离子反应(一)

离子反应教学案

【学习目标】1、复习巩固电解质、非电解质、强弱电解质、电离方程式。

2、理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。

3、初步掌握一般性离子方程式的书写，理解离子方程式的意义。

4、能判断离子方程式的正误和溶液中离子能否大量共存。

【情感目标】1、通过对离子方程式书写和离子共存的归纳，培养学生归纳、概括能力。

2、培养学生科学探究能力和抽象思维能力。

【教学方法】实验法，探究法，对比、归纳、总结法。

【重点、难点】1、离子反应概念及其发生的条件

2、离子方程式的书写方法

3、离子方程式正误的判断和离子共存的判断

【课前准备】K 2CO 3与CaCl 2 ，Na 2CO 3与Ca(OH)2 ，K 2CO 3与NaCl 溶液

【教学过程】

【回顾复习】一、电解质与非电解质

1、电解质与非电解质的根本差异是：在一定条件下本身．．能否．．

电离出离子而导电。如SO 2 注意A ：能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜、盐酸等。

电解质本身不一定能导电，如NaCl 晶体、HCl 气体、液态H 2SO 4。

B ：电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物在水溶液和熔融状态下均可导电，

如强碱NaOH 和盐NaCl 等。而共价化合物只有在水溶液中才能导电，HCl 、NH 3·H 2O

等。故区分离子化合物和共价化合物的方法是看该化合物在熔融状态．．．．

下能否导电！ 2、强弱电解质的本质区别：在水溶液中能否完全电离。

从物质分类角度认识电解质、非电解质和强弱电解质：

3、电离方程式

易溶于水的强电解质的电离是完全的，书写电离方程式中写“===”；弱电解质的电离是单质 混合物如食盐水、蔗糖溶液、盐酸等 水等 弱碱如NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶碱 氨气等 物 质 纯净物 化合物 电解质 非电解质 强电解质

弱电解质

强酸如HCl 、HBr 、HI 、HNO 3、H 2SO 4、HClO 4等

强碱如NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐如NaCl 、KNO 3、MgSO 4、BaSO 4等 碱性氧化物如Na 2O 、K 2O 、MgO 、CaO 等 弱酸如H 2CO 3、HClO 、CH 3COOH 、HF 、H 2S 、H 2SO 3等 大多数有机物如酒精、蔗糖

酸性氧化物如SO 2、CO 2、SO 3、NO 2等

金属单质如Cu 、Fe 非金属单质如C 、S 既不是电解质又不是非电解质

不完全的，书写电离方程式时要用可逆符号。多元弱酸的电离是分步进行的，

CO3-＋H+，HCO332-＋H+

例如：H

【练习1】物质的量浓度相等的Al2(SO4)3溶液、醋酸、氨水、盐酸、食盐水、蔗糖溶液中，导电能力最强的是，导电能力最弱的是。电解质溶液的导电能力只与溶液中、有关，与电解质的强弱无关！如10-5 mol/LH2SO4溶液导电能力< 10 mol/L CH3COOH溶液的导电能力。

【练习2】下列物质中，(1)H2SO4（2）盐酸（3）SO3（4）BaSO4(5)Fe（6）Na2O（7）CH3CH2OH（8）S (9)HClO（10）熔融KNO3（11）氨气（12）蔗糖（13）NaCl

溶液

属于电解质的是，属于非电解质的是，既不属于电解质又不属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是，能导电的是。

【练习3】书写下列物质的电离方程式（未注明条件的表示在水溶液中）

H2SO4HClO

Ba(OH)2NH3·H2O

NaHCO3H2O

NaHSO4﹡NaHSO4(熔融)

BaSO4CaCO3

注意：物质的电离跟溶解性的难易无关，只跟电解质的强弱有关。如AgCl、BaSO4等物质难溶于水，但溶解于水的那部分完全电离，电离方程式中写“===”，NH3·H2O、H2CO3

二、离子反应、离子方程式

1、离子反应：有离子或有离子的化学反应称为离子反应。

上述“离子”指自由移动的离子。故发生离子反应的环境为：在水溶液或熔融状态下进行。

现阶段研究的离子反应的类型主要是：①在溶液中进行

．．．．．的复分解反应(主要)

