【精品试卷】高考化学复习河北省唐山一中高三第一学期期2015年中考试化学试卷(含(复习必备)

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

2015届河北省唐山一中高三第一学期期2015年中考试化学试卷（含

答案及解析）

一、单选题（共23小题）

1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）

A．HClO的结构式：H－Cl－O B．Na2O2的电子式：

C．中子数为20的氯原子：D．铝原子的结构示意图：

2．下列物质与其用途完全符合的是（）

①Na2O2—供氧剂②晶体Si—太阳能电池③AgI—人工降雨

④NaCl—制纯碱 -⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂

⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧SO2—食品防腐剂⑨NH3—制冷剂

A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨

C．①②③④⑥⑦⑨D．①②③④⑥⑦⑧⑨

3．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（）

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

A．只有①③B．③④⑤⑥

C．①④⑤⑥D．全部正确

4．下列说法不正确的是（）

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④B．①④⑤

C．①②③④D．①②③④⑤

5．下列实验方案设计正确的是（）

A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可用碳酸铵溶液鉴别

C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

6．一未完成的离子方程式:______＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（）

A．X原子最外层有5个电子

B．当有1molX2生成时，共有2mol电子转移

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1

D．“_____”上所填的微粒和XO在任何环境下都不能共存

7．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是（）

A．①B．②C．③D．④

8．下列说法正确的是（）

A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体

B．图Ⅱ用于吸收HCl气体能防倒吸

C．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3

D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化

9．通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H 为（）

A．＋236 kJ·mol－1B．－236 kJ·mol－1

C．＋412 kJ·mol－1D．－412 kJ·mol－1

10．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．1mol FeCl3完全水解生成N A个胶体粒子

B．常温常压下，23g NO2分子总数小于0.5N A

C．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N A

D．6.8g熔融态KHSO4中含有0.1N A个阳离子

11．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（）

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4C1溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：

B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则在0.1 mol·L－l A1Cl3溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10 mol·L－l

C．25℃时0.2 mol·L－l HC1溶液与等体积0.05 mol·L－l Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH约为1 D．0.1mol·L－l NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)

12．某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是（）

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2＋2e－===2Cl－

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列说法正确的是（）

A．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中浓度的大小：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．少量的CO2通入到NaCN溶液中：CN－＋H2O＋CO2 = HCN＋HCO3－

C．用0.1mol·L－1 NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大

D．相同体积的0.1mol·L－1 HCOONa溶液比0.1mol·L－1 NaCN溶液所含离子总数小

14．下列有关实验操作和说法正确的是（）

A．用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿

B．润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线，再将液体从滴定管下部放出，重复操作2～3次

C．用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体

D．Mg和Al分别为电极，插入NaOH溶液中，构成原电池，探究Mg、Al的活泼性

15．常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是（）

A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42－)

B．mol＞沉淀的物质的量＞0

C．沉淀的质量为49a g

D．溶液中n(SO42－)＝ mol

16．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M = NiOOH＋MH已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－=6Ni(OH)2＋NO2－。下列说法正确的是（）

A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH＋H2O＋e－= Ni(OH)2＋OH－

B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－= MH＋OH－，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

17．控制适合的条件，将反应Fe3＋＋Ag Fe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏

转。下列判断正确的是（）

A．盐桥中的K＋移向乙烧杯

B．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转

C．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极

D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转

18．下列离子方程式正确的是（）

A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓

B．向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2==10Cl－＋4I2＋2Fe3＋

C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl2：37ClO＋6HCl37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O

D．将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H＋＋CO==CO2↑＋H2O

19．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组（）

A．①②③④⑤B．②③④⑤

C．①③④D．①②③④

20．下列说法中正确的是（）

A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小

B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10－5 mol/L时，沉淀就达完全

C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)

D．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小21．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)＋

B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（）

A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x＝4

B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等

C．平衡时甲中A的体积分数为40%

D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5

22．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（）

A．①B．②C．③D．④

23．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)＋B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：

下列说法正确的是（）

A．T2时该反应的平衡常数K=0.8

B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

C．前10min乙、丙两容器中v(A)乙＞v(A)丙

D．C的质量m：m甲＝m乙＜2m丙

二、填空题（共2小题）

24.CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）。达到平衡时CH4的物质的量为2mol。

①此温度下，该反应的平衡常数K=________（注明单位）。

②保持温度不变，改变CH4和CO2的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是（填序号）。

a．容器内气体平均相对分子质量不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗2a mol H2

d．混合气中n（CH4）∶n（CO2）∶n（CO）∶n（H2） =1∶1∶4∶4

③已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H1 kJ·mol－1

CO（g）＋H2O （g）＝CO2（g）＋H2（g）△H2 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H3 kJ·mol－1

反应CO 2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）的△H=_______________ kJ·mol－1

用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下，发生反应：

CO 2＋CH4CH3COOH，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________________________。

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，

①若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_________。

a．可在碱性氧化物中寻找

b．可在具有强氧化性的物质中寻找

c．可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找

②Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是: 500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式

_________________________。

（4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为______________________。

25.Ⅰ．某反应中反应物与生成物有: AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物单质X。

（1）写出反应的化学方程式：__________________________________________________。

根据上述反应可推知__________。

a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3

c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3

Ⅱ．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3+、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3－、SO42－、CO32－，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答：（3）所含阴离子相同的两种盐的化学式是_____________________________。

（4）A的化学式为________，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）：

____________________________________________________。

（5）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是

_________________________________________________________。

三、实验题（共2小题）

26.某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末）进行探究。请完成下列探究报告。

【探究目的】探究该焰火原料的组成

【资料检索】①Mg2＋检验方法：取2滴待检液，加入2滴2 mol·L－1NaOH溶液，再加入1滴镁试剂（Ⅰ）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）。若出现沉淀并吸附镁试剂（Ⅰ）染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2＋。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4＋会妨碍Mg2＋检出。

②Mg（OH）2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵。

③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成。

④固体L与某种宝石的主要成分相同。

【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式。

【实验探究】

（1）甲同学进行了初步试验，实验步骤和实验现象如下。请填写下表。

乙同学取甲第②组实验的溶液，加入镁试剂（Ⅰ）染料，得出合金中不含镁。

乙的结论_________（选填“正确”或“错误”）。判断理由为。

（3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。

由丙的实验记录可知，该焰火原料是由__________（填元素名称）两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是_____________________。

