氯及其化合物 (1)
弘毅中学一轮复习讲义（三）
富集在海水中的元素——卤素
[2018备考·最新考纲]
1．掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4.了解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
考点一氯及其重要化合物
1．氯气的物理性质
色、态、味—黄绿色、刺激性气味、有毒气体
|
溶解性—可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2
|
密度—比空气大
提醒：闻氯气气味的方法是。2．氯气的化学性质
Ⅰ.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：
②与铜反应：
(2)与非金属反应。
与H2反应：
现象：
(3)与还原性无机化合物反应。
①与碘化钾溶液反应：
②与SO 2水溶液反应：
③与FeCl2溶液反应：
离子方程式为
Ⅱ.从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
写出氯气分别与水和碱反应的方程式
提醒：①Cl
．．．2．可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．Cl．．2．没有漂白性，而
．．．．．．．
是．起漂白作用。
．．．．．．
②Cl
．．．2．可使湿润石蕊试纸先变
．．．．．．．．．．后．，原因是
．．．．
。．
③．常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
3．氯的重要化合物
(1)次氯酸
①不稳定性：化学方程式为
②弱酸性：比碳酸酸性。
③强氧化性：具有漂白性，能杀菌消毒。
(2)漂白粉
制备原理：
主要成分：有效成分
漂白原理：
久置失效原因：
化学性质：具有强性
提醒：①HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。
②不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。
③工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。
④“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是。
教材
VS
高考
1．(RJ必修1·P872改编)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③ B．①②③⑥C．③⑥ D．②④⑤⑥
2．(RJ必修1·P877改编)下列离子方程式中，错误的是( )
A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
C．盐酸与AgNO3溶液反应：HCl＋Ag＋===H＋＋AgCl↓
D．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Cl－＋Ag＋===AgCl↓
3．(溯源题)(2016·上海化学，9)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是________。
①碳酸钙粉末②稀硫酸③氯化钙溶液④二氧化硫水溶液
[拓展性题组]
题组一氯气及其水溶液(氯水)的性质
1．下列关于氯气的说法正确的是( )
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾
C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价
D．Fe在Cl2中的燃烧产物用数轴表示如下：
2．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是( )
A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO－3
B．K＋、Na＋、I－、SO2－4
C．Ag＋、Ca2＋、NH＋4、NO－3
D．Na＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4
3．下列关于新制氯水的说法正确的是( )
A．新制氯水长期放置后溶液的酸性减弱
B．新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl等多种分子
C．新制氯水具有较强的杀菌消毒能力是因为其中含有HCl
D．向新制氯水中加入适量碳酸钙，过滤，可以制得较大浓度的次氯酸
题组二含氯化合物的性质及探究
4．下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数的值)
5．在淀粉－KI溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是( ) A．氧化性：ClO－>I2>SO2－4
B．漂白粉溶液可使淀粉－KI试纸变蓝
C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠大量共存
D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
6.(2016·济南调研)二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：
(1)二氧化氯可溶于水，但常温下难与水反应，加热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和氯气，同时放出氧气，该反应的化学方程式为_____________ ___________________，产物之一次氯酸的电子式为________________。
(2)二氧化氯还能溶于强碱溶液，该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠和另一种氯的含氧酸盐，同时生成水，该反应的离子方程式为_________________________________________________。
【练后归纳】
次氯酸盐的强氧化性
ClO－不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SO2－3不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。
拓展
漂白粉与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式：
考点二氯气的实验室制法及性质的实验探究
1．实验装置
2．制取过程
反应原理→用强氧化剂(如KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3、
MnO 2等)氧化浓盐酸制取Cl 2： 写出用MnO 2制备氯气的化学方程式
↓
发生装置→固体＋液体――→△气体
↓
净化方法→
↓
收集方法→
↓
尾气吸收→用强碱溶液?如NaOH 溶液?吸收
↓
验满方法→????
?
?1?用湿润的淀粉－碘化钾试纸?2?用湿润的蓝色石蕊试纸
?3?根据氯气的颜色
3．注意事项
(1)必须用浓盐酸，MnO 2与稀盐酸不反应。
(2)为了减少制得的Cl 2中HCl 的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl 的挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl 2，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl 2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 (5)酸性KMnO 4溶液，用的是H 2SO 4酸化而不是盐酸。
教材
VS
高考
1．(LK 必修2·P 543改编)某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯气，实验装置如图所示。
(1)写出该反应的离子方程式： (2)上述反应中，浓盐酸的作用：
(3)兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是 。
A ．NaOH 溶液
B ．Na 2CO 3溶液
C ．浓硫酸
2．(RJ 必修1·P 8814改编)实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g 的浓盐酸与足量的MnO 2反应；②用87 g MnO 2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl 2
。[填“①比②多”“②比①多”“一样多”]
3．(溯源题)(全国卷)下图是用KMnO 4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。 装置B 、C 、D 的作用分别是：
B ；
C
D 。
[拓展性题组]
题组一 氯气制备原理、装置的考查
1．(2017·安庆一中月考)实验室既可用浓盐酸与MnO 2在加热时反应制备Cl 2，也可用KMnO 4与浓盐酸在常温下反应制备Cl 2，下列有关说法不正确的是( )
A ．KMnO 4的氧化性比MnO 2的强
B ．制备Cl 2的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂
C ．用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体
D ．用足量MnO 2与含有4 mol HCl 的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl 2的物质的量小于1 mol 2．实验室制备Cl 2通常采用下列反应：MnO 2＋4HCl(浓)△,MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ；据此，从如图所示仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl 2的装置是( )
3．(2017·常德高三联考)某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是( ) A ．该装置图中至少存在三处明显错误 B ．该实验中收集氯气的方法不正确
C ．如果需要得到干燥纯净的Cl 2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可
D ．含有2 mol HCl 的某浓盐酸与足量MnO 2混合，在一定条件下反应，转移1 mol 电子 题组二 氯气制备与性质探究
4．某研究性学习小组的同学利用MnO 2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置(数量可满足需要，不含制气装置)如下，下列说法正确的是( )
A ．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dacbe
B ．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dabae
C ．装置e 的主要用途是制备NaClO
D ．若实验中使用到装置c 且布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性
5．工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
回答下列问题：
(1)制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为 _____________________________________________。 装置B 中加入的试剂是________。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A 用来制取________。尾气的成分是________。若仍用D 的装置进行尾气处理，存在的问题是________________、________________。
(3)若操作不当，制得的FeCl 2会含有少量FeCl 3，检验FeCl 3常用的试剂是________。欲制得纯净的FeCl 2，在实验操作中应先________，再________。
考点三 卤素的来源及性质递变
1．卤素的来源
(1)氯的提取——氯碱工业
海水―→粗盐――→精制饱和食盐水――→电解???
