石家庄市第一中学新课程教案
【生】
【师】对。我们知道化学变化中最小微粒是原子。
请大家回忆一下我们以前学过的知识回答:
【追问】那什么是稳定结构呢?
【生】最外层电子数是8的结构,如果K为最外层时是2个电子。
【追问】他们是通过什么方式来达到稳定结构呢?
【生】通过电子的转移或得失。
【师】现在,我们就从原子结构来分析一下,钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的。
【投影展示】氯化钠的形成
【师】钠元素的金属性很强,在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构;而氯元素的非金属性很强,在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。
当钠原子和氯原子相遇时,钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上,使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用,形成了稳定的化合物。我们把这种带相反电荷离子之间的相互作用,叫做离子键。
【板书】一、离子键
1、离子键:带相反电荷离子之间的相互作用。
阴、阳离子接近到某一定距离时,吸引和排斥达到平衡就形成了离离子键。强调:(1)成键的主要原因:电子得失
(2)成键的粒子:阴阳离子
(3)成键的性质:静电作用
(4)成键元素:活泼的金属元素与活泼的非金属元素
(5)存在物质:离子化合物
【师】我们要正确理解静电作用。静电作用他不仅仅包括阴阳离子之间的静电引力,还包括电子和电子、原子核和原子核之间的排斥作用。只有当引力与斥力达到平衡时,才能形成稳定的离子键。
而我们把由离子键构成的化合物叫离子化合物。
【问】那么,那些元素之间可以形成离子化合物呢?
【答】活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物。
【师】活泼的金属元素包括IA,IIA,活泼的非金属元素VIA,VIIA。其实,除了活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间能形成离子化合物之外,我们常见的含铵离子的化合物他也是离子化合物。还有课本上给我们列举出来的。
那么我们如何能够迅速的判断某种化合物他是否属于离子化合物呢?可以给大家提供一个简单的方法,即只要是某化合物中含有IA,IIA的元素或者是含有铵离子,那么一定是离子化合物。
从刚才的讲解中,我们知道原子成键是和其最外层电子有关,为了形象地表示原子的最外层电子,为此我们引入一个新的化学用语——电子式。
【板书】二、电子式
(1)概念:在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的
式子叫做电子式。一般要求要表明成对的电子与未成对电子,并注意对称。【板书】电子式的书写
①原子
【师】这样,我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。
【板书】
【讲述】上述式子中的“+”表示“相遇”;弯箭头表示电子转移的方向,一般情况书写时可以省略;在箭头的左边是原子的电子式右边是氯化钠的电子式。由氯化钠的电子式,我们可以知道阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为:
【板书】②、阳离子 Na+ Mg2+
【问】那么阴离子的电子式如何书写呢?请大家根据氯化钠的电子式总结出书写阴离子电子式的方法。
【学生活动】
【总结】阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子,并用方括号括起来,要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl-,S2-的电子式分别为:
【板书】③、阴离子
方括号表示的意思是这8个电子现在都归这种元素所有。
【师】现在,请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。同时,请三个同学上楼板书。
【学生活动,教师巡视】
【师】指出学生中出现的错误:
可能的错误有这些;
(1)是MgCl2的电子式中,两个氯离子合并或者是没有写在镁离子的两边。
(2)是出现了“====”用电子式表示化合物的形成过程。
(3)是离子未标明所带电荷数。
【总结】综上所述,用电子式表示化合物的形成过程,相同的几个原子可以单个一一写出,也可以合并起来用系数表示其个数,如1、2式中氯原子的表示方法;相同的离子要单个地一一写出,一般不合并,如氯化镁中两个氯离子的表示方法;另外,由原子形成化合物时要用“→”表示,而不用“====”。因此,氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下:
【板书】
【师】请大家用电子式表示离子化合物Na2O的形成过程。
【学生活动,教师巡视,并及时指正错误】
【把正确的答案写于黑板上】
(2)用电子式表示离子化合物的形成过程:
1.首先考虑箭号左方原子的摆放,并写出它们的电子式。
2.箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标:标正负电荷、阴离
子标[]。
3.箭号左方相同的微粒可以合并写,箭号右方相同的微粒不可以合并写。4.在标正负电荷时,特别要注意正负电荷总数相等。
[课堂练习]请同学们用电子式表示KBr Na2O的形成过程
【板书】
【师】请大家总结用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题。
【学生总结,教师板书】
【板书】3、用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题
①离子须标明电荷数;
②相同的原子可以合并写,相同的离子要单个写;
③阴离子要用方括号括起;
④不能把“→”写成“====”;
⑤用箭头标明电子转移方向(也可不标);
【练习】用电子式表示离子化合物MgBr2 K2O
【学生活动,教师巡视;多数学生会写成MgBr2和K2O的形成过程】【师】用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿,不能混淆。
【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同?【学生讨论回答,教师总结】
【板书】略
3、离子键的影响因素:
离子所带的电荷数越多,离子半径越小,则离子键越强
【附】【实验1-2】
)钠预先在空 S Br B r
