无机实验基础操作习题

无机化学实验操作基础 日期： 【学习要求】

1. 了解化学常用仪器的名称和主要用途、使用方法及注意事项，注意比较相似仪器的异同，在实验设计中能正确选择仪器；了解仪器的主要规格、使用方法及注意事项，能正确识别和绘制常用仪器及装置图。

2. 掌握化学实验的基本操作；了解常用化学试剂的取用方法、存放方法和原理；了解实验室一般事故的预防和处理方法。中学常见的实验基本操作有：药品的取用、加热、溶解、过滤、蒸发、分液和萃取、蒸馏、渗析、升华、滴定等。 【要点突破】

一、常见仪器的分类及使用

1．可用于加热的仪器 1）可直接加热的仪器

（1）试管 【用途】①少量试剂的 溶解 ；②收集少量 气体 ；③装配小型气体发生器；④硬质试管常用于 固体和气体 的反应加热装置。【注意】①实验时盛放液体药量不能超过试管容积的

管底部套入并夹持距管口约的部位。③试管是 用灯焰直接加热的仪器，需要用试管夹，加热前试管外壁要擦干，先将试管 均匀 受热，然后再定点加热。④加热固体药品时试管口一般要 略向下倾斜 （草酸晶体分解实验相反）。

（2）坩埚 有瓷坩埚、铁坩埚等。【用途】高温灼烧固体。【注意】①实验时要放在

上用火焰直接加热；②移动坩埚时要用 坩埚钳 夹取。

（3）蒸发皿 是瓷质仪器。【用途】①蒸发液体；② 溶液；③使溶液 浓缩 。

【注意】①所盛溶液量较多时，可放在铁圈上用火焰直接加热；②当溶液中有部分晶体析出

时，要改放在 食棉网 上加热，以防晶体飞溅；③取下蒸发皿时，要用 坩埚钳 。④浓缩蒸发时要用 玻璃棒 搅拌。

（4）燃烧匙 由铁丝和铜质小勺铆合而成。【用途】盛放可燃性固体或液体物质做燃烧实验，特别是物质在气体中的燃烧反应。【注意】由于燃烧匙一般是由铜和铁制成的，遇到跟铜、铁可反应的物质时，要在燃烧匙底部铺一层

。

（5）硬质玻璃管 【用途】流动气体与固体反应的仪器，可 或 。 2）需隔石棉网加热的仪器 请先写仪器名称：

烧杯 锥形瓶 圆底烧瓶 平底烧瓶 蒸馏烧瓶 （1）烧杯 【用途】①反应容器；②稀释、浓缩溶液；③配制一定 质量分数 的溶液；④溶解固体、液体、气体配制普通溶液；⑤承接 溶液 或 过滤 后的液体；⑥代作水浴锅。【注意】①加热时应置于石棉网上；②在其中溶解固体时应用 玻璃棒

（2）锥形瓶 【用途】①作反应器；②接受器；③组装洗气瓶。【注意】①需加热时应置于石棉网上；②滴定时握住瓶颈摇动，眼睛注视 锥形瓶中颜色的变化 。 （3）烧瓶 烧瓶依外形和用途不同，分为

圆底

烧瓶、平底 烧瓶、 蒸馏

烧

瓶三种。【用途】①圆底烧瓶、平底烧瓶用于较大量而又有液体物质参加的反应容器（加热、不加热均可）；②蒸馏烧瓶常用于液态混合物的 反应 或 分离 。【注意】①加热时应置于石棉网上；②制气实验加热时，若无固体反应物，往往需要加入沸石 等，以防 暴

沸 。

2．热源

（1）酒精灯：加热时使用 外焰 ，熄灭时用 灯冒 。酒精不慎洒在桌上燃烧，应立刻用 湿抹布 扑盖。

试管 坩埚 蒸发皿 燃烧匙

直型玻璃管

（2）酒精喷灯：用来提供 400以上的源。 3．用于计量的仪器

量筒

量筒 温度计 托盘天平 酸碱滴定管

（1）量筒 【用途】粗略量取液体体积，无“0”刻度。10mL 量筒的精确度是0.1 mL 。【注意】①量筒不能加热；②不可用于配制溶液或作 反应容器 ；③选用量筒的规则是“大而近”，如量取15mL 的稀酸，应选用

20 mL 的量筒，选用量筒的容积越大，精确度

越低，误差越大；④量筒不能量取温度高的液体；⑤量筒的读数方法，应将量筒平放，使视线与液体的 凹液面 保持水平。

（2）量筒容量瓶 【用途】精确配制 一定浓度 的溶液。【注意】①使用时应根据要求选定相应规格的容量瓶。②使用前需“查漏”；③溶液转入时要用 玻璃棒 引流。④加水至距刻度1～2cm 时，改用 胶头滴管 逐滴加水，使溶液 凹液面 恰好与刻度线相齐平。⑤是精确计量一定体积溶液的仪器，而且是在常温时标定的，故不能 加热 也不能注入 热的溶液 。

（3）温度计 【用途】测量温度。【注意】①要结合所测量温度高低，选择相应的温度计；②切忌代替玻璃棒进行搅拌；③使用时也不能接触仪器壁；④测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸入 液体 内；⑤测量蒸馏时馏出气体温度时，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的 支管口 附近。

（4）托盘天平 【用途】粗略称量固体物质质量，它的精确度是0.1g 注意】①使用托盘天平称量前，先要

调零，然后左、右两盘各放大小相同的称量纸；②称量时要遵循“ 左

物右码原则。③称量易潮解、强腐蚀性的药品，要盛在 称量烧杯 中进行；④热的物体，要

待 冷却至室温 再称量。 （5）滴定管 分 酸式滴定管和

碱式 滴定管。有“0”刻度，它们的精确度是0.01mL 。

【用途】精确放出一定体积的溶液。【注意】①使用前需“查漏”；②酸式滴定管可盛放

、

的溶液。因其活塞是经磨砂的，易受碱的腐蚀，所以不能盛放 溶

液。③碱式滴定管是用橡胶管和玻璃珠控制液体流动的，易受酸、氧化剂的腐蚀，所以不能

盛 和 溶液。 4．用于分离的仪器

（1）干燥器 【用途】保持试剂干燥。干燥器内隔板下放干燥剂（如无水CaCl 2或硅胶等）。 （2）干燥管 【用途】①内装固体干燥剂，吸收某些 。②组装简易启普发生器。【注意】①注意干燥剂或吸收剂的选择。②使用时要将固体颗粒状干燥剂（如 、无水 等）放满球形容器内；③气体流向应是

进

出。④球体和细管的连

接处一般要垫一个小棉花球，防止干燥剂进入细管内而 。

（3）洗气瓶 【用途】①干燥气体；②气体除杂。【注意】①瓶内放的是 或其它试剂的溶液；②气体流向应是

进

出。

也可用于暂时储气，或用排液体法测量生成气体的体积，气体流向应是 进

出。

（4）漏斗：分为

漏斗、

漏斗和

漏斗。

普通漏斗 【用途】①用于制做过滤器（内衬滤纸），进行 固体和液体的分离。②有时也将普通漏斗倒置于水面，用以吸收

的气体以防倒吸；③向小口容器中加

入液体。【注意】①制作过滤器时，滤纸紧贴 ，不得留有气泡；②滤纸用 润湿；③ 低于漏斗边缘， 低于滤纸边缘。

长颈漏斗 【用途】组装简易气体发生装置。【注意】使用时应将其下端 。

分液漏斗【用途】①梨形的用于分离的液体；②球形的用于装配制备物质的反应器，随时添加液体。【注意】①活塞不得渗漏；②下层液体从漏斗下端并沿烧杯壁流出，上层液体要从漏斗口倒出。③与容量瓶一样，分液漏斗在分液操作前，也要将溶液到常温下。

