无机及分析化学课程教学大纲
《无机及分析化学B》课程教学大纲
课程名称（中文）：无机及分析化学B
课程名称（英文）：Inorganic and Analytical Chemistry
课程编码：1103108
开课学期：第 1 学期
学时数、学分数：48学时，3.0学分
适用专业：农业科技类（中药学、生物科学）、动物科学、园艺、植保、旅游管理、木工、
生物技术、梁希班
先修课程：
后续课程：有机化学
一、教学目的与任务
《无机及分析化学》是阐述化学基本知识、基本原理的一门基础性学科，是农科类、理科类、食品科学与工程类及生物类等各专业本科生的必修基础课程。
本课程全面、系统地介绍化学的基础知识和基本理论，为学生进一步学习相关专业基础课和专业课打下基础，同时训练学生掌握分析测量的基本要求。
本课程教学以提高人才素质为核心，以培养学生创新能力为目的，密切联系现代科技前沿和农业科技实践，注重培养学生的科学思维方法和树立辩证唯物主义世界观，提高学生分析问题和解决问题的能力。
二、教学内容与基本要求
通过本课程的学习，使学生了解化学科学的发展历程，了解化学与工农业及人类生活的关系，了解化学学科的前沿知识，了解某些重要生命元素的性质，了解某些现代测试手段；重点掌握平衡的原理、溶液中的各种化学平衡及其在分析化学中的应用，使学生建立准确的“量”的概念和掌握各种化学分析方法；掌握化学热力学、化学反应速率、物质结构、分散体系等方面的基本理论和基本知识；会运用基本理论和基本知识解释化学现象，会运用基本分析方法和测试手段进行一般的化学分析，能够运用所学知识解决生产生活中的实际问题，能将化学知识与专业实际相结合。
(一)理论知识方面
Ⅰ.结构化学部分
一、微观粒子的运动特性
1．了解电子等微观粒子运动特性：物理量量子化、波粒二象性
2．了解测不准原理，了解量子力学的基本假设
二、波函数
1．了解波函数的物理意义和量子数的物理意义
2．掌握量子数的取值规则
3．了解原子轨道轮廓图、等值线图和电子云图
三、原子的核外电子结构
1．单电子原子：了解单电子原子内轨道能级
2．多电子原子：了解屏蔽作用对轨道能级的影响，了解有效核电荷概念，了解能
级组的划分，了解能量最低原理、不相容原理、洪特规则，掌握原子核外电子的排
布规律
四、元素周期律
1．了解元素原子核外电子结构周期性变化规律与周期表结构的关系
2．了解主、副族元素原子的结构特点
3．了解电子结构、原子半径、有效核电荷与主、副族元素性质（电离能、电子亲合能、电负性）变化基本规律的关系
五、化学键
1．了解离子键理论要点
2．了解离子晶体晶格能概念及其对离子晶体重要物理性质的影响
3．了解共价键价键理论，分子轨道理论要点，σ键和π键
4．了解轨道杂化理论、了解杂化轨道与分子空间构型及分子极性的关系
5．了解分子间力、氢键及其对物质重要性质的影响
6．了解配合物结构的价键理论
Ⅱ．化学基础理论部分
预备知识：
1．掌握“物质的量”概念
2．掌握“化学计量数”概念
3．掌握“化学反应进度”概念
一、化学热力学
1．热力学第一定律：理解状态函数、功、热、热力学能、焓等概念，理解热力学第一定律数学表达式，理解定压热与焓变、定容热与热力学能变有关系，掌握热容
概念
2．热化学：理解并掌握化学反应热概念，掌握化学反应的（标准）摩尔焓概念，
理解并熟练应用盖斯定律，掌握并熟练应用标准摩尔生成焓概念，能应用基尔霍
夫公式
3．了解自发过程的特点，了解可逆过程
4．了解熵增原理，了解熵的统计意义
5．了解吉布斯自由能和吉布斯自由能判据
6．掌握热力学基本公式
7．理解化学势概念，理解化学反应摩尔吉布斯自由能概念和标准摩尔生成吉布
斯自由能概念
8．了解理解气体和非电解质理想溶液中各组分的化学势，了解非理想气体和非想
溶液中各组分的化学势，了解逸度、活度概念
9．掌握吉布斯——亥姆霍兹方程和化学反应等温式的应用
二、化学平衡
1．理解化学平衡状态的热力学意义：化学势与化学平衡
2．掌握标准平衡常数概念和化学平衡计算及多重平衡原理
3．掌握各种因素对化学平衡的影响
4．了解经验平衡常数
三、化学动力学
1．掌握化学动力学基本概念：基元反应、简单反应、复杂反应、反应分子数、化
学反应速率、反应级数、速率方程、速率常数，掌握简单级数反应的特点和有关
计算
2．掌握浓度、温度对反应速率的影响，阿累尼乌斯公式及其应用
3．了解复合反应及其近似处理
4．了解反应速率理论，了解活化能概念
5．了解催化作用和催化剂
四、电解质溶液
1．掌握离子电迁移、电导、是导率等概念及其简装应用
2．掌握离子的化学势、活度和活度系数等概念，了解强电解质溶液理论
Ⅲ．溶液中的离子反应
一、酸碱反应
1．掌握质子酸碱概念、了解路易斯酸碱概念
2．理解酸碱强度与结构的关系
3．掌握弱酸碱的离解平衡、酸碱水溶液酸度和有关离子浓度的近似计算
4．掌握影响酸碱离解平衡移动的各种因素，掌握介质酸度对弱酸碱存在形体的影响
5．掌握缓冲溶液的性质、组成、酸度的近似计算及缓冲溶液的配置
二、沉淀——溶解反应
1．掌握溶度积原理
2．掌握分步沉淀作用
3．掌握同离子效应、酸度、配位反应、氧化还原反应对沉淀——溶解反应的影响、沉淀转化
4．了解沉淀反应在离子分离和定性分析中的应用
三、配位反应
1．掌握配离子稳定常数概念和配位平衡的近似计算
2．理解酸碱反应、沉淀反应和氧化还原反应对配位平衡的影响，并能做简单近似计算
3．了解配位反应的重要应用
四、氧化还原反应
1．掌握有关基本概念，掌握氧化还原反应式的配平方法
2．掌握原电池、电极、电池电动势、电极电势等重要概念
