01焓变 反应热

1mol

第 1 页共 4 页第 2页共4页

针对训练1.我们把拆开1 mol 共价键所吸收的能量或生成1 mol共价键所放出的能量叫键能，已知Cl—Cl键的键能为247 kJ·mol－1。下列有关键能的叙述正确的是（）A．要拆开1 mol Cl—Cl键需吸收247 kJ能量

B．要形成1 mol Cl—Cl键需吸收247 kJ能量

C．要拆开1 mol Cl—Cl键需放出247 kJ能量

D．要形成1 mol Cl—Cl键需放出247 kJ能量

探究点二：从物质能量的角度认识反应热

1.画出化学反应热与反应放热和吸热的关系图，并作出必要解释

针对训练2. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水

拓展提升：中和热

1.快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，迅速搅拌，目的是什么？

2.你认为用同样的方法分别测定氢氧化钾溶液与盐酸反应、氢氧化钠溶液与硝酸反应的反应热与上述中和反应的反应热_________(填相同或不相同)，原因是什么？

3.中和热的定义是什么？

当堂检测

1．下列说法正确的是（）

A．吸热反应不加热就不会发生B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．放热的反应在常温下一定很容易发生

3. 下列变化属于放热反应的是（）

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应

A．②④B．①④C．②③D．①④⑤

4. 下列说法正确的是（）

A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．化学反应中的能量变化通常表现为反应放热C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现

D．C（石墨，s）＝C（金刚石，s）ΔH＞0，所以石墨不如金刚石稳定

4. 1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。

【信息链接】科学家简介—盖斯

盖斯是俄国化学家，1802年8月8日生于瑞士日内瓦市一位画家家庭，三岁时随父亲定居俄国莫斯科，因而在俄国上学和工作。1825年毕业于多尔帕特大学医学系，并取得医学博士学位。1826年弃医专攻化学，并到瑞典斯德哥尔摩柏济力阿斯实验室进修化学，从此与柏济力阿斯结成了深厚的友谊。回国后到乌拉尔作地质调查和勘探工作，后又到伊尔库茨克研究矿物。1828年由于在化学上的卓越贡献被选为圣彼得堡科学院院士，旋即被聘为圣彼得堡工艺学院理论化学教授兼中央师范学院和矿业学院教授。1838年被选为俄国科学院院士。1850年12月13日盖斯卒于圣彼得堡。

盖斯早年从事分析化学的研究，曾对巴库附近的矿物和天然气进行分析，做出了一定成绩，以后还曾发现蔗糖可氧化成糖二酸。1830年专门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的热量。1836年经过许多次实验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，1860年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。

第3页共4页第4页共4页