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最新2019年高考理综化学选择题专项训练共十套(含答案及解析)

最新2019年高考理综化学选择题专项训练共十套(含答案及解析)
最新2019年高考理综化学选择题专项训练共十套(含答案及解析)

最新2019年高考理综化学选择题专项训练共十套

高考理综化学选择题专项训练01

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65

一、选择题:本题共7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7. 化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确

...的是()

A. 水煤气是可再生的能源

B. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料

C. 只要符合限量,“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

D. 在有机化工中,氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料

8. N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()

A. 18g果糖分子中官能团数目为0.6N A

B. 已知:3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑,如果有15molH2O参加反应,则由水还原的BrF3分子数目为4N A

C. 常温下,5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用,最少会失去电子数为0.15N A

D. 标准状况下,11.2LCH3Cl所含的极性键数目等于2N A

9. 下列说法正确的是()

A. 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾,振荡,紫色褪去,说明裂化汽油中含有甲苯等苯的同系物

B. 涤纶是由对苯二甲酸(PTA)和乙二醇(EG)通过加聚反应得到的

C. 分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有13种

D. 葡萄糖可以进一步水解成两分子乳酸

10. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。m、p、r是这些元素组成的二元化合物,n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物。其中s的水溶液俗称水玻璃。常温下0.1mol·L-1n溶液的pH为13,m是典型的两性物质。上述物质的转化关系如图所示,下列说法正确的是()

A. 简单氢化物的沸点:R>Y

B. W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

C. 单质的熔点:Z>R>W

D. s是制备硅胶和木材防火剂等的原料

11. 用下列装置完成相关实验,不合理

...的是()

A b c d

A. 用a制备并收集氨气

B. 用b制备并检验乙炔

C. 用c蒸馏海水得到淡水

D. 用d分离Na2CO3溶液与植物油

12. 工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如下表所示(实验开始时溶液体积为50 mL,Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列

说法中,不正确

...的是()

A. 对比实验①②可知,降低pH可以提高Cr2O72-的去除率

B. 实验②中,Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+ 6e-+ 14H+ == 2Cr3+ + 7H2O

C. 实验③中,Cr2O72-去除率提高的原因是阳极产物还原Cr2O72-

D. 实验③中,理论上电路中每通过3 mol电子,则有0.5 mol Cr2O72-被还原

13. 常温下,向1 L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中

水电离

...的是()...出的OH-离子浓度(φ)的关系如下图所示。下列叙述不正确

A. a点溶液中:水电离出的c( H+ )=1×10-10mol/L

B. b点溶液中:c( H+ )=c( OH- )

C. c点溶液中:c(OH-) > c(HCO3-)+c( H+ )

D. d点溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

高考理综化学选择题专项训练01

答案及解析

7~13:ACCDBDB

7.【答案】A

【解析】分析:A.碳和水蒸气反应生成氢气和CO;

B.无机非金属材是除有机高分子材料和金属材料以外的材料的统称;

C.正确使用食品添加剂对人体健康有益;

D.根据氯气的用途解答。

详解:A.水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳,碳和水蒸气反应生成氢气和CO,因此水煤气是不可再生的能源,A错误;

B.碳纤维是一种新型无机非金属材料,B正确;

C.任何食品添加剂必须控制用量,特别是有害于身体健康的添加剂,在限量范围之内使用不会引起中毒,C正确;

D.氯气用途广泛,在有机化工中,氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料,D正确;答案选A。

8.【答案】C

【解析】分析:A.根据果糖的结构简式判断;

B.根据元素的化合价变化,结合电子得失守恒判断;

C.根据硝酸与铁的物质的量结合方程式计算;

D.根据三氯甲烷的物质的量结合结构简式判断。

详解:A. 1分子果糖含有5个羟基和1个羰基,18g果糖的物质的量是0.1mol,分子中官能团数目为0.6N A,A正确;

B. 反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中氧元素化合价升高,溴元素化合价部分升高、部分降低,实际参与氧化还原反应的水为2mol,失去4mol电子,能将4/3molBrF3给还原,即由水还原的BrF3分子数目为4/3 N A,B错误;

C. 5.6g铁为0.1mol,和0.2mol硝酸反应时,无论硝酸的还原产物为什么,硝酸均不足,故铁过量,不能完全反应,则转移的电子数小于0.2N A个,C错误;

D. 标准状况下,11.2LCH3Cl的物质的量是0.5mol,三氯甲烷是四面体结构,因此所含的极性键数目等于2N A,D正确。答案选C。

9.【答案】C

【解析】分析:A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是苯的同系物;

B.根据单体中含有的官能团判断;

C.能与NaOH溶液反应的含氧衍生物含有羧基或酯基;

D.葡萄糖是单糖。

详解:A. 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾,振荡,紫色褪去,不能说明裂化汽油中含有甲苯等苯的同系物,因为烯烃等也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A错误;

B. 苯二甲酸(PTA)和乙二醇中分别含有羧基和羟基,涤纶是由对苯二甲酸(PTA)和乙二醇(EG)通过缩聚反应得到的,B错误;

C. 分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有机物如果是羧酸,则是戊酸,相当于是丁烷分子中的1个氢原子被羧基取代,有4种;如果是酯类,可以是甲酸与丁醇形成,丁醇有4种;也可以是乙酸和丙醇形成,丙醇有2种;还可以是丙酸和乙醇或丁酸和甲醇,丁酸有两种,因此符合条件的有机物有4+4+2+1+2=13种,C正确;

D. 葡萄糖是单糖,不能水解,D错误。答案选C。

10.【答案】D

【解析】分析:s的水溶液俗称水玻璃,则s为Na2SiO3;m是典型的两性物质,则m为Al2O3;

0.1mol/L n溶液的pH为13,则n为一元强碱溶液,应该为NaOH;结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大可知,X为H、Y为O、Z为Na、W为Al、R为Si元素,据此解答。

详解:根据以上分析可知X为H、Y为O、Z为Na、W为Al、R为Si元素,n(NaOH)与p(Al2O3)反应生成r和q,且r是这些元素组成的二元化合物、q是这些元素组成的三元化合物,则r为H2O,q为NaAlO2;p是这些元素组成的二元化合物,p与n(NaOH)反应生成s(Na2SiO3)和r(H2O),则p为SiO2。

A.水分子间存在氢键,则简单氢化物的沸点:R<Y,A错误;

B.Z为Na、W为Al,金属性越强,最高价氧化物对应水合物的碱性越强,金属性Na>Al,则W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的弱,B错误;

C.Z为Na、R为Si、W为Al,其单质对应晶体分别为金属晶体、原子晶体和金属晶体,Si 的熔点最高,钠的熔点最低,即单质熔点:R>W>Z,C错误;

D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料,D正确;答案选D。

点睛:本题考查了原子结构与元素周期律的关系,题目难度中等,推断元素为解答关键,也是本题的难点,注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系,注意影响物质熔沸点的因素。

11.【答案】B

【解析】分析:A.根据氨气的制备原理分析;

B.根据乙炔的制备原理结合物质的性质分析;

C.根据蒸馏原理分析;

D.根据植物油不溶于水分析。

详解:A.实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的混合物制备氨气,用向下排空气法收集氨气,A正确;

B.电石中的杂质与水反应能生成硫化氢等气体,硫化氢能使高锰酸钾溶液褪色,不能检验乙炔,B错误;

C.蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥

发杂质,因此可用蒸馏法可以淡化海水,C正确;

D.植物油难溶于Na2CO3溶液,可用分液法分离,D正确。答案选B。

12.【答案】D

【解析】分析:A.根据增加氢离子浓度Cr2O72-的去除率升高分析;