（5）冷凝管【用途】与连接组成蒸馏或分馏装置，用以分离的液体互溶物。【注意】进出水的方向，下方水，上方水，与管内蒸气流向相反，以利于蒸气的冷凝。

5．药品贮存仪器

（1）集气瓶：是用来进行物质与气体反应的容器，如氢气和氯气混和强光照射爆炸，铁丝、木炭、硫在氧气中燃烧等实验。在进行燃烧实验时，有时需要在瓶底放少量水或砂，以防瓶底受热不均而破裂。

（2）广口瓶和细口瓶：广口瓶是存放体试剂的仪器，细口瓶是存放体试剂的仪器，如果药品呈酸性或氧化性时，要用盖；如果药品呈碱性时，要用

塞。对见光易变质的要用色瓶。

（3）滴瓶：是用来存放少量液体试剂的仪器。它与细口瓶的用途相同。只是滴瓶口配有胶

头滴管，在实验操作上，需要加几滴溶液，使用滴瓶更为方便。6．其他仪器

启普发生器(空) 反应进行中关闭活塞后研钵

（1）启普发生器：是用于与液体反应并且不需加热而产生气体的仪器。它适合于

实验室制取等气体。其特点是打开导气管立刻会有气体生成，关闭导气管气

体就会停止产生，操作方便。注意：①使用前要检查装置的气密性；②不能加热的仪器；③

不能用作电石与水反应制备乙炔的反应容器。

（2）胶头滴管：是用于滴加液体试剂的专用仪器。使用时不得将液体流进胶头，以防液体

药品与胶头作用而污染。向试管里滴加液体药品时，要求滴管垂直悬空，不能伸入试管里。

也不能将尖嘴贴靠管壁。

（3）研钵：是用于粉碎块状固体物质的仪器。对易燃、易爆的药品，不能使用研钵。

（4）夹持器：铁架台（铁夹、铁圈、滴定管夹）、试管夹、坩埚钳、泥三角、三角架。

此外，还有石棉网、水槽、玻璃导管、玻璃棒、橡胶管、止水夹、药匙、表面皿、U形

管等辅助仪器和用品。

二、化学实验基本操作

1．药品的取用和保存

（1）基本要求：保证人身安全：不手拿、不口尝、不直闻；不改变纯度（用后多余药品不

能放回原瓶，但多余的钠、钾、白磷要放回原瓶）注意节约药品，严格按照实验规定的用量

取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l～2mL，固体只需要盖满试管

底部。

集

气

瓶

⑴⑵⑶

（2）使用的仪器

（3）固体药品的取用

①药品不能用手接触，更不能尝药品的味道。

②向试管里装入粉末，应用药匙取少量药品，伸入横放的试管中的处，然后将试

管直立，使药剂落在试管底。如果试管口径小，药匙大，可把固体粉末倒入对折的纸槽，送

入平放的试管底部。

③向试管里装快状固体，将试管倾斜，用镊子夹持快状固体试剂，使其沿管壁缓缓滑下。

不可从试管口垂直放下，以免打碎试管。

（4）液体药品的取用

倾倒：塞子倒放，签向手心，紧挨瓶口，缓慢倒入

滴加：滴管直立，正上方滴加

①取少量液体时，可用胶头滴管吸取；有时用玻璃

棒蘸取。

②取用准确体积的液体时，可用。

③取用较多量液体时，可以直接倾倒。方法是：取下瓶盖倒放在桌面上，将标签贴手心

一边，倾倒液体。倒完后盖好瓶盖，放回原处。往小口容器倒液体时，应用引流

或用。

2. 称量或量取

（1）称质量——托盘天平：调平、左物右码、称量纸或玻璃器皿、归零。精确度：0.1g

（2）量体积——量筒、滴定管：读数时放平稳，液面的最低处与刻度相切。精确度。

3. 溶解

4．试纸的使用

（1）种类及用途

（2）使用方法

①检验溶液：将一小块试纸放在表面皿或上，用沾有待测溶液的点

在试纸上，观测试纸颜色变化。pH试纸变色后与对照。

②检验气体：一般先用把试纸湿润，将之粘贴在玻璃棒的一端，置于待检气

体出口（或管口、瓶口）处，观察试纸的颜色变化，并判断气体属性。观察或对比试纸的

颜色应快，否则空气中的某些成分为影响其颜色，干扰判断。

【思考】试纸能否伸入溶液中？能否接触容器壁？pH试纸能否润湿？润湿一定有误差吗？

5．物质的加热

（1）酒精灯加热①酒精灯中酒精不超过酒精灯容量的2/3；②加热应用外焰部分；

③给固体、液体加热均要预热，给液体加热时液体体积一般不超过1/3容积

④熄灭是酒精灯应该用灯帽盖灭，不可吹灭

（2）水浴加热特点：，易于控制、加热温度。

6．玻璃仪器的洗涤

（1）洗净的标准：玻璃仪器内壁均匀附着一层水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。

（液体的倾倒）

①石蕊试纸（蓝、红）：定性检验或的酸、碱性。

②品红试纸：检验等有漂白性的气体或水溶液。

③KI淀粉试纸：检测等氧化性气体或溶液。

④pH试纸：定量（粗测）检验溶液的强弱。

?

?

?

放，三慢竖

块状：镊子，一横，二

横，二送，三直立

粉末：药匙或纸槽，一

固体：先研碎，仪器还需玻璃棒

液体：注意浓H2SO4的稀释

气体：注意防倒吸

①附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，选用洗。

②附有MnO2用洗。

③附有油污用（如）洗。

④附有“银镜”、“铜镜”用洗。

⑤附有用或热的洗。

⑥附有I2、苯酚可用洗。

（2）附着物的清洗

7．物质的溶解

（1）固体溶解：一般将溶剂加入溶质中，另外配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要首先将这些物质用少量对应 溶解，再向溶液中加入 ，以得到澄清溶液。

（2）气体溶解：极易溶于水的气体如 、 等，用右图 装置。对溶解度不大的气体如 、 等，用右图 装置。

（3）液体溶解（稀释）：一般把密度 的液体加入到密度 的液体中。 8．温度计的使用

（1）实验室中制取乙烯：温度计水银球插入液面以下； （2）石油的分馏和蒸馏实验：水银球与蒸馏烧瓶支管口相平； 9．棉花的应用

（1）KMnO 4分解制取O 2：在加热的试管管口堵一团棉花，防止反应生成的O 2把KMnO 4粉末带出而堵塞导气管；

（2）实验室收集氨气：在收集氨气的试管口塞一团棉花，目的是减少对流，增大氨气的浓度；

（3）纤维素水解：常用棉花作为反应物。

（4）制取乙炔气体：在反应器内的出管气口堵一团棉花，防止糊状物堵塞出气管口。 10.常见测量气体的体积装置的设计

三、试剂保存与实验室安全

1．试剂存放的总原则

药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；见光受热易分解，存放低温棕色瓶；特殊药品特殊放，互不反应要记清。 2．保存方法

（1）固体药品要盛放在 中，液体试剂一般盛放在 中。

（2）易发生光化学反应的物质：HNO 3、AgNO 3、AgCl 、AgBr 、AgI 、氯水、溴水等，要盛放在 中。

（3）碱性溶液：NaOH 、Na 2CO 3、Na 2SiO 3、Na 2S 等，不能使用 。 （4）强酸、强氧化性试剂（HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4、K 2Cr 2O 7、氯水、溴水等）、有机溶剂（汽油、四氯化碳、乙醇、苯、氯仿等），不能用 。 （5）特殊试剂的保存

氢氟酸易腐蚀玻璃，不能存放在 中。少量白磷要保存在 中。液溴要在容器中加入少量 形成 。锂常保存在液体 中，钠、钾保存在 中。 浓盐酸、碘易挥发或升华，应置于 处。

四、常见实验事故的处理方法

化学实验基础知识

三. 知识分析

（一）常用化学仪器：

1. 容器??

