离子反应检测

新课标高一化学同步测试（A）

第二节离子反应

一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）

1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖

2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl

3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸

4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2

5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）

A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物

6．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应

二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给

2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。）

7．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）

A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐

9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+

C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-

10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-

11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-

12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

13．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O

C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3

D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O

14．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．K+和SO42-D．Ag+和NO3-

电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、

弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。

15．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液B．75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L－1KCl溶液D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液

16．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是

（）A．Pb(Ac)2+H2S ＝PbS↓+2H Ac B．Pb2++H2S ＝PbS↓+2H+

C．Pb2++2Ac-+H2S ＝PbS↓+2H Ac D．Pb2++2Ac-+2H++S2-＝PbS↓+2HAc

三、填空题（计35分）

17．（5分）电解质是指在和下能够导电的。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于。

18．（16分）四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。

在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。

（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。

（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。

（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。三次实验中都没有明

显现象的是。

19．（14分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、。乙厂的废水中含有另外三种离子。

对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

（1）如果在废水中加一定量(选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填

写金属元素符号）。

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：

；

。

经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。

参考答案

一、选择题1．B 2．B 3．D 4．D（提示：CO2的水溶液是亚硫酸，亚硫酸是弱电解质，产

生自由移动的离子，故能导电。但CO2本身不会电离产生自由移动的离子，故是非电解质。）5．A 6．C

二、选择题7．CD 8．CD 9．B 10．C 11．B 12．AD 13．AC 14．A 15．BC 16．C

三、填空题

17．（每空1分）水溶液里、熔融状态、化合物、电离、电解质

18．（每空1分，离子方程式2分）（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++ SO42-= BaSO4↓（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl-=AgCl↓、NaNO3溶液。

19．（每空1分，离子方程式2分）（1）OH-、C1-、K+；铁粉、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag(或银)；

（2）Ag+＋C1-＝AgC1↓、Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓；KNO3 （提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH-存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“OH-、C1-、K+”。乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3-，显然，铁粉，置换反应，可使Ag析出，即回收其中的“Ag(或银)”。若把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-转化为AgCl和Fe(OH)3沉淀；而溶液中主要含KNO3。）

