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硫及其化合物方程式小结

七、氮及其化合物。

1、氮气和氧气反应

N 2 + O 2 2NO

2、氮气和氢气反应

N 2 + 3H 2 催化剂高温高压 2NH 3 (工业合成氨) 3、氮气和镁反应

3Mg + N 2 点燃

Mg 3N 2 4、镁在空气中点燃的反应

2Mg + O 2

点燃 2Mg O 3Mg + N 2

点燃 Mg 3N 2 2Mg +CO 2 点燃

2Mg O+C 5、NO 和O 2反应

2NO + O 2==2NO 2

6、NO 2 和 H 2O 反应

7、雷雨肥田三部曲

N 2 + O 2 2NO

2NO + O 2==2NO 2

3NO 2 + H 2O==2HNO 3 + NO

8、氨气和水反应

NH 3 + H 2O

NH 3·H 2O

9、氨气和盐酸反应

NH 3 + HCl==NH 4Cl (NH 3与HCl 不共存)

10、氨气和硝酸反应

NH 3+HNO 3==NH 4NO 3(白烟)

放电得 2e

放电

11、氨气和硫酸反应

2NH 3+H 2SO 4==(NH 4)2SO 4 (浓硫酸不能干燥NH 3)

12、氨的催化氧化

4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O

13、实验室制氨气：

2NH 4Cl + Ca(OH)2 △ 2NH 3↑+ CaCl 2 + 2H 2O （用碱石灰干燥）

14、NH 4HCO 3受热分解

NH 4HCO 3 △ NH 3↑ + CO 2↑ + H 2O

15、(NH 4)2CO 3受热分解

(NH 4)2CO 3 △ 2NH 3↑ + CO 2↑ + H 2O

16、NH 4Cl 受热分解

NH 4Cl △

3↑ + HCl ↑

17、NH 4Cl 和NaOH 反应

NH 4Cl+ NaOH

△ NH 4Cl +NH 3↑+ H 2O NH 4+ + OH - △

NH 3↑+ H 2O （该反应常用于NH 4+的检验）

18、HNO 3见光分解

4HNO 3 2H 2O + 4NO 2↑ + O 2↑

19、Cu 和浓HNO 3反应

Cu + 4HNO 3(浓) == Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O

Cu+4H ++2NO 3-==Cu 2++2NO 2↑+2H 2O

20 、Cu 和稀HNO 3反应

3Cu+8HNO 3(稀)==3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O

3Cu+8H ++2NO 3-==3Cu 2++2NO ↑+4H 2O

21、C 和浓HNO 3反应

C+4HNO 3(浓)

△ CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O

催化剂高温受热或见光

硫及其化合物

1、铁与硫反应：Fe + S△FeS

2、铜与硫反应：2Cu+S△Cu2S

3、硫在空气中燃烧：S + O2点燃SO2

4、硫与氢气反应：S+H2△H2S

5、SO2与水反应：SO2+H2O H2SO3

6、钙基固硫：SO2+CaO==CaSO3 2CaSO3+ O2==2CaSO4

7、SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

SO2+Cl2+2H2O== 4H++SO42-+2Cl-

8、SO2通入卤水中: SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX

SO2+X2+2H2O== 4H++SO42-+2X- （X=Cl、Br、I）9、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：

SO2+2H2S==3S↓+2H2O (氧化产物：还原产物＝2：1)

10、澄清石灰水中通入少量SO2：

SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O(鉴别SO2与CO2不能用澄清石灰水)

11、澄清石灰水中通入至过量SO2：SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O

CaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)2

12、少量SO2通入中NaOH 溶液中：

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

SO2 + 2OH-==SO32-+H2O

13、Na2SO3长期放置于空气中：2Na2SO3+O2==2Na2SO4

14酸雨的形成：2SO2 + O2催化剂

2SO3SO3 + H2O==H2SO4

△

SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2==2H2SO4

3NO2 + H2O==2HNO3 + NO

硫及其化合物

1、铁与硫反应：

2、铜与硫反应：

3、硫在空气中燃烧：

4、硫与氢气反应：

5、SO2与水反应：

6、钙基固硫：，

7、SO2通入氯水中：

离子方程式：

8、SO2通入卤水中:

