原子核外电子排布 学案

第一章第一节第2课时 核外电子排布

【学习目标】

1、了解核外电子的排布的规律，会画出1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。

2、并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。

【重点难点】原子的核外电子排布规律 【基础落实】

一、电子运动的特点： 、 、 二、核外电子的排布：

画出核电荷数从1到20的元素的原子结构示意图

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar

1、电子层：电子按能量大小分别在离核不同远近区域里运动，把距核外不同远近的区域称为电子层。

2、核外电子排布规律

①核外电子是__________排布的。 ②不同电子层上的电子能量不同，离核越近，能量越________。 ③核外电子总是优先排布在能量最 的电子层里，然后再由里向外，依次排在能量较 的电子层里。 ④各电子层最多容纳 （n 代表电子层）个电子。

⑤最外层电子数不超过 个（K 层不超过 个），若最外层为K 层，则电子数最多不超过 _____个。若最外层已排满 个电子（He 排满 个电子），则该原子结构为稳定结构；次外层电子数不超过 个，倒数第三层不超过 个。

1、元素的性质与元素原子的最外层电子排布密切相关：稀有气体原子最外层电子数为8(氦除外)，结构稳定，性质 ；金属原子最外层电子数一般少于4个，易 电子，表现 性；非金属原子最外层电子数 4个，较易获得电子，表现 性。

2、元素的化合价与原子的最外层电子数有密切的关系：

稀有气体元素常见化合价为______；在金属化合物中，金属元素化合价都为______，非金属元素化合价呈现_____。

四、等电子数微粒的归纳 1、核外电子数为10的微粒：

①分子 ②阳离子 ③阴离子 2、核外电子数为18的微粒

①分子 ②阳离子

③阴离子

【当堂检测】

1、在多原子中，能量最高的电子是（ ）

A ．最靠近原子核的电子

B ．离原子核最远的电子

C ．L 层上的电子

D ．最不易失去的电子 2、用下面的原子或离子结构示意图的编号(A ?B ?C ?D)填空:

(1)电子层排布相同的是________? (2)属于同种元素的是________? (3)属于金属元素的是________? (4)属于稀有气体元素的是________?

3、核电荷数1～20的原子结构的特殊性：①原子核内无中子的原子： ；②最外层只有1个电子的原子 、 、 、 ；③最外层有2个电子的原子： 、 、 、 ；④最外层电子数等于次外层电子数的原子 、 ；⑤最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子： ；⑥最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子： ；⑦最外层电子数是内层电子数

的一半的原子：、；⑧电子层数与最外层电子数相等的原子：、、；⑨次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：、；⑩次外层电子数是最外层电子数4倍的原子：。

【课下巩固】

1．已知X、Y+、Z-三种粒子中电子数相同，那一定不可能相同的是（）

A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．无法确定

2、下列原子中可以形成 +1价离子的是（）

A．核电荷数为13 B．质子数为17 C．M层电子数比L层少6 D．质量数为23，中子数为12

3、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中均含有的微粒是（）

A. ①②③

B. ①

C. ①③

D. ①②

4、有原子序数依次递增的A、B、C三种元素，它们原子的次外层均有8个电子，其中C元素原子最外层电子数等于电子层数，则A为（）

A．Na B．Mg C．Ne D．Al

5、下列叙述中正确的是（）

A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质也一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

6、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，他们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系正确的是（）

A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D． a=b-m-n

7、电子层结构相同的微粒组是（）

A．F-、Mg2+、Al3+ B．O2-、Al3+、S2- C．K+、Mg2+、Ar D．Li+、Na+、K+

8、用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空：（1）原子种类由________决定。（2）元素种类由________决定。（3）相对原子质量由_______决定。（4）元素的原子半径由_______决定。（5）元素的化合价主要由____ 决定。（6）元素的化学性质主要由_____决定。（7）核电荷数由________决定。

9、下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成。请填写化学式：

（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是__________；（2）1个最外层有4个电子的原子，和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是______；

（3）1个L层有5个电子的原子，和3个只有1个电子的原子结合的分子是_______；

（4）由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是________；

（5）由两个原子核10个电子结合成的分子是________，由5个原子核10个电子结合成的分子是________。

10、A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）B元素的原子结构示意图为________________。

（2）A、B两元素形成的化合物的名称是________，化学式是___________，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈________色。

11、已知：A．B．C．D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A

2

，每个AB

2

分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为

A________、B____________、C_____________、D____________。

12、A、B、C、D、E 五种元素，已知：

①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，

E原子M层上的电子比K层多5个。②常温下B

2

是气体，它对氢气的相对密度是16。

③C的单质在B

2

中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB

2

反应可生成B

2

．

④D的单质在B

2

中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激味的气体DB

2

；D在DB

2

中的含量为50％．

根据以上情况回答：

（1）A是______、B是______、C是______、D是______、E是______（写元素名称）；

（2）E的原子结构示意图________，C的离子结构示意图________；

（3）F和AB

2

反应的化学方程。

13、有A、B、C、D四种元素，已知A原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，K层和L层电子数之和等于M层与N层电子数之和。写出：