?

??气瓶不能加热：试剂瓶，集瓶，锥形瓶，蒸馏烧瓶可间接加热：烧杯，烧埚，蒸发皿，燃烧匙

可直接加热：试管，坩

2. 计量仪器????

???温度计

管精量器：容量瓶，滴定粗量器：量筒称量：托盘天平

3. 分离仪器?

??干燥管普通漏斗，分液漏斗

4. 加热仪器：酒精灯、酒精喷灯

5. 夹持仪器：铁架台（铁夹、铁圈、滴定管夹）、试管夹、坩埚钳、泥三角、三角架。

6. 其它：水槽、玻璃棒、研钵、石棉网、镊子、药匙、冷凝管、牛角管、玻璃导管、干燥管、U 型管、启普发生器、止水夹。 （二）化学实验基本操作：

注：以下是每个操作的要点或注意事项，具体内容详见教材。 6. 气密性的检查：

原理：利用一端封闭，一端液封，再用一定的方法使气压增大，在另一端观察是否有气泡或液面差等现象。

使气压增大的方法很多，一般可用手捂或小火微热的方法。 8. 意外事故处理：

（1）失火：湿布盖灭；Na 、P 等：用细砂。 （2）重金属盐中毒：饮服大量牛奶、豆浆或蛋清。 （3）浓碱沾到皮肤上：大量水冲，再涂上硼酸。

（4）浓42SO H 沾到皮肤上：用布拭去，再用大量水冲，再涂上3—5%的3NaHCO 。 （5）苯酚沾到皮肤上：用乙醇擦洗。 （三）物质分离、提纯的操作： 1. 过滤：不溶性固体与液体的分离。 注意：仪器、操作。

2. 分液：互不相溶的液体分离。

注意：上层液体从上口出，下层液体从下口出。 3. 蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

注意：装置中温度计水银球的位置、冷凝管的水流方向。

4. 渗析：胶体与溶液中溶质的分离。另外还有升华、盐析、液化等方法。 注意：物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题： （1）被提纯物质的量尽可能不减少，即不可“玉石俱焚”。 （2）不得引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。 （3）要易于分离、复原，即不可“难舍难分”。

为了使杂质除尽，加入的试剂不能用“适量”而应“过量”。但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

不用任何试剂鉴别两种溶液，应利用反应物的量不同而现象不同来鉴别。具有这种特征的反应有：+3Al 与-OH 、-2AlO 与+

H 、3AgNO 与氨水、HCl 和32CO Na 等。 （四）物质检验：

1. 气体——11种：H 2、O 2、CO 2、Cl 2、SO 2、NH 3、NO 、NO 2、C 2H 4、C 2H 2、H 2S

2. 离子：

（1）阳离子——10种：H + 、NH 4+、Na +、K +、Al 3+、Fe 3+、Fe 2+、Mg 2+、Ba 2+、Ag +、Cu 2+

（2）阴离子——7种：OH —

、Cl —

、Br —

、I —

、SO 42—

、CO 32—

、SO 32—

、MnO 4—

3. 有机物：

苯的同系物：只能使酸性KMnO 4溶液褪色。

烯或炔：既能使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴水褪色。

苯酚：与浓溴水生成白色沉淀，遇FeCl3溶液显紫色。

醛类：银镜反应或生成Cu2O的红色沉淀。

淀粉：遇I2变蓝色。

蛋白质：遇浓HNO3显黄色。

五．教材中的定量实验包括：

（1）一定物质的量浓度溶液的配制。

（2）酸碱中和滴定。

（3）胆矾中结晶水含量的测定。

（4）中和热的测定。

通过以上几个定量实验初步掌握测定原理、方法、实验误差分析及实验数据处理的技能。

六．仪器的装配与气密性检查

（1）仪器装配的一般原则：一般从热源开始，由下往上，自左向右的顺序。

（2）气密性检查

把导管一端浸入水中，微热烧瓶或试管，借助热量使容器内的空气膨胀（大型装置也可用酒精灯加热），容器内的空气从导管口形成气泡冒出，把热源（酒精灯）拿开，过一会，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。

原理：利用一端封闭，一端液封，再用一定的方法使气压增大，在另一端观察是否有气泡或液面差等现象。使气压增大的方法很多，一般可用手捂或小火微热的方法。几种常见防倒吸装置

6．仪器的装配与气密性检查

（1）仪器装配的一般原则：一般从热源开始，由下往上，自左向右的顺序。 （2）气密性检查

把导管一端浸入水中，微热烧瓶或试管，借助热量使容器内的空气膨胀（大型装置也可用酒精灯加热），容器内的空气从导管口形成气泡冒出，把热源（酒精灯）拿开，过一会，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。

原理：利用一端封闭，一端液封，再用一定的方法使气压增大，在另一端观察是否有气泡或液面差等现象。

使气压增大的方法很多，一般可用手捂或小火微热的方法。

无机化学实验试题

选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是： （A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3（答：D） 2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？ （A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线 （B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码 （C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸 （D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上（答：A.B.D） 3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D） 4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D） 5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 6、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在： （A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+

《无机化学实验》习题及参考答案.

《无机化学实验》习题及参考答案 1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？ 答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。 2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？ 答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。 3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？ 答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。 4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？ 答：切割玻璃管时，要防止划破手指。熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。 5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？ 答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管

无机材料科学基础答案

1、熔体的概念:不同聚合程度的各种聚合物的混合物 硅酸盐熔体的粘度与组成的关系(决定硅酸盐熔体粘度大小的主要因素就是硅氧四面体网络连接程度) 在熔体中加入LiO2、Na2O 、K2O 与BaO 、PbO 等,随加入量增加,粘度显著下降。 在含碱金属的硅酸盐熔体中,当Al2O3/Na2O ≤1时,用Al2O3代替SiO2可以起“补网”作用,从而提高粘度。一般加入Al2O3、SiO2与ZrO2有类似的效果。 流动度为粘度的倒数,Φ＝ 粘度的理论解释:绝对速度理论η＝η０exp(ΔE/kT) 自由体积理论η＝B exp ［ ］＝Ａexp( ) 过剩熵理论η ＝ Cexp ［ ＝ Cexp( ) 2、非晶态物质的特点 :近程有序,远程无序 3、玻璃的通性 (1)各向同性(若有应力,为各向异性) (2)介稳性 (3)熔融态向玻璃态转化的可逆与渐变性 (4)、熔融态向玻璃态转化时其物化性质随温度变化的连续性 4、 Tg 、Tf , 相对应的粘度与特点 钠钙硅酸盐熔体粘度与温度关系表明:熔融温度范围内,粘度为50~500dPa·s 。工作温度范围粘度较高,约103~107dPa·s 。退火温度范围粘度更高,约1012、5~1013、5 dPa·s 。 Tg-脆性温度、退火温度,Tf-软化温度、可拉丝的最低温度 5、 单键强度 > 335 kJ/mol(或80 kcal/mol)的氧化物——网络形成体。 单键强度 < 250 kJ/mol(或60 kcal/mol)的氧化物——网络变性体。 在250～335 kJ/mol 为——中间体,其作用介于玻璃的网络形成体与网络变性体之间。 6、玻璃形成的热力学观点: 熔体就是物质在TM 以上存在的一种高能状态。据随温度降低,熔体释放能量大小不同,冷却途径分为结晶化,玻璃化,分相 ΔGv 越大析晶动力越大,越不容易形成玻璃。 ΔGv 越小析晶动力越小,越容易形成玻璃。 玻璃形成的动力学观点: 过冷度增大,熔体质点动能降低,有利于质点相互吸引而聚结与吸附在晶核表面,有利于成核。 过冷度增大,熔体粘度增加,使质点移动困难,难于从熔体中扩散到晶核表面,不利于晶核长大。 过冷度与成核速率Iv 与晶体生长速率u 必有一个极值。 玻璃形成的结晶化学观点: (1)、键强(孙光汉理论) 熔点低的氧化物易于形成玻璃 (2)、键型 三种纯键型在一定条件下都不能形成玻璃。 )(00T T KV -α0T T B -)(0T T C D P -?0T T B -η1