离子方程式：（X=Cl、Br、I）

9、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：

10、澄清石灰水中通入少量SO2：

11、澄清石灰水中通入至过量SO2：

12、少量SO2通入中NaOH 溶液中：

离子方程式：

13、Na2SO3长期放置于空气中：

14、酸雨的形成：

九、硅及其化合物

Si+2F2==SiF4Si+4HF==SiF4↑+2H2↑

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑

SiO2 + 2NaOH==Na2SiO3 + H2O（盛碱性溶液的试剂瓶须用橡胶塞）

SiO2 + 2OH-== SiO32-+ H2O（

SiO2 + 2C高温Si + 2CO↑（工业制粗硅）SiO2 + CaO高温CaSiO3 SiO2 + 4HF==SiF4↑+ 2H2O

工业制玻璃：Na2CO3 +SiO2高温Na2SiO3 + CO2↑

CaCO3 +SiO2高温CaSiO3 + CO2↑

Na2SiO3 +2HCl==H2SiO3↓（白色）+ 2NaCl SiO32-+2H+== H2SiO3↓Na2SiO3 + CO2（少量）+ H2O ==H2SiO3↓+ Na2CO3（Na2SiO3水溶液久置空气中变浑浊）

硫及其化合物的化学方程式集锦

硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质 Fe + S FeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + S Cu2S（黑色不溶于水固体） 3Cl2+2Fe2FeCl3（棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl2+Cu Cu Cl2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色） 3、硫在空气中燃烧： S + O2点燃SO2 4、硫与氢气反应： S+H2△H2S 5、SO2与水反应：SO2+H2O H2SO3 6、钙基固硫： SO2+CaO==CaSO 3 2CaSO3+ O2==2CaSO4 二、硫化氢与氢硫酸 1、受热分解H2S H2 + S 2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体 H2 S+ 2NaOH→ Na2S +2 H2O H2 S+ Na2S → 2NaHS （连续反应） H2 S+ 2NaOH→ Na2S +2 H2O H2 S+ NaOH→ NaHS + H2O（平行反应） 3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。 H2S+X2→S+2HX（X2=Cl2、Br2、I2） 4、 H2S + CuSO4→ CuS↓ + H2SO4(此反应可用于检验硫离子) H2S + 2AgNO3→ Ag2S↓ + 2HNO3 H2S + Pb（CH3COO）2→ PbS↓ + 2CH3COOH 5、实验室制硫化氢气体

FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑ FeS + H 2SO 4→ FeSO 4 + H 2S ↑6、完全燃烧方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2 不完全燃烧方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S 7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）三、二氧化硫 1、SO 2 + H 2O H 2SO 3 2、澄清石灰水中通入至过量SO 2： SO 2 + Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水) SO 2 + CaSO 3 + H 2O → Ca （HSO 3）2（连续反应）SO 2（少量）+ Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2O SO 2（过量） + Ca(OH)2→ Ca （HSO 3）2↓（平行反应） 3、 SO 2+CaO →CaSO 32CaSO 3+O 2→2CaSO 4（含硫煤燃烧时加生石灰） 4、.少量SO 2通入中NaOH 溶液中： SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O SO 2 + 2OH -==SO 32- +H 2O 5.二氧化硫的弱氧化性 2H 2S ＋SO 2→3S ＋2H 2O 6、2SO 2 + O 2 2 SO 3 7. SO 2通入氯水中：SO 2+Cl 2+2H 2O==H 2SO 4+2HCl SO 2+Cl 2+2H 2O== 4H ++SO 42-+2Cl - 8、SO 2通入卤水中: SO 2+X 2+2H 2O==H 2SO 4+2HX SO 2+X 2+2H 2O== 4H ++SO 42-+2X - （X=Cl 、Br 、I ） → → 点燃→ →点燃

高中化学元素与化合物方程式集锦

无机方程式集锦一、元素的氧化性和还原性问题原子半径越大，原子核对电子的吸引力就：，性强；原子半径越小，原子核对电子的吸引力就：，性强。二、钠的重要方程 1、钠在周期表中的位置：金属钠应该保存在：写出氧化钠和过氧化钠的电子式：焰色反应为黄色的是：焰色反应为紫色的是 2、碱金属元素包含的元素有：；按照原子序数递增的顺序，原子半径，金属性逐渐：。 3：钠和水 4、钠和乙醇的反应 5、钠和在空气中加热 6、钠在空气中不加热 7、过氧化钠和水 8、过氧化钠与CO2 9：碳酸氢钠加热分解 10：碳酸氢钠溶液加氢氧化钠溶液 11、工业上制备钠： 12、纯碱的化学式为：小苏打的化学式为：等浓度等温度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碱性强的是：原因是： 13、碳酸氢钠溶液和澄清的石灰水反应 14、碳酸氢钠溶液显碱性的原因是： 15、少量的SO2和氢氧化钠溶液 16、过量的SO2和氢氧化钠溶液二、铝的重要方程 1、镁铝在周期表中的位置：镁铝不用特殊保存的原因：