第20讲化学键 【考纲要求】 1.理解化学键的涵义(B),知道离子键和共价键的形成(A) 2.了解离子化合物和共价化合物的概念(B),能识别典型的离子化合物和共价化合物(A) 3.能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式,能够用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程(B) 【学习过程】 【自主学习】A 考点1 化学键的涵义 (1)化学键是指相邻的原子或离子之间存在的的相互作用。化学键根据成键的 微粒以及微粒与微粒之间的相互作用不同分为、和。 考点2 离子键和共价键的形成 (1)离子键是指之间通过作用所形成的化学键。这里的静电作 用包括和。 (2)原子间通过所形成的化学键叫共价键。共价键又分极性共价键(简称极 性键)和非极性共价键(简称非极性键)。极性共价键是指成键原子对应元素的 共价键;非极性共价键是指成键原子对应元素的共价键。 考点3 离子化合物和共价化合物的概念 (1)阴阳离子间通过所形成的化合物叫离子化合物。常见的离子化合物有: ①活泼金属(如K,Ca,Na,Mg等)和活泼非金属(如卤素,O,S,N等)所形成的化合物;② 含氧酸盐;③强碱;④铵盐。 (2)原子间通过共价键所形成的化合物叫。大多数非金属化合物都是共 价化合物。 (3)分子之间也存在相互作用力。我们把分子之间的相互作用力叫。 和是两种最常见的分子间作用力。分子间作用力对物质的熔沸点,溶解性等有一定的影响。
(4)(200 9年江苏学业水平测试)下列物质属于离子化合物的是( ) A.O3B.H2O C.K2SO4D.C2H5OH 考点4 典型的离子化合物和共价化合物 (1)离子化合物中阴阳离子按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。离子晶体一般易溶于水而 难溶于有机溶剂中,难压缩,难挥发,具有的熔沸点,在水溶液或熔融状态下能导电,如NaCl,BaSO4,NH4C1等。 (2)在共价键形成的物质中,有一类物质,它们原子间通过共价键相互连结向空间伸展形成具有 的物质,这类物质中没有单个的分子存在,这样的物质所形成的晶体称为原子晶体,典型的代表物是金刚石,石英(二氧化硅)等。原子晶体一般不溶于任何溶剂,硬度大,具有的熔沸点。 在只以共价键形成的物质中除了原子晶体外的一系列物质,它们靠分子间作用力按 一定的规则排列形成晶体,这样的晶体称为分子晶体。如干冰,冰,白磷,C60等。分子晶体一般熔沸点较低。 考点5 结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式,用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程 (1)表示方法是:电子式 电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子数,以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布,这种式子称为“电子式”。 写出下面离子的电子式:Na+,Mg2十,C1一,S2— 用电子式表示Na2O的形成过程: 写出下列物质的电子式。 MgCl2NaOH N2 CCl4CO2HC1 H2O NH3Na2S
第一章物质结构元素周期律 第三节化学键第1课时 三维目标 知识与技能 1.掌握离子键的概念。 2.掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法 1.通过对离子键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力; 2.通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力,通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观 1.培养学生用对立统一规律认识问题。 2.通过对离子键形成过程的分析,培养学生怀疑、求实、创新的精神。 3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观,从现象到本质的认识事物的科学方法。 教学重点 1.离子键和离子化合物的概念 2.用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点 用电子式表示离子化合物的形成过程 教具准备 多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。 教学过程 [新课导入] 化学键:(1)定义:使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。 (2)化学反应的本质:反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键 (3)化学键的类型共价键 金属键 一.离子键 【实验1—2】 操作取绿豆大的金属钠(切去氧化层)用滤纸吸净 煤油放在石棉网上,用酒精灯微热。待钠熔成 球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的 上方(如图1—10) 现象钠在氯气中燃烧,产生白烟 化学方程式2Na +Cl2点燃 2NaCl 【图1—10】 解释:Na原子与Cl原子化合时,Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构,因此,Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上,形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子,阴阳离子通过静电作用结合在一起。
第三节化学键 第1课时 教学目标 1、知道离子键的概念 2、能用电子式表示离子化合物的形成过程。 重点难点 离子键的概念 教学过程 [引言]从元素周期表我们可以看出,到目前为止,已经发现了一百多元素,元素原子可以相互碰撞形成分子,那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢? [学生]举例说明。 [教教师]以上例子可知,原子和原子相遇时,有的能够反应有的不能反应。 在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用,比如说,苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。对于微观世界里的物质来说也是一样,也存在力的作用。元素的原子通过什么作用形成物质的呢?这就是化学键,也是我们这节要学习的内容。 [板书]第四节化学键 [教教师]根据原子和原子相互作用的实质不同,我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。首先我们来学习离子键。 [板书]一离子键 [教师]要知道什么是离子键,先从离子化合物说起。 [提问]举例说明什么是离子化合物。(阴阳离子相互作用构成的化合物,如NaCl、K2S、Na2SO4、MgCl2、KOH) [教师]下面我们来看离子化合物----氯化钠的形成。 [实验]学生动手完成课本实验1—2。 [请一个学学生描述实验现象] [教师]从宏观上讲钠在氯气中燃烧,学生成新的物质氯化钠,若从微观角度考虑,又该如何解释呢?(在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子,氯原子在和钠原子组合学生成新的物质。) [教师]那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的?他们之间存在什么样的作用力? [学生]讨论完成课本思考与交流。 [副板书] e-
