高中化学选修三习题附答案
第II 卷（非选择题）
一、综合题：共4题 每题15分 共60分
1．金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti 3N 4)为金黄色晶体，由于具有令人满足的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl 4为原料，经过一系列反应可以制得Ti 3N 4和纳米TiO 2(如图1)。
如图中的M 是短周期金属元素，M 的部分电离能如下表：
请回答下列问题：
(1)Ti 的基态原子外围电子排布式为________________。
(2)M 是______(填元素符号)，该金属晶体的积累模型为六方最密积累，配位数为________
。
(3)
纳米TiO 2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO 2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中实行sp 2方式杂化的碳原子有__________个，化合物乙中实行sp 3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的依次为________________。
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl 晶胞相像，如图3所示，该晶胞中N 、Ti 之间的最近距离为a pm ，则该氮化钛的密度为______________ g·cm
－3(N A 为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N 原子距离相等且最近的N 原子有________个。
(5)科学家通过X －射线探明KCl 、MgO 、CaO 、TiN 的晶体与NaCl 的晶体结构相像。且知三种离子晶体的晶格能数据如下：
KCl 、CaO 、TiN 三种离子晶体熔点由高到低的依次为________________。
【答案】(1)3d24s2 (2)Mg12 (3)7O>N>C (4)12 (5)TiN>CaO>KCl 【解析】本题主要考查的是物质的结构和性质。(1)Ti位于第四周期，第IVB族，外围电子排布为3d24s2，故答案
为3d24s2；(2)金属M的第三电离能远远大于其次电离能，所以M应为短周期第IIA族元素，又因M可把Ti置换
出来，所以M应为Mg，其晶体积累模型为六方最密积累，配位数为12，故答案为：Mg，12；(3)化合物甲的分子
中实行Sp2杂化的碳原子由苯环上的6个碳原子和羧基中的一个，共7个，依据化合物乙的结构可知Sp3杂化的原
子有羟基中的氧，氨基中的氮，碳链上的三个碳，C、N、O都位于其次周期，原子序数递增，电负性渐渐增大，所以
它们的电负性关系为：O>N>C，故答案为：7，O>N>C；(4)由晶胞结构可知，N原子位于立方体晶胞的8个顶点，
6个面心，而Ti原子位于立方体晶胞的12个棱中点和1个体心，依据均摊法可算出该晶胞中N原子个数为8×+6×=4，
该晶胞中Ti原子数为：12×+1=4，晶胞质量为m=×4+×4=，晶胞中N、Ti之间的最近距离为立方体边长的一半，
所以立方体边长为2a pm，则晶胞的体积V=(2a×10-10)3 cm3，所以晶体的密度ρ==；以顶点的N原子为例，顶
点的N原子离面心上的N原子距离最近，则与顶点N原子同层上的有4个晶胞中的4个面心上的N原子，同样上
层4个，下层4个，共12个，故答案为，12；(5)由表中数据可知，离子晶体所带电荷越大，晶格能也越大，KCl
中，离子都带1个单位的电荷，CaO中离子都带2个单位的电荷，TiN中离子都带3个单位的电荷，所以晶格能
TiN>CaO>KCl，而晶格能越大，离子晶体熔点越高，所以三种离子晶体熔点由高到低的依次为：TiN>CaO>KCl，故
答案为：TiN>CaO>KCl。
【备注】无
2．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是全部元素中原子半径最小的，Y有三个能级，
且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y
同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：
(1)R核外电子排布式为__________________。
(2)X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2)2中Y、Z的杂化轨道类型分别为__________，离子的立体构型是__________。
(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_________________(填化学式)，缘由是
_________________________________________________________。
(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为
_________________________________。
(5)W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为________(填化学式)。Na+的配位数为________，距一个阴离子四周最近的全部阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρ g ·cm3，阿伏加德罗常数为N A，则两个最近的W离子间距离为 nm。(用含ρ、N A的计算式表示)
【答案】(1) 1s22s22p63s23p2 (2) sp2、sp3；平面三角形； (3) SiO2；SiO2为原子晶体,CO2为分子晶体；
(4) 2Cu+8NH3+O2+2H2O2[Cu(NH3)4]2++4OH−； (5) Na2O； 4；立方体； ×107【解析】本题考查物质结构综合推断题，涉及原子核外电子排布，化合物中心原子的杂化，分子空间构型，晶胞的有关计算等。X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是全部元素中原子半径最小的，是H元素；Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，电子排布式为1s22s22p2，是C元素；Z原子单电子数在同周期元素中最多，是N元素；W与Z同周期，第一电离能比Z的低，原子序数比N大，是O元素；R与Y同一主族，是Si元素；Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态，是Cu元素。(1)R(Si)核外电子排布式为
1s22s22p63s23p2(2) X、Y、Z、W形成的有机物CO(NH2)2中C、N的杂化轨道类型分别为 sp2、sp3；离子中心原子N孤电子对数形成3个，立体构型是平面三角形；(3) Y、R的最高价氧化物分别是CO2和SiO2，沸点较高的是SiO2；SiO2为原子晶体,CO2为分子晶体；(4) 将Q(Cu)单质的粉末加入到ZX3(NH3)的浓溶液中，并通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，生成铜氨络离子，该反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O
2[Cu(NH3)4]2++4OH−；(5)该晶胞中钠离子位于晶胞体心，有8个，氧离子位于顶点和面心，分摊4个，所以化学式为Na2O；Na+的配位数为4；距一个阴离子四周最近的全部阳离子为顶点构成的几何体为立方体；晶胞体积为，则两个最近的W离子间距离为×107 nm
【备注】无
3．[化学—选修3：物质结构与性质]
在元素周期表中，除稀有气体外几乎全部元素都能氢形成氢化物。
(1)氨气属于共价型氢化物，工业常用氨气和醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2]Ac的混合液来汲取一氧化碳(醋酸根CH3COO-简写为Ac-)。反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac
①请写出基态Cu+离子的价电子排布式_________________。
②氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列依次为_______________，理由是_________；其中NH3应为
_________(填“极性”或“非极性”)分子。
③醋酸分子(CH3COOH)中的两个碳原子的杂化方式分别是_________________。