3．掌握可逆电池热力学，掌握Nernst方程及其应用、氧化还原反应的标准平衡常数
4．了解pH——电势图
Ⅳ．分析化学部分
一、掌握分析化学的基本概念：化学分析与仪器分析、定量分析的一般程序、准确
度与精密度、提高测定准确度的措施
二、初步掌握有效数据的统计处理：t—检验、F—检验
三、掌握滴定分析基本概念和原理，了解反应完全程度对终点误差的影响，掌握各
类指示剂的变色原理和选择
四、各类滴定分析方法
酸碱滴定：掌握强酸（碱）、弱酸（碱）及简单的混合酸碱的滴定分析方法及重要应用；
沉淀滴定：掌握莫尔法、佛尔哈德法原理和重要应用
配位滴定：理解条件稳定常数概念、酸效应对条件稳定常数的影响，单一离子的滴定条件，掌握配位滴定的重要应用
氧化还原滴定：理解条件电极电势、氧化还原反应的条件平衡常数，掌握高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法原理及重要应用
三、课程的重点与难点
第1章溶液（2学时）
本章教学目的要求：
1.掌握溶液中物质的量浓度、质量摩尔浓度、物质的量分数、质量分数的计算及相互间的换算。
2.掌握难挥发非电解质稀溶液的依数性及其应用。
3.了解强电解质溶液依数性的偏差，了解活度，活度系数、离子强度基本概念。
本章重点、难点：
重点：分散系的概念、稀溶液依数性及计算公式。
难点：引起稀溶液依数性的原因。
1.1 分散体系（了解）
1.1.1 分散体系1.1.2 分散体系的类型1.1.3 分散体系的特点
1.2 溶液（掌握、运用）
1.2.1 溶液1.2.2 物质的量浓度1.2.3 质量摩尔浓度1.2.4 物质的量分数1.2.5 质量分数
1.3 稀溶液的依数性（掌握、运用）
1.3.1 溶液的蒸气压下降1.3.2 溶液的沸点升高1.3.3 溶液的凝固点下降
1.3.4 溶液的渗透压
1.4 电解质溶液（了解、理解、运用）
1.4.1电解质溶液 1.4.2离解度 1.4.3电解质稀溶液的依数性
1.4.4强电解质理论简介 1.4.5活度 1.4.6离子强度
第2章化学热力学基础（1学时）简单介绍（了解内容）
本章教学目的要求：
1. 了解热力学能、焓、熵、自由能等状态函数的物理意义
2. 了解热力学基本概念
3. 掌握△G与温度的关系式，及温度对反应自发性的影响
本章重点和难点：
重点：状态函数的性质；焓和焓变；自由能和自由能变；反应热和自由能变的含义及其计算；自发性判据。
难点：焓、熵、自由能的概念；利用吉布斯自由能判断过程的自发性。
2.1基本概念（理解、掌握）
2.1.1 体系与环境 2.1.2 状态和状态函数 2.1.3 广度性质和强度性质
2.1.4 过程和途径 2.1.5 热和功 2.1.6 热力学第一定律
2.2自由能（了解、掌握、运用）
2.2.1 自由能 2.2.2 标准摩尔生成自由能 2.2.3 Gibbs-Helmholtz方程
*2.2.4 生化标准状态
第3章化学反应速率和化学平衡（4学时）
本章教学目的要求：
1. 掌握标准平衡常数（Kθ）的意义及书写
2. 掌握有关化学平衡的计算
3. 了解化学反应等温方程的意义，掌握ΔrGmθ与Kθ的关系式。
4. 掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响
5. 掌握化学反应速率方程式，质量作用定律及其适用范围
6. 了解反应速率理论
7. 掌握温度与反应速率常数的关系式，掌握活化能的概念
本章重点和难点：
重点：反应速率的表示方法；质量作用定律；阿累尼乌斯公式；标准平衡常数；
Δr G mθ与Kθ的关系；化学平衡的计算。
难点：质量作用定律和阿累尼乌斯公式的应用；化学反应等温方程的应用。
3.1 化学反应速率（理解、掌握）
3.1.1 化学反应速率 3.1.2 反应机理 3.1.3 速率方程和速率常数
3.1.4 反应级数
3.2 温度对反应速率的影响（理解、掌握）
3.2.1 van’t Hoff规则 3.2.2 Arrhenius公式 3.2.3 活化能
3.3 反应速率理论简介（了解）
3.3.1 碰撞理论 3.3.2 过渡态理论
3.4 催化剂（了解、掌握）
3.4.1 催化剂和催化作用3.4.2 催化剂的特点3.4.3 均相催化和多相催化
3.4.4 酶催化反应
3.5 可逆反应与化学平衡（理解、掌握）
3.5.1 可逆反应（对峙反应） 3.5.2 分压定律 3.5.3 标准平衡常数
3.5.4 书写标准平衡常数表示式应注意的事项3.5.5 有关化学平衡的计算
3.6 标准平衡常数和标准摩尔自由能变化的关系（理解、掌握）
3.7 化学平衡的移动（理解、掌握）
3.7.1 浓度对化学反应的影响 3.7.2压力对化学平衡的影响
3.7.3 温度对化学平衡的影响 3.7.4 其他平衡的影响
*3.8 生物化学标准平衡常数（自学、了解）
第4章物质结构（7学时）
本章教学目的要求：
1.
了解核外电子运动的特性——波粒二象性、量子化、波函数ψ与原子轨道，几率与几率密度及其表示法，原子轨道和电子云角度分布图
2. 掌握四个量子数的物理意义，相互关系及合理组合
3.
掌握单电子原子、多电子原子能级，了解钻穿效应、屏蔽效应对能级高低的影响；掌握核外电子排布的原理，能熟练写出一般元素原子核外电子排布式
4.
掌握原子结构与同期系的关系及元素基本性质（原子半径、电离能、电子亲合能、电负性）的变化规律
*5. 掌握离子键理论要点，决定离子化合物性质的因素与离子晶体的晶格能
6. 掌握共价键理论（VB法）和杂化轨道理论要点及共价健特征
7.
