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新疆昌吉市第九中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案_00002

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昌吉市第九中学2019-2019学年第一学期第二次月考试卷

高二年级化学试题

分值：100分时间：80分钟

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题（共48分）

1．下列推论正确的是（）

A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2

B．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol．则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△s＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行

2．在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA（s）+bB（g）?cC（g），此反应是放热反应．关于化学反应速率的叙述正确的是（）

A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快

C．增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快

D．达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量

3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离了积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

4．在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（）

A．C（Ba2+）=C（SO42﹣）=Ksp?

B．C（Ba2+）C（SO42﹣）＞Ksp C（Ba2+）=C（SO42﹣）

C．C（Ba2+）C（SO42﹣）=Ksp C（Ba2+）＞C（SO42﹣）

D．C（Ba2+）C（SO42﹣）≠Ksp C（Ba2+）＜C C（SO42﹣）

5．已知反应①：CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（）

A．反应①的平衡常数K1=

B．反应③的平衡常数K=

C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

6．下列说法正确的是（）

A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应

C．Ba（OH）

2?8H2O与NH4Cl的反应是放热反应

D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应

7.如图所示是101 kPa时氢气在氯气中

燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下

列有关说法中不正确的是( )

A．1 mol H

中的化学键断裂时需要

吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化学键形成

时要释放862 kJ能量

C．此反应的热化学方程式为：H

2(g)＋Cl

(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/mol

D．此反应的热化学方程式为：1/2H

2(g)＋1/2Cl

(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5

kJ/mol

8．下列能用勒夏特列原理解释的是（）

A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B．红棕色的NO

加压后颜色先变深后变浅

C．SO

2催化氧化成SO

的反应，往往需要使用催化剂

D．H

2、I

、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

9．符合如图所示的化学反应的热化学方程式是( )

A．CO＋H

2O===CO

＋H

ΔH＝＋41 kJ·mol－1

B．CO(g)＋H

2O(g)===CO

(g)＋H

(g)

ΔH＝－41 kJ·mol－1

C．CO

2(g)＋H

(g)===CO(g)＋H

O(g)

ΔH＝＋41 kJ·mol－1

D．CO

2(g)＋H

(g)===CO(g)＋H

O(g)

ΔH＝－41 kJ·mol－1

10．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( )

A．H

2(g)＋

(g)===H

O(g)ΔH

B．C (s)＋O

(g)===CO(g)ΔH

C．S(s)＋O

2(g)===SO

(g)ΔH

D．H

S(g)＋

(g)===S(s)＋H

O(l)ΔH

11．反应C(s)+H

2O(g)CO(g)+H

(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列

条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )

A．增加C的量 B．保持体积不变，充入H

O使体系压强增大

C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入N

使容器体积增大12．下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）

A．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物

B．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C．当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等

D．当达到化学平衡时，正逆反应均已停止

13.在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（）

A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了 D．a > b

14.在一密闭容器中充入一定量的N

2和H

，经测定反应开始后的2s内氢气的平

均速率ν(H

2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH

的浓度为 ( )

A．0.50mol／L B．0.60mol／L C.0.3mol／L D.0.4mol／L

15．密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)在不同温度(T

1和T

)

及压强(p

1和p

)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所

示。下列判断正确的是（）

A．T

，p

，a＋b>c，正反应为吸热反应

B．T

1>T

，p

，a＋b

C．T

，p

，a＋b

D．T

1>T

，p

，a＋b>c，正反应为放热反应

16．常温下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）

A．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）

B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO

﹣）

C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）

＞c（H+）

D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）

＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

二、非选择题（共计52分）

17．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：．已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=kJmol ﹣1，氢气的标准燃烧热△H=kJmol﹣1．

（2）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJmol﹣1．其它相关数据如下表：

H2（g）Cl2（g）HCl （g）

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 243 a

则表中a为．

（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1

2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1

则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=kJmol﹣1．18．按要求写热化学方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H