B.根据电解池中阴极发生得到电子的还原反应解答;

C.根据阳极铁失去电子转化为亚铁离子判断;

D.根据Cr元素化合价变化情况计算。

详解:A.对比实验①②,这两个实验中只有溶液酸性强弱不同,其它外界因素都相同,且溶液的pH越小,Cr2O72-的去除率越大,所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率,A正确;

B.实验②中,Cr2O72-在阴极上得电子发生还原反应,电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+ +7H2O,B正确;

C.实验③中阳极铁失去电子转化为亚铁离子,Cr2O72-在阴极上得电子,且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-,离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3+ +6Fe3++7H2O,所以导致Cr2O72-去除率提高,C正确;

D.实验③中,Cr2O72-在阴极上得电子,且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-,理论上电路中每通过3mol电子,则有0.5molCr2O72-在阴极上被还原,且溶液中还有0.5molCr2O72-被亚铁离子还原,所以一共有1molCr2O72-被还原,D错误;答案选D。

13.【答案】B

【解析】分析:a点为单一的氢氧化钠溶液,a到c是生成碳酸钠,b点是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液,c点是单一的碳酸钠溶液,c到d是生成碳酸氢钠,d点是碳酸氢钠和碳酸的混合溶液,d点溶液呈中性,据此分析解答。

详解:A、水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等,a是没有通二氧化碳的情况,即pH=10的NaOH溶液,则c(H+)=1×10-10mol/L,而氢离子来源于水的电离,所以水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L,A正确;

B、b点是强碱溶液对水的电离起抑制作用,所以溶液中的c(H+ )<c(OH-),B错误;

C、当水电离出的OH-离子浓度最大时,说明此时的溶液是碳酸钠溶液,对水的电离起促进作用,所以根据质子守恒可知c(OH-)>c(HCO3-)+c(H+ ),C正确;

D、d点溶液中水电离出的OH-离子浓度10-7mol/L,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)可得c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-),D正确;答案选B。

高考理综化学选择题专项训练02

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65

一、选择题:本题共7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与社会、生活密切相关。下列说法中不正确的是()

A. 有些能源比较丰富而淡水短缺的国家,常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水

B. 铝是地壳中含量最高的金属元素,因此人类很早就开始大量使用铝制器皿

C. “真金不怕火炼”,说明有些金属(如金)即使在高温下也不与氧气发生反应

D. 存在于污水中的胶体物质,可加明矾和硫酸铁等电解质来处理

8. 下列对实验现象的解释与结论,正确的是()

A. A

B. B

C. C

D. D

9. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A. 3.2gSO2与足量O2在一定条件下反应,生成SO3的分子数为0.05N A

B. 100 mL PH=2的 CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10-3N A

C. 常温常压下,13g苯和苯乙烯混合物中所含原子数为2N A

D. 标准状况下2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应,转移电子数为0.2N A

10. 下列叙述正确的是()

A. 可用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙酸溶液、蔗糖溶液、葡萄糖溶液

B. 中所有碳原子一定处于同一平面

C. 苯乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应,是因为其结构中都含有碳碳双键

D. 有机物(C4H10)的一溴代物有六种结构

11. 第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池(M表示储氢合金;汽车在刹车或下坡时,电池处于充电状态)。镍氢电池充放电原理的示意图如下:

其总反应式为。根据所给信息判断,下列说法错误的是()

A. 混合动力汽车上坡或加速时,乙电极的电极反应式为:NiOOH+H2O+eˉ==Ni(OH)2+OHˉ

B. 混合动力汽车上坡或加速时,电解液中OHˉ向甲电极移动

C. 混合动力汽车下坡或刹车时,甲电极周围溶液的pH减小

D. 混合动力汽车下坡或刹车时,电流的方向为:甲电极→发动机→乙电极

12. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z和R同主族,可组成共价化合物RZ2;25℃时,0.1mol·L-1XW溶液的pH为1。下列说法正确的是()

A. Y、Z、R、W形成的简单氢化物的沸点依次升高

B. R元素最高价氧化物的水化物酸性最强

C. 原子半径:X

D. Y、z均可与Ⅹ形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

13. 25℃时,某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示:下列说法正确的是()

A. 曲线1和曲线2分别表示8(H3PO4)和6(HPO42-)的变化

B. 25℃时,H3PO4的电离常数K1=10-2.1

C. pH=7.2时,溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)

D. pH=12.3时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3mol/L

高考理综化学选择题专项训练02

答案及解析

7~13:BACACDB

7.【答案】B

【解析】A、有些能源比较丰富而淡水短缺的国家,常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水,故A正确;B、铝是地壳中含量最高的金属元素,但人类很晚才开始大量使用铝制器皿,金属的开发是根据活动性来的,越活泼越难治炼,因为铝是活泼金属,人类很晚才学会治炼铝,故B错误;C、“真金不怕火炼”,说明有些不活泼金属(如金)即使在高温下也不与氧气发生反应,故C正确;D、存在于污水中的胶体物质,可加明矾和硫酸铁等电解质来处理,明矾和硫酸铁到了水里可以水解成氢氧化铝和氢氧化铁胶体,具有吸附性,故D

正确;故选B。

8.【答案】A

【解析】A、向AgCl 悬浊液中滴加饱和Na2S 溶液,有黑色沉淀Ag2S产生,说明Ag2S更难溶,即Ksp(Ag2S)< Ks(AgCl),故A正确;B、向某溶液中滴加K 3[Fe(CN)6] (铁氰化钾) 溶液,有蓝色沉淀产生,该溶液中一定含有Fe2+,故B错误;C、向苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置,溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色,是由于苯萃取了溴水中的溴单质,故C错误;向淀粉水解液中加入过量NaOH 溶液后再滴加碘水,溶液不变色,碘单质和过量的NaOH反应了,不能说明淀粉就已经完全水解,故D错误;故选A。

点睛:该题综合性很强,考查了亚铁离子的检验这一方法,而很多学生对这一点很陌生;D 项中,关于淀粉水解,结合碘单质检验,容易忽略掉碘单质与氢氧化钠的反应,所以要特别小心这些细节。

9.【答案】C

【解析】SO2与足量O2在一定条件下的反应是可逆反应,生成SO3的分子数小于0.05N A,故A

点睛:关于混合物问题的处理:一定要先去寻找混合物中这些物质的共同点,这就是解题的关键,如苯的化学式为C6H6,苯乙烯的化学式为C8H8,两者的最简式均为CH,就方便快速的解题。

10.【答案】A

【解析】A、新制的Cu(OH)2悬浊液能被乙酸溶解,遇蔗糖溶液无明显现象,和葡萄糖溶液反应可以产生砖红色沉淀,故可用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙酸溶液、蔗糖溶液、葡萄糖

溶液

11.【答案】C

【解析】汽车在刹车或下坡时,电池处于充电状态,则混合动力车上坡或加速时,电池处于放电状态。充电相当于电解池,放电相当于原电池。A和B相当于原电池,原电池中负极失去电子,经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,则阴离子向负极移动。根据题意可知氢气是负极,即甲是负极,乙是正极,A、混合动力汽车上坡或加速时,乙电极为正极,电极反应式为:NiOOH+H2O+eˉ==Ni(OH)2+OHˉ,符合图示中的转化,故A正确;

B、混合动力汽车上坡或加速时,电解液中OHˉ向负极移动,即向甲电极移动,故B正确;C和D相当于电解池。此时甲是阴极,乙是阳极,电极反应式分别为2H2O +2e- =

H2+2OH-、2Ni(OH)2+2OH--2e-=2NiOOH+2H2O;C、混合动力汽车下坡或刹车时,甲电极周围溶液的pH增大,故C错误;D、混合动力汽车下坡或刹车时,电流的方向为:阴极到阳极,即为:甲电极→发动机→乙电极,故D正确;故选C。

