盖斯定律练习题(可编辑修改word版)

第一章盖斯定律练习：

1.下列关于盖斯定律的说法不正确的是（）

A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热2.已知在298K时下述反应的有关数据：

1

C(s)+ 2 O2(g) === CO(g) △H1 = －110.5 kJ? mol-1

C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ? mol-1

则C(s)+CO2(g) === 2CO(g) 的△H 为（）

A. +283.5 kJ? mol-1

B. +172.5 kJ? mol-1

C. -172.5 kJ? mol-1

D. -504 kJ? mol-1

1

3.已知：（1）Zn（s）+ 2 O2（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，

（2）2Ag(s)+ 1

2O

2

（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s)

=== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（）

A．-317.3 kJ·mol-1 B．-379.3 kJ·mol-1

C．-332.8 kJ·mol-1 D．317.3 kJ·mol-1

4.已知：①2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=－221.0 kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol-1。则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) ====CO(g)+H2(g)的ΔH为（）

A.+262.6 kJ·mol-1

B.－131.3 kJ·mol-1

C.－352.3 kJ·mol-1

D.+131.3 kJ·mol-1

3 3

5.已知：(1)Fe2O3(s) ＋C(s)=== CO2(g)＋2Fe(s) ΔH1＝＋234.1 kJ·mol－1

2 2

(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

3

则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s) 的ΔH 是( )

2

A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1

C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1

6.在微生物作用的条件下，NH ＋4 经过两步反应被氧化成NO－3 。两步反应的能量变化示意图如下：

（1）第一步反应是反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是

（2）1 mol NH＋4 (aq)全部氧化成NO－3 (aq)的热化学方程式是

7.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH 表示生成 1 mol 产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P 和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是