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弱电解质的电离平衡学案

弱电解质的电离平衡学案
弱电解质的电离平衡学案

弱电解质的电离平衡二轮复习学案

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【考试要点】弱电解质的电离平衡、水解、PH计算、离子浓度大小比较

考点一溶液的酸碱性及pH

1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。

(1)室温下,pH=3CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7 ()

(2)25 ℃时,等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7 ()

(3)常温下pH为2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液呈酸性()

(4)常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1 ()

(5)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 ()

2.在T℃时,Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12。向该溶

假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计,则下列说法不正确的是()

A.a=8 B.b=4 C.c=9 D.d=6

考点二溶液中的电离平衡、盐类水解平衡

3.(2016·河北,9)常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是 ( )

A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大

B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动

C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减小

D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大

4.下列说法不正确的是()

A.常温下,将浓度为0.1 mol·L-1的HF溶液加水不断稀释,溶液中c(H+)/c(HF)的值始终保持增大B.室温时,0.1 mol·L-1的HA溶液有0.1%HA发生电离,则室温时HA的K=1×10-7

C.常温下,在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7

D.已知常温下K(HCOOH)>K(HCN),则等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中,HCOONa溶液中所含的离子数比NaCN溶液多

5.(2016·浙江,12,6分)苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)

的抑菌能力显著高于A-。25 ℃时,HA的K a=6.25×10-5,H2CO3的K a1=4.17×10-3,K a2=4.90×10-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO

2。下列说法正确的是(温度为25 ℃,不考虑饮料中其他成分) ( )

A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低

B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变

C.当pH为5.0时,饮料中c(HA)

c(A-)

=0.16

D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HCO-3)+c(CO2-3)+c(OH-)-c(HA)

考点三溶液中的电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数应用

6.(2015·海南,11)下列曲线中,可以描述乙酸(甲,K a=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,K a=1.4×10-3)在水中

的电离度与浓度关系的是( )

7.(2015·广东,11)一定温度下,水溶液中H +和OH -的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( )

A .升高温度,可能引起由c 向b 的变化

B .该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13

C .该温度下,加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化

D .该温度下,稀释溶液可能引起由c 向d 的变化

8.(1)在一定条件下可用甲醇与CO 反应生成醋酸消除CO 污染。常温,将a mol·L -1的醋酸与b mol·L -1 Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c (Ba 2+)=c (CH 3COO -),则该混合溶液中醋酸的电离常数K a = (用含a 和b 的代数式表示)。

(2) 25 ℃时,H 2SO 3

HSO -3+H +的电离常数K a =1×10-2 mol·L -1,则该温度下NaHSO 3水解反应的平衡常数K h =mol·L -1,若向NaHSO 3溶液中加入少量的I 2,则溶液中c H 2SO 3 c HSO -3

将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

考点四 溶液中“粒子”浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒 9.(2016·全国Ⅰ,12)298 K 时,在20.0 mL 0.10 mol·L -1氨水中滴入0.10 mol·L -1

的盐酸,溶液的

pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L -1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是 ( )

A .该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B .M 点对应的盐酸体积为20.0 mL

C .M 点处的溶液中c (NH +4)=c (Cl -)=c (H +)=c (OH -)

D .N 点处的溶液中pH<12

10.(2016·安徽,7)常温下,用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na 2CO 3溶液,用 pH 传感器测得混合溶液

的pH 变化曲线如下图(已知:饱和CO 2溶液的pH 为5.6),下列说法正确的是 ( )

A .该Na 2CO 3溶液的浓度为0.001 mol/L

B .在pH =7时,c (Na +)=c (Cl -)

C .在pH =6时,c (Na +)>c (HCO -3)>c (CO 2-3)

D .c→d 发生的主要离子反应为:CO 2-3+H +===HCO -3

11.(2015·江苏,14)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH =7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A .向0.10 mol·L -1 NH 4HCO 3溶液中通CO 2:c (NH +4)=c (HCO -3)+c (CO 2-3)

B .向0.10 mol·L -1 NaHSO 3溶液中通NH 3:c (Na +)>c (NH +4)>c (SO 2-

3) C .向0.10 mol·L -1 Na 2SO 3溶液中通SO 2:c (Na +)=2[c (SO 2-3)+c (HSO -

3)+c (H 2SO 3)]

D.向0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)

12.20 ℃时向20 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1 NaOH(aq),溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是()

A.a点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B.b点:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

C.c点:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

D.d点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

13.常温下,用浓度为0.1000mol·L—1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L—1的HX、HY 溶液中,pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是()

A.V(NaOH)=0 mL时,两份溶液中,

c(X—)>c(Y—)

B.V(NaOH)=10.00 mL时,

c(X—)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH—)

C.V(NaOH)=20.00 mL时,

c(OH—)>c(H+)>c(Na+)>c(X—)

D.pH=7时,两份溶液中,

c(X—)=c(Na+)=c(Y—)

14.25℃时,在“H2A―HA――A2-”的水溶液体系中,H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法正确的是()

A.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,加入少量NaOH固体,

α(HA-)一定增大

B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的

溶液中α(HA-)=α(A2-)

C.NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的电离能力

D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,

若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则α(H2A)和α(HA

-)一定相等

考点五酸碱中和滴定及综合应用

15.(2015·广东,12)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()