[教师]钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电子 而形成8电子稳定结构;而氯的非金属性很强,在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。 当钠原子和氯原子相遇时,钠原子最外层的一个电子转移到氯原 子的最外层上,使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的 离子通过静电作用,形成了离子化合物。我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用..... ,叫作离子键。 [板书]1.定义: 阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用,叫作离子键。 [提问]:从定义上分析离子键形成的条件。 [板书]2.形成条件: 活泼金属 M M n+ 化合 离子键 活泼非金属 X X m- [教师]原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡,成键后体系能 量降低。 [板书]3.离子键的实质:阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。 [教师]从离子键形成的条件我们还可以看出构成离子键的粒子的特点 [板书]4. 构成离子键的粒子的特点:活泼金属形成的阳离子和活泼非金属形 阴离子。 [教师]由离子键构成的化合物叫做离子化合物,所以一般离子化合物都很稳 定。 [教师]由于在化学反应中,一般是原子的最外层电子发学生变化,为了分析 化学反应的实质的方便,我们引进只表示元素原子最外层电子的一个式子----电子式。 [板书]二.电子式 [教师]在元素符号的周围用小黑点(或×)来表示原子最外层电子的式子叫-ne - +me - 吸引、排斥 达到平衡
第三节化学键 第一课时 【学习目标】 1.理解离子键的含义,了解离子键的形成条件。 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 【重难点】离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程 【基础预习】 1、NaCl的水溶液或熔融的NaCl能导电的原因是,NaCl固体溶于水或加热NaCl固体至熔化发生了,生成了能的阴阳离子,该过程在化学上表示为 2、离子键:。离子化合物。 3、电子式:在元素符号周围用小黑点(·或X)来代表原子的层电子,这种式子叫电子式。 4、用电子式表示NaCl的形成过程。 【预习检测】用电子式表示下列微粒 S O Cl Na Mg 【知识点一】离子键和离子化合物 1、书本实验:实验1—2钠在氯气中燃烧。 钠在氯气中燃烧的现象是: 色火焰,有,反应 方程式是反应中Na的化合价从 到,表明一个Na原子在反应中(失去或得到) 个电子变成了Na+。反应中Cl的化合价从到,表明一个 Cl原子在反应中(失去或得到)个电子变成了Cl—,Na+和Cl-形成了NaCl. 2、【合作交流】离子键。(阅读教材,小组讨论) ①成键的微粒: ②成键的性质: 注意:阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力,而是包括引力和斥力两个方面。引力是、离子所带的种电荷间的相互吸引;斥力是两原子间带负电荷的核外以及带正电的同种电荷间的相互排斥。 ③离子键的形成条件: 活泼 ..金属原子(电子 引力、斥力达离子键 到平衡 活泼 ..非金属原子(电子离子 说明:一般由活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键,不能理解为金属与非金属化合。如AlCl3、FeCl3等。 思考:①活泼金属、活泼非金属分别属于元素周期表哪几族? ②离子键还有特殊的吗? ④成键的原因: 3、离子化合物 ①物质类别、、。
第三节化学键第一课时 兴化市第一中学李万众 教案背景:初中化学中仅介绍了离子的概念,学生已经知道NaCl中是由于Na+和Cl-之间静电作用结合成化合物的,又知道物质的基本组成(物质是由原子、分子或离子构成),但并没有涉及到离子化合物以及离子键的概念,而且学生对静电作用也不是完全理解。所以本节课应该注重这部分的讲解和知识的延伸。 教材分析:本节课教材涉及的化学基本概念较多,内容抽象。但是高一学生的心理特点是有一定的理性思维能力,而抽象思维能力较弱,所以应该从易于让学生接受的感性知识出发,慢慢让学生形成一定的抽象思维能力。因此,本节课的教学,应该从低起点,小台阶出,充分利用现代化的教学手段,应用多媒体辅助教学来突出重点,突破重点。同时更应注重学生的板书练习,注重课堂讨论,讲练结合,让学生更快地接受知识。 教学课题:第三节化学键第一课时 教学方法:启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究 三维目标: 知识与技能: 1、引导学生理解离子键和离子化合物的概念及内涵 2、让学生初步掌握电子式的书写规则 过程与方法: 以实验为依据,联系宏观物质与微观结构引入离子键 情感态度与价值观]:通过对离子键形成过程中的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力 教学重点难点: 重点:1、离子键的概念和形成过程 2、用电子式表示离子化合物的形成过程 难点:电子式的书写、用电子式表示化合物的形成过程。进一步从结构的角度认识物质的构成,揭示化学反应的实质 教学用具:投影仪、多媒体、化学实验仪器 教学过程: 【引入】到目前为止,已经发现的元素只有一百多种,而这些元素组成的物质却有数千万种,那么元素的原子是通过什么作用结合在一起的呢?这是我们本节书要讨论的问题。 【板书】第三节化学键 【演示】教师演示1-2(或者用多媒体播放实验录像),学生注意观察实验现象,并写出化学方程式,填在课本19页的表格中。 点燃 【板书】]2Na+Cl2====2NaCl(冒白烟)
《化学键》第1课时教案 长阳民族高中秦文鑫 教学目标: 知识与技能:1. 了解化学键的基本概念 2. 掌握离子键和离子化合物的概念。 3. 掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物 的形成过程。 过程与方法:1.通过观察实验以及学习离子键形成过程,锻炼抽象思维和归纳概括能力; 2.通过电子式的书写,提高归纳比较能力。 情感、态度与价值观: 提升怀疑、求实、创新精神。 教学重点: 离子键和离子化合物的概念 教学难点: 用电子式表示离子化合物的形成过程。 学情分析: 本节知识比较抽象,学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习,由简单的入手,逐层深入,采用边讲边练的方法,让学生掌握。 教学方法: 实验探究,学案导学,师生讨论 课前准备: 1 学生的学习准备:阅读课本,试图填写学案空白,并结合预习内容找出疑惑内容。 2 教师的教学准备:演示实验器材,准备教学案例,预测家教学过程中可能的情况。 3 教学环境的设计和布置:前后左右桌为一组,根据实际需要讨论,探究,得出结论。 教学过程: (一)预习检查,总结疑惑 根据预习情况,讲解讨论,了解化学键。 (二)实验展示,情景导入 观察演示实验,在白板上展示氯化钠的形成过程,小组讨论,形成离子键、离子化合物的基本概念。 (三)合作探究,精讲拓展 根据氯化钠的形成过程,小组讨论,探究导学案,拓展离子键以及离子化合物的概念,并进入电子式的书写。 (四)练习提高,反思总结: 通过对电子式的书写,通过练习巩固概念,提升解题能力。 (五)完成学练案,总结回顾,如果有时间,准备下节课的预习内容。 板书设计:略 课后反思:
第三节化学键导学案(第一课时) 编写人:王桂林编写时间:2010.3.13 班级:____________ 组名:____________________ 姓名:_________________ 【学习目标】 1认识化学键的含义,知道离子键的形成本质 2 了解离子化合物 3能用电了式表示离了化合物的形成 【学习重点】离子键概念的形成,电子式的书写规则 【学习难点】离了键概念的形成 【学习方法】合作探究,自学 【课时安排】一课吋 【知识链接】初中时离子的概念,原子的结构,NaCIHCl等物质的结构 【知识与探究】 问题一:在元素周期表中,我们己经发现了一百多种元素,但这些元索组成的物质却数以万计,那么元索的原子是怎样形成如此丰富多彩的物质呢? 问题二:把固态NaCl熔融成液态NaCl需要吸收大最的热,为什么呢?这个事实说明了什么? 一、离子键 1、通过实验1?2描述实验现象并写出化学方程式 2、用原子结构示意图表示NaCl的形成过程 3、离子键的定义 a.形成离了键的微粒 b.那些元素间一般结合为离子键? c.离子键存在于哪些物质Z中? d.离子键的成键本质或离子间有那些作川
三.离了化合物: 1 ?概念 2.常见的离了化合物 判断正谋 (1)只要有离子键的化合物一定是离子化合物() (2)含金属元索的化合物一定是离子化合物() (3)不含金属元素的化合物一定不是离子化合物()四.电子式 思考1:为何要引用电了式这个概念,其内容是什么? 思考2:如何书写电子式,请同学们试着归纳下书写电子式的一些规律(1 )归纳原了的电了式书写规则: 练练:写出它们的电子式:Na Mg Al C O Cl Ar ⑵简单阳离了的电了式帖写规则并举例 (3)简单阴离子的电了式书写规则并举例 (4)复杂离了的电了式的书写规则 练练:写出下列离子的电子式;NH4+ OH' H30+ (5)离了化合物的电了式的书写规则:
第三节化学键 第一课时离子键 教学目标 知识与技能: 1.掌握离子键的概念。 2.掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法: 1.通过对离子键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力; .通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力,通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观: 1.培养学生用对立统一规律认识问题。 2.培养学生怀疑、求实、创新的精神。 教学重点 1.离子键和离子化合物的概念 2.用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点:用电子式表示离子化合物的形成过程 教具准备:多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。 教学过程 [新课导入] 师:从前面所学知识我们知道,元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合,那么,是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢 板书:第三节化学键 师:根据原子和原子相互作用的实质不同,我们可以把化学键分为离子键、 共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。 板书:一、离子键
[推进新课] 师:要知道什么是离子键,还须从我们初中学过的离子化合物说起。什么是离子化合物?请举例说明。 演示实验1—2:钠在氯气中燃烧。 板书2Na+Cl2====2NaCl 师:从宏观上看,钠和氯气发生了化学反应,生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度,又应该怎样理解上述反应呢 [思考与交流]1.画出钠和氯的原子结构示意图。 2.试解释氯化钠是怎样形成的。 [多媒体展示] 图1-3-3 师:上述过程我们可以用电脑形象地表示如下: [展示多媒体课件] ①钠原子最外层1个电子在核外高速运动,氯原子最外层7个电子在核外高速运动; ②钠原子与氯原子互相接近(发生反应);
授课教案
教学内容(①温故而知新;②新课知识要点;③例题经典分析;④课堂作业(5—10分钟);⑤家庭作业;○6下次课预授内容(和学生讨论下次课要上的内容)) 【新课内容】 (一)化学键 一、离子键 1、定义:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键。 2、成键粒子:阴、阳离子 3、形成条件:活泼金属与活泼非金属之间化合时,已形成离子键,如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。 二、离子化合物 1、定义:由离子键构成的化合物 2、表示方法: ①电子式:在元素符号周围用“? ”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如: Na、Cl、Mg、S的电子式可分别表示为: ②用电子式表示离子化合物的形成过程: AB型(如NaCl): AB 2型(如MgCl 2 ): A 2B型(如Na 2 O): 注意: 1.离子须标明电荷; 2.相同的原子可以合并写,相同的离子要单个写; 3.阴离子要用方括号括起来; 4.不能把“→”写成“====”; 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 三、共价键 1、定义:原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。如:
用电子式表示Cl 2 的形成过程: 2、成键粒子:原子 3、形成条件:一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键,某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。 4、共价键的种类: ①非极性共价键:在H 2、N 2 、Cl 2 这样的单质分子中,由同种原子形成共价键,共用 电子对不偏向任何一个原子,成键的各原子都不显电性,这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键。 ②极性共价键:在HCl、H 2O、CO 2 这样的化合物分子中,不同种原子间形成共价键时, 共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方,吸引电子能力强的一方显负电性,吸引电子能力弱的一方显正电性,这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键,简称极性键。 四、共价化合物 1、定义:以共用电子对形成的化合物。如:H 2O、CO 2 、SiO 2 等都是共价化合物。 2、表示方法:用电子式表示含共价键的分子形成过程: HCl : CO 2 : 五、离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物共价化合物 概念由离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物 粒子间的作用阴离子与阳离子键存在离 子键 原子间存在共价键