不同地域空气中负氧离子的检测及其结果分析

不同地域空气中负氧离子的检测及其结果分析 摘要：空气负氧离子浓度多少，是空气清新与否的重要标志。通过对河北省唐 山市区（平原，平均海拔23.2m）和四川省阿坝州若尔盖县城（高原，平均海拔3441.4m）负离子浓度定点及代表性区域检测得知，唐山市负离子浓度平均为 1500n/cm3左右，属空气较清新宜居城市，且环城水系建设使整个唐山市区负离 子浓度明显上升。若尔盖县城附近负离子浓度平均为1200n/cm3左右，低海拔农 区负离子浓度平均为2500n/cm3左右，表现出人体清新度相同而实际负离子含量 相差较大现象，负离子偏少因高原季节性影响突出，若尔盖大草原环境优化和丛 林植被延伸是增加本县城负离子数量的最有效途径。 关键词：地域负氧离子浓度检测空气质量 1 前言 空气中负离子浓度是衡量空气质量好坏重要指标，大气自然环境中负离子浓 度达到4000个/cm3时，有益人们健康长寿。随着社会工业化程度提高环境污染 日益严重，人们生存环境中空气中负离子数也越来越少，对人们健康产生不利影响。经过近百年研究，科技工作者发现，负离子对人类医疗健康、卫生保健、净 化环境等有着不可磨灭作用。气象部门开展空气负离子检测工作，发展空气负离 子预报技术，利用监测所得数据，建立预报模式，与天气预报结合，增加每天空 气中负离子含量预报，既丰富了公益气象服务内容，又增加了专业气象服务项目，也满足现代人们环保与健康意识需求。 2空气负离子检测设备及数据图识别 KEC-900便携式检测仪性价比相对较高，属超大范围空气正、负离子测试仪，携带式设计，体积小，重量轻，数字式显示，一目了然。测试各种环境下空气中正、负离子浓度与各种负离子相关产品的离子产生数量，方便好用。同时亦适用 于生产负离子发生器（空气清新器、负离子空调、吹风筒）、环境（温泉、SPA、精油、瀑布、森林）测量等。 3负离子与相关要素综合检测 3.1 对河北唐山市大气探测中心院内空气负氧离子检测 通过连续对唐山市大气探测中心负离子和部分气象要素检测数据对比分析可知，空气负离子浓度多少与季节、时间、气温、湿度、日照、风速、湿度、离地 高度、辐射等要素密切相关：暖季≥冷季、早晚≥中午、阴雨天≥晴天、向风≥背风、离地0-1.0米≥距地1.0米以上。 3.2 对唐山市各旅游景点空气负氧离子检测 通过重点定时对唐山市各旅游景点负离子和部分气象要素检测数据对比分析 可知，空气负离子浓度多少还与环境、植被、水体、建筑布局、上下风方、工厂 密度、人流疏密等因素密切相关：公园环境茂≥其他环境、茂密植被≥空旷地带、 大型水体≥无水体周边、低矮建筑（成排）≥高耸建筑（杂乱）、上风方≥下风方、人口稀疏≥人口密集。 3.3 对四川省若尔盖县气象局院内空气负氧离子检测 通过连续对四川省若尔盖县气象局院内负离子和部分气象要素检测数据对比 分析可知，空气负离子浓度多少与氧气含量、季节、时间、气温、湿度、日照、 风速、湿度、离地高度、辐射等要素密切相关：暖季≥冷季、早晚≥中午、阴雨天 ≥晴天、向风≥背风、离地0-1.0米≥距地1.0米以上。 3.4 对四川省若尔盖县各旅游景点空气负氧离子的检测

高一化学复习离子反应测试题及答案解析

化学离子反应 一．选择题 1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3- 2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（） A．Na+、K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－ C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－ 3．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（） A．一定含有SO42－B．一定含有CO32－C．一定含Ag+D．可能含有SO42－,也可能含有Ag+ 4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（） A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－ C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+ 5．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br- C.Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl- 6．下列电离方程式中，错误的是（） A．NaHCO3 == Na++HCO3－B．H2SO4 == 2H++SO42－C．NaHS==Na++H++S2－ D．NaHSO4==Na++H++SO42－ 7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2 8．能用H++OH-＝H2O表示的是（） A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应 9. 不能用离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑来表示的反应是（） A．BaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4C．Na2CO3＋HNO3D．(NH4)2CO3＋HCl 10．下列反应完成后没有沉淀的是（） A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D．AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3 11．下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝＝CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－＝＝BaSO4↓ C．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－+H2SO4＝＝SO42—+2H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝＝2Fe3＋+3Cu 二．填空题(写出下列反应的离子方程式) 12．铜片溶于稀硝酸：13．氯气被氢氧化钠溶液吸收：14．亚硫酸钠溶液加入溴水中：

高一必修一化学方程式及离子方程式总结

必修一化学方程式及离子方程式小结 1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + N a2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O 4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、钠与非金属单质反应： 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl 6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2

9、氯气的主要化学性质： Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl － + I2 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O 10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl

区域地球化学样品分析方法第3部分：钡铍铋等15个元素量测定 方法验证报告

方法验证报告 检测项目：钡、铍、铋、铈、钴、铯、铜、镧、 锂、镍、铅、锑、钪、锶、钍 方法名称及编号: 《区域地球化学样品分析方法第3部分：钡、铍、铋等15个元素量的测定电感耦合等离子体质 谱法》DZ/T 0279.3-2016 二O二O年四月

