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工程伦理学总结3

工程伦理学总结3
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工程伦理学总结

摘要:在学习了将近半个学期的工程伦理的课程之后,对于工程伦理这个课程

来讲,我从最开始的陌生,不清楚工程的伦理具体指代什么,到现在对工程的

熟悉,这是一个漫长的学习过程。所谓工程伦理,就是指在工程中获得辩护的

道德价值,因此本篇文章从我们英语专业的这个角度出发,分析了一下我们学

习工程伦理课程的意义,希望对大家有所启发。

1. 引言

工程和伦理这两个词语本身的定义是非常广泛的,我们可以从两个角度来分析它的界定范围。假如把工程作为技术的一个应用的部分,而不是作为一种有其自身特征的相对独立的社会实践行为,工程伦理的范围就是可以看作技术的伦理,因而它没有独立存在的必要性。另一个方面来看,又容易将工程伦理与其他职业伦理混为一谈,从而抹杀了科学技术在工程职业中的特殊地位。工程伦理的范围仅仅只是限定工程师的职业性质的伦理道德,而忽略了工程活动的实际情况,因而我们应该将工程职业活动当作一种社会性质的实践活动。

2. 学习工程伦理的重要性

工程伦理教育是我们大学教育的重要组成部分,我国大学教育以培养高层次的专业型、应用型人才为目标。大部分大学生毕业以后要工作在国家经济建设的第一线或者是重要的关键性岗位就职,因此我们平时的生活与工程之间的关系是非常密切的。而我们英语专业虽然和工程的实际应用有一定的距离,但是英语专业可以为工程类型的交流以及合作做出应有的贡献。

在今天,工程作为一种分析和处理问题的方法,如定量分析法、模型法、实验法、设计法等,这些新的技术将进一步普及到社会生活的各个领域,如环境工程、社会工程等。处在这样一种背景下的高等大学,不仅是人才和科技成果的铸造者,而且还是新社会生活的塑造者。在这样的背景下高职教育的培养目标将由技术工作者升华“技术人文主义者”。他们要

有正确的价值观和伦理关怀,要有把工程问题置于整个社会系统中进行伦理的、政治的、法律的、生态环境的、心理的综合分析及其处理的能力。他们所培养的高素质人才——要承担工程的社会伦理责任。

根据现在发展的情况来看,高等大学教育是我国高等教育体系的重要组成部分,以培养高层次的技术型、应用型人才为目标。对我们即将毕业的大学生来说,掌握实际的科学技术非常重要,同时在技术活动中应具有社会责任感、正确的人生观和强烈的技术伦理道德意识。同样重要在这样的背景下,工程伦理教育是不可或缺的。

今天,工程教育和科学研究将不再是外在于生产的社会活动,而将成为扩大了的生产过程的必要环节。工程教育与科研、生产的一体化就要求结合工程院校的社会职能、办学方式作出相应的改革。高等院校除了承担培养人才和发展科技的任务外,还应介入新产业和新产品的开发,向企业提供各种技术教育同时大力发展各种开放式的教育、科研、生产联合体和合作教育,并在实践中帮助学生确立高尚的人生目的、崇高的人生理想和正确的人生价值观。这样才能够在人脑和电脑的配合下,高效率地进行工程的施工和管理,并以“增进人类福祉”为天职而肩负起相应的道德责任。

3. 学习工程伦理的实际意义

现在的社会,绝大部分人的眼中都只认钱,唯利是图,而对于其他人的身体健康,社会的繁荣稳定以及公共的安全则置于不顾的境地。而我们人活在世上,基本就靠衣食住行。在食品安全方面来看,我们国家和现在的社会就没有做出应有的表率作用,食品安全状况频出。例如我们所熟悉的添加三聚氰胺的牛奶,瘦肉精,地沟油等。而在住房上,现在的房价虚高,很多人奋斗一辈子都买不起一所房子,而地产商还是要炒房价,同时还有很多劣质工程流通于市面上,也就是豆腐渣工程。在行上面,也就是交通,这些大都是政府工程,而有些地方的官员也好,开发商也好,官商勾结,制造一些豆腐渣工程,从中大把捞钱。以上这些例子都只是现在我们国家和社会的一个缩影,这些都昭示着这个社会道德的缺失,人性的沦丧,对社会的稳定和国家的发展有着非常严重的影响。而英语专业虽然没有表现的非常明显,但是它的发展和进步也与人们的生活密切相连,其重要性和发展前景都不容忽视。

通信工程专业对我们国家的生活情况影响巨大,毫不夸张地说,他改变了我国人民传统的思考和行为方式,从生活、沟通、学习、工作和娱乐多方面改变着人类的生活。其中之一便是对经济增长方式的影响。在工业社会中,经济发展的主要方式是靠资源投入的方式来实

现,工业化加工资源的方式是一种高消耗、高污染的实现方式,这种方式必然会引起自然资源的日益枯竭,工业污染的加剧、环境退化的失控。而信息科学技术引发的社会信息化,为各国摆脱高投入、高消耗、高污染的经济发展方式提供了技术可能。信息化的开展开创了经济增长的新方式,即依靠科技进步,而不是高资源、高投入来促进经济增长。英语专业作为先进的专业之一,影响了我们的日常生活和交流,丰富了社会生活,促进了对外交流和沟通的实现。因此,我们学习工程伦理对于一些职业方面的道德是有重大的意义的。

X. 结束语

我们作为通信工程行业还未入门的学生,通信行业的后备军,应该具有良好的工程伦理的修养,同时好好学习专业知识,树立优秀的思想道德体系。在以后的职业生涯中,可以为国家和社会,乃至全世界的人民造福。

