和SO 3，下列关系中一定正确的是 A n （SO 2）:n （SO 3）= 3:2 B V （SO 2）:V （SO 3）= 3:2 C m （SO 2）:m （SO 3）= 6:5 D M （SO 2）:M （SO 3）= 5:4 10、1gN 2含a 个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 A 、 a/28 B 、a C 、 28a D 、a/14
物质的量(1)
1、填空 （1）1mol O中约含有____________个O。 （2）3molH2SO4中约含有_____________个H2SO4。 （3）4mol O2中约含有______________个O2。 （4）10 molNa+中约含有_____________个Na+。 （5）2.408x10^24个H2O，其物质的量为_____________。 （6）1.204x10^24个e-，其物质的量为_______________。 （7）2.107×10^24个铁原子的物质的量是。 （8）0.25molH3PO4分子中含有氢原子的物质的量是_______________。含有氧原子数目为__________________________。 （9）将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量 _______________；铝离子数目为。 （10）0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为，所含分子数目之比为，所含氧原子数目之比为。 2、请说出下列的含义 （1）1molH （2）3molH2O 3、判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2 4、选择题 （1）在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是（） A、3.01x1023 B、6.02x1023 C、0.5 D、1
（2）下列说法正确的是（） A、1molO的质量是32g/mol B、OH-的摩尔质量是17g/mol C、1molH2O的质量是18g D、2.5molCO2的质量是44g （3）与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( ) A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3 （4）对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是 A、分子数相同 B、氧原子数相同 C、原子总数相同 D、氢原子数相同 (5)某原子的摩尔质量是Mg?mol-1，则一个该原子的真实质量是 A．M g B．1/M g C．M/6.02×1023 g D．6.02×1023/M g (6)若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（） A．m×50×18×6.02×1023B．（m/50×18）×6.02×1023 C．（18m/50）×6.02×1023 D．（18×50×m）/6.02×1023 (7)现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（） A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2 (8)下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（） A 32克O2所含的原子数目为NA B 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
物质的量知识点总结
物质的量知识点复习 1、摩尔 物质的量是国际规定的七个基本物理量之一，用来表示含一定数目粒子的集体，符号是n，单位是mol。 摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。 阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数，符号是N A，常用×1023这个近似值。 2、摩尔质量 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g·mol-1 3、- 4、 5、使用摩尔这个概念时应注意的事项 （1）摩尔是物质的量单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子，摩尔简称摩，符号mol。 （2）摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。如 1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴、阳离子，或 含54mole-等。 （3）摩尔概念只适用微观不适用于宏观。
（4） 使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子种类，而不 是使用该粒子的中文名称。 6、 气体摩尔体积 当分子数目相同时，气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。要比较一定质量的气体体积，必须在相同温度和压强下进行。 ; 气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积，符号为Vm,单位是L/mol 或m 3/mol 。 标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为0℃，压强为101Kpa 时，1mol 任何气体所占的体积都约是。 5阿伏伽德罗定律及推论： 根据气体状态方程PV ＝nRT ＝RT M m 可以得到以下定律和推论： （1） 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（阿 伏伽德罗定律） （2）同温同压下的不同气体，其体积之比等于物质的量之比，等于所含粒子数目之比。2 12121N N n n V V == (3) 同温同压下的不同气体，其密度之比等于相对分子质量之比，等于相对密度。2121ρρ＝M M ＝D 12 (4)同温同压下同质量的不同气体，其密度之比等于物质的量的比。2121 ρρ＝ n n @ （5）同温同压下同质量的不同气体，其体积之比等于相对分子质量
2020-2021全国备战高考化学物质的量的综合备战高考真题汇总及详细答案
2020-2021全国备战高考化学物质的量的综合备战高考真题汇总及 详细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3，物质的量浓度为18.4 mol·L-1）配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，现有下列实验仪器备用：A．100mL量 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶。 请回答： （1）通过计算，需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL； （2）实验时选用的仪器有______（填序号），使用容量瓶时第一步的操作是 ________________； （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）； ①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 （4）实验步骤如下： ①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④恢复至室温⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签。 