掌握偶极矩、分子的极化和分子间力、氢键及对物质物理性质的影响，了解各类晶体的特点
本章重点和难点：
重点：四个量子数；核外电子的排布；元素性质变化的周期性；价键理论；杂化轨道理论及其应用；分子间作用力和氢键。
难点：核外电子运动状态的描述；电子排布的特例；杂化轨道理论和分子空间构型。
4.1 原子的量子力学模型（了解、理解）
4.1.1微观粒子的波粒二象性 4.1.2测不准原理 4.1.3 Schrondinger方程
4.1.4波函数
4.2 核外电子运动状态（理解、掌握）
4.2.1四个量子数 4.2.2核外电子排布规律 4.2.3多电子原子轨道近似能级图
4.3 原子电子层结构和元素周期系（理解、掌握）
4.3.1原子核外电子的排布4.3.2原子的电子层结构与周期表4.3.3元素基本性质的
周期性
*4.4 离子化合物（自学、了解）
4.4.1离子键 4.4.2晶格能
4.5 共价化合物（掌握、理解）
4.5.1价键理论 4.5.2共价键的特点 4.5.3共价键的类型 4.5.4键参数
4.6 杂化轨道理论（掌握、理解）
4.6.1杂化轨道理论要点 4.6.2杂化类型与分子空间构型
4.7 分子间力和氢键（掌握、理解）
4.7.1分子间力 4.7.2氢键 4.7.3氢键对化合物性质的影响
*4.8 晶体结构（自学、了解）
4.8.1离子晶体 4.8.2原子晶体 4.8.3分子晶体
第5章化学分析（4学时）
本章教学目的要求：
1. 了解分析化学的目的、任务、作用，分析方法的分类，定量分析的一般程序
2. 掌握误差的分类、来源、减免方法，准确度、精密度的概念及其表示方法
3. 了解提高分析准确度的方法，可疑值的取舍方式
4. 掌握有效数学的概念及运算规则
5.
掌握滴定分析中的基本概念，标准溶液、化学计量点、指示剂、滴定终点、滴定误差
6. 掌握滴定分析法的分类、滴定方式、滴定分析对滴定反应的要求
7. 掌握标准溶液浓度表示方法，标准溶液的配制及标定方法8. 掌握滴定分析计算方法
本章重点和难点：
重点：误差的基本概念、计算及减免方法；有效数字在分析实践中的运用；标准溶液的表示方法及配制、标定方法；滴定分析计算。
难点：分析数据的处理和有效数字的计算；滴定度的计算。
5.1 分析化学概述（了解、理解）
5.1.1分析化学的任务和作用 5.1.2分析方法的分类 5.1.3定量分析的一般程序
5.2 定量分析中的误差（理解、掌握）
5.2.1误差的分类 5.2.2误差和偏差的表示方法 5.2.3提高分析结果准确度的方法
5.2.4分析数据的处理
5.3 有效数字及其运算规则（理解、掌握）
5.3.1有效数字 5.3.2有效数字的修约 5.3.3有效数字的运算
5.4 滴定分析法概论（了解、理解、掌握、运用）
5.4.1滴定分析法概述 5.4.2滴定分析法的分类与滴定方式
5.4.3标准溶液和基准物质 5.4.4滴定分析中的计算
第6章酸碱平衡和酸碱滴定法（8学时）
本章教学目的要求：
1. 了解强电解质溶液的特点，活度、活度系数及离子强度的概念
2. 掌握弱酸、弱碱的电离平衡，影响电离平衡常数和电离度的因素，稀释定律；运用
最简式计算弱酸、弱碱水溶液的pH值及有关离子平衡浓度
3. 了解同离子效应，盐效应
4. 掌握酸碱质子理论：质子酸碱定义，共轭酸碱对，酸碱反应的实质，共轭酸碱K aθ
和与K bθ的关系
*5. 了解酸度对弱酸（碱）存在形态分布状况的影响
6. 掌握酸碱指示剂的变色原理、指示剂的变色点、变色范围
7. 掌握强碱（酸）滴定一元酸（碱）的原理，滴定曲线的概念，影响滴定突跃的因素，化学计量点pH值及突跃范围的计算，指示剂的选择，掌握直接准确滴定一元酸（碱）的判居其应用
8. 掌握多元酸（碱）分步滴定的判据及滴定终点的pH计算，指示剂的选择，了解混合酸（碱）准确滴定的判据
9. 掌握酸碱滴定法的应用，了解CO2对酸碱滴定的影响，掌握酸碱标准溶液的配制及标定，掌握混合碱的分析方法及铵盐中含氮量的测定方法
本章重点和难点：
重点：电离平衡原理；酸碱质子理论；质子条件；各类溶液体系pH值的计算；酸碱指示剂的变色原理和选择；一元强酸碱的滴定和多元酸（碱）分步滴定。
难点：质子条件；各类溶液体系pH值的计算；多元酸碱及混合碱的滴定。
6.1 酸碱质子理论（理解、掌握）
6.1.1酸碱的定义 6.1.2酸碱反应 6.1.3水的质子自递反应 6.1.4酸碱的强度
6.1.5共轭酸碱对K a?和K b?的关系
6.2 酸碱平衡的移动（理解、掌握）
6.2.1浓度对质子转移平衡的影响 6.2.2同离子效应和盐效应
6.3 酸碱平衡中有关浓度的计算（掌握、运用）
6.3.1水溶液的pH值 6.3.2质子条件式 6.3.3酸碱溶液pH值的计算
6.3.4酸度对弱酸、弱碱各组分浓度的影响
6.4 缓冲溶液（掌握、运用）
6.4.1缓冲溶液的缓冲原理 6.4.2缓冲溶液的pH值 6.4.3缓冲容量和缓冲范围
6.4.4缓冲溶液的选择与配制 6.4.5缓冲溶液的应用
6.5 酸碱指示剂（掌握、理解）
6.5.1酸碱指示剂的变色原理 6.5.2指示剂变色范围 6.5.3混合指示剂
6.6 酸碱滴定的基本原理（掌握、运用）
6.6.1强碱（酸）滴定强酸（碱） 6.6.2强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）
6.6.3多元酸（碱）和混合酸（碱）的滴定6.6.4标准溶液的配制与标定
6.6.5 CO2对酸碱滴定的影响
6.7 酸碱滴定法的应用（掌握、运用）
6.7.1直接滴定法 6.7.2其他滴定方式
第7章沉淀溶解平衡（3学时）
本章教学目的要求：
1. 掌握难溶强电解质的溶度积原理
2. 掌握溶度积K spθ和溶解度S的定量关系
3. 了解同离子效应和介质酸度对沉淀溶解平衡的影响
4. 掌握溶度积规则，沉淀生成和溶解的方法及应用，了解分步沉淀和沉淀转化
本章重点和难点：
重点：溶度积常数的意义；溶度积规则。
难点：溶度积规则的应用；多重平衡。
7.1 难溶电解质的溶度积（理解、掌握）
7.1.1溶度积7.1.2溶度积与溶解度的关系7.1.3溶度积规则
7.2 沉淀的生成和溶解（掌握、运用）
7.2.1沉淀的生成7.2.2分步沉淀7.2.3沉淀的溶解7.2.4沉淀的转化
第8章配位平衡与配位滴定法（4学时）
本章教学目的要求：
1. 掌握配位化合物的组成及命名，了解决定配位数的因素
2. 掌握配位化合物键价理论要点，了解内轨型及外轨型配合物，了解配合物的磁性
3.