（4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。

问题讨论：

①能确定合金组成的数据组有___________（填写选项字母）；

a．m、n b．m、y c．n、y

②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，试在下图

中作出y随x变化的曲线；

③当y＝8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为________________。

27.绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

（1）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是____________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是__________________________________________________。

操作Ⅳ的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、___________________________。

（3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

②________________________________________________。

（4）测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________（填仪器名称）。

②判断此滴定实验达到终点的方法是___________________________________。

③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_______________________________。

答案部分

1.考点：化学用语

试题解析：

HClO分子中O是中心原子，Na2O2是离子化合物，不是共价化合物，该氯原子的质量数是37，不能写成20，所以，以上都是错误的；铝是13号元素，原子的结构示意图正确。

答案：D

2.考点：化学与工农业生产

试题解析：

利用铝热反应可以焊接钢轨，其原料是Al和铁的氧化物，不是Al2O3，⑤错误，其他各物质的用途都是正确的（注意：SO2有毒，但是，控制用量可以做食品防腐剂）。

答案：D

3.考点：物质的分类

试题解析：

原子最外层电子数的多少与元素的分类没有决定性关系，几元酸是根据酸分子中可电离出的氢原子个数，氧化物是根据和酸碱的反应分为碱性氧化物、酸性氧化物和两性氧化物的，将分散系分为胶体、浊液和溶液的依据是分散质颗粒直径的大小，①④⑤⑥都是错误的，②③符合他们的分类标准。

答案：C

4.考点：物质的分类

试题解析：

非电解质指的是，在水溶液互溶熔融状态下都不导电的化合物，BaSO4不但是电解质还是强电解质；氨气溶于水导电的是一水合氨，氨气是非电解质；共价化合物的固体和熔融状态都不导电，熔融状态下的离子化合物导电；溶液的导电能力主要决定于溶液中离子浓度的大小，和强弱电解质无关；五种说法都是不正确的。

答案：D

5.考点：物质的分离、提纯和检验

试题解析：

A该实验中的黑色物质是MnO2,要用浓盐酸加热除去；B实验中，各物质分别去少许，加碳酸铵溶液后，只有沉淀的是硝酸银，只有气体的是稀盐酸，既有沉淀又有气体的是氯化铝，加热才放出气体的是氢氧化钠；CuCl2溶液水解，其溶液加热蒸干不能得到CuCl2固体；D实验的溶解应用盐酸，Fe2O3难溶于水。

答案：B

6.考点：有关氧化还原反应的计算氧化还原反应的配平

试题解析：

由反应的质量守恒和电荷守恒，题中所缺物质是5X-，其元素最外层有7个电子，生成1molX2转移5mol电子，它在碱性条件下可以和XO共存，ABD错误；明显被氧化的与被还原的X物质的量之比是5∶1，C正确。

答案：C

7.考点：离子共存

试题解析：

A中一定还有H+，那么AlO不能大量存在，B中S2－易被ClO－氧化，C中若是碱性环境，NH不能大量存在，酸性环境ClO－、CO、SO都不能大量存在，D选项中各离子均无影响，符合要求。

答案：D

8.考点：硫及其化合物

试题解析：

A实验需要加热，B中气体直接通入水中，同样倒吸，C实验，进出气管不同，可以收集密度不同的气体，D实验中溴水PH值起点应小于7。

答案：C

9.考点：化学反应热的计算

试题解析：

该反应的△H=360×4+436×2-431×4-176×2=＋236 kJ·mol－1(注意：每1mol的Si形成4/2=2mol的共价键)。

答案：A

10.考点：物质的量

试题解析：

一个胶粒是很多分子聚集在一起的，不是单个分子，A错误；NO2部分转化为N2O4，正确；C选项标况下CCl4不是气体；熔融态下HSO4-不电离，CD都不正确。

答案：B

11.考点：盐类的水解难溶电解质的溶解平衡

试题解析：

因(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解对NH4+的水解有抑制作用，铵根离子浓度相同时，溶质浓度应为：c（NH4Cl）＞c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2Fe(SO4)2]，A正确；

由K sp（AgCl）=1.8×10-10，0.1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl－）为0.3mol·L－1，K sp(AgCl)= c(Ag＋)×c(Cl

－

)=c(Ag＋)×0.3mol·L－1=1.8×10-10；c(Ag＋)=6×10-10mol·L－1，B正确；

0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，酸过量，设酸碱溶液体积均为1L，盐酸溶液中混合溶液中c(H＋)= （0.2-0.1）/2 =0.05mol·L－1， pH=－lg0.05=2-lg5，C错误；

0.1mol·L-1 NaHA溶液的pH=4，溶液呈酸性，说明HA-在溶液中的电离大于水解，离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)；D也正确。

答案：C

12.考点：原电池电解池

试题解析：

A此时是电解饱和食盐水，阴极Cu还有OH-生成，AB均错误；CD时，是原电池，石墨作正极，Cu极做负极，氢气失电子被氧化，C错误D正确。

答案：D

13.考点：弱电解质的电离盐类的水解

试题解析：

A电荷不守恒，错误，应是c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)，从电离平衡常数可看出，HCN的酸性弱于H2CO3，强于HCO3－，所以。B反应的离子方程式正确；HCN和HCOOH都是一元酸，

中和碱的能力相同，C错误；HCOO-和CN-的水解前后离子数目都不变，溶液中所含离子总数相同，D错误。

答案：B

14.试题解析：

润洗滴定管应加少量的所要盛装的酸或碱溶液，将滴定管平放转动，充分润洗后，再将液体从滴定管下部放出，重复操作2～3次，B错误；C实验容易此时腐蚀坩埚，错误；金属铝和NaOH溶液反应是其特性，该实验不能比较它和Mg的金属性强弱，D也不正确；正确的操作只有A。

答案：A

15.考点：盐类的水解物质的量

试题解析：

电荷守恒A、D正确，CuSO4水解呈酸性，生成的Cu（OH）2呈碱性，此时不可能全部转化为Cu （OH）2，B正确、C错误。

答案：C

16.考点：化学电源

试题解析：

A电池放电时正极得电子发生还原反应，电极反应式正确；充电时，阴离子移向阳极，B错误；C 中从电极反应中明显看出，H2O分子只有一个H被M还原，错误；D选项NiMH在氨水不存在，也不正确。

