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速率与平衡

一．化学反应速率练习

1．在2L 密闭容器中，发生3A （气）+B （气）=2C （气）的反应，若最初加入A 和B 都是mol 4，A 的平均反应速率为)/(12.0s L mol ?，则10秒钟后容器中含的B 是（）

A ．mol 6.1

B ．mol 8.2

C ．mol 2.3

D ．mol 6.3

2．在氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应中，碘化氢的生成速率与碘的减少速率之比是

A ．1:1

B ．2:1

C ．1:2

D ．1:4

3．对于某反应X+3Y=2E+2F ，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：min)/(3.0?=L mol v X ，乙：m i n )/(2.1?=L mol v Y ，丙：m i n )/(8.0?=L mol v E ，丁：

m i n )

/(9.0?=L mol v F 。则反应最快的是（） A ．甲 B ．乙 C ．丙 D ．丁

4．在一定条件下，将22B A 和两种气体通入密闭容器中，反应按22yB xA + C 2进行，2秒钟后反应速率如下：)/(5.0)(2s L mol v A ?=，)/(5.1)(2s L mol v B ?=，)/(1)(s L mol v C ?=，则x 、y 的值分别为（）

A ．3和2

B ．1和3

C ．3和1

D ．4和5

5．将Mg 条投入盛有稀HCl 的容器里，产生2H 的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中)(-

cl C 大小，有关系的是（）

A ．①②

B ．③④

C ．①②③④

D ．①②③④⑤

6．当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是（）

A ．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢

B ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

C ．二氧化碳通入澄清石灰水

D ．氨的催化氧化反应

7．某温度时在2L 容器中盛有gCO 6.5和g 9水蒸气，发生反应)(2气O H CO + 22H CO +，若CO 反应的平均速率是)/(1.0s L mol ?，反应经5秒钟后，容器中CO 的浓度是，水蒸气的浓度是，生成2H g 。

8．如图，曲线表示在C

800时，和某反应有关的物质A 、B 、C 的物质的量浓度从开始反应至4分

钟时的变化图像，试回答：

（1）该反的反应物是。

（2）4分钟时，C 的浓度是B 的倍。

（3）该反应的化学方程式是

（4）反应开始至4分钟，若用A 的浓度来表示该反应

的平均速率为

9．将除去氧化镁的Mg 条投入到盛有mL 10HCl L mol 11.0-?溶液的试管中，

发现2H 发生的速率变化如右图所示，其中时间21~t t 段速率变化的主要原因

是。32~t t 段速率变化的主要原因是。

10．将26H mol 和CO mol 3充入容积为L 5.0的密闭容器中，进行如下反应：

催化剂

)()(22气气CO H + ? )(3气OH CH ，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。试计算：（1）2H 的反应速率是多少？（2）CO 的转化率为多少？

11．在一个容积为3L 的密闭容器里进行如下反应：

反应开始时

，，2min 末。（1）试用、

和的浓度分别表示该反应的反应速率（2）并求出2min 末

的浓度二．化学平衡

1．在密闭容器中通人一定量的HI 气体，使其在一定条件下发生反应：

2+I 2 (气) 。下列叙述中一定属于．．．．

平衡状态的是 A ．HI 、H 2、I 2的浓度相等 B ．混合气体的颜色不变化时

C ．混合气体的总压不变时

D ．v (HI):v (H 2):v (I 2)=2:1:1时

2．在一定条件下，反应A 2（ｇ）＋B 2（ｇ） 2AB （ｇ）达到平衡状态的标志

是（）

A ．单位时间内生成n mol A 2的同时，生成n mol 的AB

B ．容器内的总压强不随时间而变化

C ．单位时间内生成2n mol AB 的同时，生成n mol 的B 2

D ．单位时间内，生成n mol A 2的同时，生成n mol 的B 2

3．下列哪种说法可以证明反应.N

2＋3H 2 2NH 3已达到

平衡状

态（）

A ．1个N≡N 键断裂的同时，有3个H —H 键形成

B ．1个N≡N 键断裂的同时，有3个H —H 键断裂

C ．1个N≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键断裂

D ．1个N≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键形成

4．14．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物

质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确

的是（）

A．反应的化学方程式为

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

5．把HI.