无机化学实验试题

无机化学实验试题 无机化学实验模拟试题(三) 一、填空题 1、溴蒸气对气管、肺部、鼻、眼、喉等器官都有强烈的刺激作用，进行有关溴的实验应在_______中操作，不慎吸入少量溴蒸气时，可吸入少量_____和_____解毒。 2、试管中的液体加热时，不要用手拿，应该用夹住试管的部，试管与桌面成倾斜,试管口不准对着自己或别人，先加热试管的部，慢慢地移动试管热及 ____部，然后不时地______试管,从而使试管各部分受热均匀。 3、取用白磷和金属钾时，需用取，取用剧毒物(如AsO)时，不能与接触，更不能让有毒物进23 入中。 4、装碱的瓶子不能用塞，而用塞。 5、从滴瓶中取用少量液体试剂，要用滴管，取用时持试管，持滴管的橡皮头，将滴管放在试管的____, 然后挤压橡皮头,使液体滴入试管。 6、化学试剂按照含杂质的多少分为______、 _______、_______、_______四种规格。 7、在实验室中分装试剂时，固体试剂装在_______，液体试剂装在_______或_______中。 8、塞子的大小与仪器的口径适合，通常以塞进瓶口的_______为宜。 9、铬酸洗液的配制方法是使25g_____固体溶于50ml水中，然后向溶液中加入450ml_____、_____即成，切勿将____加到______中。

10、铬酸洗液用过后,应倒_____中,洗液反复使用直到出现______就失去了去污力，沾在器壁上的用MnO2用_____来处理，洗净的仪器,绝不能用布或纸 ______。 11、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口向___，以免水珠_______，火焰不能集中在一个部位,应从______开始,缓慢移至______，如此反复烘烤到不见 ______后，再将管口朝___，把水气赶净。 12、分析天平不能称________的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在 _______内称量。 13、仪器干燥的方法_____、_____、_____、_____、 _____。 14、启普发生器是由一个_______的玻璃容器和_____组成。拿启普发生器时,应用手捧住______下部即蜂腰处,不能用手提______。固体药品一般由_______出口加入, 加入固体量不宜过多, 以不超过中间球体容积的___为宜。 15、酸式滴定管下端有磨口______与_____相连, 适用于装取____、____和一般的______溶液。 二、简答题 1、在MgCl(1mol/L)的溶液中滴加2mol/L的2 NH?HO，此时生成的沉淀是什么,再向其中加入32 1mol/L的NHCl溶液，沉淀是否溶解,试用离子平衡移4 动的观点解释。 2、下列Cu—Zn原电池: 2+2+(._(.01mol/L))+Cu(Cu01mol/L)Zn()Zn 02+ (1)计算原电池的电动势。(E(Zn/Zn)=-0.76v, 02+E(Cu/Cu)=+0.34v)

42、附：无机化学实验技能竞赛题

附：无机化学实验技能竞赛部分试题 一、选择题： 1．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是（） A、将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 B、将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂 C、将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 D、将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 2．变色硅胶是实验室常用干燥剂，通过颜色变化表示吸水情况，这是因为在硅胶中添加了下列物质中的（） A、CoCl2 B、NiCl2 C、CuSO4 D、CdCl2 3．制备下列气体时可以使用启普发生器的是（） A、高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 B、块状二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 C、无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 D、块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 4．实验室中发生电气火灾时，下列灭火剂中适用的是（） A、水 B、泡沫灭火剂 C、CCl4 D、沙子 5．使用装有KMnO4和浓HCl的氯气发生装置时，要将长颈漏斗插入到液体的表面之下，其原因是防止（） A、爆炸 B、盐酸的蒸发 C、增大液体压力 D、气体的逸出 6．下列配制溶液的方法中，不正确的是（） A、SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒 B、FeSO4溶液：将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉 C、Hg (NO3)2溶液：将Hg (NO3)2溶于稀硝酸后加入少量Hg D、FeCl3溶液：将FeCl3溶于稀盐酸 7．实验室中有一大瓶KMnO4试剂溶液中因久置而析出了较多的MnO2沉淀，现拟通过过滤收集KMnO4溶液，而废弃MnO2滤渣，下列材料中最适合使用的是（）

A、砂芯漏斗 B、酸洗石棉 C、定性滤纸 D、玻璃纤维 8．某制备实验需要控温在110℃，同时进行搅拌，最好的加热方法是（） A、水浴加热 B、油浴加热 C、马弗炉加热 D、电热烘箱加热9．下列各组硫化物中，难溶于稀HCl 但可溶于浓HCl 的是（） A、Bi2S3 和CdS B、ZnS 和PbS C、CuS 和Sb2S3 D、As2S3和HgS 10．某实验需要连续使用大量的氯化氢气体，下列原料中最适宜的是（） A、氯化钠和浓硫酸 B、浓盐酸和浓硫酸 C、氯化钡和浓硫酸 D、氯化铅和浓硫酸 11．决定启普发生器自控的主要因素是（） A、固体药品的多少 B、生成气体的压力 C、加入酸量的多少 D、固液试剂接触的时间 12．下列配离子中，颜色都为紫色的一组是（） A、[Fe (H2O)6]3＋，[Cr (H2O)6]3＋ B、[Fe (H2O)6]3＋，[Co (SCN)4]2－ C、[Fe (CN)6]3－，[Cr (H2O)6]3＋ D、[Fe (SCN)6]3－，[Ni (H2O)6]2＋ 13．实验室用的气体钢瓶常涂以一定的油漆颜色作为标识，其中氮气钢瓶的颜色是（） A、黄色 B、绿色 C、蓝色 D、黑色 14．下列各组物质中，不产生氯化氢的是（） A、加热固体氯化钠和浓硫酸 B、浓盐酸滴入五氧化二磷固体中 C、浓盐酸与浓硫酸混合 D、浓盐酸与浓硝酸混合 15．实验室用Cl2与KOH制备KClO3，为了吸收尾气中可能泄漏的氯气，常将尾气导入装有NaOH溶液的烧杯中，烧杯口盖上浸有某种溶液的纱布，该溶液是（） A、NaOH B、CuCl2 C、Na2S2O3 D、Na2S2O7 16．下列化合物，在NaOH溶液中溶解度最大的是（） A、PbCrO4 B、Ag2CrO4 C、BaCrO4 D、CaCrO4 17．向酸性K2Cr2 O7溶液中加入H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是（）