其中，第⑤步中“洗涤”操作的目的是_______________________。 【答案】5.4 CFGEH 检查容量瓶是否漏水①减少溶质损失，减小实验误差 【解析】 【分析】 ⑴根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算。 ⑵配制溶液时需要用到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯，使用容量瓶前要检漏。 ⑶①定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，溶液溶度偏高；②容量瓶使用时未干燥，与结果无影响；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。 ⑷溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上，要洗涤。 【详解】 ⑴用物质的量浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变得到18.4 mol·L?1 ×V= 1.0 mol·L?1×0.1 L，V=0.0054L =5.4mL，因此需用量筒量取浓硫酸的体积为5.4mL；故答案为：5.4。 ⑵配制溶液时需要用到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯，因此实验时选用的仪器有CFGEH，使用容量瓶时第一步的操作是检查容量瓶是否漏水；故答案为：CFGEH；检查容量瓶是否漏水。 ⑶①定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，溶液溶度偏高，故①符合题意；②容量瓶使用时未干燥，与结果无影响，故②不符合题意；③定容后经振荡、摇匀、静置，
高三一轮复习 1 物质的量经典题型
物质的量经典题型 我根据历年高考考试特点总结了解以阿伏伽德罗常数（N A）为背景的选择题时注意。1.原子个数问题：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne）、三原 子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。 2.非气态物质的问题：如辛烷、二氯甲烷、、CCI4、苯、水、乙醇、溴、SO3、N2O4等 3.电子转移问题：如：氯气与氢氧化钠，氯气与水；Na2O2与H2O反应，Na2O2与CO2反应。 4.非标准状况问题：如用到22.4L/ mol时，必须注意到气体是否处于标准状况。 考点一、物质的量 【例题1】质量相同的N2和NO2，它们的物质的量之比为，所含原子个数比为，N原子个数比为 . 【练习】同体积的下列气体中，质量最大的是，原子数最少的是。 A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2 考点二、摩尔质量 【例题1】下列说法正确的是（） A．氧的摩尔质量是32 g?mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98g C．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol 【练习】1．下列物质中，物质的量最大的是 _____，含分子个数最多的是 _____，含原子个数最多的是_____，质量最大的是_____ 。 A．6g氢气B．0.5molCO2 C．1.204×1024个氯化氢分子 D．147g硫酸 E．92g乙醇(C2H5OH) F．4℃时l8mL水 考点三、阿伏加德罗常数 【例题1】用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )。 A．1molO2比1molN2的质子数多N A B．2g氢气中含有的原子数为N A C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为N A D．17g氨气中含有的电子数为10N A 【练习】1、用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( )
物质的量在化学方程式计算中的应用(整理)
【教学目标】 1．使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式． 2．使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识． 3．培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力． 一、计算原理 我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的．化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系．这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系． 【例1】 2H 2 ＋ O 2 点燃 ====== 2H 2O 化学计量数ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2 分 子 数N 之 比： 2 ∶ 1 ∶ 2 扩 大 N A 倍： 2N A ∶ N A ∶ 2N A 物 质 的 量n 之 比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol 质 量 m 之 比： 4 ∶ 32 ∶ 36 由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而 也等于各物质的物质的量之比． 二、解题步骤：化学方程式中有关物质的量的计算，须按以下步骤进行： 1．设未知数 2.写出有关反应方程式 3．找出相关物质的计量数之比 4．对应计量数，找出相关物质的物质的量或质量或气体体积 5．列比例，进行计算。 6.写出答案。 【例2】：完全中和0．10 mol NaOH 需H 2SO 4的物质的量是多少？ 解：设硫酸的物质的量为n (H 2SO 4) 2NaOH ＋ H 2SO 4====Na 2SO 4＋2H 2O 2 1 0.1mol n (H 2SO 4) n (H 2SO 4) ＝ ＝0.05 mol 答：完全 中和0.10 mol NaOH 需H 2SO 4 0.05 mol ． 我们运用有关化学方程式的计算解决问题时，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量的必要换算．而换算的核心就是——物质的量． 三、物质的量与其他物理量之间的关系 【练习1】回答下列化学方程式的含义： H 2 ＋ Cl 2 ==== 2HCl 化学计量数比 粒子数之比 物质的量比 物质的质量比 气体体积比 根据化学方程式进行计算时，要明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位．列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须相同． 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 【练习2】计算例2中所需H 2SO 4的质量是多少? 2NaOH ＋ H 2SO 4====Na 2SO 4＋2H 2O 2 mol 98 g 0.1mol m(H 2SO 4) 答：所需H 2SO 4的质量为4.9 g ． 【例3】：将30 g MnO 2的质量分数为76．6%的软锰矿石与足量12 mol·L －1 浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)．计算：(1)参加反应的浓盐酸的体积． (2)生成的Cl 2的体积(标准状况)． 请大家分析比较以下几种解法． 2 mol 10.01?)SO H () NaOH (42v v ) SO H () NaOH (42n n = m(H 2SO 4)=