（1）元素符号：A B C D 。

（2）A的原子结构示意图，B的阴离子结构示意图，C的阳离子结构示意图，D的原子结构示意图。

鲁科版(2019)选修性必修2导学案第1章 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布

第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布 发展目标体系构建 1.认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、 泡利不相容原理和洪特规则等。 2.知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电 子排布的构造原理。 3.知道1～36号元素基态原子核外电子的排布。 一、基态原子的核外电子排布规律 1．基态原子的核外电子排布原则 原则含义 能量最低原理原子核外电子按轨道能量由低到高依次排列，使整个原子处于最低的能量状态 泡利不相容原 理 一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋状态不同，用↑↓ 表示，或者说，一个原子中不存在两个完全相同的电子 洪特规则 对于基态原子，核外电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的原子轨 道并且自旋状态相同 (1)电子排布式：在n s、n p、n d等各能级符号的右上角用数字表示出该能级中的电子数目，如基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4。 (2)轨道表示式：用方框(或小圆圈、短线)表示一个原子轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋状态不同的电子，如基态氯原子的轨道表示式为。 3．构造原理 基态原子的“外层电子”在原子轨道上的排布顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s……这一规律称为构造原理。 微点拨：①按构造原理填充电子的顺序并不代表电子填充后在原子中各原子轨道的能级高低顺

序。例如，对于n s和(n－1)d轨道都填有电子的原子，有许多情况下(n－1)d轨道的电子能量更低。 ②电子填充时按构造原理进行，书写电子排布式时按电子层和能级顺序书写。 二、19～36号元素基态原子的核外电子排布 1．写出以下几种元素基态原子的电子排布式 (1)K：1s22s22p63s23p64s1。 (2)21Sc：1s22s22p63s23p63d14s2。 (3)24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1。 (4)29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。 2．Cr、Cu基态原子的电子排布违反构造原理的解释 能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4。(√) (2)铝原子核外有1个未成对电子。(√) (3)原子的价电子决定了其物理性质和化学性质。(×) (4)基态氮原子电子排布式为。(×) 2．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的2倍”，支撑这一结论的理论是() A．构造原理B．泡利不相容原理 C．洪特规则D．能量最低原理 B[构造原理决定了原子和离子中电子在各能级的排布，A错误；泡利不相容原理是指每个轨道(例如1s轨道、2p能级中的p x轨道)最多只能容纳2个自旋方向相反的电子，故各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍，B正确；洪特规则是指核外电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，C错误；能量最低原理是指核外电子排布时，先占据能量最低的轨道，D错误。] 3．电子排布式为1s22s22p63s23p1的原子是() A．Mg B．Na C．He D．Al D[依据电子排布式可以得出该元素有三个电子层，最外层有三个电子，为铝元素。] 重难点合作探究

2.3.2 原子核外电子排布 学案(含答案)

2.3.2 原子核外电子排布学案（含答案） 第第22课时课时原子核外电子排布原子核外电子排布核心素养发展目标 1.了解原子核外电子运动特点。 2.掌握原子核外电子排布规律。 3.能用原子离子结构示意图表示常见原子离子的核外电子排布。 4.了解微观结构决定宏观性质的规律。 一.核外电子排布1电子层与其电子的能量各电子层由内到外序号n1234567符号KLMNOPQ与原子核的距离由近到远能量由低到高2原子核外电子排布的一般规律3核外电子排布的表示方法原子结构示意图1钠原子的结构示意图如下，请注明其意义2离子结构示意图Cl；Na1电子的能量越低，运动区域离核越远2在多电子原子里，电子的能量不完全相同3钾原子的结构示意图为4M 层为最外层时，最多容纳18个电子5原子的次外层电子数都为8答案123451某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍a1，则该原子的核内质子数是A2a2B2a10Ca2D2a答案A解析原子核外电子的排布规律是最外层不超过8个，次外层不超过18个，某元素的最外层电子数是次外层的a倍a1，所以该元素的次外层只能是K 层，2个电子，最外层是L层，电子数是2a，所以该元素的核外电子总数是2a2，而原子的核内质子数核外电子数。

2根据下列叙述，画出对应微粒的结构示意图。 1A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍________。 2与Ar原子电子层结构相同的1价阴离子 ______________________________________。 3质量数为 23.中子数为12的原子________。 答案123 二.原子结构与元素性质的关系元素的性质与原子的核外电子排布密切相关，元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子排布，元素的化合价的数值也与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关。 1金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子，化合价常显正价，且正化合价失电子数最外层电子数。 2非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，通常易得到电子，在化合物中化合价常显负价，且负化合价得电子数最外层电子数8。 3稳定结构与不稳定结构1稳定结构原子最外层有8个电子He为2处于稳定状态，既不容易失去电子又不容易得到电子，化学性质稳定如He.Ne.Ar。 2不稳定结构原子容易失去电子或得到电子转化为最外电子层上为8有些为2个电子的稳定结构如易失电子的金属元素.易得电子的非金属元素。

高中化学选修导学案：原子结构(人教版)

