人教版高中化学必修2全套教案

2全套精品教案
物质结构、元素周期律

2的第一章，足以体现了它的重要性。


1-20号元素核外电子排布，删去“电子
”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学

NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。


素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、

元素周期律的应用、共价键。

1节 元素周期表 2课时
2节 元素周期表 3课时
3节 化学键 2课时
2课时
元素周期表（
1课时）

1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。
1、引导学生自主学习：认识周期表的结构；2、自主探究：探究原子结构与性质的关系。

1、周期表的结构；2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。
碱金属元素的原子结构与性质的关系。
多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧
Na、K等。

新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍]

：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。

板书]一、元素周期表

、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？
、现在的周期表编排的依据是什么？
、哪种依据更科学呢？


1：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。
2：现在编排的依据是核电荷数。
3：以核电荷数为依据更科学些—感觉是吧。
3个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。
多媒体播放：元素周期表]
[多媒体播放， 11 Na 各数字的含义]
22.99

播放：原子组成示意图]
，它们之间有没有关系呢？关系怎样？
Na、C、O三种原子中的质子数、电子数。

=核电荷数=质子数=核外电子数
：请同学们认真分析、研究这张表看看
1）它有什么排列规律？有什么特点？
2）有多少横行，多少纵行？
3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同？
：
：倾听同学们的意见
1：表排列比较乱——长短不一。而且表中各元素颜色也不一样。
2：有7个横行，18个纵行
3：每横行、纵行所含的元素种类有的相同，有的不相同。
：同学们观察很仔细，现在请同学们看书：什么叫周期？什么叫族？表中A、B、O的含义是

多媒体展示板书]

、周期表 周期 三个短周期
四个长周期
主族
族 副族

族
知识拓展]
多媒体播放: Ⅷ族、零族介绍]
例题剖析]
例1]．国际无机化学命名

委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左
1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法不正确的是 ( )
． 第15列元素的最高价氧化物为R
05
． B．第2列元素中肯定没有非金属元素
． 第17列元素的第一种元素无含氧酸
． D．第16、17列元素都是非金属元素
教师精讲] 据题中所给信息，对周期表族序号重新排列，但内容不变，因此，要熟悉原周期表结构，在

D
例题剖析]
例2]．(2002年上海)有人认为在元素周期表中，位于I A族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能
………………………………… …( )
A．HF B．H
0＋ C．NaH D．H202
[教师精讲] 本题属较简单的信息题，利用信息，综合分析，可以求解；但是，有时对信息未理解，或

C
1，我们已经学习了Na的性质，现象是本质的反映，客观是微观的体现。现在让我们从原子

板书]：元素的性质与原子结构
、碱金属元素
P
，科学探究，并完成该表。由此可以得出什么结论？
[实验：Na、K在空气中燃烧]引导学生观察，得出结论。
[实验二：Na、K与H
O反应]请两名学生上台，在教师指导下，同时演示K、Na与水反应。

Na、K与O
反应
Na K
易燃烧，火焰呈黄色 易燃烧透过蓝色钴玻璃观察火

Na、K都易与O
反应，K先燃烧

Na K
象 熔化成银白色小球，在水面四处游动，溶
相同，有较微爆炸声
2Na +2H
O = 2NaOH+ H2↑ 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
论 Na、K都易与水反应，但K更容易更剧烈
P6—P7。（多媒体展示：结论①②）
1-1推导出碱金属特理性质及变化规律。
知识拓展]

、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
、根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性越强。
、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则单质金属性越强。
测题剖析]

3】 有某碱金属的单质和其氧化物的混合物1．98g，加入适量的水使成为氢氧化物后，得到氢氧
2．76g。求原来混合物中的碱金属的种类，和其单质、氧化物的质量各多少克?

Na、K性质比较，初步理解原子结

P11、T11、T12。

元素周期表
1课时）
二.碱金属
．原子序数＝核电核数 2.结构 1.相似性
＝质子数 （1）周期 2.变化规律
＝核外电子数 （2）族


元素周期表（第2课时）

1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系；2、了解核素、同位

素、质量数等的概念
1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质；2、自主探究：探究卤素性质递变规律。
1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力；2、培养理论联系实际的能力
卤族元素性质与原子结构的关系
质量数、同位素、核素的概念
多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、
、苯、溴水。
新课导入]

实物投影：2份同学的作业]请几位同学点评存在的问题。
推进新课]
1中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出Cl原子结构示意简图。并在周期表中找到氯


溴、碘的可能性质，并比较与Cl
的相同与不同之处。

[知识拓展][多媒体播放：元素非金属性强弱判断依据]
．非金属元素单质与H
化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。
．形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。
．最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。
．置换反应
P8，卤素单质与H
反应，总结出变化规律。
[实物投影仪投出表格，内容先用纸盖上]
H
反应
F
Cl2 Br2 I2
F
反应条件 暗处 光照或点燃 加热至一定温度 不断加热
很稳定 较稳定 不如HCl稳定 不稳定、易分解
论 从F
→I2与H2化合越来越困难，氢化物稳定性逐渐减弱
K、Na的金属性较弱，同时，我们也可以通过实验证明Cl
、Br2、I2的