2HＩ（ｇ）H2（ｇ）＋Ｉ2（ｇ），在反应趋向平衡状态的过程中，下列说

法正确的是（）

A．HI的生成速率等于其分解速率

B．HI的生成速率小于其分解速率

C．HI的生成速率大于其分解速率

D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小

二、选择题(。每题有1-2个选项符合题，

6．某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H>0（正反应为吸热反应）。在一带有活塞的密

闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（）

A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深

B．恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小，

C．恒容，升高温度，正反应速率减小

D．恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低

7．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（2003年全国理综）（）

A．均减半 B C．均增加1 mol D．均减少1 mol

8．反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）2Ｚ（ｇ）＋热量，

在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p1和p2）下，产物Z的

物质的量［ｎ（Ｚ）］与反应时间（ｔ）的关系如图

2—16所示。则下述判断正确的是（）

A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2

C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2

9（）

A．H2(气)＋I2(气) 气) B．3H2(气)＋N2(3(气)

C．2SO2(气)＋O2(3(气) D．C(固)＋CO2(气) 气)

10．在容积相同的A、B 2 mol SO2和1 mol O2,使它们在相同

温度下发生反应.2SO2+O22SO3,并达到平衡,在反应过程中，若A容器保持

体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2

的转化率应是（）

A．25% B．﹥25% C．﹤25% D．12.5%

11．已经建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向

正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是（）

A．生成物的质量分数一定增加B．生成物的物质的量一定增加

C．反应物的转化率一定增加D．反应物的浓度一定降低

12．在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）

达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了D．a>b

13．往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定条件下，发生如下反应：2A(g) B(g)+xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是（）A．若x=1，则p>a B．若x=2，则p

C．若x=3，则p=a D．若x=4，则p≥a

14．有一化学平衡mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g),右图表示的

转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是（

A．正反应是吸热反应，（m+n）＞（p+q）

B．正反应是吸热反应，（m+n）＜（p+q）

C．正反应是放热反应，（m+n）＞（p+q）

D．正反应是放热反应，（m+n）＜（p+q）

15．将固体NH4Ｉ置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应.

Ｉ（ｓ）NH3（ｇ）＋HＩ(ｇ)，2HI(ｇ) H2(ｇ)＋I2(ｇ)。当反应达

到平衡时，ｃ（H2）＝0.5 mol·Ｌ－1，ｃ（HＩ）＝4 mol·Ｌ－1，则NH3的浓度为（）A．3.5 mol·Ｌ－1B．4 mol·Ｌ－1C．4.5 mol·Ｌ－1D．5 mol·Ｌ－1

16．可逆反应.3A(气)==3B(?)+C(?) 吸收热量，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是气体17．某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B2C若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气

体的体积占10%,下列推断正确的是（）

①原混和气体的体积为1.2V升②原混和气体的体积为1.1V升;

③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升; ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升;

A．②③B．②④ C．①③D．①④

18．对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）

减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

19．已知某可逆反应在密闭容器中进行.

A（ｇ）＋2B（ｇ）C（ｇ）＋D（ｓ）放出热

量，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a

曲线变为b曲线，可采取的措施是（）

A．增大A的浓度B．缩小容器的容积

C．加入催化剂D．升高温度

20．对于ｍA（ｇ）＋ｎB（ｇ）ｐC（ｇ）＋ｑD（ｇ）的平衡体系，当升高温

度时，体系的平均相对摩尔质量从26变为29，则下列说法正确的是（）A．m+n＞p+q，正反应是放热反应B．m+n＞p+q，正反应是吸热反应

C．m+n＜p+q，逆反应是放热反应D．m+n＜p+q，逆反应是吸热反应

21．在密闭容器中，进行下列反应.

2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ）D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）吸收热量

达到平衡后，下列说法中正确的是（）

A．若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动

B．若恒温定压条件下，加入C（ｇ），则B的转化率将增大

C．若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小

D．在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等

三、填空题

22．（9分）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.

NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH-

（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__________移动，OH－的浓度__________，NH4+的浓度_____。

（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向___________移动，此时溶液中浓度减小的粒子有___________、___________、___________。

（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向______移动，此时发生的现象__________。23．（6分）在某固定容积的密闭容器中，存在下列化学平衡.

ａA（ｇ）ｂB（ｇ）＋ｃC（ｇ），在温度不变的条件下，向容器中再充入

一定量的A物质，重新达到平衡时，判断在下列情况下有关物质量的变化趋势

（在下列空白中填写“增大”“减小”或“不变”）

（1）当a=b+c时，B的物质的量分数___________。

（2）当a＞b+c时，A的物质的量分数___________。

（3）当a＜b+c时，A的转化率___________。

24．（8分）在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发

生如下反应.2SO2＋O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物

就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入

的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一

定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平

衡时完全相同。请填写下列空白.