2、金属铝和氢氧化钠溶液 3、氢氧化铝和氢氧化钠溶液 4、氯化铝溶液加入过量的氢氧化钠溶液 5、氯化铝溶液加少量的氢氧化钠溶液 6、工业上制备铝 7、氧化铝和氢氧化钠溶液 8、氯化铝溶液加过量的氨水 9：铝和氧化铁的铝热反应 10、氧化铝的用途：氢氧化铝的用途： 11、氯化铝的水解 12、氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液混合 13、蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH Fe3+ 1.9 3.2 Mg2+9.4 11.6 （1中含有的阳离子有。（2）操作②中涉及的化学方程式为。操作④中生成沉淀G的离子方程式为。（3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂(填序号) 。 a． NaOH溶液 b．氨水 c． MgO d． Mg (OH)2 （4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：滤液H 加热浓缩冷却结晶 MgCl26H2O 脱水 MgCl2Mg 流程中冶炼镁的方法是在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原

必修一元素化合物知识总结

1、钠和水反应的实质是什么？钠原子与水电离出的氢离子发生氧化还原反应写出钠和水、盐酸、乙醇反应的化学方程式 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑2Na+2HCl=2NaCl+H 2 ↑ 2C 2H 5 OH+2Na→2C 2 H 5 ONa+H 2 ↑ 2、将钠投入硫酸铜溶液中现象是怎样的？钠浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声；发生轻微的爆炸，并产生蓝色沉淀写出相关方程式 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4． 3、将钠投入氯化铁溶液中现象是怎样的？钠浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声；发生轻微的爆炸，并产生红褐色沉淀写出相关方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl 4、用铝箔包住一小块金属钠，然后投入水中，写出相应的方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] +3H2↑ 5、金属钠着火，为什么不能用水、二氧化碳灭火，用方程式解释 2Na + O2 = Na2O2 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 6、过氧化钠为什么可以做供氧剂，用化学方程式表示 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 7、二氧化硫通过过氧化钠的化学方程式 SO2+Na2O2=Na2SO4 8、将过氧化钠加到氯化亚铁溶液中的现象有气泡产生,放出大量的热,溶液中先有白色沉淀产生,然后颜色迅速变灰绿色，最后变成红褐色沉淀将过氧化钠加到品红溶液中的现象有气体产生，溶液褪色将过氧化钠加到酚酞试液中的现象有气体产生，溶液先变红,然后再褪色9、向氯化铝溶液中加入过量的钠，相关化学方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3↓ Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] 10镁在空气中燃烧发生的反应方程式 2Mg+O2=2MgO 2Mg+CO2=2MgO+C 3Mg+N2=Mg3N2 （条件都是点燃，自己加上） 11蒸干氯化镁溶液得到氯化镁固体需要注意什么，并用化学方程式解释首先是蒸发浓缩,得到氯化镁晶体MgCl2·6H2O ,过滤洗涤, 然后把晶体放入硬质玻璃管中,（两端都是通的,可以耐受一定温度的玻璃仪器）,在氯化氢气流中加热可以得到无水MgCl2氯化镁的水解MgCl2+2H2O?Mg(OH)2+2HCl 因为氯化镁是强酸弱碱盐,加热时促进了氯化镁的水解。而生成的氯化氢易挥发,加热使氯化氢气体挥发,从而减少了生成物中HCl的浓度平衡向正反应方向移动,进而使水解彻底。若要得到氯化镁固体需要在氯化氢抑制镁离子水解 12、粗盐中的可溶性杂质一般有：CaCl2,MgCl2,Na2SO4等，在精制时，需要加什么试剂？加入的顺序是什么？除杂方法： 1.加入BaCl2,产生白色沉淀,至白色沉淀不再增加时停止,滤出沉淀BaSO4,除去杂质SO42-；Ba2+ + SO42- =BaSO4↓ 2.加入Na2CO3,产生白色沉淀,至白色沉淀不再增加时停止,滤出沉淀CaCO3,除去杂质Ca2+和过量的Ba2+； Ca2+ + CO32- =CaCO3↓Ba 2+ + CO32- = Ba CO3↓ 3.加入NaOH,产生白色沉淀,至白色沉淀不再增加时停止,滤出沉淀Mg(OH)2