1-1：教师演示，请同学认真观察，完成下表：

现 象 化学方程式 结 论
NaBr+CC1

→I2
KI+ CC14 振荡、静置、分层，下层呈紫色
+KI+ CC1




1】（1998全国）氯化碘（ICl）m化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）
A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO
和HIO D、HClO和HIO
[教师精讲] 在Icl中I、Cl的化合价分别为+1、-1价，与H
O反应，与Cl2相似，但毕竟不同，要注意
B。
2】(1996年上海，4)随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是……( )
A．单质的溶、沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强
教师精讲] 本题考查的是卤族元素性质递变规律，对递变规律熟悉，即可顺利作出正确判断。
B
3】 （2003上海）13C—NMR（核磁共振），15N——NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的
Kurt Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C，15N叙述正确的是 （ ）
、13C与15N有相同的中子数 B、13C与C
互为相素异形体
、15N与14N互为同位素。 D.15N的核外电子数与中子数相同
[教师精讲]本题根据新科技成果命题，但考查内容简单，

属基本概念判断，解题时，不要被形式所迷惑。
:C
多媒体展示课件：原子的构成]A
X
1。则把核内所有质子和中子的相对质量相加，得到的整数值，就叫质量数，它是原子的一个重要性质。我
A”表示。好，同学们现在知道C中12的含义了吧？
[多媒休展示：构成原子的三种微粒比较]1.构成原子的三种微粒比较
质子 中子 电子
电性 带正电 不带电 带负电
电量 1 0 l
1.007 1.008 1／1836
核电荷数=核内质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数 元素的相对原子质量=A a％+B×b％+C×c％…(a％、b％、c％为原子个数百分比，A、B、C为各
)
[板书]三、核素
、核素
、同位素
知识拓展]1、天然同位素无论是在单质还是化合物中原子所占的百分比一般不变。
、同位素原子物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，例如：12C+O
=12CO2； 211H2+02=211H2O；
、据各同位素原子的相对原子质量，结合所占原子个数百分比，可求出元素的相对原子质量，即周期

C1：35.45，就是一个平均值。（计算公式:M = M
×n1%+ M2×n2%）




P11、T3、T5

第二节 元素周期律（第1课时）

1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。
、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。
1.归纳法、比较法。2.培养学生抽象思维能力。

元素化合价随原子序数的递增的变化规律。
：原子核外电子排布。
：实物投影仪、多媒体

新课导入]我们已经知到，原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着核作高速运动。H原子核外

推进新课][多媒体播放：电子核模型示意图]（教材1-7图片）

：同学们观察的比较仔细、全面，在多电子的原子中，各个电子的能量是不相同的，因此，它

n表示电子层，n=1、2、3、4……7或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。
表示第一层；L表示第二层……
[多媒体播放：核外电子排布规律]
、核外电子量依据能量高低，分层排布的，离核越近能量越低，离核越远，能量越高。
、电子层可以用K、L、M、N、O、P等表示。
最外层（除K为2外）电子数最多不超过8。
知识拓展]
次外层电子数最多不超过18。
倒数第3层不超过32。
每层电子容纳数，最多不超过2n2

1】．根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表中。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1／2。
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1．5倍。
(3)C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2．5倍。
(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1／4。

Si B F Ne硅硼氟氖


电

子层数 最外层电子数 稀有气体原子最外层电子数



论 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子呈现周期性变化


最高正价或最低负价的变化
+1 0
+1 +4 +5
-4 -1 0
+1 +4 +5 +7
-1 0
论 随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化规律

2】．某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物的水化物中有b个氧原子一个X原子
。
H
XOb
3】．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属
V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L
K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，由此推知(填
)（1）V ,W ,X ,Y ,Z 。
2）写出 Z与V
W反应的化学方程式 .。

（1）H、O、A1、S、K
（2）2K + 2H
O ===== 2KOH + H2↑



多媒体展示作业]
下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成。请按下列要求填写化学式：
(1)只有2个原子核和2个电子构成的分子是 ；
(2)1个最外层有5个电子和3个只有1个电子的原子结合的分子是 ；
(3)1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是 ；
(4)由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是 ；
(5)由2个原子核10个电子结合而成的分子是 ，由5个原子核10个电子结合而
。
（1）H
（2）NH3（3）CO2（4）O3（5）HF

周期律（第2课时）

1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。
、通过实验操作，培养学生实验技能。
1、自主学习，归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。

元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
探究能力的培养
多媒体课件、实物投影仪。试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒
酚酞试液、、1m o1/L盐酸，1m o1/LA1C1
溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1m o1/LMgC12


新课导入]：请同学们回忆我们上节课所学的内容：
、元素原子核外电子排布规律有哪些？
、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的？
多媒体课件展示：元素原子核外电子排布规律

、化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律]
推进新课]

[多媒体播放：金属性强弱判断依据]
、金属与H
O或与酸反应难易程度。2、置换反应。3、最高价氧化物对立水化物碱性强弱。
.Mg、Al和水的反应
、分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入2支小试管中，加入2-3ml水，并滴入2
2支试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。
多媒体展示出表格] 表（一）
Na Mg Al
H
O反应
H
O反应 现象 化学方程式
现象 Mg带表面有气泡；Mg带表面变红
Mg + 2H
O=Mg（OH）2↓+ H2↑
论 Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，Al与水不反应。
.Mg、Al和盐酸的反应
稀盐酸观察现象。
[多媒体展示出表格]表（二）Mg、Al与稀盐酸反应比较
Mg Al
反应迅速，放出大量的H