无机材料科学基础试题及答案

1螺位错：柏格斯矢量与位错线平行的位错。 2同质多晶：同一化学组成在不同热力学条件下形成结构不同的晶体的现象。 3晶胞：指晶体结构中的平行六面体单位，其形状大小与对应的空间格子中的单位平行六面体一致。 4肖特基缺陷：如果正常格点上的原子，热起伏过程中获得能量离开平衡位置，迁移到晶体的表面，在晶格内正常格点上留下空位，即为肖特基缺陷。肖特基缺陷：如果正常格点上的原子，热起伏过程中获得能量离开平衡位置，迁移到晶体的表面，在晶格内正常格点上留下空位，即为肖特基缺陷。 5聚合：由分化过程产生的低聚合物，相互作用，形成级次较高的聚合物，同时释放出部分Na2O，这个过程称为缩聚，也即聚合。 6非均匀成核：借助于表面、界面、微粒裂纹、器壁以及各种催化位置而形成晶核的过程。7稳定扩散：扩散质点浓度分布不随时间变化。 8玻璃分相：一个均匀的玻璃相在一定的温度和组成范围内有可能分成两个互不溶解或部分溶解的玻璃相(或液相)，并相互共存的现象称为玻璃的分相(或称液相不混溶现象)。 9不一致熔融化合物：是一种不稳定的化合物。加热这种化合物到某一温度便发生分解，分解产物是一种液相和一种晶相，两者组成与化合物组成皆不相同，故称不一致熔融化合物。10晶粒生长：无应变的材料在热处理时，平均晶粒尺寸在不改变其分布的情况下，连续增大的过程。 11非本征扩散：受固溶引入的杂质离子的电价和浓度等外界因素所控制的扩散。或由不等价杂质离子取代造成晶格空位，由此而引起的质点迁移。（2.5）本征扩散：空位来源于晶体结构中本征热缺陷，由此而引起的质点迁移。 12稳定扩散：若扩散物质在扩散层dx内各处的浓度不随时间而变化，即dc/dt=0。不稳定扩散：扩散物质在扩散层dx内的浓度随时间而变化，即dc/dt≠0。这种扩散称为不稳定扩散。（2.5分） （2.5分） 13可塑性：粘土与适当比例的水混合均匀制成泥团，该泥团受到高于某一个数值剪应力作用后，可以塑造成任何形状，当去除应力泥团能保持其形状，这种性质称为可塑性。（2.5晶胞参数：表示晶胞的形状和大小可用六个参数即三条边棱的长度a、b、c和三条边棱的夹角α、β、γ即为晶胞参数。 14一级相变：体系由一相变为另一相时，如两相的化学势相等但化学势的一级偏微商(一级导数)不相等的称为一级相变。 15二次再结晶：是液相独立析晶：是在转熔过程中发生的，由于冷却速度较快，被回收的晶相有可能会被新析出的固相包裹起来，使转熔过程不能继续进行，从而使液相进行另一个单独的析晶过程，就是液相独立析晶。（2.5） 16泰曼温度：反应物开始呈现显著扩散作用的温度。（2.5） 17晶子假说：苏联学者列别捷夫提出晶子假说，他认为玻璃是高分散晶体（晶子）的结合体，硅酸盐玻璃的晶子的化学性质取决于玻璃的化学组成，玻璃的结构特征为微不均匀性和近程有序性。无规则网络假说：凡是成为玻璃态的物质和相应的晶体结构一样，也是由一个三度空间网络所构成。这种网络是由离子多面体（三角体或四面体）构筑起来的。晶体结构网是由多面体无数次有规律重复构成，而玻璃中结构多面体的重复没有规律性。 18正尖晶石；二价阳离子分布在1／8四面体空隙中，三价阳离子分布在l／2八面体空隙的尖晶石。 19液相独立析晶：是在转熔过程中发生的，由于冷却速度较快，被回收的晶相有可能会被

无机化学基础实验考题

无机化学基础实验考题 1．什么叫“中间控制检验”？在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？ 答：在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。 由于食盐中SO 42- 、 Ca2+、Mg2+等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去 这些杂质的试剂和时间，应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。 2．为什么选用BaCl 2、Na 2 CO 3 作沉淀剂？除去CO 3 2-用盐酸而不用其它强酸？ 答：加BaCl 2可去除SO 4 2- ； 加Na 2 CO 3 可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子，多余的 CO 32-用加Hcl或CO 2 的方法除去，Na2+与Cl-生成NaCl，而不引入新的杂质。 3．为什么先加BaCl 2后加Na 2 CO 3 ？为什么要将BaSO 4 过滤掉才加Na 2 CO 3 ？什么情况下 BaSO 4可能转化为BaCO 3 ？（已知K SPBaSO4 =1.1×10-10 K SPBaCO3 =5.1×10-9） 答：先知BaCl 2除去SO 4 2-，过量的Ba2+加Na 2 CO 3 可除去，若先加Na 2 CO 3 除去Ca2+、 Mg2+。再加BaCl 2除去SO 4 2-时，过量的有毒的Ba2+，还得再想办法除去。 生成的BaSO 4沉淀若不过滤后再加Na 2 CO 3， 则在较大量的Na 2 CO 3， 存在的情况下 BaSO 4有可能转化为BaCO 3 ： BaSO 4+ Na 2 CO 3 =BaCO 3 ↓+ Na 2 SO 4 这样就达不到除去Na 2CO 3 的目的。 因为K SPBaCO3≈5OK SPBaSO4 因此,只要在体系中[CO 3 2-]>5O[SO 4 2-]时, BaS0 4 就可能转 化为BaC0 3 . 4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响? 答：溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。 加水过多对后面的蒸发处理增加困难；而且由[Ba2+][SO42-]=K SP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂；加水过少粗盐溶不完而影响产率。 5．在烘炒NaCl前，要尽量将NaCl抽干，其主要因是什么？ 答：因为KCl的溶解度大于NaCl，尽量抽干可除去K+。 6．往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要加热至沸，其主要原因是什么？ 答：增加离子碰撞机会使沉淀完全。 7．在制备CuSO 4·5H 2 O的实验中,量取比重为d、百分浓度为C、体各为V的CuSO 4 溶液，制得质量为w的CuSO 4·5H 2 O，已知CuSO 4 的分子量为160，CuSO 4 ·5H 2 O的分 子量为250。写出收率的公式。

中南大学无机化学实验预习题

一、是非判断题： 1.粗氯化钠必须用称量纸称量。（非） 2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。（非） 3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。（是） 4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。（非） 5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。（是） 6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。( 非) 7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。（非） 8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。（非） 9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。（非） 10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。（非） 实验五硫酸铝的制备 一、是非判断题： 1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。( 是) 2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。( 非) 3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。( 是) 4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。( 是) 5. 停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。( 是) 二、选择填空题： 1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（ A ）色沉淀。 A．红色B．白色C．蓝色D．黑色 2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。 A．配合物B．矾C．混合物 3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶液体积为原来的（A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/5 4．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（B ）具有很强的吸附性能。 A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体 5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。（D） A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]- D．[AlBr6]3-

无机材料科学基础习题答案

第一章晶体几何基础 1-1 解释概念： 等同点：晶体结构中，在同一取向上几何环境和物质环境皆相同的点。 空间点阵：概括地表示晶体结构中等同点排列规律的几何图形。 结点：空间点阵中的点称为结点。 晶体：内部质点在三维空间呈周期性重复排列的固体。 对称：物体相同部分作有规律的重复。 对称型：晶体结构中所有点对称要素（对称面、对称中心、对称轴和旋转反伸轴）的集合为对称型，也称点群。 晶类：将对称型相同的晶体归为一类，称为晶类。 晶体定向：为了用数字表示晶体中点、线、面的相对位置，在晶体中引入一个坐标系统的过程。 空间群：是指一个晶体结构中所有对称要素的集合。 布拉菲格子：是指法国学者 A.布拉菲根据晶体结构的最高点群和平移群对称及空间格子的平行六面体原则，将所有晶体结构的空间点阵划分成14种类型的空间格子。 晶胞：能够反应晶体结构特征的最小单位。 晶胞参数：表示晶胞的形状和大小的6个参数（a、b、c、α 、β、γ ）. 1-2 晶体结构的两个基本特征是什么？哪种几何图形可表示晶体的基本特征？ 解答：⑴晶体结构的基本特征： ①晶体是内部质点在三维空间作周期性重复排列的固体。 ②晶体的内部质点呈对称分布，即晶体具有对称性。 ⑵14种布拉菲格子的平行六面体单位格子可以表示晶体的基本特征。 1-3 晶体中有哪些对称要素，用国际符号表示。 解答：对称面—m，对称中心—1，n次对称轴—n，n次旋转反伸轴—n 螺旋轴—ns ，滑移面—a、b、c、d 1-5 一个四方晶系的晶面，其上的截距分别为3a、4a、6c，求该晶面的晶面指数。 解答：在X、Y、Z轴上的截距系数：3、4、6。 截距系数的倒数比为：1/3:1/4:1/6=4:3:2 晶面指数为：（432） 补充：晶体的基本性质是什么？与其内部结构有什么关系？ 解答：①自限性：晶体的多面体形态是其格子构造在外形上的反映。 ②均一性和异向性：均一性是由于内部质点周期性重复排列，晶体中的任何一部分在结构上是相同的。异向性是由于同一晶体中的不同方向上，质点排列一般是不同的，因而表现出不同的性质。 ③对称性：是由于晶体内部质点排列的对称。 ④最小内能和最大稳定性：在相同的热力学条件下，较之同种化学成分的气体、液体及非晶质体，晶体的内能最小。这是规则排列质点间的引力和斥力达到平衡的原因。 晶体的稳定性是指对于化学组成相同，但处于不同物态下的物体而言，晶体最为稳定。自然界的非晶质体自发向晶体转变，但晶体不可能自发地转变为其他物态。