非金属元素及其化合物方程式

非金属及其化合物方程式归纳(接上次金属及其化合物） V、碳族元素(IVA）（碳硅及其化合物）（一）碳及其化合物 1、C与O 2：完全燃烧：C+Ｏ2CO2 不完全燃烧：C＋O２CO ２、3Ｃ＋Ｆe２O32Fｅ+3CO↑、2C＋SiO2Si+２CＯ↑、C＋Ｈ2Ｏ CO+H2 （制水煤气）３、Ｃ＋2H２SO4(浓）△ ＣO2↑+2SO2↑＋２H２O 、C＋4ＨNO３(浓） △ CＯ２↑＋4NＯ 2↑＋2H２O 4、2CO+Ｏ２２ＣO２、CO+CuＯCu＋ＣO2 、3CO+Fe２Ｏ3高温 2Fe+３ＣO2 5、ＣＯ的实验室制备：ＨＣＯOH浓硫酸 △ CＯ↑＋H2O 6、CO2+H２O H2CO3 、CO2＋CaＯ＝CaCO３、CO2+Ｃa(OＨ)2=ＣaCO３↓＋H2O 7、CO2+C2ＣＯ、2Mg+CＯ2２MｇO+C 8、Nａ2CO3＋CＯ2+H2O=2NａＨCO3、ＣaCO３+CO２+H２O=Ca(ＨCＯ３）２、Ca(ClO）2+ＣO2＋H2 Ｏ=ＣaCO３↓+2HＣlO 9、CＯ2的工业和实验室制备:ＣaCO3 高温 CaO+ＣO２↑ CaCO3+2HCｌ＝CaCl2＋CＯ2↑+H2O 离子方程式：CaCO3+2Ｈ＋＝Ca2++CO2↑+H２O (二）硅的化学性质： 1、硅与非金属:Si+O2SｉO 2、Sｉ+２Ｆ2=SｉF４、 Si+2Ｃl2SｉＣl4 ２、硅单质与氢氟酸:Ｓi+4HF=SｉF4↑＋2H２↑ 3、Si与强碱溶液：Ｓｉ+2NaOH＋H2Ｏ=Na2ＳiＯ3+2H2↑离子方程式:Si+2OH—＋H2Ｏ＝Ｓi Ｏ3２－+2H２↑ 4. Si的制备:SiO2+2C Si+2CO↑ （二）二氧化硅的化学性质: 1. SiO 2(酸性氧化物）：a.与碱性氧化物： SiＯ２＋ＣaO CaSｉO3 ｂ.SiO２与碱溶液：SiO2+２NａOH＝Nａ2SiＯ3+H2O离子方程式:SiO2+2ＯH-＝ＳｉO32-+H ２Ｏ２. SiＯ 2 与氢氟酸:ＳｉO2+４ＨF＝SｉF4↑＋2H２O 3. SiO 2与碳反应:SiＯ２ + 2Ｃ Sｉ + ２CO↑ 4．工业生产玻璃：SｉO2+Na2CＯ3Nａ２SiＯ３＋CO2↑、SiO２+CａCO3ＣaSiO3+ＣO2↑ （三）硅酸、硅酸盐: 1. H2SiO3+２NaＯH=Na2ＳiO３+ H2O ２.硅酸分解:H２ＳiＯ3ＳｉO2＋H２O 3.硅酸盐制硅酸:Ｎa2ＳiO３＋2HＣl=H２SiO3↓＋2NaCl 离子方程式:SiＯ３2-+2H+=H2SiＯ3↓ 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Nａ2ＳiO3+CＯ2+H2O＝H2SiO3↓+Nａ2CＯ3

(完整word版)金属及其化合物知识点总结及方程式

SITaji 2 O+?3 t fS ■& 现象：放热，有气泡产生，带火星木条复燃，滴加酚酞先变红，后褪色（二）、碳酸钠与碳酸氢钠与水反应 Na 2O+H 2O===2NaOH 与CO 2反应 Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 用途「 ~I 2N 取。2十 2CO Q — I _____________ i 供氧剂、漂白剂

1、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：（1）、加热：有气体生成（能使澄清的石灰水变浑浊）的是碳酸氢钠（2）、滴加酸：立刻产生气泡，是碳酸氢钠，而滴加一会儿才产生气泡的是碳酸钠。（3）、加入CaCb 、BaCb 溶液：反应产生白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是碳酸氢钠。（4）、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液滴加酚酞溶液：溶液变红较深的是碳酸钠，较浅的是碳酸氢钠。（5）、与酸反应剧烈程度：生成气体剧烈的是 NaHC03,相对不剧烈的是Na z C03。 2、 N aHC03 与 Na ?C03 除杂： Na 2CO 3 固体（NaHC03）:力卩热； Na 2CO 3溶液（NaHC03）:适量 NaOH NaHCO 3 溶液（Na 2CO 3）:足量 C02 （三）钠及其化合物转化关系：三、铝的重要化合物总反应：AI 3+ + 40H 「二 AI02- + 2 H 20 （二）、Al 3+、AI02-、Al （0H ） 3相互转化 1. AI 3+和0H -互滴现象不同：（1） 0H -滴到Al 3+中：先沉淀后澄清； ① Al 3+ + 3 0H =AI （0H ） J ②AI(0H) 3 + 0H - = AI02- + 2 H 20 (2) AI 3+到0H -中先澄清：后沉淀 ① AI 3+ + 40H 「二 AI02- + 2 H 20 ② AI 3+ +3AI0 2 - +6H 20==4AI(0H) 3