Mg+2HCl= MgCl
+H2↑
Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H
，但Mg比Al更剧烈
Mg(OH)
的性质
2ml，1mO1/L、MgCl
溶液，再逐滴加入3mO1/L、NaOH溶液，把生成的白溶液分盛
3mO1/L、NaOH溶液、稀盐酸观察，完成下表：
多媒体展示出表格]
Mg（OH）
的性质
加入NaOH 加入稀盐酸
沉淀溶解
Mg(OH)
+2HCl= MgCl2+2H2O
Mg（OH）
能溶于盐酸 不能溶于氢氧化钠
Al(OH)
的性质
1mo1/L Al Cl
溶液，加入3mo1/LNaOH溶液至少产生大量的Al(OH)3白色絮状沉淀，
Al(OH)
沉淀分别盛放于2支试管中，然后，向2支试管中分别加入1mo1/L稀盐酸和6mo1/LNaOH溶液，

多媒体播放表格]表（四）：Al(OH)
的性质
加入NaOH， 加入稀盐酸
象
Al(OH)
+NaOH=Na AlO2+2H2O
论 Al(OH)
既能溶于，也能溶于稀盐酸
从上面几个实验，我们已经了解了Na、Mg、Al与H
O或者与酸反应的难易；知道了NaOH、Mg(OH)2、
的性质，请大家在此基础上完成下表。

Na Mg Al

NaOH Mg(OH)
Al(OH)3
NaOH强碱 Mg(OH)
中强碱 Al(OH)3弱碱
论 随着原子序数的递增，金属性Na＞ Mg＞ Al

1】．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的核电荷数比Y
4，1 mol X单质跟足量的酸起反应能置换出1g氢气，这时X转为与氖原子相同电子层结构的离子，根据

(1)X、Y、Z的元素符号依次为 、 、 。
(2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式
分别为① ，② 。
X是关键，定量关系：2X――――H
不要找错。离子反应方程式写好之后，要
:质量守恒、电荷守恒。
（1）Na A1 C1 （2）①OH_ +H+ ==== H
O ② A1(OH)3 + 3H+ ====== A13+ + 3H2O

[多媒体展示出：元素非金属判断依据]请同学们看教材P
、3资料，之后完成下表：
S P S Cl
SiH
PH3
H
化合的条件 高温 磷蒸

气与H2能反应 加热
H2SiO3 HCl O4
弱酸 中强酸 最强含氧酸
论

[多媒体同时展示元素周期律内容]
定义：元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，叫元素周期律。

2】．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H
化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲
( )
A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤

【教师精讲】元素非金属性得强弱判断是重要得知识点，其判断得标准很多：与H
化合得难易程度；气
答案：C。
3】．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )
A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强
C．硫酸锶(SrSO
)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H
Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
【教师精讲】元素周期律是高考的重点。解题时要充分利用同周期、同主族元素的性质变化规律。A正确，
铍的性质类似于铝，氧化物可能有两性。C正确，Sr是第ⅡA族元素，其性质类似于Ca、Ba，SrSO
BaSO
相似，难溶于水。【答案】 BD。

P18 T6

元素周期律（第2课时）

．第三周期元素性质变化规律 2.同周期元素性质递变规律 3. 元素周期律
从Na C1 从左 右 （1）定义:
金属性逐渐减弱， （2）实质:核外电子
非金属性逐渐增强。 排布的周期性变化
Al(OH)
性质探究
现 象 解释或方程式
、通入
、加入KOH溶液
、加入Ba(OH)2
、加入稀H
SO4
、加入稀HNO

论

元素周期律
3课时）

1、掌握元素周期表和元素周期律。2、掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。
1、归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。
、自主学习。引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。


“位、构、性”的推导


新课导入]

板书]三、元素周期表和元素周期律的应用。
）、反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，
）。因此，我们只要知道三种量（位、构、性）中的一种，即可推出
2种量。
B）、铝（A1）；
Si）、锗（Ge）；砷（As）、锑（Sb）；碲（Te）钋（Po）画一折线，则位于折线左侧的是什么元素？折线

[板书]1、元素的金属性与非金属性元素在周期表中位置的关系

1】（2004江苏）X.Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点性Y的氢化

物的沸点低。
、X的气态氢化物比Y的气太氢化物稳定。D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来。

知识拓展]元素金属性，金属活动性区别（优化设计）
[板书]2：元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。
Li、Na、K三种元素的化合价。
板书]（1）主族元素最高正化合价二族序数=最外层电子数=价电子数。
知识拓展]
、价电子数：元素外层电子—一般指最外层电子，有时还包括次外层电子，对主族元素而言，价电子数

、上述规律对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。
[板书]（2）非金属元素，最高正化合价中与最低负化合价绝对值之和等于8。
2】：氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，
RO
n-和I-发生反应的离子方程式为：
n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R为主族元素）则：
1）RO
n-中R的化合价为 ，n值为 。
2）R元素最外层电子数为 个。

2）题，容易错为5个，忽略了题中所给的信息“R-”。因此，分析时要合理，不能有遗漏。
（1）+5，1（2）7

多媒体播放：元素周期律、周期表的用途]

3】(2002．上海市高考题)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热
NH
、CH3C1等作致


(1)氢化物的易燃性：第2周期： > >H
0>HF；第3周期：SiH4>PH3> >
(2)化合物的毒性：PH
>NH3；H2S H20；CS2 C02；CCl4>CF4(选填“>”、“<”或“=”)。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、C1的化合物上。
(3)已知CCl
。的沸点为76．8℃，CF4的沸点为-128℃，新的致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较
CF
Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是 。
(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。
(填写字母)
①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
a．①②③ b．②④⑤ c．②③④
(1)CH
、NH3；H2S 、HC1(2)>；>；(3)CFCl3(或CF3Cl)；(4)使大气臭氧层出现空洞，a。