②溶液中的氧化还原反应

电解质在水溶液中电离出的离子没有全部

．．．．离子发生了化学反

．．．．发生了化学反应，而只有部分

应生成其他物质。两反应的离子方程式为：。

概念：用实际参加反应的离子符号

．．．．．．．．．．．来表示反应的式子，叫做离子方程式。

注：一个离子反应既可用化学方程式表示也可用离子方程式表示而离子方程式更能表示化学反应的实质。

3、离子反应发生的条件：

①生成难溶物（见书P109常见酸、碱、盐的溶解性表）

溶解性口诀：酸类一般均可溶，唯有硅酸不相同

碱类能溶只几个，钾钠铵钡均易溶

钾钠铵盐均可溶，硝酸盐遇水无影踪

硫酸盐不溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞

②生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）

③生成挥发性物质（气体）。

4、离子反应的实质：通过化学反应(复分解反应或氧化还原反应)使反应物中某些离子的数

目或浓度的过程，更能反映出化学反应的本质

．．．．．．．．．．。

三、离子方程式书写的一般步骤（以BaCl2和CuSO4溶液反应为例）

第一步：“写”：写出正确的化学方程式。

第二步：“拆”：将、和拆成离子形式，其余统统不可拆

．．．．．．．。

第三步：“删”：将方程式两边相同的离子按数删去，然后将化学计量数约成最简。

第四步：“查”：检查是否符合“三个守恒”，即守恒、守恒和守恒。【课堂反馈】

1、写出下面反应的离子方程式：

（1）Na+H2O：

（2）Na2O2+HCl：

（3）Ba(OH)2+H2SO4：

（4）Cu(OH)2+H2SO4：

（5）NaOH+HClO：

（6）澄清石灰水与盐酸：

（7）KOH+H2SO4：

（8）NaOH+HCl：

【注意】

（1）不是所有的

．．．．．反应都能

．．．．．．．．．，

．．．．用离子方程式来表示

如H2和Cl2光照反应；

NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制NH3；

Cu与浓硫酸的反应（以后学）等，只能用化学方程式表示。

☆必须是在水溶液中，有自由移动的离子参加或生成的反应才能用离子方程式表示。（2）多元强酸酸式酸根离子在水溶液中要拆开写，如HSO4-拆成。

多元弱酸的酸式酸根离子（如HCO3-、HS-、HSO3-等）不能拆。

（3）微溶物{CaSO4、MgCO3、Ag2SO4、}的处理：作反应物时若为澄清溶液就拆、若为悬浊液或固体则不拆；作生成物时一律写化学式（标↓）看做沉淀不拆。（4）铵盐和碱反应的产物一般写成NH3↑，不写成NH3·H2O

四、离子方程式的意义

（1）揭示反应的本质。

（2）不仅可以表示一定物质间的某一个反应，而且表示了的离子反应。

如H++OH－==H2O表示。【课堂反馈】

2、下列化学方程式中，能用H++CO32-===H2O+CO2↑表示的是（）

A. Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

B. BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑

C. BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑

D. K2CO3+2KHSO4==2K2SO4+H2O+CO2↑

3、下列化学方程式中,其中能用Ba2++SO42-===BaSO4↓表示的是（）

A. BaCl2+K2SO4==BaSO4↓+2KCl

B. BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑

C. BaCO3+2HCl==BaCl2↓+H2O+CO2↑

D. Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaOH

五、离子方程式常见错误：

A.看是否符合客观事实。如：Cu＋2H+＝Cu2+＋H2↑，2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑是错误的。

B.看“===”“”“↓”“↑”等是否正确。

C.看是否该拆的没拆，不该拆的拆了。如HCO3-拆成H++CO32-，H2O拆成2H++O2- 均错。

D.看是否漏掉一种产物。

E.看是否符合“三个守恒”。

F.看是否符合物质的配比。

G.看是否注意少量、过量的问题。

【课堂反馈】

4、下列离子方程式均错误，请选出错误的原因。

（1）Cl2+H2O Cl-+ClO-+2H+( )

（2）Fe + Fe3+ ==2Fe2+( )

（3）Fe + Zn2+ == Zn + Fe2+ ( )

（4）氧化铜与硫酸溶液：O2-+2H+==H2O ( )

（5）Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应：Ba2++SO42－===BaSO4↓（）

（6）稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H++OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+ H2O（）（7）过量CO2通入Ca(OH)2溶液反应：CO2+Ca2++2OH- ===CaCO3↓+H2O ( )

5、下列离子方程式中，正确的是（）

A.NaHSO4与NaOH混合：HSO4-+OH-=H2O+SO42-

B.钠与水反应：Na +2 H2O ＝Na++2OH-+H2↑

C.石灰石溶于硝酸：CO32- + 2H+＝H2O + CO2↑

D.澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+OH-===HCO3-

6、填表：

六、离子共存

常见离子不能大量共存的情况（指具备了离子反应发生的条件）：

①离子间发生复分解反应

A.生成难溶物或微溶物如:Ba2+与、，Ag+与、、，Ca2+与、等。

B.生成气体（挥发性物质）如：H+与、、、、、生成CO2、SO2、H2S等气体不能共存，NH4+与生成NH3而不能共存等。

C.生成难电离的物质如: H+与CH3COO-、F-、ClO-等生成弱酸；

OH-与NH4+、Cu2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+等生成弱碱；

H+与OH-生成水等不能大量共存等。

②离子间发生氧化还原反应。氧化性离子(如Fe3+、MnO4-、NO3-（酸性条件下）、ClO-等)