?
?
阳极产物：Cl 2
阴极产物：H 2、NaOH
化学方程式为 (2)海水提取溴 ①流程
通空气和↓水蒸气吹出
Br 2――→Cl 2CCl 4
HBr 溶液, ←――SO 2
Br 2 ②发生反应的化学方程式
a ． ；
b ． ；
c ． 。 (3)海带中提取碘 ①流程
②发生反应的化学方程式： 。 2．卤素单质性质的递变性、相似性 (1)卤素单质的递变性
颜色
F 2 Cl 2 Br 2 I 2
逐渐
熔、沸点
密度 逐渐
水溶性 氧化性
还原性(X
－) 逐渐
①都能与大多数金属反应：2Fe ＋3Br 2===2FeBr 3； I 2＋Fe===FeI 2；
②都能与H 2反应：H 2＋X 2===2HX ； ③都能与H 2O 反应：X 2＋H 2O
HX ＋HXO(F 2例外)；
④都能与碱液反应：X 2＋2NaOH===NaX ＋NaXO ＋H 2O(F 2例外)。
提醒：对于卤素单质的化学性质，学生要重点掌握单质氧化性的强弱顺序．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．(Cl ．．．2．＞．Br ．．2．＞．I ．2．)．，在考．．．试．中常结合各种情境进行考查，对于卤素单质的物理性质，除了要注意溴和碘的特性．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．(Br ．．．
2．易挥发，．．．．I ．2．易升华．．．)．外，还要准确记忆一些常规的性质，如溴和碘在不同溶液中的颜色：溴的四氯化碳溶液为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．橙红色，碘的四氯化碳溶液为紫红色。．．．．．．．．．．．．．．．．．
教材
VS
高考
1．(RJ 必修1·P 88,12改编)下列事实或实验不能说明氧化性Cl 2>Br 2>I 2的是( )
A ．氯水分别滴入KBr 、NaI 溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl 溶液中无明显变化，滴入KI －淀粉溶液中，溶液变蓝
B ．H 2和Cl 2的混合气体光照爆炸，H 2和Br 2的混合气体加热才能反应，而H 2和I 2反应更困难
C ．Fe 分别与Cl 2、Br 2、I 2反应生成Fe 的化合物的化合价高低
D ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性越来越差
2．(溯源题)(2015·全国Ⅱ，12)海水开发利用的部分过程如图所示。判断下列说法是否正确。 (1)向苦卤中通入Cl 2是为了提取溴( ) (2)粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯( ) (3)工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂( )
(4)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收( )
[拓展性题组]
题组一 含卤物质的提取
1．(2017·南通二模)从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )
2．(2016·河南十校三测)下列从海洋中获取物质的方案不合理的是( ) A ．粗盐――――→除杂、精制饱和食盐水―――→电解Cl 2――――→石灰乳
漂白粉 B ．苦卤――→1?酸化2?Cl 2
Br 2(aq)――→1?热空气2?SO 2
水溶液吸收HBr(aq)――→1?Cl 22?蒸馏
粗Br 2 C ．干海带――→1?灼烧2?浸取浸取液氧化,含I 2溶液――→1?萃取、分液2?蒸馏碘 D ．海水――――→石灰乳Mg(OH)2―――→盐酸MgCl 2溶液―――→电解Mg 题组二 卤素的性质及卤素离子的检验
3．(2016·江西模拟)下列物质与其用途相符合的是( ) ①Cl 2——作消毒剂 ②AgBr——制胶卷，感光纸 ③AgI——人工降雨 ④淀粉——检验I 2的存在 ⑤NaClO——漂白纺织物 A ．②③④⑤ B ．②③④ C ．③④⑤
D ．全部
4．下列有关卤素的说法错误的是( )
A ．从HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增的事实，可推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性递增的规律
B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
C ．淀粉－碘化钾溶液在空气中变蓝，4I －
＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －
D ．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 5．下列叙述中正确的是( )
A ．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2
B ．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl 、NaBr 、KI 三种失去标签的溶液
C ．某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I －
D ．某浅黄色的溴水，加入CCl 4振荡静置后，上层显橙红色
氯及其化合物的性质
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2( )
(2016·全国卷Ⅰ，10D)
(2)氯气作水的杀菌消毒剂，没有发生化学变化( )
(2016·四川理综，1A)
(3)为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可( )
(2015·浙江理综，8A)
(4)
除去氯气中的HCl 气体( )
(2015·四川理综，3B)
(5)1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A ( )
(2014·全国大纲，7A)
(6)氯化铵、次氯酸都属于强电解质( )
(2014·四川理综，2C)
(7)Cl2通入NaOH溶液的离子方程式为Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O( )
(2014·四川理综，3A)
2．(2015·北京理综，11)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( )
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．该消毒液的pH约为12：
ClO－＋H2O HClO＋OH－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：
2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
3．(2014·江苏化学，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
4．(2016·课标全国Ⅰ，28)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl的化合价为________。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_________________ _________________________________________________________。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是________。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)
卤素的来源及性质
6．(2016·上海化学，19)已知：SO2－3＋I2＋H2O―→SO2－4＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Fe2＋、K＋、I－、SO2－3、SO2－4，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )
A．肯定不含I－B．肯定含有I－
C．肯定含有SO2－3D．肯定含有NH＋4
7．(2015·重庆理综，9)ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器D的名称是________。安装F中导管时，应选用图2中的________。
(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________________________。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____________________。
在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是____________________________________________________。
课时跟踪训练
一、选择题
1．下列说法错误的是( )
A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
B．氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中
