江苏省启东中学2015届高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

第I 卷 选择题(共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确．．．的是 （ ） A ．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺的状况 B ．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量

C ．含磷化合物的排放是“水华”和“赤潮”产生的原因

D ．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率

２．下列有关化学用语表示正确的是 （ ）

A ．对硝基甲苯的结构简式：

B 氯化铵的电子式：Cl []-NH 4+

C ．中子数为16的硫原子：S 1632

D ．乙炔的最简式：CH

3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是： （

）

A ．pH=11的溶液中：CO 32－、Na +、AlO 2－、NO 3－

B ．含有0.1mol·L －1Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、NO 3

－

C ．无色溶液中：K +、Na +、MnO 4－、SO 4

2－

D ．室温下，pH ＝1的溶液中：Na ＋、Fe 2＋、NO 3－、SO 42－

4．下列有关物质的性质与应用相对应的是 （ ）

A ．二氧化锰具有强氧化性，可用作H 2O 2分解的氧化剂

B ．K 2FeO 4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C ．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸

D ．SO 2具有漂白性，能使紫色KMnO 4溶液褪色

5．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 （ ）

A ．用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HCl

B ．用图2所示装置蒸发KCl 溶液制备无水KCl

C ．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D ．用图4所示装置制取干燥纯净的NH 3

６．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）

A ．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为N A

B ．常温常压下，16 g O 3所含的电子数为8N A

C ．0.1 mol Na 2O 2 晶体中所含的离子数为0.4N A

D ．1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N A

７．下列指定反应的离子方程式正确的是 （

）

A ．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3++4 NH 3·H 2O ＝AlO 2－+4 NH 4+

B ．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H ++NO 3－ = Fe 3+

+NO ↑+2H 2O

C ．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO 2+4H ++2Cl － △ Mn 2+

+ Cl 2↑+2H 2O

D ．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO 3－+Ca 2++OH ＝CaCO 3↓+H 2O

8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （

）

①34232)(422SO Fe O Fe Fe SO

H O ??→??→?

点燃

②32322SiO H SiO Na SiO H Cl

NaO H ??→???→?

③23NaAlO Al AlCl NaO H

??→???→?电解

④NaOH O Na Na O

H O ??→??→?

2

22点燃

⑤423222

2SO H SO H SO O

O H ?→???→?

A ．①⑤

B ．②③

C ．②⑤

D ．③④

9．实验室可用NaNO 2+NH 4Cl NaCl+N 2↑+2H 2O 制备N 2，下列说法正确的是（ ）

A ．NaNO 2发生氧化反应

B ．NH 4Cl 中的氮元素被还原

C ．N 2既是氧化产物，又是还原产物

D ．每生成1mol N 2转移电子的物质的量为6mol

10．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其中只有C 是金属元素，B 是地壳中含量最多

的元素，A 元素常见化合价为+1和－1；A 与C 的最外层电子数相同，C 、D 两元素原子的电子数之和为A 、B 两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是

A ．元素的原子半径：A ＜

B ＜

C ＜

D ＜

E （

）

B．对应氢化物的热稳定性：D > E

C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同

D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是（）A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

B．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸

C．加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝

D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强

12．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是（）

A．X的分子式为C12H16O3

B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成

D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

13．下列实验现象预测正确的是 （ ）

A ．实验I ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B ．实验II ：酸性KMnO 4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C ．实验III ：微热稀HNO 3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D ．实验IV ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 14．常温下，对pH=10的NaHCO 3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（ ）

A ．c (CO 32—

)＞c (H 2CO 3)

B ．c (Na ＋)＞c (HCO 3—)＞c (OH ―)＞c (H ＋

)

C ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO 3—)＋c (CO 32—)＋c (OH ―

)

D ．c (Na ＋)＝c (HCO 3—)＋c (CO 32—

) 15．一定条件下存在反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，△H ＜0。现有三个体积相同的密闭容器I 、II 、

III ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）

A ．容器I 、III 中平衡常数相同

B ．容器II 、III 中正反应速率相同

C ．SO 3的体积分数：II ＞III

D ．容器I 中SO 2的转化率与容器II 中SO 3的转化率之和小于1

第Ⅱ卷 非选择题(共80分)

16．（12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO 4·7H 2O)和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。 （2）试剂X 是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。 （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图7所示装置及试剂制取CO 2并将制得的气体通入溶液A 中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会

逐渐减少。

2 mol SO

3 2 mol SO 2 1 mol O 2

2 mol SO 3

为了避免固体C减少，可采取的改进措施是。

（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由。

17．（14分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：

滤渣A滤渣B

FeSO47H2O ZnSO47H2O

副产品

（1）滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为。

（2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是。

（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是。

（4）置换法除重金属离子所用物质C为。

（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为、、过滤、干燥。

18．（12分）钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：

①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸

钾（K2SiF6）沉淀；

②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；

③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。

（1）上述步骤②中的水解反应方程式为；

步骤③中反应的离子方程式为：。

（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将

(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。

19．（16分）ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

2

（1）A装置电动搅拌棒的作用是。A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、。

（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是。

（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：

①减压，55℃蒸发结晶；②；③；④低于60℃干燥；得到成品。

（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知2 Na2S2O3 + I2＝Na2S4O6 + 2NaI）。

①配制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还

有：。

②滴定过程中进行三次平行测定的原因是。

③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 。（填“偏高”、“偏低”或“不变” ）

20．（14分）工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。

（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO 、NO x 、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。

已知：

N 2(g)+ O 2(g)＝2NO(g) △H ＝＋180.5 kJ/mol 2C(s)+ O 2(g)＝2CO(g) △H ＝—221.0 kJ/mol C(s)+ O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝—393. 5 kJ/mol

写出NO(g)与CO(g)催化转化成N 2(g)和CO 2(g)的热化学方程式 。

（2）用NH 3还原NO x 生成N 2和H 2O 。现有NO 、NO 2的混合气3 L ，可用同温同压下3.5 L 的NH 3恰好使其

完全转化为N 2，则原混合气体中NO 和NO 2的物质的量之比为 。

（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO －

3的原理如图1，A 为电源的 极，

阴极反应式为 。

（4）通过控制溶液的pH 对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH

时的沉淀——溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10-5

mol ·L -1

时，认为该离子沉淀完全。

①Fe (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是 ， 图中A 、B 、C 三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是 。 ②由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为 。

21.(12分)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO 和CO 2等气体。铜液吸收CO 的反应是放热反应，其反应方程式为： Cu(NH 3)2Ac ＋CO ＋NH 3

[Cu(NH 3)3CO]Ac 。完成下列填空：

(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 。（选填编号）

a.减压

b.增加NH 3的浓度

c.升温

d.及时移走产物

(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____________________

(3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为__________________

。通过比较

图

1

图2

_____________________________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

(4)已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_________________。CS2熔点高于CO2，其原因是。

参考答案

16．（12分）

（1）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）

（2）稀硫酸或H2SO4（2分）过滤（2分）

（3）在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案即给分)（2分）

（4）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小（2分，结论1分，理由1分）

17．（14分）（1）S（2）做氧化剂

（3）4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH + 8H+增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率。

（4）Zn（锌）（5）60℃条件下蒸发浓缩、降温结晶（每空2分）

19．（16分）（1）反应时搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率

（2）温度计使ClO2充分冷凝，减少挥发

（3）②趁热过滤③用38℃~60℃热水洗涤

（4）① 100 mL 容量瓶、胶头滴管②取平均值，减少计算误差③偏高（每空2分）

（每空2分）