高三化学元素化合物方程式集锦

高三化学元素化合物方程式集锦氯.溴.碘及其化合物 1. 2. 点燃 3.2Na+Cl2 ＝2NaCl (白烟) 光照 4.Cl2+H2OHCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色) 2HClO2HCl+O2↑（新制氯水久置后成为稀盐酸） 5. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝ CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业生产漂粉精) 漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO 6. 7.8*2F2+2H2O＝4HF+O2 钠.镁及其化合物 1.2Na+S＝Na2S (研磨爆炸) 2.700~800℃ 3.4Na+TiCl43) Si+2NaOH+H2OTi+4NaCl 4.Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+CO2＝Na2CO3 （试分析转移电子数）

5..强酸制弱酸：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑2CH3COOH+Na2CO3＝ 2CH3COO Na+H2O+CO2↑ 注意：CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸常见的弱酸：H2CO 3.H2SO 3.HClO.H2S.HF.CH3COOH.H3PO4(中强).H2SiO3 常见的强酸：H2SO 4.HNO 3.HCl.HBr.HI.HClO4 6. 7.Na2CO3 Na HCO3 ※ 8. 9.高温CaCO3CaO+ CO2↑ CaO+H2O＝Ca(OH)210. 从铝土矿到铝合金 1. 2.利用此反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2. Fe3O 4.Cr2O 3.V2O5等)中还原出来但不用来冶炼铁；还可用来焊接钢轨（放出大量的热） 3.

化学元素及化合物所有化学方程式

高中化学元素及化合物所有化学方程式非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2

硫及其化合物的化学方程式集锦

For personal use only in study and research; not for commercial use For personal use only in study and research; not for commercial use 硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质 Fe + S FeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + S Cu 2S （黑色不溶于水固体） 3Cl 2+2Fe 2FeCl 3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl 2+Cu Cu Cl 2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色） 3、硫在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 4、硫与氢气反应： S+H 2 △ H 2S 5、SO 2与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 3 6、钙基固硫： SO 2+CaO==CaSO 3 2CaSO 3+ O 2==2CaSO 4 二、硫化氢与氢硫酸 1、受热分解H 2S H 2 + S 2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体 H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2O H 2 S+ Na 2S → 2NaHS （连续反应） H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2O H 2 S+ NaOH → NaHS + H 2O （平行反应） 3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。 H 2S+X 2→S+2HX （X 2=Cl 2、Br 2、I 2） 4、 H 2S + CuSO 4 → CuS ↓ + H 2SO 4(此反应可用于检验硫离子) H 2S + 2AgNO 3 → Ag 2S ↓ + 2HNO 3 H 2S + Pb （CH 3COO ）2 → PbS ↓ + 2CH 3COOH 5、实验室制硫化氢气体 FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑ FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑ 6、完全燃烧方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2 不完全燃烧方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S 7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体） → 点燃 → 点燃

元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写

元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写一、氯气及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Cl 2和H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ； ②Cl 2和NaOH 溶液的反应：Cl 2＋2OH － ===Cl －＋ClO －＋H 2O ； ③Cl 2和石灰乳的反应：Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ； ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中：Cl 2＋SO 2－ 3＋H 2O===SO 2 － 4＋2H ＋＋2Cl －； ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－ 4； ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中：Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －； ⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热：MnO 2＋4H ＋＋2Cl － =====△ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O=====电解 Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －； ⑨将浓盐酸与漂白液混合：Cl －＋ClO －＋2H ＋ ===Cl 2↑＋H 2O ； ⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合：6H ＋＋5Cl －＋ClO － 3===3Cl 2↑＋3H 2O ； ?向KMnO 4固体滴加浓盐酸：2MnO － 4＋16H ＋＋10Cl － ===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ； ?向漂白粉溶液中通入少量 CO 2气体：Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。二、碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Si 和NaOH 溶液的反应：Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－ 3＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应：SiO 2＋2OH － ===SiO 2－ 3＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应：SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑； ④SiO 2和氢氟酸的反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体：SiO 2－ 3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO － 3； ⑥Mg 在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C ； ⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体：OH －＋CO 2===HCO － 3； ⑨除去CO 2中的CO ：CO ＋CuO=====△ CO 2＋Cu ； ⑩生产普通玻璃的原理：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2 SiO 3＋CO 2↑、 CaCO 3＋SiO 2=====高温 CaSiO 3＋CO 2↑。三、硫及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：3S ＋6OH － =====△ 2S 2－＋SO 2－ 3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中：H 2S ＋Cu 2＋ ===CuS ↓＋2H ＋； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊：2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH －；