与还原性离子（如S2-、I- Fe2+、SO32-等）不能大量共存。

★特别提醒：①多元弱酸的酸根离子如：HS-、HCO3-、HSO3- 、H2PO4－、HPO42－等既不能与H+ 共存又不能与OH—共存。如：HCO3-＋H+＝HCO3-＋OH-＝

②注意隐蔽条件:如无色溶液则无（蓝）、（浅绿）、（棕黄）、（紫色）等。溶液的酸碱性：如室温时使酚酞试液变红的溶液呈性，与反应的离子不能存在。

室温下PH=3的溶液呈性，与反应的离子不能大量存在。

【课堂反馈】

7、下列各组离子能大量共存，且加入少量NaOH能生成白色沉淀的是（）

A．NH4+ 、Na+ 、OH-、Cl-B．Cu2+、Na+ 、Cl- 、SO42-

C．K+ 、H+ 、SO42- 、ClO-D．Mg2+、Al3+ 、NO3- 、Cl-

8、使紫色石蕊试液变红溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子是（）

A．Fe2+、Na+、MnO4-、SO42-B．Ca2+、K+、Cl-、SO42-

C．Ag+、K+、Cl-、NO3- D．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

﹡9、（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为：（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至完全沉淀，发生反应的离子方程式为：

【课后练习】一、选择题

1、下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）

A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl

C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水、水银

2、离子方程式CO32－+ 2H+ ==== H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）

A、CaCO3

B、NaHCO3

C、Na2CO3

D、BaCO3

3、向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（）

4、下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O

B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32-＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O

C. 氯气通入冷水中：Cl 2＋H 2O===Cl －＋ClO －＋2H +

D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+＋SO 42-＋H +＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O

5、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑

B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓

C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe

D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -

6、下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（ ）

A ．Na+ Ba 2+ Cl － SO 42－

B ．K ＋ Na + NO 3－ OH －

C ．H ＋ NH 4＋ Fe 3+ SO 42－

D ．H ＋ Cl － CO 32－

NO 3- 7、把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是

A ．CO 2通入NaOH 溶液

B ．CO 2通入石灰水

C ．NH 3通入CH3COOH 溶液

D ．NH 3通入盐酸溶液中

8、下列电离方程式错误的是（ ）

A .NaHCO 3 ====Na ＋ +H ＋ +CO 32―

B .NaHSO 4 ====Na ＋ +H ＋ +SO 42―

C .MgCl 2 ====Mg 2＋ +2Cl ―

D .Ba(OH)2 =====Ba 2＋ +2OH ―

9、能用H ＋＋OH -====H 2O 表示离子反应的是（ ） A ．Cu(OH)2与H 2SO 4 B ．Ba(OH )2与H 2SO 4

C ．氨水与盐酸

D ．KHSO 4与KOH

10、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 （ ）

A ．Cu(OH)2与盐酸 Cu(OH)2与醋酸

B ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液 Ba(OH)2溶液与Na 2SO 4溶液

C ．NaHCO 3溶液与NaHSO 4溶液 Na 2CO 3溶液与NaHSO 4溶液

D ．石灰石与硝酸 石灰石与盐酸

11、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

A 、K +、Cu 2+、NO 3-、SO 42-

B 、K +、Na +、Cl -、CO 32-

C 、Zn 2+、NH 4+、NO 3-、Cl -

D 、K +、Na +、MnO 4-、SO 42-

12、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）

Ａ．Ba 2＋，Fe 3＋，Br －

，NO 3－ Ｂ．Na ＋，Ca 2＋，HCO 3－，NO 3－ Ｃ．Al 3＋，NH 4＋，SO 42－，Na

＋ Ｄ．Na ＋，K ＋，NO 3－，SO 42－

二、非选择题

13、现有以下物质：①NaCl晶体②液态S03③液态的纯醋酸④汞⑤BaS04固体

⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KN03。

请回答下列问题

(1)以上物质能导电的是。

(2)以上物质中属于电解质的是。

(3)以上物质中属于非电解质的是。

(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是。

14、除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。

（1）SO42―(CO32―),所加试剂：，离子方程式

（2）Cl―(SO42―),所加试剂：，离子方程式

（3）Fe2＋(Cu2＋),所加试剂：，离子方程式

（4）BaCl2(HCl ),所加试剂：，离子方程式

15、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。

(1)Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓，

(2)H++OH-==H2O ，

(3)2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑，

(4)Cu2++Fe==Fe2++Cu，

16、某无色透明的溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、Br-、SO42-、CO32-、C l-中的几种，进行如

下实验：

（1）滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。将沉淀滤出，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸，将滤液分为两份。