1：（热烈鼓掌）！
P18，T4，T5

元素周期律
3课时）
.元素周期表和元素周期律的应用 3.预测新元素
金属性.非金属性与 2..位构性的推导 4.找半导体 .
5.新农药等

构
化合价与
性

、 上网或查阅其资料，写一篇科学小论文：门捷列夫事迹简介。
、 查阅资料，最新发现的是一种什么元素？
第三节 化学键（第1课时）

1．掌握离子键的概念。2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示

1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综

合概括能力；
．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
用电子式表示离子化合物的形成过程
多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、


新课导入]
?
化学键


推进新课]
?请举例说明。
1—2：钠在氯气中燃烧。
2Na+Cl
====2NａCｌ
?
思考与交流]1．画出钠和氯的原子结构示意图。2．试解释氯化钠是怎样形成的。
多媒体展示]
多媒体展示]
1-3-3

展示多媒体课件]
1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；
(发生反应)；
1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1个

使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
多媒体展示]氯化钠晶体的立体动画，使其旋转，让学生从各个方向清晰地观察立方体，并选中其中的一
Cl－或Na＋，让其周围的阳离子或阴离子图标闪烁。
[思考与交流]同一种元素的原子和离子的化学性质是否相同?为什么?
——电子式。

(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
Na、Cl、Mg、S的电子式我们可分别表示为：



“+”表示“相遇”；“”表示电子转移的方向；“ ”表示原子相遇电子的移
即为氯化钠的电子式。在电子式里面，

Na＋ Mg2＋
8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右
Cl－，S2－的电子式分别为：


[投影仪展示]


?并进而得到离子化合物呢?
A族、ⅡA
A族、ⅦA族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。另外，强碱及大多数的盐中也

[课堂小结]

布置作业]
．判断下列哪些化合物中有离子键
HBr Na
SO4 NH4Cl H2CO3
．请用电子式表示下列化合物的形成过程
Na
S MgO BaCl2


1．为什么NaCl中Nａ原子与Cl原子的个数比为1∶1，而Na
O中Na原子与O原子的个数比却是2∶1。
．离子键的强弱与离子化合物性质的关系。
化学键（第2课时）

1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2．能
3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。
1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。 第三节 化学键 一、离子键 （第1课时） 使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。 2Na+Cl2====2NaCl 二、电子式 注意： 1.离子须标明电荷； 2.相同的原

子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起来； 4.不能把“→”写成“====”； 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
1．共价键和共价化合物的概念。2．用电子式表示共价化合物的形成过程。
1．用电子式表示共化合物的形成过程；2．极性键与非极性键的判断
多媒体课件、投影仪

新课导入]上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键—共价键
二、共价键
推进新课]
?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。

多媒体课件演示]

H
＋Cｌ2====2HCl
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原
以



多媒体展示]练习：用电子式表示下列共价化合物的形成过程。CO
、NH3、CH4


?下面，我们以氢分子为例，来讨论这个问题。



(稀有气体除外)。


H—Cl O==C==O NHH

极性键和非极性键
多媒体展示]
________；含有极性键的是________。
A：H
O B：N2
C：NaI D：Na2O2 E：NaOH F：CO2


相邻
的原子之间强烈．．的相互作用叫做化学键。
一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
H
分子与Cl2分子作用生成HCl分子的过程。
H
分子与Cl2分子中的H—H键、Cl—Cl键被破坏，分别生成氯原子和氢原子，然后氯原子与


多媒体展示]
离子键与共价键的比较

型
离子键 共价键
得失电子 形成共用电子对
阴、阳离子 原 子
阴、阳离子间的静电
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
注：以上内容也可由学生自己填写。
课堂小结]
希望同学们要注意离子键与共价键的区别，

布置作业]
T1、3、4、5





复习课
第1课时)
第三节 化学键 （第2课时） 二、共价键 3、化学键 （1）定义 1、 定义 （2）类型 2、极性键与非极性键
1．理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电
2．以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布
3．理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。

1．使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质。2．科学地、

辩证地看问题
1．原子的组成及同位素的概念。2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子
3．理解离子键、共价键的涵义。
1．原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间
2．用电子式表示离子化合物或共价化合物的形成过程
多媒体课件、投影仪

一、原子结构
质子（Z）
原子核
A
X） 中子（N）
核外电子
[多媒体展示]
原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系
微粒之间的关系
A ×
原子序数=核电荷数=核内质子数 =核外电子数 质量数 ‖
A n+ ×
原子序数=核电荷数=核内质子数 =核外电子数+n 质子数 + 中
子
数
阴离子
A m- × Z 原子序数=核电荷数=核内质子数 =核外电子数-m

多媒体展示]练习：
35
Cｌ－粒子，回答下列问题：
所含质子数 ；中子数 ，电子数 ；质量数 。
该粒子的结构示意图 ；电子式 。
它与35
Cｌ、3717Cｌ之间的关系是 。
它与35
Cｌ的半径大小的关系是 。
已知Cl元素的相对原子质量为35.5，可知35
Cｌ、3717Cｌ原子在自然界的原子质量分数之比为
。
（1）17 18
(3)它与35
Cｌ是同种原子；与3717互为同位素(4) 3517Cｌ－的半径大于3517Cｌ的原子半径(5)3∶1
1
H原子核中就无中子；同一种元素
35
Cｌ与3517Cｌ是同位素的关系，而3517Cｌ－与3717Cｌ

多媒体展示]【例题剖析】
1】R原子的核内质子数为m，中子数为ｎ，则下列叙述错误的是( )
．这种元素的相对原子质量为ｍ＋ｎB．不能由此确定该元素的相对原子质量
．其原子质量与12
C原子质量之比约为：(ｍ＋ｎ)∶12
．原子核内中子数为ｎ的原子可能是R原子的同位素

