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浙大物理化学在线作业答案讲解学习

您的本次作业分数为：100分单选题

1.【第01章】Q=ΔH的适用条件是（）。

A 封闭系统中非体积功为零的等压过程

B 封闭系统中非体积功为零的等容过程

C 封闭系统

D 等温过程

正确答案:A

单选题

2.【第01章】（）的标准摩尔生成焓等于零。

A C（石墨）

B C（金刚石）

C CO2

D CO

正确答案:A

单选题

3.【第01章】（）具有强度性质。

A S

B V

C G

D η（粘度）

正确答案:D

单选题

4.【第01章】（）的标准摩尔燃烧焓等于零。

A C（石墨）

B C（金刚石）

C CO2

D CO

正确答案:C

单选题

5.【第01章】（）是状态函数。

A G

B △U

C W

D Q

正确答案:A

单选题

6.【第01章】（）下列叙述中不属于状态函数特征的是。

A 系统变化时，状态函数的改变值只由系统的始、终态决定。

B 系统状态确定后，状态函数的值也确定。

C 状态函数均有加和性。

D 经循环过程，状态函数的值不变。

正确答案:C

单选题

7.【第01章】理想气体在绝热、恒定外压下膨胀的（）。

A ΔU =0，W<0

B ΔH=0，W>0

C ΔU >0，△H>0

D ΔU <0，ΔH<0

正确答案:D

判断题

8.【第01章】H2和O2在绝热钢瓶中发生反应的△H等于零。（）

正确错误

正确答案: 错

判断题

9.【第01章】理想气体节流膨胀过程的△U = 0。（）

正确错误

正确答案: 对

判断题

10.【第01章】标准状态下，最稳定单质的热力学能等于零。（）

正确错误

正确答案: 错

判断题

11.【第01章】实际气体节流膨胀过程的△H = 0。（）

正确错误

正确答案: 对

判断题

12.【第01章】C（石墨）的标准摩尔燃烧焓等于零。（）

正确错误

正确答案: 错

判断题

13.【第01章】H2O（l）的标准摩尔燃烧焓等于零。（）

正确错误

正确答案: 对

判断题

14.【第01章】由于p和V都是状态函数，则（p+V）也是状态函数。（）

正确错误

正确答案: 错

判断题

15.【第01章】状态函数改变后，状态一定改变。（）

正确错误

正确答案: 对

单选题

16.【第02章】1mol 100℃、101.3kPa的液态水向真空膨胀成100℃、101.3kPa的水蒸气，该过程的（）。

A Q=0，△H=0

B △U =0，△H=0

C △S=0，△F =0

D W=0，△G=0

正确答案:D

单选题

17.【第02章】1 mol 90℃、101.3kPa 的过冷水蒸气在等温等压下变为水，该过程的（）。

A △G >0，△S >0

B △G >0，△S <0

C △G <0，△S >0

D △G <0，△S <0

正确答案:C

单选题

18.【第02章】下列说法错误的是（）。

A 热可以从高温物体传到低温物体

B 热可以从低温物体传到高温物体

C 热可以从高温物体传到低温物体而不引起其它变化

D 热可以从低温物体传到高温物体而不引起其它变化

正确答案:D

单选题

19.【第02章】下列说法正确的是（）。

A 绝热过程的ΔS<0

B 绝热过程的ΔS≤0

C 绝热过程的ΔS>0

D 绝热过程的ΔS≥0

正确答案:D

单选题

20.【第02章】封闭系统中进行的非体积功为零的等温等容可逆过程，（）。

A △U=0

B △S=0

C △F=0

D △G=0

正确答案:C

单选题

21.【第02章】化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 的（）。

A △H >0，△S >0

B △H >0，△S <0

C △H <0，△S >0

D △H <0，△S <0

正确答案:A

单选题

22.【第02章】封闭系统中进行的非体积功为零的等温等压可逆过程，（）。

A △U=0

B △S=0

C △F=0

D △G=0

正确答案:D

单选题

23.【第02章】若N2(g) 和O2 (g) 都视为理想气体，等温等压下，1 mol N2 (g) 和1 mol O2 (g) 混合后，不发生变化的一组热力学性质是（）。