点睛:本题综合性很强,将原电池电解池放到一起考查,做题的时候一定要分清楚,如:汽车在刹车或下坡时,电池处于充电状态,则混合动力车上坡或加速时,电池处于放电状态。充电相当于电解池,放电相当于原电池。在书写电极反应式时,特别要注意电解质的酸碱性,小心犯了常识性的错误。

12.【答案】D

【解析】A、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y的最高正价与最低负价的代数和为0,则Y为第IVA族元素,Z和R同主族,可组成共价化合物RZ2;Z和R分别为O、S,0.1mol·L-1XW溶液的pH为1,故X为H,W为Cl,Y为C。A、Y、Z、R、W形成的简单氢化物分别是:CH4 H2O H2S HCl,由于H2O分子间形成氢键,H2O的沸点大于H2S的沸点,故A错误;B、R元素最高价氧化物的水化物为H2SO4,HClO4的酸性最强,故B错误;C、原子半径:H

13.【答案】B

【解析】某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加过程中各种含磷微粒为H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-,根据pH的变化,则曲线1为H3PO4,曲线2为H2PO4-,曲线3为HPO42-,曲线4

为PO43-,故A错误;B、H3PO4的电离常数K1=, 25℃当pH为2.1时,

=,故K1==10-2.1,故B正确;C、pH=7.2时,溶液中微粒

为:H2PO4-、HPO42-、OHˉ、Na+、H+,故电荷守恒为:c(H2PO4ˉ)+2c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+),故C错误;D、pH=12.3时,溶液中含磷微粒有:HPO42-、PO43-,此时c(H+)=12.3mol/L,但水电离出来的c(H+)>10-12.3mol/L,因为有一小部分在HPO42-中,故D错误;故选B。

高考理综化学选择题专项训练03

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65

一、选择题:本题共7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与生产、生活和社会密切相关,下列有关说法正确的是()

A. 英文的“中国”一词又指“瓷器”,中国瓷器驰名世界,其主要成分是SiO2

B. 农作物收获后,就地焚烧秸秆,增加土壤中钾肥含量

C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,是发生雾霾天气的主要原因,这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体

D. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作方法是升华

8. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是()

A. 标准状况下,2.24LHF与1.8gH2O分子所含电子数目均为N A

B. 标准状况下,VL气态烯烃(C n H2n)含中子的数目为3VnN A/11.2

C. 向含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀完全溶解,消耗OH-的数目为N A

D. 60gSiO2和12g金刚石中各含有4N A个Si-O键和2N A个C-C键

9. 己知:C3H7COOCH3(m)、C2H5COOC2H5(e)、C4H9COOH(p)的分子式均为C5H10O2,下列说法错误的是()

A. e的一氯代物有四种

B. e中存在少量的p时可以加入饱和Na2CO3溶液后分液除去

C. m、e、p均可与NaOH 溶液反应

D. m、p的可能结构一样多

10. 下列实验中,对应的现象以及结论均正确的是()

A. A

B. B

C. C

D. D

11. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱,甲和丙是D元素的

两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下列叙述正确的是()

A. C、D两元素形成化合物属共价化合物

B. C、D的简单离子均能促进水的电离

C. A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

12. 通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(),其原理如下图所示,下列说法正确的是()

A. B为电池的正极,发生还原反应

B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

C. A极的电极反应式为:+e-=Cl-+

D. 当外电路中有0.2mole-转移时,A极区增加的H+的数目为0.1N A

13. 25℃时,H2SO3及其钠盐的溶液中,H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α) 随溶液pH 变化关系如图所示,下列叙述错误的是()

A. 溶液的pH=5时,硫元素的主要存在形式为HSO3-

B. 当溶液恰好呈中性时:c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)

C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,的值增大

D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)减小

高考理综化学选择题专项训练03

答案及解析

7~13:DADDBDC

7.【答案】D

【解析】瓷器是由瓷石、高岭土、石英石(SiO2)、莫来石等烧制而成,SiO2只是主要成分

之一,A选项错误;农作物收获后,就地焚烧秸秆,是可以增加土壤中钾肥含量,但同时会产生有害气体和烟尘,造成严重的环境污染问题,所以国家限制就地焚烧秸秆,B选项错误;0.001微米(μm)=1纳米(nm),胶体粒子直径在1~100纳米之间,PM2.5不在此范围内,即不能够形成胶体,C选项错误;将“生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞,着覆器,遂凝结”,属于固体直接转化为气体后再变成固体,类似于碘的升华,因此涉及的操作方法是升华;选项D正确,正确答案D。

8.【答案】A

【解析】HF的沸点是19.5℃,标准状况下,氟化氢不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算氟化氢的物质的量,无法计算2.24 L HF的物质的量,A说法错误;C原子的质子数是6,中子数是6,H原子的质子数是1,中子数是0,所以1molC n H2n中含有的中子数是

6nmol,所以n=V/22.4L?mol-1×6n=3VnN A/11.2mol,B说法正确;根据NH4++OH-=NH3↑+H2O,

Al3++4OH-=AlO-+2H2O,0.2molNH4+消耗0.2molOH-,0.2molAl3+转变成AlO2-消耗0.8molOH-,所以共消耗1molOH-,即消耗OH-的数目为N A,C说法正确;60g SiO2是1mol SiO2,1mol

SiO2有4molSi-O键,12g金刚石是1mol金刚石,1mol金刚石含2molC-C键,所以D说法正确;本题选项是A。

9.【答案】D

【解析】C2H5COOC2H5结构中两个- C2H5不对称,所以有4中不同环境的H原子,所以一氯代

物有4种,A的说法正确;不溶于水的C4H9COOH与Na2CO3反应,生成易溶于水的C4H9COONa,而C2H5COOC2H5是属于酯类,不溶于水,C2H5COOC2H5中含有少量的C4H9COOH可以通过加入饱和Na2CO3溶液使C4H9COOH转化为易溶于水C4H9COONa,然后分液法除去,B说法正确;C3H7COOCH3(m)、C2H5COOC2H5(e)是酯类,能够在NaOH 溶液完全水解生成盐和醇,C4H9COOH(p) 与NaOH 溶

液反应生成盐和水,所以 m、e、p 均可与NaOH 溶液反应,C说法正确;-C3H7的同分异

构体有2种,- C4H9的同分异构体有4种,C3H7COOCH3(m)和C4H9COOH(p)同类别的同分异构体数目不相同,D说法错误,正确选项D。

10.【答案】D

【解析】向淀粉水解后的溶液中加入碘水,溶液变蓝色,说明淀粉没有完全水解或者未水解,A得出结论:淀粉没有水解说法不太贴切,A选项错误;将苯滴入溴水中,振荡、静置,溴水层褪色,是苯萃取了溴水中的溴使溴水褪色,不是溴和苯发生加成反应而褪色,B选项错误;甲基橙是酸碱指示剂,它的pH值变色范围3.1(红)-4.4(黄),即溶液的PH大于4.4,甲基橙在该溶液中就显黄色,若溶液的4.4

11.【答案】B

【解析】根据甲+乙→丙+丁,而乙、丁是B常见的同素异形体,即乙、丁是单质,而甲、丙是氧化物,甲、丙中一定含有氧元素,所以乙、丁是O3、O2,B是O元素;氧化物+O2→氧化