C．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀
D．过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2
2．实验室里保存下列试剂的方法错误的是( )
A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方
B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中
C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中
D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中
3．下列变化过程中不能直接实现的是( )
①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2
A．①→②B．④→⑤ C．③→④D．②→③
4．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )
①AgNO3溶液②NaOH溶液③水
A．①②③B．②①③
C．③②①D．①③②
5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
6．ClO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应如下：
①5NaClO2＋4HCl(稀)===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O；
②NaClO2＋4HCl(浓)===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O。
下列说法中正确的是( )
A．两种反应中HCl均是还原剂
B．盐酸浓度越大，还原性越强
C．①中氧化产物与还原产物物质的量之比为4∶5
D．②中每生成1 mol Cl2转移2 mol电子
7．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( ) A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
8．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )
A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B．用pH试纸测得氯水的pH＝4
C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色
D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO 9．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是( )
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－
10．下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是( )
A．实验室进行①的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯
B．②是一个将电能转化为化学能的过程
C．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应
D．④中反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－
11．下列关于卤素的叙述中正确的是( )
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
②用汽油作为提纯溴的萃取剂
③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
④某溶液与淀粉－碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水
⑤氟气与氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成
⑥氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A．①③⑤B．②④⑥
C．②⑤⑥D．①③④
二、填空题
12．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_________________________________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_________________________ __________________________________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_____________ ______________________________________________________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是______________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________________，得电子能力逐渐减弱。
第五讲氯及其重要化合物的性质和应用
第五讲氯及其重要化合物的性质和应用一、知识梳理 （一）氯气的性质及用途 1．物理性质 常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属被氧化成高价态） 如：①2Na＋Cl2点燃 2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 点燃 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe＋3Cl2点燃 2FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常 储存在钢瓶中。 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl2点燃 2HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl2光照 2HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P＋3Cl2点燃 2PCl3（氯气不足，产生白雾）2P＋5Cl2 点燃 2PCl5（氯气充足，产生白烟） （3）与水反应：Cl 2＋H2O HCl＋HClO （4）与碱反应：Cl 2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl 2＋2Ca(OH)2 Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl 2＋Cl2 2FeCl3 ②2KI＋Cl 22KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO 2＋Cl2＋2H2O 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应 如：①CH4＋Cl2光照 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应） 3．氯水的成分及性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液——氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，
高中化学必修一 氯及其化合物
高中化学必修一氯及其化合物 要点一：氯气 1、氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色气体，有毒，能溶于水（常温条件下，1体积的水能溶解约2体积的氯气），氯气容易液化，液氯是一种黄绿色的液体。 2、氯气的化学性质 典型例题 1、无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C．B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水、推断出各种物质后，回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B 、C 、E ． （2）写出下列化学方程式 a．由D生成F：； b．F与CO2反应：； c．D与水反应：． 【解答】解：黄绿色气体B为Cl2，气体A在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，应为H2，反应生成HCl，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D应为Na，F为Na2O2，则E 为NaCl，Na2O2与CO2反应可得到气体G，G为O2，则