常见缓冲溶液的配制

常见缓冲溶液的配制 缓冲液是一种能在加入少量酸或碱时抵抗pH改变的溶液。PH缓冲系统对维持生物的正常pH 值,正常生理环境起重要作用。多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动,而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化。在生物体中有三种主要的pH缓冲体系,它们时蛋白质、重碳酸盐缓冲体系。每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的。 在生化研究工作中,常常要用到缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度。研究工作的溶液体系pH 值的变化往往直接影响到我们工作的成效。如果提取酶实验体系的pH值变化或变化过大,会使酶活性下降甚至完全失活。所以我们要学会配制缓冲溶液。 由弱酸及其盐组合一起使具有缓冲作用。生化实验室常常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tiris(三羟甲基氨基甲烷)等系统,在生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系,因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值,而是缓冲液中的某种离子。如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的反应。硼酸盐:硼酸盐与许多化合物形成复盐、如蔗糖。 柠檬酸盐:柠檬酸盐离子容易与钙结合,所以存在有钙离子的情况下不能使用。 磷酸盐:在有些实验,它是酶的抑止剂或甚至是一个代谢物,重金属易以磷酸盐的形式从溶液中沉淀出来。而且它在pH7.5以上时缓冲能力很小。 三羟甲基氨基甲烷:它可以和重金属一起作用,但在有些系统中也起抑止的作用。其主要缺点时温度效应。这点往往被忽视,在室温pH是7.8的Tris一缓冲液,在4℃时是8.4,在37℃时是7.4,因此,4℃配制的缓冲液拿到37℃测量时,其氢离子浓度就增加了10倍。而且它在pH7.5以下,缓冲能力很差。 缓冲液的pH值由哪些因素决定? 设缓冲系统的弱酸的电离常数为K(平衡常数),平衡时弱酸的浓度为[酸],弱酸盐的浓度为[盐],则由弱酸的电离平衡式可得下式: 根据此式可得出下列几点结论: (1)缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关。弱酸一定,但酸和盐的比例不同时,可以得到不同的pH值。当酸和盐浓度相等时,溶液的pH值与PK值相同。 (2)酸和盐浓度等比例也增减时,溶液的pH值不便。 (3)酸和盐浓度相等时,缓冲液的缓冲效率为最高,比例相差越大,缓冲效率越低,一般地说缓冲液有效缓冲范围为PK±1pH。 从上述可知,只要知道缓冲对的PK值,和要配制的缓冲液的pH值(及要求的缓冲液总浓度)时,可按公式计算出[盐]和[酸]的量。这样算涉及到对数的换算,较麻烦,前人为减少后人的计算麻烦,经计算已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系列出了表格。讲义附录部分节录有磷酸缓冲液的配制表。只要我们知道要配制的缓冲液的pH,经查表便可计算处所用缓冲剂的比例和用量。例如配制500nmpH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。 经查表知pH5.8浓度为0.2M Na2HPO48.0毫升,而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推论出配制100ml0.1M的磷酸缓冲液需要0.1M Na2HPO48.0毫升,而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。 所以500ml 0.1M磷酸缓冲液需要Na2HPO4量为: 需Na2HPO4量为 : 计算好后,按计算结果称好药品,放于烧杯中,加少量蒸馏水溶解,转移入50ml容量瓶,加蒸馏水至刻度,摇匀,便得所需的缓冲液。 各种缓冲溶液的配制,均按下表按比例混合,某些试剂,必须标定配成准确的浓度才能进行,如醋酸、NaOH等 常用体系 1.甘氨酸-盐酸缓冲液(0.05M) X ml 0.2M甘氨酸 +Y ml 0.2M盐酸再加水稀释至200ml pH X/ml Y/ml pH X/ml Y/ml 2.2 50 44.0 3.0 50 11.4 2.4 50 32.4 3.2 50 8.2 2.6 50 24.2 3.4 50 6.4 2.8 50 16.8 3.6 50 5.0

培训课总结范文3篇

培训课总结范文3篇 ----WORD文档,下载后可编辑修改---- 下面是小编收集整理的范本,欢迎您借鉴参考阅读和下载,侵删。您的努力学习是为了更美好的未来! 培训课总结范文篇一:首先,我很感谢公司给予我这次难得的学习的机会。我们的公司,是一个优秀的公司。我们的团队,更是一个在冯总正确领导下的出色团队。能够参加汇聚国际教育集团《真正的执行》课程的培训,我深感荣幸,同时也非常珍惜这次机会。 在潘老师的培训课堂上,我不仅从老师的讲课中学到了很多知识,很多先进的思想,同时海尔的砸冰箱故事也给我们上了一节很有意义的课。通过这简短的视频,使我更加相信质量就是一个企业的生命,我们的产品最终为人类服务,质量高于一切,也更加坚定了加入远东纸业这个团队的决心。 说句心里话,在培训之前,我对公司、对冯总还存有怀疑。一个中国最早的卫生巾品牌创办者,一个在国内抢先进入市场的公司,一个在业界奋斗了25年的企业,为什么走了这么久的路却还只是一个小企业,她究竟还能走多远,她还有没有发展前途,这个问题一直困扰我,熟悉经济学原理的我深知企业的发展具有周期性,那远东纸业这家又走到哪一步了呢?我的所学所累在这里又能发挥什么的效用呢?我很迷茫。 然而听完课之后,我忽然一下子顿悟了。我决定要和远东一起成长、一起发展。我是一个爱学习的人,所以我更敬重爱学习的老板,

尤其是一位已年过五十的民营企业家。就像课堂上老师所说,冯总的这些年的积蓄已远远超过他和家人下半生的生活所需了,那他为什么还苦苦在寻找着企业的强大之路呢,如果说当初创办企业是为了挣钱,让生活过得好一些,那这个愿望已经实现了。而现如今的冯总,比起他的收获,付出已经远远超过。说个最简单的比方,我们每天来上班,只是完成一个人的工作,一周还可以休息一天,都已感觉很累,天天盼着周日,那作为老板呢,不仅要考虑企业的生产、质量,还要开拓市场、开发客户,维持经营,最重要的还要思考企业的发展方向等等,每天的累可想而知。说到这相信一定会有人反驳“谁让他是老板的,拿的钱不一样嘛。”那追问一句,“如果你觉得做企业这么容易,还能挣很多,为什么不回家自己创一个企业去,何必来上班”。说实在的,冯总的这种不断求知的学习理念,让我很佩服,也让我决定要用我所学为远东尽一份力。 没有一生下来就特有能力的人,同样也没有一发展就可以成功的企业。企业的发展之路,那是经历挫折、承受辛酸的曲折之路。古语有云:“台上一分钟,台下十年功”,企业想要成长为行业老大、领域龙头,那也不是一蹴即就的事,所以要理解企业,接受企业的现状,一起立志去发展企业。 潘老师的这堂课给了我很大的撼动。回忆这几年走过的路,自毕业后,工作、生活一切都挺顺利,让我不断被生活的琐碎给湮灭了,老师在课上讲的那些道理我都听过,曾经也参加过无数次类似的培训,听的时候很好,但日子一长就淡忘了。还是孔夫子说的对,“学而时

培优工作总结文档5篇

培优工作总结文档5篇Summary document of excellent training work

培优工作总结文档5篇 小泰温馨提示:工作总结是将一个时间段的工作进行一次全面系统的总检查、总评价、总分析,并分析不足。通过总结,可以把零散的、肤浅的感性认识上升为系统、深刻的理性认识,从而得出科学的结论,以便改正缺点,吸取经验教训,指引下一步工作顺利展开。本文档根据工作总结的书写内容要求,带有自我性、回顾性、客观性和经验性的特点全面复盘,具有实践指导意义。便于学习和使用,本文下载后内容可随意调整修改及打印。 本文简要目录如下:【下载该文档后使用Word打开,按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】 1、篇章1:培优工作总结文档 2、篇章2:二年级下册语文培优辅差工作总结文档 3、篇章3:培优转差工作总结文档 4、篇章4:三年级培优转差工作总结文档 5、篇章5:培优补困工作总结文档 篇章1:培优工作总结文档 今天,小泰与大家分享的是:培优扶差工作总结范文 培优扶差是教学工作的重头戏,因为一个班级里面总存 在着几个尖子生和后进生。一学期以来,我在“培优转差”工