A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定

B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大

C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小

16.(1)用a mol·L-1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液,用酚酞作指示剂,达到滴定终点的现象是______________________________________;若用甲基橙作指示剂,滴定终点现象是________________________________。

(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液,以测定水中SO2的含量,应选用____________作指示剂,达到

滴定终点的现象是_______________________________________________。

(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液,以测定水中SO2的含量,是否需要选用指示剂________(填“是”或“否”),达到滴定终点的现象是

_____________________________________________________________________________。17.(2014·重庆,9)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是____________,水通入A的进口为____________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为________________________________。

(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择题图2中的________;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为________;若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)________(①=10 mL,②=40 mL,

③<10 mL,④>40 mL)。

(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为________g·L-1。

(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因

并利用现有装置提出改进_____________________________________________________

参考答案

1.(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×

2-7CCCCBC

8.(1)2b ·10-7

a -2b

(2)1×10-12,增大 9-15DCDCBBD

16.(1)滴入最后一滴标准液,溶液由红色变为无色,且半分钟内不恢复红色;

当滴入最后一滴标准液,溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复黄色

(2)淀粉溶液; 当滴入最后一滴标准液,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色

(3)否; 当滴入最后一滴酸性KMnO 4溶液,溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色

17 (1)冷凝管(或冷凝器) b

(2)SO 2+H 2O 2===H 2SO 4

(3)③ 酚酞 ④ (4)0.24

(5)原因:盐酸的挥发;改进措施:用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响

弱电解质的电离导学案

编号:__1 使用时间:2014__年 10_ 月_27日编写:李桂芳审核:白永强 选修四:弱电解质的电离 学习目标 ⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 ⒉了解电解质在水溶液中的电离,能正确书写常见物质的电离方程式。 ⒊理解弱电解质的电离平衡,以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 【重点、难点】弱电解质的电离平衡。 【旧知回顾】 1.电解质:_____________________________ _______ ___ 2.非电解质:________________________________ _ 【思考1】以下几种说法是否正确,并说明原因。 ①.石墨能导电,所以是电解质。 ②.由于BaSO4不溶于水,所以不是电解质。 ③.盐酸能导电,所以盐酸是电解质。 ④.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质。 【小结】a、电解质、非电解质都是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质。 b、化合物本身电离出自由移动的离子而导电时,才是电解质。 c、电解质不一定导电,导电物质不一定是电解质; d、非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解。 【合作探究】 一、强弱电解质 【实验探究】(观察试验3-1:) [结论]:不同电解质在水中的电离程度不一定相同。 1、定义:强电解质: 如:。 弱电解质: 如:。 2、电解质的强弱与其溶解性的关系 【思考3】CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CaCO3属于强电解质,而Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大,HCl属于强电解质,而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系?怎样区分强弱电解质? 3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。 〖例〗把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中,溶液的导电性基本不变,该 液体是( ) A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水 【总结归纳】:①电解质的强弱与其溶解性________,只与其在溶液中的___________有关。

弱电解质的电离平衡及移动

弱电解质的电离平衡及移动 1.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是() ①亚硝酸溶液中存在HNO2分子,呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验,灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1HNO2溶液中,c(H+)=0.015 mol·L-1⑤相同浓度时,HNO2的导电能力比HCl弱 A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②④⑤ 2.在相同温度时,100 mL 0.01 mol?L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol?L-1的醋酸溶液相比较,下列数值或性质中,前者大于或强于后者的是() A.溶液的导电性B.醋酸的电离常数C.完全中和时所需NaOH的量D. H+的物质的量 3.常温下向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时,会引起() A.溶液中的c(H+)减小 B.电离平衡左移,电离常数减小 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中的c(OH-)减小 4.在20 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中,能使溶液的c(H+)增大,而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,可加入的试剂是() A. 20 mL水B.浓盐酸C.冰醋酸D. NaOH溶液 5.能证明氟化氢是弱电解质的事实是() A.氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强 B.浓H2SO4加入氟化钙固体中,加热,有氟化氢气体产生 C. 100 mL 0.1 mol·L-1氢氟酸中,c(H+)小于0.1 mol·L-1D.在氢氟酸中滴加含酚酞的NaOH溶液,红色褪去 6.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L-1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是() A.白醋中滴入石蕊溶液呈红色 B.白醋溶液中存在分子 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.经检验白醋中c(H+)约为0.01 mol·L-1 7.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是() A. 1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)约为0.01 mol·L-1 B.甲酸能与水以任意比例互溶 C.甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应 D.甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱 8.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是() A.熔融时不导电 B.水溶液的导电能力很差 C.不是离子化合物,而是共价化合物 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 9.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸,下列性质中可以证明它是弱电解质的是() A.常温下,1 mol·L-1甲酸溶液中的c(H+)约为1×10-2mol·L-1 B.甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 C. 10 mL 1 mol·L-1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应 D.甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢 10.在25 ℃时,用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是() A.c(OH ?) c(NH3·H2O)B.c(NH4+) c(OH?) C.c(NH3·H2O) c(NH4+) D.c(OH-) 11.0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化正确的是() ①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH4+数目增多④c(OH-)增大⑤导电性增强

弱电解质电离习题

某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( ) A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点K W的数值比c点K W的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( ) A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的导电能力强,弱电解质的导电能力弱 根据以下事实得出的判断一定正确的是( ) A.HA的酸性比HB的强,则HA溶液的pH比HB溶液的小 B.A+和B-的电子层结构相同,则A原子的核电荷数比B原子的大C.A盐的溶解度在同温下比B盐的大,则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大 D.A原子失去的电子比B原子的多,则A单质的还原性比B单质的强对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )

A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变 C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小 D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 列叙述中,能说明某物质是弱电解质的是( ) A.熔化时不导电 B.不是离子化合物,而是极性共价化合物 C.水溶液的导电能力很差 D.溶液中溶质分子和溶质电离出的离子共存 现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁产生的体积(同温同压下测定)的变化图示如下: H 2 其中正确的是( ) A.①③ B.②④ C.①②③④ D.都不对 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同 B.100 mL mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小 已知室温时, mol/L某一元酸HA在水中有%发生电离,下列叙述错误的是( ) A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

弱电解质的电离学案

第四章 第一节 弱电解质的电离 【学习目标】 1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.了解强、弱电解质与结构的关系,能正确书写常见物质的电离方程式。 3.理解弱电解质的电离平衡,以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 【重、难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。 【学习过程】 一、知识回顾 电解水制H 2和O 2时,为什么向水中加入少量的NaOH 溶液或H 2SO 4溶液? 电解质: 电解质溶液导电的本质 导电能力的强弱与 有关 【思考1】1、不同的电解质,在浓度相同时,导电能力是否相同呢?例如HCl 、CH 3COOH 2、你能想出用什么办法验证你的结论? 二、强电解质和弱电解质 1、概念: 强电解质 弱电解质: 【思考2】现有以下物质:①NaCl 晶体;②液态SO 2;③液态醋酸;④固体BaSO 4; ⑤汞; ⑥ 蔗糖(C 12H 22O 11);⑦酒精(C 2H 5OH); ⑧熔融的KNO 3,⑨ H 2S 请回答下列问题(用序号): (1)以上物质能导电的是 (2)以上物质属于强电解质的是 (3)以上物质属于弱电解质的是 (4)以上物质属于非电解质的是 (5)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 2、强电解质与弱电解质的比较: 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质,在水溶液中都能电离。 电离程度 表示方法 电解质在溶液中微粒形式 离子方程式中表示形式 学案 班级: 姓名: 组题人: 刘红林 审核人:

3、弱电解质电离方程式的书写: CH3COOH H2O NH3·H2O Al(OH)3 H2CO3 H2S H3PO4 三、弱电解质的电离平衡 【思考3】醋酸是一种弱电解质,在水溶液中的电离是个可逆过程,请根据化学平衡的有关原理思考当醋酸溶于水后,醋酸电离的速率与CH3COO-、H+结合成醋酸分子的速率会有何 变化?试绘制速率—时间图。 CH 3COOH CH 3 COO-+H+ 1、概念:一定条件下(如温度、浓度)下的____ 溶液中,_ 速率 等于_ _ 速率时,电离就达到了平衡状态。 2、电离平衡的特点: (1) 逆— (2) 等-- (3) 动— (4) 定— (5) 变— 3、影响电离平衡的因素: 弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。 内因:是主要因素 外因: ⑴温度:电离过程是一个热的过程,故升高温度能弱电解质的电离。 ⑵浓度:稀释能弱电解质的电离。 (3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。 (4)同离子效应(或离子反应效应):在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电 解质,使电离平衡向逆方向移动。 【思考4】0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO-+ H+ 平衡移动方向电离度n(H+) c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 加水 加冰醋酸 加醋酸钠 通HCl 加NaOH 锌粒 升温

弱电解质的电离平衡知识点

一、弱电解质的电离 1、定义:电解质:在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子的 化合物,叫电解质。 非电解质:在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子的化合物。 概念理解: ①电解质、非电解质都是化合物,能导电的物质可能是溶液(混合物)、金属 (单质),但他们不属于电解质非电解质的研究对象,因此他们既不是电解质也不是非电解质; ②自身电离:SO2、NH3、CO2、等化合物能和水反应形成酸或碱,但发生电离 的并不是他们本身吗,因此属于非电解质; ③只能在水中发生电离的电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解的盐, 如液态氯化氢是化合物,只存在分子,没有发生电离,因此不能导电,又如NaHCO3在高温时即分解,不能通过熔融态证明其为电解质; 只能在熔融状态下电离的电解质是活泼金属氧化物,如Na2O、CaO,他们在溶液中便不存在,要立刻反应生成键,因此不能通过溶液中产生离子证明; 既能在水溶液中又能在溶液中发生电离的物质是某些高温难分解盐,绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离,某些盐熔融时也发生电离,如BaSO 4。 ④电离不需要通电等外界条件,在熔融或者水溶液中即能够产生离子; ⑤是电解质,但是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态,否则即便存在 离子也无法导电,比如NaCl,晶体状态不能导电。 ⑥电解质的强弱与导电性、溶解性无关。如如BaSO4不溶于水,但溶于水的 BaSO4全部电离,故BaSO4为强电解质。导电性与自由移动离子的浓度和带电荷数等有关。 强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质:在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。 2.常见的电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水,其中强电解质与偌电解质常见分类:

弱电解质的电离测试题及答案

弱电解质的电离测试题及 答案 Revised by Jack on December 14,2020

弱电解质的电离练习一 1、下列物质是电解质的是() A、硫酸溶液 B、食盐 C、酒精 D、铜 2、下列电离方程式中正确的是() A、NH 3·H 2 O == NH 4 ++OH- B、NaHCO 3 == Na++HCO 3 - C、H 2S ≒ 2H++S2- D、KClO 3 == K++Cl-+3O2- 3、下物质分类组合正确的是() A B C D 强电解质:HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2 弱电解质:HF HCOOH BaSO4 HI 非电解质:CCl4 Cu H2O C2H5OH 4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是:() A、该化合物水溶液不导电; B、该化合物饱和溶液导电能力较弱 C、.该化合物在熔融时不导电; D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度 5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是() A、由离子浓度决定; B、没有本质区别; C、强电解质溶液导电能力强,弱电解质溶液导电能力弱;

D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移 动的离子数多 6、某固体化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离,下列关于A的说法 中正确的是() A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是分子晶体 D、A为弱电解质 7、下列反应的离子方程式可用H=+OH-=H 2 O表示的有() A、盐酸和氨水反应 B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应 C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应 8、在KHSO 4 的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是() A、H+ B、HSO 4- C、SO 4 2- D、K+ 弱电解质的电离练习二 1、下列说法正确的是() A、强酸、强碱都是强电解质; B、可溶性碱都是强电解质; C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质; D、能导电的物质都是电解质 2、在水溶液或熔化状态下能导电的叫电解质;在不能 导电的化合物叫非电解质。电解质可分为和。在水溶液中能称为强电解质,和绝大多数盐属于强电解质。在水溶液中称为弱电解质,弱酸、弱碱属于。

弱电解质的电离学案(人教版选修4)

第一节弱电解质的电离 [学习目标定位] 1.能准确判断强电解质和弱电解质。2.会描述弱电解质的电离平衡,能正确书写弱电解质的电离方程式,会分析电离平衡的移动。3.知道电离平衡常数的意义。 1.化学反应平衡:对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH>0,在一定条件下达到平衡,平衡常数的表达式为K=c(H2)·c(I2)/c2(HI)。分析下列条件的改变对此反应平衡的移动及平衡常数的影响: (1)升高温度,平衡向右移动(填“向左”、“向右”或“不”,下同),平衡常数K增大(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。 (2)通入氢气,平衡向左移动,平衡常数K不变。 (3)增大压强,平衡不移动,平衡常数K不变。 2.化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电,可分为电解质和非电解质。判断下列结论的正误: (1)电解质和非电解质都是化合物(√) (2)电解质在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电(√) (3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质(×) (4)电解质不一定能导电,能导电的物质不一定是电解质(√) 探究点一强电解质和弱电解质

分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应,并测定两种酸溶液的pH。填写下表: [ (1)分类依据:根据电解质在水溶液中是否全部电离,把电解质分为强电解质和弱电解质。 (2)强电解质是在水溶液中能够全部电离的电解质。常见的强电解质有强酸、强碱和盐。 (3)弱电解质是在水溶液中只有部分电离的电解质。常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。 [活学活用] 1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是() A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离 D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

弱电解质的电离平衡教案配习题经典

专题弱电解质的电离平衡 第一节电解质和溶液的导电性 1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水 非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。主要有大多数有机物(如酒精、蔗糖)、非金属氧化物(如:CO2、SO2 )和某些非金属氢化物(如:NH3) 强电解质:在水溶液里完全电离的电解质。包括强酸、强碱和大多数盐。酸是共价化合物,其他的是离子化合物。离子化合物与共价化合物的重要区别是共价化合物在熔融状态下不导电。 弱电解质:在水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱和水。 归纳: ③电解质须有条件:水溶液里或熔融状态。④电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。 ○5电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时,阴、阳离子不能自由移动,所以 不能导电,但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动的离子,因而也不导电,在水溶液里受水分子的作用,电离产生自由移动的离子,而能够导电。 [典型例题]【例题1】有下列物质:①烧碱固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤SO2⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾。请用序号填空: (1)上述状态下可导电的是________;

(2)属于电解质的是__________; (3)属于非电解质的是_________; (4)属于电解质但在上述状态下不能导电的是___________。 答案:(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩(3)⑤⑧(4)①③⑦⑩ 【例题2】下列关于强弱电解质及在水溶液中的存在说法正确的是 A、NaCl溶液中只有阴阳离子存在,没有分子存在 B、物质全部以离子形式存在时,该物质导电能力强,是强电解质 C、乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-、H2O D、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 2、电离方程式 强电解质完全电离,用“=”。弱电解质部分电离,用“”。多元弱酸的电离是分步的,如H2CO3H++HCO3―;HCO3―H++CO32―。多元弱碱的电离是一步进行的。如F e(O H)3Fe3++3OH―。要注意的是,A l(O H)3的两性电离方程式: H++AlO2―+H2O A l(O H)3Al3++3OH― 多元强酸的酸式盐的电离: 熔融状态下:NaHSO4=Na++HSO4―水溶液中:NaHSO4=Na++H++SO42― 多元弱酸酸式盐的电离:NaHCO3=Na++HCO3― 例:下列电离方程式中,错误的是( c ) A.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-B.HF ++F- C.HI H++I-D.Ca(OH)2Ca2++2OH 3、判断电解质溶液强弱的方法 (1)在相同浓度,相同温度下,与强电解质溶液进行导电性对比实验 (2)在相同浓度、相同温度下,比较反应速率的快慢。 (3)浓度与PH的关系 (4)测定对应盐的酸碱性,利用盐类水解的知识。 (5)采用同离子效应的实验证明存在电离平衡。 (6)利用强酸制备弱酸的方法来判断电解质的强弱。 (7)稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。 (8)利用元素周期律进行判断。 (注意:电解质的强弱与其溶解度没有关系,如CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CaCO3属于强电解质,而Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大,HCl属于强电解质,而CH3COOH 属于弱电解质。) 4、导电性的比较:溶液的导电性与电解质的强弱无关,与离子的浓度和离子所带的电荷数成正比。我们要注意的是: (1)金属靠自由电子的定向移动而导电,电解质溶液靠自由电子的定向移动而导电。 (2)强电解质的导电能力不一定强,弱电解质的导电能力不一定弱,是与离子浓度成正比。 (3)金属导电的过程属物理现象,温度升高电阻加大,导电减弱。电解质溶液导电的同时要发生电解,是化学变化,温度越高,反应越快,导电增强