（1）由以上分析可知B为Cl2，C为HCl，E为NaCl，故答案为：Cl2；HCl；NaCl；（2）D为Na，F为Na2O2，Na与O2反应可生成Na2O2，反应的方程式为2Na+O2=Na2O2， F为Na2O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑， D为Na，与水剧烈反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑， 故答案为：a.2Na+O2=Na2O2；b.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；c.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑． 2、已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（） A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1 【解答】解：根据ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比1：3，由Cl到ClO﹣，失去1个电子，由Cl 到ClO3﹣，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl﹣，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1。 故选：D。 变式训练 1、某化工厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡．作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是（） ?及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况； ?被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩（湿润）； ?用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒； ?被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）； ?将人群转移到地势较低的地方； ?及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染； ?常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒． A．????B．????C．????D．???? 2、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（） A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl2 要点二：氯水及次氯酸 1、氯水的成分 三种分子：Cl2、HClO、H2O 四种离子：H+、OH-、Cl-、ClO- 2、氯水的性质
氯及其化合物知识点
氯及其化合物 一、氯元素的原子结构与自然界的存在 氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形：。 二、活泼的氯气 1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水。 2、氯气的化学性质 ①与金属单质的反应：与钠反应方程式。现象是。与铁反应方程式。现象是。与铜反应方程式。现象是。 ②与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。 思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？ ③与水的反应：与水反应的离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。 思考：氯水的成分及性质？氯水的保存方法？ ④次氯酸的性质： a、一元弱酸（比弱） b、强氧化性(应用：) c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。 ⑤与碱的反应Cl2 + ＿NaOH —。（常用于除去多余氯气）离子方程式：。漂白液主要成分是。漂白粉的制法：。其主要成分：，有效成分：。漂白原理：ClO－+ H＋= HClO（实际漂白者），
Ca(ClO)2+＿HCl（稀）= 。Ca(ClO)2+CO2+H2O = 。 思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？ （一）卤素的原子结构 共同点：原子的最外层均为个电子，都易个电子 不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐； 原子半径依次，得电子能力逐渐；单质 氧化性逐渐。 （二）单质的物理性质：随卤素核电荷数增加，其原子结构递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F →I2 2 1、颜色逐渐，状态从→→。 2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较，都易溶于有机溶剂，右表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色. （三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性） 由于最外层均为个电子，极易电子，因此卤素都是剂，在自然界均只以态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐，核对外层电子的引力渐，得电子能力渐，其氧化性逐渐，主要表 现：。 【例1】下列有关氯的叙述中正确的是 A．液氯和氯水是同一物质B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾
高三一轮复习《氯及化合物》教学案
非金属元素氯及其化合物 知识梳理 一、氯气 1．氯气的物理性质 氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。 2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。) (1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式） ，，。 （室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中） (2)与H2的反应 氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。化学方程式为 (3)与水的反应Cl + H2O ，离子方程式为。 【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。氯水具有强酸性和强氧化性。 ①写出氯水中存在的平衡 。 ②氯水中存在的粒子 ．．， 其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。 ③氯水的保存。 (4)与碱的反应Cl2 + NaOH ＝(常用与吸收多余的Cl2 )。 Cl2 + Ca(OH)2 ＝(工业制漂白精) 【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为， 暴露在空气中变质也是如此。 (5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 ＝ Cl2 + H2S (HBr HI) ＝ Cl2 + Na2SO3 ＝ Cl2 + FeBr2＝ (6)与有机物的反应Cl2 + CH4 → Cl2 + C2H4 → 3.氯气实验室制法 (1)反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 离子方程式是： 【讨论】说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？
4.氯气工业制法(用方程式表示) 。 二、氯离子的检验 方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成， 离子方程式是。 【实验探究】某溶液中含有SO42-和Cl-两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。 三、卤族元素 （一）卤族元素位于周期表的，包括等元素。（二）相似性 1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。 2. 卤素都是活泼的，具有较强的性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的 自身氧化还原反应。 3.卤化氢为气体，溶与水，在潮湿空气中形成，水溶液都是挥发性的酸。 4. 卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。 （三）特性 1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴采用水封法。 2．I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。 3．HClO4是常见含氧酸中最强酸，而HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。 4．F2、HF均腐蚀玻璃。AgF易溶与水。 5．