4月12日学科高中化学年级高二作者 课题1-1-1 原子结构（1）课时 1 课型新授【学习目标】 1.了解原子核外电子的运动状态 2.了解原子结构的构造原理 3.知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布 【知识链接】 原子模型的发展史： 不同时期的原子结构模型: 古希腊原子论道尔顿原子模型(1803年)汤姆生原子模型(1904年) ___________________ (1911年)玻尔原子模型(1913年)_______ ___________(1926年) 【自主学习】 一、原子的诞生 ________是宇宙中最丰富的元素。地球上的元素大多数是________，非金属(包括稀有气体)仅有________种。 二、能层与能级 1．多电子原子的核外电子的能量是________的，按________________可以将电子分成不同的________，用符号___________________分别表示相应的1～7能层。各能层最多可容纳的电子数分别为________。 2．多电子的原子中，同一能层的电子，能量也可能________，还可以分成________。在第n能层中，能级符号的顺序是________。 能层… 符号… 电子离 核远近 电子能 量高低 能级… 最多容纳电子……

数 1．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在什么关系？ 2．不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数(n)间存在什么关系？ 3．不同层中，符号相同的能级中所能容纳的最多电子数是否相同？ 三、构造原理 即电子排布的能级顺序 1.比较同一能层的不同能级间的能量关系 2.比较不同能层的相同能级间的能量关系 3.是不是能层越高，能级的能量一定越高？ 4.观察构造原理图示,原子核外电子排布应遵循的顺序是： 四、电子排布式 1.电子排布式表示方法：用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。

《原子核外电子的排布》教学设计

《原子核外电子的排布》教学设计 一、教材分析 本章《物质结构元素周期律》是高中必修二第一章的内容，是在九年级化学上册第四单元《物质构成的奥秘》的理论基础上进一步的深入学习，而本节内容——原子核外电子的排布又是本章的核心内容，是后面学习元素周期律的基础。 二、学生分析 学生初中时已经学习了原子的构成和元素，对核外电子是分层排布这一知识点也做了初步了解，所以在此节内容的学习之前学生就已经具备了一些原子的相关基础知识。同时也具备一定的数学基础，能够对一些数据进行分析处理。 三、教学目标 （一）知识与技能目标 1．了解原子核外电子运动的特征。 2．了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子（离子）结构示意图表示常见原子(离子)的核外电子排布。 （二）过程与方法目标 培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 四、教学重难点 重点：原子核外电子分层排布、原子核外电子的排布及其规律。 难点：原子核外电子排布规律间相互制约关系。 五、教学过程 【引入】大家好，这节课我们进入到新课的学习：

【板书】原子核外电子的排布 【提问】在进入新课内容之前，我们先来复习一下以前学习的内容。初中的时候在《物质构成的奥秘》这一章当中我们就学习了原子的相关知识，下面我们来回顾一下，什么是原子？原子由什么微粒构成？ 【学生回顾】…… 【板书】 外电子数 核电荷数＝质子数＝核的负电荷核外电子：带一个单位 中子：不带电 个单位的正电荷质子：带原子核原子????????1 【教师】原子由原子核和核外电子构成，而原子核又由质子和中子构成，其中质子带一个单位的正电荷，中子不带电。核外电子则带一个单位的负电荷。 【提问】那么为什么原子对外显电中性呢？ 【学生】质子所带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，所以原子不显电性。 【教师】很好，其中我们还学习到了一个重要的等式关系：核电荷数=质子数=核外电子数。所以质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷相互抵消，导致原子不显电性。 【过渡】好，我们都知道了原子的结构。现在我们来研究一下电子在原子核外究竟是怎么运动的。 【教师】大家来看ppt 上这张熟悉的原子结构图。我们可以看到原子核外有一圈圈的层状区域，由里往外分为好几个圈层，这就是我们以前初三所学习到的电子层——核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层。而核外电子就是在这样不同的电子层内运动，我们把这种现象称为核外电子的分层排布。这些都是同学们初中已经学习过的内容。 【过渡】那么，大家知道了核外电子的分层排布之后，是不是产生了这样的疑问：核外电子究竟是怎么分层排布的呢？好，接下来我们一起来共同解决同学们的疑问——我们来探究核外电子的排布规律。 【板书】核外电子的排布规律 【提问】我们来看这个原子结构，从黄色最里一层原子层到蓝色最外一层原子层，

【高中化学】一轮复习学案：5.1 原子结构 原子核外电子排布(必修2)

第五章原子结构元素周期律 第一节原子结构原子核外电子排布 【高考新动向】 【考纲全景透析】 一、原子的构成 1. 原子的构成 原子的组成表示式：X，其中X为原子符号，A为质量数，Z为质子数，A－Z为中子数。2．基本关系 ①质子数＝核电荷数＝核外电子数 ②阳离子中：质子数＝核外电子数＋电荷数 ③阴离子中：质子数＝核外电子数－电荷数 ④质量数＝质子数＋中子数 3.元素、核素、同位素之间的关系如下图所示： 元素、核素和同位素的概念的比较