掌握配位平衡及有关计算；掌握沉淀反应对配位平衡的影响并作有关计算，掌握酸碱反应对配位平衡的影响；了解多重平衡常数及其应用
4. 掌握螯合物的结构特点及稳定性，了解螯合剂的应用
5. 了解配位化合物的应用及生物无机化学
6. 掌握影响EDTA配合物稳定性的外部因素，重点掌握酸效应和酸效应系数
了解EDTA滴定法的基本原理，重点掌握单一金属离子准确滴定的界限及配位滴定中酸度的控制
8. 了解金属离子指标剂，了解提高配位滴定选择性的方法与途径
本章重点和难点：
重点：配合物的命名和基本特点；配位平衡及其计算，酸效应、酸效应系数和酸效应曲线；条件稳定常数；EDTA滴定法的基本原理。
难点：配合物的命名；价键理论中内、外轨及高、低自旋等概念；配位平衡中的有关计算；酸效应曲线及其应用；配位滴定曲线。
8.1 配位化合物的组成与命名（理解、掌握）
8.1.1配合物的组成8.1.2配合物命名简介
8.2 配合物的价键理论（理解、掌握）
8.2.1价键理论8.2.2内轨型和外轨型配离子的某些性质差异
8.3 配位平衡（理解、掌握、运用）
8.3.1配位平衡常数8.3.2配位平衡的计算8.3.3配位平衡的移动
8.4 螯合物（理解、掌握）
8.4.1螯合物的形成8.4.2螯合物的稳定性
8.5 EDTA的性质及其配合物的特点（了解、理解）
8.5.1 EDTA的性质8.5.2 EDTA配合物的特点
8.6 影响金属EDTA配合物稳定性的因素（了解）
8.6.1主反应和副反应8.6.2 EDTA的酸效应及酸效应系数
8.6.3金属离子的配位效应及配位效应系数
8.6.4 EDTA配合物的条件稳定常数
8.7 配位滴定的基本原理（单一金属离子的滴定）（了解）
8.7.1配位滴定曲线8.7.2准确滴定的条件8.7.3酸效应曲线和配位滴定中酸度的控制
8.8 金属离子指示剂（了解）
8.8.1金属指示剂的变色原理8.8.2金属指示剂应具备的条件
8.8.3常用金属离子指示剂简介
8.9 提高配位滴定选择性的方法（了解）
8.9.1控制酸度8.9.2掩蔽和解蔽8.9.3预先分离8.9.4其他配位剂
8.10 配位滴定的方式和应用（了解）
8.10.1配位滴定的方式8.10.2配位滴定法应用
第9章氧化还原平衡与氧化还原滴定法（10学时）
本章教学目的要求：
1. 掌握氧化数的概念及氧化数规则
2. 掌握原电池的组成，电极反应，电池符号；掌握电极电势的概念及影响因素，掌握标准电极电势的概念
3. 熟练掌握Nernst方程，掌握浓度、压力、酸度、沉淀反应、配位反应对电极电势的影响，并能熟练的运用Nernst方程式进行计算
4. 掌握原电池电动势Eθ与电池反应△rGθm的关系，掌握标准电动势与氧化还原反应标准平衡常数Kθ的关系
5. 掌握电极电势的应用：①表示水溶液中物质氧化、还原有力的强弱；②判断氧化还原反应的方向；③判断氧化还原反应进行的程度；④测定水溶液中离子的浓度（活度）
6. 掌握元素电势图及其应用
7. 了解氧化还原滴定法的基本特点，了解条件电极电势的概念，了解条件平衡常数的概念，掌握氧化还原滴定对条件电极电势差值的要求
8. 了解氧化还原滴定曲线的计算方法，了解氧化还原滴定法所用的指示剂
9. 掌握高锰酸钾溶液的配制与标定，了解高锰酸钾法、碘量法和重铬酸钾法的应用
10. 掌握氧化还原平衡和氧化还原滴定法的计算
本章重点和难点：
重点：氧化数的概念和原电池；Nernst方程的应用；电极电势及其应用；高锰酸钾法、碘量法和重铬酸钾法。
难点：Nernst方程的应用；电势图及其应用；氧化还原滴定曲线；碘量法。
9.1 氧化还原反应的基本概念（理解、掌握）
9.1.1.氧化数9.1.2.氧化与还原9.1.3.氧化还原半反应与氧化还原电对
*9.2 氧化还原反应方程式的配平（自学、了解）
9.2.1氧化数法9.2.2离子－电子法
9.3 原电池与电极电势（理解、掌握）
9.3.1原电池9.3.2 电极电势9.3.3电极电势的理论计算（电动势与Δr G m关系）
9.4 影响电极电势的因素及电极电势的应用（理解、掌握、运用）
9.4.1 Nernst方程及其应用9.4.2 影响电极电势的因素9.4.3电极电势的应用
9.5 元素电势图及其应用（理解、掌握、运用）
9.5.1 元素电势图9.5.2 元素电势图的应用
9.6 条件电极电势（理解、运用）
9.7 氧化还原滴定法（理解、掌握、运用）
9.7.1 氧化还原反应的条件平衡常数9.7.2 氧化还原滴定曲线
9.7.3 氧化还原滴定曲线的影响因素9.7.4 氧化还原滴定指示剂9.7.5 滴定前预处理
9.8 常用的氧化还原滴定方法（理解、掌握、运用）
9.8.1高锰酸钾法9.8.2重铬酸钾法9.8.3碘量法
第10章吸光光度法（5学时）
本章教学目的要求：
1. 了解吸光光度法的基本概念及其方法特点，掌握吸收曲线的概念，了解其应用
2.