物,中学中常见的有CO、NO、SO2,而C、N的原子序数小于O,所以D可能是S,如果D是S,丙是SO3,戊是硫酸,0.005mol/LH2SO4溶液的pH=2,与题干提供的信息吻合,所以D是S;(8+16)/4=6,A元素是C;C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱,其原子序数应该介于8~16之间,所以C是Mg,E是短周期且原子序数大于16,E只能是Cl;所以A、B、C、D、E分别是C、O、Mg、S、Cl元素。C和D元素形成的化合物是MgS,是离子化合物,A选项错误;Mg(OH)2是中强碱,所以Mg2+在水溶液中能够发生水解,使水溶液呈酸性,促进了水的电离,H2S的水溶液是弱酸,S2-在水溶液中能够发生水解,使溶液呈碱性,也促进了水的电离,所以Mg2+、S2-的简单离子均能促进水的电离,B选项正确;A与D形成化合物是SO3、SO2是大气污染物,A与B形成化合物是CO、CO2,二氧化碳不是大气污染物,C选项错误;根据元素周期律的规律:非金属性Cl>S,则E的最高价氧化物水化物的(HClO4)酸性大于D的最高价氧化物水化物(H2SO4)的酸性,但硫酸酸性大于HClO酸性,题干中没有涉及到是最高价氧化物的水化物, D选项错误;正确答案B。

点睛:中学化学中元素之间的转化是比较复杂的,类型也很多,如直线型转化关系

X为O2,中学中常见的有:Na→Na2O→Na2O2、N2→NO→NO2或NH3→NO→NO2、

S→SO2→SO3或H2S→SO2→SO3、C→CO→CO2或CH4→CO→CO2,本题中涉及是SO2→SO3→H2SO4,熟悉这个之间的转化,是解决本题的关键。

12.【答案】D

13.【答案】C

【解析】试题分析:A.分析题给图像可知溶液的pH=5时,硫元素的主要存在形式为HSO3-,A项正确;B.根据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),当溶液恰好呈中性时c(H+)=c(OH-),则c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-),B项正确;C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水发生反应HSO3—+OH-= SO32-+H2O,Ca2++SO32—=CaSO3,参加反应的HSO3—比SO32—

多,的值减小,C项错误;D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸发生反应H+

+HSO3-=H2SO3,α(HSO3-)减小,D项正确;答案选C。

考点:考查电解质溶液中的离子平衡。

高考理综化学选择题专项训练04

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65

一、选择题:本题共7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与生活、环境密切相关。下列说法不正确

...的是()

A. 纤维素在人体内水解最终生成葡萄糖

B. 羊绒衫的主要成分是天然纤维

C. 新型能源页岩气的主要成分是甲烷

D. 用太阳能分解水制氢气可减少碳排放

8. 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()

A. 标准状况下,11.2 L H2O2中含有共用电子对数目为1.5 N A

B. 56 g Fe与过量稀硝酸反应,转移电子数目为2 N A

C. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2充分反应,生成 PCl5分子数目为N A

D. 将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目为N A

9. 环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品,结构简式如图。下列说法不正确

...的是

A. 环扁桃酯的分子式是C17H24O3

B. 1 mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应

C. 环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物

D. 环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应

10. 由下列实验及现象能推出相应结论的是()

A. A

B. B

C. C

D. D

11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W2-与X+电子层结构相同,Y所在周

期数与族序数相同,Z的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是()

A. 简单离子半径:X>Y>Z>W

B. Z与X形成的化合物的水溶液呈中性

C. 氧化物的熔点:Y>X

D. 气态氢化物的热稳定性:Z>W

12. 某锂离子电池工作原理如下图所示,电池反应为:Li1-x CoO2+Li x C LiCoO2+C。

下列说法不正确

...的是()

A. 放电时,电子从b极经用电器流向a极

B. 放电时,若转移1mol e-,碳材料将增重7 g

C. 充电时,锂离子通过隔膜进入右室

D. 充电时,a极反应:LiCoO2-xe-= Li1-x CoO2+xLi+

13. t℃时,AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡,相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是()

A. 曲线Y表示与的变化关系

B. t℃时,向Z点对应的溶液中加入蒸馏水,可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液

C. t℃时,AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=1×103

D. t℃时,向浓度均为0.1mol/ L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液,当Cl-刚好完全沉淀时,此时c(I-) = 1×10-11 mol/L

高考理综化学选择题专项训练04

答案及解析

7~13:ADCDCBD

7.【答案】A

8.【答案】D

【解析】A. 标准状况下,H2O2不是气态,11.2 L H2O2不是0.5mol,所含有共用电子对数目小于1.5 N A,选项A错误;B. 56gFe与过量稀硝酸反应生成硝酸铁,转移电子数目为3N A,选项B错误;C. PCl3与Cl2反应是可逆反应,生成 PCl5分子数目小于N A,选项C错误;D、由电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),又因为1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液,所以c(O H-)=c(H+),c(CH3COO-)==c(Na+).溶液体积相等,n(CH3COO-)=n(Na+)=N A,选项D正确。答案选D。

点睛:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,阿伏加德罗常数是高考的“热点”,它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容.要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

9.【答案】C

【解析】A.根据结构简式可知,环扁桃酯的分子式是C17H24O3,选项A正确;B. 环扁桃酯分子中含有一个苯环,1 mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应,选项B正确;C. 环扁桃酯水

解得到的醇与苯甲醇不互为同系物,选项C不正确;D. 环扁桃酯含有酯基、

羟基能发生取代反应,含有苯环能发生加成反应,含有羟基能发生氧化反应,选项D正确。答案选C。

10.【答案】D

【解析】A.钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气,与电离无关,选项A错误;B、溶液呈蓝色,说明有碘单质产生,但能使KI氧化产生碘单质的黄色溶液可以是溴水等,不一定含有Fe3+,选项B错误;C、酸性条件下Ba(NO3)2溶液中的硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,从而产生不溶于酸的硫酸钡,故原溶液中不一定含有SO42?,选项C错误;D、若X是乙烯,将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液,前者发生加成反应、后者发生氧化反应,两溶液均褪色,选项D正确。答案选D。

11.【答案】C

【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大, Y所在周期数与族序数相同,Y为铝元素,Z的最高价氧化物的水化物为强酸高氯酸或硫酸,则Z为氯元素或硫元素,W2-与X+电子层结构相同,则W为氧元素,X为钠元素。A. 具有相同电子层结构的离子核电荷

数越大半径越小,故简单离子半径: Z>W>X>Y,选项A错误;B. Z与X形成的化合物若为硫化钠则水溶液呈碱性,选项B错误;C. 氧化物的熔点:Al2O3>Na2O,选项C正确;D. 无论Z为硫还是氯元素,气态氢化物的热稳定性: W>Z,选项D错误。答案选C。

点睛:本题考查元素周期律及元素周期表的知识,短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大, Y所在周期数与族序数相同,Y为铝元素,Z的最高价氧化物的水化物为强酸高氯酸或硫酸,则Z为氯元素或硫元素,W2-与X+电子层结构相同,则W为氧元素,X为钠元素,据此分析解答。

12.【答案】B

【解析】电池反应为:Li1-x CoO2+Li x C LiCoO2+C。放电时,a极反应: Li1-x CoO2+

xLi++xe-= LiCoO2,故为原电池的正极,b极为负极,电极反应:Li x C-xe-= xLi++C,A. 放电时,电子从负极b极经用电器流向正极a极,选项A正确;B. 根据电极反应:Li x C-xe-

= xLi++C,放电时,若转移1mol e-,碳材料将增重g,选项B不正确;C. 充电时,锂离

子通过隔膜向阴极室进入右室,选项C正确;D. 充电时,a极为阳极,电极反应:LiCoO2-xe-= Li1-x CoO2+xLi+,选项D正确。答案选B。

点睛:本题考查了二次电池,侧重于对原电池原理和电解池原理的考查,题目难度中等,注意根据电池总反应判断正负极材料及电极反应。给电池充电时,负极与外接电源的负极相连,