④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有_________(填序号)。
a.离子键
b.金属键
c.共价键
d.配位键
(2)某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子(○)用阿拉伯数字16标注。
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞_________(填“侧面”或“内部”)。
②依据以上信息可以推知，XY2晶体的熔沸点______(填“>”“=”或“<”)固态氨的熔沸点。
③若该晶胞的边长为a nm，密度为ρg/cm3，XY2的摩尔质量为M g/mol，则阿伏加德罗常数为______。
【答案】(1)①3d10 ②N＞O＞H 氮原子的2p轨道为半充溢结构，相对稳定，氧与氢比较，氧原子核电荷数大，非金属性强，难失电子，极性③sp3 sp2 ④acd (2)①内部②>③
【解析】本题考查了物质结构与性质。(1)①Cu元素为29号元素，原子核外由29个电子，故基态Cu+离子的价电子排布式为3d10。
②氨水溶液中含有N、O、H三种元素，N原子的2p轨道为半充溢结构，相对稳定，O与H比较，O原子核电荷数大，非金属性强，难失电子，故第一电离能由大到小的依次为N＞O＞H。
③甲基中C原子形成4个单键，杂化轨道数目为4，采纳sp3杂化，羧基中C原子形成3个σ键，杂化轨道数为3，采纳sp2杂化。
④铜离子与氨气之间存在配位键，氨气中N与H形成共价键，[Cu(NH3)3CO]+与Ac-之间是离子键，故该题选abd。
(2)①X位于8个顶点和一个体心，晶胞中一共含有2个X，由化学式XY2可知，该晶胞中含有4个Y，又1、2、
3、4号Y原子在晶胞的上下面上，则实际为2个Y原子，则5、6号Y原子均在晶胞内部。
②XY2晶体为离子晶体、固态氨为分子晶体，所以XY2晶体的熔沸点比固态氨高。
③一个晶胞中含有2个XY2，XY2的摩尔质量为M g/mol，则晶胞的质量为g，若该晶胞的边长为a nm，则晶胞的体积为=a3×10-21cm3，晶胞的密度为ρg/cm3，则= a3×10-21，解得N A=。
【备注】无
4．如图分别是金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。
(1)四种物质互称为__________。写出碳原子的基态电子排布图____________________。
(2)试比较：第一电离能I1(C)、I1(N)、I1(O)由大到小的依次为____________________。
(3)石墨中存在的作用力有__________。
A.共价键
B.金属键
C.氢键
D.配位键
E.分子间作用力
石墨中碳原子实行的杂化方式是____________________。
(4)C的熔沸点比A__________ (填“高”或“低”)缘由是______________________________。
(5)金刚石晶胞结构如下图所示，若金刚石的密度为ρ g·cm-3，试计算碳原子的半径为__________pm(用含ρ式子表示，不必化简)。
【答案】(1)同素异形体 (2)I1(N)>I1(O)>I1(C) (3)ABE sp2 (4)低金刚石是原子晶体，而足球烯为分子晶体 (5)
【解析】本题考查同素异形体、核外电子排布、第一电离能、杂化方式等、晶胞的结构和计算等。(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管都是碳的单质，依据结构示意图可以看出它们结构都不同，所以它们互为同素异形体；碳是6号元素，依据构造原理可知碳的基态电子排布图为：；(2) 依据元素周期律可知同一周期元素第一电离能渐渐增大，但是N原子的最外层处于半满结构，比较稳定，所以第一电离能最大，所以
I1(N)>I1(O)>I1(C)；(3) 石墨是层状结构，在同一层内碳与碳之间形成C-C单键，是σ键，而在层与层之间是通过分子间作用力相结合，所以石墨中存在的作用力是σ键和分子间作用力，故选ABE，在层内每个碳与四周三个碳形成共价键，所以碳的杂化方式为sp2； (4)A是金刚石，原子晶体，C是足球烯为分子晶体，所以C的沸点低； (5) 依据图A及题目中的描述，依据金刚石晶胞的结构图可知，金刚石晶胞是面心立方积累完之后还在四个四面体里有原子，也就是说在金刚石晶胞的体对角线上连排了四个原子，并且相切，所以体对角线长度就是碳原子半径的8倍，设晶胞边长为a，碳原子的半径为r，即a=8r，∵碳原子的质量=，又∵每个晶胞中含有碳原子个数=4+8×+6×=8，由=，得a=2×，∵a=8r，∴r=a=。
【备注】无
5．已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充溢且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充溢。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(KJ·mol-1)分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1∶3、熔点为190 ℃的化合物Q。
(1)B的单质晶体为体心立方积累模型，其配位数为____________；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是
________________。F元素原子的核外电子排布式是_______________，G的高价离子与A的简洁氢化物形成的配离子的化学式为________________。
(2)试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点凹凸并说明理由________________。
(3)A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数为N A，该化合物晶体的密度为a g·cm-3，其晶胞的边长为________ cm。
(4)在1.01×105 Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4 L·mol-1，试验测得Q的气态密度为5.00 g·L-1，则此时Q 的组成为________________。
【答案】(1)8；平面三角形；1s22s22p63s23p5；[Cu(NH3)4]2＋
(2)NaCl的熔点高于SiCl4，因为NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体 (3) (4)Al2Cl6【解析】本题考查了物质的结构和性质。A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充溢且电负性是同族元素中最大的，因此A是N元素。D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子，则D的M层为3s2 3p2，则D是Si元素。E的M层为3s2 3p4，则E是S 元素。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体，所以B为IA族的金属，则B是钠元素。G原子核外最外层电子数与B相同，则G的最外层电子数为1，其余各层均充溢，且G的原子序数最大，因此G是铜元素。C、F的原子均有三个能层，因此C、F在第三周期。C的逐级电离能前三个数据接近，第四电离能突变，所以易失去三个电子，为第ⅢA族元素，则C是铝元素。C与F能形成原子数目比为1∶3、熔点为190℃的化合物Q ，说明F为-1价，即F为Cl元素，Q是AlCl3。(1)金属钠的单质晶体为体心立方积累模型，其配位数为8，E元素的最高价氧化物分子是三氧化硫，其中心原子S原子含有的孤对电子对数为(6－3×2)＝0，所以三氧化硫分子的立体构型是平面三角形。依据构造原理可知，Cl元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，G的高价离子Cu2＋与A的简洁氢化物NH3形成的配离子的化学式为[Cu(NH3)4]2+。(2)B、D分别与F形成的化合物分别是氯化钠和四氯化硅。因为NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体，所以NaCl的熔点高于SiCl4。(3)依据晶胞的结构可知，N原子在顶点，含有的个数为8×＝1个。铜在棱边，含有的个数为12×＝3个，即化学式为Cu3N。设边长为x cm，则×N A＝1，解得x＝。(4)依据M＝×V＝5.00 g/L×53.4 L/mol＝267 g/mol，是AlCl3相对分子质量的＝2倍，所以其化学式为Al2Cl6。