（1）若a=0，b=0，则c= 。

（2）若a=0.5，b= 和c= 。

（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)_________________

25．（12分）在水溶液中橙红色的Cｒ2O72-与黄色的CｒO42-有下列平衡关系.

Cｒ

O72-＋H2O 2CｒO42-＋2H+，把Ｋ2Cｒ2O7溶于水配成稀溶液是橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___________色，因为__________。

（2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈___________色，因为__________。

（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BａCｒO4为黄色沉淀)则平衡___________，溶液颜色将__________。

化学反应速率与化学平衡知识点归纳

⑴. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念： ①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关； ②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q ③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。 ⑵. 影响化学反应速率的因素： I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。 Ⅱ.条件因素（外因）（也是我们研究的对象）： ①. 浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数； ②. 压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。③. 温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。 ④. 催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。 ⑤. 其他因素。如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。 2. 化学平衡： ⑴. 化学平衡研究的对象：可逆反应。 ⑵. 化学平衡的概念（略）； ⑶. 化学平衡的特征：动：动态平衡。平衡时v正==v逆≠0 等：v正＝v逆定：条件一定，平衡混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）；变：条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。 ⑷. 化学平衡的标志：（处于化学平衡时）： ①、速率标志：v正＝v逆≠0； ②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化； ③、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化； ④、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同； ⑤、对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。【例1】在一定温度下，反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( C ) A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B. 容器内的压强不随时间变化 C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 ⑸. 化学平衡状态的判断：举例反应mA(g) ＋nB(g) pC(g) ＋qD(g) 混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡 ④总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡

化学反应速率和平衡知识点归纳

化学反应速率和化学平衡【专题目标】 1．了解化学反应速率的概念及表示方法，掌握同一反应中不同物质的化学反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数的关系。（1）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。（2）表达式：t c v ??=(A) (A)；单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s)。（3）在同一反应中，用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。 2．了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的特征，了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。（1）概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态，简称化学平衡。（2）化学平衡状态的特征： ①“动” ：化学平衡是动态平衡，即：v 正＝v 逆≠0 ②“等” ：达到化学平衡时v 正＝v 逆，即同一物质的消耗速率等于生成速率 ③“定” ：外界条件不变时，处于化学平衡状态的各物质的浓度、质量分数或体积分数保持不变 ④“变” ：可逆反应的平衡状态是相对的，暂时的，当影响平衡的条件改变时，化学平衡即被破坏，并在新的条件下建立新的平衡状态 3．理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理的涵义。理解勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。

4．学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。【经典题型】一、化学反应速率题型一：根据化学计量数之比，计算反应速率【例1】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率) (X v（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（C ） A．) mol/(L 0.010 ) (NH 3 s v? =B．) mol/(L 0.001 ) (O 2 s v? = C．) mol/(L 0.001 (NO)s v? =D．) mol/(L 0.045 O) (H 2 s v? = 【方法点拨】速率之比化学计量数之比题型二：以图象形式给出条件，计算反应速率【例2】某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为___3X+Y_______2Z_______。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为__0.05mol/(L·min)__________。题型三：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小【例3】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ B ） A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液二、化学平衡题型四：已知一个可逆反应、一种起始状态

第三章化学反应速率和化学平衡答案

第三章化学反应速率和化学平衡习题3-1 什么是反应的速率常数？它的大小与浓度、温度、催化剂等因素有什么关系？答：反应的速率大都可以表示为与反应物浓度方次的乘积成正比： υ=k·c α(A)·c β(B)，式中比例常数k 就是速率常数。速率常数在数值上等于反应物浓度均为1 mol·L -1时的反应速率。k 的大小与反应物浓度无关，改变温度或使用催化剂会使速率常数k 的数值发生变化。习题 3-2 什么是活化能？答：Arrhenius 总结了大量实验事实，提出一个经验公式：速率常数k 的对数与1/T 有线形关系：C T R E k a +?-=1ln 式中E a 就是活化能，它表示活化分子具有的最低能量与反应分子平均能量之差。习题3-3 什么是催化剂？其特点有哪些？答：某些物质可以改变化学反应的速率，它们就是催化剂。催化剂参与反应，改变反应历程，降低反应活化能。催化剂不改变反应体系的热力学状态，使用催化剂同样影响正、逆反应的速率。不影响化学平衡，只能缩短达到平衡的时间。习题3-4 NOCl 分解反应为2NOCl→2NO+Cl 2实验测得NOCl 的浓度与时间的关系如下： t/s 0 10 20 30 40 50 c （NOCl ）/mol·L -1 求各时间段内反应的平均速率；用作图法求t =25s 时的瞬时速率。解：t=0-10s 时，10 42 .100.2-= ??= t c υ= ·L -1·s -1 t=10-20s 时，102099 .042.1--= ??=t c υ= ·L -1·s -1 t=20-30s 时，203071 .099.0--= ??=t c υ= ·L -1·s -1 t=30-40s 时，304056 .071.0--= ??=t c υ= ·L -1·s -1 t=40-50s 时，40 5048.056.0--=??=t c υ= ·L -1·s -1 作图法略。习题3-5 660K 时反应2NO + O 2→2NO 2 ，NO 和O 2的初始浓度c (NO )和c (O 2)及反应的初始速率υ的实验数据： c (NO )/mol·L -1 c (O 2)/mol·L -1 υ/mol·L -1·s -1