《弱电解质的电离盐类的水解第一课时》导学案1-1

弱电解质的电离盐类的水解第二课时》学案 三维目标: 知识与技能: 1. 巩固盐类水解的原理。 2. 掌握盐类水解的规律和应用。了解盐溶液的酸碱性。过程与方法: 通过活动探究和交流研讨等活动,引导学生体会盐类的水解应用。情感态度与价值观: 培养学生归纳总结的能力和认识盐类的水解的应用。 重点难点:掌握盐类水解的规律和应用。 课时安排:共3 课时 教学过程: 【导学提纲】 一、盐类的水解规律口诀。二、盐类的水解实质。三、盐类水解的应用。 【知识链接】一、盐类的水解:盐溶液可能显示出酸性或碱性,主要是由于生成弱电解质,从而促使水的电离平衡朝着电离方向移动。像这样 解。通常强酸强碱盐的溶液呈,强酸弱碱盐的溶液呈,呈。 规律口诀: 二、盐类的水解实质: 【预习新知】 三、盐类水解的应用:1.利用弱酸的酸性强弱或弱碱的碱性强弱,判断对应盐的酸碱性或者以及水解规律:越越水解。 ①取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性,性越弱,则盐越易水解,同浓度的盐溶液的酸性或碱性就越强。 ②对于弱酸的酸式盐,在溶液中同时存在着水解平衡和电离平衡,溶液的酸碱性取决于 酸式弱酸根离子电离和水解程度的相对大小。 若水解程度>电离程度,则溶液显碱性;若水解程度<电离程度,则溶液显酸性。 能结合 叫做盐类的水弱酸强碱盐的溶液 PH大小。 酸性或碱

由于NaHCO水解程度大于电离程度,所以溶液显_______________性。 由于NaH2PO4K解程度小于电离程度,所以溶液显_____________性。 2利用盐类水解来制某些胶体或净化水。如Fe(OH)3胶体的制取及利用AI(OH)3胶体来净化水。通常利用在沸水中滴加饱和FeCI3溶液制取Fe(OH)3胶体;用明矶净水。写出明矶的净水原理和FeCI3制备胶体的离子反应方程式: 3. 配制某些盐溶液时要注意加水解抑制剂。如实验室配制FeCI3溶液时要向溶液中加入一 些稀盐酸,配制Na2SiO3溶液时要加一些NaOH溶液。用它们的反应方程式解释: 4 ?制取某些无机盐的无水物时,要考虑水解的作用。如AICI3溶液蒸发结晶得不到无水 AICI3 ;又如AI2S3只能通过干法制取,不能在溶液中得到。为什么? 5.由于盐类的双水解作用,要合理使用化肥。如长期施用铵态氮肥的土壤酸性会增强(板结); 铵态氮肥不能和草木灰(强碱弱酸盐)混合使用。为什么? 6 .判断溶液中的离子共存问题,也要考虑离子间的剧烈双水解问题。 常见的含下列的两种盐混合时,会发生较彻底的双水解反应。 AI3+ 和CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、AIO2-、CIO-; Fe3+和CO32-(HCO3-)、AIO2-、CIO-; AIO2-和AI3+、Fe3+、NH4+ NH44和SiO32- 注意:不是能发生水解的盐相遇一定发生双水解反应。如①CuSO4和Na2S相遇,由于生成CuS的溶解度小于其水解产物Cu(OH)2,所以发生复分解反应:Cu2++S2-==Cu&。②FeCI3

高中化学 第三章 第一节 弱电解质的电离学案 新人教版选修41

弱电解质的电离 【学习目标】 1. 理解强电解质、弱电解质的概念。 2. 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,正确书写电离方程式。 3. 理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。 4. 了解电离常数的概念、表达式和意义。 【学习过程】 1. 强电解质和弱电解质 (1)强电解质:在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。包括强酸、强碱、大部分盐类。 (2)弱电解质:在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质,包括弱酸、弱碱等。 (3)强电解质与弱电解质的比较:电解质在水溶液中可根据离解成离子的程度大小分为 强电解质和弱电解质,它们的区别关键在于电离程度的大小,在水溶液中是否完全电离.... (或是否存在电离平衡)。 ①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系:如果某强电解质溶液浓度很小,那么它的导电能力就很弱,溶液导电能力大小取决于离子浓度大小和离子带电荷多少;②电解质的强、弱与其溶解度无关:某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl 、BaSO 4等)溶解度很小,但溶于水的部分却是完全电离的,它们仍属于强电解质。 2. 弱电解质的电离平衡 (1)定义:在一定条件(如温度,压强)下,当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这种状态叫做电离平衡状态。