A U、H、V

B U、H、G

C S、F、G

D V、F、S

正确答案:A

单选题

24.【第02章】在等温等压不做非体积功的情况下，下列哪个过程一定能自发进行？（）

A △H >0，△S >0

B △H >0，△S <0

C △H <0，△S >0

D △H <0，△S <0

正确答案:C

判断题

25.【第02章】任何物质经过绝热可逆过程，熵保持不变。（）

正确错误

正确答案: 对

判断题

26.【第02章】在常温常压下，乙醇与水形成溶液是熵增大过程。（）

正确错误

正确答案: 对

判断题

27.【第02章】某电解反应在等温等压下不可逆进行，该反应的△G一定小于零。（）

正确错误

正确答案: 对

判断题

28.【第02章】理想气体等温过程的△G等于零。（）

正确错误

正确答案: 错

判断题

29.【第02章】在常压下，-2℃水结冰是熵增大过程。（）

正确错误

正确答案: 错

判断题

30.【第02章】只要不违反能量守恒，任何过程都有可能发生。（）

正确错误

正确答案: 错

判断题

31.【第02章】据热力学第二定律，热不能从低温物体传到高温物体。（）

正确错误

正确答案: 错

判断题

32.【第02章】功不可以完全变为热而不发生其它变化。（）

正确错误

正确答案: 错

单选题

33.【第03章】（）是化学势。

A 偏摩尔热力学能

B 偏摩尔焓

C 偏摩尔亥姆霍兹能

D 偏摩尔吉布斯能

正确答案:D

单选题

34.【第03章】（）的溶液称为稀溶液。

A 浓度小于0.1mol/dm3

B 浓度小于1%

C 溶剂服从拉乌尔定律、溶质服从亨利定律

D 溶剂和溶质都服从拉乌尔定律

正确答案:C

单选题

35.【第03章】100℃、100kPa的液态水的化学势（）100℃、100kPa的气态水的化学势。

A 等于

B 大于

C 小于

D 可能大于，也可能小于

正确答案:C

判断题

36.【第03章】0.1%（g/g）的葡萄糖水溶液和0.1%（g/g）的蔗糖水溶液。它们的溶剂蒸气压相同。（）

正确错误

正确答案: 错

判断题

37.【第03章】浓度越高，溶质的化学势越大。（）

正确错误

正确答案: 对

判断题

38.【第03章】0.01mol？kg-1的葡萄糖水溶液与0.01mol？kg-1果糖水溶液的凝固点相同。（）

正确错误

正确答案: 对

判断题

39.【第04章】经验平衡常数与化学反应方程式的写法有关，而标准平衡常数与化学反应方

程式的写法无关。（）

正确错误

正确答案: 错

判断题

40.【第04章】对于合成氨反应 3H2（g）+N2（g）=2NH3（g），提高压力可以增大平衡常数，从而提高产率。（）

正确错误

正确答案: 错

判断题

41.【第04章】增加反应物浓度，使减小，有利于反应正向进行。（）

正确错误

正确答案: 对

单选题

42.【第05章】关于克劳修斯-克拉珀龙方程，下列说法正确的是（）。

A 适用于任何两相平衡

B 适用于气-液平衡和气-固平衡

C 适用于固-液平衡和气-固平衡

D 适用于气-液平衡和液-固平衡

正确答案:B

单选题

43.【第05章】已知A和B可以形成最低恒沸混合物，纯A的沸点低于纯B的沸点。对某一比例的A和B混合物进行精馏，（）。

A 塔底得到纯A，塔顶得到纯B

B 塔底得到纯B，塔顶得到纯A

C 塔底得到纯A或纯B，塔顶得到最低恒沸混合物

D 塔底得到最低恒沸混合物，塔顶得到纯A或纯B

正确答案:C

单选题

44.【第05章】在压力为151.99 kPa (1.5atm) 的高压锅内，水的沸点为（）℃（已知水的气化热△Hm= 40.67kJ？mol-1）。

A 95

B 112

C 86

D 135

正确答案:B

单选题

45.【第05章】在常温常压下，由O2(g)、N2(g)、CO2(g) 和H2O(l) 等四种物质组成的平衡系统含有（）相。

A 1

B 2

C 3

D 4

正确答案:B

单选题

46.【第05章】氯化钠、硫酸钠和水组成的系统最多可以（）相共存。

A 2

B 3

C 4

D 5

正确答案:B

判断题

47.【第05章】外压越大，沸点越高。（）

正确错误

正确答案: 对

判断题

48.【第05章】温度越高，溶解度越大。（）

正确错误

正确答案: 错

判断题

49.【第05章】杠杆规则适用于任何两相平衡区。（）

正确错误

正确答案: 对

判断题

50.【第05章】理想液态混合物不可能形成恒沸混合物。（）

正确错误

正确答案: 对

单选题

51.【第06章】在原电池中，（）。

A 负极发生还原反应，阴极发生氧化反应

B 负极发生氧化反应，阴极发生还原反应

C 负极发生还原反应，阴极发生还原反应

D 负极发生氧化反应，阴极发生氧化反应

正确答案:B

单选题

52.【第06章】当电解质的浓度降低时，电导率（）。

A 增大

B 减小

C 不变

D 可能增大，也可能减小

正确答案:D

单选题

53.【第06章】在电导滴定中，用强酸滴定强碱时，终点以后溶液的电导（）。

A 不变

B 减小

C 不规则改变

D 增加

正确答案:D

单选题

54.【第06章】公式Λm=K/C 适用于（）。

A 任何电解质溶液

B 电解质稀溶液

C 强电解质稀溶液

D 弱电解质稀溶液

正确答案:A

单选题

55.【第06章】下列说法正确的是（）。

A E与电解质活度有关，Eθ与电解质活度无关

B E与电解质活度无关，Eθ与电解质活度有关

C E和Eθ均与电解质活度无关

D E和Eθ均与电解质活度有关

正确答案:A

判断题

56.【第06章】电池反应一定是氧化-还原反应。（）

正确错误

正确答案: 错

判断题

57.【第06章】摩尔电导率随着电解质的浓度下降而增大。（）

正确错误

正确答案: 对

判断题

58.【第06章】当浓度无限稀时，HAc完全电离成H+ 离子和Ac- 离子。（）

正确错误

正确答案: 对

判断题

59.【第06章】电解质溶液导电时，正极发生还原反应。（）

正确错误

正确答案: 错

判断题

60.【第06章】能斯特方程式可以计算可逆电池的电动势。（）

正确错误

正确答案: 对

判断题

61.【第06章】标准氢电极的电极电势等于零。（）

正确错误

正确答案: 对

62.【第07章】关于酶催化反应，下列说法正确的是（）。

A 酶催化反应是一级反应

B 酶催化反应是零级反应

C 当底物浓度相当大时，酶催化反应是一级反应

D 当底物浓度相当小时，酶催化反应是一级反应

正确答案:D

单选题

63.【第07章】零级反应的半衰期与初始浓度（）。

A 成正比

B 成反比

C 无关

D 平方成正比

正确答案:A

单选题

64.【第07章】二级反应的半衰期与初始浓度（）。

A 成正比

B 成反比

C 无关

D 平方成正比

正确答案:B

单选题

65.【第07章】下列性质中，不属于一级反应特征的是（）。

A lnc对时间t作图为一条直线

B 半衰期与反应物初始浓度成反比

C 反应物消耗的百分数相同时所需的反应时间也相同

D 速率常数的量纲为[时间]-1

正确答案:B

66.【第07章】光化反应的特点之一是（）。

A 多数是一级反应

B 量子效率小于1

C 可以向△G >0的方向进行

D 温度影响非常显著

正确答案:C

单选题

67.【第07章】某反应A→P，反应物消耗2/3的时间正好是反应物消耗1/2的时间的2倍，则该反应的反应级数为（）。