化学反应速率与化学平衡的知识点归纳

?一、化学反应速率 ? 1. 化学反应速率（v） ?⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ?⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ?⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s） ?⑷影响因素： ?①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） ?②条件因素（外因）：反应所处的条件 ? 2. ※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变（2）、惰性气体对于速率的影响 ①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变

②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡（一）1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。 2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化） 3、判断平衡的依据

（二）影响化学平衡移动的因素 1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_ （3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_， V正_减小__，V逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。 2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着___吸热反应______方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。 3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动；减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似 4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。 5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。三、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，___生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数____比值。符号：__K__ （二）使用化学平衡常数K应注意的问题：

化学反应速率与化学平衡

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化学反应速率与化学平衡复习【例题1】煤制成天然气是煤气化的一种重要方法。其工艺核心是合成过程中的甲烷化,涉及的主要反应： CO(g）+3H 2(g）CＨ4(ｇ) + H2O(g) △Ｈ＜0 ① ＣO 2(g）+4H2(g)CH４(g) + 2Ｈ２O(ｇ) △Ｈ＜0 ② 现在３00℃，容积为2Ｌ的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下： CO/ moｌCＯ２/ mｏl H２/ mｏl CＨ4/ mol H2O／ｍｏｌ 0 min43400０３0 min2２a3— 70 mｉn1b c d6 下列有关说法错误的是 A. a= 3０,b =１.５B． c ＝2５，ｄ＝4．５ C.前3０min内,反应①的平均反应速率v(CH4) = 0.0５mol／(L·min）Ｄ.后40 min内,反应②的平均反应速率ｖ(H２) =０．025moｌ/(Ｌ·min) 【解析】根据表中数据，在前3０miｎ内,反应①消耗了2ｍoｌCO，同时消耗H2的物质的量是消耗ＣＯ的3倍，即６ｍｏl,而反应②消耗了１mｏl CＯ2，同时消耗H2的物质的量是消耗ＣO2的2倍,即4 ｍoｌ，共消耗H210ｍｏl，则a = ３0;到70 miｎ时，H2O 为6mol,反应①消耗的CＯ为3 moｌ，由反应①生成的H2O为3mol，则由应②生成的H2O也为３ｍoｌ，同时消耗的CO２为1．5 mol,则不难得出b = １.5,c = 25，ｄ= 4.5。前30 ｍｉn内由反应①生成的ＣH４为２mol，浓度该变量为1ｍol/L,对应的反应速率ｖ(CH４)约为0.03３moｌ/(L·miｎ)；后４０mｉn内由反应②消耗的H2为2 ｍol,浓度改变量为1 moｌ/L，对应的反应速率v(H２)为0.０25 mol/(L·min）。答案：C

化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)

化学反应速率和化学平衡综合练习一、选择题(包括15个小题，每小题4分，共60分。每小题有只一个选项符合题意。) 1. 设反应C＋CO 22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大 2. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH 3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol·L－1， 4s末为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为 A. 0.04 mol·L－1·s－1 B. 0.4 mol·L－1 ·s－1 C. 1.6 mol·L－1·s－1 D. 0.8 mol·L－1·s－1 3. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO 2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D. 反应容器中压强不随时间变化 4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是 A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温 5. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L －1，则该反应的正确表达式为 A. 2A 2＋B22A2B B. A2＋B22AB C. A 2＋B2A2B2 D. A2＋2B22AB2 6. 一定条件下的反应：PCl 5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是 A. 温度、体积不变，充入氩气 B. 体积不变，对体系加热 C. 温度、体积不变，充入氯气 D. 温度不变，增大容器体积 7. 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N 2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为．．c mol·L－1的是 A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2 B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3 C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2 D. 2.0体积的NH3 8. 将 3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系： 3O 22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)