第一章物质结构元素周期律 第三节化学键(第2课时) 课前预习学案 一预习目标 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。 2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。 3.知道化学键的含义及其分类,并从化学键的角度认识化学变化的本质。二预习内容:理解共价键的含义,共价键的形成条件和分类,能用电子式表示共价化合物的形成过程,知道化学键的含义及其分类。 三提出疑惑:共价键的形成条件是什么?怎样用电子式表示共价化合物的形成过程? 化学键该如何分类 课内探究学案 学习目标: 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。 2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。 3.知道化学键的含义及其分类,并从化学键的角度认识化学变化的本质学习重难点:共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示共价化合物的形成过程 学习过程:根据H Cl的形成过程,结合课本填写下列空白。 一、共价键 1、共价键 叫做共价键 ①成键微粒: ②成键本质: ③成键条件: 注意:(1)只含有共价键的化合物属于共价化合物(即若存在离子键,一定为离子化合物)(2)共价键存在于非金属单质的双原子分子中,共价化合物和某些离子化合物 中(如NaOH、Na2O2)。 2、共价键的表示方法 ①电子式:H2 Cl2 N2 O2 CO2 CH4 HCl H2O NH3 ②结构式(用短线“-”表示一对共用电子):H2 N2 HCl H2O NH3 CO2 CH4 Cl2 二用电子式表示共价化合物的形成过程: H2: HCl:
例1 用电子式表示下列化合物的形成过程 CO2: H2O: 三共价键的分类: ①非极性键:在双原子单质分子中,同种原子形成的共价键,两原子吸引电子的能力,共用电子对任何一个原子,成键的原子都电性。这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键,可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如:H-H键,Cl-Cl键,Na2O2中的O-O键等。 ②极性键::在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于不同种原子吸引电子的能力,共用电子对必然偏向吸引电子能力的一方,所以吸引电子能力强的一方显电性,吸引电子能力弱的一方显电性。这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键,可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如:H-Cl键,NaOH中的O-H键等。 例2.下列共价化合物中,以极性键结合的(),以非极性键结合的( ) (1)F2(2)O2(3)NH3(4)CH4(5)SO2 四、化学键 1.含义及其分类 通称为化学键,包括离子键和共价键。化学键的形成与有关,它主要通过原子的或来实现。 2.一个化学反应的过程,本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。 例3.物质之间发生反应时,一定发生变化的是() A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核 五、分子间作用力和氢键 1.分子间作用力 在分子内我们称为化学键。在分子之间还存在一种 的作用力,叫做分子间作用力,又称。分子间作用力不是化学键,它比化学键要弱得多,它广泛地存在于分子与分子之间,但只有在分子与分子充分接近时,分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。 2.分子间作用力与化学键的区别 分子间作用力存在于:分子与分子之间分子内相邻的原子之间。3.分子间作用力对物质物理性质的影响 一般来说,对于和的物质,, ,物质的、也越高。例如,卤素单质,随着相对分子质量的增大,分子间作用力增大,它们的熔点,沸点也相应升高。 4.HF、H2O、NH3的沸点有反常现象,是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍
1关于基于核心素养的普通高中课堂《化学键》教学设计案例2
基于高中化学核心素养的“化学键”(必修) 教学设计案例 平阳中学林勇林海量 325400 一、教材和教学内容 本节内容选自普通高中化学课程标准必修课程“主题3:物质结构基础及化学反应规律”中的“3.2 化学键”。内容标准是,认识构成物质的微粒之间存在相互作用,结合典型实例认识离子键和共价键的形成,建立化学键概念。知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。 本部分内容是学生第一次在前一节原子结构的基础上,从微观角度认识物质结构和化学反应的实质。学习内容较为陌生抽象、理论性强,涉及的化学概念多且容易混淆,是高中化学教学的重难点所在。所以在教学过程中,尽量能够用具体的实验等宏观辨识入手,引导学生向微观探析过渡,利用证据推理和模型认知进行微观探析。 二、教学目标
(1)能从实验现象等宏观角度建构化学键、离子键、共价键、离子化合物、共价分子等概念,根据物质在熔融状态导电这个事实,学会从微观角度推导该物质内部存在的微粒及其成键类型。 (2)通过实验数据等证据推理,过渡到模型认知,了解可以用球棍模型、比例模型表示分子结构,会用电子式、结构式等符号表征正确表示典型的离子化合物、共价分子的结构,并能理解化学反应的实质是旧键的断裂同时新键的形成并伴随着能量的变化,以此诊断学生宏观辨识与微观探析水平,发展学生对化学键的认识水平。 (3)通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力,学会由个别到一般的研究问题的方法。通过分子构型的教学培养学生的空间想象能力,学会从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。 三、教学重难点及课时安排 教学重点:理解离子键、共价键的概念,电子式、结构式。
学案导学——化学键 高三化学备课组日期:2015年11月5日 高考考纲要求:一是电子式的书写,结合其他化学用语一起考查,如结构简式、 结构式等;二是化学键类型的判断。 知识点回顾: 一、化学键: 1.定义:。 2.形成与分类 原子之间发生电子→ 离子键 化学键 原子之间形成→ 共价键 分类:离子键、共价键、金属键(存在于金属中)等 Ⅰ、离子键: 1、定义:。 成键粒子:成键实质: 说明:静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。 2、形成条件: 活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子之间相互化合形成离子键 3、离子化合物定义: 注:①对于离子化合物化学式不等于分子式,在离子化合物中 不存在分子,如NaCl的晶体结构为: 在这个结构中Na+和Cl-的个数比为1:1,所以氯化钠的化学式为 NaCl。 4、表示方法------电子式:【重要补充】 ⑴.概念:由于在化学反应中,一般是原子的最外层电子发生变化,所以,为了简便起见,我们可以在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做 例如:
⑵.离子化合物的电子式表示方法: 在离子化合物的形成过程中,活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子,活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子,然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键,形成离子化合物。所以,在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子,而阴离子要标明最外层电子多少。 如: ⑶.离子化合物的形成过程: 例题1:1)用电子式表示 Na2O NaOH MgCl2 Na2O2 Ca(OH)2NH4Cl 2)用电子式表示离子化合物的形成过程 NaBr CaF2 Ⅱ、共价键: 1、定义:原子间通过形成的化学键。成键粒子:成键实质: 2、形成条件:通常是的原子相结合。 存在范围: ①非金属单质的分子中(除气体外):如O2.F2.H2.C60 ②非金属形成的化合物中,如SO2.CO2.CH4.H2O2.CS2 ③部分离子化合物中,如Na2SO4中的SO42-、NaOH的OH-、NH4Cl中的NH4+中存在共价键 5、分类 共用电子对不发生偏移→ 键 共 价 键共用电子对发生偏移→ 键 6、 表示方法: 1)用电子式表示 H2O NH3CO2CH4N2
课题离子键(第一课时) 三 维 目 标 知识 与 技能 1.使学生理解离子键的概念,能用电子式表示离子化合物的形成。 2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质 过程 与 方法 通过离子键教学,培养对微观粒子运动的想像力。 情感 态度 与价 值观 通过离子键的教学,培养对微观粒子运动的想像力。 教学重点离子键 教学难点化学键的概念,化学反应的本质 教学方法 教学媒体 教学内容师生活动 引入] 同学们,我们的生活中离不开食盐,食盐对维持人体的生命活动有 着重要的意义,我们知道食盐就是氯化钠,它是由钠和氯两种元素组成的,那 么,钠和氯是如何形成氯化钠的?是什么作用使得Na+和Cl-紧密的结合在一起 的?这节课我们就研究这个问题。 板书] 第四节化学键 电脑展示] 钠在氯气中的燃烧实验 过渡] 钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成,白烟就是氯化钠的固体小 颗粒,叫做氯化钠晶体。氯化钠晶体呈什么形状?它的空间结构又是怎样的? 动画] 展示NaCl的晶体样品、晶体空间结构模型。 说明] 与Na+较近是Cl-,与Cl-较近是Na+,Na+与Na+、Cl-与Cl-未能直接 相连;无数个Na+与Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。 设疑过渡] Na+与Cl-通过什么方式形成NaCl的呢? 思考讨论] 1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图?Na和Cl的原子结构是 否稳定?通过什么途径才能达到稳定结构? 2、请写出Na+和Cl-结构示意图,并用原子结构示意图表示NaCl的形成过 程。 动画投影] 用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。 讲述] 原子结构示意图必须把原子核所带电荷和核外不同层上的电子数全
高一化学必修2《化学键》教学设计 高一化学必修2《化学键》教学设计 高一化学必修2《化学键》教学设计 一、教学目标 [知识与技能] 理解离子键和共价键的概念;了解离子键和共价键的形成条件;领会化学键概念和化学反应的本质;能辨别不同化学键类型的物质。 [过程与方法目标] 通过观察演示实验,讨论实验现象,分析本质,体验科学探究的过程,学习探究方法;初步养成科学探究的能力。 [情感态度与价值观目标] 通过课件演示离子键共价键形成过程,激发学生探究化学反应的本质和好奇心,深入理解化学反应本质,培养学生对微观粒子运动的想象力以及透过现象看本质的思维。 二、教学重难点 [重点] 理解离子键和共价键的概念。 [难点] 理解离子键和共价键的概念。 三、教学用具 投影仪。 四、教学过程 第一环节:创设情境,迁移导入。
教师:同学们看看老师今天上课给大家带来了什么?对,这是再常见不过的两块吸铁石,把两块吸铁石靠近,它们就会仅仅吸引在一起,相信大家小时候都玩过这个游戏,大家来说说看为什么两块吸铁石能吸引在一起? 学生:因为它们之间有磁力啊。 教师:正确,那大家想想我们化学世界中的物质,它们中大多数都是不同元素的原子相互结合形成的数以千万计的物质,它们又是靠什么紧密的结合在一起呢? 学生:一种力… 教师:说得很好,今天我们就一起学习下化学物质形成过程中的这种“力”。 [板书]第三节化学键 第二环节:新课教学 1.实验展示,宏观感受。 教师:我们还记得氯化钠吧?知道它是怎么来的么? 学生:是钠和氯气反应得来的。 教师:请大家拿出练习本,写出钠和氯气反应的化学方程式。 好,写完了我们来看一下这个实验,大家请看大屏幕,注意实验操作,观察实验现象。 教师组织学生认真观看演示实验视频。 2.视频观看,微观感知 教师:实验看完后思考一下,在生成氯化钠的过程中到底发生了什么呢?钠怎么和氯气发生反应就能形成氯化钠了?大家思考不清楚没有关系,我们继续看一段动画,看看动画里怎么说。 通过动画视频为学生展示钠和氯反应的微观过程。 学生观察思考。 教师讲解:根据原子的核外电子排布,它们要达到各自的稳定结构需要获得或失
共价键教学设计 第一课时 一:教学目标: 1.巩固离子键的概念和电子式的书写. 2.通过对HCl 形成的化学本质探讨,理解共价键的概念,能用电子式表示共价化合物的形成. 3.掌握常见物质空间结构,会用结构式表示. 4.通过共价键的学习,培养学生对微观粒子运动的想象力. 5.学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究 二:教学重点 1.理解共价键的本质 2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物 三:教学难点 1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物 2.用共价键去解释某些化学性质 四:教学方法 情境-课题-探究-结论-延伸 五:教学过程 复习: 1、什么叫离子键? 2、下列物质中存在离子键的是( ) A、NaCl B、H2 C 、HCl D、MgBr2 思考:活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键,那么非金属和非金属之间相互作用时,原子又是怎样结合成分子的?HCl 等物质是怎样形成的? 实验情境:氢气在氯气中燃烧 (现象、反应方程式、分别从宏观,微观上如何看这个反应,引出 本节课要研究的内容--- H2 与Cl2 反应的微观本质) 课题:H2 与Cl2 反应的微观本质? 问题1:H 和Cl 之间是如何结合成为HCl 分子?