【备注】无
6．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
(1)下列叙述正确的是。(填字母)
A．HCHO与水分子间能形成氢键
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采纳sp2杂化
C ．苯分子中含有6个σ键和1个大π键，苯是非极性分子
D ．CO 2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)Mn 和Fe 的部分电离能数据如下表：
Mn 元素价电子排布式为 ，气态Mn 2＋再失去一个电子比气态Fe 2＋再失去一个电子难，其缘由是 。
(3)铁原子核外有__________种运动状态不同的电子。
(4)依据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti 属于 区。
(5)Ti 的一种氧化物X ，其晶胞结构如图所示，则X 的化学式为 。
(6)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN －离子，可在X 的催化下，先用NaClO 将CN －氧化成CNO －
，再在酸性条件下CNO －
接着被NaClO 氧化成N 2和CO 2。
①H 、C 、N 、O 四种元素的电负性由小到大的依次为 。 ②与CNO
－
互为等电子体微粒的化学式为 (写出一种即可)。 ③氰酸(HOCN)是一种链状分子，它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。
【答案】(1)AD (2)3d 54s 2；Mn 2＋转化为Mn 3＋
时，3d 能级由较稳定的3d 5半充溢状态转变为不稳定的3d 4状态(或Fe 2＋转化为Fe 3＋
时，3d 能级由不稳定的3d 6状态转变为较稳定的3d 5半充溢状态) (3)26 (4)d (5) TiO 2 (6)①H ＜C ＜N ＜O
②CO 2、N 2O 、SCN －③ N ≡C —O —H
【解析】本题考查了物质的结构与性质。(1)甲醛中含有羟基，由于氧元素的电负性大，所以甲醛与水可以形成氢键，故A正确。二氧化碳为直线型分子，中心原子C原子为sp杂化，故B错。苯中碳碳键含有6个σ键，每个碳氢键含有一个σ键，所以苯分子中一共含有12个σ键和1个大π键，故C错。常温下二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，所以CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，故D正确。(2)25号元素锰，价电子个数为25-18=7，价电子排布为3d54s2，Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充溢状态转变为不稳定的3d4状态，而铁为26号元素，价电子排布为3d64s2，Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充溢状态，故气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。(3)铁的核外电子数是26，则铁原子核外有26种运动状态不同的电子。(4)区的划分来自于依据构造原理最终填入电子的轨道名称，Ti是22号元素，其价电子排布式为3d24s2，所以Ti元素位于d区。(5)依据晶胞结构可知，氧原子位于面心处与晶胞内，Ti原子位于顶点处和体心处，则依据均摊原理可知，结构中氧原子的个数为4×＋2＝4个，Ti原子个数为1＋8×＝2，所以化学式为TiO2。
(6)①非金属性越强，电负性越大。因此同周期自左向右电负性渐渐增大，则H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的依次为H＜C＜N＜O。②价电子数与原子数分别都相等的互为等电子体，则与CNO－互为等电子体微粒的化学式为CO2(N2O)、SCN－等。③氰酸(HOCN)是一种链状分子，它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，因此分子中C与N形成三键，其余均是单键，所以氰酸的结构式N≡C—O—H。
【备注】无
三、推断题：共1题每题15分共15分
7．【化学——选修3：物质结构与性质】有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
(1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。
(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，缘由是___________。
(3)A、B、C 三种元素的第一电离能由大到小的依次为________(用元素符号表示)。
(4)写出基态E原子的价电子排布式：__________。
(5)A的最简洁氢化物分子的空间构型为______，其中A原子的杂化类型是____。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为N A，求晶胞边长a ＝________cm。(用ρ、N A的计算式表示)
【答案】(1)Ca 2
(2)H 2O分子间存在氢键
(3)F＞N＞O
(4)3d104s1
(5)三角锥形sp3
(6)
【解析】本题考查物质结构的推断。有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30），A 的基态原子2p能级有3个单电子，则A是N元素；C的基态原子2p能级有1个单电子，且C的原子序数大于A，所以C是F元素，则B是O元素；E原子核外有成单电子，其次外层有3个能级且均排满电子，且原子序数小于30，则E是Cu元素；D与E同周期，价电子数为2，则D是Ca元素。(1)D是Ca元素，A是N元素，氮气的结构式为：N≡N，所以氮气分子中含有一个σ键两个π键；(2)由于H2O的分子间有氢键，使得其沸点是同族元素氢化物中最高的；(3)同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族元素第一电离能大于第VIA族元素，所以A、B、C三元素第一电离能由大到小的依次为F＞N＞O，故答案为：F＞N＞O；⑷E是Cu元素,基态Cu原子的价电子排布式为 3d104s1；(5)N元素的简洁氢化物是氨气，NH3分子中氮原子价层电子对=3+1=4，且含有一个孤电子对，所以分子空间构型是三角锥型，实行sp3杂化；(6)C和D形成的离子化合物为CaF2，钙离子在晶胞中占据顶点和面心，含有的钙离子为8×+6×=4，则其质量为，离子化合物晶胞的边长为a cm，其体积为a3，由ρ=可知，ρV=m， =a3cm3×ρg·cm-3，a=。
【备注】无
最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案
最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案 第一章综合测试题 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；考试用时90分钟，满分100分。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．已知，a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构。关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（） A．气态氢化物的稳定性：D>C B．原子序数：b>a>c>d C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A D．A、B、C、D四种元素处在同一短周期中 2．下列能级能量由小到大排列顺序正确的是（） A．3s 3p 3d 4s B．4s 4p 3d 4d C．4s 3d 4p 5s D．1s 2s 3s 2p 3．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A．原子核外电子有六种运动状态 B．L能层p能级只有一个空轨道 C．L能层有两个未成对的电子 D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等 4．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（） A．ds区B．p区C．d 区D．s区 5．下列各原子或离子的基态电子排布式正确的是（） A．Fe [Ar]3d64s2B．O2-1s22s22p4 C．Ca [Ar]3d2D．P [Ne]3s23p5 6．下列说法中不正确的是( ) A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数 B．原子的电子层数等于该原子的周期序数 C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置 D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置 7．现有A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的一半；B和D原子最外层电子数之比为1:1，而两者的原子序数之比为1:2；C元素的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液。下列说法正确的是( )