（2）取一份滤液，向其中加入氯水，振荡后静置，氯水颜色不变。

（3）向另一份滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

试判断：该溶液中一定有离子，

肯定没有离子，

可能有离子。

(化学)高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)含解析

（化学）高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)含解析 一、高中化学离子反应 1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。 ，下列说法正确 的是( ) A ．NaOH 溶液可以用氨水来代替 B ．溶液a 中含有Al 3＋、K ＋、Cl －、Na ＋、OH － C ．溶液b 中只含有NaCl D ．向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A ．用氨水，则Mg 2+、Al 3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH ，A 错误； B ．Al 3+与过量NaOH 反应，溶液a 中含AlO 2-、K +、Cl -、Na +、OH -，B 错误； C ．K +、Cl -、Na +在整个过程中不参加反应，则溶液b 中含KCl 、NaCl ，C 错误； D ．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH ，D 正确； 答案选D 。 【点睛】 本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。 2．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O ++ +=+ B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中： C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合： 224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +- +-+++=↓+ D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+-- ++=↑+ 【答案】C

高中化学必修一离子反应与离子方程式教案

学科教师辅导学案 学员编号： 年 级：高一 课 时 数： 3 学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师： 授课内容 T ——离子反应与离子方程式 C ——离子共存 C ——离子反应过量问题 星 级 ★★★★★ ★★★★ ★★★★★ 教学目的与目标 掌握离子反应发生条件、离子方程式正误判断的规律以及离子共存的规律。 3．能正确书写与量有关离子方程式的书写。 4. 掌握离子反应的应用，离子共存和离子的鉴别。 授课日期及时段 教学内容 知识点一、电解质在水溶液中反应的实质 （1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。 （2）实质：电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。 （3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有易挥发性物质生成。总之，这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。 知识点二：离子反应方程式 1、（1）定义：离子反应方程式是用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子，它体现了某一类反应的实质。 （2）意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应。 （3）特征：①方程式中出现离子符号；②等号两边电荷总数相等（即电荷守恒） 限时小测 T ——离子反应与离子方程式

2、离子反应方程式的书写有如下两种不同的方法： A.＂写、拆、删、查＂四步法（举例说明：BaCl2和CuSO4反应） ①先写出正确的化学反应方程式。 ②将方程式两边易溶于水易电离的强电解质（三类物质：强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。微溶于水的强电解质，若以溶液的形式存在，则改写为离子，若以浊液的形式存在，则应保留化学式；H2SO3、H3PO4通常也保留化学式。注意不是所有的强电解质都要“拆”写成离子的形式。HSO4-要“拆”写为H+和SO42-，多元弱酸的酸式酸根离子，一律不能拆写。如：HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。 ③删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。 ④检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。 B．离子反应实质法 ①分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。 ②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。 ③综合上述两步写出离子方程式并配平。 知识点三：离子方程式的书写及正误判断 1．离子方程式正误的判断方法 2．书写离子方程式时的注意要点 (1)离子反应要符合客观事实不要臆造。 (2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。 (3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。 (4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。 (5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。 (6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。 (7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴

2014年高考化学必备专题复习——离子反应与离子共存

2014高考化学必备专题——离子反应、离子共存、离子方程式 【考纲解读】 1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。 2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。 本专题高考分值约为10-20分。 【高考预测】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。 一、电解质的有关概念 1.电解质导电的原因及影响因素 根据，可以判断是否为电解质。 （1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。 （2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。 （3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。 （4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。 ２．强电解质和弱电解质 强电解质是指。 弱电解质是指。 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 HClO3…………… 强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2……………… 大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl ………… 弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、…… 弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、……………… 少数盐：Pb(CH3COO)2 Hg2Cl2………… 水是一种极弱的电解质。 特别提醒：1.判断电解质注意点 电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意： ①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 ③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。

高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共

2014高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共存 例1、（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO - 、Na +B ．由水电离的( )141H 110mol L c +--=??的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO - C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3 NO - 、Cl - D ．()31Fe 0.1mol L c +-=?的溶液中：K +、ClO -、24SO - 、SCN - 例2、（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K + 例3、（09江苏卷）7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SO B. 含有0.1 mol·L -1 3+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-I 、-3NO C. 含有0.1 mol·L -12+Ca 溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-Cl D . 室温下，pH=1的溶液中：+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO 例4、（09四川卷）8、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：2Ca +、、H +、Cl -、3HSO - B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO - C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO - D . () Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23 SiO - 、3NO - 2、离子反应方程式书写问题 所涉及反应类型多为复分解反应和溶液中氧化还原反应，填空题或综合题中一般要求直接书写离子反应方程式，选择题中主要是以判断正误的形式考查，其书写出错的原因主要包括： （1）氧化还原型反应错因 ①反应不符合事实，即产物不合理 ②电荷不守恒 ③原子不守恒 ④漏掉部分反应 ⑤与量有关的反应“少量”“过量”没有考虑量的不同反应不同