无机材料科学基础 陆佩文 课后答案

2-1 名词解释（a ）弗伦克尔缺陷与肖特基缺陷；（b ）刃型位错和螺型位错 （c ）类质同象与同质多晶 解：（a ）当晶体热振动时，一些能量足够大的原子离开平衡位置而挤到晶格点的间隙中，形成间隙原子，而原来位置上形成空位，这种缺陷称为弗伦克尔缺陷。如果正常格点上原子，热起伏后获得能量离开平衡位置，跃迁到晶体的表面，在原正常格点上留下空位，这种缺陷称为肖特基缺陷。（b ）滑移方向与位错线垂直的位错称为刃型位错。位错线与滑移方向相互平行的位错称为螺型位错。（c ）类质同象：物质结晶时，其晶体结构中部分原有的离子或原子位置被性质相似的其它离子或原子所占有，共同组成均匀的、呈单一相的晶体，不引起键性和晶体结构变化的现象。同质多晶：同一化学组成在不同热力学条件下形成结构不同的晶体的现象。 2-6（1）在CaF 2晶体中，弗仑克尔缺陷形成能为2.8eV ，肖特基缺陷的生成能为5.5eV ，计算在25℃和1600℃时热缺陷的浓度？（k ＝1.38×10－23J/K ） （2）如果CaF 2晶体中，含有百万分之一的YF 3杂质，则在1600℃时，CaF 2晶体中时热缺陷占优势还是杂质缺陷占优势？说明原因。 解：（1）弗仑克尔缺陷形成能为2.8eV ，小于肖特基缺陷形成能5.5eV ，所以CaF 2晶体中主要是弗仑克尔缺陷，肖特基缺陷可忽略不计。-----------1分 当T ＝25℃＝298K 时，热缺陷浓度为： 242319298 1006.2)2981038.1210602.18.2exp()2exp(---?=?????-=?-=??? ??kT G N n f ----2分 当T ＝1600℃＝1873K 时，热缺陷浓度为： 423191873 107.1)18731038.1210602.18.2exp()2exp(---?=?????-=?-=??? ??kT G N n f -----2分 （2）CaF 2中含百万分之一（10－ 6）的YF 3时的杂质缺陷反应为： Ca F Ca CaF V F Y YF ''++??→??62223 由此可知：[YF3]=2[Ca V '']，所以当加入10－ 6YF3时，杂质缺陷的浓度为： 73105][2 1][-?==''YF V Ca 杂--------------------1分 此时，在1600℃下的热缺陷计算为： Ca i Ca V Ca Ca ''+→?? x x ＋5×10－ 7 则：8241089.2)107.1()exp(][]][[--???=?=?-==''kT G k Ca V Ca f Ca Ca i 即：871089.21 )105(--?=?+x x ，x ≈8.1×10－4 热缺陷浓度： 4101.8][-?=≈''x V Ca 热------------------1分

无机化学实验试题

无机化学实验试题 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

无机化学实验期末试题 一、填空题（30分） 1．（2分）原电池ZnZnSO 4 mol ·L －1) CuSO 4（ mol ·L －1）Cu 的电动势理论值E 0 为 ，在 CuSO 4溶液中，加入氨水直至沉淀溶解完全。插上盐桥，与ZnZnSO 4 mol ·L －1)组成原电池，测得电动势为E 1。则E 1 E 0 （填“>””<”或”=”） 已知：V Zn Zn 7626.0/2-=+θ?，V Cun Cu 340.0/2=+θ? 2．（5分，每空1分） (1) 在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，CCl 4层的颜色为 。 （2）在试管中依次加入CCl 4、 mol ·L －1 FeSO 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色 ，原因为 。 （3）在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，NH 4F 固体少许，振荡试管，使NH 4F 固体溶解，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色 ，原因为 。 3．（3分）在“磺基水杨酸合铁（III ）配合物的组 成及其稳定常数的测定”实验中，某同学得到的曲线 形状如图：其中A 1= ，A 2= ，水杨酸合铁（III ）配 合物的最大浓度14105.2--??=L mol c ，则计算出的该配 位反应的表观稳定常数 为 .

无机材料科学基础第九章习题

第九章习题与答案 一、判断正误 1、烧结中始终可以只有一相是固态。（对） 2、液相烧结与固相烧结的推动力都是表面能。（对） 3、二次再结晶对坯体致密化有利。（错） 4、扩散传质中压应力区空位浓度<无应力区空位浓度<张应力区空位浓度。（对） 5、晶粒长大源于小晶体的相互粘结。（错） 6、一般来说，晶界是气孔通向烧结体外的主要扩散通道。一般来说，晶界是杂质的富集之 地。（对） 二、填空 1、烧结的主要传质方式有：蒸发-凝聚传质、扩散传质、流动传质和溶解-沉淀传质四种，这四种传质过程的坯体线收缩ΔL/L与烧结时间的关系依次为ΔL/L=0、ΔL/L～t2/5、ΔL/L～t和ΔL/L～t1/3。 三、选择 1、在烧结过程中，只改变气孔形状不引起坯体收缩的传质方式是（a、c）。 a．表面扩散 b．流动传质 c．蒸发-凝聚 d．晶界扩散 2、在烧结过程中只改变坯体中气孔的形状而不引起坯体致密化的传质方式是（b）。 a. 流动传质 b. 蒸发—凝聚传质 c. 溶解—沉淀 d. 扩散传质 四、问答题 1、典型的传质过程有哪些？各采用什么烧结模型？分析产生的原因是什么？ 答：典型的传质过程有：固相烧结的蒸发-凝聚传质、扩散传质，液相烧结的流动传质、溶解-沉淀传质。 固相烧结的蒸发-凝聚传质过程采用中心距不变的双球模型。 固相烧结的扩散传质、液相烧结的流动传质、溶解-沉淀传质过程采用中心距缩短的双球模型。 原因：蒸发—冷凝：压力差ΔP；扩散传质：空位浓度差ΔC；流动传质：应力—应变； 溶解—沉淀：溶解度ΔC（大、小晶粒溶解度不同；自由表面与点接触溶解度）。 2、试述烧结的推动力和晶粒生长的推动力。并比较两者的大小。 答：烧结推动力是粉状物料的表面能（γsv）大于多晶烧结体的晶界能（γgb），即γsv>γgb。 晶粒生长的推动力是晶界两侧物质的自由焓差，使界面向晶界曲率半径小的晶粒中心推进。 烧结的推动力较大，约为4~20J/g。晶粒生长的推动力较小，约为0.4~2J/g，因而烧结推动力比晶粒生长推动力约大十倍。 3、在制造透明Al2O3材料时，原始粉料粒度为2μm，烧结至最高温度保温0.5h，测得晶粒尺寸为10μm，试问保温2h，晶粒尺寸多大？为抑制晶粒生长加入0.1％MgO，此时若保温2h，晶粒尺寸又有多大？ 解：1、G 2-G02 = kt = 2 μm, G = 10 μm, t = 0.5 h，得 代入数据：G

