2021福建新高考适应性考试化学试卷
福建省2021年新高考适应性考试化学试卷
1．福建省三钢集团近年来大气污染治理成须显著，厂区“绿”意盎然。治理后，钢铁厂排放的尾气中，下列物质含量最大的是( )
A．CO2B．NO2C．SO2D．PM10
2．山奈酚是中药柴胡的药物成分之一。下列有关该化合物叙述错误( )
A．分子式为C15H10O6B．能够发生加成反应
C．苯环中含有单双键交替结构D．可溶于NaOH溶液
3．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1mol. L-1KNO3溶液中离子总数大于0.2N A
B．D218O和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0. 5N A
C．5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3N A
D．0.1 mol H2和0.2 Inol I2充分反应后分子总数小于0.3N A
4
．以下实验方案正确的是（
）
A B C D
分离CH3COOH
和H2O
提纯混有少量C2H4
的CH4
验证SO42-的存在排气法收集H2 5．有研究认为，强碱性溶液中反应I-+ClO-＝IO-+Cl-分三步进行，其中两步如下
第一步ClO-+H2O →HOCl +OH- K1=3.3×10-10
第三步HOI+OH-→IO-+ H2O K3=2.3×103
下列说法错误的是( )
A．反应第二步为HOCl + I-→HOI + Cl- B．由K可判断反应第三步比第一步快C．升高温度可以加快ClO-的水解D．HOCl和HOI都是弱酸
6．某种有机发光材料由不同主族的短周期元索R、W、X、Y 、Z组成。五种元素的原子序数依次增大，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y 相邻。下列说法正确的是( )
A．离子半径：Z>Y>X B．最高正价：R C．X的含氧酸均为强酸D．R与W能组成多种化合物7．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++ Ca(OH)2＝Mg(OH)2+ Ca2+ B．0.1 mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+ 2NH4+ C．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO32-+ 2H+＝H2O+ CO2↑ D．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：Cl2+ SO2+ H2O＝2H++ 2Cl-+ SO42- 8．一种新型镁硫电池的工作原理如下图所示。下列说法正确的是( ) A．使用碱性电解质水溶液 B．放电时，正极反应包括 3Mg2++MgS8 - 6e-＝4MgS2 C．使用的隔膜是阳离子交换膜 D．充电时，电子从Mg电极流出 9．K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。分别在26.3℃，50.0℃恒温条件下，往100ml 0.100 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中加入一定量K2Cr2O7固体，持续搅拌下pH传感器连续测量溶液的pH，得到如下实验图像，下列说法正确的是( ) A．曲线①是50.0℃的pH-t曲线 B．曲线②对应的平衡常数的数量级是10-14 C．t1后，c(Cr2O72-)+ c(CrO42-)=c(K+) D．26.3℃，与0.100mol·L-1的K2Cr2O7溶液相比， 达到新平衡时c2(CrO42-)/c(Cr2O72-)增大 10．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为 钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶 液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是( ) A．钠的密度比液氨大 B．溶液的导电性增强 C．0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子 D．钠和液氨可发生以下反应：2NH3 + 2Na＝2NaNH2 + H2↑ 二、非选择题：本题共5小题，共60分 11．（13分）废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、 C、Al、Cu等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材 料的前驱体（NiCO3·CoCO3·MnCO3）。 回答下列问题： （1）“酸浸”温度为85℃，粉体中的钴（以Co2O3表示）还原浸出的化学方程式为 ，H2O2的用量比理论用量多一倍的原因是。 （2）除铁时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是（填化学式） （3）除铜时获得萃余液的操作名称是。 （4）除铝时反应的离子方程式为。 萃余液中Co2+的浓度为0.33mol·L-1，通过计算说明，常温下除铝控制溶液pH为4.5，是否造成Co的损失？（列出算式并给出结论）已知：（K sp[Co(OH)2]=5.9×10-15） （5）从滤液④中可提取（任写一种）用作。12．（14分）某研究性学习小组通过下列实验验证AgI沉淀的生成会使I2的氧化能力增强，可将 Fe2+氧化。 回答下列问题： （1）由AgNO3固体配制0.1mol·L-1的AgNO3溶液50mL，下列仪器中不需要使用的有（写出名称），配制好的溶液应转移到试剂瓶中保存。 （2）步骤1的实验现象时；步骤2无明显现象；步骤3最终的实验现象是溶液中生成黄色沉淀，。由此可知，步骤3反应的离子方程式为。 （3）某同学在实验时漏掉步骤2，直接加入过量AgNO3溶液，也观察到与步骤3相同的实验现象。该同学推测溶液中还有碘的离子（填离子符号）生成，并由此对I2氧化Fe2+产生了质疑。 （4）为了确证AgI的生成使I2的氧化能力增强而将Fe2+氧化，学习小组在上述实验基础上进行补充实验：分别取少量的和步骤3试管中的上层清液于试管a和试管b中，往两支试管中加入过量的，观察到的现象为。 13．（11分）低能耗高效率的合成氨技术开发是实现氨燃料化利用的基础。探索新型合成氨技术是研究热点之一。回答下列问题： （1）哈伯合成氨在较高温度下以氢气做氢源，氢气可由天然气制备。 CH 4(g)+H2O(g)CO(g) + 3H2(g) 下表列出了几种化学键的键能： 化学键H-H C-H H-O 键能kJ/mol 436 413 467 1072 ①298K时，上述反应的ΔH = 。 ②为提高CH4的平衡转化率，可采用的措施是。 A．使用合适的催化剂B．采用较高的温度 C．采用较高的压强D．延长反应时间 ③在1L刚性密闭容器中充入0.2molCH4和1.0mol H2O进行反应，加热时容器内温度升高。 当温度升高至900K，若容器内n(CO)=0.1mol，此时反应（填“正向进行”“逆向进行”“处于平衡状态”）达到平衡时再往。若保持900K，达到平衡时再往容器内充入 0.1mol He，v正（填“增大”“减小”“不变”）（已知：900K时反应的平衡常数为1.2） （2）催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂1 或催化剂2合成氨，产氨速率与温度的关系如右图。 ①根据由图判断，活化能E a1E a2 （填“＞”“＝”“＜”，下同）。 ②使用催化剂1或催化剂2时，合成氨的ΔH1ΔH2。 （3）电催化氮气还原合成氨是一种常温常压条件下利用水 作为氢源的低碳环保路线，右图是电催化合成氨装置 示意图。 ①a电极应该连接电源极。 ②电催化合成氨的化学方程式为。 14．（10分）ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。 回答下列问题： （1）基态Ge原子的价电子排布式为。 （2）O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为。 （3）H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为，熔点差异的原因 。 （4）以Zn为顶点的ZnGeP2晶胞结构如图所示。 ①Zn的配位数为。 ②以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于。 15．（10分）天然麝香是珍稀中药材，其有效成分是麝香酮。为保护野生动物，研究人员设计合成酯类麝香酮（H）的工艺如下。 回答下列问题： （1）A在碱性条件下水解，产物中含有羟基的是（填名称）。 （2）该流程中，与Ⅵ反应类型相同的是反应。 （3）E是F的同分异构体，E的结构简式为。 （4）反应Ⅶ的化学方程式为。 （5）下列对类麝香酮（H）的描述，正确的是（填标号）。 a. 易溶于水 b. 加氢还原生成醇 c. 所有碳原子共平面 d. 一氯代物有7种（不含立体异构）