动画:原子结构示意图探究 引出:二:共价键 1.概念:原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用,叫做共价键。 例如氯化氢分子的形成: 特点:共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边(氯原子),氯原子带部分负电荷,氢原子带部分正电荷 如氢气分子的形成: 特点:共用电子对不偏移,成键原子不显电性 延伸:结构式的书写。化学上用电子式虽然可以清晰的表示出共价键的实质,但是,表达书写起来比较麻烦,所以我们常用一根短线来表示一对共用电子,这样得到的式子叫结构式。将上述HCl、H2 分子改写成结构式。 例题:用电子式表示I2 HF H2O 的形成过程并写出结构式 练习巩固:用电子式表示H2S 和Br2 的形成过程. 小结:共价键概念的内涵①成键的微粒------------------ 原子 ② 成键的条件非金属间或非金属和不活泼金属 ③ 成键的原因 -------------- 达到稳定的电子层结构 ④键的本质 ------------------ 共用电子对 ⑤共价键的表示方法----------- 电子式或结构式 问题2:H2 和Cl2 作用生成HCl 的反应过程怎样 动画模拟H2 和Cl2 反应历程 小结从上我们可以看出H2 与Cl2 反应生成HCl 的过程:第一步是H2 分子和Cl2 分子中的H- H 键、CL-Cl 键被破坏,分别生成H 原子和Cl 原子(旧键短裂),第二步是生成的H 原子和Cl 原子之间相互结合,形成新的H-Cl 化学键-共价键(新键形成)。 实验探究将受热的玻璃棒分别插入盛满氯化氢,碘化氢的两个集气瓶中,观察实验现象 探讨1.如何解释以上实验现象? 2.为什么卤化氢稳定性依次递减? 3.共价键牢固程度的决定因素? 4.共价键断裂与能量的关系? 2.共价键与能量关系
第三节化学键(第一课时) 【学习目标】(1)对离子键和离子化合物概念的理解;(2)电子式的正确书写 【基础知识】 一、书本实验: 二、用原子结构知识解释NaCl的形成过程 三、离子键 注意:(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力,而是包括引力和斥力两个方面。当阴、阳离子相距较远时,相互间的引力起主导作用,而当其距离靠近时,斥力逐渐增大,直至距离缩短到一定的程度,斥力与引力平衡,于是就形成了离子键。阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面:一是电子与电子之间;二是原子核与原子核之间。(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒,缺一不可。(3)一般情况下,活泼金属与活泼非金属间形成离子键。少数非金属间亦能形成离子键,如NH4C1等铵盐。 四、离子化合物 由构成的化合物叫离子化合物。 注意:(1)离子化合物中不一定含金属元素,如NH4NO3,是离子化合物,但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如A1C13、BeCl2等是共价化合物。 五、电子式 (1)在周围用“”或“”来表示原子的电子(价电子),这种式子叫做电子式。如:钠、镁、硫、氯原子的电子式分别为:。
(2)离子化合物的形成,可用电子式表示,如氯化钠的形成可表示为: 。 【自主探究】 根据教材中列举的实例,并查阅有关资料,讨论归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法及注意事项,及如何用电子式表示离子化合物的形成过程? _______________________________________________________________________ 【自我测试】 1.下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A.苛性钠 B.碘化氢 C.硫酸 D.醋酸 2.下列表示电子式的形成过程正确的是 ( ) 3.下列说法正确的是 ( ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 4.下列指定微粒的个数比为2:1的是 ( ) A.Be2+中的质子和电子 B.原子中的中子和质子 C.NaHC03中的阳离子和阴离子 D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 5.下列叙述中正确的是 ( ) A.阳离子一定是金属离子,阴离子一定只含有非金属元素 B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C.阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物 D.金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质 6. 下列关于离子键的说法中正确的是 ( ) A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 7. 下列化合物的电子式书写正确的是 ( ) 8、.下列关于离子化合物的叙述正确的是( ) A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