无机材料科学基础复习重点

第二章、晶体结构缺陷 1、缺陷的概念 2、热缺陷（弗伦克尔缺陷、肖特基缺陷） 热缺陷是一种本征缺陷、高于0K就存在，热缺陷浓度的计算 影响热缺陷浓度的因数：温度和热缺陷形成能（晶体结构） 弗伦克尔缺陷肖特基缺陷 3、杂质缺陷、固溶体 4、非化学计量化合物结构缺陷（半导体） 种类、形成条件、缺陷的计算等 5、连续置换型固溶体的形成条件 6、影响形成间隙型固溶体的因素 7、组分缺陷（补偿缺陷）：不等价离子取代 形成条件、特点（浓度取决于掺杂量和固溶度） 缺陷浓度的计算、与热缺陷的比较 幻灯片6 8、缺陷反应方程和固溶式 9、固溶体的研究与计算 写出缺陷反应方程→固溶式、算出晶胞的体积和重量→理论密度（间隙型、置换型）→和实测密度比较 10、位错概念 刃位错：滑移方向与位错线垂直，伯格斯矢量b与位错线垂直 螺位错：滑移方向与位错线平行，伯格斯矢量b与位错线平行 混合位错：滑移方向与位错线既不平行，又不垂直。 幻灯片7 第三章、非晶态固体 1、熔体的结构：不同聚合程度的各种聚合物的混合物 硅酸盐熔体的粘度与组成的关系 2、非晶态物质的特点 3、玻璃的通性 4、 Tg 、Tf ,相对应的粘度和特点 5、网络形成体、网络改变（变性）体、网络中间体 玻璃形成的结晶化学观点：键强，键能 6、玻璃形成的动力学条件 (相变)，3T图 7、玻璃的结构学说（二种玻璃结构学说的共同之处和不同之处） 8、玻璃的结构参数 Z可根据玻璃类型定，先计算R，再计算X、Y 注意网络中间体在其中的作用。 9、硅酸盐晶体与硅酸盐玻璃的区别 10、硼的反常现象 幻灯片8 第四章、表面与界面 1、表面能和表面张力，表面的特征 2、润湿的概念、定义、计算；槽角、二面角的计算 改善润湿的方法：去除表面吸附膜（提高固体表面能）、

无机化学实验试题1

《无机化学实验》试题（1） 一、填空题（10分，每空1分） 1、试管的规格用（ ）表示。 2、玻璃仪器洗涤原则是（ ）；洗净标准是（ ）。 3、60°角玻璃弯管要分（ ）次弯成。 4、欲配制0.2mol·L-1CuSO4溶液50mL，需称取CuSO4·5H2O固体 （ ）克。 5、用NaOH标准溶液滴定HCl溶液至终点时，酚酞变红，放置一会后红色消失，原因是（ ）。 6、提纯氯化钠时，除去Fe3+的反应是（ ）；K+是在（ ）除去的。 7、进行气体常数（R）测定时，若反应管没冷至室温就读取量气管体积，则V H2会变（ ）；计算R时，若R单位为Pa.m3.moL-1.K-1，其数值的有效数字应取（ ）位。 二、选择题（10分） 1、下列仪器中，其规格用直径大小来表示的是（ ） A、蒸发皿 B、表面皿 C、瓷坩埚 D、离心试管 2、下列量器中，属量入式的是（ ） A、量筒 B、容量瓶 C、滴定管 D、移液管 3、欲配制2mol.L-1NaOH溶液100mL，下述方法中正确的是（ ） A、用洁净的小烧杯称取8克NaOH固体，加入100mL水溶解。 B、用洁净的小烧杯称取8克NaOH固体，加适量水溶解，冷后在 100mL 量筒中定容。 C、用纸片称8克NaOH固体，放入小烧杯中，加适量水溶解，冷 后，在100mL量筒中定容。 D、用表面皿称取8克NaOH固体，放入小烧杯中，加适量水溶解，

冷后转移到100mL容量瓶中，定容。 4、无机化学实验中常用化学纯等级的试剂，其代表符号为（ ） A、A.R. B、G.R. C、C.P. D、L.R. 5、Zn与稀H2SO4反应制得的氢气中常含有杂质AsH3气体，欲除去此气体，应该让制得的氢气通过下列洗气瓶（ ） A、盛饱和Pb（Ac）2溶液 B、盛浓H2SO4 C、盛稀KMnO4溶液 D、盛CuSO4溶液 三、简答题（20分，每小题5分） 1、把玻璃管插入橡皮塞时，应注意哪些？ 2、用氢氧化钠标准溶液滴定盐酸溶液至终点后，在不往碱式滴定管中补加氢氧化钠标准溶液至“0.00”刻度处的情况下，能否接着滴定下一个盐酸溶液？为什么？ 3、转化法制备硝酸钾时，要将蒸发后的溶液用热滤漏斗进行热过滤，为什么？若用常压过滤会有什么后果？ 4、简述二氧化碳相对分子质量的测定原理。 四、计算题（14分，每小题7分） 1、氢气还原氧化铜测定铜的相对原子质量Ar(Cu)时，某同学测得下列数据： 磁舟质量：8.7230g；磁舟加氧化铜质量：9.7230g；磁舟加铜的质量：9.521 8g请计算铜的相对原子质量。（已知Ar(O)=15.9994） 2、为测定气体常数R，某同学测得数据如下： 室温：14℃；大气压力：766.5mmHg；V H2=28.00mL；m Mg=0.0285g （已知P H2O=1598.1Pa；Ar(Mg)=24.30；Mr(H2)=2.0158） 计算气体常数R/J.mol-1.K-1。 五、必答题（6分，每小题3分） 1、对实验教师的教学有什么意见或建议？ 2、对实验用品的供应和质量有什么意见和建议？ 注：本试题60分；另外：实验报告30分，平时表现10分，共100分。

无机材料科学基础题库_选择题

选择题 1．NaCl 型结构中，Cl - 按立方最紧密方式堆积，Na +充填于（ B ）之中。 A 、全部四面体空隙 B 、全部八面体空隙 C 、1/2四面体空隙 D 、1/2八面体空隙 2．在析晶过程中，若?T 较大，则获得的晶粒为（ A ） A 、数目多而尺寸小的细晶 B 、数目少而尺寸大的粗晶 C 、数目多且尺寸大的粗晶 D 、数目少且尺寸小的细晶 3．在熔体中加入网络变性体会使得熔体的析晶能力（ c ）： a.不变 b. 减弱 c. 增大 4．在烧结过程的传质方式中，不会使坯体致密的是（ a ） a. 扩散传质 b. 溶解-沉淀传质 c. 蒸发-凝聚传质 d. 流动传质 5．过冷度愈大，临界晶核半径（ c ）相应的相变（ e ） a. 不变 b. 愈大 c. 愈小 d. 愈难进行 e. 愈易进行 f. 不受影响 6．从防止二次再结晶的角度考虑，起始粒径必须（ c ） a. 细 b. 粗 c. 细而均匀 d. 粗但均匀 7．根据晶界两边原子排列的连贯性来划分，在多晶体材料中主要是( B ) A 、共格晶界 B 、非共格晶界 C 、半共格晶界 8．玻璃结构参数中的Z 一般是已知的，请问硼酸盐玻璃的Z =（ B ） A 、2 B 、3 C 、4 D 、5 9．石英晶体结构属于（ d ） a. 岛状结构 b. 链状结构 c. 层状结构 d. 架状结构 10. 在离子型化合物中，晶粒内部扩散系数D b ，晶界区域扩散系数D g 和表面区域扩散系数D s 三者中（ C ）最大 A 、D b B 、D g C 、 D s 11. 系统2222CaO + SiO 2CaO SiO + CaO SiO + 3CaO 2SiO →???中的独立组分数为（ d ） a. 5 b. 4 c. 3 d. 2 12. 熔体系统中组成越简单，则熔体析晶（ B ） A 、不受影响 B 、越容易 C 、越难 13. 过冷度越大，相应的成核位垒（ b ），临界晶核半径（ b ），析晶能力（ a ） a. 越大 b. 越小 c. 不变 14. 下列选项中不属于马氏体相变的特征的是（ B ） A 、相变后存在习性平面 B 、属扩散型相变 C 、新相与母相间有严格的取向关系 D 、在一个温度范围内进行 E 、速度很快 15. 颗粒不同部位的空位浓度存在差异，下列区域中（ b ）处的空位浓度最大 A 、晶粒内部 B 、颈部表面张应力区 C 、受压应力的颗粒接触中心 16. 塑性泥团中颗粒之间最主要的吸力为（ B ） A 、范德华力 B 、毛细管力 C 、局部边-面静电引力 17. CaTiO 3（钛酸钙）型结构中，Ca 2+和O 2-共同组成立方紧密堆积，Ca 2+占据立方面心的角顶位置，O 2-占据立方面