速率、平衡图表

速率、平衡图表 1．一定条件下铁可以和CO 2发生反应：Fe(s)＋CO 2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH >0,1 100 ℃ 时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO 2气体，反应过程中CO 2气体和CO 气体的浓度与时间的关系如图所示。 (1)该反应的平衡常数表达式K ＝__________。 (2)下列措施中能使平衡时K 增大的是________(填序号)。 A ．升高温度 B ．增大压强 C ．充入一定量CO D ．降低温度 (3)8分钟内，CO 的平均反应速率v (CO)＝________mol·L － 1·min － 1。 (4)1 100 ℃时，2 L 的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： A ．2c 1＝3c 2 B ．φ1＝φ2 C ．p 1

化学反应速率和平衡知识点

第二册第二章化学平衡化学反应速率和化学平衡理论是中学重要基础理论之一。为什么一个反应的进行需要这样或那样的条件呢？这就与下面这两个方面有关：一是反应进行的快慢，即化学反应速率问题；一是反应进行的程度，即化学平衡问题。本章就专门学习化学反应速率和化学平衡理论。首先学习化学反应速率：一、化学反应速率的表示和计算：化学反应速率通常是用单位时间内任何一种指定的反应物浓度的减少或任何一种指定生成物浓度的增加来表示的。即单位时间内某物质浓度的变化量。 [例1]按合成氨反应的下列数据求以N 2、H 2、NH 3表示的反应速率。 N 2 + 3H 2 2NH 3 起始浓度（mol/L ） 1.0 3.0 0 2秒末浓度（mol/L ） 0.6 1.8 0.8 则以N 2、H 2、NH 3的浓度变化表示的速率分别为： 11NH 11H 11N S L mol 4.02 08.0V S L mol 6.028.10.3V S L mol 2.026.00.1V 322------??=-=??=-=??=-= 注意： ①反应速率不取负值； ②速率单位：一般浓度变化量用mol/L, 时间用秒、分、小时等； ③同一化学反应，选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率数值之比等于方程式中各物质的系数比。如上例中：0.2:0.6:0.4=1:3:2 ④要区别平均速率与瞬时速率。（上例中指2秒内的平均速率）二、影响反应速率的条件：内因：反应物的化学性质。外因：浓度、压强、温度、催化剂等（1）浓度的影响：我们知道，同样的木条，在空气中燃烧较慢，在氧气中则很快。又如：Na 2S 2O 3 + H 2SO 4 = S ↓+SO 2 ↑+ H 2O + Na 2SO 4 浓度大→快析出硫的速率浓度小→慢结论：当其它条件不变时，增大反应物的（气体或溶液）浓度，可以加快反应速率。

速率平衡图像

化学反应速率、化学平衡图像一、ν-t 图像或c-t 图像 1. ν-t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。【练习1】对于反应2SO 2(g)+O 2 (g) 2SO 3(g) △H ＜0，填写改变的条件及平衡移动的方向。 t 1时，，平衡向移动。 t 2时，，平衡向移动。 t 3时，，平衡向移动。 t 4时，，平衡向移动。小结：改变条件，图像一点保持连续；改变，两点突变，_____________使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。【练习2】对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W ，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如下图左所示，则图像中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态为( ) A ．Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体 B ．Z 、W 中有一种是气体，X 、Y 皆非气体 C ．X 、Y 、Z 、W 皆非气体 D ．X 、Y 均为气体，Z 、W 中有一种为气体【练习3】在密闭容器,一定条件下进行反应, mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如上图右所示,则对该反应叙述正确的是( ) A ．正反应是吸热反应 B ．逆反应是吸热反应 C ．m+n>p+q D ．m+n