F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2 + 2H2O = 4HF + O2 常见考点 考点1 物质的化学性质 1.下列实验操作正确的是( ) A.将氢氧化钠固体放在纸上称量 B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水 C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度 2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2+ K2SO4 + 2 CO2+ 2 H2O 下列说法正确的是( ) A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物 C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 3. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1 4、在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下： RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O （1）RO3n-中R元素的化合价是。（2）R元素的原子最外层电子数是。 考点2 离子反应 1．（09年广东化学·12）下列离子方程式正确的是 A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ 2．（09年江苏化学·9）下列化学实验事实及其解释都正确的是 A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大
人教版高中化学必修一氯
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 【精品资源】临川一中新人教版化学必修1满分课堂--氯 我夯基我达标 1.下列关于HClO的说法不正确的是（） A.HClO是弱酸 B.HClO是强酸 C.HClO是强氧化性酸 D.HClO能杀菌消毒 思路解析：次氯酸是弱酸，具有强氧化性，能杀菌消毒。 答案：B 2.下列气体，被当作化学武器首次使用于战争的是（） A.氯气 B.一氧化碳 C.芥子气 D.沙林 思路解析：在第二次世界大战中被当作化学武器首次使用于战争的是氯气。 答案：A 3.欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用（） A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.饱和食盐水 D.石灰水 思路解析：氯化氢极易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水来洗气，而A、B、D三项与氯气和氯化氢都能反应，不能用于分离。 答案：C 4.下列气体，既有颜色又有毒性的是（） A.N2 B.CO C.Cl2 D.CO2 思路解析：四项中有颜色的只有氯气，有毒的气体有CO和氯气。 答案：C 5.下列叙述能证明次氯酸是一种弱酸的是（） A.次氯酸不稳定，易分解 B.次氯酸是一种强氧化剂 C.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D.次氯酸能使染料和有机色质褪色 思路解析：根据复分解反应规律，用强酸制弱酸，则碳酸的酸性比次氯酸强，反之，次氯酸的酸性比碳酸还要弱。 答案：C 6.下列说法正确的是（） A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B.用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 C.氯气有漂白性 D.自来水常用氯气来杀菌、消毒 思路解析：A项中嗅氯气等有毒气体的方法不对；氯气能溶于水，所以不能用排水法收集；氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；自来水常用氯气杀菌、消毒。
高三化学一轮复习4.2氯及其化合物教学设计
第四章非金属及其化合物 第二课时氯及其化合物 〖复习目标〗 （1）掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 （2）了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 （3）掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。 （4）卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。 〖教学重点〗氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用、Cl2的实验室制法 〖教学难点〗氯及其化合物性质的应用 〖教学过程〗 【知识精讲】 1、氯气的性质 （1）物理1、氯气的性质 （1）物理性质性质 【注意】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 （2）化学性质 Cl的最外层有7个电子，易得到1个e-，具有很强的氧化性，能跟很多具有还原性的物质发生反应，如金属、非金属单质、化合物等。 ①与金属反应 铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为： Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色烟) 2Fe+3Cl2 2FeCl3（棕褐色烟) ②与非金属反应 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为： H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰) 氢气与氯气的混合气体在光照条件下发生爆炸
H 2+Cl 2 2HCl ③与水反应：Cl 2+H 2O = HCl+HClO ④与碱反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 a 、与烧碱反应：Cl 2+2NaOH = NaCl+NaClO+H 2O ， b 、制取漂白粉： 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 。 漂白粉的主要成分是 CaCl 2、Ca(ClO)2 ，有效成分是 Ca(ClO)2。 漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl =CaCl 2+2HClO Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO 产生的HClO 具有漂白性和强氧化性。由于HClO 见光易分解，所以漂白粉应密封保存。 ⑤跟还原性物质反应 a 、氯气与KI 溶液： 2KI+Cl 2=2KCl+I 2。 b 、氯气与FeCl 2溶液： 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3。 c 、向氯水中通入SO 2： SO 2+2H 2O+Cl 2=H 2SO 4+2HCl 。 （3）次氯酸和次氯酸盐的性质 ①次氯酸(HClO) a 、不稳定性：化学方程式为2HClO =====光(或△) 2HCl ＋O 2↑。 b 、弱酸性：比碳酸酸性弱。 c 、强氧化性：具有漂白性，能杀菌消毒。 ②Ca(ClO)2的主要化学性质 a 、Ca(ClO)2的稳定性比HClO 强。 b 、水解显碱性，其水解离子方程式：ClO － ＋H 2O HClO ＋OH － 。 c 、与酸反应生成HClO ，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CaCO 3↓。 2、氯气的实验室制法 氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。 （1）反应的原理：用强氧化性物质（如MnO 2、KMnO 4等）和浓盐酸反应。 MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 【注意】稀盐酸与MnO 2作用不能制取Cl 2。 若没有浓盐酸时，也可用NaCl 和浓H 2SO 4与MnO 2共热制取Cl 2：
高一氯及其重要化合物