掌握光的吸收定律，掌握吸光系数和摩尔吸光系数，了解比尔定律的偏离情况，掌握朗伯比尔定律的应用原理
3. 掌握显色反应的概念，了解显色条件的选择原理
4. 了解吸光光度法应用
本章重点和难点：
重点：朗伯比尔定律；吸光系数；单一组分的分析。
难点：吸光光度分析的测量条件控制和测量误差；多组分分析及示差法。
10.1 概述（了解、理解）
10.1.1 光的基本性质10.1.2 物质对光的选择性吸收10.1.3 吸收曲线
10.1.4 吸光光度法的特点
10.2 光吸收定律（理解、掌握）
10.2.1 光吸收定律——Lambert-Beer定律10.2.2 对Lambert-Beer定律的偏离
10.3 分光光度计（了解、理解）
10.4 显色反应和显色条件的选择（了解、理解、运用）
10.4.1 显色反应的选择10.4.2 显色条件的选择
10.5 吸光度测量条件的选择（理解、掌握）
10.5.1 入射光波长的选择10.5.2 参比溶液的选择10.5.3 吸光读数范围的选择
10.6 吸光光度法的应用（了解、理解、运用）
10.6.1单一组分的测定10.6.2 高含量组分的测定——示差法10.6.3 多组分的分析
学时分配
四、课程考核及其评定
本课程考核方式为考试，采用闭卷形式进行考核；课程总评成绩=30%平时成绩+70%期末考试卷面成绩。
五、教材与教学参考书
教材：
无机及分析化学，冯炎龙主编，浙江大学出版社
参考书：
1.无机化学（第三版）武汉大学、吉林大学编，高等教育出版社.1994
2.无机化学（第三版）大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社.1990
3.分析化学（第四版）武汉大学编，高等教育出版社.2002
4.分析化学（第二版）华中师范大学编，高等教育出版社.1993
5.分析化学中南林学院编，北京林业出版社.1989
6.无机及分析化学北京师范大学编，高等教育出版社.
7.无机及分析化学南京大学编，高等教育出版社.
无机及分析化学答案全
第8章习题答案 1.命名下列配合物： （1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)] （3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5] 解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾 （2）五氯?一水合铁（III）酸铵 （3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III） （4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172） 2.写出下列配合物（配离子）的化学式？ （1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵 （3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0) 解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] （3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2] 6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。 （1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3- 解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ] 3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ] SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+ 因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。 因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。 (2) Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co3+的最外层价电子排布为：27Co3+：3d64s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] 3d6 4S0 4P0 [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] d2SP3杂化、成键，形成［Co(CN)6］3- 因为：形成［Co(CN)6］3-时用的是Co3+内层d轨道，即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键，而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子，形成配合离子后没有单电子，中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布，所以：该［Co(CN)6］3-配合离子是内轨型，d2SP3杂化，几何构型为正八面体。 因为：以d2SP3杂化、成键形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，所以：［Co(CN)6］3-的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，［Co(CN)6］3-是抗磁性分子。 7.有两个化合物A和B具有同一化学式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O。当AgNO3加入A中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。 解：∵在干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O知，说明A中的H2O 是外配位体，而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr，说明1molA中外配体为1mol Br-，而1mol B中外配体为2 mol Br-。因此它们
模拟无机及分析化学期末试题
模拟无机及分析化学期末试题 一、 填空题 1. 将1.17 g NaCl （M （NaCl ）=58.44）溶于200 g H 2o 中，此溶液的质量摩尔浓度是 。 2. 将12mL0.01mol ·L -1溶液和100mL0.005mol ·L -1AgNO 3溶液混合，以制备AgCl 溶胶，胶团结构式为 。 3. BaCO 3（sp K Θ=8.1×10-9）、AgCl （sp K Θ=1.56×10-10）、CaF （sp K Θ =4.0×10-11）溶 解度从大到小的顺序是 。 4. 由MnO 2 0.95V Mn 3+ 1.51V Mn 2+（酸性溶液中，）可知当三者浓度均为1 mol ·L -1 的反应方向是（用配平的化学反应方程式表示） 。 5. 写出3HCO -(a K Θ=5.6×10-11）, 24H PO -(a K Θ=2.6×10-7），HF (a K Θ=3.5×10-4） 的共轭并排出碱性从强到弱的顺序 。 6. 222Cu Ag Cu Ag +++=+在溶液中的反应平衡常数表达式是 。 7. 22222NO Cl NO Cl →+是一级反应，其反应速率表达式为 。 8. []33K PtCl NH 的名称是 。 9. 内能、焓、功、熵、热五个物理量中属于状态函数的是 。 10.在硝酸钾溶于水的变化中，水温是降低的，由此可判断此变化的H ? ， G ? ，S ? 。(用﹥0或﹤0表示。) 11.4CCl 与3CH Cl 的分子间作用力有 。 12.3BF 和3PF 中B 和P 的杂化轨道分别是 杂化和 杂化， 是 极性分子。 13.数据m=0.0260g ，pH=4.86，c （1/5 4KMnO ）=0.1023 mol ·L -1中0.0260，4.86， 1/5三者的有效数字依次为 、 、 。 14.某元素价电子构型是2344s p ，则该元素是第 周期 族的
【答案】无机及分析化学 王国仁版(上海海洋大学教材)第10章 配位化合物习题答案