化学一模试题分类汇编——物质的量综合
化学一模试题分类汇编——物质的量综合 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途。 Ⅰ.次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。已知某试剂瓶上贴有如图所示的标签，完成以下问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___mol·L-1。 （2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制100mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为___g。 （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）： ①称量时若选择的NaClO固体已在空气中放置时间过久___； ②定容时俯视容量瓶刻度线___。 Ⅱ.ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 试回答下列问题： （1）请用双线桥表示反应中电子转移的情况___。 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （2）试比较KClO3和CO2的氧化性强弱：KClO3___CO2（填“>”“<”或“=”）。 （3）消毒时，ClO2还可以将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物，此过程说明ClO2具有___（填“氧化”或“还原”）性。 （4）在标准状况下，当生成11.2LClO2时，转移电子的数目为___。 【答案】6（或6.0） 44.7 偏低偏高 > 氧化 0.5N A 【解析】 【分析】 Ⅰ⑴该“84消毒液”的物质的量浓度1000ρω c。 = M ⑵先根据物质的量浓度计算NaClO物质的量和NaClO固体的质量。
物质的量公式大全
―物质的量‖的复习指导 一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系 物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。 二、识记两种物质的量浓度溶液的配制 1．由固体配制溶液 步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2．由浓溶液配制稀溶液 步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 三、理解三个公式 1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)] 式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g?mol －1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L?mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol?L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。 解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点： ①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol 将体积转化为物质的量。 ②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。 ③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。 2．一定质量分数溶液的稀释 ω1?m1=ω2?m2(稀释前后溶质的质量守恒) ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。 3．一定物质的量浓度溶液的稀释 c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。 四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论 阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2) 2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2) 3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1) 4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2) 以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m/M *RT)自
物质的量综合练习题
物质的量综合练习题 1．(2011·全国大纲高考卷)N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是() A．18 g H2O中含有的质子数为10N A B．12 g金刚石中含有的共价键数为4N A C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子 解析：A项，18 g即1 mol H2O中含有的质子数为10 N A，故正确；B项，12 g金刚石中含有的 共价键数为2N A，故错误；C项，混合气体中N和O原子个数之比等于1∶2,46 g混合气体中所含原子总数为：46 ×3N A＝3N A，故正确；D项，1 mol Na完全反应生成Na2O和Na2O2，14×1＋16×2 钠均由0价变为＋1价，故钠失去的电子数一定为N A，故正确。 答案：B 2．(2011·海南高考卷)设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3N A B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N A D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为N A 解析：A项，Al3＋的核外有10个电子，1 mol Al3＋含有的核外电子数为10N A；B项，1 mol Cl2与足量的铁反应时，转移的电子数为2N A；C项，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为N A；D项，pH＝13的NaOH溶液中OH－浓度为0.1 mol·L－1,10 L该溶液中含有的OH－离子数为N A。答案：D 3．(2011·江苏高考卷)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A．1 mol甲醇中含有键的数目为4N A B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1N A D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A 解析：A项，甲醇的结构式为,1 mol甲醇中含有C－H键的数目为 3N A；B项，未说明溶液体积；C项，己烷在标准状况下为液体。答案：D 4．(2012·上海高考卷)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应，若