答案：A

17.考点：原电池

试题解析：

由该反应原理，银是负极，石墨是正极，盐桥中的K＋移向甲烧杯；充分反应达平衡后，电流计指针反向偏转，但居中不会越过0刻度，向左边偏转；加入铁粉相当于和Ag＋置换反应的原电池，铁粉做负极，电流计指针将向左偏转。正确答案是D。

答案：D

18.考点：离子方程式的书写及正误判断

A中氨水不能拆开，C中生成的氯离子是普通是Cl－，不是37Cl－，37Cl在氯气里；D反应中生成的是HCO3-，不会放出CO2。

答案：B

19.考点：无机推断

试题解析：

因丙都是过量的，①生成BaCO3和BaSO3，②生成BaCO3，③④生成BaSO4，⑤若氨气少量，即CO2超过氨气的量，没有沉淀生成。D选项正确。

答案：D

20.考点：难溶电解质的溶解平衡

试题解析：

难溶电解质的Ksp是物质的量浓度关系，而溶解度是溶质的质量关系，中间需通过摩尔质量换算，二者没有决定性关系，A错误；沉淀的完全一般认为是，沉淀离子浓度小于1.0×10－5 mol/L，B正确；Ksp(BaCO3)大于Ksp(BaSO4)，溶度积常数只随温度而改变，C、D均错误。

答案：B

21.考点：化学平衡

试题解析：

由反应：3A(g)+B(g)x C(g)+D(s)

甲 6 2 0 0

乙 1.5 0.5 3 2 注意：D是固体，对反应物影响。

甲、乙两容器中C的体积分数相同，利用“一边倒”原则，如果甲、乙两容器中A的物质的量相等，即x=2；如果甲乙两个容器各物质百分含量相同，则x=4，两种情况下，两容器中每种物质物质的量之比都是3：1，A、B错误；平衡时A、B体积分数之和为0.8，所以，甲中A的体积分数为60%，C项错误；若平衡时两容器中的压强不相等，即 x=4时，气体体积不变的反应，平衡压强比等于起始压强比，即（6+2）/(1.5+0.5+3)=8：5，D项正确。

答案：D

22.考点：实验探究

A实验是Cl2将I-氧化为I2使淀粉变蓝色，C中可能原来是SO32-，D实验没有加热，不发生反应，三个都是错误的。

答案：B

23.考点：化学反应速率化学平衡

试题解析：

从同温下丙和乙投料及平衡时C的含量看，反应前后的气体体积不变，即 X=1，所以平衡常数

K=22/(2-1) ×(6-1)=0.8,A 正确；对比甲乙，明显T1＜T2，正向是放热反应；10min时乙、丙均达到平衡，v(A)丙=2v(A)乙，C错误；平衡时C的质量关系是：m甲：m乙：m丙=3：2：8，D错误。

答案：A

24.考点：化学反应速率化学平衡化学反应热的计算原电池

试题解析：

（1）①因反应：CO 2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）

起： 1.5 1.5 0 0

转： 1 1 2 2

平： 0.5 0.5 2 2

该反应的平衡常数K=22×22/0.5×0.5=64 mol2·L－2

②所给各项中，b密度不会改变，c中的关系是必然，d中投料不定，与各物质的比例无关，都不能说明是否平衡，只有a因前后气体体积不等，分子量不再变化时，肯定是平衡状态。②依据盖斯定律，将三个方程式进行①-2②+2③得CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g），故，其△H= （△H1－2△H3 +2△H2）

由图像看出该温度阶段肯定是，温度升高催化剂的催化效率降低引起。

（3）①吸收CO2的物质肯定是在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物及其他碱性氧化物里寻找，与氧化性无关。②二者通过CO2的转化关系是：CO2 + Li4SiO4Li2CO3 + Li2SiO3（注意：生成

Li2CO3时，必然还有Li2SiO3产生）

（4）有装置图示看出，该过程中石墨Ⅰ电极是负极NO2失电子，被氧化为N2O5，电极反应式是：NO2＋NO3－－e－===N2O5

答案：（1）① 64 mol2·L－2② a ②（△H1－2△H3 +2△H2）催化剂的催化效率降低

（3）① ac ② CO2 + Li4SiO4Li2CO3 + Li2SiO3（4）NO2＋NO3－－e－===N2O5

25.考点：无机推断

试题解析：

Ⅰ由体系中存在的物质可推知，该反应是AsH3在酸性条件下被KBrO3氧化为H3AsO4，因此，方程式是：4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4H2O＋4K2SO4相关物质的氧化还原性比较中ac 两个是正确的。

Ⅱ．有相关物质的组成及反应可推知，A、B、C、D、E分别是：BaCl2、（NH4）2SO4、AgNO3、Al2（SO4）3、Na2CO3, （3）含阴离子相同的两种盐是（NH4）2SO4和Al2（SO4）3

（4）A的化学式BaCl2 CO的水解导致Na2CO3溶液呈碱性：CO＋H2O HCO＋OH－

（5） NH4+的检验方法是：取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色。

答案：Ⅰ．（1）4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4H2O＋4K2SO4 ac Ⅱ．（3）（NH4）2SO4、Al2（SO4）3 （4）BaCl2CO＋H2O HCO＋OH－（5）取少量B的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色。

26.考点：实验探究

试题解析：

（1）短周期金属就五种，排除了Li和Na，只能是含铍（Be）、镁（Mg）、铝（Al）三种金属中的任意两种。

该结了不正确。该反应须在碱性条件下进行，在加入镁试剂（Ⅰ）染料之前，没有将反应液碱化，（3）该实验的过程中发生的现象看推知，焰火原料是由镁、铝组成；为防止NH4+干扰Mg2+检验，将NH4+转化为NH3逸出，需将反应液加热煮沸。

（4）①镁、铝都可以和盐酸反应放出氢气，根据合金质量m和生成的氢气y，利用二元一次方程组求得，ngd的固体一定是MgO,可求得Mg然后求Al，也可由Mg的质量，求其放出氢气的量，再求得Al的量，所以，三种组合均可以。