正极与外接电源的正极相连。电池反应为:Li1-x CoO2+Li x C LiCoO2+C。放电时,a极

反应: Li1-x CoO2+xLi++xe-= LiCoO2,故为原电池的正极,b极为负极,电极反应:Li x C-xe-= xLi++C,据此分析解答。

13.【答案】D

【解析】A. =16时,Ksp=,=10时

,Ksp=,由于碘化银的溶度积小于氯化银,故曲线Y表示

与的变化关系,选项A错误;B. t℃时,向Z点对应的溶液中加入蒸馏水,银离子浓度及卤离子浓度均减小,与均增大,可使溶液变为曲线Y对应的饱和溶液,选项B错误;C、t℃时,AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K====1×106,选项C错误;D、t℃时,向浓度均为0.1mol/ L的KI 与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液,当Cl-刚好完全沉淀时,c(Cl-) = 1×10-5 mol/L,c(Ag+) = =1×10-5 mol/L,此时c(I-) = =1×10-11 mol/L,选项D正确。答案选D。

高考理综化学选择题专项训练05

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65

一、选择题:本题共7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是()

A. 氦气化学性质稳定、密度小,可用于填充飞艇、气球

B. 镁铝合金质量轻、强度大,可用作高铁车厢材料

C. 纳米铁粉有较强的物理吸附作用,可去除水体中的Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子

D. K2FeO4是强氧化剂,还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体,可作为净水剂

8. N A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()

A. 标准状况下,1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7N A

B. 常温常压下,3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A

C. 常温时,56g Fe与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3N A

D. 晶体B的结构单元如右图,则11g晶体B含有0.6NA个三角形(相邻原子构成)

9. 下列说法正确的是()

A. 异戊烷也叫2-甲基戊烷

B. 乙醇制乙烯、苯的硝化、乙酸与乙醇酯化三个反应中,浓硫酸均做催化剂和吸水剂

C. 分子式为C3H7ClO且能与Na反应生成H2的有机物共有5种

D. 油脂、糖类、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应

10. A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中:只有D为金属元素;A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的是()

A. A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强

B. 简单离子的半径大小顺序为:B>C>D

C. B、C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性

D. 若B、C能形成化合物BC3,则该化合物中B的化合价为-3

11. 某化学兴趣小组进行两组电解实验。

实验一:已知固体电解质只有特定离子才能移动。按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag+导电还是I-导电;

实验二:用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液,对产生的气体进行研究。

关于以上实验,下列说法正确的是()

A. 实验一:若α-AgI固体是Ag+导电,则通电一段时间后的晶体密度不均匀

B. 实验一:若α-AgI固体是I-导电,则通电一段时间后的晶体密度仍均匀

C. 实验二:若阳极为纯净气体,阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

D. 实验二:若阳极为混合气体,阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

12. 某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3 ·7H20 a克,隔绝空气加强热至恒重,经过分析与计算,得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致,但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值(相同浓度Na2SO3溶液的pH)大很多。下列说法不正确的是()

A. 连续两次称量强热前后固体的质量,如质量差小于0.1g,即可判断固体已经恒重

B. 产生上述矛盾的可能解释:4Na2SO3 3Na2SO4 + Na2S

C. 固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生

D. 加入BaCl2溶液,出现白色沉淀,则能确定产物中有Na2SO4

13. 常温下,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液,所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是()

A. a=20,b=40,且溶液呈中性处于A、B两点之间

B. B点溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH)

C. 已知lg3≈0.5,则C点的pH≈5

D. A、B、C三点中,B点溶液中水的电离程度最大

高考理综化学选择题专项训练05

答案及解析

7~13:CBCBDDA

7.【答案】C

【解析】A、氦气是稀有气体,化学性质稳定、密度小与空气,可用于填充飞艇、气球,故A正确;B、镁铝合金质量轻、硬度大,可用作高铁车厢材料,故B正确;C、纳米铁粉可去除水体中的Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,是由于铁将其置换出来,而不是由于其较强的物理吸附作用,故C错误;D、K2FeO4是强氧化剂,还原产物是铁离子,铁离子水解生成氢氧化铁胶体,有吸附作用,可作为净水剂,故D正确;故选C。

8.【答案】B

点睛:D选项和金刚石里的问题类似,金刚石一个碳原子参与12个环的形成,因此一个六元环的碳原子数为0.5,环数:C=1:2,D中,环数:B=5:3。

9.【答案】C

【解析】A、异戊烷主链是四个C,应该是2-甲基丁烷,故A错误;B、乙醇制乙烯、苯的硝化中浓硫酸均做催化剂和脱水剂,乙酸与乙醇酯化反应中,浓硫酸均做催化剂和吸水剂,故B错误;C、分子式为C3H7ClO且能与Na反应生成H2的有机物,只能是醇,而且是丙醇的一氯代物,1-丙醇的一氯代物有三种,2-丙醇的一氯代物有两种,一共五种,故C正确;D、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应,但糖类不一定,单糖就不能水解,故D错误;故选C。

10.【答案】B

【解析】A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素,A是C, D为金属元素,可能使钠镁铝,B、C可能是N、O、F;A、若B、C是O、F,则无最高价氧化物的水化物,故A 错误;B、不论BCD是哪种可能,其离子电子层结构相同,半径B>C>D,故B正确;C、若B、C是O、F,D是Na,形成的化合物为氧化钠,氟化钠其水溶液为碱性,故C错误;D、若

B、C能形成化合物BC3,C的电负性更大,B的化合价应为正价,故D错误;故选B。

11.【答案】D

【解析】实验一为电解装置,两电极均是银,阳极银溶解成Ag+,若Ag+导电,Ag+在阴极再析出,通电一段时间后的晶体密度均匀,故A错误;B、若是I-导电,则是I-在阴极析出,通电一段时间后的晶体I-少了,密度不均匀,故B错误;实验二中,用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液,电解混合溶液时,阳极反应依次是:2Cl--2e-=Cl2↑,4OH--4e-=2H2O+O2↑;阴极反应依次是:Cu2++2e-=Cu,2H++2e-=H2↑。根据得失电子守恒可知,当阳极为纯净气

2019年北京高考化学试题及答案(汇编)

2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学能力测试(北京卷) 本试卷共16页,共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 6.下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 7.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示) 8.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In )等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb )同周期。下列说法不正确的是 A .In 是第五周期第ⅢA 族元素 B .11549In 的中子数与电子数的差值为17 C .原子半径:In>Al D .碱性:In(OH)3>RbOH 2 CH =?183kJ·mol ?1

9.交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是(图中 表示链延长) A .聚合物P 中有酯基,能水解 B .聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C .聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D .邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10 11. ?1 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A .H 2C 2O 4有酸性,Ca(OH)2+ H 2C 2O 4 CaC 2O 4↓+2H 2O B .酸性:H 2 C 2O 4> H 2CO 3,NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C .H 2C 2O 4具有还原性,24MnO - +5224C O - +16H + 2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D .H 2C 2O 4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸△ C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O

2020年高三理综化学全真试题模拟(3) 解析带答案

2020年高三理综化学全真试题模拟 化 学 试 题(3) 注意事项: 1.本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,总分100分,考试时间50分钟。 2.考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 3.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷 选择题 选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分。每小题只有一个选项符合题意) 7.化学与人类的生活息息相关,下列有关说法正确的是( ) A .因铝表面能形成致密的氧化膜,所以铝制餐具可以长期使用 B .因废弃物易污染环境,腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C .SiO 2用途广泛,因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D .有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 解析: A 项,Al 对人体是有害的,不能长期使用,故错误; B 项,棉麻成分是纤维素,容易降解,不易造成环境污染,故正确; C 项,SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性,故错误; D 项,根据有机玻璃的名称,应是发生加聚反应,故错误。 答案 B 8.设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A .0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B .标准状况下,2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C .6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D .7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析: A 项,丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键,故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键,即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ,故A 错误; B 项,标况下水为液体,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故B 错误; C 项,白磷为正四面体结构,每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P -P 共价键,每 个P 原子形成的P -P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ,则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P -P 键,含P -P 键为0.3N A ,故C 错误; D 项,Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成,摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ,则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ,故D 正确。