A 0

B 1

C 2

D 3

正确答案:C

判断题

68.【第07章】增加反应物浓度，平衡常数不变，但速率常数增大。（）

正确错误

正确答案: 错

判断题

69.【第07章】反应温度既改变速率常数，也改变平衡常数。（）

正确错误

正确答案: 对

判断题

70.【第07章】速率常数的单位与反应级数有关。（）

正确错误

正确答案: 对

判断题

71.【第07章】催化剂改变速率常数，但不改变平衡常数。（）

正确错误

正确答案: 对

判断题

72.【第07章】任何反应的反应速率与浓度的关系都符合质量作用定律。（）

正确错误

正确答案: 错

判断题

73.【第07章】量子效率不可能大于1。（）

正确错误

正确答案: 错

单选题

74.【第08章】（）是物理吸附的特点。

A 吸附热大

B 稳定性高

C 多分子层吸附

D 有吸附选择性

正确答案:C

单选题

75.【第08章】关于表面活性剂，下列说法错误的是（）。

A 表面浓度大于本体浓度

B 导致表面张力减小

C 具有双亲分子结构

D 产生负吸附

正确答案:D

单选题

76.【第08章】当曲率半径增大时，（）。

A 凸液面蒸气压增大，凹液面蒸气压减小

B 凸液面蒸气压减小，凹液面蒸气压增大

C 凸液面和凹液面的蒸气压都增大

D 凸液面和凹液面的蒸气压都减小

正确答案:B

单选题

77.【第08章】晶体物质的溶解度和熔点与粒子大小的关系是（）。

A 粒子越小，溶解度越大，熔点越低

B 粒子越小，溶解度越大，熔点越高

C 粒子越小，溶解度越小，熔点越低

D 粒子越小，溶解度越小，熔点越高

正确答案:A

单选题

78.【第08章】将毛细管插入某种溶液中，可能发生的现象是（）。

A 毛细管中的液面既不上升，也不下降

B 接触角小于90度，毛细管中液面下降

C 毛细管中液面是凸的，液面上升

D 这种溶液能够润湿毛细管，液面上升

正确答案:D

单选题

79.【第08章】化学反应刚产生沉淀时，生成的沉淀颗粒大小不一，当放置一段时间后，会出现的现象是（）。

A 小颗粒变大，大颗粒变小，直至颗粒大小相同

B 小颗粒变小直至消失，大颗粒变得更大

C 小颗粒和大颗粒都变小，颗粒数增加

D 小颗粒和大颗粒都不发生变化

正确答案:B

判断题

80.【第08章】粒子越小，比表面越大。（）

正确错误

正确答案: 对

判断题

81.【第08章】溶质表观吸附量可能小于零。（）

正确错误

正确答案: 对

判断题

82.【第08章】弗仑因德立希吸附等温式不适用于化学吸附。（）

正确错误

正确答案: 错

判断题

83.【第08章】HLB值越大，亲脂性越强。（）

正确错误

正确答案: 错

判断题

84.【第08章】兰格缪尔吸附等温式适用于多分子层吸附。（）

正确错误

正确答案: 错

判断题

85.【第08章】表面活性物质使溶液的表面张力增大。（）

正确错误

正确答案: 错

判断题

86.【第08章】只有表面张力较小的液体才可能在表面张力较大的液体表面铺展。（）

正确错误

正确答案: 对

单选题

87.【第09章】电解质对溶胶聚沉作用影响最大的是（）。

A 同离子的价数

B 反离子的价数

C 同离子的离子半径

D 反离子的离子半径

正确答案:B

单选题

88.【第09章】大分子化合物对溶胶稳定性的影响是（）。

A 稳定作用

B 破坏作用

C 大分子化合物量少时起稳定作用，量多时起破坏作用

D 大分子化合物量少时起破坏作用，量多时起稳定作用

正确答案:D

单选题

89.【第09章】关于乳状液，下列说法错误的是（）。

A O/W型的外相是水

B 液滴半径100~10000nm

C 表面张力接近零

D 外观乳白色

正确答案:C

判断题

90.【第09章】乳状液和微乳状液都是热力学稳定系统。（）

正确错误

正确答案: 错

判断题

91.【第09章】油包水型（W/O) 乳状液的导电性能较好。（）

正确错误

正确答案: 错

单选题

92.【第10章】用超离心沉降法测得的大分子平均摩尔质量是（）。

A 数均摩尔质量

B 质均摩尔质量

C 黏均摩尔质量

D Z均摩尔质量

正确答案:D

单选题

93.【第10章】（）与浓度无关。

A 相对黏度

B 增比黏度

C 比浓黏度

D 特性黏度

正确答案:D

单选题

94.【第10章】下列测定大分子平均摩尔质量的方法中，（）不是独立的测定方法。

A 渗透压法

B 光散射法

C 黏度法

D 超离心沉降法

正确答案:C

单选题

95.【第10章】用渗透压法测得的大分子平均摩尔质量是（）。

A 数均摩尔质量

B 质均摩尔质量

C 黏均摩尔质量

D z均摩尔质量

正确答案:A

判断题

96.【第10章】羧甲基纤维素钠溶液的浓度越稀，黏度越小。（）

正确错误

正确答案: 错

判断题

97.【第10章】大分子溶液的相对黏度与浓度无关。（）

正确错误

正确答案: 错

判断题

98.【第10章】用光散射法测定得到大分子的质均摩尔质量。（）

正确错误

正确答案: 对

判断题

99.【第10章】大分子的z均摩尔质量大于质均摩尔质量。（）

正确错误

正确答案: 对

判断题

100.【第10章】0.005mol？kg-1的大分子水溶液的渗透压大于0.005mol？kg-1葡萄糖水

溶液的渗透压。（）

正确错误

《物理化学(乙)》 Zhejiang University.pdf

《物理化学（甲）》考试大纲一、内容：涵盖物理化学（占80%左右）和结构化学（占20%左右）。二、物理化学大纲１. 气体的PVT关系基本内容：理想气体状态方程；分压定律和分体积定律；理想气体的微观模型；气体的液化；范德华方程与维里方程；临界性质；对应状态原理；压缩因子图。２. 热力学第一定律基本概念：重要热力学概念；热力学第一定律；热、功；内能；焓；热容；可逆体积功；相变焓；反应焓；节流膨胀。基本内容：热力学基本概念及术语；热力学第一定律的表述与数学表达式；Qv=ΔU,Qp=ΔH及H的定义；过程热的计算；Cp与Cv的关系；由Cp计算Qp和ΔH；理想气体的等温可逆过程与绝热可逆过程功的计算；其他常见过程功的计算；相变焓、相变过程、相变热的计算；化学变化过程、化学反应热效应的计算；化学反应进度；标准热力学函数的计算。３.热力学第二定律基本概念：卡诺循环，过程可能性判据，热力学第二定律，熵及熵变，第三定律，吉布斯自由能，亥姆霍兹自由能，热力学基本方程及麦克斯韦关系式，特性函数，克－克方程。基本内容：卡诺循环；自发过程的共同特征；卡诺定理与热力学第二定律，熵增原理；熵函数，熵判据；各种典型过程熵变的计算；热力学第三定律，规定熵与标准熵；亥姆霍兹函数与吉布斯函数；ΔA与ΔG判据；一些基本过程ΔG的计算与应用；热力学基本方程与麦克斯韦关系式；吉布斯—亥姆霍兹方程；克拉贝龙方程及其应用。４.多组分系统热力学基本概念：偏摩尔量，化学势，化学势判据，拉乌尔定律，亨利定律，理想液态混合物，理想稀溶液，稀溶液的依数性，逸度与逸度因子，活度与活度因子，热力学标准态。基本内容：偏摩尔量与摩尔量；偏摩尔量的集合公式；Gibbs-Duhem方程；化学势的定义与各类系统化学势的表示式；化学势判据；拉乌尔定律与享利定律；理想液态混合物的定义及其特征；稀溶液的定义及其依数性；逸度与逸度因子的计算；活度和活度因子的计算；标准态选择与活度的关系；简单汽液平衡计算。 5.相平衡基本概念：相律，相数、组分数和自由度数，单组分体系相图，二组分体系相图，步冷曲线，杠杆规则，三组分系统相图