第2章化学反应与能量 第一节化学键与化学反应 本节教材分析: (一)教材特点 在前边原子结构和元素周期律知识的基础上,引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。通过对化学键概念的建立,使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。老教材把“物质的构成”和“化学反应中的能量变化”两个知识点,分开来讲,两者知识跨度较大,前后联系不太紧密。实际上人们研究化学反应,有两个主要的目的:一个是研究物质的组成(或得到新的物质),二是研究物质变化时伴随的能量改变。两者是紧密联系的。新教材就突出了这一点,把化学变化和能量变化放到一块来讲,使学生懂得物质在发生化学变化的同时也伴随有能量的变化,从两个视角来关注化学反应,从而为认识化学反应和应用化学反应奠定良好的基础。 (二)知识框架 知识点一:化学键与物质的形成 知识点二:化学反应中的能量变化
一、教学目标 (一)知识与技能目标 1.了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成,奠定学生对物质形成的理论基础。2.了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化。(二)过程与方法目标 1.讲清化学键存在于分子内相邻的两个或多个原子间,“强烈的相互作用”而不能说成是“结合力”。 通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍,搞清共价键的形成原因和存在情况。 关于离子键的形成,通过对NaCl形成过程的分析,引导学生注意离子键的形成特点:(1)成键的主要原因——得失电子(2)成键的微——阴、阳离子(3)成键的性质:静电作用。当静电吸引与静电排斥达到平衡时形成离子键 通过生产或生活中的实例,了解化学能与热能间的相互转变,认识提高燃料的燃烧效率、开发新型清洁能源的重要性,引导学生关注能源、关注环保能等社会热点。 (三)情感态度与价值观目的 在学生已有知识的基础上,通过重新认识已知的化学反应,引导学生从宏观现象入手,思考化学反应的实质,通过对化学键、共价键、离子键的教学,培养学生的想象力和分析推理能力。通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等形式,关注学生概念的形成。通过对“化学反应的应用”的学习,提升学生对化学反应的价值的认识,从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。
高三化学复习-导学案-026 第三节《化学键》 班级姓名组别组名 【考纲解读】: 1、化学键的定义,离子键、共价键的形成。 2、根据原子结构特点判断化学键的形成以及化合物的种类。 【知识梳理】: 一、离子键 1.概念:之间通过形成的化学键。 2.成键过程:可用电子式表示如下(以MgCl2、Na2S的形成过程为例): MgCl2:_______________________ Na2S:_________________________ 3.离子化合物:含有的化合物。 二、共价键 1.概念:相邻通过而形成的化学键。 2.成键过程:可用电子式表示如下(以H2S、CO2的形成过程为例): H2S:_________________________。CO2:______________________________ 3.共价键的类型 (1)极性共价键:共用电子对,如H—Cl键。 (2)非极性共价键:共用电子对,如H—H键、Cl—Cl键。 4.共价化合物:只含有的化合物。 三、化学键与化学反应的关系 1.化学键 (1)定义:原子间强烈的。(2)化学键的类型:、、金属键。 2.化学反应的本质 一个化学反应的过程,是的过程。其本质是化学键断裂和化学键形成的过程。 注意:有化学键被破坏的变化不一定是化学变化,如HCl溶于水,NaCl熔化发生电离都有化学键被破坏,但属于物理变化,只有旧化学键断裂的同时有新化学键形成的变化才属于化学变化。 问题1:离子键与共价键的区别有哪些? 小结规律方法物质中化学键的存在规律
①只含非极性键的物质:各种非金属元素组成的单质,如I 2、N 2、P 4、金刚石、晶体硅等。 ②只含有极性键的物质:一般是不同种非金属元素组成的共价化合物,如HCl 、NH 3、SiO 2、CS 2等。 ③既含有极性键又含有非极性键的物质,如H 2O 2、C 2H 2、CH 3CH 3、C 6H 6(苯)等。 ④只含有离子键的物质:活泼的非金属元素与活泼的金属元素组成的化合物,如Na 2S 、CsCl 、K 2O 等。 ⑤既含有离子键又含有非极性键的物质,如Na 2O 2、CaC 2等。 ⑥既含有离子键又含有极性键的物质,如NH 4Cl 等。 ⑦由强极性键构成但又不是强电解质的物质,如HF 等。 ⑧只含有共价键而无分子间作用力的物质,如金刚石、二氧化硅等。 ⑨不含化学键的物质:稀有气体,如氩气等。 问题2:离子化合物与共价化合物的区别有哪些?(关键词提示:结构微粒、化学键类型、主要物理性质) 问题3:物质的类别与化学键种类之间的关系如何?(问题关键词:(1)离子化合物、共价化合物、非金属单质、稀有气体、金属元素、非金属元素;(2)离子键、共价键) 规律方法 (1)离子化合物中可能只存在离子键,如NaCl 等,也可能有离子键和共价键,如NaOH 、Na 2SO 4等。而共价化合物中只存在共价键。 (2)共价键可以存在于离子化合物、共价化合物中,某些非金属单质中也存在共价键,如H 2、O 2、N 2、Cl 2等。稀有气体分子中不存在化学键。 四、电子式 电子式的表达方式包括化合物的电子式及电子式的形成过程两个问题。 (1)物质的电子式 在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子最外层电子的式子称为电子式。 例如:①原子的电子式: 钠原子:Na·、镁原子:·Mg·、硫原子:·S · · · · · 等。 ②阴离子的电子式:硫离子:[··S · ·· · ··]2- 等。 ③简单阳离子的电子式:简单阳离子是原子失去最外层电子形成的,所以简单阳离子的电子式即是离子符号,如Al 3+、Mg 2+、K +等。 ④原子团的电子式:阴、阳离子均要用[ ]括起来,并在右上角标出电荷数。 氢氧根离子: 、水合氢离子: 、铵根离子: 。