第10章 配位化合物习题答案 5． 解：2334 2 ZnCl +4NH [Zn(NH )]Cl 由于3NH 过量，则2+Zn 几乎全部生成了234[Zn(NH )]+。 设配位平衡时2+r [Zn ]=x, 则 2+2334Zn + 4NH [Zn(NH )]+ 平衡时： x 0.50-4(0.05- x )≈0.30 0.05- x ≈0.05 2+ 34r f 2+4r 3r [Zn(NH )]= [Zn ][NH ]K ?θ 940.053.010(0.30)x ?= 92.110x -=? 故溶液中：234[Zn(NH )]+=0.05mol·L -1 2+-9-1[Zn ]=2.110mol L ?? -13[NH ]=0.30mol L ? 7. 解：设刚有白色沉淀产生时，+r [Ag ]x =(此时为Ag +离子的最低浓度) +-sp r r [Ag ][Cl ]K =θ 101.7710(0.050)x -?=? 所得 9 3.510 x -=?， +-9-[A g ]=3.510m o l L ?? 设当+-9-1[Ag ]=3.510mol L ??时，氨水的浓度3r [NH ]y =，则 ++ 332Ag + 2NH [Ag(NH )] 平衡时 3.5×10-9 y 0.050-3.5×10-9≈0.050 32r f +2 r 3r [Ag(NH )][Ag ][NH ]K + =?θ 7 920.0501.110 3.510y -?=?? 所得 y =1.1 即： -13[NH ] 1.1mol L =? 由于在混合液中加入了HNO 3，此时+432NH -NH H O ?组成缓冲溶液，则由缓
最新无机及分析化学考试题及答案【精】
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。
无机及分析化学期末考试卷A及答案
无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ） 一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填 入表中则不计分）： 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子
④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池： Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -
【答案】无机及分析化学 王国仁版(上海海洋大学教材)第4章 课后答案
1. n=2；l=0，1；m=0，±1；m s= 2. （1）2s，2p x，2p y，2p z是简并轨道，简并度是4； （2）4s，4p x，4p z，4d xy是简并轨道，简并度是4；5s，5p x是简并轨道，简并度是2；（3）2p x，2p z，2p y是简并轨道，简并度是3； 3.原子的电子层结构属于基态的是：（4），（6） 原子的电子层结构属于激发态的是：（1），（3） 原子的电子层结构属于不正确的是：（2），（5） 4.氢原子中4s轨道的能量高，因为氢原子是单电子体系，其能量不受l的影响，只与n有关，n越大其能量越高；19号元素钾的3d比4s能量高，主要是因为多电子体系由于屏蔽效应和钻穿效应，发生能级交错。 5. （1）Cu(z=29)：[Ar]3d104s1和Cu+：[Ar]3d10 （2）Fe(z=26)：[Ar]3d64s2和Fe3+：[Ar]3d5 （3）Ag(z=47)：[Kr]4d104s1和Ag+：[Kr]4d10 （4）I (z=35) ：[Ar]3d104s24p5和I-：[Ar]3d104s24p6 6.(1)核外电子总数是24 (2)它的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 (3)价电子层结构：3d54s1 (4)元素所处的四周期、ⅥB族、d区 7. ⅠA族其价层电子构型为n s1，属于活泼金属，容易失电子并形成稀有气体结构1s2或n s2n p6稳定结构，而ⅠB族外层电子构型为(n-1)d10n s1，原子半径比同周期的ⅠA族小，有效核电荷数大，不易失去外层电子，故金属性比ⅠA族差。 8. (1)N的原子半径大，H的原子半径在元素周期表中的半径是最小的，N的原子半径比H 大； (2)Ba的原子半径大，同一主族，从上到下，原子依次半径增大； (3)Cu的原子半径大，因为Cu具有d10电子构型，有较大的屏蔽作用，所以原子半径略有增加； (4)Na的原子半径大，同一周期，随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使得原子半径逐渐减小。 (5)Fe2+的原子半径大，同一元素，失电子越多，核电荷对于外层的电子的吸引力越大，半径越小。 9.该元素的电子结构式[Ar]3d54s1、名称铬及元素符号Cr。 10.应该属于ⅦB簇，最高正价+7，金属。 11. (1) A、B、C是金属元素。 (2)A：原子序数19，[Ar] 4s1；B：原子序数20，[Ar] 4s2； C：原子序数30，[Ar]3d104s2；D：原子序数35，[Ar] 4s24p5。 (3)B、D两元素，能形成化合物，分子式为CaBr2。 12. （1）NaCl极性最大，PCl5极性最小； （2）CsF极性最大，LiF极性最小； （3）HF极性最大，HI极性最小； （4）CH3F极性最大，CH3I极性最小； 13. （1）是sp杂化，σ键和π键 （2）是sp3杂化，σ键 14. BBr3：sp2杂化，平面正三角形； SiCl4：sp3等性杂化，正四面体；
无机及分析化学试卷及答案1
无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个
无机及分析化学答案
1.根据下列酸碱的解离常数，选取适当的酸度是共轭碱来配 置PH=和PH=的缓冲溶液，其共轭酸，碱的浓度比应是多少 HAC，NH3·H2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl 解：选择HAC和NaAC来配置PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比可由以下来计算 检表得：K aΘ（HAC）=×10-5 K bθ（AC-）=Kw/ K aΘ=10-14/×10-5)=×10-10 由PH=14-Pk bθ+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））可得 =14-lg（×10-10）+lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））=4/7= 选择NH3·H2O和NH4cl来配制PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比如下 K bθ（NH3·H2O）=×10-5 PH=14- K bθ（NH3·H2O）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 10=14-lg（×10-5）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 解得：C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=5:1 2.欲配制250mlPH=的缓冲液，问在125ml，·L-1NaAC溶液中 应加入多少毫升 mol·L-1溶液 解：由题意得可设还应加入xml， mol·L-1的HAC溶液检表得K aΘ（HAC）=×10-5
PH=Pk aθ（HAC）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 5=-lg（×10-5）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））= n（AC-）=×1mol·L-1=；n（HAC）=6x×10-3mol +x×10-3)/（6x×10-3/+x×10-3)）=（6x×10-3） 解得：x= 3.计算下列各溶液的PH： （3） mol·L-1NaOH和 mol·L-1 NH4cl溶液混合解：由题意的 检表可得 K b（NH3）θ=×10-5 ； K aθ（NH4+）=Kw/ K b（NH3）θ=10-14/（×10-5 ）=×10-10 n（OH-）= n（NH4+）= C(NH3·H2O)=（+）= mol·L-1 C（NH4+）=（+）= mol·L-1 PH=Pk aθ（NH4+）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-lg（×10-10）+0=（5） mol·L-1Hcl和 mol·L-1NaAC溶液混合 混合前：n（H+）= n（AC-）= 混合后：C（HAC）=（+）mol·L-1= mol·L-1 C（AC-）=（+）mol·L-1= mol·L-1 PH=Pk aθ(HAC)+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））检表得：Pk aθ(HAC)=
无机及分析化学教材课后习题答案