1物质的量
一、物质的量 我们今天共同学习第二节化学计量在实验当中的应用，对于计量不仅体现在科学研究当中，而且在生产生活的各个方面都用所贡献，对于不同的物质，我们可以有不同的计量方法。即便是对于同一种物质，也可以有多种的计量方法 我今天带来了一杯水，请大家从多角度描述烧杯中水的多少。 我们可以从它质量这个角度来描述。还可以考虑它的体积。也可以看他有多少水分子。 水分子的多少怎么来计量呢？水分子太小了，我们不能够直接的知道它有多少个我这里有一个数据，一滴水当中含有大约1.7万亿亿个水分子这么多，一滴水当中就有这么多水分子，那可见一杯水当中所包涵的水分子个数太多了是不是非常庞大！ 大家能不能想一个简便的方法来计量水分子数目的多少？ 我们可以先找出一个单位或者把它说成是一个集体，已知一个单位中含有多少个水分子，那么对于大量的水分子，我们只需要知道它包含多少个单位，就可以进而知道其中水分子的个数 大家的想法和科学家的想法是一样的，在1971年的国际的14次计量大会上，引入一个 新的物理量，叫做物质的量，它指的是，含有 一定数目粒子的集合体，我们找到这样一个集 体，不去计量单个的微粒，去计量这个集体含 有多少微粒。这里大家注意的是物质的量只能 描述微观粒子，不能描述宏观粒子。 那好，大家看我刚才罗列的这些物理量， 每一个物理量是不是都有对应的单位，那么物 质的量的单位呢？叫做，mol。也可以简称为 摩。物质的量一般用小n来表示。 我们找到了这样一个单位去计量这个集 体，大家再考虑，每个单位是不是都有相应的 标准啊，比如说一米的长度，1KG物质的质量 那么摩尔这个单位也应该标准，摩尔的标 准是什么呢？ 国际上规定，以0.012kg的碳12中所包含 的碳原子数为标准 经过计算，这个数值大约是6.02乘以10 的23次方，这么多。 这个数又可以称之为阿伏加德罗常数， 用大写的NA来表示， 阿伏伽德罗常数表示一摩尔任何粒子 的粒子数，那我们在计算当中，大家可以直接 用6.02乘以10的23次方，需要注意一点的是， 阿伏加德罗常数是一个单位的数。它的单位是 每mol。 通过以上知识的介绍，大家可以考虑一 下。现在我已知的是水分子的个数，你能不能 求算出水分子的物质的量。 物质的量等于水分子的个数除以NA。 这是物质的量与微粒个数的关系，通过阿伏加 德罗常数联系了起来，也就是说不同物理量之 间可以相互转化。物质的质量和体积的关系， 靠密度联系起来。 我们现在考虑这个问题，我们新学的物 理量物质的量。它和我们以前学习的物理量之 间有没有什么关联？比如和质量？ 给大家一些时间，前后同学一组，大家 来考虑一下啊，从多个角度，多种途径来求算 这杯水的物质的量。 有同学说我们先知道一个水分子的质 量是多少，在用水的质量除以一个分子的质 量，然后就得出来这杯水有多少水分子，再用 水分子的个数除以6.02*1026，就得出了物质的 量。 大家看一下，一个水分子的质量乘以阿 伏加德罗常数是不是就是一摩尔水的质量 啊？因此他是以一摩尔水的质量做标准，最终 求算出物质的量。 我们也引入一个新的物理量叫做摩尔质量，它 指的就是，单位物质的量的物质所具有的质 量，它的常用单位是，g/mol。所以这个公式也
高考化学 物质的量 综合题及详细答案
高考化学 物质的量 综合题及详细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。 反应：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O (1)“双线桥法”标出电子转移情况________ 。 (2)若生成2.24L 标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）： ①理论上需要多少克KMnO 4参加反应？________。 ②被氧化的HCl 的物质的量为多少？________。 【答案】 6.32g 0.2 mol 【解析】 【分析】 (1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况； (2)先计算Cl 2的物质的量，然后根据方程式中KMnO 4、HCl 与Cl 2之间的反应转化关系计算。 【详解】 (1)在该反应中，Mn 元素化合价由反应前KMnO 4中的+7价变为反应后MnCl 2中的+2价，化合价降低，得到5个电子，Cl 元素化合价由反应前HCl 中的-1价变为反应后Cl 2中的0价，化合价升高，失去2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO 4、MnCl 2前的系数是2，HCl 前的系数是10，Cl 2前的系数是5，根据原子守恒，KCl 的系数是2，这样反应中有6个Cl 原子未参加氧化还原反应，所有Cl 原子都是由HCl 提供，因此HCl 前的系数为10+6=16，结合H 原子反应前后相等，可知H 2O 的系数是8，用“双线桥”表示电子转移为： ； (2)在标准状态下， 2.24LCl 2的物质的量n(Cl 2)=m V 2.24L V 22.4L /mol =0.1mol 。 ①根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl 2时，参与反应的KMnO 4的物质的量为0.1mol×25 =0.04mol ，则参与反应的KMnO 4的质量m(KMnO 4)=0.04mol×158g/mol=6.32g ； ②由反应化学方程式可知，HCl 被氧化后生成Cl 2，因此根据Cl 元素守恒可知：被氧化的HCl 的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol 。 【点睛】 本题考查了氧化还原反应中电子转移的表示方法及有关计算。氧化还原反应的特征是元素
物质的量(1)
课堂练习 1、判断下列说法是否准确，并说明理由。 （1）1mol氧 （2）0.25molCO2 （3）摩尔是7个基本物理量之一。 （4）1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。 （5）0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。 （6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。 2、填空： （1）1molO中约含有___________个O；个电子。 （2）3molH2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________molH＋ （3）4molO2含有____________molO原子，___________mol质子 （4）10molNa+中约含有___________个Na＋，个质子， （5）1.204×1025个H2O，其物质的量为___________mol 3、判断下列说法是否准确。 （1）1molO2的质量是32g/mol （2）H2的摩尔质量是2g （3）1molH＋的质量是1g （4）对原子来说，摩尔质量就是原子量 （5）每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒 4、①H2SO4的相对分子质量为，其摩尔质量为，1.5 mol H2SO4的质量是。 ②NaOH的相对分子质量为，其摩尔质量为，20 g NaOH的物质的量是。 ③3.01×1022个OH－的物质的量为，质量为，含有质子的物质的量为，含电子的物质的量为，这些OH－与 NH3的质量相同，和 g Na＋含有的电子数相同。 5、71g Na2SO4含有Na+和SO42—的物质的量各是多少？ 6、19g的MgCl2固体粉末中含有Mg2+mol；Cl—mol；质子个。试题类编 1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是( ) A、1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
物质的量公式大全.