一、方法依据： 根据DZ/T 0279.3-2016电感耦等离子体质谱法测定区域地球化学样品水系沉积物和土壤中钡、铍、铋等15个元素量的含量。 二、方法原理 试料用氢氟酸、硝酸、高氯酸分解，并赶尽高氯酸，用王水溶解后转移到聚四氟乙烯罐中，定容摇匀。分取澄清溶液，用硝酸（3+97）稀释至1000倍。将待测溶液以气动雾化方式引入射频等离子体，经过蒸发、原子化、电离后，根据待测元素的离子质荷比不同用四级杆电感耦合等离子体质谱仪进行分离并经过检测器检测，采用校准曲线法定量分析待测元素量。样品基体引起的仪器响应抑制或增强效应和仪器漂移可以使用内标补偿。 三、仪器、试剂及标准物质 3.1 仪器 电感耦合等离子体质谱仪--安捷伦7900 感量天平--赛多利斯科学仪器有限公司 3.2 试剂 3.3 标准物质

四、样品 4.1 样品采集和保存 按照HJ/T166的相关规定进行土壤样品的采样和保存，样品采集和保存应使用塑料或玻璃容器，采样量不少于500g，新鲜样品小于4℃时可保存180天。 4.2 样品的制备 将采集的土壤样品放置于风干盘中自然风干，适时压碎、翻动，检出砂砾、植物残体。 在研磨室将风干的样品倒在有机玻璃板上，用木锤敲打，压碎，过孔径2mm尼龙筛，过筛后的样品全部置于无色聚乙烯薄膜上，充分搅匀，用四分法取两份，一份留样保存，一份用作样品细磨。 用于细磨的样品混匀，再用四分法分成四份，取一份研磨到全部过孔径0.074mm筛，装袋待分析。 4.3 样品前处理 称取约0.10g（精确到0.0001g）样品，置于50ml聚四氟乙烯（PTFE）烧杯中，用少量水湿润，加10ml硝酸、10ml氢氟酸和2.0ml 高氯酸，将烧杯置于250℃的电热板上蒸发至高氯酸冒烟约3min，取

监测数据处理指南

“中国天然氧吧”数据监测与处理指南 （试行） 本指南规定了创建“中国天然氧吧”所需各项数据的监测、处理要求，适用于“中国天然氧吧”创建活动所涉及的数据采集与处理。 一、空气负氧离子 1、负氧离子监测区域分类 负氧离子监测区域分为二类：一类区域为城市自然保护区、风景名胜区和其他特殊保护区；二类区域为城市居民居住区、商业交通居民混合区、文化区、工业区和农村地区。 2、监测点布设要求 监测点的布设应能反应不同类型区域的总体情况，两类区域中保证至少各有 1 个监测点。负氧离子监测一般采用固定式仪器测量，仪器距离地面 1.5m 左右，监测点下垫面尽可能保持一致。监测点位置应四周空旷平坦，与喷泉、瀑布、人群、交通干道等保持合理距离。 3、空气负氧离子的监测记录 申报“中国天然氧吧”地区应提交近一年以上的空气负氧离子监测记录。 4、月均值计算 指每个整月有效数据的算术平均值。

二、环境空气质量 1、以当地环保部门环境空气质量监测数据为准，提交近一年以上的环境空气质量的监测数据（AQI 指数）、环境空气质量统计数据。 2、月均值计算 指当月每日AQI指数的算术平均值。 3、年均值计算 指一年每月AQI指数的算术平均值。 三、人居环境气候舒适度 人居环境气候舒适度指数依据本地区近20年以上气象观测资料计算，计算方法参见《人居环境气候舒适度评价》(GB/T27963-2011)。 四、其它 森林覆盖率采用林业部门最新数据。 地表水环境质量采用当地环保部门最新监测数据（参照《地表水环境质量标准》（GB3838-2002）），水质等级和相关参数须能客观反映当地水质总体质量状况。

(化学)化学离子反应练习题及答案及解析

（化学）化学离子反应练习题及答案及解析 一、高中化学离子反应 1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 【解析】 【详解】 A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误； B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误； C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确； D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误； 答案选C。 2．下列反应的离子方程式正确的是 A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】 离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。 【详解】 A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误； B．同时生成了两种沉淀，B正确； C．两边电荷不守恒，C错误； D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误； 答案选B。 3．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯

人教版高一化学上册必修一离子反应教案

人教版高一化学上册必修一《离子反应》教案教案【一】 教学准备 教学目标 一、知识与技能 1、理解离子反应的概念， 2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件 二、过程与方法 通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。 三、情感态度与价值观 *投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。 教学重难点 【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。 【教学难点】离子方程式的书写。 教学过程 1、离子反应--有离子参加的反应

设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用实验证明请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓ CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓ AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面 2、离子反应方程式： --上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写 ①“写”,写化学方程式 ②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”,删去两边没反应的离子，

④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程式书写步骤请点击观看 应该改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 写出离子方程式： ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②向氨水中通入氯化氢 ③氧化铜粉末加入稀硫酸 ④铁屑放入硫酸铜溶液

气相及液相色谱法基础知识

气相色谱法基础知识 一、气相色谱的简要介绍 气相色谱法是二十世纪五十年代出现的一项重大科学技术成就。这是一种新的分离、分析技术，它在工业、农业、国防、建设、科学研究中都得到了广泛应用。气相色谱可分为气固色谱和气液色谱。气固色谱的“气”字指流动相是气体，“固”字指固定相是固体物质。例如活性炭、硅胶等。气液色谱的“气”字指流动相是气体，“液”字指固定相是液体。例如在惰性材料硅藻土涂上一层角鲨烷，可以分离、测定纯乙烯中的微量甲烷、乙炔、丙烯、丙烷等杂质。 二、气相色谱法的特点 气相色谱法是指用气体作为流动相的色谱法。由于样品在气相中传递速度快，因此样品组分在流动相和固定相之间可以瞬间地达到平衡。另外加上可选作固定相的物质很多，因此气相色谱法是一个分析速度快和分离效率高的分离分析方法。近年来采用高灵敏选择性检测器，使得它又具有分析灵敏度高、应用范围广等优点。 三、气相色谱法的应用 在石油化学工业中大部分的原料和产品都可采用气相色谱法来分析；在电力部门中可用来检查变压器的潜伏性故障；在环境保护工作中可用来监测城市大气和水的质量；在农业上可用来监测农作物中残留的农药；在商业部门可和来检验及鉴定食品质量的好坏；在医学上可用来研究人体新陈代谢、生理机能；在临床上用于鉴别药物中毒或疾病类型；在宇宙舴中可用来自动监测飞船密封仓内的气体等等。 气相色谱专业知识 1 气相色谱 气相色谱是一种以气体为流动相的柱色谱法，根据所用固定相状态的不同可分为气-固色谱(GSC)和气-液色谱(GLC)。 2 气相色谱原理 气相色谱的流动相为惰性气体，气-固色谱法中以表面积大且具有一定活性的吸附剂作为固定相。当多组分的混合样品进入色谱柱后，由于吸附剂对每个组分的吸附力不同，经过一定时间后，各组分在色谱柱中的运行速度也就不同。吸附力弱的组分容易被解吸下来，最先离开色谱柱进入检测器，而吸附力最强的组分最不容易被解吸下来，因此最后离开色谱柱。如此，各组分得以在色谱柱中彼此分离，顺序进入检测器中被检测、记录下来。 3 气相色谱流程 载气由高压钢瓶中流出，经减压阀降压到所需压力后，通过净化干燥管使载气净化，再经稳压阀和转子流量计后，以稳定的压力、恒定的速度流经气化室与气化的样品混合，将样品气体带入色谱柱中进行分离。

高中化学离子反应习题(含答案)

离子反应 1．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O → 4OH－+O2↑ D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－ D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛： 6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O 3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】 A．H+ Fe3+ ClO－Cl－B．H+ NH4+ Fe2+ Br－ C．Ag+ K+ CO32－SO42－D．K+ AlO2－Cl－ OH－ 4．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－ B．NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－ C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－ D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O 5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】 A．在碱性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－ C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+ 6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－ D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ 7．下列离子方程式中正确的是【】 A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+ B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2O C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O＋BaSO4↓ D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－ 8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，