(完整版)浙江大学物理化学实验思考题答案

一、恒温槽的性能测试 1.影响恒温槽灵敏度的主要因素有哪些？如和提高恒温槽的灵敏度？答：影响灵敏度的主要因素包括：1)继电器的灵敏度；2)加热套功率；3)使用介质的比热；4)控制温度与室温温差；5)搅拌是否均匀等。要提高灵敏度：1)继电器动作灵敏；2)加热套功率在保证足够提供因温差导致的热损失的前提下，功率适当较小；3)使用比热较大的介质，如水；4)控制温度与室温要有一定温差；5)搅拌均匀等。 2.从能量守恒的角度讨论，应该如何选择加热器的功率大小？答：从能量守恒角度考虑，控制加热器功率使得加热器提供的能量恰好和恒温槽因为与室温之间的温差导致的热损失相当时，恒温槽的温度即恒定不变。但因偶然因素，如室内风速、风向变动等，导致恒温槽热损失并不能恒定。因此应该控制加热器功率接近并略大于恒温槽热损失速率。 3.你认为可以用那些测温元件测量恒温槽温度波动？答：1)通过读取温度值，确定温度波动，如采用高精度水银温度计、铂电阻温度计等；2)采用温差测量仪表测量温度波动值，如贝克曼温度计等；3)热敏元件，如铂、半导体等，配以适当的电子仪表，将温度波动转变为电信号测量温度波动，如精密电子温差测量仪等。 4.如果所需恒定的温度低于室温，如何装备恒温槽？答：恒温槽中加装制冷装置，即可控制恒温槽的温度低于室温。 5.恒温槽能够控制的温度范围？答：普通恒温槽(只有加热功能)的控制温度应高于室温、低于介质的沸点，并留有一定的差值；具有制冷功能的恒温槽控制温度可以低于室温，但不能低于使用介质的凝固点。其它相关问题： 1.在恒温槽中使用过大的加热电压会使得波动曲线：( B ) A.波动周期短，温度波动大； B.波动周期长，温度波动大； C.波动周期短，温度波动小； D.波动周期长，温度波动小。

浙江大学远程物理化学离线作业答案(2016)

浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业（必做）（2016）第一章热力学第一定律一、填空题 1. 系统的性质分为广度性质和_____强度性质________。 2. 热力学第一定律的数学表达式是Δq＝u＋W。 3. ΔU=Q v的适用条件是封闭系统中等容非体积功为零。 4. O2(g)的的标准摩尔燃烧焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。二、简答题 1. 什么是系统？什么是环境？答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。 2. 什么是等压过程？什么是可逆过程？答: 等压过程是在环境压力恒定下，系统始，终态压力相同且等于环境压力的过程。某系统经过一过程由状态1变为状态2之后，如果能使系统和环境都完全复原，则该过程称为可逆过程。 3. 什么是热力学第一定律？答：自然界的一切物质都具有能量，能量有多咱不同的形式，能量可以从一种形式转化为另一种形式，能量的总量在转化过程中保持不变。 4. 什么是标准摩尔生成焓？什么是标准摩尔燃烧焓？答：自然界的一切物质都具有能量，能量有多咱不同的形式，能量可以从一种形式转化为另一种形式，能量的总量在转化过程中保持不变。三、计算题 1. 1 mol单原子理想气体在298K时，在恒定外压为终态压力下从15.00 dm3等温膨胀到40.00 dm3，求该过程的Q、W、ΔU和ΔH。 ΔU＝ΔH＝０答：Ｐ＝nRT/V=(1*8.31*298)/(40/1000)=61.94KPa

W=-61.94*(40-15)=-1548.5J Q=-W=1548.5J 2. 1 mol 水在100℃、101.3kPa 下蒸发为水蒸气，吸热40.7kJ ，求该过程的Q 、W 、△U 和△H 。答：Q ＝40.7Kj W=-3.10kJ △U=37.6Kj △H=40.7kJ 3. 已知298.2K 时，NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、 -811.3、-1383和-92.3 kJ·mol -1，求下列反应的θm r H ?和θm r U ? 2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g) 答：2NaCl(s)+H2SO4(1)=Na2SO4(s)+2HCl(g) △rHme=(∑H)产物－(∑H)反应物＝（－1383－92.3*２）-(-411*2-811.3) =65.7KJ/mol 4. 已知298.2K 时，C （石墨）、H 2（g ）和C 2H 6（g ）的标准摩尔燃烧焓分别为-393.5 kJ·mol -1、 -285.8 kJ·mol -1和-1559.8 kJ·mol -1。计算下列反应的θm r H ?和θm r U ?： 2C （石墨） + 3H 2（g ）→ C 2H 6（g ）答：θm r H ? ＝－84.6kJ/mol θm r U ? =-79.6kJ/mol 第二章热力学第二定律一、填空题 1. 理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和绝热可逆压缩所组成。 2. 工作在高温热源373K 与低温热源298K 之间的卡诺热机的效率为 0.2 。 3. 1mol 100℃，100kPa 液态水的吉布斯能大于1mol 100℃，100kPa 气态水的吉布斯能（填“小于”、“大于”或“等于” ） 4. 吉布斯能判据的适用条件是封闭系统等温等压和非体积功为零的过程。二、简答题