ｍ＋ｎ，至于它有无天然同位素，各同位素在自然界中的原子个数百
A不正确，B正确。
12C质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值。相对原子质量
R原子的实际质量为m g，则有
)C(Mm12≈ｍ＋ｎ
C(Mm12＝12nm所以选项C正确。
D选项，根据概念，质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，现两者中子数相
D错。
AD
多媒体展示]综合练习
32，有16个中子的原子R，允许存在的微粒组是（ ）
A. R2+、RO
、RO3 B. R2－、RO2、RO3
C. R－、RO
2、R2O
2 D. R+、RO、RO32
各电子层最多容纳2n2个
最外层不超过8个
（分层） 次外层不超过18个
最先排布在能量较低的电子层里
多媒体展示]

外
子
布
1 各电子层最多能容纳2n2个电子 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
最外层电子数目不超过8个（K层为

最外层时不超过2个）。
次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。
核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在

1.以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。
上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，若要解释

子
构
表
方
原子结构示意图和离子结构示意图 要理解图中各符号的含义。例：氯原子，圆圈内表示原子的质子数，要注意正号；弧线表示电子层，弧线内数字表示该层中的电子数。 离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl-：
电子式是在元素符号周围用小黑点或“×”的数目表示该元素原子的最外层电子数的
“×”的数目即为该原子的最外层电子数。如aN、··Mg、··lA、
·C··
N∶、????··O,????·Cl∶、????∶∶Ar
离子键

共价键
[多媒体展示]



定义 晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，通常叫做化学键。 强烈的体现形
使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置振动。破坏这种作用需消耗较大能量。


定义 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 本质 阴阳离子间的静电作用 形成条件
稳定的阳离子 ↓
吸力、斥力
活泼金属 mmenneXXMM→离子键
↑
稳定的阴离子




1.离子半径：离子半径越小，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。 2.离子电荷：离子电荷越多，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。
定义 原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫共价键
一般是非金属元素之间形成共价键，成键原子具有未成对电子


本质 成键的两原子核与共用电子对的静电作用。 表示方法 1.电子式：∶?????ClH HNHH?????
结构式：H—Cl H—N—H

× + ??
?∶Cl· ——→ ?????∶ClH
分类依据：共用电子对是否发生偏移
定义：共用电子对不偏于任何一方 特点：存在于同种原子之间 A—A 单质、共价化合物、离子化合物中都可能含有此键。 例：Cl
、H2O2、Na2O2
定义：共用电子对偏向成键原子的一方 特点：存在于不同种原子之间 B—A 共价化合物、离子化合物中都可能含有此键

H
O2




多媒体展示]练习
．以下说法不正确的是( )
．使干冰发生物理变化需克服范德华力 B．使干冰发生化学变化主要是破坏共价键
．使氯化钠晶体发生化学反应需破坏离子键 D．化学键存在

于原子之间，也存在于分子之间
．下列叙述正确的是( )
．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
多媒体展示]【例题剖析】
2】短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y
X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种
Y
ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，
原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答： (1)X、Y、Z元素的名称及符号。
写出ZX
的化学式。
X对应水化物的电子式为 ，其中存在的化学键有 。
写出Y
X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式。

、Y两种元素组成的两种化合物甲和乙，已知：甲的分子式为XY
，甲中X的质量百分含量为80%，
Y的质量百分含量为25%，则乙的分子式为（ ）
Y B. XY2 C. X3Y2 D. XY4


布置作业]
X、Y、Z三种元素。已知：
它们是周期表前20号元素，X和Z不在同一周期。
它们可以组成化合物XY
、YZ2、XZ。
的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同。
能与水反应生成白色浆状物。过滤后的滤液中，通入YO2，可以得到另一种白色沉淀A。
X是 ，Y是 ，Z是 ，A是 ，XY
与水反应的方程式
。
Y的氧化物YO
，可知Y为+4价，则YZ2中Z为－2价，XZ中X为+2价。从X的阳离子
Z的阴离子的核外电子排布相同，可知X位于Z的下一周期。都是20号之前的元素，故X可能是Mg或
，Y可能是C或Si，Z可能是O可S。但已知XY
与水反应生成白色浆状，滤液与YO2反应生成白色沉淀
。所以可判断YX
是CaC2，YO2为CO2，由于Z在X上周期，故Z为S。
X是钙，Y是碳，Z是硫，A是CaCO
，
反应式为CaC
+ 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2


－17号元素的结构特点和特殊性质
：原子半径最小；外层电子数=周期数；电子总数=电子层数；IA族中能形成共价化合物的元素；在化
H
O，H2O2

：最外层属饱和结构，但不是8个电子；电子总数是电子层数的二倍。相对原子质量为4，不要误以
2。
：最外层电子数是次外层的一半；不能形成过氧化物。密度最轻的金属；保存于石蜡中。
：最外层电子数=次外层电子数；最外层电子数=电子层数；氧化物为BeO；价态+2价。
：最外层电子数比次外层多一个；BF3属非极性分子；氢化物为B2H6；硼酸是洗涤溅在皮肤上碱液的
H
BO3为一元酸；硼砂是硼酸盐玻璃材料。
：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物最多的元素；有金刚石，石墨，C
等碳的同素