高中化学必修一第二章离子反应知识点

第二节离子反应 镇海中学陈志海 一、电解质 1、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 2、电离：电解质溶于水或受热熔化时形成自由离子的过程。 3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 4、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 5、强电解质与弱电解质的注意点： ○1电解质的强弱与其在水溶液里的电解程度有关，而与其溶解 度的大小无关。 ○2电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离 子所带电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然联系。 ○3强电解质包括：强酸、强碱和大多数盐及所有的离子化合物 和少数的共价化合物。 ○4弱电解质包括：弱酸、弱碱、中强酸（水也是弱电解质） ○5共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离。 6、电解质与电解质溶液的区别： 电解质是纯净物，电解质溶液时混合物。无论电解质还 是非电解质的的导电都是指本身，而不是说只要在水溶 液或者是熔融状态下能导电就是电解质。 注意事项： ○1电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。 ○2电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 ○3难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小， 测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质

○4电解质在水溶液或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质 与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。 【习题一】 （2018?余姚市校级模拟）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．COOH B． C． D． 【考点】电解质与非电解质．电解质与非电解质 【专题】电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】物质水溶液能导电，说明溶液中存在自由移动的阴阳离子；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行解答。 【解答】解：A．COOH在水溶液中能够导电，属于电解质，故A不选； B．的水溶液导电，但二氧化硫为非电解质，故B选； C．在水溶液中能够导电，属于电解质，故C不选 D．是单质既不电解质，也不是非电解质，故D不选； 故选：B。 【习题二】 （2016春?牡丹江校级期末）下列说法中正确的是（） A．氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl- B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═ 【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质在水溶液中的电离．电解质与非电解质 【专题】化学用语专题；电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】A．氯化钠在水分子的作下电离出阴阳离； B．完全电离的电解质是强电解质； C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳； D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子．

高一化学离子反应专题复习

高一化学《离子反应》专题练习 一、离子方程式书写 1、Na与H2O反应_＿__＿_＿_________＿_____________＿___＿＿＿______＿_＿____＿ 2、过氧化钠与水反应______＿＿＿＿＿＿_________＿______＿＿_＿_＿_________＿_＿_＿_ 3、NＨ3通入稀硫酸中＿__________＿_＿__＿_＿＿___＿_＿__＿＿__＿__＿______＿＿_____＿ 4、醋酸铵溶液与NaＯH溶液混合_____＿＿_＿___＿＿＿_____＿_＿___＿___＿______＿_＿ 5、CaCO3加入ＣＨ3COＯH溶液中＿＿_＿________＿__＿_____＿＿＿＿___＿_＿__＿_＿＿_＿ ________ 6、向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水＿＿__＿________＿＿___＿＿＿＿＿_＿＿＿_＿________＿＿_＿__ ７、碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH溶液___＿_______＿_＿_____＿＿＿________＿___＿_＿_____＿___ 8、碳酸氢钙溶液中滴入过量NaＯＨ溶液＿___＿_＿＿_＿＿_＿__＿_＿＿_＿_________＿____＿ _________ ９、氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应____＿______＿_＿_＿＿_＿___＿＿____________＿____＿_＿_＿_ 1０、氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应__＿＿___＿＿___＿____＿_______＿___________＿_＿______ 1１、过量CO2与NaOH溶液反应_______＿___＿_＿___＿_＿____＿＿_______＿_＿_______＿_____＿＿ 12、硫化氢与过量NaOH溶液反应_______＿＿__＿_＿_____＿_＿___________＿_＿ ______________ 离子方程式的书写方法: 1、写:写出正确的化学方程式; 2、拆:把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式; ３、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除； 4、查：检查方程式两端各元素的原子个数、电荷以及电子得失数目是否相等 ? 二、离子方程式正误判断

(完整word版)新课标化学高中化学必修一离子反应教案

新课标化学必修1(人教版) §2.2离子反应 (第一课时)——酸、碱、盐在水溶液中的电离 一、教材分析 在初中化学中，学生已做过溶液导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠的离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的的离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。 二、三维教学目标 知识与技能 1.让学生理解电解质的概念。 2.让学生理解电离的概念，会书写离方程式。 过程与方法 1.引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。 2.通过学生独立思考探究碱与盐的定义。 情感、态度、价值观 发展学生学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 三、教学重点与难点 教学重点 电解质的概念。 教学难点 探究碱与盐的定义。 四、教学过程 【导入新课】在初中化学中，我们已做过溶液导电性实验。演示初中已做过实验“物质的导电性实验”。 （通过观察思考，得出电解质的概念。） 【板书】一、电解质 定义：略。 【讲解新课】 （提问）酸、碱、盐的水溶液为什么能导电、 （展示）展示氯化钠电离的动画。（根据条件也可用简笔画展示） （学生思考、讨论。教师加以引导。） 【结论】在水溶液中产生了自由移动的离子。 【练习1】下列物质哪些属于电解质？