浙江大学远程物理化学在线作业答案

物理化学在线作业答案（2016）1.【第01章】（）的标准摩尔生成焓等于零。 A C（石墨） B C（金刚石） C CO2 D CO 正确答案:A 2.【第01章】理想气体在绝热、恒定外压下膨胀的（）。 A ΔU =0，W<0 B ΔH=0，W>0 C ΔU >0，△H>0 D ΔU <0，ΔH<0 正确答案:D 3.【第01章】（）是状态函数。 A G B △U C W D Q 正确答案:A 4.【第01章】Q=ΔH的适用条件是（）。 A 封闭系统中非体积功为零的等压过程 B 封闭系统中非体积功为零的等容过程 C 封闭系统

D 等温过程正确答案:A 5.【第01章】（）下列叙述中不属于状态函数特征的是。 A 系统变化时，状态函数的改变值只由系统的始、终态决定。 B 系统状态确定后，状态函数的值也确定。 C 状态函数均有加和性。 D 经循环过程，状态函数的值不变。正确答案:C 6.【第01章】（）的标准摩尔燃烧焓等于零。 A C（石墨） B C（金刚石） C CO2 D CO 正确答案:C 7.【第01章】（）具有强度性质。 A S B V C G D η（粘度）正确答案:D 8.【第01章】由于p和V都是状态函数，则（p+V）也是状态函数。（）正确错误

正确答案: 错 9.【第01章】状态函数改变后，状态一定改变。（）正确错误正确答案: 对 10.【第01章】H2和O2在绝热钢瓶中发生反应的△H等于零。（）正确错误正确答案: 错 11.【第01章】H2O（l）的标准摩尔燃烧焓等于零。（）正确错误正确答案: 对 12.【第01章】C（石墨）的标准摩尔燃烧焓等于零。（）正确错误正确答案: 错 13.【第01章】实际气体节流膨胀过程的△H = 0。（）正确错误正确答案: 对 14.【第01章】标准状态下，最稳定单质的热力学能等于零。（）正确错误正确答案: 错 15.【第01章】理想气体节流膨胀过程的△U = 0。（）正确错误正确答案: 对

浙江大学考研生物化学真题及答案

一是非题1/30 1 酶反应的专一性取决于其辅助因子的结构 2 肽酰转移酶在蛋白质合成中催化肽键的生成和酯键的水解 3 E.coli 连接酶摧化两条游离单链DNA分子形成磷酸二酯键 4 通过柠檬酸途径将乙酰辅酶A转移至胞液中,同时可使NADH上的氢传递给NADP+生成NADPH 5 亮氨酸的疏水性比缬氨酸强 6 必需氨基酸是指合成蛋白质必不可少的一些氨基酸 7 脯氨酸是α螺旋破坏者 8 维系蛋白质三级结构最重要的作用力是氢键 9 在DNA变性过程中总是G-C对丰富区先解链 10 真核细胞中DNA只存在于细胞核中 11 DNA双螺旋的两条链方向一定是相反的 12 酶影响其催化反应的平衡 13 酶促反应的米氏常数与催化的底物无关 14 维生素E是一种天然的抗氧化剂 15 维生素B1的辅酶形式是TPP 16 ATP是体内能量的储存形式 17 糖酵解过程无需氧气的参与 18 胆固醇是生物膜的主要成分,可调节生物膜的流动性 19 蛋白质的生理价值主要取决于必需氨基酸的种类,数量和比例 20 磷酸吡哆醛只作为转氨酶的辅酶起作用 21 DNA复制时,后滞链需多个引物 22 绝缘子和增强子一样都属于顺式作用元件 23 PCR是包括变性,复性和延伸三个步骤的循环反应 24 Sanger曾两获诺贝尔奖 25 核糖体上有三个与tRNA有关的位点:A位点,P位点,E位点 26 生长激素释放抑制因子是一个14肽 27 脂肪酸合成酶催化的反应是脂肪酸-β氧化反应的逆反应 28 镰刀型贫血症患者血红蛋白与正常人的血红蛋白在氨基酸组成上只有2个残基有差别 29 地球上所有生物中存在的蛋白质和核酸的种类总数都超过1亿种 30 中国科学家在今年完成了人类基因组1%的测序任务二写出下列物质的分子结构式1/6 1 Thr 2 D-核糖 3 A 4 GSH 5 尼克酰胺 6 丙酮酸三名词解释4/24 1 反密码子 2 操纵基因 3 多肽核酸( peptide nucleic acid ) 4 折叠酶 5 共价调节 6 Humen Genome Project 四综合题10/40 1 试表述Glu经脱氨基,有氧氧化等途径彻底分解成NH3 , CO2, 和H2O 时的代谢路线,要求用箭头表示所经过的主要中间产物.计算1摩尔Glu共可产生多少摩尔的NH3,CO2,ATP? 2 以血红蛋白为例说明蛋白质四级结构的含义,比较血红蛋白与肌红蛋白结构和功能的异同 3 请对中心法则加以阐述 4 凝胶过滤是分离蛋白质混合物最有效的方法之一,请说明其工作原理并简述用该法分离蛋白质的实验操作步骤

大学物理化学试题与标准答案

物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是： ( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定 6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干

时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( C ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 K (D) 1 * $p(2) = [K $p(1)]= (0.25)= 2 11. 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则： (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____( B )_____； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ____( A )____ 。