异形体；
CO和CO
；碳酸和碳酸盐。
：最外层电子比次外层电子多3个；单质在空气中含量最多，除稀有气体外它算是难以与其他物质反应
NH
，气态氢化物水溶液唯一呈碱性的物质；NXOY有6种。
：最外层电子是次外层的三倍；地壳中含量最多；占空气体积的21%；与金属生成金属氧化物；有一些
O
能助燃。
：最外层电子数比次外层多5个；除H外，前18号元素原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；
CaF2难溶，AgF能溶于水，HF为弱酸。
：它的核外电子层结构为8电子稳定结构，Cl—、S2—、K+、Ca2+等简单阴、，阳离子具有与Ar原子相

：最外层电子数是次外层的1/8，最内层的1/2；前18号主族元素中原子半径最大；碱为NaOH，有
O，Na2O2等氧化物；Na2O2漂白及H2O，CO2反应放出O2；与K的合金是原子能反应堆的导热材料。
：最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍。Mg(OH)
是难溶性中强碱；
遇热水反应可放出H
。
：最外层比次外层少5个电子；最外层电子数=电子层数；Al是两性金属，Al
O3是两性氧化物；Al2
SO
）3是两性氢氧化物，地壳中含量最多的金属。Al2（SO4）3与NaHCO3制灭火器。
：最外层电子数是次外层的一半，最内层的两倍；地壳中含量排第二位；SiO
（比H2CO3酸性弱）；SiO2

：最外层比次外层少3个电子；P4是分子晶体；H
PO4通常为固体，式量与H2SO4相同，均为98。
：最外层比次外层少2个电子；最外层与最内层电子数之和=次外层电子数；氢化物H
S有臭鸡蛋气味；
FeS
中S呈-1价。
复习课（第2课时）

1．掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律
A和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原 子结构的关系。

“位置、结构、性质”的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神。
1．元素周期律的实质2．位置、结构、性质三者之间的关系
位置、结构、性质三者之间的关系
多媒体课件、投影仪

新课导入]

核外电子排布的周期性 元素性质的周期性 元素周期律 编制元素周期表

多媒体展示]【例题剖析】
1】A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此三种元素原子最外层电子
17，质子数总和为31。则A、B、C分别是 。
[多媒体展示]练习
114号元素(此元素尚未命名，暂以X代替其化学符号)的
决定 归纳
原子核外有几个电子层?最外层电子数可能是多少?
它在周期表中位于第几周期?第几族?属于金属元素还是非金属元素?
写出它的最高价

氧化物及对应水化物的化学式。
写出它的氯化物的化学式。
多媒体展示]

稀有气体除外)

多媒体展示]【例题剖析】
2】：下列各微粒半径依次增加的是 答案：BC
．Cs+、K+、Mg2+、Al3+ B．F、F-、Cl-、Br- C．Ca2+0、K+、Cl-、S2- D．Al、Al3+、Mg、K

．按粒子的半径从小到大顺序排列的是( ) 答案：AC
．Cｌ、S、P B．N、O、F C．Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋ D．K、Nａ、Lｉ
．已知同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序HZO
＞H2YO4＞H3XO4下
( )
．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
．原子半径按X、Y、Z的顺序减小D．气态氧化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
AD
?这就需要弄清楚元素位、构、性三者之间的关系。



[多媒体展示]

3】对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是( )
．某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B．其碳酸盐易溶于水
．其原子半径比钾原子半径小 D．其氢氧化物不能使Al(OH)
溶解答案：B
4】有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下图所示，三元素的原
41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T
X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化
U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。

Z
各元素的符号是：X Y Z T U
原子的结构示意图
用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程：
和U2Y反应的化学方程式 。其中氧化剂是 ,被氧化的是 ,物质中的

投影练习]1．下面的判断，错误的是( )
．热稳定性：HF＜HCｌ＜HBｒ＜HI
．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体
．硫酸锶(SrSO
)是难溶于水和盐酸的白色固体
．硒化氢(H
Sｅ)是比H2S稳定的气体答案：AD
投影练习]2．X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且分属短周期的三个周期(不含稀有气体)，W
Z原子质子数的2倍，X原子和Y原子的电子数之和是Z和W原子质子数之和的1/3，Y的氢
?
课堂小结]本节课我们重点复习了元素周期表的结构、元素周期律以及元素位、构、性三者之间的关系，

布置作业]同一周期的四种元素A、B、C、D，其中A、B、C的原子序数依次相差为1。A元素的单质性质
。B元素的氧化物4克，恰好跟100毫升、1摩／升硫
B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD
，据此判断：①A为 ，B为 ，C
，D为 ；②A的原子结构示意图为 ；③C原子次外层电子数为 ；
BD
电子式为 ；⑤若向C的氧化物的水化物中

加入A的氧化物之水化物，恰好完全反应，
。
板书设计]


化学反应与能量 第一节 化学能与热能
(第1课时)


．获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成吸热反应和
2．形成吸热反应和放热反应的概念。

．具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性的问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形
2．在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验1、2、3。

通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与

实验探究和通过实验探究化学反应与能量的关系，掌握吸热反应和放热反应的概念。
设计探究实验引出吸热反应和放热反应的概念。
温度计、玻璃棒、烧杯、50ml量筒、玻璃片、砂纸、试管。6 mol.L-1 HCl , 2 mol.L-1 HCl , 2 mol.L-1
.8H2O , NH4Cl . CuSO4.5H2O晶体，铝条。大烧杯（500ml） 3只、 硬纸板（有孔）3块、小
（100～150ml）3只、 带圈玻璃搅拌器3支、温度计（100℃，1/10）3支、 碎纸条 3只、量筒（50ml） 6
3只、盐酸（1.00mol/L）、氢氧化钠溶液1.1mol/L）。