人教版高一必修一2.2离子反应知识点总结

离子反应 一、电解质概念的理解 1．电解质： 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。 2．非电解质： 在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物。 电解质与导电的关系是： (1)电解质不一定能导电。 (2)不能导电的化合物，可能是电解质，关键看是否含有自由移动的离子。例如，固体NaCl是电解质，但不导电。 3．强、弱电解质： (1)电离：化合物在水溶液里离解成自由移动的离子的过程。 (2)强电解质：水溶液中全部电离成离子的电解质。 例： HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42- NaOH＝Na++OH-CuCl2＝Cu2++2Cl- 强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐。 (3)弱电解质：水溶液中部分电离成离子的电解质。 例： H2S H++HS-NH3·H2O NH4++OH- 弱电解质包括：弱酸、弱碱、水 二、离子反应 1．离子反应： 有离子参加或生成的反应。 酸、碱、盐溶于水电离出自由移动的离子，酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应。 例如： H2SO4和BaCl2溶液混合，H2SO4和BaCl2分别完全电离： H2SO4＝2H++SO42—BaCl2＝Ba2++2Cl－ 溶液中主要存在四种离子：H+、SO42—、Ba2+和Cl－。Ba2+和SO42-结合成BaSO4沉淀，H+和Cl－仍在溶液中自由移动，所以H2SO4和BaCl2反应实质是Ba2+和SO42-反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓ 例如： Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，Na2SO4和Ba(OH)2分别完全电离： Na2SO4＝2Na++SO42— Ba(OH)2＝Ba2++2OH－ 溶液中主要存在四种离子：Na+、SO42—、Ba2+和OH—。Ba2+和SO42—结合成BaSO4沉淀，Na+和OH－仍在溶液中自由移动，所以Na2SO4和Ba(OH)2反应，实质是Ba2+和SO42—的反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓由上述分析，可见酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应。 又如： Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu实质是Fe与Cu2+的反应，Fe+Cu2+＝Fe 2++Cu，该反应虽不是复分解反应，但也是离子反应。 二、 三、2．离子反应的类型 ①离子互换形式的反应(复分解反应)

负氧离子在线检测系统工作原理

负氧离子在线检测系统工作原理 1.引言 空气负离子(Negative Air(oxygen) Ion, NAI)是带负电荷的单个气体分子和轻离子团的总称。大气中除了氮气、氧气、二氧化碳、水汽和各种气溶胶粒子外，还有一些离子化空气。这些离子化空气是由于空气分子受到电离等外界条件，获得足够的能量时，原子核和电子分离从而形成的正、负离子；由于氧分子比CO2、N2等分子更具有亲电性，因此氧分子会优先获得电子形成负离子，所以NAI主要由负氧离子组成，故常被称为空气负氧离子。 负氧离子是活性氧的重要成员之一，由于其带负电荷在结构上与超氧化物自由基相似，其氧化还原作用强，能够破坏细菌病毒电荷的屏障及细胞活性酶的活性；另外，负氧离子还可以沉淀空气中的悬浮颗粒物。从而可以看出负氧离子对人体健康的重要作用以及它与大气污染密切的相关性，空气负氧离子浓度已成为衡量空气质量好坏的重要指标，所以开展空气负氧离子浓度的评测对评价空气质量的好坏具有十分重要的作用。 2.系统组成 达正然负氧离子检测系统主要包括：检测主机、显示大屏、手机端和客户端；检测主机可以检测当前环境下的负氧离子、PM2.5、PM10、温度、湿度、风速、风力、风向、噪声等，并将检测的数据传输到云服务器和显示大屏；显示大屏实时动态显示检测主机传来的检测数据；手机端和客户端可实时查看当前的检测数据及日、月检测数据变化动态。 达正然负氧离子检测系统结构如下图所示：