高中化学选修三习题附答案
第II 卷（非选择题） 一、综合题：共4题 每题15分 共60分 1．金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti 3N 4)为金黄色晶体，由于具有令人满足的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl 4为原料，经过一系列反应可以制得Ti 3N 4和纳米TiO 2(如图1)。 如图中的M 是短周期金属元素，M 的部分电离能如下表： 请回答下列问题： (1)Ti 的基态原子外围电子排布式为________________。 (2)M 是______(填元素符号)，该金属晶体的积累模型为六方最密积累，配位数为________ 。 (3) 纳米TiO 2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO 2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中实行sp 2方式杂化的碳原子有__________个，化合物乙中实行sp 3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的依次为________________。 (4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl 晶胞相像，如图3所示，该晶胞中N 、Ti 之间的最近距离为a pm ，则该氮化钛的密度为______________ g·cm －3(N A 为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N 原子距离相等且最近的N 原子有________个。 (5)科学家通过X －射线探明KCl 、MgO 、CaO 、TiN 的晶体与NaCl 的晶体结构相像。且知三种离子晶体的晶格能数据如下： KCl 、CaO 、TiN 三种离子晶体熔点由高到低的依次为________________。
高中化学(新人教版)选择性必修三课后习题：羧酸衍生物(课后习题)【含答案及解析】
羧酸衍生物 必备知识基础练 1.下列属于油脂的用途的是() ①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备高级脂肪酸⑤制备汽油 A.只有①②③ B.①③⑤ C.②③④⑤ D.①②③④ ,不能制备汽油,汽油应由石油来制备。 2.(原创)下列有关羧酸及其衍生物的叙述正确的是() A.羧酸和酯的通式均可以用C n H2n O2表示 B.可以通过加成反应以植物油为原料制得制作冰激凌的硬化油 C.所有的胺和酰胺都能与酸、碱反应 D.油脂和酯是两类完全不同的有机化合物 C n H2n O2表示,A项错误;植物油与H2发生加成反应(氢化)可制得硬化油,B项正确;酰胺可在酸性、碱性条件下水解,而胺具有碱性,能与酸反应,C项错误;油脂属于酯,D项错误。 3.(双选)(2020甘肃白银高二月考)某些含羟基的药物具有苦味,如以下结构的氯霉素: 。此药物分子中碳链末端羟基(—OH)中的氢原子换成来自棕榈酸 中的原子团后,苦味消失,成为便于口服的无味氯霉素。以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是() A.它是棕榈酸的盐类 B.它是棕榈酸的酯类 C.它的水溶性变差,所以苦味消失 D.它的水溶性变良,所以苦味消失 ,无味氯霉素是棕榈酸的酯类,分子中含有饱和烃基和—COOR,不是盐类,A错误,B 正确;分子中羟基变为酯基,溶解性变差,苦味消失,C正确,D错误。 4.如图所示的有机化合物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机化合物,乙中用①~⑥标出该有机化合物分子中不同的化学键,则该有机化合物在水解时,断裂的键是()
A.①④ B.③⑤ C.②⑥ D.② 解析该有机化合物中含有酯基,酯基是由酸脱羟基醇脱氢形成的,所以酯水解是从的虚线处断裂,则该有机化合物水解时从③⑤处断裂化学键,B项符合题意。 5.(2020山东济宁高二检测)水果糖深受小朋友的喜爱,其实水果糖里并未加入水果,比如菠萝水果糖中并未加入菠萝,而是加入了具有菠萝香味的丁酸乙酯。下列有关丁酸乙酯的说法不正确的是() A.丁酸乙酯的结构简式为 B.它是由乙酸和丁醇发生酯化反应得到的 C.它在碱性条件下比在酸性条件下水解更彻底 D.它与乙酸乙酯是同系物 ,其结构简式为CH3CH2CH2COOCH2CH3,与乙酸乙酯互为同系物,A、D项正确,B项错误;酯在碱性条件下比在酸性条件下水解更彻底,C项正确。 6.(2020浙江选考)有关的说法正确的是() A.可以与氢气发生加成反应 B.不会使溴水褪色 C.只含两种官能团 D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗1 mol NaOH 解析分子中含有苯环和碳碳双键,都能与H2发生加成反应,A正确;碳碳双键能与溴水发生加成反应导致溴水褪色,B错误;分子中含有羟基、酯基和碳碳双键三种官能团,C错误;1 mol该物质酯基水解后生成的酚羟基能与NaOH反应,1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时最多可消耗2 mol NaOH,D错误。
2023年最新版高中化学选修三练习题参考答案
2023年最新版高中化学选修三练习题参考答 案 第一章：化学反应热力学 1. 已知反应A2(g) + B2(g) → 2AB(g)的焓变为ΔH1，反应C(g) + D(g) → CD(g)的焓变为ΔH2。求反应A2(g) + 2CD(g) → 2ACD(g)的焓 变ΔH3。 解： 根据热力学原理，反应的焓变可以通过反应物与生成物的焓变之差来计算。首先，将反应A2(g) + 2CD(g) → 2ACD(g)分解成两个步骤：步骤1：A2(g) + B2(g) → 2AB(g) 步骤2：2AB(g) + C(g) + D(g) → 2ACD(g) 步骤1的焓变为ΔH1，步骤2的焓变为2ΔH2。因此，反应A2(g) + 2CD(g) → 2ACD(g)的总焓变为ΔH1 + 2ΔH2。 2. 若反应A(g) + B(g) → C(g) 的焓变为-100 kJ/mol，反应B(g) + C(g) → D(g) 的焓变为-50 kJ/mol，求反应A(g) → D(g) 的焓变。 解： 根据热力学原理，反应的焓变可以通过反应物与生成物的焓变之差来计算。我们可以将反应A(g) + B(g) → C(g) 分解为两个步骤：步骤1：A(g) + B(g) → D(g)
步骤2：D(g) → C(g) 步骤1的焓变为ΔH1，步骤2的焓变为-50 kJ/mol。因此，反应A(g) → D(g) 的总焓变为ΔH1 + (-50) kJ/mol = ΔH1 - 50 kJ/mol。 第二章：化学平衡 1. 已知反应A(g) + 2B(g) ⇌ C(g)，在某一温度下，平衡常数Kc = 10。若初态时A(g)、B(g)、C(g)的浓度分别为0.2 mol/L、0.3 mol/L和0.1 mol/L，求平衡态下A(g)的浓度。 解： 根据平衡常数定义，Kc = [C] / ([A][B]^2)，其中[A]、[B]、[C]分别 表示A(g)、B(g)、C(g)的平衡态浓度。 由题意得：[A] = 0.2 mol/L，[B] = 0.3 mol/L，[C] = 0.1 mol/L。代入 平衡常数表达式可得：10 = 0.1 / (0.2 * 0.3^2)。 解以上方程可得：[A] ≈ 0.167 mol/L。 2. 在某一温度下，反应A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) 的平衡常数Kc = 0.5。 给出初始时[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，[C] = 0.3 mol/L。问是否 达到了平衡状态？若没有达到平衡状态，该如何调整条件以促使反应 达到平衡？ 解： 根据平衡常数定义，Kc = [C]^2 / ([A][B])，其中[A]、[B]、[C]分别 表示A(g)、B(g)、C(g)的浓度。