高一氯及其重要化合物 1．学有所用才是我们学习知识的目的。如果你的居住地发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 A．用湿毛巾或蘸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻撤离B．用湿毛巾或蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻撤离C．向地势低的地方弯道腰撤离D．顺着风向撤离 2．在氯水中存在着如下反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，因此氯水中存在多种分子和离子。在下列实验现象中与相应离子或分子性质关系正确的是( ) A．氯水有刺激性气味说明氯水中有HCl B．氯水中滴入品红溶液，溶液为无色说明氯水中有Cl2 C．向氯水中通入SO2气体，氯水黄绿色褪去说明Cl2发生了反应 D．向氯水中加入CaCO3有气泡产生，说明有HCl和HClO 3．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪种药品不能用自来水配制() A．Na2SO4B．AgNO3C．NaCl D．AlCl3 4．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述中不正确的是 A．溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分 B．交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检查司机是否酒驾 C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物 D．废旧电池含有重金属，易造成水体污染和土壤污染，不能随意丢弃，要分类回收并利用 5．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O→HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是 A．在很多反应中IBr是强氧化剂B．IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 6．下列有关氯气的叙述中不正确的是（） A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B．可用向下排空气法收集氯气 C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒气体 7．检验某溶液中是否含有Cl—,正确的操作是 A．取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 B．取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 C．取样,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 D．取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失 8．下列说法不正确的是() A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．实现HCl Cl2的变化需要氧化剂才能实现 D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸 9．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确（） A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
氯及其化合物的性质
考点一氯气的性质 导学诱思 下列说法中正确的是。 ①氯原子最外层为7个电子,极易得电子达到“8电子稳定结构”,表现为强氧化性,所以氯气在反应中只作氧化剂 ②氯气具有漂白性 ③燃烧一定有氧气参加 ④氯气与铁反应生成三价铁 ⑤氯气通入NaBr溶液中,溶液由无色变为浅绿色 ⑥氯气可以用排饱和食盐水法收集 ⑦可用排水法收集氯气 ⑧氯气是黄绿色的,Cl-是无色的 落实基础 1.物理性质 氯气是一种色气体,具有强烈的刺激性气味,密度比空气(可用向排空气法收集),能溶于水(1体积水约可溶解2体积的氯气),其水溶液叫氯水。氯气毒,且易液化。 2.化学性质 (1)只表现强氧化性。 ①与非金属反应。 H2+Cl2(火焰) H2+Cl22HCl() ②与金属反应。 2Fe+3Cl2(烟) Cu+Cl2(烟) 2Na+Cl2(烟) 小结:a.氯气的化学性质比较活泼,几乎能与所有金属反应,且一般是把金属氧化到态。 b.燃烧不一定要有氧气参加,任何剧烈的发光放热的氧化还原反应都属于燃烧。 ③与一些常见还原剂反应。 Cl2+SO2+2H2O 2FeCl2+Cl2 H2S+Cl2 2NaBr+Cl2 (2)既表现氧化性,又表现还原性。 ①与水反应。 氯气与水反应的离子方程式为。 ②与碱反应。 与NaOH溶液反应的化学方程式为,此反应通常应用于氯气的尾气处理。
与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式 为,此反应的重要应用是工业上制取漂白粉。漂白粉的主要成分是,有效成分是。 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)1molCl2参加反应转移2mol电子() (2)1molCl2作为氧化剂与还原剂反应一定转移2mol电子() (3)实验室中闻气体的气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使极少量气体飘进鼻孔() 考查角度一氯气的强氧化性 例1把足量氯气通入下列各物质的溶液中,阴离子和阳离子都能被氧化的是() A.NaOH B.Na2SO3 C.FeBr2 D.FeSO4 考查角度二氯水的成分和性质 例2分析下列实验,完成下列问题。 (1)实验①得出的结论:。 (2)指出实验②和实验④中的“实验现象”是:②;④。 (3)实验③中“实验方法”的具体操作过程 是。 (4)根据实验②的“实验现象”,同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能 是:a.;b.。 请设计简单的实验证明哪一个是正确 的。 (5)若将实验③中的淀粉碘化钾试纸换为pH试纸,(填“能”或“不能”)测出氯水的pH,为什么?。 (6)若实验中使用的是久置的氯水,实验方法不变,对上述实验现象无影响。 互动探究(1)新制的氯水滴到紫色石蕊溶液中有何现象? (2)SO2具有还原性,氯水中的Cl2、HClO均具有强氧化性,SO2与Cl2、HClO均能反应,那么在写SO2与氯水反应方程式应该写哪个?向氯水中通入SO2,Cl2+H2O H++Cl-+HClO平衡向哪个方向移动? 方法指导(1)氯水的成分。 Cl2溶于水:Cl2+H2O H++Cl-+HClO HClO H++ClO-
高三化学一轮复习氯及其化合物时教学设计
《氯及其化合物》 授课题目课题：《氯及其化合物》 拟课时 第 1 课时 明确目标1、知识与技能：（1）.了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。 （2）.培养学生的归纳能力、推理能力、实验能力。 2、过程与方法：（1）.引导学生自主学习，了解教材的知识编排顺序：由存在到性 质、到用途。 （2）.在教师的指导下完成一系列实验。 （3）.探究与活动:氯气与金属、非金属的反应。 3、情感态度与价值观：使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。 重点难点重点：氯气的化学性质 难点： Cl2与水反应、与氢氧化钠反应 课型□讲授□习题□复习□讨论□其它 教学内容设计师生活动设计 【高考知识点梳理】 1、掌握氯气的物理性质； 2、掌握氯气的化学性质(与金属、氢气、水、碱)； 3、掌握氯气的实验室制法的原理及应用； 4、掌握Clˉ的检验； 5、从原子的核外电子排布，理解卤素(单质、化合物)的相似性和相异性； 6、了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。教师评讲例题，师生总结。 学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容
一、氯气 1、氯气的分子式为_________,电子式为___________,结构式为______________。 2、Cl2的物理性质:在通常情况下,氯气是______色有______气味___毒的气体,密度比空气___, ___液化,能溶于___,易溶于______、______等有机溶剂,1体积水在常温下可溶解__体积氯气。 3、化学性质:氯气的化学性质______,是一种______的非金属单质,是________剂。 (1)跟金属反应:在一定条件下,氯气跟绝大多数的金属反应生成_______价金属氯化物。 ① Na + Cl2―― _________ (火焰呈____色,产生_______) ② Cu + Cl2―― _________ (生成______色烟;浓CuCl2溶液呈____色,稀溶液呈____色) ③ Fe + Cl2―― _________(生成_______色烟,其溶液呈_____色,常温下 干燥氯气与铁不反应,故可用_______储运液 氯。 (2)跟非金属反应 ① H2 + Cl2―― _________(现象:火焰呈_____色,有_____出现,是工业制______的方法)
高中化学必修一 氯及其化合物检测
高中化学必修一氯及其化合物单元检测 (时间：60分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列图示与内容不．相吻合的是() 2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列不．正确的是() A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是() A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2 4．下列关于氯的说法正确的是() A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂 B．氯水光照时会放出Cl2，久置后只剩下水 C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集 D．Cl2能杀菌消毒，不需要进行尾气处理 5．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，①AgNO3溶液②NaOH溶液③水, 经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是() A．①②③B．②①③C．③②①D．①③② 6．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是() ①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置久置氯水⑤盐酸⑥盐酸酸化漂白粉溶液 A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥ 7．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()