浙江大学物理化学甲考试大纲

浙江大学物理化学（甲）大纲一、内容：涵盖物理化学（占80%左右）和结构化学（占20%左右）。二、物理化学大纲１.气体的PVT关系基本内容：理想气体状态方程；分压定律和分体积定律；理想气体的微观模型；气体的液化；范德华方程与维里方程；临界性质；对应状态原理；压缩因子图。２.热力学第一定律基本概念：重要热力学概念；热力学第一定律；热、功；内能；焓；热容；可逆体积功；相变焓；反应焓；节流膨胀。基本内容：热力学基本概念及术语；热力学第一定律的表述与数学表达式；Qv=ΔU,Qp=ΔH及H的定义；过程热的计算；Cp与Cv的关系；由Cp计算Qp和ΔH；理想气体的等温可逆过程与绝热可逆过程功的计算；其他常见过程功的计算；相变焓、相变过程、相变热的计算；化学变化过程、化学反应热效应的计算；化学反应进度；标准热力学函数的计算。３.热力学第二定律基本概念：卡诺循环，过程可能性判据，热力学第二定律，熵及熵变，第三定律，吉布斯自由能，亥姆霍兹自由能，热力学基本方程及麦克斯韦关系式，特性函数，克－克方程。基本内容：卡诺循环；自发过程的共同特征；卡诺定理与热力学第二定律，熵增原理；熵函数，熵判据；各种典型过程熵变的计算；热力学第三定律，规定熵与标准熵；亥姆霍兹函数与吉布斯函数；ΔA与ΔG判据；一些基本过程ΔG的计算与应用；热力学基本方程与麦克斯韦关系式；吉布斯—亥姆霍兹方程；克拉贝龙方程及其应用。４.多组分系统热力学基本概念：偏摩尔量，化学势，化学势判据，拉乌尔定律，亨利定律，理想液态混合物，理想稀溶液，稀溶液的依数性，逸度与逸度因子，活度与活度因子，热力学标准态。基本内容：偏摩尔量与摩尔量；偏摩尔量的集合公式；Gibbs-Duhem方程；化学势的定义与各类系统化学势的表示式；化学势判据；拉乌尔定律与享利定律；理想液态混合物的定义及其特征；稀溶液的定义及其依数性；逸度与逸度因子的计算；活度和活度因子的计算；标准态选择与活度的关系；简单汽液平衡计算。

[考研类试卷]考研物理化学(化学平衡)历年真题试卷汇编2.doc

[考研类试卷]考研物理化学（化学平衡）历年真题试卷汇编2 一、填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。 1 某反应的反应物和产物均为气体，该反应在298．15 K时的标准平衡常数KΘ=l，反应为吸热反应。则(1)在298．15 K时，该反应的△r G mΘ______；(2)在同样的标准状态下，298．15K时，该反应的△r S mΘ______；(3)在313．15 K时，该反应的△r G mΘ______。(填＞0，＜0或=0)(2012年北京科技大学) 2 在T，p时，理想气体反应C2H6(g)=H2(g)+C2H4(g)的K c／K x为：______。(2011年北京科技大学) 3 对于反应2C2H6(g)+7O2=4－CO2(g)+6H2O(g)，在恒温恒压下向反应系统中通入氮气，其标准平衡常数KΘ将______，其化学平衡将______移动。(2011年南京航空航天大学) 4 在催化剂作用下，将1 mol SO2(g)和0． 5 mol O2(g)的混合气体加热到1 000 K，发生如下反应： SO2(g)+O2(g)=SO3(g) 在100 kPa下反应达平衡时，SO2(g)的平衡转化率为46％，则反应在该温度下的平衡常数KΘ=______。(2016年北京化工大学) 二、单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。 5 下列关于化学反应和化学平衡的描述中，正确的是( )(2014年浙江大学) （A）某一反应的平衡常数是一个确定不变的常数（B）凡是反应体系便一定能建立化学平衡（C）化学平衡时各物质的化学势相等（D）化学平衡态就是化学反应的限度

大学物理化学汇总..

物理化学习题汇总一、填空题 1.一定量的某理想气体，经过节流膨胀，此过程的ΔU =0 ,ΔH =0,ΔS >0,ΔG <0.（填>，<，=0或无法确定）热力学第三定律可表示为:在绝对0K，任何物质完美晶体的熵值为零。 2.理想气体状态方程的适用条件：理想气体；高温低压下的真实气体。 3.可逆膨胀，体系对环境做最大功；可逆压缩。环境对体系做最小功。 4.可逆相变满足的条件：恒温，恒压，两相平衡。 5.可逆循环的热温商之和等于零，可逆过程的热温商 = dS. 6.自发过程都有做功的能力，反自发过程需环境对系统做功，自发过程的终点是平衡态。 10.理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中系统的熵变ΔSsys > 0 及环境的熵变ΔSsur < 0 。 (理想气体等温膨胀，体积增加，熵增加，但要从环境吸热，故环境的熵减少。）11.在50℃时，液体A的饱和蒸汽压是液体B的饱和蒸汽压的3倍，A和B两液体形成理想液态混合物，达气液平衡时，液相中A的摩尔分数为0.5，则气相中B的摩尔分数yB为______。 0.25yB=PB／P=PB*xB／(PA*xA+PB*xB） 13.道尔顿定理的内容：混合气体的总压力等于各组分单独存在于混合气体的温度体积条件下所产生压力的总和。 14.热力学第二定理表达式 ds ≧ &Q / T 。 15.熵增原理的适用条件绝热条件或隔离系统。 16.353.15K时苯和甲苯的蒸气压分别为100KPa和38.7KPa二者形成混合物，其平衡气相的组成Y苯为0.30，则液相的组成X苯为 0.142 。 17.在室温下，一定量的苯和甲苯混合，这一过程所对应的DH大约为 0 。 18.反应能否自发进行的判据。答案：dS条件是绝热体系或隔离系统，（dA）T,V,Wf=o0，(dG)T,P,Wf。 20.节流膨胀的的定义。答案：在绝热条件下气体的的始末态压力分别保持恒定不变情况下的膨胀过程。