第一章 物质结构基础 1-1.简答题 (1) 不同之处为：原子轨道的角度分布一般都有正负号之分，而电子云角度分布图均为正值，因为Y 平方后便无正负号了； 除s 轨道的电子云以外，电子云角度分布图比原子轨道的角度分布图要稍“瘦”一些，这是因为︱Y ︱≤ 1，除1不变外，其平方后Y 2的其他值更小。 (2) 几率：电子在核外某一区域出现的机会。几率密度：电子在原子核外空间某处单位体积内出现的几率,表示微粒波的强度，用电子云表示。 (3) 原子共价半径：同种元素的两个原子以共价单键连接时，它们核间距离的一半。金属半径：金属晶体中相邻两个金属原子核间距离的一半。范德华半径：分子晶体中相邻两个分子核间距离的一半。 (4) BF 3分子中B 原子采用等性sp 2杂化成键，是平面三角形；而NF 3分子中N 原子采用不等性sp 3杂化，是三角锥形。 （5）分子式，既表明物质的元素组成，又表示确实存在如式所示的分子，如CO 2、C 6H 6、H 2；化学式，只表明物质中各元素及其存在比例，并不表明确实存在如式所示的分子，如NaCl 、SiO 2等；分子结构式，不但表明了物质的分子式，而且给出了分子中各原子的具体联接次序和方式，像乙酸的结构式可写为 C H H C O O H 其结构简式可记为CH 3COOH 。 ; 1-2解 1错；2错；3对；4对；5对；6错。7对；8错；9对 10错；11错；12错。 1-3 波动性；微粒性 1-4. 3s=3p=3d=4s ；3s< 3p< 4s <3d ；3s< 3p< 3d< 4s ； 1-5 32；E 4s < E 4p < E 4d < E 4f ; 第六周期；La 系；2；铈(Ce) 1-6 HF>HCl>HBr>HI ；HF>HCl>HBr>HI; HF
大学无机及分析化学试卷
南京农业大学试题纸 2007－2008 学年第一学期课程类型：必修√、选修卷类：A、B√ 课程普通化学班级学号姓名成绩 一、选择题（每小题2分，共40分）请将选择题答案填在下列表格中！ 1、D 2、C 3、D 4、B 5、A 6、D 7、D 8、B 9、A 10、B 11、A 12、B 13、C 14、D 15、B
16、A 17、B 18、A 19、D 20、D 1、将压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 10.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为 A．120 kPa B．125 kPa C．180 kPa D．100 kPa 2、37℃时血液的渗透压为775 kPa，给人体静脉注射萄萄糖（摩尔质量为180 g(mol(1）的浓度为（等渗溶液） A．85.0 g(L(1 B．5.41×104 g(L(1 C．54.1 g(L(1 D．2.7×104 g(L(1 3、在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是：A + B = C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： A．3倍B．2倍C．9倍D．不变 4、汽化是这样一个过程，其 A．(H、(S和(G在一切温度下均为正值B．(H和(S为正值 C．(G在T值低时为负值，在T值高时为正值D．(H与压力有极大关系 5、下列说法正确的是 A．在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B．只有等压过程才有(H C．因为H = U + PV，所以反应的(H始终大于反应的(U D．化学反应的热效应等于反应的焓变 6、对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的 A．2倍B．4倍C．6倍D．8倍 7、反应A：2NO2(g) = N2O4(g) (G (A) = -5.8 kJ·mol(1，反应B：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (G (B) = -16.7 kJ·mol(1 A．反应A较反应B快B．反应B较反应A快 C．两反应速度相同D．无法判断两反应速度 8、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 A．平面正方形B．正四面体型C．平面三角形D．正八面体型9、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是
无机及分析化学课程标准
《无机及分析化学》课程标准 一、课程的性质、目的及任务 无机及分析化学课程是宣化科技职业学院农林技术系园艺技术、园林技术等相近专业必修的第一门化学基础课。它是培养上述专业工程技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成部分，同时也是后继化学课程的基础。 本课程的基本任务，是通过课堂讲授，并与无机及分析化学实验课程密切结合，使学生掌握物质结构的基础理论、化学反应的基本原理及其应用、元素化学的基本知识、化学分析的基本原理与方法，培养学生运用无机及分析化学的理论去解决一般无机及分析化学问题的能力，初步具有查阅和自学一般无机及分析化学书刊、选择正确的分析测试方法，以及正确判断、表达分析测试结果的能力，为解决工农业生产与科学研究的实际问题打下一定的基础。 二、课程教学基本要求 1.物质结构 初步了解原子能级、波粒二象性、原子轨道（波函数）和电子云等原子核电子运动的近代概念，熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述，熟悉s、p、d原子轨道的形状和伸展方向，掌握原子核外电子分布的一般规律及主族元素、过渡元素价电子层结构的特征。会从原子半径、电子层构型和有效核电荷来了解元素的性质，熟悉电离能、电子亲合能、电负性的周期性变化。 从价键理论理解化学键的形成、特性（方向性、饱和性）和类型（σ键、π键）。熟悉杂化轨道类型（sp、sp2、sp3、dsp2、d2sp3、sp3d2）与分子或离子构型的关系，了解分子轨
道的概念，并用以说明一些物质的稳定性及磁性。 从自由电子概念理解金属键的形成和特性（无方向性、无饱和性）。用金属键说明金属的共性（光泽、延展性、导电和导热性）。 理解不同类型晶体的特性。熟悉三种典型离子晶体的结构特征，理解晶格能对离子化合物熔点、硬度的影响。 了解分子间力、氢键、离子极化及其对物质性质的影响。 掌握配合物的基本概念，熟悉配合物的价键理论。 2.化学反应的基本原理 （1）化学反应中的能量关系 能用Δf H m计算化学反应的反应热效应，学会用Δf G mΘ判断化学反应进行的方向。（2）化学反应速率 了解化学反应速率方程（质量作用定律）和反应级数的概念，能用活化能和活化分子概念说明浓度、分压、温度、催化剂对均相反应速率的影响，了解影响多相反应速率的因素。（3）化学平衡 掌握化学平衡及平衡移动规律，能用平衡常数（KΘ）计算平衡的组成。理解反应速率和化学平衡在实际应用中需综合考虑的必要性。 掌握酸碱质子理论、酸碱及其共轭关系、酸碱强弱及其衡量、K aΘ与K bΘ的关系、溶液的酸碱性和pH值、离解平衡（含分级的离解平衡）及其影响因素（解离度、稀释定律、同离子效应及盐效应）。了解活度与离子强度，理解弱电解质在溶液中的分布及平衡组成计算（分布系数与分布曲线），并能分析多重平衡系统中的成分及其相互影响。熟悉质子条件，能计算一元弱酸（碱）、多元酸（碱）、两性物质、弱酸及其共轭碱混合体系的pH值。掌握缓冲溶液的基本原理，理解缓冲能力及缓冲溶液选择。
无机及分析化学试题A
无机及分析化学试题（A） 姓名：____________ 学号：____________ 成绩：_____ 一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中， 未填入表中则不计分）： 1. 提出测不准原理的科学家是( ) (A) 德布罗意( de Broglie ) (B) 薛定谔( Schrodinger ) (C) 海森堡(Heisenberg ) (D) 普朗克( Planck ) 2. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，m s )的电子，能量最大的电子具 有的量子数是( ) (A) 3,2,+1,+ (B) 2,1,+1,–(C) 3,1,0, –(D) 3,1, –1,+ 3. 原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为( ) (A) n＝1，l＝0，m＝0，m s ＝+ (B) n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+