高中化学选修3物质结构与性质习题附答案
《物质结构与性质》同步复习第1讲原子结构 1题面 某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： 35Cl 34．969 75．77％35Cl 35 75．77％ 37Cl 36．966 24．23％37Cl 37 24．23％ 平均35．453 平均35．485 试回答下列问题： （1）34．969是表示__________；（2）35．453是表示__________； （3）35是表示_______________；（4）35．485是表示__________； （5）24．23％是表示__________； 答案： （1）34．969是表示同位素35Cl的相对原子质量； （2）35．453是表示氯元素的相对原子质量； （3）35是表示35Cl原子的质量数； （4）35．485是表示氯元素的近似相对原子质量； （5）24．23％是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的 原子个数百分比。 5题面 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6， 且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答： （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是； （2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈 型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）； （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分 子式是，该反应的化学方程式为； （4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO 2和2molH 2 O，则E 的分子式是。 答案：（1）1s22s22p63s23p6（2）HCl H 2 S V 极性 （3）H 2O 2 2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑（4）CH 4 O 1题面 按所示格式填写下表有序号的表格： 原子序数电子排布式价层电子排 布 周期族 17 ①②③④ ⑤1s22s22p6⑥⑦⑧ ⑨⑩3d54s1⑾ⅥB 答案：①1s22s22p63s23p5②3s23p5③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s22p6⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s22s22p63s23p63d54s1⑾4 2题面 (1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。 (2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和 元素符号： MnO2
人教版化学选修3习题答案
人教版化学选修3习题答案 人教版化学选修3习题答案 化学是一门关于物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。作 为一门实验性科学，化学的学习需要通过大量的实验来加深对化学原理和概念 的理解。而在学习过程中，习题的解答是巩固知识、检验掌握程度的重要环节。本文将为大家提供人教版化学选修3习题的答案，希望能够对大家的学习有所 帮助。 第一章：新的开始——化学的基本概念 1. 选择题： （1）B （2）A （3）C （4）D （5）C （6）B （7）A （8）D （9）C （10）B 2. 填空题： （1）质量 （2）质量
（3）质量 （4）质量 （5）质量 （6）质量 （7）质量 （8）质量 （9）质量 （10）质量 3. 解答题： （1）化学是研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。它研究的对象是物质，通过实验和理论研究揭示物质的本质和规律。 （2）化学元素是指由原子组成的纯净物质，它们是构成所有物质的基本单元。目前已知的化学元素有118种，其中92种是自然界中存在的，其他的是人工合成的。 （3）化学符号是用来表示化学元素的简写符号，它由元素的拉丁名字的第一个或前几个字母组成。例如，氧元素的化学符号是O，碳元素的化学符号是C。（4）化学式是用来表示化合物的组成和结构的符号组合。它由元素符号和表示元素个数的下标组成。例如，水的化学式是H2O，表示水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。 （5）化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。它由反应物和生成物以及它们的化学式组成。例如，氢气与氧气反应生成水的化学方程式是2H2 + O2 → 2H2O。
高中化学选修3综合练习试卷(附答案)
一．选择题 1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A ．原子半径呈周期性变化 B ．元素的化合价呈周期性变化 C ．第一电离能呈周期性变化 D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2．下列原子的电子排布图中，正确的是( ) 3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A ．3s 2 3p 3 B ．4s 2 C ．4s 2 4p 1 D ．3s 2 3p 5 4.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A ． 晶体硅 B ．食盐 C ．干冰 D ．金属钾 5．某元素原子3p 能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A ．Na B ．Si C ．Al D ．Mg 6．下列各项中表达正确的是（ ） A ．硫离子的核外电子排布式 ： 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B ．N 2的结构式： :N ≡N: C ．NaCl 的电子式： D ．CO 2的分子模型示意图： 7.下列事实与氢键有关的是 A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．水结成冰体积膨胀 8．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V 形的是( ) A ．NH 4＋ B ．PH 3 C ．H 3O ＋ D ．OF 2 9．下列不能形成配位键的组合是( ) A ．Ag ＋ 、NH 3 B ．BF 3、NH 3 C ．NH 4+ 、H ＋ D ．Co 3＋ 、CO 10．下列分子或离子中，不存在sp 3 杂化类型的是： A 、SO 42- B 、NH 3 C 、C 2H 6 D 、SO 2 11．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO 2的结构相似，但能在O 2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( ) A ．硫化羰的电子式为··S ···· ··C ··O ···· · · B ．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C ．硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D ．硫化羰在O 2中完全燃烧后的产物是CO 2和SO 2 12.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 （ ） A.