①NaCl ②NaOH ③H2SO4④H2O ⑤盐酸⑥小苏打⑦Fe ⑧C a(O H)2⑨蔗糖⑩CaCO3 学生独立练习。 【教师精讲】电解质属于一个重要的概念，在判断时，要严格按照定义来分析，做出正确的结论。 首先，“电解质”是化合物，不是单质，不是混合物，应是纯净物。所以，⑤⑦不属于电解质。小苏打是俗名，是纯净物，属于电解质。另外④⑨它们在熔融状态及水溶液中都不能导电所以也不是电解质。⑩虽然难溶于水，但总会溶极少量，用灵敏电量计会测出，并且其熔融状态也能导电。所以是电解质。 答案：②③④⑥⑧⑩ （请一位同学用化学符号来表示在水溶液中产生自由移动的离子的过程。） 【提问】那么什么叫电离方程式呢？ （师生共同总结，体会并得出其概念） 【板书】二、电离方程式 【练习2】请同学们写出硫酸、氢氧化钠、硫酸钠的电离方程式。 （巡视、检查学生中存在的问题并指正） 【合作探究】 【练习3】请同学们写出硫酸、盐酸、硝酸、磷酸的电离方程式。 检查同学们完成情况。 【提问】根据上述电离方程式同学们仔细观察它们的共同特点是什么？ 【自主学习】请同学们阅读课本第31页，自己得出结论。 【提问】当你得出酸的定义后，你还会提出什么新的问题？ 【学生】也可以得出碱和盐的定义。 （请同学们讨论给出碱和盐的定义。） 【板书】三、酸、碱、盐的定义 【练习4】1.下面说法正确的是( ) A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于时都能导电 D.液体氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 2.下面说法正确的是( ) A.氨气溶于水能导电，氨气是电解质 B.将硫酸钡溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质 C.氢硫酸溶液中，c（H+）=2c(S2-) D.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在 3.重金属粒子有毒性，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈 碱性，主要有毒离子为钡离子，如将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降 低。乙废液中可能含有的离子是（） A.Cu2+和SO42- B.Cu2+和Cl- C.K+和SO42- D.Ag+和NO3-【小结】指导学生自主总结。 【布置作业】教材课后练习。 【板书设计】略。

离子反应专题训练

离子反应专题训练 1．下列离子方程式书写正确的是 A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag＋+S2－→Ag2S↓ B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO－+CO2+H2O→HCO3－+HClO C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－+2H＋→CO2↑+H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－+Ba2＋+2OH－→BaSO3↓+SO32－+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是 A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32－== CaCO3↓ B. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH+4+ HSO3－＋2OH NH3↑+SO32-+2H2O C. 酸性条件下KIO3溶液与粗溶液反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H226OH－ D. AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋ 3．下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是 A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、l- C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+Br- D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2+、AlO-2、SO2+3 4．下列化学反应的离子方程式正确的是 A.在稀氨水中通入过量CO2: NH3·H2O+CO2=NH+4+HCO－3 B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO2-4=CaSO4↓+H2O 8．下列反应的离子方程式书写正确的是： A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2 O＋CO32-C．碳酸钙溶与醋酸CaCO3 ＋2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2 O D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+ ＋2Cl－ 9．下列叙述正确的是 A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B．固态氯化钾不导电，所以氯化钾不是电解质 C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO2 溶于水能导电，所以SO2 是电解质 10．下列离子方程式正确的是 A．氯气与水反应Cl2 ＋2OH－＝Cl- ＋ClO- ＋H2O B．F2 与NaOH溶液反应F2 ＋4OH- ＝2F－＋O2 ＋2 H2O C．AgNO3 溶液中加入过量的氨水Ag＋＋2 NH3·H2O＝Ag(NH3)2+＋2 H2O D．Fe3 O4 溶于稀硝酸Fe3 O4 ＋8H＋＝Fe2+ ＋2Fe3+ ＋4H2 O 11．下列离子方程式书写正确的是 A．FeCl2溶液中通入Cl2Fe2＋＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－ B．碳酸氢钙溶液与少量烧碱溶液混合Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O C．FeS固体溶于稀硝酸溶液FeS＋2H＋＝Fe2+ ＋H2 S↑

人教版高中化学必修一《离子反应》教案

第二节离子反应 教学目的： 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离； 2、了解电解质和非电解质的概念； 3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力； 4、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法； 5、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义； 6、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 7、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度； 8、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育； 9、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件； 10、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题； 11、培养学生科学探究的思维方式和能力； 12、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题； 13、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工； 14、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣； 15、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。教学重点： 1、电解质的概念； 2、离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。 教学难点： 1、电解质的概念； 2、探究碱和盐的定义； 3、引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案。 课时安排：2课时 第一课时 教学过程：［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。 ［板书］第二节离子反应 据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。 ［讲述］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。 ［讲述］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization) 1、电离 ( ionization ) ［讲述］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。