②Mg的物质的量分数x为0时，全是Al，放出氢气10.5mol，x=7时，全是Mg,放出氢气7mol,故图像是（见答案）。

③总的合金物质的量是7mol,f共放出氢气8.5mol，利用二元一次方程组很方便求得化学式是

Mg4Al3。

答案：（1）可能含铍（Be）、镁（Mg）、铝（Al）三种金属中的任意两种错误；由资料知，反应

{高中试卷}河北唐山市高三期末考试理综试卷[仅供参考]

20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：

试卷类型：A 唐山市20XX一20XX学年度高三年级第一学期期末考试 理科综合能力测试 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页，共300分。 考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1；C－12；N－14；O－16；Al－27；Cl－35.5；Sn －119 一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于核酸的叙述正确的是 A．噬菌体内的碱基有5种，核苷酸有8种 B．人体细胞质中的遗传物质由4种脱氧核糖核苷酸组成 C．叶绿体、线粒体和核糖体都含有DNA D．DNA聚合酶和RNA聚合酶的结合位点分别是DNA和RNA 2．新鲜马铃薯块茎中含有：淀粉9%～20%，蛋白质1.5%～2.3%，脂肪0.1%～1.1%。下列实验描述正确的是 A．马铃薯富含淀粉可作鉴定还原糖的实验材料 B．新鲜马铃薯块茎滴加过氧化氢溶液出现气泡 C．新鲜马铃薯块茎滴加苏丹Ⅲ染液呈现红色 D．煮熟的马铃薯块茎滴加碘液不会变成蓝色 3．右图是蝗虫细胞中同源染色体（A1和A2）的配对情况。下列关于此种变异判断错误的是 A．是染色体片段增加或缺失造成的 B．对蝗虫很可能是不利的 C．可通过光学显微镜观察到 D．会导致基因结构的改变 4．下列关于免疫的叙述错误的是 A．吞噬细胞在非特异性免疫和特异性免疫中均发挥作用 B．T细胞在体液免疫和细胞免疫中均发挥作用 C．浆细胞和B细胞在免疫过程中均能产生抗体 D．T细胞和B细胞均能增殖分化形成记忆细胞 5．下列实例中符合“随生长素浓度的降低而体现两重性”的是 A．去掉顶芽后侧芽处生长素浓度的变化

高三第一学期期中考试(化学)

唐山一中—第一学期期中考试高三年级化学试卷 说明： 1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3．答题填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。可能可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ｈｅ４Fe56 卷Ⅰ(选择题共56分) 一．选择题（共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确） 1．1．下列气体溶于水发生氧化还原反应的是 A. SO2 溶于水 B. NO2 溶于水 C. CO2 溶于水 D. NH3 溶于水 2． 2. 已知可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H＝—Q1 KJ/mol，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则关系式正确的是A．Q1＝Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＞Q2 D．无法比较 3．3．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl- 和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 A．7∶1 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶4 4．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配溶液浓度偏高的是 B A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时俯视刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误操作为“左码右物” 5. 下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 A．都能证明B．都不能证明C．①⑤能证明D．只有⑤能证明 6．下列离子方程式中，不正确的是 A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全 2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－2BaSO4↓+AlO2－+2H2O C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋+2HCO3－+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2O 7. 下列有关实验的叙述中，正确的是 ①用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体 ③可用加热法分离NaHCO3和NH4Cl的混合物 ④可用稀硝酸洗涤H2还原CuO实验后附着在试管壁上的铜 ⑤向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)3胶体 ⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉 A．①②④⑤ B．①②③⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥

河北省唐山一中2020高三下学期高考仿真试题(三)语文 新人教版

唐山一中2020高考仿真试题（三）语文试卷 本试卷分第Ⅰ卷（阅读题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分，其中第Ⅰ卷三、四题为选考题，其他题为必考题。考试分值为150分，考试时间150分钟。考生作答时，将答案答在答题卷上，在试题卷上答题无效。 第Ⅰ卷阅读题 甲必考题 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 敬老崇文与文明传承 沈祖炜 强化历史记忆、重视历史记载、尊重历史事实，乃是中华文明的优良传统。现代科学主义的张扬，强化了科技的能量，却在无形之中弱化了人文精神的追求。对某些城市来说，相应的后果还在于城市精神的流逝。有时，根据某种需要，随心所欲地解释历史的事情也比比皆是。与此相对应的是，承载历史记忆与城市精神的人，特别是一代又一代的老年人受到了忽视甚至遭到无情打击。如此这样，难道还有敬老崇文可言吗？ 敬老崇文是中华民族的传统美德，是对历史与传统表示礼赞的一种文化。老者往往是文明的承继和传播的载体。不尊重老人的社会一定很肤浅、很冷漠。所以，我们说的“敬老”，是同尊重历史、尊重传统联系在一起的。我们说的“崇文”，不仅仅是崇尚文史，而且是崇尚广义上的人文。中华民族一向把黄帝尊为人文始祖，把文明传播的边界列为夷夏之辨的标尺。生生不息的民族传统从来都是强调人文精神的，而人文精神的核心则是以人为本，是尊重人，尊重人的价值，尊重人的创造力。儒家所谓的“仁者爱人”，说到底也是这个意思。 近代文明史说明，产业革命和科技革命是有前提的，那就是人的创造力的解放。在欧洲发生的文艺复兴、宗教改革和启蒙运动所激发的人文精神，曾经大大地解放了人的创造力。中国历史上的所谓太平盛世，也就是封建社会的繁荣期，都同文化发展存在着互为因果的关联性。唐朝的开元盛世、汉代的文景之治、清代的康熙乾隆时期，都是如此。即使在所谓乱世，如春秋时期、魏晋南北朝时期，文化的繁荣同样催生了社会的大变革。社会进步需要文治武功，当今中国的和平发展要求强盛的国力，包括经济、军事实力等等，同样需要文化发展所体现的软实力。在此重要的历史关头，历史记忆将唤起民族的文化认同，一座城市所特有的城市精神可以激发出这个城市的创造力。凡此种种，都会转化为人民大众的人文精神，变成文明进步的推动力。 中国人历来推崇“读书明理”、“通情达理”。对这个“理”的领会和践行，就是“明理”和“达理”，常常同强化历史记忆和弘扬城市精神相一致。从历史记忆中汲取智慧，叫做以史为鉴；从城市精神获得激励，叫做增强软实力。从中我们可以悟出许多道理，也会变得更加理性。唯有理性，才能体现道理、伦理。这样的道理和伦理属于人文精神的范畴，是社会主义文化建设不可或缺的重要内容。 温家宝总理说：“一个民族如果忘记自己的历史文化传统，就不可能深刻地了解现在和正确地面向未来。只有加强文史研究、保存历史记忆、洞悉历史规律，才能鉴史知今、熔铸