(2)特征:和化学平衡一样,在弱电解质溶液里,也存在着电离平衡,该平衡除了具备化学平衡的特点外,还具有的特点是: ①电离过程是吸热的。 ②分子、离子共存,这完全不同于强电解质。 ③弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。一般来说,分子已电离的极少,绝大多数以分子形式存在。如0.1 mol·L -1 的CH 3COOH 溶液中,c (H + )大约在1×10-3 mol·L -1 左右。 ④多元弱酸分步电离,电离程度逐步减弱。如H 2CO 3的电离常数:K 1=4.4×10-7 ,K 2=4.7×10 -11 。 (4)影响因素:电离平衡状态时,溶液里离子的浓度和分子的浓度保持不变,但当影响电离平衡状态的条件如温度、浓度等改变时,电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态。 3.弱电解质电离方程式的书写 (1)由于弱电解质在溶液中部分电离,所以写离子方程式时用“”符号。如: NH·H 2O NH 4+ +OH - 、 CH 3COOH CH 3COO - + H + (2)多元弱酸分步.. 电离,以第一步电离为主。如:H 2CO 3 H + + HCO 3-、HCO 3 - H + + CO 3 2- (3)多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情况相似,但常用一步.... 电离表示。如:Mg(OH)2 Mg 2+ +2OH - 4.电离常数:与化学平衡常数相似,在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数,叫做电离常数。 (1)一元弱酸和弱碱的电离平衡常数: CH 3COOH CH 3COO — + H + NH 3·H 2O NH 4+ +OH — ①电离常数K 越小,则电解质的电离程度越小,电解质就越弱。例如,298K 时醋酸、碳

最新弱电解质的电离平衡导学案

任县中学高二化学导学案编制:霍丽霞审核:时间:10.21 弱电解质的电离平衡导学案 班级:小组:姓名:组内评价:教师评价: 【学习目标】 1了解电解质的概念 2根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性,理解强电解质和弱电解质的概念,并能正确书写电离方程式 3理解弱电解质在水溶液中的电离平衡,掌握电离平衡移动的影响因素及相关的移动原理 【重点】理解强电解质和弱电解的概念,理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 【难点】理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 【使用说明与学法指导】 1.请同学们预习选修4第三章第一节 2.认真完成导学案,用红笔做好疑难标记,准备讨论(不会的先空着)。 【学习内容及要求】 自主学习 一、概念辨析 1. 电解质:(1)概念:在中或状态下,能够的化合物。 (2)常见物质类别:。2.强电解质______________________________________。 弱电解质______________________________________。 二、电离方程式的书写: 1.NaCl:_____________________ 2.NaOH :____________________ 3.H2SO4:____________________ 4 .NaHCO3___________________ 5.NaHSO4:___________________ 6. HCIO________________________ 7.H2O 8.CH3COOH 9.NH3·H2O 10.H2CO3 三、弱电解质的电离平衡: 1.概念:在一定条件下(W温度、浓度)下,当弱电解质的速率等于 的速率时,电离程度就达到了平衡。 填写下表中的空白。 HA电离过程中体系各离子浓度变化

(完整版)弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性知识点及练习,推荐文档

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在电解质溶液中,由于由水电离出来的H+ 和OH-的浓度始终相等,可依此列出质子守恒式。 如小苏打溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)。 溶液中离子浓度的大小比较的规律: (1)多元弱酸溶液:多元弱酸分步电离且一步比一步更难电离。 如H3PO4溶液:c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。 (2)多元弱酸的正盐溶液:多元弱酸根离子分步水解且一步比一步更难水解。 如K2S溶液:c(K+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。 (3)不同溶液中同一离子浓度的大小比较:要考虑溶液中其他离子对其的影响。 如在相同物质的量浓度的下列溶液中①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4,c(NH4+)由大到小的顺序是: ③>①>②。 (4)混合溶液中各离子浓度的大小比较:要考虑溶液中发生的水解平衡、电离平衡等。 如在0.1mol·L-1的NH4Cl溶液和0.1mol·L-1的氨水混合溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是:c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。这是由于在该溶液中,NH3·H20的电离与NH4+的水解互相抑制,但NH3·H20的电离程度大于NH4+的水解程度。 一元强酸和一元弱酸的比较(以盐酸和醋酸为例) 1.同体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸 H+的物质的量浓度C(H+)酸性强弱 中和碱的能力(消耗相 同的碱液的多少) 与相同的活泼金属反 应的起始速率 产生H2 的总量 HCl大强大 CH3C OOH 小弱 相同 小 相等 2.同体积、H+的物质的量浓度相等(即PH相同)的盐酸和醋酸 溶质的物质的量浓度 C(酸)酸性 强弱 中和碱的能力(消耗 相同的碱液的多少) 与相同的活泼金属反 应过程中的平均速率 产生H2的总 量 HCl小弱小少 CH3COOH大相同 强大多 加水稀释后溶液pH的计算要注意三点 1.对于强酸溶液或弱酸溶液,每稀释10倍,pH是否都增加1个单位?对于强碱溶液或弱碱溶液,每稀释10倍,pH是否都减小1个单位? 对于强酸溶液,每稀释10倍,pH增大1个单位;对于弱酸溶液,每稀释10倍,pH增大不足1个单位.对于

