人教版高中化学必修一第三章金属的化学性质

【思考与交流】1、分析课本第46页图3-2，写出可能发生的反应的化学方程式。

2、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什

么特点，与金属的化学性质有什么联系。

【归纳】金属共同的化学性质有：金属与氧气反应，活泼金属与酸反应，金属与一些盐溶液反应，下面我们就金属与氧气的反应进行更深一步的研究。

【板书】一、金属与O2的反应

1、钠与O2反应

【实验3-1】取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察新切面的颜色及变化(引导学生观察金属钠切开前的表面，与切开后进行比较)。通过观

察，简单描述钠的物理性质。

【学生归纳】钠的物理性质：具有银白色金属光泽的固体、柔软(硬度小)。

【实验3-2】钠放在石棉网上，加热。观察有什么现象。与加热前有何不同？可以得出什么结论？要求写出学生实验1、2的反应化学方程式。

【学生归纳】

(白色) (淡黄色)

【现象】实验1钠放在空气中，银白色慢慢变暗。

在实验2钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。【归纳】钠是一种活泼金属，容易与氧气发生反应。

【板书】2、铝与O2反应

【实验探究】分别加热未打磨和已打磨的铝箔，有何现象？现象有何不同？如何解释？写出反应方程式。

【学生归纳】加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(表面有氧化膜，因此不能燃烧)。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗

失去光泽，熔化不落下(打磨后的铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝

的燃烧)。

Δ

4Al＋3O2=====2Al2O3(致密)

【练习1】小明家中有一只２０世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是( )。

A.铝不易发生化学反应

B.铝不易被氧化

C.铝的氧化物容易发生还原反应

D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用

【练习2】完成下列方程式：

2Mg＋O23Fe＋2O22Cu＋O2

【思考交流】根据金属活动顺序表，金属与氧气反应有何规律？

【小结】可以看出：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。

②钠熔化成闪亮的小球____________________

③小球在水面四处游动，并发出嘶嘶声_______________

④钠逐渐变小，最后完全消失_____________

⑤滴有酚酞的水变红____________________

由此可推知钠与水反应的离子方程式为____________________ 2．在实验室中金属钠一般应保存在________中，原因是①______________

②_______________________ ③____________________

【练习参考答案】

1．①钠的密度小于水的密度②钠跟水反应放热，钠的熔点较低

③钠与水反应产生气体④钠与水反应剧烈，速率很快

⑤生成了碱，2Na+2H20二2Na++20H-+H2↑

2．煤油①钠不与煤油反应且密度比煤油大②钠易跟O2反应

③钠易跟H2O反应

【科学探究】铁能否与水反应？(如将烧红的铁块投入水中，现象如何？条件如何？)设计铁与水蒸气反应的实验装置，并互相对比，评出最优方案。(引导

学生从水蒸气的产生，水蒸气与铁粉反应——加热,反应产物的检验等

导出课本第50页内容，图3-8。)

【实验录像】铁粉与水蒸气的反应

【板书】2、铁和水反应

↑

【学生活动】从氧化还原反应角度分析铁粉与水蒸气的反应

【练习】①.写出水只做氧化剂的化学方程式（至少2个）

②写出水既做氧化剂又做还原剂的化学方程式

【小结】根据金属活动顺序表，金属与水反应有何规律？

【实验3-4】将铝片分别放入装有稀盐酸溶液和NaOH溶液的两支试管中，观察现象，将点燃的木条分别放在试管口，观察现象。

【板书】三、铝和NaOH溶液的反应

【师生共同归纳】2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

氧化剂：H2O；还原剂：Al

实质: 第一步: 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

【讨论】铝制品的使用对环境有何要求？