2021届河北省唐山一中高三上学期12月月考理综化学试卷

【最新】河北省唐山一中高三上学期12月月考理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。 下列说法中不正确 ．．．的是 A．该未知物X为Na2SO4 B．该反应的氧化剂是KIO3 C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2 D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2 2．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH原理示意图，下列说法中正确的是 A．催化剂a处通CO2气体，催化剂b处加水 B．催化剂a处发生的反应为2H2O+4e－= O2↑+4H+ C．该电池的电解质溶液可采用HCOOH溶液 D．在合成HCOOH的过程中，电池内部的H+的物质的量浓度不发生改变 3．下列离子方程式正确的是 A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42 －＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2O C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2= 2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－ D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋= Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 4．下列说法中正确的是 A．设N A为阿伏加德罗常数的值，1 mol羟基含有的电子数为10N A B．一定条件下，X、Y、Z、W之间有如下转化关系（忽略部分产物）：，且已知常温下X与W能发生反应，则W可能为硝酸 C．水的离子积常数就是水的电离平衡常数

2014-2015高三期中考试数学理科

2014-2015高三期中考试数学理科 D

第 2 页共 12 页 2014-2015学年度第一学期唐山市开滦一中高三期中考试数学理科试卷

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第 6 页 共 12 页 2014-2015学年度第一学期唐山市开滦一中高三期中考试数学理科试卷 15.已知偶函数()f x 在[)0,+∞单调递减，()20f =.若()10f x ->，则x 的取值范围是__________. 16.△ABC 中，∠A 、∠B 、∠C 的对边分别为c b a ,,，重心为G ，若33=+ +c b a ，则∠A= . 唐山市开滦一中2014—2015学年度第一学期期中考试 高三年级数学试卷（理） 二．填空题：本大题4个小题，每小题5分，共20分。将答案直接填在题中横线上。 13．________________ ；14．________________ 15．________________； 16．________________． 三、解答题(本大题共6个小题，共70分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤) 17.（本题满分10分） 函数b x ax x f ++=1)(（a ，b 为常数），且方程x x f 23)(=有两个 实根为2,121=-=x x . （1）求)(x f y =的解析式；

河北省唐山市2018届高三模拟考试理综化学试题含答案

7.古往今来，生活处处有化学。下列说法不正确的是（） 曾青”是指硫酸铜)，记载中的反应属 A.晋代葛洪在《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“ 于置换反应 B.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑 火药的制作过程 C.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸 D.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油 8.阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是（） A.室温时，1LpH=2的NH4Cl溶液中H+的数目为1×10-12N A B.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A C.1.7g 氨气中含有共价键的数目为0.4N A D.标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3N A 9.用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是 选项气体 a b c A SO2浓硫酸Na2SO3NaOH溶液 B H2稀硫酸锌片浓硫酸 C CO2稀盐酸石灰石碱石灰 D NO2浓硝酸铜粉浓硫酸 10.其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是（） A.可逆反应的化学平衡常数Kw B.0.1mol /LCH3COONa 溶液的pH C.水的离子积常数Kw D.弱电解质的电离度 a

11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期 主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y 的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y 和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是（） A.原子半径: Wc(Cl-)>c(NH3·H2O) 26. (15分) 工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、 加热装置已略去):（）

高考化学复习专题.化学反应速率

专题8.1 化学反应速率 （测试时间60分钟，满分100分） 姓名：班级：得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．【百强校·2016届哈尔滨6中期中】下列说法正确的是（） A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间所有的碰撞为有效碰撞 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 【答案】B 考点：本题主要是考查影响速率的因素判断 2．【2017届河北沧州市第一中学高三上第一次月考】对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L－1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是（） A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 【答案】A

考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。 3．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（） ①改变气体物质的浓度②改变气体的压强 ③加入催化剂④改变气体的温度 A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】 试题分析：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故B正确。 考点：本题考查影响反应速率的因素。 4．【2017届内蒙古赤峰二中高三上第一次月考】影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温 度、催化剂等。下列有关说法不正确 ．．．的是（） A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数 D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 【答案】B 【解析】 试题分析：A．压强改变有气体参加的反应的反应速率，增大压强，反应速率加快，故A不选； B．增大浓度，增加了反应体系中活化分子数目增大，则反应速率加快，故B选；C．温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数增大，反应速率加快，故C不选；D．催化剂降低反应的活化能，则反应速率加快，故D不选；故选B。 考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。

河北省唐山一中2015届高三高考仿真测试(二)

河北省唐山一中2015届高三高考仿真测试（二） 高三 2013-05-31 10:04 河北省唐山一中2015届高三高考仿真测试（二） 第Ｉ卷（阅读题，共70分） 甲必选题 一现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读下列文字，完成1～3题。 金就是金属，包括铜、铁等。这里是指用铜、铁等金属所制的器皿、器物，特别是古代的铜器。它们不管是作为实用的或是祭祀的，都是铜及其合金所制的器物。古代把商、周的铜器叫做“吉金”，就是好的金，吉祥的金。这种冶炼方法在当时已很发达，已能制造合金。制造出来的器皿，很多都有刻铸的文字。现在一般所说的“金”是指金文，又叫“钟鼎文”。 商、周时代，诸侯贵族常常大批地制作铜器，上面刻铸铭文，现在陆续出土的不少。许慎有“郡国亦往往于山川得鼎彝”的话，可见汉朝时已有出土的。这种陆续的出土，到清朝末年，成为研究的大宗，拓本、实物，日呈纷纭，使人眼花缭乱。到了现在，对于这方面的研究探讨就更加繁荣，方法也更加科学。从前的收藏家，不是官僚就是有钱人，他们的收藏，往往秘不示人。偶然有拓本流传出来，也不是人人可得而见之的。现在印刷术方便了，从器形到文字，大家都能看到，具有研究的条件，所以研究日见深入。发掘的方式，也愈有经验，愈加科学。从前出土的器物，辗转于古董商人与收藏家之间。它是哪里出土的？不知道。甚至一个器的盖子在一个人手里，而器本身则到另一个人手里。 从宋代到清代，大都把这类器物叫做“古董”，也叫“古玩”，是文人鉴赏的玩物。即或考证点文字，也是瞎猜。我们当然不能否认他们的考证功劳，但那是极其有限，远远不够的，还有许多错误，稍进一步的，把它们当作艺术品。西洋人、日本人买去中国的古铜器，研究它们的花纹。中国人也有研究花纹的。这种情形，始于六十多年前，这仍是停留在局部的研究，偶然有几个器皿作点比较。谈到全面地着手研究，我们不能不佩服近代的容庚容希白先生，他对于铜器研究的功劳是很大的。他著有《商周彝器通考》，连器形、花纹带铭文都加以研究；还著有《金文编》，把青铜器上的字按类按《说文》字序编排，例如不同器皿上的“天”字，都放在一块。这是近代真正下大气力全面地介绍和研究青铜器及金文的。此外，罗振玉的《三代吉金文存》，也是很重要