二、 原子核外电子排布 1.电子层的表示方法及能量变化 圆圈表示原子核，圆圈内标示出核电荷数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层的电子数。要注意无论是阳离子还是阴离子，圆圈内的核电荷数是不变的，变化的是最外层电子数。 离核由近及远→电子能量由低到高 2.核外电子分层排布的规律 核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律有： (1)能量规律 原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。即排满了K 层才排L 层，排满了L 层才排M 层。 （2）分层排布规律 ①原子核外每个电子层最多容纳2n 2 个电子。 ②原子最外层电子数不超过8个电子(K 层为最外层不能超过2个电子)。 ③原子次外层电子数不超过18个电子(K 层为次外层不能超过2个电子)。 【热点难点全析】

〖考点一〗原子的构成及概念比较 1.构成原子的粒子 2.组成原子的各种粒子及相互关系 (1)原子或分子：质子数(Z)=核电荷数=核外电子数 (2)阳离子：核外电子数=质子数-所带电荷数 (3)阴离子：核外电子数=质子数+所带电荷数 3.同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的比较 〖提醒〗(1)质子数与核外电子数之间的关系，对于原子不易出错，对于阴、阳离子容易出错。应清楚阳离子核外电子数少于质子数，阴离子核外电子数多于质子数。 (2)元素、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的判断关键是描述的对象。如： ①具有相同质子数的两微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O。 ②质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素，如14N2和13C16O。 ③2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体。 【典例1】铀(U)是重要的核工业原料，其中23592U是核反应堆的燃料，下列关于23592U和23892U的说法正确的是( )

原子核外电子排布教学设计

一、教学目标 （一）知识与技能目标 引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。 （二）过程与方法目标 通过对原子核外电子的排布规律问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 （三）情感态度与价值观目标 培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。 二、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点：核外电子排布规律。 （二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 三、教学过程 【引言】 首先，请同学们观看一段视频 ——这是著名的α粒子散射实验，卢瑟福就是通过这个实验，提出了原子是由原子核和电子构成的核式结构模型的。视频中还介绍了原子核的体积很小，核外有着非常广阔的相对空间，电子就是在这非常“广阔”的空间里作高速的绕核运动。那么电子的绕核运动还有着哪些特征？这些运动的电子在核外又是怎样排布的？这就是本节课我们所要研究的内容。 【板书】二、核外电子排布 【讲述】同学们请看，屏幕上展示的是核外电子的运动特征，我们共同看一下。 （1）质量很小（9.109×10-31kg）。 （2）运动速度快（接近光速）。 （3）运动空间范围小（直径约10-10m）。 【过渡】根据核外电子的运动特征，请同学们充分发挥想象力，电子在核外的运动到底是一个什么样的情形？

【设想猜测】电子在核外的运动到底是一个什么样的情形？ 【学生活动】略。 【质疑一】电子的绕核运动有没有固定的轨迹？ 【质疑二】电子的绕核运动没有固定的轨迹，是不是说电子绕核运动就没有规律？ 【讲述并投影】电子在原子核外的这个极小的空间内作高速运动，时而出现在离核远处，时而出现在离核近处，我们不能同时测定出电子在某一时刻的位置和速度，但是能从理论上统计出它在原子核外某一范围内出现的机会的多少——这就是我们将要在《物质结构与性质》选修教材中加以学习的电子云。 【过渡】同学们太伟大了！我们研究分析原子结构中电子的运动情况，用了不到10分钟的时间，而科学家们却用去了一个多世纪！让我们踏着科学的足迹，重温这段曲折、坎坷、震撼世人的科学探索过程！ 【投影】历史回眸 1．最早提出“原子”一词的是古希腊哲学家德谟克利特，他认为万物都是由原子组成的，原子是不可分割的最小微粒。但是很可惜，由于种种原因，这一伟大的学说没有为人们所重视，被忽视了20多个世纪——这是科学界的一大憾事！ 2．直到1803年英国科学家道尔顿通过对当时化学实验的现象分析，创立了近代原子学说，第一次将原子学说从推测转变为科学概念。很长一段时间，人们都认为原子就像道尔顿说得那样，是一个小得不能再小的实心球，里面再也没有什么花样了。 3．然而科学并没有因此而止步，人类对真理的无限追求，迫使原子结构的真相不断地显露出来。在道尔顿提出近代原子学说的近百年后，英国科学家汤姆生在研究阴极射线时，发现了居然从氢原子中跑出了一个比它质量小1700倍的带负电的粒子来，这说明原子内部还有结构。电子的发现，使得汤姆生于1897年提出了“葡萄干布丁”原子结构模型。电子的发现，给当时的科学界注入了一支兴奋剂，一大堆新问题摆在了科学家们的面前。 【投影】 原子中除电子外还有什么东西? 电子到底是怎么待在原子里的? 原子中什么东西带正电荷? 正电荷又是如何分布的? 带负电的电子和带正电的东西是怎样相互作用的?