作过程中,能依照计划,根据实际情况,有步骤、有措施地实施落实“培优转差”的内容,计划中要求达到的目标基本能实现。 通过内化教育,学生的学习动机、学习积极性大大地被调动起来,不管是优等生或是学困生,现已能明确自己的学习目的,不时为别人,而是为自己;学习风气较以前有明显的变化,以前是“要我学”,现在是“我要学”。通过不断的加强训练,老师帮助学生获取一个个小成功,学生的自信心、意志力得到很大的提高;现将一学期来的工作总结如下: 一、指导学法,切实提高优生的学习成绩 1、认真备课,认真上好每一节课。备课既要准备学差生的情况,也要备优生的课,使学优生有所获。提高学习成绩。 2、课堂教学要注意联系生活实际,新课程改革提倡在生活中学习,生活处处有语文,生活处处有语文。借用生活中的实际事例,更容易为学生创设学习的情景,更容易吸引学生的注意,学生只对自己感兴趣的知识有兴趣。 3、应用多媒体辅助教学,充分吸引需要帮助的学生的注意力,注意运用艺术性的教学语言,运用生动形象的多媒体画面来引导学生进入积极的学习状态,思维状态。

教师继续教育个人总结报告

( 工作总结 ) 单位:_________________________ 姓名:_________________________ 日期:_________________________ 精品文档 / Word文档 / 文字可改 教师继续教育个人总结报告Personal summary report on Teachers' Continuing Education

教师继续教育个人总结报告 本人在20XX年9月至20XX年8月的五年时间里,参加了贵州省“十一五”中小学教师继续教育培训,在培训期间我认真听讲,及时完成作业,积极参加考试。通过培训,使我在教师的职业道德修养、教育教学水平和教育科研能力都得到了进一步的提高。实现了从“教学型”教师向“研究型”教师的转变。 一、思想认识的提高:在培训中,我始终把师德建设摆在首要位置,变被动为主动。通过培训,使我更加坚定了教书育人的信心和决心。 二、具体收获: 1、学习了《新时期师德修养》、《教师职业道德的构建与修养》、《心理健康教育与教师素质》和“八荣八耻”,根据实施素质教育和

加强未成年人思想道德建设对教师的要求,结合本人师德建设中存在的薄弱环节,积极参与培训、自主学习、专项活动、专题讨论、师德论坛、案例分析、自我反省、对照检查、撰写心得等形式,认真开展师德教育活动,从而使自己具备良好的思想政治素质和职业素养,树立正确的社会主义荣辱观,从而更加爱岗敬业、乐于奉献、关爱学生。 2、学习了《新教材将会给教师带来些什么》、《教育观念的转变与更新》、《教育科研能力的培养与提高》及《校本研修面对面》,以实施素质教育为核心,以关注全体学生发展为主题,紧密结合基础教育课程改革实施过程中的问题进行总结与反思。通过培训进一步提高对基础教育课程改革的认识,增强实施素质教育的自觉性、主动性和责任感,树立终身学习思想和与素质教育相符合的教育观、人才观和质量观。并将新理念运用到教育教学实践中,实现了个人教育教学观念的转变。这五年中,曾在《人民教育》、《贵州教育》、《时代教育》等刊物上发表多篇教育教学论文。 3学习了《语文课程标准》、《校本研修面对面》、《新课程推进中

七年级政治培优补差工作总结

七年级政治培优补差工作总结 孙红梅 我今年担任的七年级的思想品德教学工作,今年的培优补差工作难度很大,有时使我很矛盾,培优补差工作到底该怎么做,有时候想培优,又要兼顾补差,却往往适得其反,尖子生出不来,差生又更差。今年,我担任七年级四个班的思想品德课,学生普遍素质不高,纪律观念不强,学习缺乏兴趣,课堂缺乏积极性,面对一系列的问题和困难,有时顾此失彼。鉴于此种情况,我做出了以下工作: 一、保持一种平常心态去和学生交流,适当降低对他们的要求,重点强化最基础的知识。 本届学生基础很差,一味地对他们提出严要求、高期待,显然与事实不合,违背了客观规律,课堂效果自然就不会太好,有时候还会搞师生对立,激化师生矛盾,所以适当降低对他们的要求,从生活中的小事方面关心爱护他们,让他们感受到我们的爱,相信老师没有歧视他们,以消除自备心理,让他们看到生活美好的一面,这样老师上课心情也舒坦了,同学们也有心思学习了,自信心也建立了,从而有助于他们顺利完成初中阶段的学习任务。 二、调整课堂节奏,提高自身的业务能力,真正把自己的爱倾洒在课堂上,平等对待每一位同学,深入到同学们的生活中去,帮他们解决问题,克服困难。 三、对待优秀生,要适当提高要求,深挖同学们的潜力,追求课堂效率。 基础好的同学,自觉性一般比较高,但时间是一定的,各科老师之间不能很好地分配课余时间,就形成了一种不太好的现象,小科目往往会被同学们所忽视,或者管理不严的老师所教的那一科,会被遗忘。鉴于这种情况,我们所能做的,就是要向课堂40分钟要效率,适中调整课堂节奏,是同学们劳逸结合,培养兴趣,举一反三。 四、做好期末复习工作。 基础知识和基本技能的掌握是同学必须要做到的,否则就很难顺利完成初中阶段的学业,并且基础知识在汇考当中还占有相当大的分量,往往左右着总成绩的高低。全体学生都需要强化,再有就是课堂上要穿插一些时政热点新闻,培养同学们的政治热情提高他们的分析能力和观察能力。能够理论联系实际,在生活中用所学的理论指导自