2019年浙江省高考化学模拟试题与答案(三)

2019年浙江省高考化学模拟试题与答案(三) (试卷满分100分,考试时间60分钟) 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A.光导纤维是由高纯度的硅单质制得,遇强碱会“断路” B.二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂,具有消毒杀菌作用 C.使用太阳能代替化石能源,可以减少温室气体排放 D.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 B. KAl(SO4)2?12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4.下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应: OH-+ HCO3-= CO32-+ H2O C. 钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

高考理综选择题专项训练

福州八中2010—2011高三毕业班第五次质量检查 理科综合试题 考试时间:150分钟试卷满分:300分 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 N-14 C-12 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷(必考) 本卷共18小题,每小题6分,共108分 一、选择题(本题共18题,在每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目要求。) 1. 下列有关酶的叙述,正确的是 ①是有分泌功能的细胞产生的②有的从食物中获得,有的在体内转化而来③凡是活细胞都能产生酶④酶都是蛋白质⑤有的酶是蛋白质⑥酶在代谢中有多种功能⑦在新陈代谢和生殖发育中起调控作用⑧酶只是起催化作用,其催化作用的实质是降低反应的活化能⑨病毒也能合成酶A.③⑤⑧ B.②⑤⑧⑨ C.①③⑤⑥ D.③④⑥⑦ 2.下列与细胞膜有关的叙述,不正确 ...的是 A.效应T细胞与靶细胞的密切接触可导致细胞膜解体 B.受精过程与细胞膜的信息交流功能关系密切 C.神经冲动的传导与细胞膜的选择透过性有关 D.白细胞吞噬病菌体现了细胞膜具有免疫功能 3. 用3H标记小白鼠(体细胞含20对同源染色体)的精原细胞和皮肤生发层细胞的DNA分子双链,再将这些细胞转入不含3H的培养基中培养,在前者减数第二次分裂后期和后者第二次有丝分裂后期,一个细胞中的染色体总条数和被3H标记的染色体条数分别为 A.前者20和10,后者40和20 B.前者40和20,后者80和40 C.前者40和40,后者80和40 D.前者40和20,后者80和80 4.由于实验材料用品或试剂所限,有时候需要设法替代。下列各项处理中正确的是A.做植物细胞有丝分裂实验时,可用蒜叶代替洋葱根尖 B.做叶绿体色素提取和分离实验时,可用干净的细沙代替二氧化硅 C.做质壁分离和复原实验时,可用鸡血红细胞代替紫色洋葱表皮细胞

(高考真题)2019年天津高考理综化学试题与答案

2019年天津高考理综化学试题与答案 第Ⅰ卷 相对原子质量:H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及...化学反应的是( ) A .利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B .利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C .利用基本的化学原料生产化学合成药物 D .利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( ) ... A .将废铁屑加入2FeCl 溶液中,可用于除去工业废气中的2Cl B .铝中添加适量钾,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业 C .盐碱地(含较多23Na CO 等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 D .无水2CoCl 呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水 4.下列实验操作或装置能达到目的的是( ) 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集NO 证明乙炔可使溴水褪色 5.某温度下,2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为5.010?和1.710?。将pH 和体积均相同的两

种酸溶液分别稀释,其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( ) A .曲线Ⅰ代表2HNO 溶液 B .溶液中水的电离程度:b 点>c 点 C .从c 点到d 点,溶液中 ()()() HA OH A c c c -- ?保持不变(其中HA 、A - 分别代表相应的酸和酸根离子) D .相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后,溶液中( )Na n + 相同 6.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池,其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。 A .放电时,a 电极反应为2I Br 2e 2I Br - - --++ B .放电时,溶液中离子的数目增大 C .充电时,b 电极每增重0.65g ,溶液中有0.02mol I - 被氧化 D .充电时,a 电极接外电源负极 第Ⅱ卷 注意事项: 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题,共64分。 7.(14分)氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:

2019年高考全国卷2,理综化学试题(含答案)

2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的。 7.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天热高分子材料 C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物 8.已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A.3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B.1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A.原子半径:W

B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊 D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变 11.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是 A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B.澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的K sp的关系为:K sp(m)=K sp(n)

2019年高考化学全真模拟试题(十四)含答案及解析

绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题(十四) 总分:100分,时间:50分钟 注意事项: 1、答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答:先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题:本题共7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 ( ) A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下,足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中,HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下,1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是( ) A. 关闭K 2,打开K 1,滴加硫酸,则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2,转移电子数为N A B. 关闭K 1,打开K 2,试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液,均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染,装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示,下列有关说法正确的是( ) 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号

高三物理选择题专项训练题(全套)

2018届高三物理选择题专题训练1 14.在法拉第时代,下列验证“由磁产生电”设想的实验中,能观察到感应电流的是()A.将绕在磁铁上的线圈与电流表组成一闭合回路,然后观察电流表的变化 B.在一通电线圈旁放置一连有电流表的闭合线圈,然后观察电流表的变化 C.将一房间内的线圈两端与相邻房间的电流表相连,往线圈中插入条形磁铁后,再到相邻房间去观察电流表的变化 D.绕在同一铁环上的两个线圈,分别接电源和电流表,在给线圈通电或断电的瞬间,观察电流表的变化15.关于通电直导线在匀强磁场中所受的安培力,下列说法正确的是() A.安培力的方向可以不垂直于直导线 B.安培力的方向总是垂直于磁场的方向 C.安培力的大小与通电直导线和磁场方向的夹角无关 D.将直导线从中点折成直角,安培力的大小一定变为原来的一半 16.如图,MN为铝质薄平板,铝板上方和下方分别有垂直于图平面的匀强磁场(未画出)。一带电粒子从紧贴铝板上表面的P点垂直于铝板向上射出,从Q点穿越铝板后到达PQ的中点O。已知粒子穿越铝板时,其动能损失一半,速度方向和电荷量不变。 不计重力。铝板上方和下方的磁感应强度大小之比为() 2 A.2 B.2 C.1 D. 2 17.如图,用橡皮筋将一小球悬挂在小车的架子上,系绕处于平衡状态。现使小车从静止开始向左加速,加速度从零开始逐渐增大到某一值,然后保持此值,小球稳定地偏离竖直方向某一角度(橡皮筋在弹性限度内)。与稳定在竖直位置时相比,小球的高度()A.一定升高B.一定降低 C.保持不变D.升高或降低由橡皮筋的劲度系数决定 18.如图(a),线圈ab、cd绕在同一软铁芯上。在ab线圈中通以变化的电流,用示波器测得线圈cd间电压如图(b)所示。已知线圈内部的磁场与流经线圈的电流成正比,则下列描述线圈ab 中电流随时间变化关系的图中,可能正确的是()

2019年江苏卷化学高考试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本卷满分为120分,考试时间为100分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。 5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A.氢B.碳C.氮D.氧 2.反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A.中子数为18的氯原子:18 17 B.N2的结构式:N=N C.Na+的结构示意图: D.H2O的电子式: 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥

2019-2020年高三一模理综化学试题含答案

2019-2020年高三一模理综化学试题 含答案 选择题(6小题,每题6分,每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与人类生产,生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水机明矶可以使海水淡化 B. 福尔马林可浸制标本,利用了其使蛋白质变性的性质 C. 医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成,浓度通常为 75% D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾,钙,钠,铜等金属元素化合物 2?下列关于元素及其化合物的说法,正确的是 A. Fe 在常温下可与浓硝酸,浓硫酸,稀硝酸发生剧烈反应 B. 碳酸氢钠可用于制备纯碱,治疗胃酸过多的药物,食品发酵剂 C 通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体 D.根据某元素的质子数和中子数,可以确定该元素的相对原子质量 3?关于下列各实验的叙述中,不正确的是 A. 图①可用于实验室制备少量氯气或氨气 B. 可从a 处加水的方法检验设置装置②的气密性 C. 实验室可用装置③收集 HCI 气体 D. 装置④可用苯萃取碘水中碘的操作,并把苯的碘溶液从漏斗上口放出 C 分子中有两个手性碳原子 D.既能使氯化铁溶液发生显色反应,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5?下表是在相同温度下,三种酸的一些 确的是 H2 液度(nal L) 0. 12 0. 2 0.9 1 1 电窑復 0.25 0. 2 0. 1 0. 3 C. 5 电离常數 % % A.相同温度下,从 HX 的数据可以说明:弱电解质溶液浓度越低,电离度越大,且 旳〉K 2>K 3=0.1 法正确的是 A.分子式 C 15H 21O 4 4?国庆期间对大量鲜花施用了 B.既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应

【20套精选试卷合集】山东省淄博市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

高考模拟理综试卷化学试题及答案 第一卷选择题共36分 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共计24分) 7.下列说法正确的是() A、化合反应均为氧化还原反应 B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C、石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物 D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖、 8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A.pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N A B.100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A C.标准状况下,22.4LCHCl3所含有的分子数目为N A D.25 ℃时,pH=12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A 9.下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴 加0.1 mol·L-1 NaCl溶液,至不再有沉淀生 成,再向其中滴加0.1 mol·L-1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性MnO4溶液,振荡; 向2 mL苯中加入3滴酸性MnO4溶液,振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间 后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 A、Al3+、NH4+、Br-、Cl- B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3— C、+、MnO4-、CH3CHO、SO42- D、Na+、+、SiO32-、Cl- 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是() A、最简单气态氢化物的热稳定性:R > Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性:Q < W C、原子半径:T > Q > R D、含T元素的盐溶液一定显酸性 12.将右图所示实验装置的闭合,下列判断正确的是() A、片刻后甲池中c(SO42-)增大 B、电子沿n→a→b→Cu路径流动 C、Cu电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

高考理综选择题专项训练-2018年高考理综选择题专项训练

理综选择题专项训练 一、选择题:下列给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。 1.下列关于细胞的叙述,错误的是 A.光学显微镜下观察不到核糖体 B.颤藻中核糖体的形成离不开核仁 C.浆细胞中参与合成和分泌抗体的细胞器有核糖体、内质网、高尔基体、线粒体 D.一条mRNA可结合多个核糖体,同时合成多肽链 2.癌细胞分化程度可反映癌细胞接近于正常细胞的程度,癌细胞分化程度越高就越接近相应的正常细胞,肿瘤的恶性程度也相对较小。下列叙述不正确的是 A.癌细胞分化程度越低,其与正常细胞的形态结构差异越大 B.原癌基因和抑癌基因表达导致癌细胞出现 C.低分化癌细胞分裂速度较快 D.医学上可通过改变癌细胞的分化程度来治疗癌症 3.下列关于内环境稳态和生命活动调节的叙述,错误的是 A.静脉注射生理盐水后,其中的Na+和Cl-可以进入组织液 B.肾衰竭导致尿毒症,可说明内环境稳态的维持需要多器官的参与 C.肌肉细胞和某些腺体细胞表面可能有识别和结合神经递质的受体 D.缺碘可导致促甲状腺激素的含量低于正常水平 4.木糖(C5H10O5)是一种不能被细胞吸收的单糖,现将某植物的根细胞放入质量百分比浓度为a的木糖溶液中进行实验。下列叙述合理的是 A.木糖不能被根毛细胞吸收与原生质层的选择透过性无关 B.若木糖溶液的渗透压等与细胞液,则没有水分子通过原生质层 C.若木塘溶液的渗透压大于细胞液,则细胞发生质壁分离后会发生质壁分离复原 D.若细胞在木糖溶液中发生渗透失水,则该细胞在质量百分比浓度为a的蔗糖溶液中可能发生渗透吸水 5.下列有关生物进化的叙述,正确的是

A.种群内雌雄个体间自由交配,则种群的基因频率一定不会发生改变 B.细菌在未接触抗生素前是不会产生抗药性突变的 C.生物多样性的形成是共同进化的结果 D.新物种的形成必须经过地理隔离 6.将大肠杆菌的DNA 两条链都用15N 标记,然后将该大肠杆菌移入14N 培养基上,连续培 养4代,此时,15N 标记的DNA 分子占大肠杆菌DNA 分子总量的 A . 1/2 B . 1/4 C . 1/8 D . 1/16 7.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是 A .SO 2和NO 2是主要的大气污染物 B .大气中的SO 2和CO 2溶于水形成酸雨 C .以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D .对煤燃烧后形成的烟气脱硫,目前主要用石灰法 8.N A 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4L NO 和11.2LO 2混合后气体的分子总数为N A B.25℃1L 的水中发生电离的水分子数为1×10-14 N A C.100mL 112mol ·L -1浓盐酸与足量的MnO 2共热,转移的电子数为0.6N A D.化合物AB 2的结构如图a (网状),0.1mol AB 2中含有的共价键数为0.4N A 9.下列有机物的同分异构体数目 (不考虑立体异构)由小到大的顺序是 A.③②①④ B.②③①② C.③①②④ D.②①③④ B A B B B B A B B B A B B B A B A B A A A A B 图a

2019年全国I卷高考化学试题

绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯(),下列说法正确的是 A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是

A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10?3 mol·L?1(设冰的密度为0.9 g·cm?3) C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ,K a2=3.9×10?6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C.b点的混合溶液pH=7 D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH?)

2019年高考化学模拟试题(一)

2019年高考模拟试题(一) 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Mg:24 Ga:70 一.单项选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题6分,共42分) 7、下列有关化学与生活的说法正确的是() A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B.使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒 D.碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A. 9 g超重水(3H216O)含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为N A C.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D.1L0.5mol·L-1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一,对该溶液进行下列实验,实验操作和现象 如下表: 下列结论正确的是() A.可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B.肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C.不能确定Na+、SO32一、SO42一D.肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效,其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是() A.有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B.既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C.能与酸性高锰酸钾溶液反应 D.1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极), 分别进行下述操作。Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转.据此,下列判断正确的是() A.操作Ⅰ过程中,C1为正极 B.操作Ⅱ过程中,盐桥中的K+移向B烧杯溶液 C.Ⅰ操作过程中,C2棒上发生的反应为:AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O D.Ⅱ操作过程中,C1棒上发生的反应为:2I-=I2+2e-

理综选择题专项训练(一)