选修3《物质结构与性质》第一节原子结构第二课时 基态原子的核外电子排布 原子轨道(导学案)

第2课时基态原子的核外电子排布原子轨道 ▍课标要求▍ 1．了解原子核外电子的运动状态。 2．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 要点一能量最低原理、基态与激发态、光谱 1．能量最低原理 原子核外电子的排布遵循构造原理，按轨道能量依次排列，使整个原子处于的能量状态。 2．基态原子与激发态原子 3．光谱与光谱分析 (1)光谱形成原因 不同元素的原子发生时会吸收或释放不同的光。 (2)光谱分类 (3)光谱分析 在现代化学中，利用上的来鉴定元素的分析方法。 要点二电子云与原子轨道 1．电子云的概念及形状 (1)电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的分布的形象化描述。 (2) 2．原子轨道 (1)定义：电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。 (2)数目 n s能级各有__ __个轨道，n p能级各有__ __个轨道，n d能级各有__ __个轨道，n f能级各有__ __个轨道。 要点三泡利原理和洪特规则 1．泡利原理

在一个原子轨道里，最多只能容纳___个电子，而且自旋状态，用“”表示。 2．洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先一个轨道，而且相同。 3．电子排布图 用方框表示原子轨道，用上下箭头(↑和↓)表示自旋状态不同的电子的式子。 Al原子电子排布图模板及涵义 如氧原子的电子排布图是。 思考2：请画出n p轨道上有2个未成对电子的电子排布图。 考点一基态与激发态 1．基态原子与激发态原子的相互转化关系 光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一(在日常生活中看到的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火……都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关)。 2．基态与激发态的原子的电子排布 基态原子与激发态原子可以能层不同、能级数不同、电子总数相同。 例如：基态He原子激发态He原子 1s21s12s1 【例题1】下列叙述错误的是() A．1s22s12p1表示的是激发态的原子的电子排布 B．碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，要从外界环境中吸收能量

[导学案]核外电子排布与原子结构示意图

〖学习内容〗 §３．２㈡．核外电子排布与原子结构示意图 〖学习目标〗 1．初步认识原子核外电子的分层运动，知道核外电子的分层运动又叫做分层排布。 2．了解原子结构示意图的涵义。 3．初步认识核外电子在化学反应中的作用。 〖学习过程〗 1．【温故知新】 1911年，汤姆生的学生卢瑟福完成了α粒子轰击金箔实验，实验中观察到三种现象： ⑴极少数α粒子被弹了回来，原因是：α粒子 撞到了体积很小的金原子核被弹了回来。 ⑵一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因 是：α粒子经过体积很小的金原子核附近，受 到斥力作用而改变了运动方向。 ⑶绝大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因 是：α粒子从金原子内部的广阔空间穿过。 一、原子核外电子的分层排布 2．【自主学习】观看视频“原子核外电子的排布”，然后阅读课本P54页第1、2自然段，填写下列空白。 ⑴原子是由原子核与核外电子构成的。与原子相比，原子核的体积更小，仅占原子体积的几千亿分之一。电子在核外广阔的空间里作高速的运动。 ⑵电子运动没有固定的轨道，但是，电子运动有经常出现的区域。能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。 ⑶为了把复杂的问题简单化，我们可近似认为：在多电子原子里，核外电子是分层运动的，又叫做分层排布。科学家把核外电子经常出现的区域叫做电子层。 ⑷在现有元素的原子中，核外电子最少的只有一层，最多的有七层。第一层电子数不超过2 个，第二层电子数不超过8 个，最外层电子数不超过8 个。 ⑸核外电子按能量最低原理分层排布：电子总是优先占有能量最低的电子层，只有当能量最低的电子层占满后，电子才依次进入能量较高的电子层。 二、原子结构示意图 3．【自主学习】下图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图。看图回答下列问题： ⑴圆圈表示原子核。 ⑵圈内“＋”号表示原子核与核内质子都带正电。 ⑶圈内数字表示质子数。由此可知，钙原子的原子序数、核电荷数 都是20 。 ⑷弧线表示电子层。由此可知，钙原子的核外电子分四层排布。 ⑸钙原子的最外层电子数为 2 ，核外电子总数是20 。〖07?厦门〗 5．【课堂练习】请将下列原子结构示意图补充完整。

原子结构与元素周期表导学案

第2节原子结构与元素周期表（第1课时）导学案 学习目标： 1、能描述并理解能量最低原则、泡利不相容原则、洪特规则及特例。 2、能根据基态原子核外电子排布原则和基态原子的核外电子排布顺序图书写 1～36号元素基态原子的核外电子排布式、和价电子排布式。 3、体会基态原子的核外电子排布的变化规律。 重点：1～36号元素基态原子的核外电子排布式的书写。 难点：认识能量最低原则、泡利不相容原则、洪特规则及特例。 自主预习提纲 一、基态原子的电子排布 1．基态原子核外电子排布要遵循的三个原则 是、、。 2．画出基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图，说出画图方法并尝试多 种画法。 3．角量子数l相同的能级，其能量次序由主量子数n决定，n值越，其能 量越。如E2p E3p E4p E5p。主量子数n相同，角量子数 不同的能级，其能量随l的增大而，即发生“能级分裂”现象。如E4s E4p E4d E4f。主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂。如E4s E3d E4p,这种现象称为“能级交错”。 4．泡利不相容原理可简单描述为：一个原子轨道中最多只能容纳______个电子， 并且这_____个电子的自旋方向相_____。