原子核外电子排布式为1s 2 的X 原子与原子核外电子排布式为1s 2 2s 2 的Y 原子 B.原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子 C.2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子与3p 轨道上有三个未成对的电子的Y 原子 D.最外层都只有一个电子的X 、Y 原子 13. 下面的排序不正确的是 （ ） A.晶体熔点由低到高：CF 4 正版高中化学选修3课后习题标准答案人教版高中化学选修3课后习题 选修3：物质结构与性质第一讲原子结构 1下列关于原子的几种描述中,不正确的是（） 19181617A. O与F具有相同的中子数 B. O与O具有相同的电子数 C.C与C具有相同的质量数 D. N与N具有相同的质子数 答案：C 详解： A，前者中子数是18-8=10，后者中子数是19-9=10，相等； B，两种原子电子数都是 等于质子数即8； C，错误，一个质量数是12，一个质量数是23； D，正确，属于相同元素，质子数相等；故选C 2 下列有关电子云及示意图的说法正确的是( ) A 电子云是笼罩在原子核外的云 雾 B 小黑点多的区域表示电子多 C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少 D 电子云是用高速照相机拍摄的照片 答案：C 详解： A，错误，电子云不是实际存在的云雾，而是用来表示电子出现概率大小的抽象概念；B，错误，小黑点多的区域表示电子出现的概率大； C，正确； D，错误，不是拍摄的照片而是抽象出来的；故选C 3 下列说法中正确的是（） A 所有的电子在同一区域里运动 B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动 C 处于 最低能量的原子叫基态原子 D 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多 答案：BC 详解： 12231514 A，错误，电子在核外的排布是分层的； B，正确，离核越远的电子能量越大； C， 正确，考查基态的定义； D，错误，s能层最多只能容纳2个电子故选BC 4 下列各项中表达正确的是（） A．F―的结构示意图：C．NaCl的电子式：答案： A 详解： A，是正确的；B，错误，CO2是直线型分子； C，错误，氯化钠是离子晶体；D，错误，结构式不需要写N原子两侧的孤对电子 5 已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依 次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置， 它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答： （1）写出下列元素的元素符号和该原子的电子分布在几个不同的能层上： X_____ __ __ Y____ _____ Z___ _ _____ W____ _____ （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为 ________________________ ______。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾 气中的______，以减少对大气的污染。 （3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸 化， B．CO2的分子模型示意图： D．N2的结构式：:N≡N: 有关的离子反应方程式为___________ __________________ __________ （4）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序） 为，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 ____________ __ __ 答案：（1）N C H O （2）N2+3H2=2NH3 ，氮的氧化物 ++ （3）NH4 + H2O = NH3.H2O + H NH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + NH3 + 2H2O 第一章有机化合物的结构特点与研究方法第一节有机化合物的结构特点 有机化合物的分类方法有机化合物中的共价键 必备知识基础练 1.(双选)某有机化合物的结构简式为 CH3COOCH2CH CH2,它不具有的官能团是() A.碳碳双键 B.酯基 C.酮羰基 D.羧基 ,不具有的官能团为酮羰基和羧基。 2.以下有关碳原子的成键特点的说法正确的是() A.在有机化合物中,碳原子一般以四对共用电子对的形式与另外的原子形成四个共价键 B.在有机化合物中,碳元素只显-4价 C.碳原子之间只形成链状物质 D.碳原子只能形成有机化合物 ,如C2H4中碳元素显-2价,B项错;碳原子间既可以形成碳链,也可以形成碳环,C项错;碳原子也可以形成无机化合物,如CO、CO2等,D项错。 3.下列是按碳骨架对有机化合物进行分类的是() A.烷烃 B.烯烃 C.芳香族化合物 D.卤代烃 ,而芳香族化合物指分子中含有苯环的有机化合物,是按碳骨架分类的,C正确。 4.有机化合物丁香油酚的结构简式如图所示,按官能团分类,它不属于() A.烯类 B.酚类 C.醚类 D.醇类 项,该有机化合物含有碳碳双键,可属于烯类;B项,含有酚羟基,可属于酚类;C项,含有醚键,可属于醚类;D项,含有羟基,但连接在苯环上,则不属于醇类。 5.有机化合物有不同的分类方法。下列说法正确的是() ①从组成元素分:烃、烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分:链状有机化合物、环状有机化合物 ③从官能团分:烯烃、醇、羧酸、酯等 A.只有①③ B.只有①② C.①②③ D.只有②③ 6.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为 ,它属于() ①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸 ④有机高分子化合物⑤芳香烃 A.③⑤ B.②③ C.①③ D.①④ 芬必得”含有苯环,是芳香族化合物,不属于脂肪族化合物;含有羧基,是有机羧酸;不属于有机高分子化合物;该物质中含有C、H、O三种元素,属于烃的衍生物,不属于烃。因此正确的说法是①③。 7.请根据官能团的不同对下列有机化合物进行分类。把正确答案的序号填写在题中的横线上。 ①CH3CH2OH②③CH3CH2Br ④⑤ ⑥⑦⑧ ⑨⑩ (1)芳香族化合物:。 (2)卤代烃:。 (3)醇:。 (4)酚:。 (5)醛:。 (6)酮:。 (7)羧酸:。 (8)酯:。 ⑤⑥⑨⑩(2)③⑥(3)①(4)⑤(5)⑦ 蛋白质 必备知识基础练 1.1773年,某位科学家将肉块放入小巧的金属笼中,然后让鹰吞下去。过一段时间他将小笼取出,发现肉块消失了,从而开始了人类对酶的研究。下列关于酶的叙述中,不正确的是() A.酶是一种糖类物质 B.酶的催化作用具有选择性和专一性 C.酶是生物体内产生的催化剂 D.绝大多数酶受到高温或重金属盐作用时会变性 ,当受到高温或重金属盐作用时会变性;酶还是生物体内产生的高效催化剂,其催化作用具有条件温和、高度专一、催化效率高等特点。 2.(2020辽宁丹东高二检测)下列关于蛋白质的说法不正确的是() A.蛋白质是由多种氨基酸加聚而成的高分子 B.通常用酒精消毒,其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性 C.浓的Na2SO4溶液能使溶液中的蛋白质析出,加水后析出的蛋白质又溶解 D.鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”可采用灼烧闻气味的方法 ,故A项错误;酒精消毒的原理是使细菌中的蛋白质变性而失去原有生理活性,故B项正确;盐析属于物理变化,是可逆过程,只改变蛋白质的溶解度,不改变蛋白质的活性,故C项正确;“人造丝”的成分是纤维素,灼烧时没有类似烧焦羽毛的气味,故D项正确。 3.(2021江苏南通高二月考)下列关于营养物质的说法正确的是() A.糖类、蛋白质都能发生水解反应 B.糖类、油脂都是由C、H、O三种元素组成的 C.油脂、蛋白质都是高分子化合物 D.可用KI溶液区别淀粉溶液和蛋白质溶液 ,A错误;糖类、油脂都是由C、H、O三种元素组成的,B正确;油脂是高级脂肪酸的甘油酯,不是高分子化合物,C错误;淀粉遇碘显蓝色,不能用KI溶液区别淀粉溶液和蛋白质溶液,D错误。 