氯及其化合物资料
氯及其化合物
弘毅中学一轮复习讲义（三） 富集在海水中的元素——卤素 [2018备考·最新考纲] 1．掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。 4.了解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 考点一氯及其重要化合物 1．氯气的物理性质 色、态、味—黄绿色、刺激性气味、有毒气体 | 溶解性—可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2 | 密度—比空气大 提醒：闻氯气气味的方法是。2．氯气的化学性质 Ⅰ.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应： ②与铜反应： (2)与非金属反应。 与H2反应： 现象： (3)与还原性无机化合物反应。 ①与碘化钾溶液反应： ②与SO2水溶液反应： ③与FeCl2溶液反应： 离子方程式为 Ⅱ.从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 写出氯气分别与水和碱反应的方程式 提醒：①Cl ．．．2．可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．Cl．．2．没有漂白性， ．．．．．． 而是 ．．起漂白作用。 ．．．．．． ②Cl ．．．2．可使湿润石蕊试纸先变 ．．．．．．．．．．后．，原因是 ．．．． 。． ③．常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 3．氯的重要化合物 (1)次氯酸 ①不稳定性：化学方程式为 ②弱酸性：比碳酸酸性。 ③强氧化性：具有漂白性，能杀菌消毒。 (2)漂白粉 制备原理： 主要成分：有效成分 漂白原理： 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
高三一轮复习《氯及其化合物》教学案
非金属元素氯及其化合物 考纲要求 1.掌握氯气及其重要化合物的主要性质，了解其应用。 2.了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。 学习目的 1、掌握氯气、氯水和次氯酸的重要性质，了解其应用。 2、了解氯气的制法及氯气的除杂。 3、氯离子的检验。 4、了解卤族元素的相似性和递变性。 学习重点 1、氯气、氯水、次氯酸和次氯酸盐的性质。 2、氯气的制法。 3、氯离子的检验。 学习难点 知识综合运用 知识梳理 一、氯气 1．氯气的物理性质 氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。 2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。) (1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式） ，，。 （室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中） (2)与H2的反应 氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。化学方程式为 + H2O ，离子方程式为。 (3)与水的反应Cl 【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。氯水具有强酸性和强氧化性。 ①写出氯水中存在的平衡 。 ②氯水中存在的粒子 ．．， 其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。 ③氯水的保存。
(4)与碱的反应Cl2 + NaOH ＝(常用与吸收多余的Cl2 )。 Cl2 + Ca(OH)2 ＝(工业制漂白精) 【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为， 暴露在空气中变质也是如此。 (5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 ＝ Cl2 + H2S (HBr HI) ＝ Cl2 + Na2SO3 ＝ Cl2 + FeBr2＝ (6)与有机物的反应Cl2 + CH4 → Cl2 + C2H4 → 3.氯气实验室制法 (1)反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 离子方程式是： 【讨论】说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？ 4.氯气工业制法(用方程式表示) 。 二、氯离子的检验 方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成， 离子方程式是。 【实验探究】某溶液中含有SO42-和Cl-两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。
高中化学 氯及其重要化合物
氯及其重要化合物 1．下列说法不正确的是( ) A ．次氯酸盐具有氧化性，漂白粉能漂白织物 B ．将浓盐酸、二氧化锰加热生成的气体通入淀粉-KI 溶液，溶液变蓝，证明Cl 2具有氧化性 C ．Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，推测Fe 与I 2反应生成FeI 3 D ．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO 2反应生成了CaCO 3 解析：选C 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，次氯酸盐溶液中的ClO －能够发生水解反应：ClO －＋H 2O HClO ＋OH － ，生成具有强氧化性的HClO ，可以用于织物的漂白，A 正确；浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl 2，Cl 2可以使淀粉-KI 溶液变蓝，说明KI 转化为I 2，则证明Cl 2有强氧化性，B 正确；因I 2的氧化性较弱，故与Fe 反应生成FeI 2，C 错误；漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO 2反应生成了CaCO 3，同时生成的HClO 易分解，导致漂白粉失效，D 正确。 2．下列解释事实的方程式不正确的是( ) A ．用Na 2S 处理含Hg 2＋的废水：Hg 2＋＋S 2－ ===HgS ↓ B ．燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放： 2CaO ＋O 2＋2SO 2=====△2CaSO 4 C ．工业上将Cl 2通入石灰乳中制漂白粉： Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O D ．向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸)，产生氯气： ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 解析：选C 用Na 2S 处理含Hg 2＋的废水，为沉淀法，离子方程式为Hg 2＋＋S 2－===HgS ↓，故A 正确；燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放，发生氧化还原反应，化学方程式为2CaO ＋O 2＋2SO 2=====△ 2CaSO 4，故B 正确；工业上将Cl 2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳不能拆成离子形式，离子方程式为Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ，故C 错误；在酸性条件下，ClO －将Cl －氧化，产生氯气，离子方程式为ClO －＋Cl －＋2H ＋ ===Cl 2↑＋H 2O ，故D 正确。 3．(2019·大连一模)洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO ＋2HCl===NaCl ＋Cl 2↑＋H 2O ，生成有毒的氯气。下列说法正确的是( ) A ．每生成1 mol 氯气，转移的电子数为2N A B ．1 mol NaCl 含有的电子数为28N A C ．1 L 0.2 mol·L －1NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N A
人教版高中化学必修一氯气探究实验题.doc