浙江大学《物理化学(甲)》考研大纲

内容：涵盖物理化学（占左右）和结构化学（占左右）. 二、物理化学大纲１. 气体地关系基本内容：理想气体状态方程；分压定律和分体积定律；理想气体地微观模型；气体地液化；范德华方程与维里方程；临界性质；对应状态原理；压缩因子图.文档来自于网络搜索２. 热力学第一定律基本概念：重要热力学概念；热力学第一定律；热、功；内能；焓；热容；可逆体积功；相变焓；反应焓；节流膨胀.文档来自于网络搜索基本内容：热力学基本概念及术语；热力学第一定律地表述与数学表达式；ΔΔ及地定义；过程热地计算；与地关系；由计算和Δ；理想气体地等温可逆过程与绝热可逆过程功地计算；其他常见过程功地计算；相变焓、相变过程、相变热地计算；化学变化过程、化学反应热效应地计算；化学反应进度；标准热力学函数地计算.文档来自于网络搜索３.热力学第二定律基本概念：卡诺循环，过程可能性判据，热力学第二定律，熵及熵变，第三定律，吉布斯自由能，亥姆霍兹自由能，热力学基本方程及麦克斯韦关系式，特性函数，克－克方程.文档来自于网络搜索基本内容：卡诺循环；自发过程地共同特征；卡诺定理与热力学第二定律，熵增原理；熵函数，熵判据；各种典型过程熵变地计算；热力学第三定律，规定熵与标准熵；亥姆霍兹函数与吉布斯函数；Δ与Δ判据；一些基本过程Δ地计算与应用；热力学基本方程与麦克斯韦关系式；吉布斯—亥姆霍兹方程；克拉贝龙方程及其应用.文档来自于网络搜索４.多组分系统热力学基本概念：偏摩尔量，化学势，化学势判据，拉乌尔定律，亨利定律，理想液态混合物，理想稀溶液，稀溶液地依数性，逸度与逸度因子，活度与活度因子，热力学标准态.文档来自于网络搜索基本内容：偏摩尔量与摩尔量；偏摩尔量地集合公式；方程；化学势地定义与各类系统化学势地表示式；化学势判据；拉乌尔定律与享利定律；理想液态混合物地定义及其特征；稀溶液地定义及其依数性；逸度与逸度因子地计算；活度和活度因子地计算；标准态选择与活度地关系；简单汽液平衡计算.文档来自于网络搜索 .相平衡基本概念：相律，相数、组分数和自由度数，单组分体系相图，二组分体系相图，步冷曲线，杠杆规则，三组分系统相图文档来自于网络搜索基本内容：相律；常见单组分系统相图；一级相变与二级相变；二组分气液平衡相图及杠杆规则；二组分理想液态混合物地气液平衡相图；二组分真实液态混合物地气液平衡相图；水蒸汽蒸馏、精馏原理；二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统地气液平衡相图；二组分系统液—固平衡相图；二组分固态不互溶凝聚系统相图；相图分析；热分析法制相图及溶解度法制相图；重结晶原理；二组固态互溶系统相图；固态完全互溶系统相图；固态部分互溶系统相图；生成稳定化合物与不稳定化合物凝聚系统相图.文档来自于网络搜索 .化学平衡基本概念：摩尔反应函数，化学反应等温方程，标准平衡常数，经验平衡常数，化学平衡，平衡转化率，范特霍夫方程，平衡移动.文档来自于网络搜索

大学物理化学知识点归纳

第一章气体的pvT关系一、理想气体状态方程 pV=（m/M）RT=nRT （1.1）或pV m =p（V/n）=RT （1.2）式中p、V、T及n的单位分别为 P a 、m3、K及mol。V m =V/n称为气体的摩尔体积，其单位为m3·mol。R=8.314510J·mol-1·K-1称为摩尔气体常数。此式适用于理想，近似于地适用于低压下的真实气体。二、理想气体混合物 1．理想气体混合物的状态方程（1.3） pV=nRT=（∑ B B n）RT pV=mRT/M mix （1.4）式中M mix 为混合物的摩尔质量，其可表示为 M mix def ∑ B B y M B (1.5) M mix =m/n=∑ B B m/∑ B B n （1.6）式中M B 为混合物中某一种组分B 的摩尔质量。以上两式既适用于各种混合气体，也适用于液态或固态等均匀相混合系统平均摩尔质量的计算。 2.道尔顿定律 p B =n B RT/V=y B p （1.7） P=∑ B B p (1.8) 理想气体混合物中某一种组分B 的分压等于该组分单独存在于混合气体的温度T及总体积V的条件下所具有的压力。而混合气体的总压即等于各组分单独存在于混合气体的温度、体积条件下产生压力的总和。以上两式适用于理想气体混合系统，也近似适用于低压混合系统。

3.阿马加定律 V B *=n B RT/p=y B V （1.9） V=∑V B * （1.10） V B *表示理想气体混合物中物质B 的分体积，等于纯气体B在混合物的温度及总压条件下所占有的体积。理想气体混合物的体积具有加和性，在相同温度、压力下，混合后的总体积等于混合前各组分的体积之和。以上两式适用于理想气体混合系统，也近似适用于低压混合系统。三、临界参数每种液体都存在有一个特殊的温度，在该温度以上，无论加多大压力，都不可能使气体液化，我们把这个温度称为临界温度，以T c 或t c 表示。我们将临界温度T c 时的饱和蒸气压称为临界压力，以p c 表示。在临界温度和临界压力下，物质的摩尔体积称为临界摩尔体积，以V m,c 表示。临界温度、临界压力下的状态称为临界状态。四、真实气体状态方程 1.范德华方程（p+a/V m 2）(V m -b)=RT (1.11) 或（p+an2/V2）(V-nb)=nRT (1.12) 上述两式中的a和b可视为仅与气体种类有关而与温度无关的常数，称为范德华常数。a的单位为Pa·ｍ６·mol，b的单位是m3mol.-1。该方程适用于几个兆帕气压范围内实际气体p、V、T的计算。 2.维里方程 Z(p，T)=1+Bp+Cp+Dp+… （1.13）或Z(V m, ,T)=1+B/V m +C / V m 2 +D/ V m 3 +… （1.14）

2014浙大物理化学乙(827)真题完整版

一、选择题 1.给定仅有体积修正项的真实气体状态方程，求恒温膨胀过程熵变 2.物质B溶于A中后其摩尔体积变大，判断压力升高时，B在A中溶解度变化. 3.给出理想稀溶液的溶剂和溶质的化学势，μ(A)=μ*(A)+RTln(x A)，μ(B)=μ*(B)+RTln(x B)，判断μ*(A)和μ*(B)的涵义 4.已知某容器内有C(s)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)、H2O(g)，容器中存在三个平衡反应（这题大家应该都见过，三个反应只有两个是独立的），求其组分数C 5.判断相同浓度（<1mol/L）的NaCl、CaCl2、LiCl3和CuSO4四种溶液的平均离子活度系数大小 6.已知反应H2+1/2O2=H2O的吉布斯自由能函数值，求其反应平衡常数 7.原电池正极的电流密度比负极的电流密度高两个数量级，判断那个电极到达平衡时的速率快（或者是平衡反应速率快）和那个电极容易极化 8.判断均相络合催化反应表观活化能与焓变和RT的和差关系 9.已知反应A→B→C，A→D，其对应的活化能Ea1