第三章金属元素及其化合物方程式书写练习(必修一)

第三章金属元素及其化合物方程式书写练习（必修一）钠及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 1.金属钠切开表面迅速变暗 2.金属钠燃烧 3.金属钠与硫反应 4.金属钠与水反应 5.金属钠与盐酸反应 6.金属钠投入三氯化铁溶液中 7.金属钠投入到氯化铵溶液中并加热 8.氧化钠与水反应 9.过氧化钠与水反应 10.过氧化钠与盐酸反应 11.过氧化钠与二氧化碳反应 12.碳酸钠与少量盐酸反应 13.碳酸钠与过量盐酸反应 14.碳酸氢钠与过量盐酸反应 15.碳酸氢钠固体受热分解 16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳 17.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 18.向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钙溶液 19.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液 20.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳 21.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳铝及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 1.铝在空气中缓慢氧化 2.电解熔融氧化铝制取铝单质 3. 铝与氢氧化钠溶液反应 4. 氧化铝与盐酸反应 5.氧化铝与氢氧化钠溶液反应 6.硫酸铝溶液与过量氨水反应 7.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应 8.硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应 9.氢氧化铝与稀盐酸反应 10.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 11.氢氧化铝受热分解 12.向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳 13.向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 14.向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1：1时发生：，当AlO2-消耗完后发生。总反应： 15.向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1：4时发生：

碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集(精选.)

碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集一、碳及其化合物方程式和离子方程式 1、C (1)与氧气反应（不足）：2C＋O22CO (2)与氧气反应（充足）： C＋O2CO2 (3)与氧化铜反应： 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ (4)与二氧化硅反应： SiO2＋2C Si＋2CO↑ (5)与水蒸气反应（高温）： C＋H2O CO＋H2 (6)与浓硝酸反应： C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O C＋4H＋＋4NO3－CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (7)与浓硫酸反应： C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (8)与二氧化碳反应： C＋CO22CO 2、CO (1)与氧气反应： 2CO＋O22CO2 (2)与氧化铜反应：CuO＋CO Cu＋CO2 (3)与氧化铁反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (4)与水蒸气反应： CO＋H2O CO2＋H2 3、CO2 (1)与水反应：CO2＋H2O H2CO3 (2)与碳单质反应：C＋CO22CO (3)与镁单质反应：2Mg＋CO22MgO＋C (4)与氧化钙反应： CaO＋CO2CaCO3 (5)与过氧化钠反应： 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ (6)与少量氢氧化钠溶液反应： NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－ (7)与过量量氢氧化钠溶液反应：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O (8)与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋2CO2Ca(HCO3)2OH－＋CO2HCO3－ (9)与过量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2+＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O

金属和化合物知识点总结和方程式

第三章金属及其化合物知识点总结及方程式一、钠、镁、铝单质（一）、物理性质： 1、钠：银白色固体，它的密度比水要小，比煤油大，质软，熔沸点低，保存在煤油或石蜡油中。 2、铝：银白色固体，有金属光泽，导电、导热性良好、密度较小，地壳中含量最多的金属元素。 3、铁：银白色固体，导电、导热性良好，地壳中含量居第四位。常温： 4Na + O 2 = 2Na 2O 点燃： 2Na ＋O 2 Na 2O 2 现象：熔化燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体常温下生成氧化膜，点燃燃烧： 2Mg + O 2 2MgO 常化膜：纯氧中点燃生成Fe 3O 4 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 受氧化膜阻碍与冷水不反应加热时与水蒸气反应与酸 Mg +2H 置换出较不活泼金属二、钠的重要化合物

现象：放热，有气泡产生，带火星木条复燃，滴加酚酞先变红，后褪色不稳定： 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑ 现象：固体减少，石灰水浑浊，试管壁有液滴