高中化学学习材料 氯气探究实验题 1：如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）C（溴化亚铁溶液）D（碘化钾淀粉溶液）E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）F（水）H（紫色石蕊试液） （1）A是氯气发生装置，其化学反应 方程式可以 是：； ； ； （2）Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是。关闭Ⅰ中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因是。检查原因的简单方法是；怎样检验这一部分装置的气密 性。 （3）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？。简要说明理 由。 （4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G 处酒精灯，回答下列问题： ａ、怎样证明氯气已充满了整个装 置 ｂ、下列装置中的现象是 B ; C ; D ; E ;F 。 （5）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳、和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式。装置F的作用是。
（6）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。 （7）若将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为（选填标号）Ａ、有白色沉淀Ｂ、无现象Ｃ、先生成白色沉淀而后消失 （8）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作；装置Ⅰ中的现象是；装置Ⅰ的作用是。 （9）实验完毕后如将F中的溶液逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个，请用简要的文字说明：①是由于。②是由 于。 简述怎样用实验的方法证明红色褪去原因是①或是 ②； （10）若将F中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为2：1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：。 2.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：(1）B中反应的化学方程式为：____________________________________ (2）D中的反应开始前，需排除装置中 的空气，应采取的方法是： _____________________________________ (3）D中反应化学方程式为： _______________ (4）装置（Ⅰ）的主要缺点是： _____________________________________ (5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：__________________ 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：________________________ _________ 3.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ____ ____________。 (2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收 多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_______ _________ (3)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白 粉的有效成分是_______（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后
氯及其重要的化合物
第四章第二节 富集在海水中的元素──氯 【学习目标】 ⒈了解氯及其重要化合物的主要物理性质 ⒉了解氯气的氧化性（与氢气、氯、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应 ⒊知道氯水的消毒和漂白原理 ⒋初步学会Cl—的检验方法 【课堂活动】 活动一：体会氯及其化合物的存在。 通过联系生活、生产实际，体会氯及其化合物的存在。 ⑴读左图，写出你的感想 。 ⑵氯元素是最重要的__________元素，主要以_________的 形式存在于海水和陆地的盐矿中。氯的原子结构示意图 _____________，最外层有___个电子，很容易得到电子而 形成____ __，表现为典型的______ __ ___性。氯在自然 界中以_________态存在。 图Ⅰ每千克海水中几 种氯化物的含量 活动二：了解氯气的发现过程。 阅读课本P82-83《科学史话》，了解氯气的发现过程。 1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？ 启示1： 启示2： 启示3： 2、写出舍勒发现氯气的化学方程式：
活动三：掌握氯气的物理、化学性质。 ⒈观察氯气、阅读课本了解氯气的物理性质 氯气在通常情况下呈_________态，是一种有___________味的_______色气体。与其他气体一样，氯气在低温和加压的条件下可以转变为____ __态或____ ___ 态。 ⒉氯气与金属、非金属单质的反应 ⑴完成实验 实验内容实验现象 反应方程式 （指出氧化剂还原剂） 1.铁丝在氯气中 燃烧 2.铜丝在氯气 中燃烧 3.H2在Cl2中燃烧 总结氯气在上述 反应中的性质 ⑵回顾已学知识，写出氯气与上述反应显相同性质的化学反应方程式 ⑶通过比较铁、铜与氯气、盐酸的反应，你能得出什么结论？ ⑷重新认识燃烧现象 活动四：探究氯水的漂白原理。 ⒈探究新制氯水中起漂白作用的微粒。 在25℃时，1体积的水可溶解约___ _体积的氯气，__ _____ ____称为氯水。氯水中发生反应的化学方程式：_________ ___ ____ __； ⑴新制氯水的成分_____________________ 。
氯及其化合物知识点与专项练习
氯及其化合物知识点与专项练习 考试要求 1．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。 ２.认识氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。 知识梳理 氯气的性质及用途： 1．物理性质: 常温下,氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。 2．化学性质： 氯气是化学性质很活泼的非金属单质。 (1)与金属反应(与变价金属反应,均是金属氧化成高价态) 如：①２Na＋Cl2 2NaCl(产生白烟） ②Cｕ＋Ｃｌ2ＣuCl2（产生棕黄色的烟) ③2Fe＋3Cl2２FeCｌ3(产生棕色的烟) 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 （2）与非金属反应 如:①H2＋Ｃl22ＨCl（发出苍白色火焰,有白雾生成）——可用于工业制盐酸Ｈ2＋Cl２2ＨＣl(会发生爆炸)——不可用于工业制盐酸 ②2P+３Cｌ22PCl３(氯气不足；产生白雾） 2P+5Cｌ22PＣl5（氯气充足;产生白烟） (３)与水反应:Ｃl２+H2O = HCｌ+HＣlO
（4）与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H２O(用于除去多余的氯气） 2Ｃl２+2Ｃa(OH）2 ＝ Ca(ＣlO)2+CaCl２＋2Ｈ２O（用于制漂粉精） Ca(CｌO）2+CO2+H2O = CａCO３↓＋2HCｌO（漂粉精的漂白原理) （5)与某些还原性物质反应 如：①2FeCｌ２＋Ｃｌ２= 2FeCl３ ②２KI＋Cl2 = 2KCl + Ｉ2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验) ③SO2+Ｃl2+2H2O = ２HCｌ+ Ｈ2SO4 (6）与某些有机物反应 如：①CH4+Ｃl2 CH３Cl + HCl(取代反应) ②CH2=CH２＋Cl２→ CH2ＣlCH2Cl（加成反应） 3．氯水的成分及性质: 氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + Ｈ2O ＝ HCｌ+ HＣlO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。 注意：(1)在新制的氯水中存在的微粒有：Ｈ２O、Ｃｌ2、HＣlO、H+、Cl-、ＣｌＯ-、OH-;久置氯水则几乎是盐酸溶液 ①一元弱酸,比H2CＯ３弱 (2）HClO的基本性质②不稳定,2HＣlO === 2HＣl + O２↑ ③强氧化性; ④漂白、杀菌能力,使色布、品红溶液等褪色。 (3）几种漂白剂的比较 漂白剂HClO Na2Ｏ2（Ｈ2O2）SO２活性炭 漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白 品红溶液褪色褪色褪色褪色 紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色 稳定性稳定稳定不稳定——