“物质的量”的复习指导 一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系 物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。 二、识记两种物质的量浓度溶液的配制 1．由固体配制溶液 步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2．由浓溶液配制稀溶液 步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 三、理解三个公式 1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)] 式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g?mol －1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L?mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol?L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。 解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点： ①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol 将体积转化为物质的量。 ②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。 ③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。 2．一定质量分数溶液的稀释 ω1?m1=ω2?m2(稀释前后溶质的质量守恒) ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。 3．一定物质的量浓度溶液的稀释 c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。 四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论 阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2) 2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2) 3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1) 4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2) 以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m/M *RT)自
物质的量练习题及标准答案
物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（） A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D． 5×1022个 6．下列说法错误的是（） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4 8．0.1 mol NaHCO3中含有（） A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 2 C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H 3 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（） A.21.6 B.28 C.14 D.31 11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+； ④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。 14． 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。 16．多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？ 17．4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。 答案 18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ①0.5molNH3②1molHe③0.5molH2O④0.2molH3PO4
高考化学物质的量综合经典题及答案
高考化学物质的量综合经典题及答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．（1）在标准状况下①6.72L CH 4②3.01×1023个HCl 分子③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3，体积最大的是____，密最大的是度___，质量最小的是___，氢原子个数最多的是____。（填写序号） （2）等温等压下，质子数相等的CO 、N 2两种气体，质量之比为____，体积之比为____，摩尔质量之比____。 （3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：3A ＝B ＋3C ＋2D 。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a ，则A 的摩尔质量为____。 【答案】② ② ④ ① 1:1 1:1 1:1 4a g/mol 【解析】 【详解】 (1)①6.72L CH 4中：n(CH 4)= 6.72L 22.4L/mol =0.3mol ，m(CH 4)=0.3mol×16g/mol=4.8g ，ρ(CH 4)= m m M 16==g/L V V 22.4 ，N(H)=4N(CH 4)=1.2N A ； ②3.01×1023个HCl 分子中：n(HCl)=23 23 3.01106.0210??