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第三章练习题 一、填空题 1.玻璃具有下列通性：、态转化时物理、化学性能随温度变化的连续性。 2.在硅酸盐熔体中，当以低聚物为主时，体系的粘度 3.物质在熔点时的粘度越越容易形成玻璃，大于，等于，小于)时容易形成玻璃。 4.熔体是物质在液相温度以上存在的一种高能量状态，在冷却的过程中可以出现和分相三种不同的相变过程。 5.当SiO2含量比较高时，碱金属氧化物降低熔体粘度的能力是Li2Na22O。 6. 2Na2O·CaO·Al2O3·2SiO2的玻璃中，结构参数Y为 3 。 7. 从三T曲线可以求出为避免析出10-6分数的晶体所需的临界冷却速率，该速率越小，越容易形成玻璃。 8．NaCl和SiO2两种物质中SiO2 容易形成玻璃，因其具有极性共价键结构。 9.在Na2O－SiO2熔体中，当Na2O/Al2O3<1时，加入Al2O3使熔体粘度降低。 10. 硅酸盐熔体中聚合物种类，数量与熔体组成（O/Si）有关，O/Si比值增大，则熔体中的高聚体[SiO4]数量减少。 11. 硅酸盐熔体中同时存在许多聚合程度不等的负离子团，其种类、大小和复杂程度随熔体的组成和温度而变。当温度不变时，熔体中碱性氧化物含量增加， O/Si比值增大，这时熔体中高聚体数量减少。 二、问答题 1.试述熔体粘度对玻璃形成的影响？在硅酸盐熔体中，分析加入—价碱金属氧化物、二价金属氧化物或B2O3后熔体粘度的变化？为什么？ 答：1) 熔体粘度对玻璃形成具有决定性作用。熔体在熔点时具有很大粘度，并且粘度随温度降低而剧烈地升高时，容易形成玻璃。 2) 在硅酸盐熔体中，加入R2O，随着O/Si比增加，提供游离氧，桥氧数减小，硅氧网络断裂，使熔体粘度显著减小。加入RO，提供游离氧，使硅氧网络断裂，熔体粘度降低，但是由于R的场强较大，有一定的集聚作用，降低的幅度较小。加入B2O3，加入量少时，B2O3处于三度空间连接的[BO4]四面体中，使结构网络聚集紧密，粘度上升。随着B2O3含量增加，B开始处于[BO3]三角形中使结构网络疏松，粘度下降。 3+2+ 1当我排队等着站上小便池的时候有人已经在大便池先尿了■■■■■■■■■■■■张为政整理■■■■■■■■■■■■勿删■■■■■■■■■■■■ 2.试阐述网络形成体和网络变性体。 玻璃网络形成体：其单键强度>335KJ／MOL。这类氧化物能单独形成玻璃。 网络变性体：其单键强度<250KJ/MOL。这类氧化物不能形成玻璃,但能改变网络结构，从而使玻璃性质改变。

大学生化学实验竞赛无机化学试题

大学生化学实验竞赛无机化学试题 1、将K2MnO4溶液调节到酸性时,可以观察到得现象就是( )。 (A)紫红色褪去(B)绿色加深 (C)有棕色沉淀生成(D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成 2、下列实验仪器中,常用来取用块状固体药品得仪器就是( )。 (A)药匙(B)试管夹(C)镊子(D)坩埚钳 3、用pH试纸测定某酸溶液得pH值时,正确操作就是( )。 (A)将pH试纸伸入待测酸溶液得试剂瓶中蘸取酸液。 (B)将待测酸溶液倒入试管中,将pH试纸伸入试管中蘸取酸液。 (C)先将待测液倒在试管中,再用玻璃棒从试管中蘸取酸液沾到pH试纸上。 (D)用玻璃棒从试剂瓶中直接蘸取酸液,然后蘸到pH试纸上。 4、下列关于减压过滤得说法错误得就是( )。 (A)胶体沉淀可通过减压过滤进行分离。 (B)滤纸得大小应略小于漏斗内径。 (C)必须用倾析法转移溶液,先转移溶液后转移沉淀。 (D)抽滤结束时,应先拔掉橡皮管,再关减压泵。 5、实验室常用浓硝酸得摩尔浓度就是( )mol?L-1。 (A)12 (B)14 (C)16 (D)18 b 6、下列常用仪器中不能直接用火加热得就是( )。 (A)蒸发皿(B)表面皿(C)坩埚(D)烧杯 7、某酒精厂不慎将酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾,该化学品可能就是( )。 (A)KMnO4(B)NaCl (C) (NH4)2SO4(D) CH3COOH 8、实验室常用浓氨水得摩尔浓度约为( )mol?L-1。 (A)12 (B)13 (C)15 (D)16 9、某实验报告中有如下记录,其中实验数据合理得就是( )。 (A)温度计上显示得室温读数为24、60?C。 (B)用100mL量筒量取5、26mL稀H2SO4溶液。 (C)用广泛pH试纸测得溶液得pH值为3、5。 (D)用托盘天平称取11、7g粗盐。 10、若实验室电器着火,正确得灭火方法就是( )。 (A)立即用沙子扑灭。(B)切断电源后用泡沫灭火器扑灭。 (C)立即用水扑灭。(D)切断电源后立即用CO2灭火器扑灭。 11、下列试剂失火时,能用水灭火得就是( )。 (Ａ)电石(B)铝粉(C)三氯化磷(D)碳 12、下列硫化物中,可溶于Na2S溶液得就是( )。 (Ａ) HgS (B)CuS (C)SnS (D) Ag2S 13、同物质得量浓度得下列离子在酸性介质中,氧化性最强得就是( )。 (Ａ)SO42-(B)ClO-(C)ClO4-(D) H3IO62- 14、以Cr2O3为原料制备铬酸盐,应选得试剂就是( )。 (Ａ)Cl2(B) H2O2(C)KOH与KClO (D)浓HNO3 15、下列同浓度含氧酸中,氧化性最强得就是( )。 (Ａ)HBrO4(B)HClO4(C)HBrO3(D)H5IO6 16、往磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液,主要产物就是( )。 (Ａ)Ag2O (B)AgH2PO4(C)Ag3PO4(D)Ag2HPO4 17、下列有关台秤得使用,说法错误得就是( )。 (A)台秤精确度不高,最大载荷为200g得台秤得精密度为±0、1g。 (B)称量时,台秤得停点与零点之间允许有偏差,在1小格之内。 (C)台秤不能称量热得物品。 (D)称量氯化钠固体,可以用称量纸称量,也可以用烧杯称量。