高考化学离子反应专题训练答案(1)

高考化学离子反应专题训练答案(1) 一、高中化学离子反应 1．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -?(不考虑水的电离和离子水解)。向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是( ) A ．原溶液中一定含有2Mg + B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO - C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+ 【答案】C 【解析】 【分析】 各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。由于总共含有5种离子，根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO 42﹣和Mg 2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl ﹣、NO 3-、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+。 【详解】 A.根据分析可知，原溶液中一定含有Mg 2+，A 正确； B.加入足量盐酸后阴离子种类不变， HCO 3-和CO 32与-H +反应后就不h 存在b 了 ，B 正确； C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+，共有2种阳离子、3种阴离子，C 错误； D. Fe 2+ 与NO 3﹣、H +反应时Fe 2+被氧化为三价铁，硝酸根被还原为NO ，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，D 正确。 答案选C 。 【点睛】 在离子类推断中，要注意溶液中的电荷守恒的原则，0.1mol/L Cl ﹣、NO 3-和0.1mol/L Fe 2+已经电荷守恒了，而题目中五种离子，必然还有阴、阳离子，而阴离子只剩下SO 42﹣了，所以有SO 42﹣，那么，阳离子也只能是二价的，Ba 2+与SO 42﹣不能共存，只能是Mg 2+。

高三专题复习离子反应

离子反应 基础过关 一、常考易错的50个离子方程式： 1、向水中通氯气： 2、实验室制备氯气： 3、工业制漂白粉： 4、工业制备氯气: 5、NH4HCO3溶液与过量的KOH浓溶液共热: 。 6、6．NH4HCO3溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合共热：________________。 7．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：___________。 8．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：___________。9．向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：___________。10．向AlCl3溶液中加入过量氨水：___________。 11、向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液：_______。12、铝与NaOH溶液反应：___________。 13、硅与NaOH溶液反应：___________。14、大理石溶于醋酸：___________。 15、铜与稀硝酸反应：___________。16、明矾溶于水形成胶体：___________。 17、Fe3O4溶于足量稀硝酸：___________。18、铁和过量稀硝酸反应：___________。 19、过量铁粉与稀硝酸反应：___________。20、氧化铝溶于NaOH溶液：___________。 21、氢氧化铝溶于NaOH溶液：___________。22、向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体：______。 23、向苯酚钠溶液中通入足量CO2气体：__________。24、小苏打与NaOH溶液混合：___________。25、CuSO4溶液中通入H2S气体：___________。26、向FeBr2溶液中通入少量氯气：___________。 27、向FeBr2溶液中通入过量氯气：___________。28、向FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：_____。 29、向澄清石灰水中通入过量CO2气体：_________。30、向Fe(NO3)2溶液中滴入盐酸：___________。 31、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：___。32、向FeCl3溶液中加入铜粉：_______ ____。 33、氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：___________。34、用硫氰化钾溶液检验Fe3＋：___________。35、NO2气体溶于水：___________。36、KMnO4溶液与浓盐酸反应：___________。37、KClO3溶液与浓盐酸反应：___________。38、KMnO4溶液与H2O2反应：___________。 39、FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：_ 。_ 40、0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：_____ ______。 41、向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：______。42、亚硫酸钠溶液中加入足量HNO3：________。 43、亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：________。44、Na2O2与H2O反应：_______ ____。 45、在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：_________________________________________。 46、漂白粉溶液在空气中失效：___________。47、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：___________。 48、FeCl3溶液中滴入Na2S溶液：___________。49、Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体：___________。 50、向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO2－4沉淀完全：____ _______。 二、离子共存的判断 1、生成沉淀，写出反应原理。 (1)Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO2－4_______________________________________________。 (2)Ca2＋、Al3＋、Br－、CO2－3__________________________________________________。 (3)Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3___________________________________________________。 (4)K＋、Cu2＋、OH－、NO－3__________________________________________________。 (5)Mg2＋、H＋、SiO2－3、SO2－4__________________________________________________。 (6)K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3__________________________________________________。 (7)使酚酞变红色的溶液：Na＋、HCO－3、Cu2＋、NO－3_____________________________________________。