(C) n＝3，l＝2，m＝1，m s ＝+ (D) n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+ 4. 下列电子层的结构(K，L，M，…)中不是卤素的电子结构者为( ) (A) 7 (B) 2，7 (C) 2，8，18，7 D) 2，8，7 5. 下列离子半径变小的顺序正确的是( ) (A) F－>Na+ >Mg2+ >Al3+(B) Na+ >Mg2+ >Al3+>F－ (C) Al3+>Mg2+ >Na+ >F－(D) F－>Al3+>Mg2+ >Na+ 6. 反应的焓变可代表KCl晶格能的是( ) (A) K＋(g) + Cl－(g) = KCl(s) (B) K(g) + Cl(g) = KCl(s) (C) K(s) + Cl(s) = KCl (s) (D) K(s) + Cl2 (g) = KCl(s) 7. 极化能力最强的离子应具有的特性是( ) (A) 离子电荷高、离子半径大(B) 离子电荷高、离子半径小 (C) 离子电荷低、离子半径小(D) 离子电荷低、离子半径大 8. 下列分子和离子中中心原子成键轨道是sp3 杂化的是( ) (A)苯(B) C2H4(C) C2H2(D) NH3 9. NCl3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是( ) (A) 二个sp轨道，一个p轨道成键(B) 三个sp3 轨道成键 (C) p x p y p z 轨道成键(D) 三个sp2 轨道成键 10. 下列各组判断中正确的是( ) (A) CH4，CO2非极性分子(B) CHCl3 ，BCl3 ，H2S，HCl极性分子 (C) CH4，H2S，CO2非极性分子(D) CHCl3 ，BCl3 ，HCl极性分子 11. 下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是( ) (A)I2的CCl4溶液(B)I2的酒精溶液(C)酒精的水溶液(D)CH3Cl的CCl4溶液 12. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( ) (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 13. 对于任一过程，下列叙述正确的是( ) (A) 体系所作的功与反应途径无关(B) 体系的内能变化与反应途径无关 (C) 体系所吸收的热量与反应途径无关(D) 以上叙述均不正确 14. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是( ) H m＞r S m＞0 (B) Δr H m＜0 Δr S m＜0 r H m＞r S m＜0 (D) Δr H m＜Δr S m＞0 r 15. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) (A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态 16. 下列物质在0 K 时的标准熵为0 的是( ) (A) 理想溶液(B) 理想气体(C) 完美晶体(D) 纯液体
无机及分析化学期末试题
一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠
无机及分析化学试卷及答案4
无机及分析化学试卷及答案4得分统计表： 1. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将；ｋ逆将 。当反应 为吸热反应时，平衡常数ｋ0将增大，该反应的ΔG0将。 2. 2.0 × 10?3 mol?L?1 HNO3溶液的pH = ______________。 3. 写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_______________；H2AsO4?________________。 4. 同离子效应使弱电解质的解离度___ _____；盐效应使弱电解质的解离度___ ____；后一种效应较前一种效应_______得多。 5. 已知难溶盐BaSO4的K sp = 1.1×10?10, H2SO4的K a2 = 1.02×10?2, 则BaSO4在纯水中的溶解度是____________mol?L?1, 在0.10mol?L?1，BaCl2溶液中的溶解度是_______________mol?L?1(不考虑盐效应)。 6. 任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。 7. 氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。 8. 某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩将，配位键的极性将。 9. HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有外，还有存在。 10．一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________________；当V1=V2时，组成是 ___________ ______。 二、选择题：（每题 2分,共20 分） 1.在光度测定中，使用参比溶液的作用是：（） （A）调节仪器透光度的零点；（B）吸收入射光中测定所需要的光波； （C）调节入射光的光强度；（D）消除溶液和试剂等非测定物质对入射光吸收的影响。 2．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( ) （A）0.1g （B）0.2g （C）0.3g （D）0.4g 3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（） （A）25ml （B）25.0ml （C）25.00ml （D）25.000ml 4. 下列叙述中正确的是：（） （A）溶液中的反应一定比气相中反应速率大；（B）反应活化能越小，反应速率越大；（C）增大系统压力，反应速率一定增大；（D）加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。 5. 下列符号表示状态函数的是：（）
无机及分析化学复习题与参考答案
《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离
无机及分析化学期末考试卷及答案-C
宁波大学科技学院 2006/2007 学年第二学期期末考试试卷 课程名称：无机及分析化学 A 考试方式：闭卷 课号：X01G10A 试卷编号：C 班级： 姓名： 学号： 成绩： 大题号 一 二 三 四 五 总分 得分 一、单项选择题（每题 2 分，共 30 分） 1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 同时混 合在 2.0 dm 密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( ) (A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（ ） A 、C 6 H 12 O 6 B 、 C 12H 22 O 11 C 、 CO(NH 2 ) 2 D 、 C 2 H 5 O H 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ） A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2 B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2 C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2 D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/2 4. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O 2 B SO 2 C HF D H 2 O 5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ） A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉 6. 布斯自由能 反应 H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为 v kc H 2 c I 2 ，则该反应 一定为（ ） A 、一级 B 、二级 C 、三级 D 、不能确定 7. 合成氨反应 3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩 气后，氨的产率是（ ） 3 3 3
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