初三化学知识点[1]

1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。

6、相对原子质量= 质子数+ 中子数

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11. 石油、煤、天然气都是混合物。

12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。

15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au

18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

24. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

22、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

25. 某原子的原子结构示意图+12 )2 )8 )2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，

核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。

26. 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；

（2）温度达到或超过可燃物的着火点。

27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

28. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。

30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）

31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。

35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。

39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

40. 实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；

(2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。

41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

42. 氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。

43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

46. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。

47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。

48. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。

49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。

50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。

52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53. 天然气、沼气的主要成分是CH4。

54. 甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。

55. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

56. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰

57. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

58. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。

59. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。

60. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。

61. 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

62. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

63. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。

64. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。

65. 最简单的有机物是甲烷。

66. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。

九年级化学方程式总结

化合反应：

2Mg+O2 =2MgO(白色) S+O2 =SO2(刺激性气味)

C+O2 =CO2 (O2充足) 2C+O2 =2CO (O2不足)

CO2+C =2CO(煤炉中层) 4P+5O2 =2P2O5（放热、产生大量白烟）

3Fe+2O2 =Fe3O4（铁生锈生成Fe2O3）2H2+O2 =2H2O(来源广,热量大,无污染)

2CO+O2 =2CO2（尾气处理）CO2+H2O=H2CO3（与水反应，化学反应）

4Al +3O2 =2Al2O3（在氧气中）CaO+H2O==Ca(OH)2 (放出大量的热)

分解反应：

2H2O2 2H2O+ O2↑(制取O2) 2KClO3 2KCl+3O2↑(制取O2)

2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2↑(制取O2) Cu2(OH)2CO3 =2CuO+H2O+CO2↑

2H2O =2H2↑+O2↑(制取O2) H2CO3=H2O+CO2↑（碳酸不稳定易分解）

CaCO3 =CaO+CO2↑（工业制生石灰）

置换反应：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(制取H2) Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（反应速度快）

Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑（反应速度慢）2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑（放热，HCl挥发）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

C+2CuO =2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3 =4Fe+3CO2↑

H2+CuO= Cu+H2O Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(湿法冶铜)

3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu(可溶性盐溶液)

2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag Mg+CuO= Cu+MgO

C+H2O(气)= CO+H2（水煤气反应）

复分解反应：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（注意生成物）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓(蓝色)+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

Ca(OH)2+ 2HCl == CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl==CaCl2 +CO2↑+H2O(制CO2)

Na2CO3+2HCl==2NaCl +CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl +CO2↑+H2O

CaCO3+ H2O+CO2== Ca(HCO3)2浑浊变澄清ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

其它反应

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（吸收CO2）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（吸收SO2）CuO+CO=Cu+CO2Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2(铁的冶炼)

Fe3O4+4CO =3Fe+4CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验CO2)

CH4+2O2 =CO2+2H2O C2H5OH+3O2 =2CO2+3H20（清洁燃料）

2CH3OH+3O2 =2CO2+4H20(甲醛有毒) 2C2H2+5O2 =4CO2+2H2O（注意配平）

初中应掌握的气体

一、氧气

［知识归纳］

一氧气的化学性质

（1）氧气是一种常见的氧化剂，它能支持燃烧和供给呼吸，是一种化学性质比较活泼的气体，一定条件下能与许多物质（金属、非金属，某些化合物等）发生反应，同时放出热量。

二氧气的制法

（1）工业制氧气：物理变化．

（2）氧气的实验室制法

①反应原理：

2H2O2=2H2O+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

②发生装置和收集方法

注意：加热高锰酸钾制氧气时，试管口塞上一团棉花

③操作步骤

组装仪器—检查装置气密性—将药品平铺在试管底部—固定装置—加热—收集氧气——（排水法收集时从水槽中取出导管）—熄灭酒精灯。

④检验和验满

将带火星的木条插入集气瓶，木条复燃，说明收集的气体是氧气

将带火星的木条放在瓶口（向上排空气法收集时），木条复燃，说明氧气已经收集满。

二、二氧化碳

一二氧化碳的性质

1 物理性质：

通常情况下，二氧化碳是一种无色、能溶于水的气体，密度比空气大，用向上排空气法收集.