(最全)常见缓冲溶液配制方法

常见缓冲溶液配制方法 乙醇-醋酸铵缓冲液(pH3.7):取5mol/L醋酸溶液15.0ml,加乙醇60ml和水20ml,用10mol/L氢氧化铵溶液调节pH值至3.7,用水稀释至1000ml。 三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.0):取三羟甲基氨基甲烷12.14g,加水800ml,搅拌溶解,并稀释至1000ml,用6mol/L盐酸溶液调节pH值至8.0。 三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.1):取氯化钙0.294g,加0.2mol/L三羟甲基氨基甲烷溶液40ml 使精品文档,你值得期待 溶解,用1mol/L盐酸溶液调节pH值至8.1,加水稀释至100ml。 三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH9.0):取三羟甲基氨基甲烷6.06g,加盐酸赖氨酸3.65g,氯化钠5.8g,乙二胺四醋酸二钠0.37g,再加水溶解使成1000ml,调节pH值至9.0。 乌洛托品缓冲液:取乌洛托品75g,加水溶解后,加浓氨溶液4.2ml,再用水稀释至250ml。 巴比妥缓冲液(pH7.4):取巴比妥钠4.42g,加水使溶解并稀释至400ml,用2mol/L盐酸溶液调节pH 值至7.4,滤过。 巴比妥缓冲液(pH8.6):取巴比妥5.52g与巴比妥钠30.9g,加水使溶解成2000ml。 巴比妥-氯化钠缓冲液(pH7.8):取巴比妥钠5.05g,加氯化钠3.7g及水适量使溶解,另取明胶0.5g 加水适量,加热溶解后并入上述溶液中。然后用0.2mol/L盐酸溶液调节pH值至7.8,再用水稀释至500ml。 甲酸钠缓冲液(pH3.3):取2mol/L甲酸溶液25ml,加酚酞指示液1滴,用2mol/L氢氧化钠溶液中和,再加入2mol/L甲酸溶液75ml,用水稀释至200ml,调节pH值至3.25~3.30。 邻苯二甲酸盐缓冲液(pH5.6):取邻苯二甲酸氢钾10g,加水900ml,搅拌使溶解,用氢氧化钠试液(必要时用稀盐酸)调节pH值至5.6,加水稀释至1000ml,混匀。 枸橼酸盐缓冲液:取枸橼酸4.2g,加1mol/L的20%乙醇制氢氧化钠溶液40ml使溶解,再用20%乙醇稀释至100ml。 枸橼酸盐缓冲液(pH6.2):取2.1%枸橼酸水溶液,用50%氢氧化钠溶液调节pH值至6.2。 枸橼酸-磷酸氢二钠缓冲液(pH4.0):甲液:取枸橼酸21g或无水枸橼酸19.2g,加水使溶解成1000ml,置冰箱内保存。乙液:取磷酸氢二钠71.63g,加水使溶解成1000ml。取上述甲液61.45ml与乙液38.55ml 混合,摇匀。 氨-氯化铵缓冲液(pH8.0):取氯化铵1.07g,加水使溶解成100ml,再加稀氨溶液(1→30)调节pH值至8.0。 氨-氯化铵缓冲液(pH10.0):取氯化铵5.4g,加水20ml溶解后,加浓氯溶液35ml,再加水稀释至100ml。 硼砂-氯化钙缓冲液(pH8.0):取硼砂0.572g与氯化钙2.94g,加水约800ml溶解后,用1mol/L盐酸溶液约2.5ml调节pH值至8.0,加水稀释至1000ml。 硼砂-碳酸钠缓冲液(pH10.8~11.2):取无水碳酸钠5.30g,加水使溶解成1000ml;另取硼砂1.91g,加水使溶解成100ml。临用前取碳酸钠溶液973ml与硼砂溶液27ml,混匀。 硼酸-氯化钾缓冲液(pH9.0):取硼酸3.09g,加0.1mol/L氯化钾溶液500ml使溶解,再加0.1mol/L 氢氧化钠溶液210ml。 醋酸盐缓冲液(pH3.5):取醋酸铵25g,加水25ml溶解后,加7mol/L盐酸溶液38ml,用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节pH值至3.5(电位法指示),用水稀释至100ml,即得。 醋酸-锂盐缓冲液(pH3.0):取冰醋酸50ml,加水800ml混合后,用氢氧化锂调节pH值至3.0,再加水稀释至1000ml。 醋酸-醋酸钠缓冲液(pH3.6):取醋酸钠5.1g,加冰醋酸20ml,再加水稀释至250ml。 醋酸-醋酸钠缓冲液(pH3.7):取无水醋酸钠20g,加水300ml溶解后,加溴酚蓝指示液1ml及冰醋酸60~80ml,至溶液从蓝色转变为纯绿色,再加水稀释至1000ml。 醋酸-醋酸钠缓冲液(pH3.8):取2mol/L醋酸钠溶液13ml与2mol/L醋酸溶液87ml,加每1ml含铜1mg的硫酸铜溶液0.5ml,再加水稀释至1000ml。

培训学习报告范例6篇

培训学习报告6篇 转眼间培训班的课程已经接近结束,经过十一天的学习,我想我们每一位学员都有不同的但很大的收获。对于我个人,我认为这次培训班举办的非常有意义,非常有必要,因为它不仅让我充实了更多的理论知识,更让我开阔了视野,解放了思想,打动了内心。无论是从党校到复旦,从听课到交谈,还是从所听到所闻,每时每刻、每一堂课,都让我有所感动和收获,许多不可言语表达的收获。加之与来自不同县市区、不同工作岗位的同学们聚集一堂,相互交流借鉴工作经验、思路方法,较全面的提高了自己的理论水平和工作能力。以下是这些天的几点体会: 一、多种形式的学习,提高了理论水平 作为一名年轻的基层干部,我有了一定的理论知识和工作经验,但既不够系统也不够丰富。通过老师深入浅出的讲授,感觉豁然开朗,许多问题从理论上找到了依据,对原来在工作实践中觉得不好解决的棘手问题找到了切入点,感觉收获很大。通过系统地学习十七大精神,让我强化了服务大局的意识,同时让我更清晰更全面地看到了加快乡镇政府职能有管理型向服务型转变的意义。 总的来说,各位老师们以朴实无华的语言为我们授课解

惑,对我们来说是一次难得的学习机会,更是一次书本知识与具体工作相结合的锻炼机会。 二、不同地域的学习,开阔了视野 这一次培训给了我们接受高端教育的机会,让我们开阔了眼界,丰富了知识,打开了思路,不仅对本地本土有了更加深入的认识,也对开放先进的城市、理念有了进一步的了解。 复旦、同济大学教授的五堂课,让我们站在了更高的台阶上重新地认识、学习各方面的理论知识,这样让我们站在更高的层次上看待我们的工作,看待我们的缺点和不足。 昆山一天的考察让我有很大的感触——一个地方的发展如此惊人。当我们感叹她现在的发展成果时,我们更应想到当初为了现在的成果有多少人付出了多少的努力。我们不认同“人有多大胆,有多大产”,但一味的甘于落后、甘于现状是绝不能有现在全新的现代化的昆山。对宝钢的参观,让我们感受了世界五百强企业的生命力和自身文化。更认识到一个企业并非一开始就是大企业、强企业,而都是要从小从弱做起来的,坚强的毅力、创新的思维和团结的合作是每个企业做强作大的前提。通过对一个企业的发展过程的了解,让我们看到了自己的影子,我们不能一直梦想着晋升、提拔,而是要在精神上更高。每个人的人生都不是一帆风顺或布满荆棘的,所以我们要一颗健康、乐观的心来看待人生路上所