3.工作原理 达正然负氧离子检测主机采用的是电容式吸入法，通过电容式离子收集器收集空气离子携带的电荷，并测量出这些电荷形成的电流和取样空气的流量，再换算出离子浓度，原理示意如下图所示： 上图中，d为板间间隙，L为极板长度，V为抽气速率，U为极化电压。 电容式吸入法基本工作原理：在离子传感器（或称采集桶、采集筒）的极化板（或称偏压板）上加载定量的极化电压，再让被测空气按设定速度匀速通过传

离子方程式练习题(含答案)

离子方程式练习题 一判断下列离子方程式是否正确。 1.下列离子方程式正确的是（） A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2 C．硫氢化钠水解HS-+H 2O H2S↑+OH- D．用石墨作电极电解AlCI3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 2. 下列离子方程式书写正确的是( ) A．次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+ B．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓ C．醋酸铵溶于水：CH 3COO—+NH4++H2O CH3COOH+ NH3·H2O D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是（） A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3?H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B．用氨水吸收过量的二氧化硫NH3?H2O + SO2 == NH4+ + HSO3- C．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳C6H5O- + CO2+ H2O == C6H5OH+ CO32－ D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO 4. 下列离子方程式错误的是（） A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中NH3+H3PO4=NH4++H2PO4- B. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+ 2H2O C FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ D. FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ 5. 下了离子方程式不正确的是（） A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O B. 把少量的氯气通入到FeI2的溶液中2I－＋CI2=I2＋2CI－. C. 氟气通入氯化钠溶液中：F2+2Cl-=2F-+Cl2 D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O 6. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 二：书写下列离子方程式： （1）Cl2通入NaOH溶液中：； （2）CuSO4溶液与K2S溶液混合：； （3）Al2O3与NaOH溶液：； （4）Fe3O4溶于硝酸：； （5）Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：； （6）小苏打与醋酸反应：； （7）3mL0.4mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入12mL0.2mol/L的H3PO4： ；

人教版高中化学必修一《离子反应》教案

第二节离子反应 教学目的： 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离； 2、了解电解质和非电解质的概念； 3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力； 4、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法； 5、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义； 6、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 7、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度； 8、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育； 9、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件； 10、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题； 11、培养学生科学探究的思维方式和能力； 12、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题； 13、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工； 14、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣； 15、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。教学重点： 1、电解质的概念； 2、离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。 教学难点： 1、电解质的概念； 2、探究碱和盐的定义； 3、引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案。 课时安排：2课时 第一课时 教学过程：［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。 ［板书］第二节离子反应 据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。 ［讲述］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。 ［讲述］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization) 1、电离 ( ionization ) ［讲述］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。

食品中金属元素的检测方法

食品中金属元素的检测方法 近年来随着工业技术的发展，有越来越多的农药化肥用于农业耕作中，这导致一些有害金属元素如铅、镉、铜、汞等进入食品中。这些金属元素随食物进入人体内，会转变成具有高毒性的化合物。而且多数金属具有蓄积性，半衰期较长，能产生急性和慢性毒性反应，还有可能产生致畸、致癌和致突变的作用。自我国加入WTO后，食品安全受到了政府和人民更广泛的关注，而食品中有害金属元素的检测问题也变得日趋重要。目前常用于食品中金属元素的检测方法有物理法、化学法及生物法，以下将分别进行介绍。 物理法 1、光谱法 （1）原子吸收光度法 原子吸收光光度法（Atomic Absorption Spectrometry,AAS）是基于被测元素基态原子在蒸气状态对其原子共振辐射的吸收进行元素定量分析的一种方法。AAS具有灵敏度高 （ng/mL-pg/mL、准确度高、选择性高、分析速度快等优点。但是，AAS也存在不足，即不能多元素同时分析。 AAS是国家标准所规定的用于检测砷（GB/T5009.11-2003）、铅（GB/T5009.12-2003）、铜（GB/T5009.13-2003）、锌（GB/T5009.14-2003）、镉（GB/T5009.15-2003）、汞 （GB/T5009.17-2003）等元素的方法。B.Demi等人使用AAS检测面包中铁、铜、锌、铅和钙等金属离子的含量，测出了这些离子的平均含量，取得了满意的结果。 (2)原子发射光谱法 原子发射光谱法（Atomic Emission Spectroscopy,AES）是根据原子或离子在电能或热能激发下离解成气态的原子或离子后所发射的特征谱线的波长及其强度测定物质的化学组成和含量的分析方法。 AES操作简单，分析速度快；具有较高的灵敏度（ng/mL-pg/mL）和选择性；试剂用量少，一般只需几克至几十毫克；微量分析准确度高；使用原子发射仪测定，仪器较简单；可以定性及半定量的检测食品中的金属元素。 在《2005年最新国家食品生产认证与质量检验标准实施手册》中规定使用AES检测食品中的微量金属元素。在实际应用中，AES常与电感耦合等离子发射技术（ICP）结合使用，以达到更好的效果。