理综选择题专项训练(一) 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。 1.实验表明,减数分裂过程中同源染色体的非姐妹染色单体之间的交叉互换也可以发生在某些生物的有丝分裂过程中。如图为某哺乳动物细胞分裂时出现的一对染色体的异常结果(其它染色体不考虑),字母所示白色部分表示染色体上的基因。下列分析正确的是 A. 若是减数分裂交换,则图示过程发生在减数第一次分裂前期 B. 若是减数分裂交换,则该细胞一定产生4种基因型的成熟生殖细胞 C. 若是有丝分裂交换,则该细胞产生4种基因型的子代体细胞 D. 经龙胆紫溶液染色,可在光学显微镜下观察到图示动态变化 2.取生长旺盛的天竺葵叶片,用打孔器打出小圆片若干并抽取叶片细胞内空气, 溶液中,给予相同的一定强度光照,记录圆叶片均分后置于不同浓度的NaHC0 3 上浮至液面所需时间,其结果绘制的曲线如下图。相关叙述错误的是 A. YZ段平缓的限制因素可能是光照强度 B. Y点比X点细胞内的光合速率低 C. Z点后曲线上行,可能是叶片细胞失水所致 D. Y点时叶肉细胞产生ATP的细胞器有叶绿体和线粒体 3.下列有关生物学研究和实验方法的叙述不正确的是 A. 标志重捕法调查种群密度时,部分标志物脱落,实验所得到数值与实际数值相比偏大 B. “建立血糖调节的模型”釆用的实验方法是模型方法,模拟活动本身就是构建动态的物理模型

C. 用纸层析法分离色素滤纸条上的色素带颜色自下而上依次虽黄绿色、蓝绿色、黄色、橙黄色 D. 在探究淀粉酶的最适温度时,为了减小误差需要设置预实验 4.如图表示神经递质多巴胺作用于突触后膜及可卡因作用机理的示意图。多巴胺的释放,会刺激大脑中的“奖赏”中枢,使人产生愉悦感,下列说法正确的是 A. 可卡因与多巴胺竞争转运载体而使多巴胺不能从突触前膜释放 B. 多巴胺作用于突触后膜,使突触后膜对Na+的通透性增强 C. 多巴胺作用于突触后膜被突触间隙中的酶分解而失去作用 D. 吸食可卡因上瘾的原因是可卡因不断作用于突触后膜,使突触后膜持续兴奋 5.下列有关生物变异和进化的叙述,正确的是: A. 若某小鼠发生基因突变,就说明该小鼠发生了进化 B. 人类猫叫综合征与21三体综合征的机理均为染色体结构变异 C. 基因重组是指在生物体进行有性生殖过程中,控制不同性状的基因的重新组合 D. 用二倍体西瓜给四倍体西瓜授粉,则四倍体植株上结出的西瓜是无子西瓜 6.某农村有大量人员外出务工,导致很多农田弃耕。下图表示某弃耕农田中,某种草本植物种群密度变化曲线,其中A点农田弃耕,C点出现灌木。下列说法错误的是 A. 该草本植物种群密度的调査可采用样方法,调査时要注意随机取样 B. D点之后随着时间的推移,演替过程中一定会出现乔木 C. BC段该种群密度不再增加的主要原因可能是天敌数量增加、种内斗争加剧等 D. 地表生满杂草、灌木等植被有利于防风固沙,这体现了生物多样性的间接价

2019年高考化学满分专练专题05化学实验选择题(含解析)

专题05 化学实验选择题 1.实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是 A.b中导管不能插入液面下,否则会阻碍产物的导出 B.固体酒精是一种白色凝胶状纯净物,常用于餐馆或野外就餐 C.乙酸乙酯与互为同分异构体 D.乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱 【答案】B 【解析】A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇,反应消耗乙酸,同时降低乙酸乙酯的溶解度,为防止产生倒吸现象,b中导管不能插入液面下,否则不仅可能会产生倒吸现象,而且还会阻碍产物的导出,A正确;B.固体酒精制作方法如下:将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中,充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O,将醋酸钙溶液蒸发至饱和,加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精,可见固体酒精是混合物,B 错误;C.乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2,二者分子式相同,结构不同,故二者互为同分异构体,C 正确;D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基,电离产生H+的能力:乙酸>水>乙醇,所以羟基氢的活泼性依次减弱,D正确。 2.下列有关实验能达到相应实验目的的是 A.实验①用于实验室制备氯气B.实验②用于制备干燥的氨气 C.实验③用于石油分馏制备汽油D.实验④用于制备乙酸乙酯 【答案】C

【解析】A.实验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气,但是该反应需要加热才发生,没有加热装置,达不到实验目的,A项错误;B.NH3的密度小于空气,应该用向下排空气法收集,实验②达不到实验目的,B项错误;C.装置③为分馏装置,不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误,C 项正确;D.右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液,酯在碱性环境下易水解,得不到产物,D项错误。 3.已知:Ag++SCN-==== AgSCN↓(白色),某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化,进行以下实验。 下列说法中,不正确 ...的是 A.①中现象能说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度 B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ ==== 3AgSCN↓+Fe3+ C.③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应 【答案】C 【解析】A、AgNO3与KSCN恰好完全反应,上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液,出现浅红色溶液,说明上层清液中含有SCN-,即说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度,故A说法正确;B、根据②中现象:红色褪去,产生白色沉淀,Fe(SCN)3被消耗,白色沉淀为AgSCN,即发生:Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN↓+Fe3+,故B 说法正确;C、前一个实验中滴加0.5mL2mol·L-1AgNO3溶液,Ag+过量,反应②中Ag+有剩余,即滴加KI溶液,I-与过量Ag+反应生成AgI沉淀,不能说明AgI溶解度小于AgSCN,故C说法错误; D、白色沉淀为AgSCN,加入KI后,白色沉淀转化成黄色沉淀,即AgSCN转化成AgI,随后沉淀溶解,得到无色溶液,可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应,故D说法正确。 4.探究Na2O2与水的反应,实验如图:(已知:H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-)下列分析不正确 ...的是

2019高三理综化学试题

7、下列各组物质中,均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述:本来绿色,新出窑未见风者,正如瑠璃。陶及今人谓之石胆,烧之 赤色,故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导,Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 ),拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气,可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e,原子序数依次增大。其中,b、d同主族,d元素最高 与最低化合价的代数和等于4,c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时,太阳能转化为电能,电能又转化为化学能 B.放电时,a极为负极 C.充电时,阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --

2019年最新高考化学模拟试卷及答案

2019年高考模拟试卷化学卷 姓名:____________准考证号:____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。 考生注意: 1.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列不属于碱的是() A.NaOH B.Ca(OH)2C.Al(OH)3D.NH3·H2O 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是() A. B. C. D. 3.下列属于非电解质的是() A.镁B.乙醇C.碳酸钙D.盐酸 4、下列反应中,水既不做氧化剂又不做还原剂的是() A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5.下列生活用品是蛋白质的是() A.尼龙绳B.纸张C.貂皮大衣D.棉衣 6、下列说法不正确的是() A.明矾能用于净水、消毒B.氧化镁是优良的耐高温材料 C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.二氧化硅可用于制造玻璃 7.下列属于非氧化还原反应的是() A.2FeCl3+Fe=3FeCl2B.+O2↑ C.H2++Cu D.CaO+H2O=Ca(OH)2

江苏省2019年高考化学模拟试题及答案(一)

江苏省2019年高考化学模拟试题及答案(一) (试卷满分100分,考试时间60分钟) 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列实验操作中所用仪器合理的是 A.用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B.用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C.用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D.用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 2.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下:甲+乙→沉淀;甲+丙→沉淀;乙+丙→沉淀;丙十丁→沉淀;乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A.BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 B.BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸 C.Na2CO3、盐酸、AgNO3、 BaCl2 D.AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3 3.下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海口易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 4.已知25℃、101kPa条件下:4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是 A. O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应 B. O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应 C.等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应,后者释放的能量更多 D.将O2转化为O3的过程是物理变化 5.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O2===2NO,经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s),则6 s末NO的浓度为 A. 1.2 mol/L B.大于1.2 mol/L C.小于1.2 mol/L D.不能确定

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