培优工作总结

培优工作总结 忙忙碌碌的一学期又结束了。回顾自己一学期的培优工作,感慨甚多。我感觉培优工作任务光荣而艰巨,为圆满完成任务,一开始我就制定了切实可行的培优计划。一学期以来,我认真地落实“培优”计划,使学生能较好的得到发展。现将本学期的培优工作总结如下: 1. 积极转化教学观念。在培优工作过程中,我的观念积极转化,客观找出每个学生的优点、缺点,认真分析学情。制定全学期的培优工作计划(首先进行教材同步培优,其次进行专题训练,最后进行针对训练和拓展提高),并按计划有序实施。 2、让学生当主角,让优秀学生“多唱戏”。课堂上我注重学生的发言,鼓励他们发表自己的见解,增强他们的自信。锻炼他们的能力。 3、采用激励表扬的方法,对学生的每一点进步都给予肯定和表扬且表扬要及时。并鼓励其继续进步,调动他们学习的积极性和成就感,增强自信心,提高学习数学与探索数学的兴趣。 4、挖掘培优学习内容的趣味性,增强实用性。让每一个学生对数学学习都有一种吸引力。让好奇心使他们积极思考。 5.课堂中设置不同层次的问题。课堂上有意识给学生们制造机会,让优生吃得饱,引导他们多学习,多重复,在熟练的基础上不断提高自己的学习能力。尤其是学习态度的转变和学习方法的提高方面花了大力气。从做人、判断是非方面有进一步的提高。 6、处理好老师与学生之间的关系。师生之间应以一种平等、互助、互爱的原则友好相处。对于学生,做老师的做到了多一分关爱之心和宽容之情,做到了严格而不严厉,随和而不随便,亲切而不亲昵。 7、对尖子生实行点拨式的教学。尖子生的知识基础和理解能力都比较好,对于课堂的知识往往通过自学就能掌握。他们所缺乏的是对知识结构的整体把握,对解题技能技巧的熟练掌握。因此,尖子生喜欢,老师能够解其惑、指其路。在指导过程中,我帮助他们分析,让学生自主选择做法,并且允许学生殊途同归,鼓励创新思维。 8、我密切注意尖子生的思想动向,做好心理指导工作,及时地帮助他们渡过心理危机。不断培养尖子生勇于承受失败与挫折、面对成绩和荣誉的过硬心理,做到胜不骄败不馁。只有学生的心理承受能力强了,才能应付自如地面对各种挑战,在激烈竞争中稳定地发挥出应有的水平。 在一学期的时间里,虽然我取得了一定的成绩有一些体会,但也还存在着一些问题,如教育手段还有些急躁,估计过高等还有待改进。今后,我会继续关爱每位孩子,使他们学有所长,劳有所得,取得更大的进步!

缓冲溶液的配制

缓冲溶液 缓冲溶液是一类能够抵制外界加入少量酸和碱的影响,仍能维持pH值基本不变的溶液。该溶液的这种抗pH变化的作用称为缓冲作用。缓冲溶液通常是由一或两种化合物溶于溶剂(即纯水)所得的溶液,溶液内所溶解的溶质(化合物)称之为缓冲剂,调节缓冲剂的配比即可制得不同pH的缓冲液。 缓冲溶液的正确配制和pH值的准确测定,在生物化学的研究工作中有着极为重要的意义,因为在生物体内进行的各种生物化学过程都是在精确的pH值下进行的,而且受到氢离子浓度的严格调控,能够做到这一点是因为生物体内有完善的天然缓冲系统。生物体内细胞的生长和活动需要一定的pH值,体内pH环境的任何改变都将引起与代谢有关的酸碱电离平衡移动,从而影响生物体内细胞的活性。为了在实验室条件下准确地模拟生物体内的天然环境,就必须保持体外生物化学反应过程有体内过程完全相同的pH值,此外,各种生化样品的分离纯化和分析鉴定,也必须选用合适的pH值,因此,在生物化学的各种研究工作中和生物技术的各种开发工作中,深刻地了解各种缓冲试剂的性质,准确恰当地选择和配制各种缓冲溶液,精确地测定溶液的pH值,就是非常重要的基础实验工作。下表列出某些人体体液的pH值: 7.1 基本概念 ⑴Br?nsted-Lowry酸碱理论(又称酸碱质子理论)。1923年由

丹麦化学家J.N.Br ?nsted 和英国化学家T.M.Lowry 同时提出了酸碱质子学说,发展了酸碱理论,被后人称为酸碱质子理论或Br ?nsted-Lowry 酸碱理论。他们认为凡能释放质子的分子或离子(如:H 2O ,HCl ,NH 4+,HSO 4— 等)称为酸,凡能接受质子的分子或离子(如:H 2O ,NH 3,Cl —等)称为碱。因此,一种酸释放质子后即成为碱,称为该酸的共轭碱,同样一种碱与质子结合后,形成对应的酸,称为该碱的共轭酸。 A —H + B — A + B —H 酸1 碱2 碱1 酸2 酸1 是 碱1的共轭酸, 碱2 是 酸2 的共轭碱。 如盐酸在水中的解离: HCl Cl — + H + HCl 是酸,Cl —是它的共轭碱。 ⑵ 缓冲体系的设计: 强电解质溶于水几乎全部解离为正负离子,弱电解质溶于水时,则不完全解离,只有部分的分子解离出正负离子,其馀以分子形式存在于溶液中。例如弱酸(HA )及其盐溶于水时,只有部分HA 解离为 H + 和 A —离子,其平衡方程式如下: K 1 HA A — + H + (1-1) K2 ][]][[HA A H K a -+= ∴ ][] [][-+=A HA K H a (1-2) (1-2)式两边取负对数: ][] [lg lg ]lg[HA A K H a -+ =+-- (1-3) (1-3)式中: [HA] — 为弱酸的浓度 [H +] — 为HA 解离出的氢离子浓度 [A —] — 为HA 的共轭碱的离子浓度 K 1 — 为酸解离的速度常数 K 2 — 为A —与H + 缔合的速度常数