(推荐)学案27弱电解质的电离

高三化学一轮复习讲义 第八章水溶液中的离子平衡课题学案27 弱电解质的电离 考纲导引1.了解电解质的概念;了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 重难点 1.电解质、非电解质,强电解质、弱电解质概念辨析。 2.弱电解质的电离平衡。 3.影响弱电解质电离平衡的因素。 复习过程 【课前预习】 一、电解质、非电解质和强电解质、弱电解质 1.概念: 电解质:在或状态下能的化合物。 非电解质:在里和状态下不能的化合物。 强电解质:在溶液中能够电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质:在溶液中只是电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 2. 电离方程式的书写 (1)强电解质:如H2SO4的电离方程式为:。 (2)弱电解质 ①一元弱酸,如CH3COOH的电离方程式: CH3COOH CH3COO-+H+ ②多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步,如H2CO3电离方程式: 。 (3)酸式盐: ①强酸的酸式盐 如NaHSO4: ②弱酸的酸式盐 如NaHCO3: 二、弱电解质的电离平衡 1.电离平衡状态的建立:在一定条件下,当的速率和 的速率相等时,电离过程就达到了平衡。 2.电离平衡的特征:

mL1mol/L甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应 D.在相同条件下(温度、浓度、酸的元数),甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱 2.在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOH H++CH3COO-。加入少量下列固体物质,能 使平衡逆向移动的是( ) A.NaCl B.CH3COONa C.Na2CO3D.NaOH 3.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是( ) A.自来水 B.0.5 mol/L盐酸 C.0.5 mol/L醋酸 D.0.5 mol/L氯化钾溶液 4.写出下列物质的电离方程式 (1)稀硫酸 (2)硫化氢水溶液 (3)碳酸氢钠溶液 (4)氯酸钾溶液 (5)水 (6)氨水(7)氢氧化铁溶液 (8)硫酸钡溶液 【课堂探究】 探究点一、电解质、非电解质和强电解质、弱电解质概念辨析 请大家根据电解质、非电解质、及强弱电解质的概念,讨论以下几种说法是否正 确,并说明原因。 (1)石墨、铝和盐酸均能导电,所以都是电解质;液溴不导电,所以是非电解质。 (2)SO 2、NH 3 、Na 2 O溶于水可导电,所以均为电解质。 (3)由于BaSO 4 不溶于水,所以不是电解质;醋酸与水以任意比互溶,所以醋酸是强电解质。 (4)酸、碱、盐都是电解质;共价化合物都不是电解质。 (5)氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。 (6)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。 【小结】 1.电解质、非电解质、强弱电解质的判断。 2.电解质、非电解质、强弱电解质与物质分类的关系。 【思考】石墨导体、金属导体、电解质溶液的导电原理有何异同? 影响电解质溶液导电能力强弱的因素有哪些?

弱电解质的电离平衡教案(最全版)

五、教学策略设计: 纳一巩固训练。《弱电解质的电离平衡》 一、教材分析 (1)本章内容理论性强,知识点之间环环相扣、循序渐进,理论与实际、知识与技能并举,而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展,又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带,是学生学好本章的前提和基础。 (2)本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学,激发学生探究和学习的兴趣,促进学生学习方式的多样化。 二、学情分析 (1)学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理,知道这一原理也适用于其它平衡体系。通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中,可有效突破本节重难点。 (2)学生已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识,学生具有较强的好奇心和求知欲。 三、教学目标 1.知识与技能 (1)掌握弱电解质的电离平衡。 (2)理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响。 2.过程与方法 (1)应用可逆反应的相关知识,理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。 (2)分析弱电解质的电离平衡,认识事物变化中内因和外因的辩证关系,学习从现象到本质的 思维方法。 3?情感态度与价值观 通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习,初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点。 四、教学重难点:弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。- 创设问题情境一问题探究(分组讨论、分组实验)一展示交流一精讲归 六、教学方法:实验探究法、类比迁移法等。 七、教学媒体:多媒体(PPT)、学生平板电脑等。 八、教学评价:教师评价和生生互评相结合。 九、教学过程 实施方案设计意图