离子方程式练习题含答案

离子方程式练习题含答 案 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

离子方程式练习 题 一判断下列离子方程式是否正确。 1.下列离子方程式正确的是 （ ） A ．向Ba(OH)2溶液中滴加NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全： Ba 2++2OH －+NH 4++H ++SO 42－ =BaSO 4↓+NH 3·H 2O+ H 2O B ．H 218O 中投入Na 2O 2固体：2H 218O ＋2O 22-＝4OH -＋18 O 2 C ．硫氢化钠水解 HS -+H 2O H 2S ↑+OH - D ．用石墨作电极电解AlCI 3溶液：2Cl －＋2H 2O Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － 2. 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A ．次氯酸钙溶液中通入足量SO 2：Ca 2++C1O —+SO 2+H 2O=CaSO 4+C1—+2H + B ．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe 3++SO 42—+Ba 2++3OH —=Fe （OH ）3↓+BaSO 4↓ C ．醋酸铵溶于水：CH 3COO —+NH 4++H 2O CH 3COOH+ NH 3·H 2O D ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应： Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A ． 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+ + 4NH 3?H 2O == AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2O B ． 用氨水吸收过量的二氧化硫 NH 3?H 2O + SO 2 == NH 4+ + HSO 3- C ． 向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳 C 6H 5O - + CO 2 + H 2O == C 6H 5OH+ CO 32－ D ． 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO - + CO 2 + H 2O == HCO 3- + HClO 4. 下列离子方程式错误的是（ ） A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中 NH 3+H 3PO 4=NH 4++H 2PO 4- B. Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液反应： Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+ 2H 2O C FeCl 3溶液中通入H 2S 气体： 2Fe 3++S 2-=2Fe 2++S ↓ D. FeCl 3溶液中加入过量氨水： Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe （OH ）3↓+3NH 4+ 5. 下了离子方程式不正确的是（ ） A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠： Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O B. 把少量的氯气通入到 FeI 2 的溶液中 2I －＋CI 2=I 2＋2CI －. C. 氟气通入氯化钠溶液中： F 2+2Cl -=2F -+Cl 2 D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸： AlO 2-+4H +=Al 3++2H 2O 6. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（ ） A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O 2=Na 2O 2 B ．向AgC1悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S 2-=Ag 2S ↓+2C1- C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2 D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO 3-+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 二：书写下列离子方程式：