个人学习培训工作总结

个人学习培训工作总结 篇一: 带着几丝憧憬,我参加了新课程。此次学习收益很大,老师们讲 课精彩,教学内容丰富多彩。经过紧凑而充实的十多天网上学习,教 育教学理念上完成了一次洗礼,教学知识上得到一次强劲的“充电”,特别是一些同行理论联系实际的做法,更让我们学员的眼睛为之一亮。现总结如下: 一、更新了教育教学理念。 时代在持续进步,社会在不停前行。同样,教育教学理念也应与 时俱进。埋头苦干是必须得,但抬头望天也是必要的。一味埋头苦干 会迷失道路,偶尔抬头望天才能看清方向。特别是随着高中新课程改 革的纵深发展,很多教育教学中的深层次问题持续地暴露,这时候更 需要理论的指示与专家的引领。对于我个人来说,这次培训无疑是一 场“即时雨”,不但对理清新课改中的种种关系有协助,而且对突破 新时代教育教学中一些“瓶颈”问题提供新的解决思路与方法。 如当今的语文教育为什么拒绝文学,其原因有:1、社会实用主 义风气的影响;2、应试教育的导向;3、工具论观点的影响。以及面 对这种现状,语文老师应有什么作为,赖老师以自己为现身说法,认 为语文教师一定多读书,读好书。多读一点人物传记,以获得人格的 力量与人生的启迪;多读点历史、哲学、宗教,有利于培养自己的人 生观、世界观。这些观点与提法无疑对很多处于迷惑中的老师是一种 警醒。又如关于新课程改革的几大重大问题:1、历史背景:政府的选 择与推动;2、核心思想:专家策划与引领;3、教学方式:教师的习 得与创新;4、课堂变化:学生的体验与发展;5、三级课程:学生的 开放与转型等。张教授站在新课改的前沿,对新课程改革的理念与实

施现状给老师们一个全面的梳理,让老师们能够以一个新的高度全面 理性地看待新课程改革。 总之,因为种种原因,我们现在的教育越来越偏离正常的轨道, 越来越朝着急功就利与速成的方向。这些都需要在理念上纠正与更新,使我们的教育不离其本质。 二、更新了教育教学知识。 教师是一个永远新的职业。这里讲的“新”主要指知识的更新与 教学艺术的更新。作为语文老师,他应始终站在时代文化前沿的号手,把住时代文化发展的脉博;他应是始终站在科学知识岸边的摆渡人, 传承知识与文化;他应是学生灵魂的塑造师与精神垃圾的清道夫。所以,作为语文必须时时保持充电的状态,此次培训无疑是一次良好的 机会。经过培训,就我个人来说,不但在学科知识方面得到一次全面 的补充,而且在教学艺术方面得一次新的补充。 如江西师大熊大治教授讲的《语文教学艺术》专题报告。熊老师 用幽默生动语言,借很多实在的教学实例形象生动地简述了教学过程 中常用的一些方法与技巧。熊老师长期从事教学法研究,长期扎根一 线研究,也常客串中学讲坛,有理论有实践。很多提法值得学习。熊 老师讲语文教学要讲究艺术,语文教师不但要有高尚的情操,更要有 高雅的格调与健康的思想。实在是太有道理了,我举双手赞同,因为 我也是这样认为的。 总之,教育是一门艺术,需要老师持续的自己更新,才能更上一 层楼。 三、观摩了专家名师风采。 此次培训活动的一大特色就是理念联系实际。不但聆听了专家的 解读,而且观摩了名师的课堂艺术。从实践中来,到实践中去。教学 观摩的学习点是做中学,而不是坐而论道。不但对提升学员的课堂教 学艺术有协助,而且对知识的巧妙解读有启示,收益匪浅。

2020年学校培优补差工作总结范文合集

篇一 本学期,我针对学生的具体情况进行了详细的分析,明确了培优补差的目标,制订了培优补差的计划,现总结如下: 一、主要措施 1、在课堂上,给学困生创造机会,在他们回答问题的过程中,及时了解他们知识掌握的情况,因材施教,对症下药。 2、采用激励表扬的方法,对学困生的每一点进步都给予肯定和表扬且表扬要及时。并鼓励其继续进步,调动他们学习的积极性和成就感,增强自信心,提高学习数学的兴趣。 3、课堂情境创设要生动,通过各种活动方式给不同层次的学生创造机会。不仅仅给学困生回答问题的机会,而且也要尝试运用优等生的思维方法即学生的思考方法。不要将我的思维强加于学生,给学生思考问题的空间。 4、采用一优生帮一学困生的帮带行动。 5、对学困生实施训练基础习题,而对优等生则适当增加题目难度,发散思维方面的训练。 6、多于孩子接触交流,采用谈话法,观察法等方法,了解每位孩子的基本情况。 7、充分了解学困生的现行学习方法,给予正确引导,加强学习习惯的养成,培养良好的行为习惯及规范做题步骤,明确做题方法,制定学习目标。 8、向家长了解孩子的以往学习态度,学习习惯,通过对比,发现孩子的进步与不足之处。 三、配合本学科教学组织的教学活动 1、口算 2、笔算 对学困生花的功夫需要很多,虽然对学困生辅导之后收效不大,但我始终坚信:每一位孩子都是优秀的!在今后的教学工作中,我仍要继续做好培优补差的工作,对优等生不仅仅培养他们的“高分”,更重要的是“高能”,使他们真正的成为“领头者”。对因学习习惯不好,方法不得当,目标不明确,学习基础不好的等各种原因造成的学困生,我会做到具体问题具体分析,因人而异,因材施教。 最后,我会继续关爱每位孩子,使他们学有所长,劳有所得,取得更大的进步! 篇二 学生的个体差异是一个客观存在,因此培优补差是教学工作不可少的一环。为了让每个学生都能在原有基础上得到提高发展,体验学

培优补差工作总结10篇完整版

《培优补差工作总结》 培优补差工作总结(一): 培优补差工作总结 本学期,我注重培优补差工作,针对学生的具体状况进行分析,明确了培优补差的目标,制定了培优补差措施。一学期以来,我在培优补差工作过程中,能根据实际状况,有步骤、有措施地实施落实培优补差的资料,使学生能较好的得到发展。 一、主要措施: l.课外辅导,利用课余时间。 2.采用一优生带一差生的一帮一行动。 3.请优生介绍学习经验,差生加以学习。 4.课堂上创造机会,用优生学习思维、方法来影响差生。 5.对差生实施多做多练措施。优生适当增加题目难度,并安排课外作品阅读,不断提高做题和写作潜力。 6.采用激励机制,对差生的每一点进步都给予肯定,并鼓励其继续进取,在优生中树立榜样,给机会表现,调动他们的学习用心性和成功感。 7.充分了解差生现行学习方法,给予正确引导,朝正确方向发展,保证差生改善目前学习差的状况,提高学习成绩。 8.重视中等成绩学生,持续其成绩稳定和提高。 9.必要时与家长联系,协助解决差生的学习问题。 二、配合本学科教学组织的教学活动有: 1、百字竞赛。 2、反义词对子积累。 3、成语谚语收集与积累。 4、背诵古诗比赛。