4.(双选)可以用于鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液的方法是() A.分别加入碘化钾溶液,观察颜色变化 B.分别加热,观察是否生成沉淀 C.分别滴加浓硝酸 D.分别灼烧,闻味道 五三高中化学选修三答案 1、可与异羟肟酸铁反应生成紫红色的是（）[单选题] * A羟基蒽醌类 B查耳酮类 C香豆素类(正确答案) D二氢黄酮类 2、关于前胡，说法正确的有（多选）（）* A是伞形科前胡属植物(正确答案) B药理药效作用主要有祛痰、镇咳、平喘、抗炎、解痉、镇静等(正确答案) C可与皂荚、藜芦等药物一起放在药中煎煮 D不溶乙醚等有机溶剂 3、阿托品是莨菪碱的（）[单选题] * A左旋体 B右旋体 C同分异构体 D外消旋体(正确答案) 4、牛蒡子属于（）[单选题] * A香豆素类 B木脂内酯(正确答案) C苯丙酸类 D 5、在溶剂提取法中，更换新鲜溶剂可以创造新的（），从而使有效成分能够继续被提取出来。（）[单选题] * A极性差 B压力差 C浓度差(正确答案) D体积差 6、淀粉含量多的药材提取时不宜用（）[单选题] * A浸渍法 B渗漉法 C煎煮法(正确答案) D回流提取法 7、属于二萜的化合物是（）[单选题] * A龙脑 B月桂烯 C薄荷醇 D穿心莲内酯(正确答案) 8、组成缩合鞣质的基本单元是（）[单选题] * A黄烷-3-醇(正确答案) B酚羟基 C环戊烷 D哌啶环 9、四氢硼钠反应变红的是（）[单选题] * A山柰酚 B橙皮素(正确答案) C大豆素 D红花苷 10、没有挥发性也不能升华的是（）[单选题] * A香豆素苷类(正确答案) B游离蒽醌类 C樟脑 D游离香豆素豆素类 11、下列化合物中，酸性最强的是（）[单选题] * A芦荟大黄素 B大黄酚 C大黄素甲醚 D大黄酸(正确答案) 12、水提醇沉法可以沉淀下列（）等成分（）[单选题] * A葡萄糖 B多糖(正确答案) C树脂 D生物碱 13、倍半萜和二萜在化学结构上的明显区别是（）[单选题] * A氮原子数不同 B碳原子数不同(正确答案) C碳环数不同 D硫原子数不同 14、萃取时易发生乳化现象的是（）[单选题] * 化学选修三课后习题答案 化学选修三课后习题答案 化学选修三是高中化学课程中的一门重要课程，它主要涉及有机化学和无机化 学的相关知识。在学习过程中，习题是检验学生对知识掌握程度的重要方式。 下面将为大家提供化学选修三课后习题的答案，希望对大家的学习有所帮助。 一、有机化学 1. 以下哪个化合物是酯？ 答案：B。酯是由酸和醇缩合而成的有机化合物，其通式为R1COOR2，其中R1和R2可以是烷基、芳基等。 2. 以下哪个化合物是醇？ 答案：A。醇是由羟基（-OH）与烃基缩合而成的有机化合物，其通式为ROH，其中R可以是烷基、芳基等。 3. 以下哪个化合物是醛？ 答案：C。醛是由羰基（C=O）和氢原子缩合而成的有机化合物，其通式为RCHO，其中R可以是烷基、芳基等。 4. 以下哪个化合物是酮？ 答案：D。酮是由两个烃基缩合而成的有机化合物，其通式为RCOR'，其中R 和R'可以是烷基、芳基等。 5. 以下哪个化合物是酸？ 答案：B。酸是含有羧基（-COOH）的有机化合物，其通式为RCOOH，其中R 可以是烷基、芳基等。 二、无机化学 1. 以下哪个元素在元素周期表中属于同一族？ 答案：C。元素周期表中的同一族元素具有相似的化学性质，位于同一列。根 据元素周期表，氧、硫、硒、碲和钋都属于第16族。 2. 以下哪个元素在元素周期表中属于同一周期？ 答案：A。元素周期表中的同一周期元素具有相似的电子排布规律，位于同一行。根据元素周期表，氯、氩、钾和钙都属于第3周期。 3. 以下哪个元素是金属？ 答案：D。金属具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。根据元素周期表，铁是一种金属元素。 4. 以下哪个元素是非金属？ 答案：B。非金属通常具有较低的电导率和热导率，常见于气体、液体或固体的非金属化合物中。根据元素周期表，氧是一种非金属元素。 5. 以下哪个元素是过渡金属？ 答案：C。过渡金属是指位于元素周期表中B族和D族之间的元素，具有多种 氧化态和复合物形成能力。根据元素周期表，铜是一种过渡金属元素。 通过以上习题的答案，我们可以对化学选修三的相关知识进行复习和巩固。希 望大家能够在学习中不断进步，取得优异的成绩。化学是一门重要的科学学科，它在日常生活中有着广泛的应用，对我们的生活和工作都有着重要影响。希望 大家能够加深对化学的理解和认识，为未来的学习和发展打下坚实的基础。 化学选修3课后习题答案 化学选修3课后习题答案 化学选修3是高中化学的一门选修课程，主要涉及有机化学的基本概念、反应 机理和实验技术等内容。课后习题是巩固学习成果和提高解题能力的重要环节。本文将为大家提供一些化学选修3课后习题的答案，希望对大家的学习有所帮助。 第一章：有机化学基本概念 1. 什么是有机化合物？ 答案：有机化合物是由碳和氢以及其他元素构成的化合物。它们是生命的基础，广泛存在于自然界中。 2. 有机化合物的特点是什么？ 答案：有机化合物的特点包括碳元素的存在、共价键的形成、多样性和复杂性等。 3. 什么是有机官能团？ 答案：有机官能团是有机化合物中具有特定功能和化学性质的基团，如羟基、 羰基、羧基等。 4. 什么是同分异构体？ 答案：同分异构体是指化学式相同但结构不同的有机化合物，它们的物理性质 和化学性质可能有所差异。 第二章：有机化学反应机理 1. 请解释亲核试剂和电子亲和试剂的概念。 答案：亲核试剂是指具有富电子密度的试剂，它们能够提供亲核电子对参与反 应。电子亲和试剂是指具有亏电子密度的试剂，它们能够接受亲核电子对参与 反应。 2. 请解释亲核取代反应和消除反应的概念。 答案：亲核取代反应是指有机化合物中的一个原子或官能团被亲核试剂取代的 反应。消除反应是指有机化合物中的两个原子或官能团通过共轭体系形成双键 或三键的反应。 3. 请解释亲电试剂和亲电反应的概念。 答案：亲电试剂是指具有亏电子密度的试剂，它们能够接受亲电子对参与反应。亲电反应是指有机化合物中的一个原子或官能团接受亲电试剂的亲电子对的反应。 第三章：有机化学实验技术 1. 请解释蒸馏的原理和应用。 答案：蒸馏是利用液体的沸点差异进行分离和纯化的技术。它在有机合成中常 用于纯化有机化合物。 2. 请解释萃取的原理和应用。 答案：萃取是利用溶剂的亲和性差异将物质从混合物中分离出来的技术。它在 有机合成中常用于提取和分离有机化合物。 3. 请解释干燥剂的原理和应用。 答案：干燥剂是一种能够吸附水分的物质，它在实验中常用于去除有机溶剂中 的水分，以保证反应的顺利进行。 总结： 化学选修3课后习题的答案涉及了有机化学的基本概念、反应机理和实验技术 第一章 原子构造及性质 一.原子构造 1、能级及能层 2、原子轨道 3、原子核外电子排布规律 （1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按下图依次填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 能级交织：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交织。 （PS ：构造原理并非4s 能级比3d 能级能量低，而是指这样依次填充电子可以使整个原子的能量最低。） （2）能量最低原理 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 （3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能包容两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量一样）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向一样，这个规则叫洪特规则。比方，p3的轨道式为，而不是。 洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充溢或全充溢时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0；半充溢状态的有：7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3；全充溢状态的有10Ne 2s 22p 6、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6。 4、基态原子核外电子排布的表示方法 （1）电子排布式 ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 高中化学选修三课后习题答案高中化学选修三是一门非常重要的课程。