Na2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑ NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O可用来除杂 1、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：（1）、加热：有气体生成（能使澄清的石灰水变浑浊）的是碳酸氢钠（2）、滴加酸：立刻产生气泡，是碳酸氢钠，而滴加一会儿才产生气泡的是碳酸钠。（3）、加入CaCl2、BaCl2溶液：反应产生白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是碳酸氢钠。（4）、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液滴加酚酞溶液：溶液变红较深的是碳酸钠，较浅的是碳酸氢钠。（5）、与酸反应剧烈程度：生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3。 2、NaHCO3与Na2CO3除杂： Na2CO3固体（NaHCO3）：加热； Na2CO3溶液（NaHCO3）：适量NaOH NaHCO3溶液（Na2CO3）：足量CO2 (三)钠及其化合物转化关系：三、铝的重要化合物（二）、Al3+、AlO2-、Al(OH)3相互转化 1.Al3+和OH-互滴现象不同：（1）OH-滴到Al3+中：先沉淀后澄清；①Al3+＋3 OH－=Al(OH) ↓ 3

硫及其化合物的化学方程式练习

硫及其化合物的化学方程式练习一、硫单质 Fe + S （黑色不溶于水固体） Cu + S （黑色不溶于水固体） Cl2+ Fe （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl2+Cu （棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）二、硫化氢与氢硫酸 1、受热分解H2S 2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体（硫化氢少量）（硫化氢过量） 3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀：（X2=Cl2、Br2、I2） 4、H2S + CuSO4(此反应可用于检验硫离子) H2S +AgNO3 H2S + Pb（CH3COO）2 5、实验室制硫化氢气体 6、完全燃烧方程式为H2S 不完全燃烧方程式为 7、（不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）三、二氧化硫 1、SO2 + H2O 2、SO2（少量）+ Ca(OH)2 SO2（过量）+ Ca(OH)2

3、SO2+CaO CaSO3+O2 含硫煤燃烧时加生石灰） 4、二氧化硫的弱氧化性H2S＋SO2→ 5、SO2 + O2 6、SO2 + X2 + H2O （X为Cl、Br、I） 7、SO2 + FeCl3 + H2O 8、SO2 + KMnO4+ H2O 9、实验室制二氧化硫Na2SO3（固）+H2SO4（浓） 10、酸雨形成的两个途径途经1：SO2 + O2 （空气中烟尘作催化剂）SO3+ H 2O 途经2：SO2 + H2O H2SO3 +O2 11、Na2SO3 +O2 亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+ Na2SO3 +H2O 三、硫酸 1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸 NaCl+H2SO4(浓) （微热） NaCl+ NaHSO4 NaCl+H2SO4(浓) NaCl+H2SO4(浓) NaNO3+H2SO4(浓) （微热，硝酸受热易分解） CaF2+H2SO4(浓) （不能在玻璃仪器中制取） 2、Cu + H2SO4(浓) 3、H2SO4(浓)+C 4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式 Fe+ H2SO4(浓) Fe +Fe2（SO4）3 Fe+H2SO4 5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式 Zn + H2SO4(浓) Zn+H2SO4 6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI NH3+H2SO4 H2S +H2SO4(浓) HBr +H2SO4(浓)

超详细人教版必修一化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结

第四章非金属及其化合物方程式总结 ----------加粗的是对应的离子方程式一、硅及其化合物 1、硅单质物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆，导电性介于导体和绝缘体之间。化学性质：常温下化学性质稳定硅的还原性：Si(粉)+O2SiO2 粗硅的制取：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) 粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl 硅与强碱的反应：Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+2H2↑ 2OH-+ Si+H2O =SiO32–+H2↑ 硅与氢氟酸反应：4HF+Si=SiF4↑+2H2↑ 硅的用途：硅可制造集成路、电子芯片、太阳能电池板等。 2、二氧化硅及硅酸存在：结晶形和无定形。通称硅石。性质：化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。用途：SiO2是光导纤维的主要原料，以SiO2为主要原料的物质大多都有石英某某、水晶某某；玛瑙某某。 ①Si(粉)+O2SiO2 ②与碱性氧化物反应：SiO2+CaO CaSiO3 ③与碱的反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O ④硅酸盐与酸生成硅酸的反应： Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体) Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- ⑤与氢氟酸反应：SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O 硅酸易受热分解：H2SiO3 SiO2↓+H2O 3、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广，种类极多，是一类结构复杂的固体物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。硅酸钠：（最简单的硅酸盐）可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂和防火剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。制备途径：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O （贮存NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞）常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥二、氯及其化合物 1、氯气（Cl2） Cl2的制取：原理：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O 发生装置：固液加热型实验装置：（见右图）