2020-2021浙江大学生物化学与分子生物学考研招生人数,考试科目,参考书目,复试分数线,考研经验

2020-2021浙江大学生物化学与分子生物学考研招生人数，考试科目，参考书目，复试分数线，考研经验本文将由新祥旭考研简老师对浙江大学生物化学与分子生物学考研进行解析，主要有以下几个板块：浙江大学的介绍，考研科目介绍，考研参考书目以及生物化学与分子生物学考研备考经验等几大方面。一、浙江大学浙江大学，简称“浙大”，坐落于“人间天堂”杭州。前身是1897年创建的求是书院，是中国人自己最早创办的现代高等学府之一。1928年更名为国立浙江大学。浙江大学直属于中华人民共和国教育部，是中国首批7所“211工程”、首批9所“985工程”重点建设的全国重点大学之一，是C9联盟、世界大学联盟、环太平洋大学联盟的成员，是教育部“卓越医生教育培养计划”、“卓越农林人才教育培养计划”改革试点高校，是中国著名顶尖学府之一。二、招生人数、研究方向及考试科目： 070 生命科学学院生命科学学院招生规模74(其中学术学位74人，拟接收推免生44名左右，以最终确认录取人数为准）。 0710 生物学学术型

071010 生物化学与分子生物学研究方向： 01蛋白质与酶工程 02生物化学与生物制药 03微生物生化与代谢工程 04动物生化与转基因工程 05植物生化与分子生物学 06海洋生化与分子生物学初试科目： ①101政治 ②201英语一 ③727 细胞生物学 ④830生物化学与分子生物学（各50%）复试内容：外语听、说能力、专业基础综合知识欢迎理学、工学、农学、医学、药学等学科考生报考。生命科学学院100%招收学术学位研究生。三、参考书目：《生物化学》(下册) 王镜岩、朱圣庚、许长法高等教育出版社；《生物化学》(上册) 王镜岩高等教育出版社；《现代分子生物学》第二版，朱玉贤等主编，高等教育出版社；

浙江大学远程物理化学离线作业答案(2016)

大学远程教育学院《物理化学》课程作业（必做）（2016）第一章热力学第一定律一、填空题 1. 系统的性质分为广度性质和_____强度性质________。 2. 热力学第一定律的数学表达式是Δq＝u＋W 。 3. ΔU=Q v的适用条件是封闭系统中等容非体积功为零。 4. O2(g)的的标准摩尔燃烧焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。二、简答题 1. 什么是系统？什么是环境？答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。 2. 什么是等压过程？什么是可逆过程？答: 等压过程是在环境压力恒定下，系统始，终态压力相同且等于环境压力的过程。某系统经过一过程由状态1变为状态2之后，如果能使系统和环境都完全复原，则该过程称为可逆过程。 3. 什么是热力学第一定律？答：自然界的一切物质都具有能量，能量有多咱不同的形式，能量可以从一种形式转化为另一种形式，能量的总量在转化过程中保持不变。 4. 什么是标准摩尔生成焓？什么是标准摩尔燃烧焓？答：自然界的一切物质都具有能量，能量有多咱不同的形式，能量可以从一种形式转化为另一种形式，能量的总量在转化过程中保持不变。三、计算题 1. 1 mol单原子理想气体在298K时，在恒定外压为终态压力下从15.00 dm3等温膨胀到40.00 dm3，求该过程的Q、W、ΔU和ΔH。 ΔU＝ΔH＝０答：Ｐ＝nRT/V=(1*8.31*298)/(40/1000)=61.94KPa

W=-61.94*(40-15)=-1548.5J Q=-W=1548.5J 2. 1 mol 水在100℃、101.3kPa 下蒸发为水蒸气，吸热40.7kJ ，求该过程的Q 、W 、△U 和△H 。答：Q ＝40.7Kj W=-3.10kJ △U=37.6Kj △H=40.7kJ 3. 已知298.2K 时，NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、 -811.3、-1383和-92.3 kJ·mol -1，求下列反应的θm r H ?和θm r U ? 2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g) 答：2NaCl(s)+H2SO4(1)=Na2SO4(s)+2HCl(g) △rHme=(∑H)产物－(∑H)反应物＝（－1383－92.3*２）-(-411*2-811.3) =65.7KJ/mol 4. 已知298.2K 时，C （石墨）、H 2（g ）和C 2H 6（g ）的标准摩尔燃烧焓分别为-393.5 kJ·mol -1、 -285.8 kJ·mol -1和-1559.8 kJ·mol -1。计算下列反应的θm r H ?和θm r U ?： 2C （石墨） + 3H 2（g ）→ C 2H 6（g ）答： θm r H ?＝－84.6kJ/mol θm r U ?=-79.6kJ/mol 第二章热力学第二定律一、填空题 1. 理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和绝热可逆压缩所组成。 2. 工作在高温热源373K 与低温热源298K 之间的卡诺热机的效率为 0.2 。 3. 1mol 100℃，100kPa 液态水的吉布斯能大于 1mol 100℃，100kPa 气态水的吉布斯能（填“小于”、“大于”或“等于” ） 4. 吉布斯能判据的适用条件是封闭系统等温等压和非体积功为零的过程。二、简答题

16秋浙大《物理化学(A)》在线作业

浙江大学17春16秋浙大《物理化学（A）》在线作业一、单选题（共25 道试题，共50 分。） 1. ?S = ?H/T适合于下列过程中的哪一个？ A. 恒压过程； B. 绝热过程； C. 恒温过程； D. 可逆相变过程正确答案： 2. NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有：( ) A. C= 2，Φ= 2，f= 2 B. C= 1，Φ= 2，f= 1 C. C= 2，Φ= 3，f= 2 D. C= 3，Φ= 2，f= 3 正确答案： 3. 对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是：( ) A. 除去杂质，提高纯度； B. 除去小胶粒，提高均匀性； C. 除去过多的电解质离子，提高稳定性； D. 除去过多的溶剂，提高浓度。正确答案： 4. 设反应aA + bB = gG + hH，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p时的转化率是总压力2p 的2倍，可推测该反应：（） A. 平衡常数与温度、压力成正比； B. 平衡常数与温度成正比，与压力成反比； C. 该反应是一个体积增加的放热反应； D. 该反应是一个体积增加的吸热反应。正确答案： 5. 当理想气体在等温(500K)下进行膨胀时，求得体系的熵变?S = l0 J·K-1，若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的1/10，该变化中从热源吸热多少？ A. 5000 J ； B. 500 J ； C. 50 J ； D. 100 J 。正确答案： 6. 有关超显微镜的下列说法中，不正确的是 A. 可以观察离子的布朗运动 B. 可以配合电泳仪，测定粒子的电泳速度 C. 可以直接看到粒子的形状与大小； D. 观察到的粒子仅是粒子对光散射闪烁的光点

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