高一化学离子反应专题复习

高一化学 《离子反应》专题练习 一、离子方程式书写 1、Na 与H 2O 反应___________________________________________________ 2、过氧化钠与水反应_________________________________________________ 3、NH 3通入稀硫酸中__________________________________________________ 4、醋酸铵溶液与NaOH 溶液混合________________________________________ 5、CaCO 3加入CH 3COOH 溶液中_______________________________________________ 6、向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水___________________________________________ 7、碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH 溶液______________________________________________ 8、碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH 溶液_____________________________________________ 9、氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应_______________________________________________ 10、氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应______________________________________________ 11、过量CO 2与NaOH 溶液反应___________________________________________________ 12、硫化氢与过量NaOH 溶液反应__________________________________________________ 离子方程式得书写方法: 1、写:写出正确得化学方程式; 2、拆:把易溶于水易电离得物质拆写成离子形式; 3、删:将不参加反应得离子从方程式两端删除; 4、查:检查方程式两端各元素得原子个数、电荷以及电子得失数目就是否相等 二、离子方程式正误判断 1、下列反应得离子方程式错误．． 得就是 ( ) A 、碳酸铵与稀硝酸: CO 32— + 2H + == H 2O + CO 2↑ B 、碳酸钙与盐酸反应:CaCO 3 + 2H + = H 2O + CO 2↑ C 、铁粉与稀硫酸: Fe + 2H + == Fe 3+ + H 2↑ D 、碳酸氢钠与稀硫酸反应: HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 2、下列反应得离子方程式书写正确得就是 ( ) A 、钠与冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑ B.碳酸钙溶于醋酸中 23222CaCO H Ca H O CO +++===++↑ C 、金属铝溶于盐酸中:2Al ＋6H +＝2Al 3+＋3H 2↑ D 、亚硫酸钠与盐酸反应:Na 2SO 3+2H +===2Na + +SO 2↑+ H 2O 3.能用离子方程式H ＋＋OH －＝H 2O 表示得反应就是 ( )

高三化学二轮复习专题五离子反应

[考纲要求] 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算；了解常见离子的检验方法。 考点一离子方程式的书写与正误判断 离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 题组一滴加顺序不同离子反应方程式的书写 1．按要求书写下列反应的离子方程式 (1)AlCl3溶液和NaOH溶液 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O； ②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量 Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O， 3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (2)NaAlO2溶液和盐酸溶液 ①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量 AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量 AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O， Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (3)Na2CO3溶液和稀盐酸 ①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量

必修一离子反应习题以及答案

按住Ctrl键单击鼠标打开教学视频动画全册播放 化学必修1离子反应练习题 一选择题（共19题，不定项选择） 1、下列电离方程式错误的是（） A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32― B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42― C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl― D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH― 2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（） A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓ A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（） A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠 5、下列离子方程式，书写正确的是（） A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓ D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ 6、下列离子方程式书写正确的是（） A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2O B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑ C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－ D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑ 7．下列反应的离子方程式中，正确的是（） A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2O D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 8．下列离子方程式中，正确的 是 A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O C碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O Ｄ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 9．下列反应的离子方程式中，正确的是（） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2O D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O 10．下列离子方程式中，正确的是 A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋ B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑

人教版高中化学必修一离子反应.doc

高中化学学习材料 【精品资源】临川一中新人教版化学必修1满分课堂--离子反应 我夯基我达标 1.下列物质导电性能最差的是（） A.熔融的氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固态氯化钾 思路解析：物质导电的实质就是带电粒子的定向移动,即一要有带电粒子，二要带电粒子可自由移动，固态氯化钾中虽有带电粒子，但不能自由移动，所以不能导电。 答案：D 2.在下列100 mL液体中，分别加入0.05 mol NaOH晶体，溶液导电性变化较大的是（） A.自来水 B.0.5 mol·L-1盐酸 C.0.5 mol·L-1 H2SO4 D.0.5 mol·L-1 NaNO3 思路解析：A项中自来水导电能力很差，加入强碱后导电能力大增；B和C项原来导电能力就很强，再加入强碱，生成的盐的导电能力与酸的导电能力相同，变化不大；D项中两种均易导电的物质混合后，导电能力翻了一番。 答案：AD 3.下列物质属于电解质的是（） A.CO2 B.HCl气体 C.BaSO4 D.NaOH溶液 思路解析：在熔融状态或水溶液中能导电的化合物是电解质。氢氧化钠溶液是混合物不属于电解质；二氧化碳在熔化状态下不能导电，在水溶液中导电的不是二氧化碳而是碳酸电离的离子。 答案：BC 4.对电解质的叙述正确的是（） A.溶于水后得到的溶液能导电的物质 B.熔融状态下能导电的物质 C.电解所得到的物质 D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 思路解析：A项将电解质导电的条件绝对化，有些不溶于水的物质如硫酸钡在熔化条件下能导电，也是电解质；B项也是将电解质导电的条件绝对化，有些物质在水溶液中导电的化合物如氯化氢也是电解质；C项则将电解与电解质概念混淆了。 答案：D 5.下列各组物质在溶液中的反应可用H++OH-H2O表示的是（） A.氢氧化钡和硫酸 B.氢氧化铁和盐酸 C.硝酸和氢氧化钠 D.硫酸氢钠和氢氧化钠