化学反应速率与平衡

1.已知反应A + 3Ｂ＝ 2C ＋ D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1mo ｌ/（L ·m ｉn),则此段时间内以C 的浓度表示的化学反应速率为 A 、0·5mo ｌ／（Ｌ·ｍi ｎ) Ｂ、1mol ／(L ·mi ｎ) C 、３ｍｏｌ/（L ·m ｉn ） D 、2mo ｌ／(L ·m ｉn ） 2.在2A ＋Ｂ＝ 3Ｃ+４D 中，表示该反应速率最快的是 A ．V (Ａ) = 0.5m ｏl ·L －1·S －1 B ．V (B ）＝ 0.３ m o l ·L －1·S －1 C.Ｖ (Ｃ) = 0.8m ｏl ·L -1·S -１Ｄ.Ｖ (D )= ６0 ｍo l ·L －1·ｍｉn -1 3．对于反应Ｎ2（g)＋３H 2（g ） 2NH 3(g ），能增大正反应速率的措施是Ａ.通入大量H 2 B ．增大容积 C ．移去部分NH ３Ｄ．降低体系温度 4．在一定条件下，密闭容器中进行的反应: Ｈ2 + I 2 ２ＨＩ对于下列示意图所表示的涵义解释正确的是 A.反应开始时，容器中投入了H 2、I ２、HI 三种气体 B ．0到t 1时刻，反应向逆反应方向进行 C.t 1时刻后,正、逆反应的速率均为零 D ．t １时刻后，Ｈ2、I 2、HI 三种气体的浓度达到相等 5.已知某可逆反应在密闭容器中进行: Ａ（ｇ）+2B(g) Ｃ(g)+D(s) 正反应为放热反应。图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程。若使ａ曲线变为b 曲线,可采取的措施是Ａ．增大A 的浓度 B ．缩小容器的容积Ｃ．加入催化剂Ｄ.升高温度 6.在密闭容器中进行2SO 2（g ）+ O 2 (g) 2S Ｏ３(g)?H ﹤0 右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象, 推断在t 1时刻突然变化的条件可能是 ? A ．使用催化剂? B.减小生成物的浓度 C ．降低体系温度Ｄ．增大容器的体积 7．ＮＯ和C Ｏ都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应,生成Ｎ２和ＣO ２，2()2()NO g CO g +22()2()N g CO g +对此反应，下列叙述正确的是 A.使用催化剂不改变反应速率 B ．升高温度能加快反应速率Ｃ.降低压强能增大反应速率 D.改变压强对反应速率无影响 8．已知：Ｃ(ｓ)+C Ｏ2(g) 2CO （ｇ) △H>0。该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是 A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强 C.降低温度和增大压强Ｄ．升高温度和增大压强９.在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是??? ?? A ．ｔ1时，N 的浓度是M 浓度的2倍 B.ｔ２时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C ．t 3时,正反应速率大于逆反应速率Ｄ．反应的化学方程式为:2M N v （H 2 + I 2 → ｖ（2HI → 时反应速率t 0

化学反应速率和平衡图像

化学反应速率和平衡图像一、回顾 1.影响化学反应速率的外界因素 2.影响化学平衡的外界因素外界因素改变的条件平衡移动的方向浓度增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度压强增大体系压强减小体系压强温度升高体系温度降低体系温度

二、内容 1.速率—时间图解法识记： 1.增加反应物浓度，v正跳上得更大；减小反应物浓度，v正跳下得更大 2.增加生成物浓度，v逆跳上得更大；减小生成物浓度，v逆跳下得更大 3.升高温度，吸热方向跳上得更大；降底温度，吸热方向跳下得更大 4.增大压强，计量数减小方向跳上得更大；减小压强，计量数减小方向跳下得更大若v正在v逆的上方，即平衡向正反应方向移动；若v逆在v正的上方，即平衡向逆反应方向移动。 2.浓度（或物质的量）—时间图

1.可逆反应a X(g)＋b Y(g) c Z(g) 在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后， t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v) —时间(t)图象如图，则下列说法中正确的是( ) A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强 B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂 C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强 D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂【典例2】(2013·成都模拟)可逆反应N2+3H2 2NH3是工业上合成氨的重要反应。 1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式______________ ________________________(热量用E1、E2或E3表示)。 (2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的___________条件,该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同_________(用“t1…t6”表示)。