1.2 离子反应 【新教材】人教版(2019)高中化学必修一基础知识复习讲义

第二节离子反应 一、电解质与非电解质 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。例如：酸、碱、盐、部分金属氧化物、 H 2O 2、非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。例如：非金属氧化物、大部分的有机 物、NH3 注：1、必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。例如：铜、氯化钠水溶液 2、电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。例如：氯化钠固体、氯化钠水溶液 3、非电解质不导电，不导电的不一定是非电解质。例如：氢气 4、电解质必须是化合物本身能电离出离子，否则不属于电解质。例如：氨气、二氧化硫 3、电离：①定义：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 ②条件：受热熔化状态（离子化合物）或溶于水（离子化合物或共价化合物） 二、强弱电解质 1、强电解质：①定义：在水溶液中能够全部电离的电解质。 ②存在形式：离子，无分子 ③类别：强酸、强碱、大部分盐（包括难溶盐）、大多数的金属氧化物 2、弱电解质：①定义：在水溶液中能够部分电离的电解质。 ②存在形式：分子、离子 ③类别：弱酸、弱碱、水、极少的盐（醋酸铅Pb(CH3COO)2） 注：①电解质的强弱与溶解性无关 ②电解质的导电性与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关，自由移动的离子浓 度越大，离子所带电荷数越多，导电性越强 ③注：常见弱酸的酸性强弱:亚硫酸(H2SO3)>醋酸(CH3COOH)>碳酸(H2CO3)>次氯酸(HClO) 三、电离方程式的书写 1、原则：遵循质量守恒、电荷守恒、客观事实 2、书写：①强电解质：“=”、弱电解质：“” ②多元弱酸分步电离，分步书写；多元弱碱一步书写 ③两性氢氧化物：Al3++3OH-Al(OH)3H++AlO2-+H2O 碱式酸式 ④弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离又有部分电离，例如：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-=CO32-+H+ ⑤强酸的酸式盐在熔融状态只能电离成金属阳离子和酸式酸根离子，在水溶液中可以完全电离成3种离子 例如：熔融：NaHSO4= Na++HSO4-水溶液：NaHSO4= Na++H++SO42- 四、离子反应： 1、定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应 2、实质：离子之间的相互反应 3、发生条件：气体、沉淀、弱电解质（水等） 4、离子方程式： ①定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子 ②意义：不仅表示某一个具体的化学反应，还能表示同一类型的反应，更能揭示反应的本质 ③书写：写、拆、删、查 拆的原则：1）气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物、非电解质、不能拆

污水中元素的检验方法

课程学习报告课程学习题目：同位素的分离方法和介绍 学生姓名： 专业： 学号： 指导教师： 2011 年 12 月 21 日 同位素分离

同位素分离是研究同一元素的不同同位素之间的分离，被分离的同位素应属同一原子序数的同一元素，例如235U和238U的分离，1H、2D、和3T间的分离。 同位素分离isotope separation 同位素分离(一) 不论该同位素是稳定的还是放射性的，是天然的还是人工制造的，只要被分离的同位素属同一元素，这种分离过程都属于同位素分离的范畴。 同一元素的各种同位素有相同的核内质子数和核外电子数，故其化学性质极为相似，分离难度很大。但它们的核内中子数不同，因而其原子量不同，这就引起同位素或其分子在热力学性质上的差异，利用同位素间在物理性质和化学性质上的细微差别，可以达到分离的目的。 同位素分离方法可分为四类： (1)直接利用同位素质量差别，如电磁分离，离心分离； (2)利用平衡分子传递性质的差别；如扩散、热扩散、离子迁移，分子蒸馏； (3)利用热力学性质上的差别(化学平衡和相平衡)，如精馏、化学交换、萃取、吸收、吸附、离子交换、结晶； (4)利用同位素化学反应动力学性质上的差别，如电解、光化学分离(包括激光分离)。 实践表明，前两类适用于重元素分离，后两类对轻元素的同位素分离比较有效。 将某元素的一种或多种同位素与该元素的其他同位素分离或富集的过程。同位素的发现依赖于同位素分离的实现。直至20世纪30年代初，同位素分离的目的主要是为了分析、研究元素的同位素组成。1931年发现重氢后，建立了重水生产工厂。在H.C.尤里提出同位素化学交换的理论后，建立了各种化学交换法分离同位素的装置。40年代以来，由于核工业的需要，同位素分离技术得以长足发展。铀235、重水、锂 6、硼 10以吨量级生产，并建立了大规模分离同位素过程的级联理论。碳13、氮 15、氧18、硫34等以千克量生产，主要作示踪原子。 同位素分离方法分类