河北省唐山一中高考理综仿真试题(二)

唐山一中2012～2013学年高三年级仿真训练卷 理科综合（二） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。共14页，考试时间150分钟，共300分。 考生注意： 1．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。第Ⅱ卷用蓝黑钢笔或圆珠笔在答题纸上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 2．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后5位。 第Ⅰ卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N:14 O:16 一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的） 下图能正确表示化合物分类关系的是 2. 下图为人体某个细胞所经历的生长发育各个阶段示意图，图中①～⑥为各个时期的细胞，a～c表示细胞所进行的生理过程。据图分析，下列叙述正确的是 A．与①相比，②的表面积与体积的比增大，与外界环境进行物质交换的能力增强B．细胞免疫过程中靶细胞的裂解死亡属于细胞凋亡；细胞凋亡受基因控制，细胞癌变不受基因控制 C．⑤内细胞核中遗传信息的流动方向为： D．细胞体积变小，细胞核体积增大，核膜内折，细胞内多种酶活性降低，是细胞衰老的特征 3. 右图是人体排尿反射的反射弧结构示意图，方框甲、乙代表神经中枢。婴儿可以无意识排尿，成人在适宜的环境下才排尿。下列有关这一生理过程的分析正确的是 A.婴儿排尿反射的反射弧为：E→D→乙→B→A

B.尿意不可能在图中的乙方框处产生 C.兴奋在C处的传递（导）速度快于D处 D.由甲发出的传出神经纤维末端释放的神经递质一定能引起乙的兴奋 4．下列生物学研究所选择的技术和方法中，正确的是 A．恩格尔曼以厌氧细菌和水绵为实验材料证明了氧气由叶绿体释放 B．“建立血糖调节的模型”采用的研究方法是模型方法，模拟活动本身就是在构建动态的物理模型，之后，再根据活动中的体会构建概念模型 C．萨顿通过类比推理的方法，证实了基因是在染色体上 D．探究酵母菌呼吸方式时，可用溴麝香草酚蓝水溶液来检测二氧化碳的有无 5. 科学家为研究激素水平与水稻穗、粒发育的关系，将水稻幼穗的分化及灌浆结实过程划分为不同阶段，并测定了水稻穗分化过程中内源激素含量的动态变化，结果如下图。下列叙述错误的是 A．若生长素在Ⅰ期起促进作用而Ⅱ期表现出抑制作用，说明其生理作用具有两重性 B．由于脱落酸能抑制细胞的分裂，因此在Ⅲ期～Ⅳ期脱落酸含量逐渐降低 C．Ⅲ～V期生长素含量降低有利于花粉形成，此阶段生长素含量与结实率呈正相关D．赤霉素含量在V期后急剧增加，由此推测它可能与籽粒的结实密切相关 6. 大约一万年前，某大峡谷中的松鼠被一条大河流分隔成两个种群，两个种群现在已经发生了明显的分化，过程如下左图所示；右图表示甲、乙两个种群的增长速率随时间的变化，相关说法正确的是

唐山市2019—2020学年度高三年级摸底理综试卷及答案A

试卷类型：A 唐山市2019—2020学年度高三年级摸底考试 理科综合能力测试 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页，共300分。 考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 以下数据可供解题时参考 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Fe－56 Cu－64 一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意） 1．细胞全能性是细胞分裂和分化后，仍具有产生完整有机体或分化成其他各种细胞的潜能和特性。下列关于细胞全能性的叙述，错误的是 A．造血干细胞增殖分化产生血细胞体现了细胞具有全能性 B．通过植物组织培养快速繁殖花卉体现了细胞具有全能性 C．体细胞克隆羊的成功培育过程体现动物细胞具有全能性 D．细胞全能性的物质基础是细胞具有该生物全部遗传信息 2．下列属于“对比实验”的正确组合是 ①探究酵母菌的呼吸方式②探究温度对酶活性的影响 ③模拟探究细胞表面积与体积的关系④观察植物细胞的质壁分离和复原 ⑤比较过氧化氢在不同条件下的分解 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①③⑤ 3．下列关于光合作用和呼吸作用的叙述，错误的是 A．两者都与能量代谢有关B．两者都可以在无光条件下进行 C．两者都必须在有水的条件下进行D．两者都包括一系列的氧化还原反应4．下列有关生命活动调节的叙述，错误的是 A．给正常授粉形成的幼果喷洒较高浓度的2,4-D，可能出现部分果实脱落 B．给健康的水稻幼苗喷施培养过赤霉菌的培养基滤液，可能出现恶苗病的症状 C．给正常进食后的实验兔注射20%的葡萄糖溶液，可能出现尿量增加 D．给健康成年人饮用1 L生理盐水后，可能出现尿量减少 5．克莱费尔特症患者的性染色体组成为XXY。某家庭父亲是红绿色盲患者，母亲是红绿色盲携带者，生了一个色觉正常的克莱费尔特症患者。下列有关该患者产生的原因，分析错误的是 A．母亲可能减数第一次分裂时同源染色体没有正常分离 B．母亲可能减数第二次分裂时姐妹染色单体没有正常分离 C．父亲可能减数第一次分裂时同源染色体没有正常分离