2SO

与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热

量，写出表示H

2SO

与NaOH反应的中和热的热化学方程式__________

(2)已知在25℃、101kPa下，1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7 kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式

(3)标准状况下，4.48L H

2在足量O

中完全燃烧放出热量Q kJ，写出H

燃烧的热

化学方程式

19．已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性．

Ⅰ．将0.1molL﹣1的CH3COOH溶液与0.1molL﹣1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：

（1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因．

（2）混合后溶液中c（CH3COOH）=molL﹣1（填写精确值）．

（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH4）2CO3②CH3COONH4③（NH4）2SO4④NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为（填序号）．Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液．同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl

水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH﹣导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH﹣反应生成弱电解质NH3H2O，导致沉淀溶解．

（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是

A．NH4NO3 B．CH3COONH4C．Na2CO3 D．NH3H2O

（5）丙同学选择该试剂的理由是：．

（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：（填“甲”或“乙”）的解释更合理．Mg（OH）2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：．

（7）现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3，可用（填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去Al （OH）3得到纯净的Mg（OH）2，可用．

20．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH

溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定

反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列

问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用

是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH

3·H

O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的

中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）21．现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度．用氢氧化钠溶液来滴定邻苯二甲酸溶液时有下列操作：

①向溶液中加入1～2滴指示剂②取20mL标准溶液放入锥形瓶中

③用氢氧化钠溶液滴定至终点④重复以上操作

⑤用天平精确称取5.105g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250mL标准溶液（测得pH约为4.2）．

⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度．

（1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是．选用指示剂是：

（2）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：

滴定次数

实验数据

1 2 3 4

V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00

V（NaOH）/mL（初读数）0.10 0.30 0.00 0.20

V（NaOH）/mL（终读数）20.08 20.30 20.80 20.22

V（NaOH）/mL（消耗）19.98 20.00 20.80 20.02

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为：

V（NaOH）=20.20mL，他的计算合理吗？理由是

通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a 20.02（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作．

（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

昌吉市第九中学2019-2019学年第一学期第二次月考试卷

高二年级化学试题答案

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C C D C B A C B C C A 题号12 13 14 15 16

答案 B C B B D

17．（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1．已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=﹣571.6kJmol﹣1，氢气的标准燃烧热△H=﹣285.8kJmol﹣1．

（2）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJmol﹣1．其它相关数据如下表：

H2（g）Cl2（g）HCl （g）

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 243 a

则表中a为431.8．

（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1

2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1

则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=﹣41.8kJmol﹣1．

【考点】反应热和焓变．

【分析】（1）根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应，根据1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热；氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol；

（2）1molH2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为436kJ，1molCl2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为243kJ，1molHCl（g）化学键断裂时需要吸收的能量为akJ，依据△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能列式计算；

（3）①2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1

②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1

依据盖斯定律计算（①﹣②）×得到反应热化学方程．

【解答】解：（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量，故反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的反应热△H=﹣（241.8kJ/mol+44kJ/mol）×2=﹣571.6kJ/mol，故反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）的反应热△H=﹣（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=﹣285.8kJ/mol，故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，

故答案为：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJmol﹣1；﹣571.6，﹣285.8；

（2）1molH2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为436kJ，1molCl2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为243kJ，1molHCl（g）化学键断裂时需要吸收的能量为akJ，H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=﹣184.6kJmol﹣1，依据△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，则﹣184.6KJ=436KJ+243kJ﹣a×2，a=431.8，

故答案为：431.8；

（3）①2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1

②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1

依据盖斯定律计算（①﹣②）×得到反应热化学方程式：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=﹣41.8KJ/mol，

故答案为：﹣41.8．

19.略

20．已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性．

Ⅰ．将0.1molL﹣1的CH3COOH溶液与0.1molL﹣1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：

（1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣．

（2）混合后溶液中c（CH3COOH）=（1×10﹣5﹣1×10﹣9）molL﹣1（填写精确值）．

（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH4）2CO3②CH3COONH4③（NH4）2SO4④NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为①②④③（填序号）．

Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液．同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH﹣导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH﹣反应生成弱电解质NH3H2O，导致沉淀溶解．

（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是B

A．NH4NO3 B．CH3COONH4C．Na2CO3 D．NH3H2O

（5）丙同学选择该试剂的理由是：CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学观点中条件，以此确认乙同学的观点是否正确．

（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解释更合理．Mg（OH）2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：Mg （OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3H2O．

（7）现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3，可用NH4NO3（或CH3COONH4等铵盐均可）（填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2，可用NaOH 溶液等．

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

【分析】（1）溶液中CH3COO﹣离子水解，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；

（2）由电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）计算c（CH3COO﹣），再根据物料守恒计算溶液中c（CH3COOH）；

（3）CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO﹣水解程度和NH4+水解程度相同，CO32﹣水解程度大于CH3COO﹣，所以①溶液呈碱性；③（NH4）2SO4、④NH4Cl水解均为酸性，但硫酸铵中铵根离子浓度大，酸性更强；

（4）为了证明Mg（OH）2悬浊液与氯化铵溶液的反应原理，可加入醋酸铵溶液检验，因醋酸铵溶液呈中性，如甲同学的解释正确，则氢氧化镁不溶解，如氢氧化镁溶解，则乙同学的解释正确；

（5）CH3COONH4溶液呈中性；

（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2悬浊液中，Mg（OH）2溶解，说明氢氧化镁和铵根离子反应而使氢氧化镁溶解；

（7）通过以上分析知，氢氧化镁溶于铵盐，但氢氧化铝不溶于铵盐，可以用铵盐除去氢氧化镁；氢氧化铝能溶于强碱，但氢氧化镁不溶于强碱，所以可以用强碱溶液除去氢氧化铝．

【解答】解：（1）等物质的量的醋酸和NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，说明醋酸是弱酸，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CH3COO﹣+H2O?

CH3COOH+OH﹣，

故答案为：CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣；

（2）根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），

根据物料守恒得c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），

所以得c（CH3COOH）=c（OH﹣）﹣c（H+）=mol/L﹣10﹣9mol/L=（1×10﹣5﹣1×10﹣9）mol/L，

故答案为：（1×10﹣5﹣1×10﹣9）；

（3）CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO﹣水解程度和NH4+水解程度相同；CO32﹣水解程度大于CH3COO﹣，所以①溶液呈碱性；③（NH4）2SO4、④NH4Cl水解均为酸性，

但硫酸铵中铵根离子浓度大，酸性更强，通过以上分析知，溶液pH大小顺序是①②④③，

故答案为：①②④③；

（4）硝酸铵和氯化铵相似，只有铵根离子的水解，而碳酸钠和氨水溶液都呈碱性，为了证明Mg（OH）2悬浊液与氯化铵溶液的反应原理，可加入醋酸铵溶液检验，因醋酸铵溶液呈中性，如甲同学的解释正确，则氢氧化镁不溶解，如氢氧化镁溶解，则乙同学的解释正确，

故答案为：B；

（5）CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学观点中条件，以此确认乙同学的观点是否正确，

故答案为：CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学观点中条件，以此确认乙同学的观点是否正确；

（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2悬浊液中，Mg（OH）2溶解，说明氢氧化镁和铵根离子反应而使氢氧化镁溶解，离子方程式为Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3H2O，

故答案为：乙；Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3H2O；

（7）通过以上分析知，氢氧化镁溶于铵盐，但氢氧化不溶于铵盐，可以用铵盐除去氢氧化镁，如NH4NO3（或CH3COONH4等铵盐均可）；氢氧化铝能溶于强碱，但氢氧化镁不溶于强碱，所以可以用强碱溶液除去氢氧化铝，如NaOH溶液等，

故答案为：NH4NO3（或CH3COONH4等铵盐均可）；NaOH溶液等．

21.略

22.略