三、本人进行的有效尝试有: 1、短期的有:以寓言故事为主题的故事会。 2、中期的有:结合教材资料,进行动手实践,例如学习有关感恩教育的资料,我让学生亲自动手实践,回到家里,为爸爸、妈妈做力所能及的家务劳动,从中体会到父母的艰辛,从小要有感恩之心。 3、长期的有:背诵积累古诗友。积累成语、谚语、和课内外的好词佳句。 四、本人工作的特色是:有先进的教学理念,活泼的教学风格、灵活的教学方法,严谨的教学态度,愿意让每一位学生体会到学习语文的乐趣。 对学困生花的工夫多,但收效不算很大。在今后的教学工作中,我仍要继续做好培优助困工作。对优等生,提高他们的的潜力,使他们更好地为同学们服务,成为真正的火车头。对因学习习惯不好,学习方法不当,学习目标不明确,学习心理不健康,学习基础不好等各种原因而造成的学习困难学生,我要具体问题具体分析,区别指导。 多动脑筋,多想办法,下大气力把教学工作做得更扎实更有效。 培优补差工作总结(二): 培优补差工作总结 光阴似箭,日月如梭,新的学期又要开始了。随着素质教育的深入开展,教育形势,社会对合格人才的要求也严格,这就要求我们务必大面积提高教学质量,促进全体学生的德、智、体、美、劳等方面全面发展。因此,培优补差工作就显得十分重要示,根据学校实际,经研究,特制订培优补差工作计划如下: 一、指导思想: 学生的个体差异是一个客观存在,因此培优补差是教学工作不可少的一环。为了让每个学生都能在原有基础上得到提高发展,体验学习的快乐,进步的乐趣,到达全面提高学生素质的目的,我们根据教育理论中因材施教,量力性原则和前苏联教育家巴班斯基班内分组理论,实施特殊教育计划,分层教学,在班级中挖掘学生的个体差异,做好拔尖补差工作,从而让优生更优,差生不差,共享成功。 二、摸清底子,做到有的放矢。 学校要求各班班主任和各任课教师根据上期学生的学习状况,摸清底子,对班上按学生成绩分开类别,以做到对培优补差工作心中有数,为此项工作的开展奠定良好基础。

基础化学bb平台测试题+答案-3、 缓冲溶液

3、缓冲溶液 一、是非题 √1.总浓度一定时,缓冲溶液的缓冲比越接近于1,缓冲容量越大。 ×2.缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱的影响,保持pH绝对不变的溶液。 ×3.因HAc-NaAc缓冲溶液的pH小于7,所以不能抵抗少量的强酸。 √4.正常人血浆中c(HCO3-)/c(CO2)约为20/1。 √5.由HA和NaA组成的缓冲溶液,HA和NaA的平衡浓度近似等于起始浓度c(HA)和c(A-)。 ×6.在一定范围内稀释缓冲溶液后,由于[共轭碱]与[共轭酸]的浓度比值不变,故缓冲溶液的pH 和缓冲容量均不变。 √7.可采用在某一元弱酸HA中,加入适量NaOH的方法来配制缓冲溶液。 ×8.总浓度一定时,缓冲比越大,缓冲溶液的缓冲能力越强。 ×9.正常人体血浆中,碳酸缓冲系的缓冲比为20:1,超出10:1,所以该缓冲系无缓冲作用。 √10.取相同浓度的HCl溶液和NH3·H2O溶液(p K b=4.76)配制pH= 9.24的缓冲溶液,HCl溶液和NH3·H2O溶液的体积比应为1∶2。 二、选择题 1.用HAc和NaAc配成的缓冲液,抗酸成分和抗碱成分对应的浓度c(Ac-)—c(HAc)分别表示如下,则缓冲容量最大的一对应是 A A、0.04—0.04 B、 0.03—0.05 C、0.03—0.03 D、 0.06—0.02 2.用0.10 mol·L-1HCl滴定20.00mLNH3溶液时,当中和到50.0%时,溶液的pH为 (已知 NH3的p K b为4.76 ) B A、4.76 B、9.24 C、6.24 D、7.00 3.由HA和NaA组成的绶冲液,HA的K a=1.0×10-5,c (NaA)/ c (HA)=3,则此溶液的pH为 D A、5.00 B 、4.30 C、5.30 D、5.48 4.某缓冲溶液,共轭酸的K a=1.0×10-4,则从理论上推测其缓冲范围是D A、5-6 B、4-6 C、5-7 D、3-5 5.某缓冲溶液含有等浓度的HA和A-。已知A-的K b=1.0×10-10,则此溶液的pH为C A、10.0 B、5.0 C、4.0 D、2.0 6.人体血浆中最重要的抗酸成分是 A A、 HCO3- B、CO2 C、H2PO4- D、NaCl 7.与缓冲容量有关的因素是 A A、总浓度 B、外加酸量 C、外加碱量 D、酸或碱的解离常数 8.有关缓冲溶液的叙述中,错误的是 C A、缓冲容量越大,溶液的缓冲能力越强 B、缓冲对的总浓度越大,缓冲容量越大 C、总浓度一定时,缓冲比为1时,缓冲容量为1 D、缓冲溶液稀释后,缓冲比不变,pH不变,缓冲容量变小 9.配制pH=9.30的缓冲溶液,下列缓冲对中最合适的是 C A、NaHCO3-Na2CO3(H2CO3的p K a2 = 10.33) B、HAc - NaAc(HAc的p K a = 4.76) C、NH4Cl – NH3·H2O(NH3·H2O的p K b= 4.76) D、Na2HPO4 – Na3PO4(H3PO4的p K a3 = 12.32)

培训学习总结报告

培训学习总结报告【三篇】 篇一 转眼间培训班的课程已经接近结束,经过十一天的学习,我想我们每一位学员都有不同的但很大的收获。对于我个人,我认为这次培训班举办的非常有意义,非常有必要,因为它不仅让我充实了更多的理论知识,更让我开阔了视野,解放了思想,打动了内心。无论是从党校到复旦,从听课到交谈,还是从所听到所闻,每时每刻、每一堂课,都让我有所感动和收获,许多不可言语表达的收获。加之与来自不同县市区、不同工作岗位的同学们聚集一堂,相互交流借鉴工作经验、思路方法,较全面的提高了自己的理论水平和工作能力。以下是这些天的几点体会: 一、多种形式的学习,提高了理论水平 作为一名年轻的基层干部,我有了一定的理论知识和工作经验,但既不够系统也不够丰富。通过老师深入浅出的讲授,感觉豁然开朗,许多问题从理论上找到了依据,对原来在工作实践中觉得不好解决的棘手问题找到了切入点,感觉收获很大。通过系统地学习十七大精神,让我强化了服务大局的意识,同时让我更清晰更全面地看到了加快乡镇政府职能有管理型向服务型转变的意义。 总的来说,各位老师们以朴实无华的语言为我们授课解惑,对我们来说是一次难得的学习机会,更是一次书本知识与具体工作相结合的锻炼机会。 二、不同地域的学习,开阔了视野 这一次培训给了我们接受高端教育的机会,让我们开阔了眼界,丰富了知识,打开了思路,不仅对本地本土有了更加深入的认识,也对开放先进的城市、理念有了进一步的了解。