河北省唐山市第一中学2019届高三下学期冲刺(五)(仿真模拟)英语试题(带答案)

启用前?绝密 2019年普通高等学校招生全国统一考试 英语 注意事项： 1．答卷前，考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3. 在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸或答题卡非题号对应的答题区域的答案一律无 效。不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分：听力 (共两节。满分30分) 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节 (共5小题：每小题1.5分，满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt? A.＄19.15. B.＄9.18 C.＄9.15 答案是C. 1. Where will the man find his car keys? A. On the bookcase. B. In his pocket. C. On the coffee table. 2. What will the girl be doing tonight? A. Watching a film. B. Reading a novel. C. Eating a meal in the cafeteria. 3. What does the woman offer to do? A. Help the man’s wife find a doctor. B. Call an ambulance. C. Take the man to the hospital. 4. What are the speakers talking about? A. Where their tent is. B. Where to set up the tent.

河北省唐山一中2018届高三下学期强化提升考试(三)理综生物试题Word版含解析

河北省唐山一中2018届高三下学期强化提升考试（三） 生物 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 第I 卷（选择题） 一、单选题 1．下列关于选择透过性膜的叙述，正确的是（ ） A. 细胞膜是选择透过性膜，主要由磷脂和糖类组成 B. 植物细胞的质壁分离现象体现了细胞壁和原生质层的选择透过性 C. 人工脂双层膜能让02通过不能让Ca 2+ 通过，属于选择透过性膜 D. 生物膜的选择透过性是活细胞的重要特征 2．有关细胞间信息交流的叙述，正确的是（ ） A. 信息分子是内分泌器官或细胞分泌的微量有机物 B. 突触后膜的受体具有识别和转运神经递质的作用 C. 信息分子都需要经过体液运输才能到达靶细胞发挥作用 D. 高等植物细胞可通过胞间连丝相互连接进行信息交流 3．如图表示某种植物细胞的部分染色体及基因组成，其中高茎（A ）对矮茎（a ）显性，卷叶（B ）对直叶（b ）显性，红花（D ）对白花（d ）显性。已知失去三种基因中的任意一种，都不会使配子致死。对一株基因型为AaBbDd 的植株进行测交实验，发现子代中只有高茎卷叶红花、矮茎直叶白花两种表现型，比例为1：1，推测该植株中最可能发生了下列哪种变异（ ） A. 基因突变 B. 染色体数目变异 C. 基因重组 D. 染色体易位 4．下列有关生长素的运输及作用的叙述，正确的是（ ） A. 表现出两重性的两个生长素浓度对根生长量的影响可以相同 B. 牵牛花幼茎缠绕物体生长的现象体现了生长素的两重性 C. 某浓度的生长素抑制某植物茎的生长，也一定抑制该植物芽的生长 D. 在成熟组织中，生长素通过韧皮部的运输方式为极性运输 5．研究人员给中风小鼠脑内移植的神经干细胞并注射了3K3A-APC 化合物。一个月后对小鼠进行测试，发现神经干细胞发育成的神经元数量增多，小鼠的运动和感觉功能明显恢复。对此研究分析正 确的是（ ） A. 大多数神经干细胞的染色体数目是神经细胞的2倍 B. 神经干细胞发育为功能正常的神经细胞体现了细胞的全能性 C. 植入神经干细胞的数量和注射3K3A-APC 化合物的浓度是该实验的自变量 D. 神经干细胞发育为神经细胞过程中，细胞膜上的蛋白质种类、数量发生了稳定性改变 6．科研人员为了探究某药物M 诱导正常小鼠发生体液免疫而导致糖尿病的机理，做了如下实验。下列有关叙述错误的是（ ） 注：“+”表示出现抗原抗体反应，“-”表示不出现抗原抗体反应 A. 药物M 没有改变小鼠肝细胞表面胰岛素受体蛋白 B. 药物M 使小鼠产生了抗肝细胞表面胰岛素受体蛋白的抗体 C. 该种糖尿病小鼠可以通过注射胰岛素进行治疗 D. 该种糖尿病小鼠体内抗利尿激素含量可能较高 第II 卷（非选择题） 此卷只装订 不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

河北省唐山市2017届高三下学期第三次模拟考试理科综合化学试题Word版含答案

第I卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 7、下列说法正确的是 A.CO2的电子式为 B.浓H2SO4试剂瓶上应贴上危险警告标签 C.根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为浊液，胶体和溶液 D.核内打8个中子的碳原子可表示为86C 8、N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.22.4LNH3分子中含有3N A个N—H键 B.2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N A C.1 L0.1 mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.1N A D.常温常压下，46g NO2含有的原子数小于3N A 9、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+= Cu2++2Fe2+ B.Na2O2 与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O = 2Na++ 2OH-+O2↑ C.硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S↑+2OH- D.铝粉与NaOH溶液反应产生H2：2A1+2OH-+2H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ 10、用下图装置制备、净化、收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）， 其中可行的是

11、M是中药狼把草的成分之一，具有消炎杀菌作用，其结构如图所示。下列叙述正确的是 A.M的分子式为C9H10O4 B. M与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 C.—定条件下，1 mol M最多能与3molH2发生反应 D.M能分别与Na、NaOH、NaHCO3发生反应 l2、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是 A.原子半径Z>W>R B.对应的氢化物的热稳定性：R>W>Y C.单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应 D.W与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡 13、某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液， 溶液中pH与pOH[pOH=-1gc(OH-)]的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A.此温度下，水的离子积常数为1.0×10-2x B.M、N两点所示的溶液中，水的电离程度相同 C.Q点消耗的NaOH溶液的体积等于HA溶液的体积

河北省唐山一中高三年级12月份调研考试化学试题 Word版含解析

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，总分100分。可能用到的数据：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Na：23 Cu：64 第I卷（选择题共42分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是（） A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染 C．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管 D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 2．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（） A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为N A B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N A D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A 3．下列叙述不正确 ．．．的是（）

蔗糖中加入浓硫酸搅 【答案】C 【解析】 考点分析：C 项体现浓硫酸的脱水性。 考点：简单实验。 4．下列叙述不正确．．． 的是（ ） A ．用电子式表示HCl 的形成过程： B ．166 67Ho 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99 C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2 △ 2Li 2O D ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 高温 2Fe+ Al 2O 3 5．下列离子方程式正确的是（ ） A ．等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO 4)2·12H 2O 溶液混合： 3Ba 2＋+6OH －+2Al 3＋+3SO 42－ =3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓ B ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－ ＝CaCO 3↓＋H 2O C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO 42－ 完全沉淀： 2Ba 2＋＋Al 3＋＋2 SO 42－＋4OH －＝AlO 2－ ＋2BaSO 4↓+ 2H 2O D ．CuCl 2溶液中加入NaHS 溶液：Cu 2＋+2HS － +2H 2O=Cu(OH)2↓+2H 2S↑

河北唐山一中2014高三第一次调研考试理综试题解析-生物.