=0.5mol ，V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L ，ρ(HCl)=m m M 36.5==g/L V V 22.4 ，m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g ，N(H)=N(HCl)=0.5N A ； ③13.6g H 2S 中：n(H 2S)=13.6g 34g/mol =0.4mol ，V(H 2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L ，ρ(H 2S)= m m M 34==g/L V V 22.4 ，N(H)=2N(H 2S)=0.8N A ； ④0.2mol NH 3中：m(NH 3)=0.2mol×17g/mol=3.4g ，V(NH 3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L ，ρ(NH 3)= m m M 17==g/L V V 22.4 ，N(H)=3N(NH 3)=0.6N A . 所以：体积最大的是②，密度最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最多的是①； （2）CO 、N 2两种气体涉及的元素有C 、O 、N 质子数分别为6、8、7，所以两种气体的分子的质子数分别为：14、14，质子数相等的CO 、N 2，物质的量相等；CO 、N 2摩尔质量分别为28g/mol 、28g/mol ，故摩尔质量之比1:1；根据m=nM 知：质量之比与摩尔质量成正比为28:28=1:1；根据阿伏伽德罗定律，相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积，故体积之比为1:1； （3）化学方程式系数的意义：表示物质的量。设A 的物质的量为3mol ，则三种混合气体的总物质的量为6mol ，由于平均相对分子质量为2a ，即平均摩尔质量为2a g/mol ，三种气体质量总和为12a g ，根据质量守恒定律，A 的质量也是12a g ，故A 的摩尔质量为4a g/mol 。
高考化学物质的量综合经典题附详细答案
高考化学物质的量综合经典题附详细答案 一、高中化学物质的量 1．（1）有相同物质的量的 H2O 和 H2SO4，其质量之比为_____，氢原子个数比为_____，氧原子个数比为_____。 （2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H2。 计算：①该合金中铝的物质的量为_____。 ②该合金中镁的质量为_________。 ③反应后溶液中 Cl﹣的物质的量浓度为__________（假定反应体积仍为 100 mL）。 （3）由 CO2与 CO 组成的混和气体对 H2的相对密度为 20，则混和气体中 CO2的体积分数为_____； CO 的质量分数为_____。 【答案】9：49 1：1 1：4 0.06 mol 1.44 g 3.0 mol·L-1 75% 17.5% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）n (H2O)= n (H2SO4) ，m (H2O)：m (H2SO4)= n (H2O)×18：n (H2SO4)×98= 9：49； N H(H2O) ：N H(H2SO4)= n (H2O)×2：n (H2SO4)×2=1：1； N O(H2O) ：N O(H2SO4)= n (H2O)×1：n (H2SO4)×4=1：4； （2）设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，二者混合物的质量为 3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比：Mg~2HCl~H2，2Al~6HCl~3H2，氢气的体积标准状况下3.36 L，n (H2)=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06 mol，y=0.06 mol，故该合金中铝的物质的量为0.06 mol，该合金中镁的质量为0.06×24=1.44g，反应后溶液中Clˉ（盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量 =0.06×2+0.06×3=0.3mol，溶液体积100mL,Clˉ的物质的量浓度c=n V =3.0 mol·L-1； （3）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，设1mol混合气体中有xmol CO，CO2ymol，故 x+y=1，28x+44y=40，则x =0.25mol，y =0.75mol，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO2的体积分数为75%，CO的质量分数=0.25×28/40=17.5% 2．I．自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。 请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D
物质的量导入
物质的量及其单位摩尔课堂教学的导入方法 【关键词】物质的量，导入方法 【摘要】物质的量、摩尔课堂教学导入方法的介绍 物质的量及摩尔、摩尔质量、阿佛加德罗常数、气体摩尔体积和物质的量浓度等概念理论性强，内容抽象，概念相对集中，运用范围广。其中“物质的量及其单位摩尔”内容的教学历来是一个难点，其理解和运用成为了高中生学习化学过程中的一个分化点。课堂教学中，如何导入“物质的量及其单位摩尔”，设计一个恰当或引人入胜的导入方法，轻松突破这个难点，达到事半功倍的效果。成为化学教师教学设计时首先需要思考的问题。下面提供几例有关“物质的量及其单位摩尔”课堂教学的导入方法，与读者共同探讨。 1 直接导入法 很多同行都有个疑问：物质的量虽然在开始学习时学生不容易接受，但到后来学生没有不会用的？针对这个特点，我们认为在教学中不用过多的解释概念本身，直接给出概念也能达到事半功倍的效果。 【师】在日常生活、工农业生产和科学研究中，经常要使用一些物理量来描述物质的特征及运动状态，我们熟悉哪些常用物理量？它的单位是什么？分别用什么符号代表？ 【生讨论问答】长度、质量等．．．．．． 【师】投影出课本“资料卡片”表格内学生熟悉的内容，让学生回忆
它们所表示的意义是否相同？ 展示前台展示342克蔗糖、18克水、58.5克氯化钠、32克硫、56克铁等样品。 【师】如何衡量这几种物质的多少呢？ 【生】小组讨论 通过引导学生思考、讨论，得出衡量物质多少可以几个方面考虑： ①从物质的质量衡量，多少千克？ ②从物质的体积衡量，多少立方？或多少毫升？ ③从物质所含微粒个数衡量 在化学上就产生了联系微观粒子数量和宏观质量的一个新的物理量——物质的量：表示物质所含微粒数目的多少的物理量。 2 复习旧知识导入法 奥苏贝尔认为“影响学生的最重要因素是学生已知的内容”。从学生已有的知识经验导入新知识，容易使学生在情感上产生共鸣，有利于将学生引入到新概论“物质的量”的学习中： 【师】投影出请回忆下述化学方程式的化学意义。 【生讨论】回答宏观：质量关系4g 32g 36g