2 化学性质：

（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，常用来灭火．

（2）二氧化碳可与水反应CO2＋H2O＝H2CO3，可使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定受热容易分解．H2CO3=CO2↑+H2O

（3）二氧化碳可与石灰水反应Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

3 用途：

（1）二氧化碳是重要的工业原料，用与制造汽水、纯碱、化肥等。

（2）“干冰”用与人工降雨。

（3）液态二氧化碳用与灭火。二氧化碳的灭火原理：CO2既不能燃烧，也不能支持燃烧，而且密度又比空气大，能使物体跟空气隔绝而停止燃烧．常用灭火器种类：泡沫灭火器、干粉灭火器和液态CO2灭火器．

（4）二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料。

4 二氧化碳的实验室制法

（１）反应原理：常用大理石（或石灰石）与稀盐酸起反应制得．

CaCO3＋ 2HCl＝CaCl2＋CO2↑十H2O

注意：

①不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发出HCl气体，使制得的CO2不纯．

②不能用硫酸代替稀盐酸，因为反应生成的CaCO3微溶于水，覆盖在大理石（或石灰

石）表面，使反应难以进行．

③不能直接用CaCO3粉末，因为反应速度太快，不适宜实验室制取气体．

（2）反应装置：前面已学过了氧气、氢气的实验室制法，有了一定的实验设计思路，由于实验室制CO2为“固十液”不加热型，因此，其发生装置与制H2相同．

（3）收集方法：CO2能溶于水，密度比空气大，一般采用向上排空气法收集．

（4）验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭，证明已收集满．

化学元素与人体健康

(1)我们周围的世界是由100多种元素组成的，而组成我们人体自身的元素约有50多种。人体中含量较多的元素有11种，它们约占人体质量的99。95％。

(2)在人体中，除碳、氢、氧、氮几种元素以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在外，其余的元素都主要以无机盐的形式存在。以无机盐形式存在的元素，在人体中含量超过0．01％的，称为常量元素，如钙、磷、钾等；含量在0．01％以下的，称为微量元素，如铁、锌、硒、碘等。

虽然以无机盐形式存在的元素总量不超过人体质量的4％，但对人体健康的影响却很大。它们能够调节人体的新陈代谢，促进身体缝康，而且有的元素是构成人体组织的重要材料。

人体由50多中元素组成，其中含量较多的有11中，它们占人体质量的99.95%。

人体中元素的存在形式：水、糖类、油脂、蛋白质、维生素[C.H.O.N]和无机盐

(1)有机物：含碳元素的化合物叫有机化台物，简称有机物。如甲烷是最简单的有机物，乙醇、葡萄糖、蛋白质、淀粉等都是有机物。

①多数有机物都难溶于水，但易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。

②多数有机物受热易分解，目容易燃烧。燃烧产物有CO2和水，表明有机物一般都含

有碳和氢元素。在有机物中，碳原子不仅可以和氢、氧、氮等原子直接结合，而且碳原子之间还可以互相连接起来，形成碳链或碳环。

③绝大多数有机物是非导电体，熔点和沸点都较低。

(2)有机合成材料：

①有机高分子化台物制成的材料是有机高分子材料。

②有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成高分子材料。

(3)有机高分子化合物的基本性质：

①溶解性；

②热塑性和热固性；

③强度；

④电绝缘性。

(4)合成材料:合成材料品种很多．塑料、合成纤维、合成橡胶就是我们通常所说的三大合

成材料。

金属

1．金属材料：

⑴纯金属：如铁、铜、铝等，自然界中存在少数性质不活泼的金属单质如金、银等。

它们有很多共同的物理性质；常温下它们都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为热和电的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。

⑵合金：①合金是混合物不是化合物；②钢铁是应用最广泛的合金；③钛和钛合金被认为是21世纪重要金属材料；④因为合金的强度、硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，所以使合金更容易适合于不同的用途。

2．金属的化学性质：

⑴与氧气反应：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

质量守恒定律

1。质量守恒定律指参加反应的各物质质量的总和与生成的各物质质量的质量总和相等。

2。正确理解质量守恒定律应注意以下几点：只适用于化学变化，“质量总和”对反应物来讲指“参加反应”的各物质的质量总和。

3。质量守恒定律解释必须抓住“五个一定不变”，“两个一定改变及一个可能改变。”反应前后总质量不变

宏观：宏观元素种类不变

五个一定不变原子数目不变

微观原子种类不变

原子质量不变

宏观：物质种类一定改变

两个一定改变微观：构成物质的粒子一定改变

一个可能改变：分子数目可能改变

二、简单的化学方程式的书写

（1）正确书写化学方程式必须遵守以客观事实为基础和遵循质量守恒定律两个原则。书写步骤为“一写、二配、三注”。灵活运用最小公倍数法、奇变偶数法和观察法等配平。

（2）按题设要求完成化学方程式或补充化学式，判断化学方程式中某物质的化学式。

（3）判断化学方程式是否正确。判断时应从这四个方面着手：一看化学式是否正确，二看是否配平，三看反应条件是否标注，四看气体、沉淀是否按要求标注“↑”和“↓”。