河北省唐山一中2014届第一次调研考试理科综合生物能力测试 一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1、下列有关染色体变异的叙述，正确的是（） A．具有细胞结构的生物都能发生染色体变异 B．可由非同源染色体之间交换部分片段造成 C．通过光学显微镜不可观察到猫叫综合征患者的染色体结构变异 D．脱氧核苷酸的种类、数目和排列顺序发生改变必然导致染色体结构变异 2、哺乳动物卵原细胞减数分裂形成成熟卵子的过程，只有在促性腺激素和精子的诱导下才能完成。下面是某基因型为AABb的哺乳动物的卵子及其早期胚胎的形成过程示意图（N表示染色体组）。据图分析，下列叙述错误的是（） A．细胞III 只有在精子的作用下才能形成成熟卵子 B．若形成的卵细胞中出现了a基因则是由于基因突变造成的 C．精子和卵细胞结合形成受精卵的过程中发生了基因重组 D．减数分裂过程中染色体数目的减半发生在减数第一次分裂 【答案】C 【解析】

3、下列关于酶的叙述，错误的是（） A．溶酶体本身不能合成和分泌多种酸性水解酶 B．激素都是通过影响细胞内酶活性来调节细胞代谢 C．同一个体内的各类活细胞所含酶的种类有差异，数量不同 D．酶既可以作为催化剂，也可以作为另一个化学反应的底物 4、在两个相同密闭、透明玻璃室内各放置一盆相似的甲、乙两种植物幼苗，在充足的水分、光照和适宜的温度等条件下，用红外线测量仪定时测量玻璃内的CO2含量，结果如下表（假设实验期间光照、水分和温度等条件恒定不变）。下列有关分析，错误的是（）记录时间（min）0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 甲植物（mg/L）150 110 80 60 50 45 45 45 45 45 乙植物（mg/L）150 115 85 60 40 25 15 15 15 15 A．在0～25min期间，甲和乙两种植物光合作用强度都逐渐减少 B．在30min后，甲和乙植物将不再固定CO2 C．在0～25min期间，影响光合作用强度的主要因素是CO2含量 D．上表数据说明，在低CO2浓度时乙植物比甲植物固定CO2的能力强

2019年河北唐山市高三摸底考试理综试题及答案

高考数学精品复习资料 2019.5 河北唐山市 20xx－20xx学年度高三年级摸底考试 理科综合能力试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。共300分。 考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束后，监考员将试题卷、．答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 S-32 Cu-64 Na-23 Cl-35．5 Ca-40 Zn-65 Pd-106 第I卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关ATP的叙述，错误的是 A．植物叶肉细胞产生ATP的过程中并不都伴随有[H]的生成 B．细胞分裂时ATP水解和合成都加快 C．光合作用和有氧呼吸产生的ATP均在膜上进行 D．线粒体合成的ATP可在细胞核中发挥作用 2．科学家做过这样的实验：先准备好含有Ca2+、Mg2+、Si4+的一 定量培养液两等份，再将水稻和番茄分别放在上述培养液中培 养。一段时间后，两种培养液中离子浓度的变化如图所示。依 此分析，下列说法正确的是 A．本实验的自变量是不同种类的离子 B．水稻培养液中的Mg2+和Ca2+浓度升高是由于水稻吸收水分 的相对速率大于吸收Mg2+和Ca2+的相对速率 C．番茄细胞膜上运载Si4+的载体比运载Ca2+、Mg2+的载体多 D．水稻培养液中的各种离子浓度变化程度不同的根本原因是基因不同 3．下列关于基因的叙述正确的是 A．DNA的复制只发生在分裂间期，复制的场所只能是细胞核 B．一个基因转录时其两条链可同时作为模板，提高转录效率

河北省唐山一中2015届高三上学期期中考试化学试卷

1 唐山一中2014上学期高三期中考试化学试题 1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. HClO 的结构式：H －Cl －O B. Na 2O 2的电子式：Na O O Na C. 中子数为20的氯原子：Cl 20 17 D.铝原子的结构示意图：+13 832 2．下列物质与其用途完全符合的是 ①Na 2O 2—供氧剂 ②晶体Si —太阳能电池 ③AgI —人工降雨 ④NaCl —制纯碱 ⑤Al 2O 3—焊接钢轨 ⑥NaClO —消毒剂 ⑦Fe 2O 3—红色油漆或涂料 ⑧SO 2—食品防腐剂 ⑨NH 3—制冷剂 A ．①④⑤⑧⑨ B ．①②③⑥⑦⑨ C ．①②③④⑥⑦⑨ D ．①②③④⑥⑦⑧⑨ 3．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 A ．只有①③ B ．③④⑤⑥ C ．①④⑤⑥ D ．全部正确 4．下列说法不正确的是 ①将BaSO 4放入水中不能导电，所以BaSO 4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A ．①④ B ．①④⑤ C ．①②③④ D ．①②③④⑤ 5．下列实验方案设计正确的是 A ．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 B ．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可用碳酸铵溶液鉴别 C ．将CuCl 2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl 2固体 D ．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe 2O 3 的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN 溶液 6．一未完成的离子方程式:________＋XO －3＋6H ＋ ===3X 2＋3H 2O ，据此判断下列说法正确的是 A ．X 原子最外层有5个电子 B ．当有1molX 2生成时，共有2mol 电子转移 C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 D ．“_____”上所填的微粒和XO － 3在任何环境下都不能共存 7．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是