[实用参考]化学平衡和化学反应速率

第3章化学平衡和化学反应速率【3-1】写出下列反应的标准平衡常数表达式（1） 2N 2O 5(g)+4NO 2(g)O 2 (g) （2） SiCl 4(l)2H 2O(g) +SiO 2(s)+ 4HCl （3） CaCO 3(s)CaO(s)CO 2(g) + （4） ZnS(s)+ 2H +(aq) Zn 2+(aq) +H 2 S(g) 解：（1）222542 (/)(/) (/) NO O N O p p p p K p p θθθ θ= （2）424 2 (/)(/)(/) HCl SiCl H O p p K c c p p θθ θθ= （3）2/CO K p p θθ= （4）222 (/)(/) (/)H S Zn H c c p p K c c θθθ θ++= 【3-2】尿素22()CO NH (s)的△f G ⊙ =-197.15kJ· mol -1，其他物质△f G ⊙的查附录二。求下列反应在298K 时的K ⊙ ：23CO +2g)NH ((g) 222 H O +CO (g)()NH (s) 解：?r G θ = -197.15 + (-228.6) – 2?(-16.5) – (-394.4) = 1.65 (kJ/mol) 1.65?103 = -8.314?298lnK θ, K θ = 0.514 【3-3】 673K 时，将0.025molCOCl 2(g)充入1.0L 容器中，当建立下列平衡时： COCl 2(g) CO(g)+Cl 2(g) 有16% COCl 2解离。求此时的K ⊙ 。解：042.0p /RT )16.01(025.0)p /()RT 16.0025.0(K 2 2=-??= θ θθ [p θ = 101.3 kPa, R = 8.314 J/(mol·K)] 【3-4】 298K 时，向1.00L 烧瓶中充入足量的N 2O 4,使起始压力为100kPa ，一部分N 2O 4分解为NO 2,达平衡时总压力为116kPa ，计算如下反应的K ⊙：N 2O 4 (g) 2NO 2(g)。解：110010.00.404 (mol)8.314298n ?= =?， 211610.0 0.468 (mol)8.314298 n ?==? 12 .03 .1010.10340.0298314.8016.00 .10RT )468.0404.02(] 0.10RT )404.0468.0(2[K 2 =????=-?-?=θ

化学反应速率与平衡第1讲

化学反应速率与平衡第1讲第第1 讲讲化学反应速率考点一化学反应速率1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2．数学表达式及单位：v＝ΔcΔt ，单位为mol·L－1 ·min －1或mol·L －1 ·s －1 。 3．规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。题组一化学反应速率的大小比较1．已知反应4CO＋2NO 2 N 2 ＋4CO 2 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(CO)＝1.5 mol·L－1 ·min －1 B．v(NO2 )＝0.7 mol·L－1 ·min －1 C．v(N 2 )＝0.4 mol·L－1 ·min －1 D．v(CO2 )＝1.1 mol·L－1 ·min －1 题组二“三段式”模板突破化学反应速率的计算2．(1)将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法： ①用物质A 表示的反应速率为0.3 mol·L－1 ·s －1 ②用物质B 表示的反应速率为0.6 mol·L －1 ·s －1 ③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1 其中正确的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ (2)若①②中用A、B 表示的反应速率分别为0.3 mol·L－1 ·s －1 、0.6 mol·L －1 ·s －1 ，哪种物质表示的反应速率更快？(3)若物质A 的转化率经过计算为30%，那么，物质B 的转化率为多少？你能迅速得出答案吗？考点二影响化学反应速率的因素1．内因(主要因素)：反应物本身的性质。 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件) 3．理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞。 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图图中：E 1 为反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E 3 ，反应热为E 1 －E 2 。 ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系题组一浓度与压强对化学反应速率的影响1．对反应A＋B AB 来说，常温下按以下情况进行反应： ①20 mL 溶液中含A、B 各0.01 mol ②50 mL 溶液中含A、B 各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B 溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是 A．②①④③ B．④③②①

第二章化学反应速率和化学平衡知识点总结

第二章化学反应速率和化学平衡知识点总结要点一化学反应速率大小的比较（一）化学反应速率 1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的_______________或生成物浓度的 _______________来表示。 2.数学表达式：，单位为。对于Δc （反应物）=c （初）-c(末), 对于Δc （生成物）=c （末）-c （初）。Δt 表示反应所需时间，单位为等。 3.单位一般为_______________或_____________或______________ 。 4、对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于。（二）根据化学方程式对化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤： ①写出有关反应的化学方程式； ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； ③根据已知条件列方程式计算。例如：反应 mA + nB pC 起始浓度（mol/L ） a b c 转化浓度（mol/L ） x 某时刻浓度（mol/L ） a-x （1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA+bB==pY+qZ ,即比较与若则A 表示的反应速率比B 大。（3）注意反应速率单位的一致性。（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。在反应A+3B 2C+2D 中，若某条件下v(A)=0.15 mol/ (L·min) , 则此时用v(B)表示该反应的化学反应速率为v(B)= _________ ;若起始条件下，物质C 的物质的量为0，经过5秒后，C 的物质的量浓度为0.45 mol/L ，则用v(C)表示该反应的化学反应速率为 _________ 。（三）化学反应速率的测定按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L 和 40 mL 4 mol/L 的硫酸，比较二者收集10 mL H 2所用的时间。实验现象：两套装置中加入H 2SO 4溶液后都立即产生气泡，但加入1 mol/L 硫酸的装置中产生气泡的速率较_________，收集10 mL H 2用的时间较_________ ；加入4 mol/L 硫酸的装置中产生气泡的速率较_________ ，收集10 mL H 2用的时间较 _________ 。要点二、化学反应速率图象及其应用物质的量（或浓度）—时间图象及其应用例如：某温度时，在定容（V L ）容器中，X 、Y 、三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图象可进行如下计算：（1）某物质的反应速率、转化率，如：V(X)=( n1- n3) /vt3 mol/(L ·s), Y 的转化率= (n2-n3)/n2 ×100%。（2）确定化学方程式中的化学计量数之比如X 、Y 、Z 三种物质的化学计量数之比为（n1-n3）∶(n2-n3)∶n2。 ①、在同一反应体系中用不同物质来表示反应速率时，其是可以的，但是这些数值都表示。表示化学反应速率时，必须指明以表示。 ②化学反应速率实际是的平均速率，而不是速率。因为大部分反应不等速进行，随着各组分浓度的变化，反应速率也会变。开始时，速率快，随着反应的进行速率会减慢。所以我们在表示反应速率使用的是平均速度，我们定义也是平均速率。 ③不能用体和体来表示反应速率。在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数，所以不能用它们表示速率。但固态反应物的颗粒大小是影响反应速率的条件之一，即颗粒越小，表面积越大，反应速率越快 a (A) v b (B)v ,(B) (A)b a v v