如何证明盐酸是强酸,而醋酸是弱酸呢?这节课我们就用实验事 实来说明弱电解质的电离平衡。首先请学生完成实验来感受 CH 3C00H 和HCI 电离程度的差异。可选药品有: O.1mol/L CH 3C00H 、0.1moI/L HCI 、蒸馏水、镁条等。可选器材有: pH 传感器,电导率传感器等。 从宏观上让学生感知醋酸的电 离 是不完全的。让学生在愉快 的氛围中探索新知,切身感受 到化学学习的快乐、品尝到成 功的喜悦。培养学生严谨实验、 细致观察,探索问题真相,得 出正确结论的能力。 教师讲解醋酸部分电离的原因,分析醋酸达到电离平衡的过程, 引导学生回顾化学平衡的特征, 提出思考:如何证明醋酸电离平 衡的存在? 请学生设计实验证明醋酸电离平衡的存在。 可选药品有:O.1mol/L CH 3COOH 、CH 3C00Na 固体、冰醋酸、 蒸馏水等。可选器材有:pH 传感器等。 引导学生利用平衡移动的原 理,间接证明醋酸电离平衡的 存在,从微观上证明醋酸的电 离是可逆的,并为探究温度及 加水稀释对醋酸电 离平衡的影 响做好铺垫。 教师做演示实验,进一步探究温度及加水稀释对醋酸电离平衡的 影响,学生根据实验现象,自主得出相关结论: (1) 弱电解质电离吸热,升咼温度,平衡向电离方向移动; (2) 加水稀释,平衡向电离方向移动 --越稀越电离; 讨论交流得出外界条件对电离 平衡的影响。 总结: 一、 感受弱电解质和强电解质电离程度的差异: 在浓度等其他条件相同的情况下, (1) 溶液pH 值不同; (2) 与Mg 反应,产生氢气速率不同; (3) 溶液导电性(电导率)不同; 二、 证明弱电解质电离平衡的存在: (1) 浓度:稀释弱电解质,电离平衡正向移动,稀释促进电离; (2) 温度:电离吸热,升温电离平衡正向移动,升温促进电离; (3) 冋离子效应:加入与弱电解质电离出的离子相冋的离子, 电离平衡逆向移动; 课堂训练1、2 从个别到一般,总结归纳本节 的学习重点,便于学生系统理 解和形成知识网络。课堂训练 利于巩固和检验学生学习效 果。 弱电解质电离的拓展: 电离平衡是一种特殊的平衡,所有化学平衡的知识也适合于电离 平衡。 引导学生通过类比迁移的方法,思考下列问题: (1) 写出醋酸电离的平衡常数的计算式,即醋酸的电离常数; (2) 探讨温度对醋酸电离常数的影响; 适度拓展,引导学生在“电离 平衡”和“化学平衡”之间建 立联 系。利用已有的平衡常数 的概念, 采用类比迁移的方法 引导学生学 习电离平衡常数的 相关知识。 十、板书设计 弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡:在一定条件下,当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 时,电离过 程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡。 2. 电离平衡的特征: “等”、“动”、“定”、“变”。

高考化学弱电解质的电离平衡

第23讲弱电解质的电离平衡 基础题组 1.(2018陕西西安模拟)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是() ①常温下NaNO2溶液pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2 ⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8 A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部 2.近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是() A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

3.常温下1 mol·L-1的氨水加水稀释时,下列选项中随着加水量的增加而减小的是() A.c(OH-) B.NH3·H2O电离程度 C.n(H+) D.K W 4.室温下,关于pH=1的醋酸溶液,下列说法正确的是() A.溶液中c(H+)比pH=1的盐酸小 B.1 L该醋酸溶液与足量的Fe粉完全反应,生成0.05 mol H2 C.若将10 mL该醋酸溶液加水稀释至100 mL,溶液pH=2 D.与0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应所需溶液体积:V(NaOH溶液)>V(醋酸溶液) 5.(2017湖南三市联考)常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列措施能使溶液pH=(a+1)的是() A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.升高溶液的温度 6.室温下,向0.01 mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。下列分析正确的是()

黑龙江省伊春市高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离(第2课时)导学案(无答案)4

弱电解质的电离 【学法指导】1.认真阅读教科书,努力完成基础部分的内容; 2.结合学过的知识,通过对比分析,或者阅读资料完成能力部分。 3.课堂上通过合作交流研讨,认真听取同学讲解及教师点拨,排除疑难; 【学习过程】 【旧知回顾】 1. 强 电 解 质 _________________________________________________,如:____________________ 2. 弱 电 解 质 _________________________________________________,如:_____________________ 3. 勒 夏 特 列 原 理:______________________________________________________________________ 【新课导学】 二、弱电解质的电离 电离 CH 3COOH CH 3COO — + H + 结合 以CH 3COOH 电离为例思考与讨论:(以化学平衡理论为依据小组讨论) (1)电离平衡是如何建立的? (2)电离平衡状态有哪些特点? (3)关于上述电离平衡,什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动? [针对训练2] 1.等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn 反应,反应速率何者快?产生的H 2的量关系如何? 2.氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋 酸分别与足量的Zn 反应,反应速率何者快?产

生的H 2的量关系如何? 【科学视野】 三.电离常数(以自学为主) 与化学平衡常数相似,在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数,叫做电离常数。只与温度有关。电离常数能用来计算弱酸溶液中的H + 的浓度及比较弱酸酸性相对强弱。 例如,醋酸,碳酸和硼酸298K 时的电离常数分别是1.75×10-5 ,4.4×10-7+ (第一步电离)和5.8×10-10 由此可知,+ 醋酸,碳酸和硼酸的酸性依次减弱。 1. 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如:CH 3COOH CH 3COO — + H + K a =) ()()(33COOH CH c COO CH c H c -+? 写出NH 3·H 2O 的电离平衡常数 NH 3·H 2O NH 4+ +OH — K b =) ()()(234O H NH c OH c NH c ??-+ 注:①K 越大,离子浓度越大,表示该弱电解质越易电离。所以可以用K a 或K b 的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 ②K 只与温度有关,不随浓度改变而改变。 2. 多元弱酸(碱)分步电离,酸(碱)性主要由第一步电离决定。 如H 3PO 4的电离: H 3PO 4 H + + H 2PO 4- K 1 H 2PO 4- H + + HPO 42- K 2 HPO 4 2- H + + PO 43- K 3 注:K 1>K 2>K 3 ①K 越大,离子浓度越大,表示该弱电解质越易 电离。 ②多元弱酸(碱)分步电离,酸(碱)性主要由第一步电离决定。 我的(反思、收获、问题):

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