5．洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占 _____ 的轨道，且自旋方向 _____。 6.洪特规则的特例：能级相同的原子轨道中，电子处于、 或状态时，体系的能量较低，原子较稳定。 二、19～36号元素的基态原子的核外电子排布 1、熟练写出元素周期表中前36号元素的名称、元素符号和用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布并填表。 2．价电子层：能级上的电子数可在化学反应中发生变化的能层。价电子指的是，元素的化学性质与＿＿＿的数目密切相关。基态铁原子的价电子排布为＿＿＿。 思考：价电子数一定是最外层电子数吗？ 填 表， 并思 考为 什么 每个 电子 层最 多容 纳2n2个电子？

原子核外电子排布的原理

原子核外电子排布的原理 处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。 核外电子排布原理一——能量最低原理 电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使电子的能量最低呢？比方说，我们站在地面上，不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上，再往下看时我们心理感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越高，物体总有从高处往低处的一种趋势，就像自由落体一样，我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中，物体要从地面到空中，必须要有外加力的作用。电子本身就是一种物质，也具有同样的性质，即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态），也就是能量最低时的状态。当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p…… 原子轨道能量的高低(也称能级)主要由主量子数n和角量子数l决定。当l相同时，n越大，原子轨道能量E越高，例如E1s＜E2s＜E3s；E2p＜E3p ＜E4p。当n相同时，l越大，能级也越高，如E3s＜E3p＜E3d。当n和l 都不同时，情况比较复杂，必须同时考虑原子核对电子的吸引及电子之间的相互排斥力。由于其他电子的存在往往减弱了原子核对外层电子的吸引力，从而使多电子原子的能级产生交错现象，如E4s＜E3d，E5s＜E4d。Pauling根据光谱实验数据以及理论计算结果，提出了多电子原子轨道的近似能级图。用小圆圈代表原子轨道，按能量高低顺序排列起来，将轨道能量相近的放在同一个方框中组成一个能级组，共有7个能级组。电子可按这种能级图从低至高顺序填入。

高中化学《原子核外电子排布所遵循的原理 原子轨道》导学案+课后练习题

第2课时 原子核外电子排布所遵循的原理原子轨道[明确学习目标] 1.了解能量最低原理，知道基态与激发态及原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。2.了解原子核外电子的运动状态；知道电子云和原子轨道；掌握泡利原理和洪特规则；掌握1～36号元素的原子核外电子排布式和电子排布图。 学生自主学习 一、能量最低原理、基态与激发态 1．能量最低原理 原子的电子排布遵循□01构造原理能使整个原子的能量处于□02最低状态。 2．基态与激发态 基态原子：处于□03最低能量的原子叫做基态原子。 激发态原子：基态原子的电子□04吸收能量后，电子会跃迁到□05较高能级，变为激发态原子。电子从□06较高能量的激发态跃迁到□07较低能量的激发态乃 至基态时，将□08释放能量。基态原子吸收能量 释放能量 激发态原子。 3．原子光谱 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的□09吸收光谱或□10发射光谱，总称原子光谱。 二、电子云和原子轨道 1．电子云 (1)电子云是处于□01一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。 (2)电子云轮廓图 ①将电子在原子核外空间出现的概率□02P＝90%的空间圈出来，制作电子云

的轮廓图，便可描绘电子云的形状。 ②s电子、p电子的电子云轮廓图 所有原子的任一能层的s电子的电子云轮廓图都是□03球形的，同一原子的能层□04越高，s电子云的半径□05越大，如下图Ⅰ所示。这是由于1s、2s、3s……电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐□06增大，电子云越来越向更大的空间扩展。 除s电子云外，其他空间运动状态的电子云都不是球形的，如p电子云是□07哑铃状的。每个p能级都有3个□08相互垂直的电子云，分别称为p x、p y和p z，如图Ⅱ所示。p电子云的平均半径随能层序数的增大而增大。 2．原子轨道 (1)定义 量子力学把电子在原子核外的一个□09空间运动状态称为一个原子轨道。 (2)不同能层的能级、原子轨道及电子云轮廓图

高中化学第1章原子结构1.2原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布导学案鲁科版选修3

第2节原子结构与元素周期表 第1课时基态原子的核外电子排布 学习目标 1.熟练掌握基态原子核外电子排布要遵循的原则。2.熟练写出1～36号元素的名称、元素符号和用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布。 双基落实 一、基态原子的核外电子排布 1．基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是：________________、________________、____________。 2．能理最低原则：电子先占据能量最______的轨道，只有当这些轨道占满后，再依次进入能量较高的轨道；即核外电子在各个原子轨道上的排布方式使这个原子体系的能量最______。 泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳______个电子，并且这两个电子的____________________。即在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。 洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能以________的自旋方向分占____的轨道。 洪特规则的特例：能量相同的原子轨道在________________、________________、____________________的状态，体系能量较______，原子较________。 3．角量子数l相同的能级，其能量次序由主量子数n决定，n值越______，其能量越 ______。如_____________。主量子数n相同，角量子数l不同的能级，其能量 随l的增大而________，如________________________。主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂，如________________________，这种现象称为“能级交错”。 4．基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序为1s，____，____，3s，____，____，3d，____，____，____，5p，____，…。 思维点拨从3p开始出现能级交错现象。书写19～36号元素K～Kr的原子核外电子排布式时，需要注意按照以上顺序，即21～30号元素的核外电子排布是电子先排在4s能级上、后排在3d能级上，并且铬及铜原子核外电子排布还要符合洪特规则特例。 5．在原子中，每个电子层最多容纳2n2个电子，每个能级最多容纳______________个电子。价电子指的是____________________________，元素的化学性质与价电子的数目密切相关。