[新课导入]化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化。人们利用化学反应，有时主要是为了制取

[板书] 第一节 化学能与热能
化学能与热能的相互转化
2-1铝与盐酸反应 实验记录：
眼睛看到的现象 用手触摸的感觉 用温度计测量的数据
2～3mL 6mol/L的盐酸溶液

论
[板书]实验2-2 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
：1.列表整理实验事实和结论：
实验现象 得出结论
有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝 有NH3气生成
感觉烧杯变凉 反应吸热
烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）
反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰
玻璃片脱离上面烧杯底部 冰融化
混合物成糊状 有水生成
用化学方程式表示上述反应：
)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
板书]实验2-3酸碱中和反应
(投影) 将教材中的实验列三组对比实验。见下表：

第一组 第二组 第三组 酸 HNO3 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1mol/L
NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L KOH 50 mL
室温 室温 室温

论 HNO3与NaOH发生中和反
HCl与NaOH发生中和反应时放热 HCl与KOH发生中和反应时放热

强酸与强碱发生中和反应时放出热量

1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；
2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；
3

）控制相同的反应时间。


──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？


师生总结]本质分析──三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：
，H+ + OH- = H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O
HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O
H+与OH-
H+ + OH- = H2O。所以，可提出推测，即中和
H+和OH-离子的量都相等，则生成水的量也相等，故放出的热量也相等（在上
。
──酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。
板书][课堂小结] . 热量变化是化学反应中能量变化的主要表现形式，有些化学反应表现为向环境放出热量，

布置作业]
P22 T2、T3、T4.
板书设计

．在日常生活、生产中，您应用本节课的有关知识解决或解释了哪些实际问题？

．燃料乙醇需求增加 玉米供应紧缺，你对乙醇汽油前景是否看好？
说出重要的矿物能源（天然气、石油和煤）的成因，初步形成节约能源的意识。
调查生活中天然气、石油和煤的使用；比较燃烧天然气、石油和煤与环境污染的关系.

化学能与热能
(第2课时)


．了解化学键与化学反应中能量变化之间的关系。
．在化学实验的基础上，通过吸热反应和放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。
．重视利用能量守恒定律的知识分析和解决一些化学问题。

．具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立

．在与同学合作完成科学探究实验1、2、3的基础上，运用比较、分类、归纳、概括等方法对实验进行


发展学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与

热爱家乡，树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。
化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
投影仪。
[导入新课] 为什么化学反应有的表现吸热有的表现出放热呢？化学能与热能之间有什么关系呢？
[推进新课]在化学反应中，从反应物分子转变为生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间的结合

板书]一、化学键与化学反应中能量变化的关系
学生自学]阅读课本p28页 第二段

化学反应过程中的能量守恒；2.热量变化是化学反应中能量变化的主要表现形式；（其它形式的能不计）3.

[板书] 二、化学能转化成热能
化学反应在发生过程中是吸

热还是放热，决定于E(反应物的总能量)与E(生成物的总能量)的相对大小
[板书]
一般是化学能转化成热能；但也有些化学反应相反。
化学能与电能、光能也可以相互转化。
知识拓展]

每放出1个O2 分子要吸收8个波长为6.88 x 10-7m的光量子。同时，每放出
，植物能储存469kJ的能量．求绿色植物在光合作用中能量的转换效率为多少（普朗克常数值h=6.63
·S).
布置作业]
P33 T1、T5、T6
板书设计]
[活动与探究]
学生自学， 阅读P31
1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：
单位 109 kJ/s
52000
81000
40000
370
40

．地球对太阳能的利用率为____．
．通过光合作用，每年有_____kJ的太阳能转化为化学能（每年按365天计）．
．每年由绿色植物通过光合作用为我们生存的环境除去：氧化碳的质量为A，试根据能量关系列出A的计算
．所缺数据的化学含义为＿．
化学能与电能(第1课时)


获得化学能与电能转化的化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成化学

形成原电池的概念，探究构成原电池的条件。

经历对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，

能对自己的探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价、和调控，提高自主学习化


原电池的概念与构成的条件。
用已经学过的有关知识探究化学能转化成电能的条件和装置。
多媒体、烧杯、导线、电流表、铜片、锌片、石墨棒、稀硫酸。

新课导入]【多媒体动画展示：热电厂生产的过程】

［板书］化学能直接转化为电能的原理与装置
学生自学]阅读课本P35第二、第三段。思考问题：（教师播放投影片）
当氧化剂和还原剂直接接触进行反应时，化学能要经过一系列能量转换才能转化为电能。
把氧化剂和还原剂分开，使氧化反应和还原反应在两个不同区域进行。
需要在氧化剂和还原剂之间架设桥梁使电子从氧化剂区域流向还原剂区域。
考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境，化学物质的选择。
从电学角度考虑仪器选择和组装问题
师生互动]：
学生活动形式：组成课堂学习小组进行讨论，建立思维模型。
挖掘学生已有的氧化还原反应知识来分析氧化剂和还原剂之间电子转移中的能量转化。
积极引导学生思考将氧化反应和还原反应拆开的有关问题（怎样实现上述想法？氧化剂和还原剂分别选择
。

板书]
1. Cu-Zn原电池实验：
Cu、Zn分别插入稀硫酸中。② Cu、Zn同时插入稀硫酸中，但不接触。③ 将Cu、Zn用导线连接起来。
在Cu、Zn导线之间接电流