复旦、同济大学教授的五堂课,让我们站在了更高的台阶上重新地认识、学习各方面的理论知识,这样让我们站在更高的层次上看待我们的工作,看待我们的缺点和不足。 昆山一天的考察让我有很大的感触——一个地方的发展如此惊人。当我们感叹她现在的发展成果时,我们更应想到当初为了现在的成果有多少人付出了多少的努力。我们不认同“人有多大胆,有多大产”,但一味的甘于落后、甘于现状是绝不能有现在全新的现代化的昆山。对宝钢的参观,让我们感受了世界五百强企业的生命力和自身文化。更认识到一个企业并非一开始就是大企业、强企业,而都是要从小从弱做起来的,坚强的毅力、创新的思维和团结的合作是每个企业做强作大的前提。通过对一个企业的发展过程的了解,让我们看到了自己的影子,我们不能一直梦想着晋升、提拔,而是要在精神上更高。每个人的人生都不是一帆风顺或布满荆棘的,所以我们要一颗健康、乐观的心来看待人生路上所有的酸甜苦辣,只有这样才能赢来美好的明天和辉煌的未来。 三、案例的分析,警惕了自我 培训第二天陈淑英老师给了我们一个具体的吻合我们当前身份的虚拟人物——章明,通过“‘夹缝’中的年轻副镇长”这个故事,让我们认识了公章明,并为他惋惜,同时更提醒了我们自己。章明本身业务素质、政治素质有很高,但是缺乏组织协调能力,有没有很好的心理素质,这样两个致命的缺点让他在工作上寸步难行。 通过对案例的分析,让我们以旁观者的身份认清问题的本质所在,也让我们看到章明的同时看看自己。给别人找问题的时候比较容易,但给自己找问题的时候往往比较难,所以老师让我们通过查找别人问题的方式来提醒自己不要犯类似的错误。正确处理各种关系是干好工作的前提之一。事例也告诉我们没有好的上下级关系、群众关系,最终会导致工作无法开展,所以我们要着重注意自己的言行举止,处理好各种关系,在阳光心态下工作。 四、前辈的座谈,找准了差距

语文培优工作总结

五年级一班语文培优辅差工作总结 五(1)班柴丹一学期以来,我在"培优辅差"工作过程中,能根据实际情况,有步骤、有措施地实施落实"培优补差"的内容,使学生能较好的得到发展。通过内化教育,学生的学习动机,学习积极性大大地被调动起来,不管是优等生或是后进生,现都能明确自己的学习目的,不是为别人,而是为自己;学习风气较以前有明显的变化,以前是"要我学",现在是"我要学"。通过不断的加强训练,老师帮助学生获取一个个小成功,学生的自信心,意志力得到很大的提高。现将一学期来的工作总结如下: 1、教学观念的积极转化,家长的热心配合。在工作过程中,教师的观念能积极转化,由以前看分数,注重优生的辅导,对潜能生耐心不足,"恨铁不成钢",急功近利的心态转变为能正确看待每一个学生,以培养学生素质的提高为自己工作的重点。在工作过程中能个体分析,群体分析,确立发展目标和措施,找出每个学生的优点,缺点,潜在的优点,缺点,新的生长点.用发展的眼光看自己,分析别人.积极对待学生的每一个闪光点,施以恰如其分的鼓励性评价,家长能热心配合,使得每一位学生能安心于课堂的学习,把潜能生的厌学情绪抑制在一个最低点上。 2、在班级里建立学生的学习档案,依此进行分层,设立不同层次的学习帮扶小组,确立学习目标。在班级里努力营造一个良好的学习氛围,改变老师补课,留课的陋习,把问题交给学生去独立解决,老师

起指导作用。其次,依据学生的能力,对各层次的学生分别有不同的完成目标,由易而难,逐层推进。 3、实行"低、小、多、快"的教法改革,充分发挥学生相互教育,自我教育的作用。摸清学生相关准备知识,基础,能力和心理准备的实际,把起点放在学生努力一下就可以达到的水平上,使新旧知识产生联结,形成网络。根据学生实际,确定能达到的实际进度,把教学的步子放小,把教学内容按由易到难,由简到繁的原则分解成合理的层次,分层推进。在实际教学中,根据本学生实际精心设计每一节课,力争做到精讲精练。快速反馈,及时发现学生存在的问题,及时矫正及调节教学进度,从而有效地提高课堂教学的效益,避免课后大面积补课。 在培优补差的过程中,我采取了这样一些措施: 1、培优重在拔尖,辅差重在提高。 2、课堂上有意识给他们制造机会,让优生吃得饱,让后进生吃得好。 3、课外辅导,利用每天中午的时间,组织学生加以辅导训练。 4、发挥优生的优势,指名让他带一名后进生,介绍方法让差生懂得怎样学,激起他们的学习兴趣。 5、对于后进生主要引导他们多学习,多重复,在熟练的基础上不断提高自己的分析推理能力,尤其是学习态度的转变和学习积极性的提高方面要花大力气。

光盘3-3缓冲溶液

第三章缓冲溶液 1、什么是缓冲溶液? 什么是缓冲容量? 决定缓冲溶液pH和缓冲容量的主要因素各有哪些? 答:能够抵抗外来的少量强酸或强碱或稍加稀释,而保持pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。 缓冲容量是缓冲能力大小的量度。定义为:单位体积的缓冲溶液pH改变1时( pH=1),所需加入的一元强酸或强碱的物质的量。 决定缓冲溶液pH的主要因素是p K a和缓冲比。 决定缓冲容量的主要因素是总浓度和缓冲比。 2、试以KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液为例,说明为何加少量的强酸或强碱时其溶液的pH 值基本保持不变。 答:KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液由浓度较大的H2PO4-和HPO42-,有同离子效应,处于质子传递平衡: H2PO4- + H2O HPO42-+ H3O+ Na2 HPO4─→HPO42-+ 2Na+ 其中HPO42-是抗酸成分,当加入少量强酸时,HPO42-与H3O+ 结合成H2PO4-而使平衡左移,[HPO42-]略为减少,[H2PO4-]略有增加,溶液的H3O+ 浓度无显著的增加。H2PO4-是抗碱成分,当加入少量强碱时,OH-溶液的H3O+生成H2O,平衡右移,H2PO4-进一步解离,提供更多的H3O+。达到新的平衡时,[H2PO4-]略为减少,[HPO42-]略有增加,溶液的H3O+ 浓度无显著的减少。 3、已知下列弱酸p K a,试求与NaOH配置的缓冲溶液的缓冲范围. (1) 硼酸(H3BO3)的p K a =9.27 (2) 丙酸(CH3CH2COOH)的p K a = 4.89 (3) 磷酸二氢钠(NaH2PO4) p K a =7.21 (4) 甲酸(HCOOH) p K a = 3.74 答:缓冲溶液的缓冲范围为pH =p K a±1,超出此范围则缓冲容量太低。 ⑴pH =8.27~10.27

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