2020高中化学 专题1 第1单元 核外电子排布与周期律 第1课时 原子核外电子的排布学案

第1课时原子核外电子的排布 学习目标：1.了解元素原子核外电子排布的基本规律。(重点)2.能够用原子结构示意图表示1～18号元素原子的核外电子排布。(重点) [自主预习·探新知] 一、原子结构 1．原子的构成 (2)在多电子原子里，电子的能量不同。 (3)在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高。 2．原子结构的表示方法 (1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义： (2)常见微粒结构示意图： 氟原子：；镁原子：。 二、核外电子排布 1．核外电子分层排布 电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号K L M N O P Q 离核远近由近到远 能量高低由低到高 2．核外电子排布的一般规律 (1)电子在原子核外总是尽量先排在能量最低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里。 (2)原子核外每个电子层最多容纳2n2个电子(用n表示电子层序数)。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时，电子数目不能超过2个)。 微点拨：核外电子排布规律中的各项是相互联系的，不能孤立地运用其中一条而违背其它规律。 [基础自测]

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Na＋中含有11个质子、11个电子。( ) (2)F原子中含有的9个电子能量相同。( ) (3)K的原子结构示意图为。( ) (4)电子一定优先排满能量低的电子层，再排能量高的电子层。( ) 【答案】(1)×(2)×(3)×(4)× 2．下列结构示意图表示阳离子的是( ) B[核电荷数＞核外电子数的粒子为阳离子。] 3．同一个原子的下列电子层中，能量最高的是( ) A．L层B．K层 C．N层D．M层 C[核外电子排布，从里向外，分别是K、L、M、N等层级，能量逐渐升高。] [合作探究·攻重难] 书写结构示意图，认识 原子或离子结构[ 根据指定微粒的结构示意图分析有关问题： [思考交流] (1)同一元素的原子和离子构成有什么差异？ 【提示】核电荷数或质子数相同，核外电子数不同。 (2)原子形成阳离子或阴离子后，其电子层结构有何变化？ 【提示】原子形成阳离子后，要减少一个电子层，形成阴离子后，电子层数不变，但最外层电子数增多，它们都达到了稳定结构。 (3)原子或离子中质子数(或核电荷数)与核外电子数是否相等？有什么规律存在？ 【提示】①原子：核电荷数(质子数)＝核外电子数。 ②阳离子：核电荷数(质子数)＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。

原子的结构导学案

章节： 3.2 课题： 原子的结构 课型：新授 课时：1课时 主备人：_________ 审核：初三化学组 授课人：______________ 学习目标：1 . 初步了解原子的构成；了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示 方法；会认1—18号元素的原子结构示意图；了解原子结构与元素化学性质的关系。 2.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒；认识原子与离子之间的区别与联系。 3.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 学习重点：构成原子的粒子间的关系；离子的形成过程、核外电子排布。 学习难点：核外电子运动的特点，离子的形成过程；相对原子质量的概念的形成。 学习过程：【课前复习】 1、分子和原子的含义：分子是_______________________原子是__________________________。 2、在化学变化中, 可分, 不可分。 【自主探究】 一、原子的构成 看课本图3-9和50页内容，填空：⑴原子是由哪些粒子构成的? 原子是由居于原子中心的带 电 和核外带 电的 构成的。 ⑵原子核又是由哪些粒子构成的? 原子核是由 和 构成的。 ⑶原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性? 原子核带 电，核外电子带 电，它们所带的电荷 ，电性 ，所以整个原子不显电性。 ⑷原子核所带的正电荷从何而来？质子数与原子核所带的正电荷数（即核电荷数）有何关系？ 质子数与核外电子数有何关系？ 核电荷数= = ⑸不同类原子的内部构成有什么不同?也就是原子的种类由 决定。 注意：①原子中质子数 等于中子数 ②不是所有原子的原子核中都有 ，一般的氢原子无 ⑹质子、中子、电子的质量，你有什么发现？ 每个质子（中子）的质量都 电子的质量(填“大于”“等于”或“小于”),因此,原子的质量主要集中在 上。 二、原子核外电子的排布 I 初步认识核外电子的分层运动 1． 阅读下列材料，填写下图空格。 我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。 2．了解核外电子的分层运动。 阅读课本第54页，讨论下列问题。 ①电子为何不会被原子核吸引到核内？__________________________________ ②它的运动的是否有如卫星一样有特定的轨道？__________________________ ③原子核外电子的运动特征有哪些？____________________________________ ④第一电子层，第二电子层，最外层分别最多能容纳多少个电子？____________________ 3．阅读课本P54，了解原子结构示意图。 选择适当的序号，填写在下图括号里： ①核电荷数 ②原子核 ③电子层 ④该电子层上电子数 ⑤中子数 ⑥相对原子质量 练习：画出碳、硫、钙及氧四种原子的结构示意图。 II 感悟原子结构与元素化学性质的关系 资料1．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它 的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1—18号元素的原子结构示意图。请同学们找出其中的金属元素、非金属元素、稀有气体元素，并讨论它们的结构有什么规律。 ⑴根据资料1，填空： ①此表纵行排列的依据是 ；此表横行排列的依据是 ； ②稀有气体原子中电子排布的特点是_________________________________________； ③金属元素原子中电子排布的特点是________________________________________； ④非金属元素原子中电子排布的特点是______________________________________； ③元素的化学性质取决与_____________________________。 III 了解离子的形成 1．通过氯化钠的形成，了解离子 阅读课本第55页图3-13，了解钠离子与氯离子的形成过程。 装 订 线