本课程涵盖了许多重要的化学概念，例如物理化学、有机化学和无机化学等。为了帮助您更好地掌握该课程，本文将提供选修三课后习题的答案。 物理化学部分 1. 以下两个方程式表示了下述现象： CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CO2(g) + CaCl2(aq) + H2O(l) 根据这些方程式，请回答以下问题： a. 在哪些反应中发生了氧化反应？ 答：在第一反应中发生了氧化反应，因为CH4的氢原子被氧化成了2份水。反应前，CH4的氢原子的氧化态为-1，而反应后它们的氧化态变成了+1。 b. 在哪些反应中发生了还原反应？ 答：在第二反应中发生了还原反应，因为H+的还原态为0，而在反应过后，它的还原态变成了+1。 2. 在这个问题中，我们将讨论溶液的浓度表示法。 a. 如果您认为一种溶液为0.025 M NaCl，则什么是这种溶液的摩尔浓度？ 答：这种溶液的摩尔浓度为0.025 mol/L。 b. 如果直接将5.68摩尔的氯化钠溶解到水中并稀释到1升，则这种溶液的浓度是多少？ 答：这种溶液的摩尔浓度为5.68 mol/L。 有机化学部分 1. 下面的图显示了一种有机化合物，结构式为C6H5CH2OH。请回答以下问题： a. 此分子中有多少个羟基？ 答：分子中只有一个羟基。 b. 此化合物是否为芳香族化合物？ 答：此化合物为芳香族化合物，因为它包含苯环。 2. 对于下面的两个重要化学方程式： 2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH + H2O CH3COOH + NH3 → NH4CH3COO 第II 卷〔非选择题〕 评卷人 得分 一、综合题：共4题 每题15分 共60分 1．金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti 3N 4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl 4为原料，经过一系列反响可以制得Ti 3N 4和纳米TiO 2(如图1)。 如图中的M 是短周期金属元素，M 的局部电离能如下表： I 1 I 2 I 3 I 4 I 5 电离能/kJ·mol －1 738 1451 7733 10540 13630 请答复以下问题： (1)Ti 的基态原子外围电子排布式为________________。 (2)M 是______(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为________。 (3)纳米TiO 2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO 2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp 2方式杂化的碳原子有__________个，化合物乙中采取sp 3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为________________。 (4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl 晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N 、Ti 之间的最近间隔 为a pm ，那么该 氮化钛的密度为______________ g· cm －3(N A 为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N 原子间隔 相等且最近的N 原子有________个。 (5)科学家通过X －射线探明KCl 、MgO 、CaO 、TiN 的晶体与NaCl 的晶体构造相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下： KCl 、CaO 、TiN 三种 离子晶体熔点由高到低的 顺序为 ________________。 【答案】(1)3d 24s 2 (2)Mg 12 (3)7 O>N>C (4) 12 (5)TiN>CaO>KCl 【解析】此题主要考察的是物质的构造和性质。(1)Ti 位于第四周期，第IVB 族，外围电子排布为3d 24s 2，故答案为3d 24s 2；(2)金属M 的第三电离能远远大于第二电离能，所以M 应为短周期第IIA 族元素，又因M 可把Ti 置换出来，所以M 应为Mg ，其晶体堆积模型为六方最密堆积，配位数为12，故答案为：Mg ，12；(3)化合物甲的分子中采取Sp 2杂化的碳原子由苯环上的6个碳原子和羧基中的一个，共7个，根据化合物乙的构造可知离子晶体 NaCl KCl CaO 晶格能/kJ·mol －1 786 715 3401 第 1 页 一．选择题 1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A ．原子半径呈周期性变化 B ．元素的化合价呈周期性变化 C ．第一电离能呈周期性变化 D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2．下列原子的电子排布图中，正确的是( ) 3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A ．3s 2 3p 3 B ．4s 2 C ．4s 2 4p 1 D ．3s 2 3p 5 4.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A ． 晶体硅 B ．食盐 C ．干冰 D ．金属钾 5．某元素原子3p 能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A ．Na B ．Si C ．Al D ．Mg 6．下列各项中表达正确的是（ ） A ．硫离子的核外电子排布式 ： 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B ．N 2的结构式： :N ≡N: C ．NaCl 的电子式： D ．CO 2的分子模型示意图： 7.下列事实及氢键有关的是 A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．水结成冰体积膨胀 8．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V 形的是( ) A ．NH 4＋ B ．PH 3 C ．H 3O ＋ D ．OF 2 9．下列不能形成配位键的组合是( ) A ．Ag ＋ 、NH 3 B ．BF 3、NH 3 C ．NH 4+ 、H ＋ D ．Co 3＋ 、CO 10．下列分子或离子中，不存在sp 3 杂化类型的是： A 、SO 42- B 、NH 3 C 、C 2H 6 D 、SO 2 11．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰及CO 2的结构相似，但能在O 2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( ) A ．硫化羰的电子式为··S ···· ··C ··O ···· · · B ．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C ．硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D ．硫化羰在O 2中完全燃烧后的产物是CO 2和SO 2 12.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 （ ） A.原子核外电子排布式为1s 2 的X 原子及原子核外电子排布式为1s 2 2s 2 的Y 原子 B.原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子及原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子 C.2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子及3p 轨道上有三个未成对的电子的Y 原子 D.最外层都只有一个电子的X 、Y 原子 13. 下面的排序不正确的是 （ ） A.晶体熔点由低到高：CF 4正版高中化学选修3课后习题标准答案人教版
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