高中化学元素化合物重要方程式

一、钠及其化合物（1）钠 1.钠与非金属：O2Cl2S 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2= Na2O2 2. 钠与水: 浮熔游响红 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3.钠与盐溶液：CuSO4溶液 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 4.钠与酸：盐酸 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ （2）氧化钠过氧化钠 2Na2O+ O2 =2Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）氢氧化钠：碱的通性 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O NaOH+CO2=NaHCO3 （4）碳酸钠碳酸氢钠 1.与酸CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ CO32－＋H＋＝HCO3－ HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ 2.受热分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 3.与盐：CaCl2溶液、BaCl2溶液 CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓ 4.与碱NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 5.转化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 二、铝及其化合物（1）铝 1.铝与非金属单质：O2Cl2 4Al+3O2= 2Al2O3 2. 铝与酸2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 3.铝与强碱 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑ （2）氧化铝：两性氧化物，不溶于水。 Al2O3+6HCl =2AlCl3+3H2O Al2O3+6H＋＝2Al3+＋3H2O Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2O （3）氢氧化铝：两性氢氧化物。 1.两性 Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O 2.不稳定性 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 3. 实验室制取氢氧化铝 Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3?H2O =Al(OH)3↓+3NH4+ （4）Al3+、Al(OH)3与AlO2—相互转化 Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH—＝AlO2—+ 2H2O Al(OH)3+OH－＝AlO2－＋2H2O Al(OH)3 + H+＝Al3+ +3 H2O AlO2—+ H+ + H2O = Al(OH)3↓ AlO2—+ 4H+ = Al3+ +2 H2O △ △ △ △ △

元素及其化合物之间转化关系

C CO 2 CO O 2 CaCO 3 O 2 △或H + Ca(OH)2 C CuO Fe 2O 3 H 2O △ △ Cu Fe H 2CO 3 Ca(HCO 3)2 CO 2 H 2O 元素及其化合物之间转化关系 1．钠及其重要化合物之间转化关系完成下列化学方程式 (注明反应条件) ①Na+O 2：___________________________ ② Na+H 2O ：__________________________ ③Na 2O 2+H 2O ：_______________________ ④Na 2O 2+CO 2：_______________________ ⑤NaOH+CO 2：_______________________ 2．铝及其化合物之间的转化关系完成下列反应的离子方程式： ①Al+HCl ：____________________________ ②Al+NaOH+H 2O ：__________________________ ③Al 2O 3+HCl ：_________________________ ④Al 2O 3+NaOH ：___________________________ ⑤Al(OH)3+HCl ：______________________ ⑥Al(OH)3+NaOH ：_________________________ ⑦AlCl 3+NH 3·H 2O ：_____________________ ⑧NaAlO 2+CO 2+H 2O ：______________________ 3 Fe + HCl ①：___________________________ Fe ② + CuSO 4：_________________________ FeCl ③ 2 + Cl 2：__________________________ FeCl ④ 3 + Fe ：__________________________ ⑤Fe + Cl 2： ___________________________ Fe ⑥3O 4 + CO ：_________________________ ⑦Fe 3O 4 + Al ：_________________________ 4．碳及其化合物转化关系写出下列反应的方程式(①—③写离子方程式，④—⑥写化学方程式) ①CO 2+C a (O H )2：________________________ ②CaCO 3+HCl ：_____________________________ ③Ca(HCO 3)2＋HCl ：________________________ ④CaCO 3高温分解：________________________ ⑤C+CuO ：________________________________ ⑥CO+Fe 2O 3：______________________________ H 2O NaOH HCl 或HCl Fe 2＋ Fe Fe 3＋ I 2、S 、H ＋、Cu 2＋、Fe 3＋ Zn 、CO H 2、CO 、Al Cl 2、Br 2、O 2、HNO 3、KMnO 4 Cl 2、Br 2、O 2、HNO 3 Cu 、Fe 、I －

硫及其化合物方程式小结

硫及其化合物的化学方程式集锦

高中化学元素与化合物方程式集锦

必修一元素化合物知识总结

非金属元素及其化合物方程式

(完整word版)金属及其化合物知识点总结及方程式

最新硫、氮及其化合物 归纳总结讲课稿

高三化学元素化合物方程式集锦

化学元素及化合物所有化学方程式

硫及其化合物的化学方程式集锦

元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写

第三章金属元素及其化合物方程式书写练习(必修一)

碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集(精选.)

金属和化合物知识点总结和方程式

硫及其化合物的化学方程式练习

超详细人教版必修一化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结

高中化学元素化合物重要方程式

元素及其化合物之间转化关系

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