高中化学《核外电子排布规律》课前学案

核外电子排布规律 课前预习学案 一、预习目标：1、了解原子的结构。2、了解核素、同位素的概念。 二、预习内容： 1、原子结构：__________________ 2、 3、（1）原子的电性关系：核电荷数 =_____________ = 核外电子数 （2）质量数________________________ 质量数（）= ___ （）+ ___ （） （3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫_____，带负电荷的粒子叫______。 当质子数(核电荷数) ______ 核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷； 当质子数(核电核数 ______ 核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。 4、核素和同位素 （1）核素： （2）同位素 ⑶原子符号“x A Z ”中，Z表示_____________，A表示____________，核内中子数用______表示。（4）写出1-20号原子结构示意图 课内探究学案 一、学习目标： 知识目标：知道元素原子核外电子排布规律； 能力目标：提高学生们归纳整理的能力。 情感、态度、价值观目标：学会总结，学会概括. 学习重点难点： 重点：元素原子核外电子排布 难点：知道元素原子核外电子排布规律。 二、学习过程： 探究：核外电子排布规律1、电子的特征： 电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征: (1)质量很____(9.109×10-31kg)； (2)带_____电荷； (3)运动空间范围_____(直径约10-10m) ;(4)运动速度_______。 因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。 2、电子的能量高低与离核远近的关系： 电子层 1 2 3 4 n 电子层符号 K L M N …… 离核距离 ( ) ( ) 电子的能量（）（） 最多能容纳的电子数 2 8 18 32 ( ) 3.排布规律 （1）各电子层最多容纳_______个电子； （2）最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层时不超过_____个)； （3）次外层电子数不超过______个电子； （4）核外电子总是尽先排布在能量____的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的电子层。 知识迁移: 1.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 2.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 3．现有微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微n值 微粒名称 微粒符号

原子核外电子的排布

【学习目标】 1. 认识原子核外电子排布的轨道能量顺序图； 2. 学会用电子排布式、轨道表示式表示原子结构； 3. 运用能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则书写1~36号元素原子核外电子排布式和轨道表示式。 【学习重、难点】 能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则 【学习方法】自学讨论法、探究总结法 【课时安排】2课时 【教学过程】 一、鲍林近似能级图 多电子原子中各原子轨道能量的高低顺序如下规律： 1．相同电子层上原子轨道能量的高低：ns

b、角量子数l（角量子数l确定原子轨道的形状，并和主量子数n一起决定电子的能级） 角量子数l 0、 1、 2、 3 、4… 相应原子轨道 s、 p、 d、 f 、g… c、磁量子数（磁量子数m决定原子轨道在空间的取向） 磁量子数m = 0，±1，±2… 我国化学家徐光宪总结归纳出能级的相对高低与主量子数n和角量子数l的关系为： 规律：（n+0.7l）愈大则能级愈高 （n+0.7l）第一位数字相同的，能量相近，合并为同一能级组 能级组的划分是导致周期表中化学元素划分为周期的原因 [过渡]描述原子核外电子运动状态涉及电子层、原子轨道和电子自旋。 二、原子核外电子排布所遵循的原理 1．能量最低原理 _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________（原子轨道能量高低顺序见上） 2．泡利不相容原理 _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________指出：同一原子中，不可能有两个电子处于完全相同的状态。

高中化学 核外电子排布与元素周期律学案

1.1.3 元素周期表及其应用 【典例导悟】 【典例1】国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第 1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是 A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B．第2列元素中肯定没有非金属元素 C．第17列元素的第一种元素无含氧酸 D．第16、17列元素都是非金属元素 【思路点拨 【规律方法】短周期上下两种元素的原子序数的关系 【变式训练】在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（） A．8、18、32、32 B．8、18、18、32

C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 【解析】选B。此题考查了核外电子的排布规律和元素周期表的结构。1～6各周期元素的数目分别是2、8、8、18、18、32。 【典例2】（广东理基）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D.c 、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 【思路点拨】 【自主解答】选D。d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错； a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，为短周期中最活泼的非金属单质，a为钠，为短周期中最活泼的金属单质，C项错；c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、H2SO4和HCl O4，酸性依次增强，D项正确。 【变式训练】（重庆高一检测）如图所示为元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（） A．d的单质可与b的氢化物的水溶液反应 B．a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱 C．b的氢化物比c的氢化物稳定 D．原子半径：a＞b＞c