速率平衡

选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ） 2．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 3．过程的自发性的作用是 A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生 C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应 4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A 的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol 5．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小 8．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）（g）+2B2（g2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的 9．已知反应A A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

化学反应速率与平衡第2讲

第2讲化学平衡状态 1．可逆反应 (1)定义：在同一条件下既能够向正反应方向实行，同时又能够向逆反应方向实行的化学反应。 (2)特点：①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时实行。 (3)表示：在方程式中用“”表示。 2．化学平衡状态 (1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。 (2)化学平衡的建立 (3)平衡特点题组一极端假设法解化学平衡状态题的应用 1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断准确的是( ) A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0 mol·L－1

化学反应速率和化学平衡

化学反应速率和化学平衡重要知识点 1.化学反应速率的相关知识及计算 2.平衡的标志问题 3.等效平衡问题 4.化学平衡在不同条件下的比较问题 5.化学平衡移动问题 6. 化学平衡的图像问题 7.化学平衡的计算问题 1.化学反应速率的相关知识 ※化学反应速率(v): 1、是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2、表示方法：v(A)=△c(A)/△t (练习) 3、单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h) 4、用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。 5、影响因素： ①温度: ②压强: ③浓度: ④催化剂: 1、H2O2分解的反应催化剂是：二氧化猛、氧化铜、氧化铁等金属氧化物或盐均可，但效果没有二氧化锰好，另外动物肝脏也可以 2、有机物与H2的加成反应中催化剂是：镍 3、氨的催化氧化：NH3+O2---NO+H2O的反应催化剂是：铂 4、硫酸工业中，SO2+O2---SO3的反应催化剂是：V2O5 5、工业合成氨：N2+H2---NH3的反应催化剂是：铁触媒（以铁为主体的催化剂） 6、乙醇的催化氧化：铜或银2 CH3CH2OH+ O2 ——2 CH3CHO+2 H2O 2CH3CHO+O2 ——2CH3COOH 过程中铜丝先变黑后变红。

例题 1、已知反应A+3B = 2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L，试分别求此一分钟内A和C的反应速率。解: v(A)=△c(A)/△t =(2-1)mol/L÷1min=1mol/(L·min) v(A):v(C)=1:2 ∴v(C)= 2mol/(L·min) 2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）。 A、对该反应体系加热 B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C、滴加少量CuSO4 D、不用铁片，改用铁粉注意“真”变和“假”变”: 若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。如：2SO2+O2=2SO3 A.恒压时充入He：由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低； B.恒容时充入He：由于反应物生成物浓度不变，体系压强不变相当于“假”变。 2、化学平衡的标志(特征) 化学平衡状态的判断(化学平衡的标志)：直接因素： ①速率关系：V正＝V逆 ②各物质的浓度不随时间的改变而改变间接因素： ③各物质的百分含量(物质的量分数、体积分数、质量分数等)保持不变： ④混合气体的总物质的量、总压强、总体积不随时间的改变而改变（不一定） ⑤混合气体平均相对分子质量不随时间的改变而改变（不一定） ⑥混合气体的密度不随时间的改变而改变（不一定） ⑦反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变