表。⑤ 将Cu、Zn导线互换再接电流表。
板书]
片发生氧化反应， Zn：Zn － 2e ＝ Zn２－ 负极
+在Cu片上发生还原反应，Cu：2H+ + 2e ＝ H
↑ 正极
Zn 2+ + 2H+ ＝ Zn2+ ＋ H
↑
２：
Zn-Zn与稀硫酸进行实验。3. Cu-石墨与稀硫酸进行实验。（在短时间内，不考虑氧气的作用）4. Zn-石墨
5. Fe-Zn与稀硫酸进行实验。6. Cu-Zn与乙醇进行实验。7. Cu-Zn与一个西红柿进行实
8. Cu-Zn与两个西红柿进行实验

两极材料不同的各种现象。
不同溶液的各种现象。
电极在同一容器和不同容器中的现象。

不同容器
电极材料 溶液 现象 氧化反应 还原反应 总反应 解释：
Zn-Zn 稀

3 Cu-C
Zn-C
Fe-Zn
Cu
7


归纳、概括形成原电池概念：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。
2.总结归纳原电池的构成条件：
有两种活动性不同的金属（或非金属单质）作电极。② 电极材料均插入电解质溶液中。③ 两极相连形成

抽象出原电池化学反应本质：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向

布置作业]P39, T1。


从下列课题中选择你感兴趣的问题，自由组成学习小组开展研究性学习活动。

将一粒纯锌、一粒粗锌与铜丝分别放人装有稀硫酸的不同试管中，观察氢气产生的速率；
）将铜丝取出，与纯锌粒接触后放人装有稀硫酸的试管中，观察氢气的产生速率及溶液有无颜色变化；
在锌与稀硫酸反应的试管中，滴人少量硫酸铜溶液，观察实验现象。
化学能与电能
2课时）


在探究设计原电池实验的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，


实验探究的基础上认识原电池的组成及应用。
对研究成果以及学习过程和结果的评价与反思
多媒体课件、投影仪

新课导入]
复习] 请一位同学总结原电池的重要知识点


对原电池概念、组成、工作原理等知识掌握的程度。
在实验探究过程中学会了哪些方法，各种基本技能有没有提高。
在执行学习任务过程中所采取的态度以及与其他同学和老师的合作情况
教师投影学生的设计图
多媒体展示各种电池

Battery For
CR2032 Lithium Primary Battery 南孚耐能高功率无汞电池是中国性能最佳的碳
特别适用于低耗Lithium Primary Batteries

[板书] 二、发展中的化学电源
合作探究]
[学生自学]阅读P３７发展中的化学电源干电池部分，填写下表中的空白问题（表一）
干电池( dry cell)

2NH4+ + 2e = 2NH3 + H2
Mn2O3+H2O
[Zn(NH3)4]2+

2Zn+4NH4Cl+2MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+Mn2O3+H2O




蓄电池（storage battery）







镍镉电池 锂电池 银锌电池
Cd +

2NiO(OH)+2H2O
Li +MnO2 = LiMnO2 Zn + Ag2O+H2O = Zn(OH)2 + 2Ag




[思考与交流]
将化学能转变为电能有几种基本形式？
1）化学能→热能→机械能→电能．包括从大型火力发电站到小油机等各种“火力”发电装置．
2）化学能→热能→电能．包括从热电堆到热离子发电装置等各种“热电转换设备”．
3）化学能→电能．即所谓“化学电源”，它是一种把化学能直接转变为低压直流电能的装置，简称电池． 电池名称 氢氧燃料电池 正极 O2 +2H2O+4e-= 4OH- 负极 ２H2+４OH- -４e = ４H2O 总反应式 2H2 + O2= 2H2O 有什么燃料可以代替氢气 燃料电池的发展前景 21世纪，燃料电池将是一种广泛使用的电源―――
我国首创以铝-空气-海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功．这种灯以取之不尽的海水为电解质溶
20～50倍．试推测这种新型电池的负极是______，电极反应是______；正极是______，电极反应
______．
1．铝，Al - 3e = Al3+；石墨（Pt）：2H2O + O2 + 4e = 4OH-
课堂小结]

布置作业]1．教材P３９ T２、T３


对原电池概念、组成、工作原理等知识掌握的程度。
在实验探究过程中学会了哪些方法，各种基本技能有没有提高。
在执行学习任务过程中所采取的态度以及与其他同学和老师的合作情况

可充电电池

废旧电池的危害及其回收利用
用生活中的材料制作简易电池
参考：番茄电池
1）取一只大的半熟番茄，相隔一定距离插入一片铜片和一片锌片。
2）把铜片和锌片的上端用导线与灵敏电流表相连（图），观察电流表的指针偏转



第三节化学的速度和限度 （第1课时）

1．理解化学反应速率的概念和影响的外界条件。2．能设计并完成一些化学实验。
1．重视培养学生科学探究的基本方法。2．通过实验分析影响化学反应速率的外界条件。





新课导入]播放投影片：北京的故宫的保和殿后，有一块巨大的“云龙陛石”，上面雕有精美的蟠龙图案（如左
。但是，近些年浮雕已开始受损，一些细小的花纹已变得模糊不清造成这场灾难的元凶是什么呢？它就是

不同的化学反应进行得快慢不一样，有的反应进行得很快，瞬间就能完成，例如，氢气和氧气混合气体


P41-P42页
化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的
浓度的单位常用 mol／L表示，化学反应速率的单位常用 mol／（L·min）或mol／（L·s）表示。
投影下表［合作探究］演示实验2－5
⑵.温度对化学反应速率影响的实验探究

实验题目 双氧水分解反应 实验步骤 在一支试管中加入2～3 mL约5